学优高考网2013全国新课标高考预测卷
理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关细胞器结构和功能的叙述中，错误的是（）
A．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
B．线粒体、核糖体、细胞核等细胞结构中能产生水
C. 细胞凋亡过程中核糖体仍能发挥作用
D．高尔基体行使其功能时，伴随着膜成分的转化和更新
2．下图表示癌细胞产生过程，有关说法正确的是（）
A.图示中与癌变有关的基因是原癌基因
B.图中显示癌变的发生是多个基因突变累积的结果
C.图中染色体上的基因变化可导致基因重组
D.图示细胞形态的变化说明癌变过程中细胞发生了分化
3．为获得优良性状的纯合体，将基因型为Aa的小麦逐代自交，且逐代淘汰aa，有关该过程，下列说法正确的是（）
A．Aa产生的两种精子（或卵细胞）的比例为1∶1
B．Aa后代出现性状分离是等位基因分离的结果
C．若通过单倍体育种方式可得到100％的纯合体
D．育种过程中没发生突变，该物种没有发生了进化
4．某种猫的毛色基因位于X染色体上，黄色和黑色分别由基因A、a控制，Aa的个体毛色常表现为黄色和黑色的嵌合体，则（）
A．A、a的主要区别在于碱基种类和数目不同
B. 嵌合体的子代必为黄色和黑色的嵌合体
C．通常情况下，嵌合体都是母猫，其基因型为X A X a
D ．这种猫群体中A
、a 的基因频率不相等
5．下图是葡萄糖部分代谢途径，有关说法错误．．
的是
A ．人体内能进行a 、c 、d 、e 、f 、g 生理过程
B ．乳酸菌的d 过程主要发生在线粒体中
C ．d 生理过程比b 、c 生理过程能量利用率高
D ．进食1小时后，机体直接通过体液调节维持血糖平衡
6．关于神经元及突触结构和功能的叙述不正确的是( )
A ．神经元兴奋时，突触小泡中的物质释放到突触间隙中需要消耗能量
B ．递质释放到突触间隙，作用于突触后膜，可使突触后膜电位发生改变
C. 神经递质运输并作用于突触后膜的过程中，需要经过体液的运输
D ．某种毒素使钠离子通道蛋白的活性降低，此时测得神经元的静息电位将增大
7. 下列说法正确的是（ ）
A ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B ．Si 、P 、S 、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D ．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，
阻止反应的进一步进行
8. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确．．．
的是（ ）
9. N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
①1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
②6．2g 氧化钠和7．8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N A
③3．4gNH 3中含N —H 键数目为0．2N A
④常温下1L 0．5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2L 0．25 mol·L －
1 NH 4Cl 溶液所含NH 4+的物质的量相同 ⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g 水所含有的电子数均为10N A
⑥等体积、浓度均为1 mol·L －1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
⑧1mol 固体NaHSO 4含有的阴阳离子总数为2N A
A ．①④⑦
B ．②⑤⑧
C ．②③④⑥
D ．①②④⑤⑦ 10. 现有a mol·L －1 NaX 和b mol·L －1 NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）
A ．若a=b 且c （X —)= c （Y —)+ c （HY)，则HX 为强酸
B ．若a=b 且pH(NaX)>pH(NaY),则c （X —)+ c （OH —)> c （Y —)+ c （OH —)
C ．若a>b 且c （X —)= c
（Y —)，则酸性HX>HY D ．若两溶液等体积混合，则c （Na +)=(a+b) mol·L －
1 11. 有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B ．卤代烃
C 3H 6Cl 2有三种同分异构体
C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
12. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：
2()()CO g H
O g + 22()()CO g H g +。
2()CO g 的平衡物质的量浓度2()c CO 与温度T 的
关系如右图所示。下列说法错误．．
的是（
） A ．反应2()()CO g H O g +
22()()CO g H g +的0H ?> B ．在2T 时，若反应处于状态D ，则一定有v v <正逆
C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的()c CO 小
D ．若12T T 、时的平衡常数分别为12K K 、，则12K K
13. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。则下列说法不正确．．．
的是( ) A ．原子半径：X ＞Y ＞Q ＞W
B ．Q 和W 可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C ．Q 和Z 所形成的分子空间构型为直线形
D ．X 、Y 和W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，15、17、
21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14. 我国“蛟龙”号载人潜水器在西太平洋马里亚纳海沟成功突破7000米深度，创造了世界同类潜水器的最大下潜深度．设质量为M 的“蛟龙”号在匀速下降，若此时缆绳的拉力为0，“蛟龙”号所受浮力F 始终保持不变，“蛟龙”号在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g ，现欲使“蛟龙”号以同样速率匀速上升，则缆绳的拉力为( )
A ．2(Mg －F )
B ．Mg －2F
C ．2Mg －F
D ．0
15.如图，节水灌溉中的喷嘴距地高0.8 m ，假定水从喷嘴水平喷出，喷灌
半径为4 m ，不计空气阻力，取g ＝10 m/s 2.则( )
A ．水下落的加速度为8 m/s 2
B ．水从喷嘴落到地面的时间为0.4 s
C ．水从喷嘴喷出后动能不变
D ．水从喷嘴喷出的速率为10 m/s
16．放在粗糙水平地面上的物体受到水平拉力的作用，在0～
6 s 内其速度与时间的图象和该拉力的功率与时间的图象如
图所示．下列说法不正确的是( )
A ．0～6 s 内物体的位移大小为30 m
B ．0～6 s 内拉力做的功为70 J
C ．合外力在0～6 s 内做的功与0～2 s 内做的功相等
D ．滑动摩擦力的大小为5 N
17．“轨道康复者”是“垃圾”卫星的救星，被称为“太空110”，它可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的使用寿命，假设“轨道康复者”的轨道半经为地球同步卫星轨道半径的五分之一，其运动方向与地球自转方向一致，轨道平面与地球赤道平面重合，下列说法正确的是( )
A ．“轨道康复者”的加速度是地球同步卫星加速度的25倍
B 倍
C．站在赤道上的人观察到“轨道康复者”向西运动
D．“轨道康复者”可在高轨道上加速，以实现对低轨道上卫星的拯救
q2的点电荷放在x轴上的O、M两点，两
18．两电荷量分别为q
点电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中P、N两
点的电势为零，NF段中Q点电势最高，则( )
A．P点的电场强度大小为零
B．q1和q2为等量异种电荷
C．NQ间场强方向沿x轴正方向
D．将一负电荷从N点移到F点，电势能先减小后增大
19．如图所示，A和B为竖直放置的平行金属板，在两极板间用绝缘
线悬挂一带电小球．开始时开关S闭合且滑动变阻器的滑动触头P在
a处，此时绝缘线向右偏离竖直方向，电源的内阻不能忽略，则下列
判断正确的是( )
A．小球带负电
B．当滑动触头从a向b滑动时，绝缘线的偏角θ变大
C．当滑动触头从a向b滑动时，电流表中有电流，方向从上向下
D．当滑动触头停在b处时，电源的输出功率一定大于滑动触头在a 处时电源的输出功率
20．边长为a的闭合金属正三角形框架，完全处于垂直于框架平面的匀强磁场中，现把框架
匀速拉出磁场，如图所示，则选项图中电动势、外力、外力功率与位移图象规律与这一过程
相符合的是( )
21.如图所示，A板发出的电子(重力不计)经加速后，水平射入水平放
置的两平行金属板M、N间，M、N之间有垂直纸面向里的匀强磁场，
电子通过磁场后最终打在荧光屏P上，关于电子的运动，下列说法中
正确的是( )
A．当滑动触头向右移动时，电子打在荧光屏的位置上升
B．当滑动触头向右移动时，电子通过磁场区域所用时间不变
C．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度大小不变
D．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度变大
第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试
题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
22. (5分)某同学用如图甲所示装置做超重实验，通过
数显测力计读出物块上升过程中所受拉力，用光电门测
出物块上升的加速度，改变钩码的个数，可读出多组数
据，该同学作出了物块的加速度和所受拉力的关系图线
如图乙所示，图线与横、纵轴交点坐标分别为c 、b ，b
点坐标表示的意义是________；则所悬挂的物块的质量为________；若把物块的质量变为原来的一半，在图乙中作出物块的a －F 图线．
23．(10分)某同学要测量一节干电池的电动势和内阻，实验器材仅有一个电压表(内阻很大)、一个电阻箱、一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验，测得的数据如下表所示．
(1)根据表中提供的数据，若利用图象确定电池的电动势和内阻，则应作________图象；
A ．U －U
R
B ．R －U
C ．R －U R D.1R
－U (2)根据(1)，利用测得的数据，在坐标纸上画出适当的图线；
(3)由(2)中作出的图象可知，该电池的电动势E ＝________V ，内阻r ＝________Ω.
24. （14分）如图所示，质量M ＝8 kg 的小车放在水平光滑的平面上，
在小车左端加一水平推力F ＝8 N ，当小车向右运动的速度达到1.5 m/s
时，在小车前端轻轻地放上一个大小不计，质量为m ＝2 kg 的小物块，
物块与小车间的动摩擦因数μ＝0.2，小车足够长(取g ＝10 m/s 2)．求：
(1)放上小物块瞬间，小物块与小车的加速度大小；
(2)经多长时间两者达到相同的速度？
(3)从小物块放上小车开始，经过t＝1.5 s小物块通过的位移大小．
25.(18分)如图所示，竖直平面内有一直角坐标系xOy，在x≥0的区域
内有一倾角为θ＝45°的绝缘光滑斜面，斜面末端O处用一极小的平滑
曲面连接，恰能使斜面末端水平．在x≤0的广泛区域内存在正交的匀强
磁场和匀强电场，磁场垂直于纸面向里，磁感应强度大小为B；电场沿竖
直方向(图中未画出)，场强大小为E.电荷量为－q(q>0)的带电小球从绝
缘光滑斜面上某点由静止开始下滑，小球经斜面末端O点进入电场和磁
场，之后做圆周运动，垂直于y轴离开电场和磁场，最后垂直打到绝缘光滑斜面上．求：
(1)小球从开始运动到垂直打到绝缘光滑斜面上所用的时间；
(2)小球下滑的初始位置的坐标．
26.（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）____________。
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。
（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。
A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?
27.（15分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液
中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，
4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
（1）操作1的名称是。
（2）试剂a和试剂b的化学式分别是。
（3）简述检验某未知固体是否含有SO42—的实验过程。
（4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4·5H2O应进行的操作是：加热浓缩、
并干燥。
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是。
（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。
①气体的3种可能性为：；；有SO2、SO3和O2。
②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从
左至右的方向连接各装置。顺序为：A→→B。
28.（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO x、碳氢
化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol－1 ks**5u
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol－1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂
作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少
．．可以说明（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－
氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
CO
下列说法错误的是。
A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
29.（9分）解读与酶有关的曲线：回答下列问题：
(1)酶的作用机理可以用甲图中线段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催
化该反应，则b在纵轴上将________(上移/下移)。
（2）若该酶是胃蛋白酶，其作用的底物是。若胃蛋白酶浓度和其他条件不变，反应液pH值由10逐渐降低到2，则酶催化反应的速度将___________，原因是。
(3)联系所学内容，分析丙图曲线，并回答：
①对于曲线abc：
A．若X轴表示PH，则Y轴可表示_____________________________。
B．若X轴表示饭后时间，则Y轴可表示_______________________。
②对于曲线abd：
A．若X轴表示反应物浓度，则Y轴可表示。
B．若X轴表示光照强度，则Y轴可表示。
30．（6分）图甲表示植物细胞代谢的某些过程，图乙表示光照强度与二氧化碳变化量的关系。
请据图回答问题。（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器）
（1）图甲中，细胞器b、c分别为。
（2）图甲中物质③是___________，其进入c中被分解。影响b、c中生理过程的共同的环境因素主要是。
（3）将一株植物放置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1小时，测定的条件和结果如上图乙所示，（数据均在标准状况下测的）据此回答：若该植物在充分光照下积累的有机物都是葡萄糖，在25℃、4千勒克司光照条件下，该植物在充分光照下1小时总共积累葡萄糖毫克。
（4）从图乙中可发现，影响A点光合速率的因素是。
C O，一段时间后，装置内出现了放射性的气体有__________。（5）若给该密闭装置通入18
2
31．(14分)某种昆虫的性染色体组成为XY型，其体色(A、a)有灰身和黑身两种，眼色(B、b)有红眼和白眼两种，两对基因位于不同对的染色体上。与雄虫不同，雌虫体色的基因型无论为哪种，体色均为黑身。下表是两组杂交实验：
（1）仅根据组的杂交结果，既可判断体色性状的显隐性关系，又可判断基因位于X染色体上。
（2）若只考虑体色的遗传，则乙组产生的子代黑身个体中，杂合子所占比例为。（3）若甲组的两亲本体色均为黑色，则两亲本体色和眼色基因型是。
（4）一个基因型为AaX B X b的卵原细胞，在减数分裂过程中发生了两次异常的染色体分离，其他变化均为正常进行，且没有发生基因突变和交叉互换现象，最终产生了一个基因型为AaX b X b的卵细胞，则同时产生的三个极体的基因型分别是。
(5)此种昆虫喜欢捕食的某种植物有宽叶(显性B)和狭叶(隐性b)两种叶型，B、b均位于x染
色体上，已知基因b为致死基因，为了探究基因b的致死类型，某生物兴趣小组以杂合的宽叶雌性与狭叶雄性杂交，根据实验结果推测：
①若后代中，说明基因b使雄配子致死；
②若后代中，说明基因b使雌配子致死；
32．（10分）下图是关于某生态系统的部分研究资料，请回答下列问题：
（1）该生态系统的结构是___________________________.
（2）该生态系统能量流动从___ ____开始，分解者是__ __（生物名称），贼鸥与海豹的关系是 _.
（3）科学工作者每年需要统计该生态系统中念珠藻的种群数量，一般使用__________法
（4）若该生态系统中的群落是由冰川冰盖融化后的裸地演替而来，则此种演替属于___________演替，下列图形表示演替过程中生态系统所含有机物的变化趋势是
（5）假设在食物充足的条件下，贼鸥不以尸体为食，且等比例地捕食各种生物，则贼鸥增重性3Kg至少需要消耗念珠藻_________Kg。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是________．(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
B．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小
C．水的饱和汽压随温度的升高而增大
D．晶体的物理性质都是各向异性的
E．露珠呈球状是液体表面张力的作用
（2）（9分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再
由状态B变化到状态C.已知状态A的温度300 K.
①求气体在状态B的温度；
②由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？简要说
明理由．
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）(1)(6分)振源S 在O 点做沿竖直方向的简谐运动，频率为10 Hz ，t ＝0时刻向右传播的简谐横波如图所示(向左传播的简谐横波图中未画出)．则以下说法正确的是________(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)．
A ．t ＝0时，x ＝1 m 处的质点振动方向向上
B ．波速大小为20 m/s
C ．t ＝0.175 s 时，x ＝－1 m 处的质点处在波峰位置
D ．若振源S 向右匀速运动，在振源S 右侧静止的接收者接收到的频率大于10 Hz
E ．传播过程中波只有遇到小于2 m 的障碍物或小孔才能发生明显的衍射现象
(2)(9分)半径为R 的半圆柱形玻璃砖的截面如图所示，O 为圆心，光线Ⅰ沿
半径方向从a 点射入玻璃砖后，恰好在O 点发生全反射，另一条光线Ⅱ平行于光线Ⅰ从最高点b 射入玻璃砖后，在底边MN 上的d 点射出．若测得Od ＝
4
R ，则该玻璃砖的折射率为多少？
35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）目前，在居室装潢中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素．下列有关放射性知识的说法中正确的是( )
A. 238
92U 衰变成20682Pb 要经过6次β衰变和8次α衰变
B ．氡的半衰期为3.8天，若有16个氡原子核，经过7.6天后一定只剩下4个氡原子核
C ．放射性元素发生β衰变时所释放出的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的
D ．β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱
E ．在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
（2）（9分）如图质量为
B m 的平板车B 上表面水平，开始时静止在光滑水
平面`上，在平板车左端静止着一块质量为A m 的物体A ，一颗质量为0m 的
子弹以0v 的水平初速度射入物体A ，射穿A 后速度变为v ，已知A 、B 之间
的动摩擦因数不为零，且A 与B 最终达到相对静止．求：
①子弹射穿物体A 的瞬间物体A 的速度A v ；
②平板车B 和物体A 的最终速度v 共．(设车身足够长)
36. （15分）【化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有
222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离子。合理利用海水资源和保护环
境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的2SO 会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因
__________________________________________________________________________。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用2O 进行氧化处理，其反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
__________________________________________________________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O ，p≈1g·mL -1)中含有2Ag Pb ++、等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L -1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH 2Ag S
2PbI 2()Pb OH PbS SP K 8.3×10-17 5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 (3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。
A ．NaOH
B ．2Na S
C ．KI
D ．2()Ca OH
(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中2()c Pb +=______。
(5)如果用食盐处理其只含Ag +
的废水，测得处理后废水中NaCl 的质量分数为0.117﹪。 若环境要求排放标准为()c Ag +低于 1.O×lO -8mol·L -1，问该工厂处理后的废水中()c Ag +=____________，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。已知()SP K AgCl =1.8×l -10mol 2·L 2。
–O Ti
37.（15分）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素Mn 、Fe 、Ti 可与C 、H 、O 形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A ．CH 2O 与水分子间能形成氢键
B ．CH 2O 和CO 2分子中的中心原子均采用sp 2杂化
C ．C 6H 6分子中含有6个σ键和1个大π键，C 6H 6是非极性分子
D ．CO 2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn 和Fe 的部分电离能数据如下表：
Mn 元素价电子排布式为 ，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去
一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti 属于
区。
（4）Ti 的一种氧化物X ，其晶胞结构如上图所示，则X 的化学式为 。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN －离子，可在X 的催化下，先用NaClO 将CN －
氧化成CNO －，再在酸性条件下CNO －
继续被NaClO 氧化成N 2和CO 2。
① H 、C 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
② 与CNO －
互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN ）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO ）互为同分异构体，其分子
内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
38.（15分）【有机化学基础】
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
（1）氯贝特的分子式为__________________
（2）若8．8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2．24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为______, B中含有的官能团名称为______
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是____________
a．NaOH b．Na2CO3 c NaHCO3d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为______ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种
①1,3, 5—三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1molX最多能与3molNaOH反应。
（5）反应③的化学方程式为________________________
39.（15分）［生物—选修1生物技术实践］
腐乳、腌白菜等以其色泽诱人、味道鲜美时常出现在人们的餐桌，这几种食品都是经过腌制加工而成的，请回答下列问题：
（1）腐乳制作过程中，多种微生物参与发酵作用，其中起主要作用的微生物是一种______状真菌。图中A表示，制作腐乳坯时用沸水处理豆腐的目的是，豆腐含水量不能过高原因是。
（2）腐乳制作过程中加盐的作用是___ _____和__ ___。
（3）制作腐乳的卤汤中通常要加入料酒、黄酒等，含量一般控制在12％左右，其目的
是 。
（4）泡菜发酵过程中，会产生多种酸，其中主要是乳酸，还有少量的亚硝酸。对亚硝酸盐的定量测定可以用 法，因为亚硝酸盐与对氨基苯磺酸的反应产物能与N-1-萘基乙二胺盐酸盐偶联成 色化合物。
（5）据图可知腌白菜在腌制_________天后食用最佳。
40．(15分)【生物—现代生物科技专题】
科学家采用不同方法培育良种牛的过程．请据图回答有关问题：
(1)与一般的繁育良种动物方式相比较，胚胎移植的优势是 。
为提高良种奶牛的繁殖能力，在获取卵母细胞之前需用促性腺激素对奶牛进行处理，目的是 ．
(2)“转基因牛”D 培育过程中，常用受精卵作为外源基因的受体细胞，主要原因是 。
(3)图中数字标号③代表的结构为 ，③将来发育为 ，c →d 过程需对其均等分割的目的是 。A 、B 牛基因型是否相同？ 。
(4)在培育良种牛的过程中，都运用了动物细胞培养技术．在动物细胞培养过程中，为防止杂菌的污染而要加入一定量的 。
（5）以上培育过程中，应用到的生物技术名称是
a b 公牛 良种奶牛精子
激素 处理 卵细胞 受精卵 外源基因 转基因牛D h B 牛 C 牛
理科综合生物试题
参考答案与解析
1．A 解析：原核细胞中有核糖体，但是无细胞核所以A错。线粒体在细胞呼吸过程中产生水。核糖体在合成蛋白质过程中产生水。、细胞核中进行复制和转录能产生水。细胞凋亡过程中仍有蛋白质的合成，所以核糖体仍能发挥作用。高尔基体功能是加工、分泌蛋白质，伴随着膜成分的转化和更新。
2．B 解析：与癌变有关的基因是原癌基因和抑癌基因，所以A错。图中显示癌变的发生是多个基因突变累积的结果，其中发生的变异属于基因突变。图中细胞形态的变化正是癌变的特征并没有发生分化。
3．D 解析：Aa的精子（或卵细胞）的类型为A：a=1∶1 。Aa自交后代出现性状分离是等位基因分离的结果。若通过单倍体育种方式可得到的个体全是纯合体。育种过程中虽然没发生突变，但是有选择，基因频率发生变化，该物种已经发生了进化，所以D正确。
4．C 解析：A、a的主要区别在于碱基的排列顺序不同。嵌合体的子代必为黄色和黑色的嵌合体。这种猫的毛色基因位于X染色体上，同时含Aa其基因型必为X A X a 。这种猫群体中A、a的基因频率不知道是否相同。
5．B 解析：人体内能进行a、c、d、e、f、g生理过程。硝化细菌是原核生物虽然能进行有氧呼吸但是无线粒体，所以B错。有氧呼吸比无氧呼吸能量利用率高。进食1小时后，血糖升高，机体可直接通过体液调节维持血糖平衡。
6．D 解析：④中的物质释放到⑤中是胞吐过程，需要能量。递质释放到突触间隙，作用于突触后膜，可使突触后膜电位发生改变。若刺激A点，电流到达电流计B两个节点时间不同，所以将出现方向相反的2次偏转。某种毒素使钠通道蛋白的活性降低，此钠通道蛋白活性和静息电位的大小无关。静息电位的产生和钾离子通道蛋白有关。
29. （每空1分，共9分）(1)ab 上移（2）蛋白质不变胃蛋白酶的最适PH是2左右，PH为10时已经失活，再改变PH酶的活性不变 (2) ①A.酶催化速率(或酶活性) B．血糖浓度②A.酶促反应速率 B．光合作用速率
30. （除注明外，每空1分共6分）
（1）叶绿体、线粒体（2）丙酮酸温度（3）60 （4）温度和光照强度
（5）18O218CO2 H218O
31．(14分) （每空2分共14分）
（1）乙 B、b（眼色）（2）2/5 （3） aaX B Y AaX B X b（4）Aa、X B、X B
（5）①只有雄株或（宽叶雄株：狭叶雄株=1:1）
②只有宽叶植株或（宽叶雌株：宽叶雄株=1:1）
32. （除注明外，每空1分共10分）
（1）生态系统的组成成分和食物链、食物网（2分）（2）念珠藻固定太阳能贼鸥和微生物捕食与竞争（3）样方法（4）初生演替逐渐增加（5）175（2分）39.[生物—选修1生物技术实践] （除标明外每空1分，共15分）
（1）丝让豆腐长出毛霉消毒豆腐含水高不利于毛霉的生长，制作的腐乳也不易成形（2分）（2 ）析出豆腐中的水分，使豆腐变硬抑制微生物的生长，避免豆腐变质（2分）（3）可以抑制微生物的生长，使腐乳具有独特的香味（2分）（4）（光电）比色（2分）玫瑰红（5） 12（2分）
40．【生物—现代生物科技专题】（除注明外，每空2分，共15分）
(1) 可充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力超数排卵 (2)受精卵的全能性易于表达 (3)内细胞团（1分）胎儿的各种组织有利于胚胎的恢复和进一步发育相同（1分） (4)抗生素（1分）（5）基因工程、早期的胚胎培养、胚胎分割移植
理科综合化学试题
参考答案与解析
7.【解析】硅在自然界中的存在形式为化合态，A项错误；工业上用热还原法来冶炼铁，用火法炼铜或湿法炼铜，C项错误；金属铝具有抗腐蚀的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁和铜在空气中很难自然形成氧化膜，D项错误。
【答案】B
8.【解析】A项中酚酞不能检验盐酸是否剩余，错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，B项正确。
【答案】A
9.【解析】苯环中不存在碳碳双键，①错；氧化钠和过氧化钠分别由Na+和O2-、Na+和O22-构成，且二者的物质的量均为0．1mol②对；每mol氨气中含有3molN—H键，③错；NH4Cl溶液的浓度越小，NH4+的水解程度越大，④错；甲烷与水均为10电子微粒，⑤对；⑥忽视了磷酸为弱酸，不能完全电离，错；⑦忽视了氯气不足量，错； NaHSO4为离子化合物，由阳离子Na+和阴离子HSO4-构成，⑧对。
【答案】B
10.【解析】若a=b且c（X—)= c（Y—)+ c（HY)，说明X-没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a=b，依据溶液的电中性，a中有c（X—)+c（OH—)= c（Na+)+ c（H+)a，b中有c（Y—)+ c（OH—) =c（Na+)+ c（H+)b，而两溶液中c（Na+)相等，故c（X—)+c（OH—)- c（H+)a=c（Y—)+ c（OH—)-c（H+)b，而pH(NaX)>pH(NaY),即c（H+)a 弱，即酸性HX 【答案】A 11.【解析】卤代烃C3H6Cl2有四种同分异构体：两个氯原子同时连在一个碳原子上有2种，分别连在两个碳原子上有两种，共四种，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误。 【答案】A 12. 解析：由图看出，温度越高，CO2的平衡浓度越大，说明该反应为吸热反应，故温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，A、D项正确；C点表示的反应限度大于A点，故A点的反应物浓度大于C点，C项错误；D点表示的CO2的浓度大于其平衡浓度，故此时V正＜V逆，B项正确。 答案：C 13.【解析】由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后可推出Q为碳元素。Q和Z形成的化合物为CS2，其空间结构与CO2相似，为直线型，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确；Q和W可形成CO和CO2，B项错误。 【答案】B 26. 【解析】 (1)氯水具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+。 （2）Fe2+具有强还原性，在制备和储藏过程中极易被氧化为Fe3+。 （3）血红色褪去说明Fe3+被还原，则Vc具有还原性。 （4）该试剂的作用是酸化，排除蒸馏水；高锰酸钾能够氧化盐酸，排除B项；稀硝酸本身具有强氧化性，会干扰实验，排除D项；稀硫酸氧化性弱，能够起到酸化作用，C项正确。 （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，B项错误；C项容易将活塞拔出，操作错误。 【答案】（1）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- （2）B、C （3）还原Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+） 2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查 2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 2009 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合测试试题 第Ⅰ卷 本卷共21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Mg 24Al 27S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意） ．．．． 1.下列关于哺乳动物体内三大营养物质代谢的叙述，不正确．．．的是 .w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 用15N 标记的苯丙氨酸饲喂小鼠后，在其体内检测不到15N 标记的酪氨酸 B.当体内脂肪的分解速度加快时，意味着糖类的供应不足 C.肝细胞中内质网的功能出现障碍，脂蛋白的合成受阻 D.肝糖元和肌糖元去路的差异，与所在细胞功能密切相关 2.下列关于几种微生物的营养代谢和生长繁殖的描述，正确的是 A.根瘤菌通过生物固氮，制造了含氮养料和含碳有机物 B.接种到培养基上的青霉菌，进入对数期能大量积累有毒素 C.培养液中溶氧量的变化，会影响酵母菌的生长繁殖和代谢途径 P D. 用32P 标记的噬菌体感染细菌，在新形成的噬菌体中都能检测到32 3.大气中CO2浓度升高引起的温室效应，可能改变土壤水分状况和矿质元素含量。为探究有关生态因子的变化对植物的影响，有人用同一环境中生长的两种植物，在温度、光照和水分等适宜条件下做了模拟试验，测得数据如表。下列相关分析，不正确．．．的是 mol · mol -1的CO2 539 mol · mol -1的CO2 项目物种355 不施磷肥施磷肥不施磷肥施磷肥 /20 kg·hm-2·a-1 /20 kg· hm-2· a-1 净光合速度欧州蕨 2.18 3.74 3.62 5.81 / mol · m-2· s-1 石楠 1.37 6.76 5.43 15.62 蒸腾比率欧洲蕨 1.40 2.37 2.22 3.86 / mol · mol -1 石楠0.25 0.66 0.71 2.10 CO2微摩尔数。 * 蒸腾比率：植物消耗 1 摩尔水，通过光合作用固定的 A.CO2浓度升高和施磷肥都能促进两种植物的光合作用，施磷肥的效果更明显 B.两种CO2浓度下，施磷肥对石楠光合作用的促进作用都大于欧洲蕨 C.由试验结果可推测，干旱对欧洲蕨光合作用的影响大于石楠 D.两种植物光合作用的最适CO2浓度都高于 355mol · mol -1 4.下列关于高等动物神经调节和体液调节的叙述，正确的是 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2012年普通高等学校招生考试四川卷 理综 一选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1.蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中，下列行为在细 胞中不能发生的是 A.基因的选择性表达 B.DNA的半保 留复制 C.同源染色体的分离 D.姐妹染色单 体的分开 2.将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后，重 新置入大肠杆菌的细胞内，通过发酵就能大量生产人 生长激素。下列叙述正确的是 A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物 B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传 C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等 D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶 3.科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞（简称M细胞）在免疫应答中的作用，进行了如下实验： 下列对该实验的相关分析，不正确的是 A.实验证明M细胞能够将肺癌细胞抗原呈递给胸腺淋巴细胞 B.经M细胞刺激后部分胸腺淋巴细胞增殖分化形成效应细胞 C.实验组培养液中含有能增强效应T细胞杀伤力的淋巴因子 D.实验组培养液中含有能特异性识别肺癌抗原的免疫球蛋白 4.为研究根背光生长与生长素的关系，将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度 NPA（生长素运输抑制剂）的溶液中，用水平单侧光照射根部（如下图），测得根的 弯曲角度及生长速率如下表： 据此实验的结果，不能得出的结论是 A.根向光一侧的生长速率大于背光一侧 B.生长素对水稻根生长的作用具有两重性 C.单侧光对向光一侧生长素的合成没有硬性 D.单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关 5.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如右图所示。下列相关分析正确的是 A.随着曲线a 的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率加快 B.曲线b 的上升是胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果 C.当胰岛素浓度为40mL U / 时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定 D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A 细胞分泌的神经中枢处于抑制状态 6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N （2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N （3） 50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。 （4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为 2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W 1 1 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第1卷 （选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部 选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O 分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图像如图所 示，则 A ．变压器输入功率约为3. 9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D ．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc ”却 很值得我们期待。该行星的温度在O o C 到40o C 之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的3 22倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的365 13倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短 5．图1是一列简谐横波在t =1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振，则图2所示振动 图像对应的质点可能位于 A ．a 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I 卷 （选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O 分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图像如图所示，则 A ．变压器输入功率约为3. 9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D ．负载电流的函数表达式=0.05sin(l00πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc”却很值得我们期待。该行星的温度在0o C 到40o C 之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的8/3倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的365 13 倍 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。 28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第1卷 （选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对 的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O 分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图像如图所示， 则 A ．变压器输入功率约为3. 9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D ．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc ”却很值得我们 期待。该行星的温度在O o C 到40o C 之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的3 22倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的 365 13 倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短 5．图1是一列简谐横波在t =1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振，则图2所示振动图像对 应的质点可能位于 A ．a 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确； B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 。 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 说明：本资料是梦挂梧桐工作室第一时间由专业老师整理而成，完全按照高考原题的格式且可编辑，答案为标准答案。 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分 注意事项： 7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．CH3COI是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O 11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核4 2He）轰击金属原子W Z X，得到核素30 Z+2 Y，开 创了人造放射性核素的先河： W Z X+4 2 He→30 Z+2 Y+1 n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸 12．科学家近年发明了一种新型Zn?CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 2013年高考四川理综物理试题 一、选择题共42分）共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O 分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是( ) A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图像如图所示，则( )A ．变压器输入功率约为3. 9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D ．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+2 )A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知( ) A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc ”却很值得我们期待。该行星的温度在O o C 到40o C 之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则( )A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的3 22 倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的36513倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定 会变短 5．图1是一列简谐横波在t =1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振，则图2所示振动图像对应的质点可能位于( ) A ．a2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析
高考化学真题全国卷Ⅲ
2018年全国高考理综试题及答案-四川卷.doc
2019高三理综化学试题
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2012年全国高考理综试题及答案-四川卷
2018全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(四川卷,含答案)
2018北京高考理综化学试题解析版
2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)
2013年四川高考物理试题(Word版_含详细答案)
高考全国1卷理综化学试题[解析版]
高三理综化学试卷分析
2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)
2013年高考真题——理综(四川卷)word解析版[]
2018年高考全国卷II理综化学试题及详细解析
2020高考化学试题—全国Ⅰ卷
2013年高考四川理综物理试题Word版含答案
相关主题
文本预览