化学必修二第二章测试题
一．选择题（共20小题）
1．（5分）（2016?晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）
A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败
2．（5分）（2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）
A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
3．（5分）（2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
4．（5分）（2016?石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）
A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）
2?8H2O与NH4Cl固
体混合
A．A B．B C．C D．D
5．（5分）（2016?新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A．化学能B．热能C．生物能D．电能
6．（5分）（2016?巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量
比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）
A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火
C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火
7．（5分）（2016?万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；
③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是
（）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③
8．（5分）（2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）
A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中
9．（5分）（2016?浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
10．（5分）（2016?宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意
图，下列叙述中正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
11．（5分）（2016?余干县模拟）下列说法正确的是（）
A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．0．lmol?L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12．（5分）（2016?顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的
示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
（）
A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
13．（5分）（2016?南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确
的是（）
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
C．
该反应的能量变化关系可以用如图表示
D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023
14．（5分）（2016?芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）
A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
15．（5分）（2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段
时间，下列叙述正确的是（）
A．装置甲中铜片表面产生气泡
B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑
16．（5分）（2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）
A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+
C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小
D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O
17．（5分）（2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）
A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+
B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2O
C．电池工作时，H+由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
18．（5分）（2016?茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高
89℃ 1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电
D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反
应
乙二酸具有酸性
A．A B．B C．C D．D
19．（5分）（2016春?桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水
20．（5分）（2016春?乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）
21．（2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化
为．
（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．
22．（2015?房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．
温度
实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH 平均值
1 25.0 25.
2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.
3 3.3
3 25.6 25.
4 25.
5 29.0 3.5
（4）设溶液的密度均为1g?cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．
三．解答题（共1小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）
23．（2016?安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N
化学键N≡O C≡O C=O N≡N
键能（KJ/mol）632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO 和CO的物质的量如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．（写出一种即可）
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影
响，给出合理的解释：．
化学训练23题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（5分）（2016?晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）
A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败
【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；
B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故B不符合；
C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不符合；
D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应伴随能量变化，故D不符合；
故选A．
2．（5分）（2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）
A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；
B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；
C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；
D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．
故选D．
3．（5分）（2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；
C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选A．
4．（5分）（2016?石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）
A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）
2?8H2O与NH4Cl固
体混合
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；
B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；
C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D．氯化铵晶体与Ba（OH）2?8H2O的反应是吸热反应，故D正确．
故选D．
5．（5分）（2016?新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A．化学能B．热能C．生物能D．电能
【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，
故选B．
6．（5分）（2016?巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）
A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火
C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火
【解答】解：钙、钠能与水反应，不能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．
故选A．
7．（5分）（2016?万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；
③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的
塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③
【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．
8．（5分）（2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）
A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中
【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；
B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；
C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；
D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误．
故选C．
9．（5分）（2016?浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
【解答】解：A．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故A正确；
B．根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C．根据图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO +139kJ?mol﹣1，故C正确；
（g）
D．△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=﹣139kJ?mol﹣1，故D错误．
故选D．
10．（5分）（2016?宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意
图，下列叙述中正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，
A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；
B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；
C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；
故选B．
11．（5分）（2016?余干县模拟）下列说法正确的是（）
A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．0．lmol?L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
【解答】解：A．反应CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，而△S＞0，则△H﹣T?△S＞0，所以△H＞0，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C错误；
C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故C错误；
D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．
故选D．
12．（5分）（2016?顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的
示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
（）
A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
【解答】解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误；
B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；
C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故C错误；
D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．
故选B．
13．（5分）（2016?南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确
的是（）
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
C．
该反应的能量变化关系可以用如图表示
D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023
【解答】解：A．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A错误；
B．铁的还原性强于氢气，故B错误；
C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故C正确；
D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，有3mol铁反应时转移8mol电子，则1mol铁反应则转
移电子2mol，故D错误．
故选：C．
14．（5分）（2016?芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）
A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
【解答】解：A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水，生成的热量是114.6kJ，故A错误；
B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故B错误；
C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O所产生的热量为57.3kJ，故C正确；
D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故D错误．
故选：C．
15．（5分）（2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段
时间，下列叙述正确的是（）
A．装置甲中铜片表面产生气泡
B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑
【解答】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；
B．原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；
C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；
D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．
故选D．
16．（5分）（2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）
A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高
B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+
C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小
D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O
【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A正确；
B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；
C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为
O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．
故选C．
17．（5分）（2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）
A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+
B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2O
C．电池工作时，H+由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为
CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；
B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；
C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；
D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D 正确．
故选C．
18．（5分）（2016?茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高
89℃ 1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电
D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反
应
乙二酸具有酸性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.1﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分离，故A正确；
B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B错误；
C．硫酸为共价化合物，故C错误；
D．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故D错误．
故选A．
19．（5分）（2016春?桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水
【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；
B、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；
C、酸碱中和反应是一个放热反应，故C错误；
D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．
故选A．
20．（5分）（2016春?乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放
出热量为：bkJ×=4bkJ，
则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣
4bkJ/mol，
故选C．
二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）
21．（2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）
11 kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥，属于吸热反应的是④⑤．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．
【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；
（2）在反应H2+I2?2HI中，断裂1molH﹣H键，1molI﹣I键共吸收的能量为：
1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I键，放出的能量为：
2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ﹣587kJ=11kJ，化学能转化为热能，故答案为：放出；11；化学能；热能；
（3）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱）．所以放热反应有：①②③⑥；吸热反应有：④⑤，
故答案为：
①②③⑥；④⑤．
22．（2015?房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动．
温度
实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH 平均值
1 25.0 25.
2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.
3 3.3
3 25.6 25.
4 25.
5 29.0 3.5
（4）设溶液的密度均为1g?cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为56.85kJ/mol写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
【解答】解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；
故答案为：确保硫酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故选：B；
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
（4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H2SO4
（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣113.7kJ/mol；
故答案为：56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=﹣
113.7kJ/mol；
（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量；
三．解答题（共1小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）
23．（2016?安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N
化学键N≡O C≡O C=O N≡N
键能（KJ/mol）632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=﹣538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO 和CO的物质的量如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是
加压．（写出一种即可）
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
【解答】解：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，所以2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）的△H=
（2×632+1072×2）﹣（750×4+946）kJ/mol=﹣538kJ/mol，故答案为：﹣538kJ/mol；
②A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B、平衡常数只受温度的影响，反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，K始终不变，故B 错误；
C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D、反应前后气体的系数和变化，所以总压不变的状态达到了平衡状态，故D正确；
故选ABC；
（2）NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：
2NO+2CO?2CO2 +N2
起始浓度：1×l0﹣2 3.6×l0﹣2 0 0
转化浓度：0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2
平衡浓度：0.1×l0﹣2 2.7×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2
反应的平衡常数K==500，加压既能增大反应速率
又能使平衡正向移动，
故答案为：500；加压；
（3）Pt是阳极，阳极上N2O4失电子生成N2O5，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣
=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；
（4）根据图示信息得到：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，
故答案为：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．