巧析有关钠及其化合物知识的重点问题
贵州 王昭华
一、用识记法了解Na 2O 2的强氧化性
1、Na 2O 2投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，是因为Na 2O 2具有强氧化性，具有漂白功能。
2、Na 2O 2投入到具有还原性的物质溶液中，如FeCl 2溶液、氢硫酸、Na 2SO 3溶液等，
最终Fe 2+
转化为Fe(OH)3、氢硫酸被氧化为单质硫而使溶液变浑浊、SO -23将被氧化为SO -24 。 3、Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2 + SO 2 Na 2SO 4
二、用数轴法分析CO 2与NaOH 溶液反应后的产物判断
CO 2与NaOH 溶液反应，反应物的量不同，其反应后的产物也不同，即： CO 2 + 2NaOH
Na 2CO 3 + H 2O 22=）（）（CO n NaOH n CO 2 + NaOH NaHCO 3 12=）
（）（CO n NaOH n （注：多元酸或其酸酐与碱反应后的产物判断，可简单记忆为：碱多得正盐，酸多得酸式盐）
Na 2CO 3 NaHCO 3 NaHCO 3
Na 2CO 3 NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH 即CO 2与NaOH 溶液反应后的产物共有四种情况：
（1）22=）
（）（CO n NaOH n 时，产物只有Na 2CO 3 ； （2））（）
（2CO n NaOH n ≤1时，产物只有NaHCO 3 ；
（3）1＜）（）
（2CO n NaOH n ＜２时，产物既有Na 2CO 3又有NaHCO 3 ；
（4））（）
（2CO n NaOH n ＞２时，产物中有Na 2CO 3及过量的NaOH 。
三、用终态法分析Na2O2与CO2、H2O反应前后固体质量的变化Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为：
2Na2O2+ 2CO22Na2CO3+ O2○1
2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2↑○2
通过比较上述两个反应的固体反应物和固体生成物的化学式，即：
Na2O2对应
Na2CO3
转化
Na2O2·CO
Na2O2对应
2NaOH
转化
Na2O2·H2
不难看出，反应○1中固体增加的质量实际是CO的质量，反应○2中固体增加的质量实际是H2的质量，其最终结果上述两个反应相当于可看成是：
Na2O2+ CO 电火花
O2
Na2CO3
Na2O2+ H2电火花
O2
2NaOH
根据平均值观点，CO和H2混合气体的质量是多少，则CO和H2混合气体在O2中通过电火花引燃后通过足量的Na2O2后，最终固体的质量就增加多少。
因此，可得出一个重要的结论：
凡是符合通式（CO）m·（H2）n的物质 a g在O2中充分燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体充分反应后，固体增重a g ，即：m(增重) = 28n(CO) + 2n(H2) 。（n表示物质的量）
通式符合（CO）m·（H2）n的常见物质有：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。
四、用实验法鉴别Na2CO3和NaHCO3
1、鉴别固体：将两种固体分别加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是Na2CO3 ，无明显现象的是NaHCO3。
2、鉴别溶液：
（1）加入CaCl2或BaCl2溶液：有白色沉淀生成的是Na2CO3；
（2）逐滴滴加稀盐酸：开始无气泡的是Na2CO3溶液；开始就产生气泡的NaHCO3溶液。
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