2021届高三二轮化学冲刺训练 非金属及其化合物
1.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( ) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低
C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的2SO 有关
D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 2.下列叙述中不正确的是( )
A.2SiO 是生产光导纤维和粗硅的主要原料
B.2SiO 与2CO 都属于酸性氧化物，都能与碱反应
C.2SiO 与2CO 都能与水反应生成相应的酸
D. 水晶的主要成分是2SiO
3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 试剂 现象
结论
A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性
C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与
NaOH 溶液不反应
D 硫化氢水溶液
溶液变浑浊
2SO 有还原性
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有2Cl
B.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有-Cl
C.向氯水中加入3NaHCO 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有+H
D.向2FeCl 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 5.制备并收集3NH 过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A ．制取3NH
B ．干燥3
NH
C ．收集3
NH
D ．尾气处理
6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )
A ． 该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备：22Cl 2OH ClO Cl H O －－－＋＋＋
B ． 该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强
C ． 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的2Cl ：
222H Cl ClO Cl H O ↑＋－－
＋＋＋
D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：
33CH COOH ClO HClO CH COO －
＋＋
7.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( ) A. 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C. 氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D. 氨水的溶质为3
2NH H O ，是氨水中含量最多的微粒
8.下列关于钠的化合物的说法中不正确的有（ ） ① 热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3
② Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③ 与盐酸反应的剧烈程度：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3
④ Na 2O 和Na 2O 2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2 ⑤ 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3 ⑥ 分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液中滴加BaCl 2溶液，均可产生白色沉淀
A ．4个
B ．3个
C ．6个
D ．5个
9.镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL 4mol·L -1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L -1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )
A.100mL
B.500mL
C.1000mL
D.1500mL 10.FeCl 3易潮解、易升华,实验室制备FeCl 3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是( )
A.导管g 的作用是增强装置的气密性
B.试剂X 和试剂Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E 11.下列关于2SiO 和2CO 的叙述中正确的是( ) A.两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B.两者都可以与NaOH 溶液反应 C.2CO 的熔沸点比2SiO 高
D.两者都能与水反应生成对应的酸，且碳酸的酸性大于硅酸 12.实验小组同学制备3KClO 并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是( ) A.可用饱和NaCl 溶液净化氯气
B.推测若取少量无色溶液a 于试管中，滴加稀24H SO 后，溶液仍为无色
C.生成3KClO 的离子方程式为2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O -
--+++△
D.上述实验说明碱性条件下氧化性23Cl KClO >，酸性条件下氧化性：
23Cl KClO <
13.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）
实验I ：
实验II ：（夹持装置略去）
A.由I可知，浓硫酸具有脱水性
B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性
D.由II可知，浓硫酸具有吸水性
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有
2
CO-
3
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有2
SO-
4
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有
NH+
4
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有2+
Ba
15.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体。若NO、N3、O2的气体体积分别为x、y、z,则x:y:z不可能为( )
A.2:6:3
B.1:1:1
C.6:2:5
D.3:6:4
16.1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g ? cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol ? L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol ? L-1
B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL
C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g
17.金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1） 碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物非极性分子。碳 元素在周期表中的位置是 ， Q 是 ，R 的电子式为 。
（2）—定条件下，Na 还原4CCl 可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的4CCl 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 。
（3）碳还原2SiO 制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和2SiO ，现将20. 0 g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1 mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4 g ，滤液稀释到1L 生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 。
（4）下列叙述正确的有 (填序号）。 ①Na 还原4CCl 的反应、2Cl 与2H O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③23Na SiO 溶液与3SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 : 2 18.含硫化合物的种类很多,分类依据也很多。
24222344H SO H S SO Na SO BaSO FeS CuSO 、、、、、、是七种常见的含硫化合物。某同学按以
下思路进行探究:
(1)分类:若按酸、碱、盐、氧化物进行分类,则七种物质中属于盐的共有__________种;若将硫元素化合价相同的物质分为一类,则这七种物质可分为__________类。
(2)完成下列含硫化合物间的转化,写出相应的化学方程式(试剂可任选)。
2FeS H S →:____________________________。
223SO Na SO →:___________________________。
242H SO SO :____________________________。
(3)用23Na SO 吸收法作为治理2SO 污染染的一种方法,其原理为_____________________(用化学方程式表示)。
(4)为减少2SO 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO 还原2SO 得到单质硫的方法来除去2SO 。该反应的化学方程式为_______________________________。
19.非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。已知D 为强酸,请回答下列问题:
（1）.A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是__________。
②在工业生产中气体B 大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的__________。
（2）.A 在常温下为气体,C 是红棕色的气体。 ①A 的化学式是__________;C 的化学式是__________。
②在常温下D 的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式:__________,该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
20.氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题:
(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是,反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的分子数之比为。
②装置B内试剂为,装置C的作用是。
(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:
①D中发生反应的化学方程式为。
②D、E间导管短且粗的原因是。
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉,则发生如下反应:
SiO2 +2C+2Cl2SiCl4 +2CO
F装置之后还应添加一个装置用来。
(3)将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶,可观察到的现象是。
②为防止氯气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示)。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式),长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填字母代号)。
A.O2
B. H2
C.CO2
D. HClO
21.绿矾（FeSO4·7H2O）和铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是工农业生产中常见的原料和试剂，工业上利用含铁较高的铝土矿（主要含有Al2O3、
Fe2O3、FeO和SiO2）制备铵明矾和绿矾。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
（1）滤渣1的名称为，试剂X的化学式是 , 其作用是 . （2）步骤④涉及的一系列操作名称是，步骤③调节pH的范围
是 .
（3）加入硫酸和硫酸铵反应生成铵明矾的化学方程式为 . （4）氢氧化铝也称铝酸，其酸性比碳酸还弱，写出能证明碳酸酸性比铝酸强的离子方程式： .
（5）绿矾露置在空气中易被氧化，证明绿矾被氧化变质的操作和现象是 .
参考答案
1.答案：C
解析：酸雨是指pH<5.6的降水，A 项错误；酸雨中含有23H SO ，放置后会被逐渐氧化为24H SO ，酸性增强，B 项错误；雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关,C 项正确;2SO 溶于水生成23H SO 的反应是非氧化还原反应,D 项错误。 2.答案：C
解析：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维能用于通讯，工业上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A 正确；
B.2SiO 与2CO 都能和强碱反应生成盐和水，所以都属于酸性氧化物，故B 正确；
C.二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠溶液，硅酸钠溶液再和稀盐酸反应制取硅酸，故C 错误；
D.二氧化硅有晶体和无定形二氧化硅，水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，二者都属于二氧化硅晶体，故D 正确； 故选：C 。 3.答案：B
解析：酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A 错误。使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B 正确。二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C 错误。二氧化硫能与2H S 反应生成S 和2H O ，体现2SO 的氧化性，D 错误。 4.答案：D
解析：A 项，2Cl 是黄绿色气体，氯水中因溶有氯气而呈浅黄绿色;B 项，氯水中含有-Cl ，故向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀；C 项，氯水中有盐酸，故向氯水中加入3NaHCO 粉末有气泡产生;D 项，氯水中含有2Cl ，2Cl 也具有强氧化性，能把2FeCl 氧化为3FeCl 而使溶液颜色变成棕黄色。 5.答案：D 6.答案：B 7.答案：B
解析：氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。 8.答案：A 9.答案：C 10.答案：C
解析：导管g 的作用是平衡压强,使浓盐酸易流入烧瓶,故A 错误;试剂X 和试剂Y 分别为饱和食盐水、浓硫酸,故B 错误;直接用E 接收产物可防止堵塞,故C 正确;F 中浓硫酸的作用是防止G 中的水蒸气进入E,故D 错误。 11.答案：B
解析：两者都是酸性氧化物，但是2SiO 能和HF 发生反应，A 错误；两者都是酸性氧化物，都可以与NaOH 溶液发生反应生成盐和水，B 正确；常温常压下，2CO 为气态，而2SiO 为固态，因此2CO 的熔沸点比2SiO 低，C 错误；2SiO 与水不反应，D 错误。 12.答案：B 13.答案：A 14.答案：C
解析：溶液中可能含3HCO -、23SO -、-3HSO 等,A 错误;溶液中可能含有+Ag ,B 错
误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是3NH ,说明溶液中一定含有4NH +,C 正确;可能含有Ca 2+,D 错误。 15.答案：D 16.答案：B
解析： A. 该浓硝酸中
3
HNO 的物质的量浓度是
131000mL L 1.400g /cm 63%
63/mol
g -???=14.0mol/L ，故
A 正确；
B. 当溶液中的金属离子恰好全部沉淀时，得到硝酸钠溶液。原有硝酸的物质的量为14.0mol/L ×0.050L=0.70mol ，
2
NO 的物质的量为
n =
m
V V =
1.792L 2
2.4L /mol
=0.08mol ，用于形成硝酸钠的硝酸为0.70mol-
0.08mol=0.62mol ，所以加入NaOH 溶液的体积是620mL ，故B 不正确； C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于2NO 的物质的量为0.08 mol ，故C 正确；
D. 金属形成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量等于NO 2的物质的量为0.62mol ，所以得到的金属氢氧化物的沉淀为(1.76+0.08×17)克=3.12克，故D 正确。 故选B 。
17.答案：（1）第二周期 ⅣA 族；氧（或O) ；
（2）过滤；水（或乙醇）
（3）223
2Si 2OH H O SiO 2H --
++=+↑ ；-10.17mol L （4）③④
解析：（1）Na 与金刚石均为固体，而4CCl 为液体，则回收4CCl 时可以采用过滤的方法。
（3）Si 和2SiO 均能与NaOH 溶液反应生成23Na SiO ，由2Si ~2H ↑可知，
()21
(Si)H 0.05mol 2
n n =
=，根据粗产品总质量及SiC 与Si 的质量可以算得2SiO 的
质量为 20 g- 11. 4 g - 0. 05 mol ×28 g/mol= 7. 2 g ，则
()2SiO 7.2g 60g /mol 0.12mol n =÷=。23Na SiO 中的硅元素来自于
Si 和2SiO ，由元素
守恒可知：()()232Na SiO SiO (Si)0.17mol n n n =+=，则其浓度
()23Na SiO 0.17mol 1L 0.17mol/L c =÷=。
（4）22Cl H O
HCl HClO ++，不是置换反应， ①选项错误；水晶的主要成分
2SiO 为原子晶体，熔化时破坏共价键，而干冰为分子晶体，熔化时破坏分
子间作用力，②选项错误; 23Na SiO 溶液与3SO 的反应过程为3224SO H O=H SO +，
24232423H SO Na SO Na SO H SiO +=+↓，故酸性：2423H SO H SiO >，再结合元素的非金
属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强可知③选项正确；④
选项中的两种产物分别为22Na O (含有Na +与22O -个数比为2 : 1),2Li O ，④选项
正确。 18.答案：(1)4;3;
(2)2424FeS+H SO =H S +FeSO ↑, 22322NaOH+SO =Na SO +H O ,
23242422Na SO +H SO =Na SO +H ()O+SO ↑浓;
(3)23223Na SO +SO +H O =2NaHSO ; (4)22SO +2CO
S+2CO 一定条件
解析：(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类,依据物质组成分析,属于酸的是242H SO H S 、;属于盐的是2344Na SO BaSO FeS CuSO 、、、;属于氧化物的是2SO 。硫元素显+6价的是2444H SO BaSO CuSO 、、,显+4价的是223SO Na SO 、,显-2价的是
2H S FeS 、。
(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢,反应的化学方程式为
2424FeS+H SO =H S FeSO ↑+;二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,反
应的化学方程式为22322NaOH+SO =Na SO +H O ;浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为23242422Na SO +H SO =Na SO +H ()O+SO ↑浓。 (3)亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠,反应的化学方程式为
23223Na SO +SO +H O =2NaHSO 。
(4)用CO 还原2SO 得到单质硫,则CO 一定条件被氧化成2CO ,发生反应的化学方程式为22SO +2CO
S+2CO 一定条件
。
19.答案：1.H 2SO 4;酸雨 2.①2N ;2NO
②()33222Cu+4HNO Cu NO +2NO )O (=+2H ↑浓;属于
解析：1.依据图示中的连续氧化转化关系和D 为含氧酸且为强酸,可确定D 为24H SO 或3HNO 。
①由于B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,故B 是2SO ,则C 是3SO ,D 是24H SO 。
②在工业生产中大量排放的2SO 被雨水吸收后会形成酸雨。 2.①C 是红棕色气体,则C 为2NO ,B 为NO ,A 为2N ,D 为3HNO 。
②浓硝酸可与Cu 发生反应()33222Cu+4HNO Cu NO +2NO )O (=+2H ↑浓,此反应中有元素化合价的升降,该反应属于氧化还原反应。 20.答案：(1)①MnO 2+2Cl -+4H +Mn 2++Cl 2↑+2H 2O;1:2②饱和食盐水;除
去氯气中混有的水蒸气 (2)①2Fe+3Cl 22FeCl 3②防止生成的FeCl 3凝结成固体堵塞导管③处理尾
气
(3)①干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色②Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O;Ca(ClO)2 ;C
解析：(1)①装置A 用于制备氯气，则圆底烧瓶内发生MnO 2+2Cl -+4H +
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，根据离子方程式可知反应中被氧化的HCl 与
消耗的HCl 的分子数之比为1:2.②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要先除去氯化氢，再干燥氯气，则装置B 内试剂为饱和食盐水，装置C 中的试剂是浓硫酸。
(2)①装置D 用于制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2
2FeCl 3。②根据氯化铁的物理性质可知D,E 间导管短且粗的
原因是防止生成的FeCl 3凝结成固体堵塞导管。③由于CO,Cl 2有毒，所以F 装置之后还应添加一个装置用来处理尾气。
(3)①氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象依次是干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色。②氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO 2。
21.答案：（1）二氧化硅；Fe ；将铁离子还原为亚铁离子 （2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5.2≤pH<6.5
（3）2Al （OH ）3+3H 2SO 4+（NH 4）2SO 4+6H 2O==2NH 4Al （SO 4）2·12H 2O
（4）-2AlO +CO 2+2H 2O==-3HCO +Al （OH ）3↓（合理即可）
（5）用一支试管取绿矾少许，加水溶解，滴加KSCN 溶液，若变红色，证明已被氧化
解析：（1）铝土矿（主要含有Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 和SiO 2）和稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，剩余固体为二氧化硅；为了还原铁离子且不引入杂质，试剂X 应为铁。
（2）从溶液中得到绿矾，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；根据题中所给氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH ，要想使铝离子完全沉淀，亚铁离子不沉淀，所调节pH 范围应是5.2≤pH<6.5。 （3）由题中信息知，反应物是氢氧化铝、硫酸和硫酸铵，产物是铵明矾，故反应的化学方程式为2Al （OH ）3+3H 2SO 4+（NH 4）2SO 4+6H 2O==2NH 4Al （SO 4）2·
12H 2O （4）可利用强酸制弱酸原理验证酸性强弱，如利用CO 2与偏铝酸盐的反应
判断碳酸酸性比铝酸强，反应的离子方程式为-2AlO +CO
2+2H 2
O==-3HCO +Al
（OH ）3↓。
（5）证明绿矾被氧化变质即要证明存在铁离子，可用一支试管取绿矾少许，加水溶解，滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明绿矾被氧化变质。
铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。 请回答： （1）固体A的成分是________________（填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有___________________。 （3）试剂G是__________________（填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是_________________________。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。 【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】 （1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu； （2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+； （3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu； （4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—； （5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
高一理科化学试题 相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 H—1 O—16 He—4 Cu—64 Al—27 N—14 Fe—56 S—32 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、如果你家里的食用油里混有水分，你将采用下列哪种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B、用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（含CaCO3） C、用SO2漂白食品 D、用小苏打发酵面团，制作馒头 3、常用来为高空或海底作业人员提供氧气的物质是 A、H2O2 B、KMnO4 C、KClO3 D、Na2O2 4、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质
是 A、NaClO B、NaOH C、KMnO4 D、Na2O2 5、下列做法中错误的是 A、向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3 B、常温下用铝罐盛放浓硝酸 C、把少量金属钠保存在煤油中 D、加盐酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，以检验溶液中是否有Cl- 6、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，应在托盘天平上称取NaCl的质量是 A、58.5g B、5.85g C、5.8g D、 5.9g 7、0.2mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加 14.2g，该单质可能是 A、钠 B、铜 C、铝 D、铁 8、下列说法中正确的是 A、常温常压下，22.4L N2含有的分子数为6.02×1023 B、23g Na在化学反应中完全反应时失去1mol电子 C、在标准状况下22.4L He与71g Cl2所含有的原子数相等
铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很
脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】
高考化学铁及其化合物综合练习题及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题 （1）A的名称是______________，B的化学式是_________。 （2）反应①的化学方程式________________________； 反应②的离子方程式_____________________________； B和氯气的化学方程式____________________________。 【答案】（1）氧化铁；Fe （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。 （1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe； （2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。 考点：考查了无机推断的相关知识。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示： 已知①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②
纯A(单质)B溶液D固体G溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。 依据以上信息填空： （1）写出D的化学式：______________。 （2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式 _________________ （3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。 （4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为 ________________。 【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO- 【解析】 【分析】 根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4， 【详解】 （1）D为Fe2O3； （2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； （3）A为Fe，B为FeCl 3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3； （4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。 3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁钉只做还原剂 B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应 D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ 3．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不． 正确的是( ) A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性增强 C ．白色沉淀是BaSO 4 D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 2 4．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A ．Fe 3＋ B ．Mg 2＋ C ．Fe 2＋ D ．Al 3＋ 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．FeO 固体放入稀硝酸溶液中： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O B ．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： Fe ＋4H ＋ ＋NO － 3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O
高考化学铁及其化合物综合题 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。 【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】 金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】 根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl； (2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白； (3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1） 考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分） 班级：座号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）
高中化学：铁及其化合物 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频) 铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。 点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 ②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反 应无H 2产生。Fe 与足量稀HNO 3反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 。 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。 铁的重要化合物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe 2O 3) 四氧化三铁(Fe 3O 4) 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明： ①FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、 Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。 ②FeO 与硝酸反应的化学方程式： 3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 。 2．铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与H ＋ Fe(OH)2＋2H ＋=== Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)3＋3H ＋=== Fe 3＋＋3H 2O
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铁及其化合物综合含答 案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划