金属活动顺序表的应用
“金属活动性顺序”是中学化学重点学习内容之一，同时它又是一个教学难点。
一、考点解读
考点1 判断金属与酸（或盐）能否反应
［基础知识］
1．金属活动性顺序的内容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
2．金属与酸（或盐）反应的条件
金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：
（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；
（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；
（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；
（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：
（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；
（3）盐必须溶于水；
（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
［解题策略］
熟记金属与酸（或盐）反应的条件，并能准确运用。
［典型例题］
例1 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液
C．盐酸 D．硝酸钠溶液
解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。
答案：C
［新题展示］
1．经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。
解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可）
答案：同上。
考点2 判断未知金属的活动性大小
［基础知识］
能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
［解题策略］
理解实验推测未知金属活动性大小的一般过程。
［典型例题］
例2 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
解析：金属b放入稀硫酸中能溶解并产生气泡，而金属a、c 却不能，说明金属b的活
动性比金属a、c强，将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c，说明金属a的活动性比金属c强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：b﹥a﹥c。
答案：A
［新题展示］
2．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、甲、丙
C．丙、乙、丁、甲 D．乙、丁、丙、甲
解析：仅甲在自然界中以单质存在，说明甲的活动性最弱；丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；说明丁的活动性比丙强；丁与乙盐的水溶液不反应，说明丁的活动性比乙弱。
答案：D
考点3 判断金属与混合盐溶液反应的产物
［基础知识］
金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
［解题策略］
审题时看清题目叙述内容，是一种金属与多种盐反应还是多种金属与一种盐反应。
［典型例题］
例3 向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤。下列推断正确的是（）
A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有AgNO3
B．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
C．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
D．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有Cu(NO3)2
解析：若用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在后面的首先被置换出来。故Zn 首先应与AgNO3溶液发生反应，反应完后若Zn有剩余才与Cu(NO3)2溶液发生反应。综上所述，可判断B符合题意。
答案：B
［新题展示］
3．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止
污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
解析：将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe与硝酸银溶液反应完后，才与硝酸铜溶液反应；向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生说明铁没有剩余，因此硝酸银要么全部与铁反应，要么有剩余，即硝酸铜可能与铁发生了反应，也可能没有与铁反应。
答案：D
考点4 设计实验验证金属的活动性
［基础知识］
用实验方法验证金属的活动性顺序的强弱解题规律是：(1)首先将金属按其活动性由强
到弱的顺序进行排列；(2)试剂的选择是：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性
．．．盐的
溶液.②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性
．．．盐的溶液；(3)选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。
［解题策略］
注意实验现象、仪器、步骤叙述的科学性、准确性。
［典型例题］
例4 某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下(反应所得产物可用作试剂进一步反应)，不可行的方案是( ) A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液
B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液
D．锌、铜、硫酸锌溶液
解析：根据规律可知：选择的试剂分别为：(1)锌、硫酸亚铁（硝酸亚铁、氯化亚铁等其它可溶性亚铁盐也可）、铜；(2)硫酸锌(氯化锌、硝酸锌等其它可溶性锌盐均可)、铁、硫酸铜(氯化铜、硝酸铜等其它可溶性铜盐均可)，因此B、C选项正确。选项A中Zn与CuSO4反应是置换出CuSO4中的Cu, Cu可作为试剂进一步反应,选项A也正确。不可行的方案是（D）。
答案：D
［新题展示］
4．为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子
【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
解析：（开放性解答，答案合理均可）
答案：同上。
考点5 考查反应后溶液质量的变化情况
［基础知识］
金属与酸（或盐溶液）发生置换发生后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。
［解题策略］
在比较反应前后质量变化时，要注意是溶质的相对分子质量与相应计量数的积的比较。
［典型例题］
例5 下列置换反应发生后，溶液质量增加的是( )
A．Zn+H2SO4 B．Fe+CuSO4
C．Cu+Hg(NO3)2 D．Cu+AgNO3
解析：Zn与H2SO4反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，ZnSO4的相对分子质量大于H2SO4的相对分子质量，根据规律可知应选（A）。
答案：A
［新题展示］
5．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A．Al2(SO4)3 B．CuSO4
C．H2SO4 D．AgNO3
解析：Fe的金属活动性不如金属Al强，Fe不与Al2(SO4)3发生置换反应，溶液质量无变化；根据铁与CuSO4、H2SO4、AgNO3反应的化学方程式可推知：Fe与H2SO4反应后溶液质量增加，Fe与CuSO4、3反应后溶液质量减小，应选C。
答案：C
考点6 实验探究
［基础知识］
科学探究的方式是多种多样的。一般来说，其基本过程具有6个要素：提出科学问题；进行猜想和假设；制定计划，设计实验；观察与实验，获取事实与证据；检验与评价；表达与交流。某些探究过程只包含其中的几个要素，而且也不一定按上面呈现的顺序进行。科学探究的主要目标是使同学们领悟科学探究的思想，培养进行科学探究所需要的能力，增进对科学探究方法与过程的理解。
［解题策略］
熟悉科学探究的一般过程，并能联系所学知识。
［典型例题］
例6 某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如右图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小，该同学对实验现象进行分析，认为：A中金属的活动性比B中金属的__________（填“强”或“弱”）所以A中是________，同时还得出另一结论，该结论是______________________。
解析：创设实验情景，让学生亲临其境，参与实验过程，既对学生的实验知识、实验能力进行了考查，又培养了学生的合作意识、探究精神，还避免平时练习中的“背”实验的错误做法。甲气球迅速鼓起，说明甲与酸反应速率较快，A中金属的活动性比B中金属的强。甲气球的体积比乙气球小，说明甲中产生的气体不如乙中多。因此A中金属的活动性比B 中金属的强，A中的金属是锌；同时还得出另一结论是等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁产生的氢气多。
答案：见上。
［新题展示］
6．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢?难道还有例外吗?
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，可与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
[实验与分析] ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因___________。
(2)从实验②中，你能得出哪些信息？(任写3条)
(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
[结论] 活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解析：任何规律性的东西都有其适用条件，离开了这一条件，它就会失去本身的意义。金属与盐溶液之间的反应也不例外。解答本题的关键是认真阅读文中的资料，充分利用资料中的信息进行解答。
(1)金属钠保存在煤油中的原因:防止钠与水、氧气反应。
(2)从实验②中，能得出的信息有：钠是银白色金属、质软、密度比水小、熔点低、反应放热、与水反应的产物中有碱性物质等。
(3)将金属钠放入硫酸铜溶液中发生的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。总的反应化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+2SO4+H2↑。
答案：见上。
二、考点突破
1．要熟练应用以上各种类型的解题规律。
2．金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快，单位时间内产生氢气的质量多；等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有关，比值越小，产生氢气的质量越多。
3．铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发
生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成亚铁盐（铁元素的化合价为＋2价），生成物溶液均为浅绿色（Fe2+）。
三、命题趋势
金属与酸、盐溶液的反应规律与金属活动性顺序以及它们之间的关系是非常重要的化学知识，这些知识所涉及到的内容都是考查的热点，具体有：
（1）通过一些反应事实、现象分析判断未知金属的活动性顺序，并作出相应的解释。
（2）根据金属与酸、盐溶液反应中的各种物质质量的变化趋势进行分析判断。
（3）不同金属与酸、盐溶液能否反应的判断以及反应先后（速率快慢）的分析。
（4）一定量的金属与酸、盐溶液反应后，对所得滤渣、滤液组成（构成）的分析判断。
（5）金属与酸、盐溶液反应中所涉及到的相关因素用函数图象表示或与物理学中力学、电学等知识结合。
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）、判断在溶液中的反应能否发生； （2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小； （5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强， 最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： 1、金属活动性强弱的推断 例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小 相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 例2．（咸宁市中考题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3．（黄石市中考题）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四 种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中；③将 Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中（）
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）、判断在溶液中的反应能否发生； （2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小； （5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强， 最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： 1、金属活动性强弱的推断 例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小 相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 例2．（咸宁市中考题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3．（黄石市中考题）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四 种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中；③ 将Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中（） A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
专题复习：金属活动性顺序的应用（教学设计） 教学目标： 1、巩固有关金属活动性顺序的知识，加深学生对金属化学性质以及金属活动性规律的认识； 2、通过金属活动性顺序规律来解决实际生活问题的分析，增进学生对化学知识的认识与生活的联系，并引导学生能够体验化学知识“服务生活”的实际意义。 教学重难点： 1、重点：加深对金属活动性顺序以及规律的认识； 2、难点：建立生活问题与化学知识的联系，让学生体验化学知识“源于生活，服务生活”的现实意义。 教学过程： 一、板书课题：金属活动性顺序的应用 二、出示目标： 巩固有关金属活动性顺序的知识，并通过金属活动性顺序规律来解决实际生活问题的分析，加深对金属活动性顺序的认识以及与生活的联系。 三、案例分析与复习指导 （一）、案例分析 1、案例：目前社会上有人用“假金”（即铜和锌的合金，其颜色和光泽与真金相差无几）冒充“真金”骗人钱财。 2、问题：你能联系所学化学知识，想到鉴别“真金”和“假金”
的方法？ 2、启发思考：情景中的问题与哪些化学知识有关，我们需要做好哪些准备？（知识、生活经验、思路与方法等） （二）复习指导（限时：六分钟） 1、阅读学习化学教材（下册）第9—13页的相关知识或学习笔记等相关资料，请思考以下问题并在学案第一部分知识梳理的空白处构建知识结构体系。 （1）金属的化学性质有哪些？(用化学方程式举一个实例) （2）通过金属的化学性质得出的金属活动性顺序是什么？ （3）这些化学知识能解决那些生活问题？ 2、学生对梳理情况汇报：分小组，选代表对自己构建的知识体系进行汇报。 四、复习检测 1、案例分析与检测： 针对以上“假金”问题，九年级学生小华进行了探讨。小华想到：不是真金不怕火炼吗？一烧不就知道真假了嘛！灼烧后发现表面变黑了，小华得出是假金的结论。 问题：你还有哪些鉴别“假金”的方法？请把可能的填写在下面的表 2、
常见金属活动性顺序
考点、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 习题： 1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过 滤，则滤出的固体中，一定 ．．含有的金属是下列的 ( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：
A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（） A、M、N两种金属中较活泼的是N B、生成H2的速率N＞M C、相对原子质量较大的是N D、生成H2的质量M＜N 4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（） A、观察颜色 B、称取质量 C、用磁铁吸引 D、插入稀盐酸中 5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（） A、氯化锌 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、氯化镁 7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 （已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（） A、不溶物一定是Cu，不含Fe B、不溶物一定是Fe，不含Cu C、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO D、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 8、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（） A、铁片插入硫酸铜溶液中 B、锌片插入硫酸铜溶液中
专题训练金属活动性顺序的应用 考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象 1．下列物质间的反应不能进行的是（） A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液 C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液 2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（） A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO4 3．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（） A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe 4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（） A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是。 6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。 考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序 1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、X、Y 2．现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（） A．Y>X>M>N B．Y>X>N>M C．N>M>X>Y D．X>Y>M>N 3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而C可以置换出氢。分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为。 4．有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>(H)>Y>Z，则下列化学方程式正确的是（） ①X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ ②Y + H2SO4 = YSO4 + H2↑ ③Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X ④Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z A．①②③④B．①④C．②③D．②③④ 5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）
金属及金属活动性顺序 ●复习要点梳理 1.金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。 2.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。 3.金属的化学性质： （1）一些金属与氧气反应，例： 点燃 3Fe＋ 2O2====== Fe3O4 △ 2Cu＋ O2=====2CuO （2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例： Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。 （3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋ Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼 金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。 例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO4 4.合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质， 如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。 5.钢铁的用途和冶炼 （1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。 （2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。 高温 Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO2
金属活动性顺序表 Li、 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属活动顺序表的应用 “金属活动性顺序”是中学化学重点学习容之一，同时它又是一个教学难点。 一、考点解读 考点1判断金属与酸(或盐)能否反应 ［基础知识］ 1.金属活动性顺序的容 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ------------------------------------------------------------------------------------------- ?金属活动性由强到弱 由金属活动性顺序的容可知：活动性最强的金属是K,活动性最弱的金属是Au,能跟酸 发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来 的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 2.金属与酸(或盐)反应的条件 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是： (1)金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面； (2)酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等； (3)硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应； (4)铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是 +2价的亚铁盐。 金属与盐溶液发生置换反应的条件是： (1)金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来； (2)特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属； (3)盐必须溶于水； (4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 ［解题策略］
熟记金属与酸(或盐)反应的条件，并能准确运用。 ［典型例题］ 例1 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是(
常用金属活动性顺序表 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au 即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金 各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
金属活动性顺序的应用 1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能 在X 的盐溶液中置换出X 。则它们的金属活动顺序为 ( B ) >Y>(H)>Z >X>(H)>Z >Z>(H)>Y >(H)>X> Z 2．（2015·湖北宜昌）把X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X 放入Y(NO 3)2和Z(NO 3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只 有X 、Z 。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( C ) A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞Z ＞X C ．Y ＞X ＞Z D ．X ＞Z ＞Y 3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn 、Cu 、稀硫酸；②Zn 、Cu 、MgSO 4 溶液；③Zn 、CuSO 4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 （ C ） A ．仅有① B ． ②③ C ．①③ D ．①②③ 4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分 别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、 CuSO 4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。其中可行的是（ A ） A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ ~ 5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65）( B ) 6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、 颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量 与反应时间的关系如右图所示。 这三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z>Y>X 7．、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 分别用等质量的金属．．．．．．．．．A ．、．B ．跟质量相同、溶质质量分数相同的．．．．．．．．．．．．．．．稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．分．析图象得到．．．．． 的下列结论中，不合理的是（已知A 、B 在生成物中均显+2价，A 、B 的相对原子质量不等）（ D ） % A ．反应速率A ＞B B ．生成氢气的质量A=B C ．硫酸均反应完，金属A 、B 均有剩余 D ．A 、B 均反应完，硫酸有剩余 8、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数 也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能 观察到的是 （ B ） A ．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B ．只有锌粒有剩余 C ．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 反应时间/s 0 A B 氢 气质 量/g
金属活动性顺序表 Li 、Cs 、 Rb 、 K 、Ra 、Ba 、Fr 、Sr 、 Ca 、 Na 、 La 、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu 、Ac 锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、 Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy 、Tm 、Yb 、 Lu 、 Ce 、 Ho 、 Er 、 Sc 、 Pu 、Th 、Be 、Np 钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、 U 、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn 、 Nb 、 Zn 、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni 、 Mo 、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu 、 Po 、 Hg 、Ag 、 Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金 切记！金属活动性和反应的剧烈程度无关！大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。 应用 金属 φA/V 在空气中(298K) 燃烧 与水反应 与稀酸反应 与氧化性酸反应 与盐反应 K -2.931 迅速反应 加热燃烧 与冷水反应快 爆炸 能反应 位于其前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Na -2.710 Ca -2.868 与冷水反应慢 反应依次减慢 Li -3.045 Mg -2.372 从上至下反应程度减小 Al -1.662 在红热时与水蒸气反应 Mn -1.185 Zn -0.762 Cr -0.744 Cd -0.403 Fe -0.447 Ni -0.250 可逆 很慢 Pb -0.126 缓慢氧化 Sn -0.151 不反应 H+ 0.00 不反应 Cu +0.342 Hg +0.851 不反应 Ag +0.799 仅与王水反应 Pt +1.200 Au +1.691
有关金属活动性顺序表应用的常见题型对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。 （3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。 一、金属活动性强弱的推断 1对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 2．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序 为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学 式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程 式。 二、金属活动性强弱的验证 3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： ①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中③将 Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中 （）