离子反应与电解质
一、学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义
3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
二、学习难点：离子方程式的书写方法
1、常见的阴离子：
2、常见的阳离子：
3、强酸：
强碱：
4、弱酸：
弱碱：
八大沉淀：
溶解性口诀: 解释:
钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.
硝酸盐遇水影无踪指:所有的硝酸盐均可溶于水.
氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水
5、书写离子方程式的步骤。
第一步，写出反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2====CuCl2+ BaSO4↓
第二步，把的物质写成，的物质或难电离的物质以及气体等仍表示。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子
第四步，检查离子方程式两边各元素的和是否相等。
8、电解质溶液之间进行的反应，实质上是之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是反应发生的条件，只要有、或物质中的一种生成，反应就能够发生。
9、大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里的电解质叫做强电解质。例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是。在水溶液里的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是。如CH3COOH、NH3?H2O等。水也是。
10、在化学方程式改成离子方程式过程中，不能拆开成离子而仍用原化学式表示的是：
Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析
1强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)
例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)
例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实
例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）
3．没有遵守质量守恒和电荷守恒
例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)
4．系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）
应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)
5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)
6．没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热
HCl↑(错)该反应没有离子方程式
练习1
一、选择题
1．下列电离子方程式错误的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）
A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠
5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）
A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）
A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑
16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）
A．①②B．①②④C．③D．①③
二、填空题
21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是
22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
23．现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
24．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4______________________________________（2）NaHCO3
（3）H2O （4）CH3COOH
（5）H2SO4（6）Na2SO4
25.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应
（3）铁片插到硝酸汞溶液中
（4）实验室制取氧气
（5）实验室制取二氧化碳
26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O _____________________________________________________________________________ （2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O _____________________________________________________________________________ （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 _______________________________________________________________________ （4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu _______________________________________________________________________
（5）H++OH－=H2O ___________________________________________________________________________________ 27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（）+2（）+（）+2（）=BaSO4↓+2H2O
（2）( )+Ca 2++( ) =CaCO 3↓+（ ）
（3）Cu 2++( )+Ba 2++( ) =BaSO 4+Cu(OH)2↓
（4）（ ）+3H +=Fe 3++( )
三、推断题28．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+B →C+E ② C+NaOH →蓝色沉淀D+F
③ D ?→?△A+E ④ F+Ba(NO 3)2→白色沉淀+NaNO 3
回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
① ② ③ ④
课时二 离子共存
实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：
、 、 、 、 、 、
、 等，也不能有大量的 。
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如： 、
、 、 及 等，也不
能大量存在 及酸式根离子： 、 、 、
等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如： 、
、 与 、 与
、 与 、 与 。 、 与
， 、 与 或 等。
④能形成络离子的也不能共存：如： 与 ， 与
等。
⑤有色离子：常见的
（黄色）、 （浅绿色）、
（蓝色）、 （紫红色）、 （桔红色）等。
〖历年高考题〗 1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( )
A: Al 3+ Ag + NO 3- Cl - B : Mg 2+ NH 4+ NO 3- Cl -
C : Ba 2+ K + S 2- Cl -
D : Zn 2+ Na + NO 3- SO 42-
2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A: Na + Mg 2+ Cl - AlO 2- B: SO 32- SO 42- H + Cl -
C: Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Cl - D: H + Na + SO 42- S 2O 3
2- 3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（ ）
A: Na + HCO 3+ K + OH - B: Fe 3+ SCN - NH 4+ K +
C: Fe 2+ H + SO 42- NO 3- D: AlO 2- OH - Na + NH 4+
4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( )
A: Na + K + S 2- Cl - B: Al 3+ Mg 2+ SO 42- Cl -
C: K + Na + Al 3+ NO 3- D: K + Na + SO 42- S 2O 32-
(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )
A: NH 4+ NO 3- CO 32- Na + B: Na + Ba 2+ Mg 2+ HCO 3+
C: NO 3- Ca 2+ K + Cl - D: NO 3- K + AlO 2- OH -
6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( )
A: K + Na + HSO 3- Cl - B: Na + Ba 2+ AlO 2- NO 3-
C: NH 4+ K + Cl - NO 3- D: K + Na + ClO - S 2-
7.(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
A: Na + NO 3- AlO 2- SO 42- B: Na + NO 3- SiO 42- K +
C: K + Cl - AlO 2- CO 32- D: Na + Cl - HCO 3- Ca 2+
8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A: I - AlO 2- Cl - S 2- B: Na + K + NH 4+ Ba 2+
C: Br - S 2- Cl - CO 32- D: SO 32- NO 3- SO 42- HCO 3-
(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( )
A: Na + Ba 2+ Cl - SO 42- B: K + AlO 2- NO 3- OH -
C: H + NH 4+ Al 3+ SO 42- D: H + Cl - CH 3COO - NO 3-
10.(2000年广东)某溶液中含有大量Fe 2+ Fe 3+ Mg 2+ H +和NH 4+ ,其[H +]=10-2mol/L, 在该溶液中可以大量存在的阴离子
是( )
A: SO 42- B: NO 3- C:SCN - D: CO 32-
在由水电离的出的[OH -]水=1×10-14 mol/l 的溶液中,一定能共存的离子组是 ( )
A: AlO 2- SO 42- Na + K + B: Mg 2+ Fe 3+ NO 3- Cl -
C: Ba 2+ Cl - Na + H 2PO 4- D: K + Cl - Na + NO 3
- 12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A: H 3O + NO 3- Fe 2+ Na + B: Ag + NO 3- Cl - K +
C: K + Ba 2+ OH - SO 42- D: Cu 2+ NH 4- Br - OH
- 13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A: Na + Ba 2+ Cl - SO 42- B: H + NH 4- Al 3+ SO 42-
C: K + AlO 2- NO 3- OH - D: H + Cl - CH 3COO - NO 3
- 高考热点专题测试卷：离子反应及离子共存
一、选择题：．每小题只有一个选项正确
1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+
B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322
C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+-
D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-
2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）
A ．+2Fe +K -2
4SO -3NO B ．+2Mg +4NH -24SO -
Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -
24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 ---+++↓=++23
2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸--++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323
C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+
D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
4．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-
B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?33NH Al(OH)O H 3NH Al
C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322
D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na
B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH
O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+
D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-
+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO
二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg 、-
Cl 、-2
4SO B ．水电离出的18L mol 101][H --+??=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-
2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu
、+3Fe 、-3NO 、-24SO D ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-
24SO 、-3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++3
3222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS
O NH 232334+↑+=++---+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---
D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo110
1--??，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-Cl B ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO
C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO
D ．+
Na 、+K 、-3NO 、-3HCO 9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322
B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：--+↑+↑+2OH H Cl O 2H 2Cl 222电解
C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe
22
D ．氯化铵溶于水：O 2H NH 24++O H NH O H 233?++
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe
23222+=+++++ B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--
C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca
COOH 2CH CaCO D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+
11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（ ）
A ．+2Ba
、+2Mg 、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlO C ．+K 、+2Ba
、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl
12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）
A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>
B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'
C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>
D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>'
13．下列离子方程式写正确的是（ ）
A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH
AlO O 2H CO B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22
C ．氯化铵溶于水 O 2H NH
24++
++?O H O H NH 323
D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HS O S O OH
三、选择题：每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确
14．1L 10m11mol -?的O H NH 23?与1
L mol 12 5m -?的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（ ）
A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>
B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+
>>=
C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>>
D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>>
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++
B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓=++-+-
C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al
D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 323
16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>>
B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+
C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+
D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>>
17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S
B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NH
C ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+
K D ．由O H 2电离出的mol/L 10
][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO 19．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．NaHS 水解反应：O
H HS 2+--+OH S H 2 B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca
2H CaCO 2223+↑+=+++
C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++
D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaS O SO Ba
21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++-
-
+-
B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-
C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23
D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +
++↓=+?422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg
22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-
+
+=+?34223HS O NH S O O H NH
B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+-
--
C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=++
+
D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22
2010年福建师大附中高考模拟试卷 数学（文科） （总分150分。考试时间120分钟。） 参考公式： 样本数据x 1，x 2，…，x n 的标准差： 其中x 为样本平均数； 柱体体积公式：V =Sh ，其中S 为底面面积，h 为高； 锥体体积公式：V = 3 1Sh ，其中S 为底面面积，h 为高； 球的表面积、体积公式：24S R =π，3 43 V R = π，其中R 为球的半径。 第I 卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共１2小题，每小题５分，共6０分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．若集合{1,0,1},{cos ,},M N y y x x =-=∈|R 则M N = ( ) A ．{0} B ．{1} C ．{0,1} D ．{1,01}- 2．某雷达测速区规定：凡车速大于或等于70m/h 视为“超速”，同时汽车将受到处罚，如图 是某路段的一个检测点对200辆汽车的车速进行检测所得结果的频率分布直方图，则从图 中可以得出将被处罚的汽车约有 ( ) A ．30辆 B ．40辆 C ．60辆 D ．80辆 3．已知双曲线 222 2 1x y a b - =的一条渐近线方程为43 y x = ， 则双曲线的离心率为( ) A ．53 B ． 3 C ． 54 D 2 4．函数)sin(?ω+=x A y 在一个周期内的图象如下，此函数的解析式为可为( )
A ．)322sin(2π+=x y B ．)3 2sin(2π +=x y C ．)3 2sin(2π - =x y D ．)3 2sin(2π - =x y 5．已知幂函数()y f x =的图象过（4，2）点，则1 ()2 f = ( ) A ． 12 C ．14 D ． 2 6．若函数()()2 f x x ax a =+∈R ，则下列结论正确的是( ) A ．a ?∈R ，()f x 是偶函数 B ．a ?∈R ，()f x 是奇函数 C ．a ?∈R ，()f x 在(0,)+∞上是增函数 D ．a ?∈R ，()f x 在(0,)+∞上是减函数 7．已知非零向量,a b ，则“a b ”是“0a b += ”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 8．运行如上图所示的程序框图后，若输出的b 的值为16，则循环体的判断框内①处应填( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 9．已知数列{}n a 中，1a b =（0b >），111 n n a a +=- +（* n ∈N ）， 能使n a b =的n 可以等于（ ） A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 10．若不等式组 3434 x x y x y ≥+≥+≤ 所表示的平面区域被直线4y kx =+分成面积相等的两部分， 则k 的值为( ) A ． 73 B ． 37 C ．173 - D ．317 -
高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对
福建省师大附中重点高中自主招生物理试题_图文 一、选择题 1．隐型眼镜是一种直接贴在眼睛角膜表面的超薄镜片，可随眼球的运动而运动。目前使用的软质隐型眼镜由甲醛丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成，中心厚度只有 0.05mm．如图是某人观察物体时，物体在眼球内成像的示意图，则该人所患眼病及矫正时应配制的这种隐型眼镜的镜片边缘的厚度分别为（） A．近视眼，大于 0.05mm B．近视眼，小于 0.05mm C．远视眼，大于 0.05mm D．远视眼，小于 0.05mm 2．如图甲，静止在水平面上的物块，受水平拉力F作用，F随时间t的变化关系如图乙所示。从t＝0开始，小兵每隔2s记录的物块位置和时刻如图丙所示，下列说法正确的是（） A．0﹣6s内，物块受到的摩擦力小于2N B．12﹣l4s内，力F做功48J C．从10s开始F的功率保持24W不变 D．若t＝12s时撤去所有外力，物体将做减速运动 3．如图所示，用相同的滑轮构成甲、乙两个装置，在相等的时间里分别把不同的物体匀速提升相同高度，绳端的拉力相等。不计绳重及摩擦，下列说法正确的是（） A．甲、乙装置所提物体的重力相同 B．甲、乙装置的额外功相同 C．甲、乙装置绳端拉力的功率相同 D．甲、乙装置的机械效率相同 4．如图所示，汽车装有日间行车灯可以提高行车安全，当汽车启动时，S1闭合，日间行车灯L1立即亮起：再闭合S2车前大灯L2也亮起．符合这一情况的电路图是（）
A．B． C．D． 5．关于透镜的应用，下列说法正确的是 A．近视眼镜利用了凹透镜对光的会聚作用B．照相时，景物在镜头二倍焦距以外C．投影仪利用凸透镜成正立放大的实像D．借助放大镜看地图时，地图到放大镜的距离应大于一倍焦距 6．如图甲所示电路，电源电压保持不变，电流表量程为0~0.6A，图乙中A、B分别是小灯泡和电阻R1通过的电流随电压变化的图象，只闭合开关S、S3，调节滑片P，当滑动变阻器接入电路中的电阻为10 时，小灯泡两端电压恰好为2V；只闭合开关S、S1，滑动变阻器的滑片P移至a端时，电路中的电流为0.2A，滑动变阻器的滑片移至b端时，小灯泡恰好正常发光。则（） A．电源电压为10V B．只闭合开关S、S1、S2，为保证电路安全，滑动变阻器的滑片可以移至b端 C．只闭合开关S，改变其它开关的通断及滑片的位置，电路消耗的最小功率大于1.2W D．只闭合开关S、S2，滑动变阻器的滑片移至a端时，1.5min电流通过R1产生的热量为640J 7．如图所示的四个物态变化中，属于吸热的是( ) A．春天，冰雪消融
2015-2016学年福建师大附中高一（上）期末数学试卷（实验班） 一、选择题：（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1．若直线l的斜率为，则直线l的倾斜角为（） A．115°B．120°C．135°D．150° 2．已知棱长都相等的正三棱锥内接于一个球，某学生画出四个过球心的平面截球与正三棱锥所得的图形，如图所示，则（） A．以上四个图形都是正确的B．只有（2）（4）是正确的 C．只有（4）是错误的D．只有（1）（2）是正确的 3．△ABC的斜二测直观图△A′B′C′如图所示，则△ABC的面积为（） A．1 B．2 C．D． 4．一束光线自点P（﹣1，1，1）发出，被yOz平面反射到达点Q（﹣6，3，3）被吸收，那么光线所走的距离是（） A． B． C． D． 5．若一个圆锥的侧面展开图是面积为2π的半圆面，则该圆锥的母线与底面所称的角为 （） A．30°B．45°C．60°D．75° 6．下列命题正确的是（） A．若直线l不平行于平面α，则α内不存在直线平行于直线l B．若直线l不垂直于平面α，则α内不存在直线垂直于直线l C．若平面α不平行于平面β，则β内不存在直线平行于平面α D．若平面α不垂直于平面β，则β内不存在直线垂直于平面α 7．已知BC是圆x2+y2=25的动弦，且|BC|=6，则BC的中点的轨迹方程是（） A．x2+y2=1 B．x2+y2=9 C．x2+y2=16 D．x2+y2=4 8．若直线l1：（2m+1）x﹣4y+3m=0与直线l2：x+（m+5）y﹣3m=0平行，则m的值为（）A．B． C．D．﹣1 9．直线l：y=kx﹣1与曲线C：x2+y2﹣4x+3=0有且仅有2个公共点，则实数k的取值范围是（）
2019-2020学年福建师大附中高三（上）期中数学试卷（文科） 一、选择题：每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1. 已知集合A ={x|x 2?x <0}，B ={x|2x <1}，则( ) A.A ∩B ={x|x <0} B.A ∪B =R C.A ∪B ={x|x >1} D.A ∩B =? 2. 设向量a → =(1,??2)，b → =(0,?1)，向量λa → +b → 与向量a → +3b → 垂直，则实数λ＝（ ） A.1 2 B.1 C.?1 D.?1 2 3. “a ＝1”是“直线(2a +1)x +ay +1＝0和直线ax ?3y +3＝0垂直”的（ ） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4. 已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 3?S 2＝6，则S 5＝（ ） A.15 B.30 C.40 D.60 5. 设l ，m 是条不同的直线，α是一个平面，以下命题正确的是（ ） A.若l?//?α，m?//?α，则l?//?m B.若l?//?α，m ⊥l ，则m ⊥α C.若l ⊥α，m ⊥l ，则m?//?α D.若l ⊥α，m ⊥α，则l?//?m 6. 已知函数f(x)=√3sin ωx +cos ωx(ω>0)的最小正周期为π，将f(x)的图象向右平移π 6个单位长度得到函数g(x)的图象，有下列四个结论： p 1:g(x)在(?π6 ,?π 3)单调递增； p 2:g(x)为奇函数； p 3:y ＝g(x)的图象关于直线x = 5π6 对称； p 4:g(x)在[0,?π 2]的值域为[?1,?1]． 其中正确的结论是（ ） A.p 1，p 3 B.p 1，p 4 C.p 2，p 3 D.p 3，p 4 7. 已知曲线C 1:x 2+y 2?4y +3＝0与y 轴交于A ，B 两点，P 为C 2:x ?y ?1＝0上任意一点，则|PA|+|PB|的 最小值为（ ） A.2 B.2√5 C.2√2 D.4 8. 已知直线x +2y +√5=0与直线x ?dy +11√5=0互相平行且距离为m ．等差数列{a n }的公差为d ，且a 7?a 8＝35，a 4+a 10<0，令S n ＝|a 1|+|a 2|+|a 3|+...+|a n |，则S m 的值为（ ） A.36 B.44 C.52 D.60 9. 函数f(x)= e |x|2x 的部分图象大致为（ ） A. B. C. D. 10. 已知函数f(x)＝2sin (ωx +π4 )在区间(0,?π 8 )上单调递增，则ω的最大值为（ ） A.1 2 B.1 C.2 D.4 11. 玉琮是古代祭祀的礼器，如图为西周时期的“凤鸟纹饰”玉琮，其形对称，呈扁矮方柱状，内圆外方，前后对穿圆孔，两端留有短射，蕴含古人“璧圆象天，琮方象地”的天地思想，该玉琮的三视图及尺寸数据（单位：cm ）如图所示．根据三视图可得该玉琮的体积（单位：cm 3）为（ ） A.256+14π B.256+16π C.256?29π D.256?22π
高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
福建省福州市福建师大附中2019-2020学年高一第一学期期末考试试 题 数学【解析版】 一、选择题（每小题5分，共60分；在给出的A,B,C,D 四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.方程3log 3x x +=的解为0x ，若0(,1),x n n n N ∈+∈，则n =（ ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】C 【解析】 令()3log 3f x x x =+-， ∵()()311320,22log 20f f =-=-<=-+<,()3 3log 310f ==>. ∴函数() f x 区间()2,3上有零点． ∴2n =．选C ． 2.如图，若OA a =，OB b =，OC c =，B 是线段AC 靠近点C 的一个四等分点，则下列等式成立的是（） A. 21 36c b a =- B. 41 33c b a = + C. 41 33 c b a =- D. 21 36 c b a =+ 【答案】C 【解析】 【分析】 利用向量的线性运算即可求出答案. 【详解】13c OC OB BC OB AB ==+=+ () 141333OB OB OA OB OA =+-=-41 33 b a =-.故选C .
【点睛】本题考查的知识要点：向量的线性运算，主要考查学生的运算能力和转化能力，属于基础题型． 3.有一组试验数据如图所示： 则最能体现这组数据关系的函数模型是（ ） A. 21x y =- B. 2 1y x =- C. 22log y x = D. 3 y x = 【答案】B 【解析】 【分析】 将x 的数据代入依次验证各模型对应的y 值，排除偏差较大的选项即可得到结果. 【详解】当 2.01x =时， 2.01 2 13y =-≈，22.0113y =-≈，22log 2.012y =≈，32.018y =≈ 当3x =时，3 217y =-=，2 318y =-=，22log 34y =<，3 327y == 可知,C D 模型偏差较大，可排除,C D ； 当 4.01x =时， 4.01 2115y =-≈，24.01115y =-≈ 当 5.1x =时， 5.1 2 131y =-≈，25.1124y =-≈ 可知A 模型偏差较B 模型偏差大，可排除A ，选择B 故选：B 【点睛】本题考查根据数据选择函数模型，关键是能够通过验证得到拟合度最高的模型，属于基础题. 4.已知,a b 是不共线的向量，2,2,,A AB a b a b R C λμλμ=-=+∈，若,,A B C 三点共线，则,λμ满足（ ） A. 2λμ+= B. 1λμ=- C. 4λμ+= D. 4λμ=- 【答案】D 【解析】 【分析】 根据平面向量的共线定理即可求解． 【详解】由,,A B C 三点共线，则AB 、AC 共线，
第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O
高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边
________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】
1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
福建师大附中2018－2019学年第一学期期中测试 高三英语 （满分：150分，考试时间：120分钟） 第Ⅰ卷(共90分) 第一部分听力(共两节，满分20分) 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How is the weather now? A. Rainy. B. Snowy. C. Cloudy. 2. When will the train leave? A. At 9:00 a.m. B. At 9:30 a.m. C. At 10:00 a.m. 3. Where did the speakers spend their vacation? A. In the mountains. B. On the farm. C. On the beach. 4. What does the woman mean? A. The conference has been canceled. B. She will ask a friend for help. C. She wants to avoid the high season. 5. What are the speakers mainly talking about? A. A new employee. B. The woman’s assistant. C. A training course. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话成独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对语或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is the man’s problem? A. He missed his flight. B. He lost his baggage. C. He took a wrong flight. 7. What will the man do next? A. Check the plane again. B. Change a flight. C. Fill out a form. 听第7段材料，回答第8、9题。 8.What did the man do last month? A.He moved house. B. He rented a house. C. He bought a house. 9.What happened to the woman in Italy? A. She fell in love with a man. B. She was attracted by the Italian food. C. She missed some classes in Italian cooking. 听第8段材料，回答第10至12题。
第七讲离子反应 一、知识准备 1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，能准确书写电解质的电离方程式。 2、明确离子反应的概念和本质，熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义，能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。 二、高考真题练习和规律总结 1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱
高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；
2019届福建省福建师大附中英语高考模拟试卷20190528 满分：150分完卷时间：120分钟 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the woman think of the car journey? A. It’s too long. B. It’s very exciting. C. It’s rather dangerous. 2. Why is John late for school? A. He was stuck in traffic. B. He hurt his head. C. He did a good deed. 3. What are the speakers talking about? A. A farm. B. Some houses. C. A corn field. 4. What does the man say about the movie? A. It’s horrible. B. It’s amusing. C. It’s not good. 5. What is the probable relationship between the speakers? A. Acquaintances. B. Classmates. C. A couple. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What do we know from the conversation? A. The woman will be free tomorrow. B. The man will help the woman tomorrow. C. The woman will have workers to do the job. 7. What does the woman probably think of the man? A. Considerate. B. Annoying. C. Stubborn. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. Who plans to get more people for the team? A. Sue. B. Ben. C. Karen. 9. What are going to take place in the near future? A. Tennis matches. B. Football matches. C. Softball matches. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What will the woman do? A. Sell new game products.
专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试 高一地理试题 （满分：100分，时间：90分钟） I卷（必修一）模块测试（总分50分） 一、单项选择题（每题1分，共50分）（请将答案填涂在答题卡上） 1．下列能正确标注图中天体系统名称的是 A．①——太阳系 B．②——银河系 C．③——总星系 D．④——地月系 2013年11月3日，在大西洋西部和非洲大陆大部分地区上演了本世纪第二次“日全环食”（同一次日食，如果部分地区可见日全食，另部分地区可见日环食，则称日全环食）。据此回答2～4题。 2．日全食时 ．．．．，人们用肉眼可以观察到的太阳大气层是 A.光球层 B.色球层 C.日冕层 D.色球层和日冕层3．下列人类活动一般不会受到太阳活动爆发的影响的是 A.在沙漠探险中使用罗盘确定方向 B.在家中收看卫星电视 C.航海中借助GPS定位 D.工作中使用有线电话 4.假如黄赤交角增大到27°，则 A．温带范围缩小 B．寒带范围缩小 C．温带范围扩大 D．热带范围缩小 5.下列日期中，地球公转速度最慢的是 A．1月1日 B．10月1 日 C．5月1日 D．8月1日 下图为两条河流下游图，图中圆圈为一小岛。据此回答6～7题。 6．图中小岛最终可能连接的岸堤是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 7．仅考虑自然条件，若要在甲乙图中的四点建设港口，最合适的点是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 读右图，回答8～9题。 8.7月初，地球公转到图中的 出卷一集备组 ③
A．①B．②C．③D．④ 9.地球公转到①后一个月内，太阳直射点 A．往北移动转为往南B．往南移动转为往北 C．往北移动D．往南移动 10.同一经度的两地，地理事物一定相同的有 A．地形 B．气候 C．太阳高度 D．地方时 11.下列日期中，永泰云顶风景区正午太阳高度最小的是： A．5月1日 B．6月1日 C．10月l日 D．1月1日 12.山区的公路一般修成与等高线近似平行的“之”字形，主要是受到哪种因素的影响 A. 地形 B. 河流分布 C. 植被 D. 气候 13.我国内蒙古高原的自然带，自西向东呈现出荒漠→草原荒漠→森林草原的更替，其自然带分异规律形成的基础是 A．纬度B．海拔C．热量D．水分 14．导致“天雨新晴，北风寒彻”的原因是 A．暖锋过境 B．冷锋过境 C．反气旋过境 D．气旋过境 15．右图为等压面图，虚线表示高度，实线为等压面，关于各点的气压值的比较，正确的是A．①高于③ B．①高于④ C．②低于① D．④高于③ 16．1月份北半球被明显切断的气压带是 A．副热带高气压带B．极地高气压带 C．副极地低气压带 D．所有的气压带 17．对福建师大附中（纬度约26°N）所发生地理现象的描述正确 是 A．一年中有太阳直射现象，且有两次直射机会 B．有极昼极夜现象，但时间不长 C．属热带地区，但无太阳直射现象 D．植被景观为亚热带常绿阔叶林 18．以下各项的一组风带中，风向基本相同的有 A．南半球的信风带与北半球的信风带 B．北半球的极地东风带与南半球的极地东风带 C．南半球的信风带与南半球的极地东风带 D．南半球的中纬西风带与北半球的中纬西风带 读右图，椭圆表示中低纬度区域地球上的气压带，箭头表示 水平气压梯度力，据此回答19-20题。 19.b气压带的名称是 A.赤道低气压带 B.副热带高气压带 C.副极地低气压带 D.极地高气压带 20.当图示区域位于南半球时，a地所在风带及风向是 A.低纬信风带东南 B.低纬信风带东北 C.中纬西风带西南 D.中纬西风带西北 右下图是气压带、风带移动规律模式示意图，读图回答21-24题。