第4章原子结构习题目录
一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题
一判断题
1 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。
2以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）
3电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。（）
4波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。（）
5原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。（）
6原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+1
2（或-1
2
）。（）
7对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns) 8鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。（） 9电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E(1s) 10对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。（） 11原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。........................（） 12某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。（） 13价电子为ns2的元素都是碱土金属。（） 14 s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。（） 15 p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。（） 16 d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。（） 17 ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。（） 18 f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。（） 19原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素氧化值只能是+1。（） 20元素的电离能越小，其金属性越弱。（） 21从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。（） 22从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。（） 23氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（） 24 O(g)+2e-→O2-(g)，?r H=-639kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（） 25在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。（） 26在已知的元素中，电离能最大的是氦，最小的是钫。（） 27类氢离子的电离能与氢原子的电离能相同，都是2.18×10-18J。（） 29气态He+与气态H原子都只有一个电子，但He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。（） 30在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。（） 31同一周期的主族元素，从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增大。（）32所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。（） 33元素的电子亲和能越大，该元素的金属性越强，非金属性越弱。（） 34镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素，即铪、钽等元素的原子半径随原子序数增加而逐渐减小的现象。（） 35通常元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。（） 36元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。（） 37第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。（） 38 4f能级对应的量子数为n=4，l=3。（） 39 3d能级对应的量子数为n=3，l=3。（） 40 p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） 41原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（） 42在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（） 43对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（） 二选择题 1所谓某原子轨道是指（）。 (A)一定的电子云；(B)核外电子出现的概率(几率)； (C)一定的波函数；(D)某个径向分布函数。 2与波函数视为同义语的是（）。 (A)概率(几率)密度；(B)电子云； (C)原子轨道；(D)原子轨道的角度分布图。 3氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。 (A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。 4下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。 (A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)； (B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度； (C)1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零； (D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。5某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。 (A)ψn；(B)ψn,l；(C)ψn,l,m；(D)ψn,l,m,m s 。 6对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。 (A)n=3，l=2，m=0，m s=+1 2；(B)n=2，l=2，m=-1，m s=-1 2 ； (C)n=4，l=1，m=0，m s=-1；(D)n=3，l=1，m=-1，m s=+1。7n=3、l=2时，m可取的数值有（）。 (A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个。 8对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。 (A)磁量子数m=0的轨道都是球形的； (B)角量子数l可以取从0到n的正整数； (C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数； (D)自旋量子数m s 与原子轨道无关。 9角量子数l =2的某一电子，其磁量子数m （ ）。 (A)只能为+2； (B)只能为-1、0、+1三者中的某一个数值； (C)可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值； (D)可以为任何一个数值。 10多电子原子的能量决定于量子数（ ）。 (A)n ；(B)n 和l ；(C)n 、l 和m ；(D)n 、l 、m 和m s 。 11下列叙述中，错误的是（ ）。 (A)主量子数n 主要决定核外电子的能量； (B)角量子数l 主要决定核外电子的能量； (C)磁量子数m 决定原子轨道在空间的伸展方向； (D)磁量子数m 的取值受n 、l 的影响。 12下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是（ ）。 (A)3，1，0，+12 ； (B)3，1，1，-12 ； (C)3，0，0，+12 ； (D)3，2，1，-12 。 13下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是（ ）。 (A)3，1，1，-12 ； (B)3，1，0，+12 ； (C)3，0，0，+1； (D)3，2，-2，-1。 14下列原子轨道的表示符号中错误的是（ ）。 (A)p x ;(B)p xy ；(C)s ；(D)d xy 。 15下列表示原子轨道的符号中错误的是（ ）。 (A)d xy ；(B)d yz ；(C)d x z 22 ；(D)d z 2。 16下列表示原子轨道的符号中错误的是（ ）。 (A)d x y 22-；(B)d xy ；(C)d z 2；(D)d y 2。 17原子的核外M 层可容纳的最多电子数是（ ）。 (A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。 18主量子数n =4的电子层中，亚层种类最多是（ ）。 (A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。 19下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（）。 (A)4s；(B)7p；(C)2d；(D)5f。 20下列各电子亚层不可能存在的是（）。 (A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。 21表述 (4d z2 )的n、l、m是（）。 (A)n=4，l=0，m=0；(B)n=4，l=2，m=0； (C)n=4，l=1，m=0；(D)n=3，l=2，m=0。 22有六组量子数： (1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。 其中正确的是（）。 (A)(1)(3)(5)；(B)(2)(4)(6)； (C)(1)(2)(4)；(D)(1)(2)(3)。 23下列各组量子数中，表示在p z轨道运动，且能量最高的一个电子是.....（）。 (A)4，1，0，+1 2；(B)3，2，0，+1 2 ； (C)4，1，1，-1 2；(D)3，1，0，-1 2 。 24下列各组量子数中，表示在d z2 轨道上运动，且能量最高的一个电子是（）。 (A)4，2，2，+1 2；(B)4，2，0，+1 2 ； (C)4，1，0，-1 2；(D)4，0，0，-1 2 。 25与3d z2 原子轨道相对应的一组量子数是（）。(A)n=3，l=2，m=2；(B)n=3，l=2，m=0； (C)n=3，l=2，m=2，m s=+1 2；(D)n=3，l=2，m=1，m s=+1 2 。 26主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）。 (A)32；(B)16；(C)8；(D)4。 27下列六组量子数均可表示一个2p电子： (1)2，1，0，+1 2；(2)2，1，0，－1 2 ； (3)2，1，1，+12 ； (4)2，1，1，－12 ； (5)2，1，-1，+12 ； (6)2，1，-1，－12 。 氮原子中的各p 电子，其量子数组合是（ ）。 (A)(1)、(2)、(3)； (B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)； (C)(4)、(5)、(6)； (D)(2)、(4)、(5)。 28关于p z 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B)前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些”，后者“瘦些”； (D)前者值小，后者值大。 29对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示p y 原子轨道的形状； (B)图形表示p y 原子轨道角度分布图； (C)图形表示p y 电子云角度分布图； (D)图形表示p x 原子轨道的形状。 30对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示p y 原子轨道的形状； (B)图形表示p y 原子轨道角度分布图； (C)图形表示p y 电子云角度分布图； (D)图形表示p x 原子轨道的形状。 31对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示d z 2原子轨道的形状； (B)图形表示d z 2原子轨道角度分布图； (C)图形表示d z 2电子云角度分布图； (D)图形表示d x y 22 原子轨道的形状。 32对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示d z 2原子轨道的形状； (B)图形表示d z 2原子轨道角度分布图； (C)图形表示d z 2电子云角度分布图； (D)图形表示d x y 22 -原子轨道的形状。 33对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示d x y 22 -原子轨道的形状； (B)图形表示d x y 22 -原子轨道角度分布图； (C)图形表示d x y 22 -电子云角度分布图； (D)图形表示d z 2原子轨道的形状。 34对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示d x y 原子轨道的形状； (B)图形表示d x y 22 -原子轨道的形状； (C)图形表示d x y 22 -原子轨道角度分布图； (D)图形表示d x y 22 -电子云角度分布图。 35对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示d x y 原子轨道的形状； (B)图形表示d x y 原子轨道角度分布图； (C)图形表示d yz 原子轨道角度分布图； (D)图形表示d x y 电子云角度分布图。 36对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示d x y 原子轨道的形状； (B)图形表示d x y 原子轨道角度分布图； (C)图形表示d y z 原子轨道角度分布图； (D)图形表示d x y 电子云角度分布图。 37在多电子原子中，主量子数为n ，角量子数为l 的亚层上，能量相同的原子轨道数目（简并度）是（ ）。 (A)2l+1；(B)n-l+1；(C)2l-1；(D)n+l+m。 38下列原子轨道中的电子，在xy平面上的几率密度为零的是（）。 (A)3p z；(B)3d ；(C)3s；(D)3p x。 z2 39下列原子轨道，在xy平面上电子几率密度为零的是）。 (A)4s；(B)4p x；(C)4p z；(D)4d 。 z2 40下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（）。 (A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1； (C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。 4139号元素钇原子的电子排布应是（）。 (A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2； (B)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1； (C)1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2； (D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。 42下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。 (A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1； (C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。 43下列叙述中正确的是（）。 (A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； (B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； (C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高； (D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。 44下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是（）。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子； (B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数； (C)充满一个电子层需要8个电子； (D)电子之间存在着斥力。 45对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子；(D)有s、p和d电子。 46用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（）。 (A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。 4724Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（）。 (A)↑↑↑↑↑↑；(B)↑↑↑↑_↑↓； 3d4s3d4s (C)↑↑↑↑↓_↑；(D)↑↓↑↓___↑↓。 3d4s3d4s 48为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是（）。 (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。 49若将6C原子的电子排布写成1s22s22p x2，它违背了（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 50若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 51一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（）。 (A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。 52原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为（）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 53钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，应是（）。 (A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。 54最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。 (A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。 55原子仅有的2个价电子填充在n=4，l=0亚层上，则该元素的原子序数为（）。 (A)14；(B)19；(C)20；(D)33。 56素原子的价电子构型为5d106s1，其原子序数是（）。 57Fe2+价层电子的排布是（）。 (A)↑↑↑↑↑↓_；(B)↑↑↑↑↑↑； 3d4s3d4s (C)↑↓↑↓↑↓___；(D)↑↓↑↓↑__↑。 3d4s3d4s 58对基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 59原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有1s电子的元素有（）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。 60原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有（）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。 61原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有（）。 (A)80种；(B)70种；(C)60种；(D)50种。 62原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有4d电子的元素有（）。 (A)32种；(B)42种；(C)52种；(D)62种。 63第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）。 (A)能量守恒原理；(B)泡里(Pauli)不相容原理； (C)洪特(Hund)规则；(D)能级交错。 6438Sr原子的基态中，符合量子数m=0的电子数是（）。 (A)14；(B)16；(C)18；(D)20。 6538Sr原子的基态中，不符合量子数m=0的电子数是（）。 (A)14；(B)16；(C)18；(D)20。 6620Ca原子的基态中，符合量子数m=0的电子数应是（）。 (A)12；(B)4；(C)6；(D)8。 6729Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是（）。 (A)12；(B)13；(C)14；(D)15。 6847Ag原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是（）。 69下列离子中，最容易再失去一个电子的是（）。 (A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。 70某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于（）。(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。 71下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是（）。 (A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。 72某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。 (A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。 73原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。 (A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。 74下列基态离子中，具有d7电子构型的是（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。 75已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。 (A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。 76某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（）。 (A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅠB；(D)ⅡB。 77具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（）。 (A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。 78下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是（）。 (A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。 79价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。 (A)第四周期ⅦB族；(B)第五周期ⅢB族； (C)第六周期ⅦB族；(D)镧系元素。 80A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是（）。 (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。 81某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是（）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。 82下列各对原子中，未成对电子数最多的是（）。 (A)Cr和Mn；(B)Zn和Cu；(C)V和Ti；(D)P和Cl。 83已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（）。 (A)3d44s2ⅥB；(B)3d54s1ⅥB；(C)3d64s2Ⅷ；(D)3d64s1Ⅷ。 84第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是（）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)5。 85在周期表零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是（）。 (A)109；(B)118；(C)173；(D)222。 86在元素周期系中，尚未发现的第七个卤族元素的原子序数将是（）。 (A)109；(B)117；(C)131；(D)163。 87在元素周期表中，尚未发现的第七个稀有气体元素的原子序数将是（）。 (A)108；(B)118；(C)132；(D)164。 88根据下表所列数据： 电离能I/(kJ·mol-1) 元素I1I2I3I4 X500460069009500 Y5801800270011600 下列判断中错误的是（）。 (A)元素X是s区元素； (B)元素Y是p区元素； (C)元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl； (D)元素Y在化学性质上相似于锡。 89根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素将为（）。 (A)18种；(B)36种；(C)80种；(D)50种。 90如果发现114号元素，该元素应属于（）。 (A)第八周期ⅣA族；(B)第八周期ⅣB族； (C)第七周期ⅣB族；(D)第七周期ⅣA族。 91下列元素中第一电离能最大的是（）。 (A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S。 92下列原子中第一电离能最大的是（）。 (A)K；(B)Ca；(C)Zn；(D)Hg。 93下列原子中第一电离能最大的是（）。 (A)B；(B)C；(C)Al；(D)Si。 94在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。 (A)有效核电荷数；(B)原子半径； (C)电子层结构；(D)价电子数。 94下列因素中具有最大电负性的是（）。 (A)Li；(B)S；(C)P；(D)I。 95能较好地定量描述气态原子中失电子过程难易的是（）。 (A)原子半径；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)电离能。 96已知铍的第一电离能I1(Be)＝899.4kJ·mol-1，推测硼的第一电离能I1(B)与I1(Be)相比，应是（）。 (A)I1(B)>I1(Be)；(B)I1(B) (C)I1(B)=I1(Be)；(D)无法预计。 97已知镁的第一电离能I1(Mg)＝737.9kJ·mol-1，推测铝的第一电离能I1(Al)与I1(Mg)相比，应是（）。 (A)I1(Al)>I1(Mg)；(B)I1(Al) (C)I1(Al)=I1(Mg)；(D)无法预计。 98已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推测Na的第一电离能应（）。 (A)大于520.2kJ·mol-1； (B)小于418.8kJ·mol-1； (C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1； (D)等于1 (520.0+418.8)kJ·mol-1。 2 99已知Be和Ca的第一电离能分别为899.4kJ·mol-1和589.8kJ·mol-1，推测Mg的第一电离能应（）。 (A)大于899.4kJ·mol-1； (B)小于589.8kJ·mol-1； (C)大于589.8kJ·mol-1但小于899.4kJ·mol-1； (D)等于1 (589.8+899.4)kJ·mol-1。 2 100原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能I i的变化应是（）。 (A)I1 (C)I1< 101原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能I i的变化应是（）。 (A)I1 (C)I1 102下列离子中半径最小的是（）。 (A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。 103下列原子中半径最大的是（）。 (A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。 104下列元素中第二电离能最大的是（）。 (A)Na；(B)Mg；(C)Al；(D)Si。 105下列元素的电负性大小次序中正确的是（）。 (A)S (C)Na 106对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 107一般同族元素的金属性随原子序数的增大而增强，下列各族中例外的是（）。 (A)ⅣA；(B)IA；(C)IB；(D)ⅥA。 108下列各对元素第一电离能大小关系中错误的是（）。 (A)Li 109下列各对元素第一电离能(I1)的大小关系中，正确的是（）。 (A)I1(P)>I1(S)；(B)I1(Mg) (C)I1(Sr) 110下列叙述中正确的是（）。 (A)金属正离子的半径大于它的原子半径； (B)金属正离子的半径小于它的原子半径； (C)非金属负离子的半径与其原子半径相等； (D)非金属负离子的半径小于其原子半径。 111下列原子半径大小顺序中正确的是（）。 (A)Be (C)Mg 112下列元素中具有最大电子亲和能的是（）。 (A)磷；(B)硫；(C)氯；(D)氮。 113元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于（）。 (A)s区元素的影响；(B)p区元素的影响； (C)ds区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。 114下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）。 (A)K>Na>Li；(B)O>Cl>H； (C)As>P>H；(D)Cr>N>Hg。 115在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np4；(D)ns2np5。 116在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是（）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。 117下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。 (A)H、Li、Na、K；(B)Na、Mg、Al、Si； (C)I、Br、Cl、F；(D)F、O、N、C。 118下列原子的价电子构型中，对应于第一电离能最大的是（）。 (A)3s23p1；(B)3s23p2；(C)3s23p3；(D)3s23p4。 119在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是（）。 (A)ns2；(B)ns2np1；(C)ns2np2；(D)ns2np3。 120在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是(）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np5；(D)ns2np6。 121下列四种电子构型的原子，其中电离能最低的是（）。 (A)ns2np3；(B)ns2np4；(C)ns2np5；(D)ns2np6。 122从(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（）。 (A)40；(B)48；(C)41；(D)49。 123下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是（）。 (A)Ca2+ (C)Ne>N3->Br-；(D)N3->O2->F-。 124某元素的最高氧化值为+6，在同族元素中该元素的原子半径最小，该元素是（）。(A)S；(B)Te；(C)Cr；(D)Mo。 125反应K(g)+F(g)→K+(g)+F-(g)△r H=91kJ·mol-1，若钾的第一电离能为419kJ·mol-1，则氟的第一电子亲和能为（）。 (A)510kJ·mol-1；(B)328kJ·mol-1；(C)-328kJ·mol-1；(D)-510kJ·mol-1。 126某元素X的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740，1500，7700，10500，13600，18000，21700。当它与氯反应时最可能生成的阳离子是（）。 (A)X+；(B)X2+；(C)X3+；(D)X4+。 127有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。 (A)Y (C)Z 128下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是（）。 (A)电子亲和能；(B)电负性；(C)电离能；(D)原子半径。 129下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 130下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K。 131下列各元素的原子或离子的电离能顺序正确的是（）。 (A)Li (C)Ar 132设有下列热化学方程式： (1)M(s)→M(g)，△r H(1) (2)M(s)→M2+(g)+2e-，△r H(2) (3)M(g)→M+(g)+e-，△r H(3) (4)M+(g)→M2+(g)+e-，△r H(4) (5)M(g)→M2+(g)+2e-，△r H(5) 在下列各式中，错误的是（）。 (A)I2(M)=△r H(4)； (B)I2(M)=△r H(5)； (C)I2(M)=△r H(5)-△r H(3)； (D)I2(M)=△r H(2)-△r H(1)-△r H(3)。 134X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。在它们的 0.10mol·L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为( ）。 (A)X>Y；(B)X=Y；(C)X 135电子等微观粒子运动具有的特征是（）。 (A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波动性；(D)波、粒二象性。 136在研究原子结构的过程中，首先提出原子能级概念的科学家是（）。 (A)玻尔(Bohr)；(B)鲍林(Pauling)； (C)海森堡(Heisenberg)；(D)薛定谔(Schr?dinger)。 137将量子力学应用于原子结构研究中的最主要的贡献者是（）。 (A)玻尔(Bohr)；(B)爱因斯坦(Einstein)； (C)薛定谔(Schr?dinger)；(D)普朗克(Palanck)。 138提出微观粒子运动测不准原理的科学家是（）。 (A)薛定谔(Schr?dinger)；(B)德布罗依(deBroglie)； (C)普朗克(Planck)；(D)海森堡(Heisenberg)。 139提出微观粒子具有波粒二象性的科学家是（）。 (A)玻尔(Bohr)；(B)德布罗依(deBroglie)； (C)普朗克(Planck)；(D)薛定谔(Schr?dinger)。 140首先对原子结构提出含核模型的科学家是（）。 (A)汤姆生(Thomson)；(B)卢瑟福(Rutherford)； (C)莫塞莱(Mosely)；(D)查德威克（Chadwick）。 141首先提出微观粒子运动波动方程式的科学家是（）。 (A)薛定谔(Schr?dinger)；(B)玻尔(Bohr)； (C)普朗克(Planck)；(D)鲍林(Pauling)。 1421911年美国物理学家卢瑟福提出原子结构含核模型所根据的实验是（）。 (A)阴极射线；(B)α粒子散射； (C)x-射线；(D)电子衍射。 143玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。 (A)证明了原子核外电子在圆形轨道上运动； (B)提出了计算原子光谱中谱线频率的公式； (C)解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系； (D)应用了量子力学的概念和方法。 144原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（）。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发； (B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态； (C)原子发射的光是单色光； (D)白光可以由多种单色光组成。 145证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。 (A)光电效应实验；(B)阴极射线实验； (C)α粒子散射实验；(D)电子衍射实验。 146下列叙述中，能够描述测不准原理的是（）。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 三填空题 1在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=______________，当核外电子电离时，n2=______________。 2氢原子光谱在可见光区有__________条谱线，可表示为_________________。 3假定氢原子处于两种状态： (1)电子在n=1的原子轨道上运动； (2)电子在n=3的原子轨道上运动； 那么状态__________的氢原子能量较低；状态__________的氢原子失去一个电子需要较多的能量。 4氢原子的1s电子在离核半径为52.9pm附近的一个薄层球壳内出现的__________最大。这是因为1s电子在核外空间出现的__________随半径的增大而__________，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而__________所致。 5氢原子的2s能级与2p能级相比，__________，4s能级比3d能级___________。 6氢原子的3p能级与3d能级相比，__________，4d能级比5s能级___________。 7氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为______E1；3p能级相应能量为______E1；4d 能级相应的能量为______E1；5f能级相应的能量为______E1。 8f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。 9按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是__________，m的最大取值应当是________，3d轨道的磁量子数m的取值是__________，3p z的角量子数l=__________。 10填充合理的量子数： (1)n≥________，l=2，m=0，m s=+1 ； 2 (2)n=2，l=______，m=±1，m s=-1； (3)n=4，l=2，m=________，m s=+1 ； 2 (4)n=2，l=0，m=0，m s=________。 11量子数n=3的电子层有______个亚层，分别用符号________________表示；n=4的电子层有______个亚层，分别用符号_______________表示。 12每一个原子轨道要由______个量子数规定，它们的符号分别是________________；表征电子自旋方向的量子数共有______个数值，具体数值为________。 13用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定__________的主要因素，角（副）量子数l决定________的形状，磁量子数m决定________________，自旋量子数m s 表示_______________。 14量子数n=3、m=0时，各亚层所填充的最多电子数是______；n=4、m s=-1 时，各亚层所填 2 充的最多电子数之和是________；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是________；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数是________。 15量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是________；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是______；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是______；n=4、l=3对应的亚层是______。 16设原子核位于x=y=z=0处，若在x=y=0、z=a附近的微体积内，s电子出现的概率(几率)为p（仅从角度分别考虑），则该电子在x=a、y=z=0附近的微体积（大小与前述相同）内出现的概率(几率)为________。如果这个电子不是s电子，而是p z电子，则在上述第二个位置上出现的概率(几率)是________。 17表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_______________，它是由__________实验事实总结出来的。 18某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为________________、________________、________________；该元素符号为________。 19某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=______，l=________。 20原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为________，电子排布式为___________________________________________。 2 119号元素基态原子的E4s______E3d；24号元素基态原子的E4s______E3d。 22原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_________________________；未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。 23原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_____________________，未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。 24原子序数为47的元素，其原子核外电子排布为________________________，价电子对应的主量子数n为______，角量子数l为______，磁量子数m为________。 25原子序数为48的元素，其原子核外电子排布为________________________，价电子对应的主量子数n为______，角量子数l为______，磁量子数m为________。 第一章第1节原子结构模型 班级姓名学号命题：刘刚审题：刘金娥2018.10.8 【学习目标】 1．了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态； 2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出 光子，并了解其应用。 3．了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原 子核外电子的排布规律。 4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模型 方法在探索原子结构中的应用。 5知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。 【知识回顾】（必修2） 1.原子序数：含义： （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝＝＝＝。（3） 原子组成的表示方法 a. 原子符号：A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总： 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右 排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有 上到下排成纵行，叫族。 （2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数 第一周期 2 2 第二周期 8 10 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86 不完全周期 第七周期 26 118 ②族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。 主族 7个 副族 7 个 第VIII 族是第8、9、10纵行 零族是第 18 纵行 阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字： I II III IV V VI VII VIII （3）元素周期表与原子结构的关系： ①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化合价数 (4)元素族的别称：①第ⅠA 族：碱金属 第ⅠIA 族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素 3、 有关概念： （1） 质量数： （2） 质量数（ ）＝ （ ）＋ （ ） （3） 元素：具有相同 的 原子的总称。 （4） 核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。 （5） 同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。 《物质结构》第一章习题(上) 1. 首先提出能量量子化假定的科学家是 ( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger (D) Planck 2. 光波粒二象性的关系式为______________________。 3. 德布罗意关系式为________；宏观物体的λ值比微观物体___。 4. 在电子衍射实验中，2 ψ对一个电子来说，代表____________。 5. 求德布罗意波长为0.1 nm 的电子的动量和动能。 6. 波长λ=400 nm 的光照射到金属铯上，计算金属铯所放出的光电 子的速率。已知铯的临阈波长为600 nm 。 7. 光电池阴极钾表面的逸出功是2.26 eV 。当波长为350 nm 的光照到电池时，发射的电子最大速率是多少？ (1 eV=1.602×10-19J ， 电子质量m e =9.109×10-31 kg) 8. 计算电子在10 kV 电压加速下运动的波长。 9. 一个自由实物粒子的波长为λ，求其能量，须用哪个公式 ( ) (A) λ c h E = (B) 2 2 222λm h m p E = = (C) A,B 都可以 10. 对一个运动速率c <<υ的自由粒子，有人作了如下推导 ： υυ υ ν λ υm E h h p m 2 1 = = = = = ① ② ③ ④ ⑤ 结果得出2/11=的结论。问错在何处？ 说明理由。 11. 测不准关系是_______，它说明了_____________________。 12. “根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定，因而 只能求其平均值”。对否？ 13. 写出一个合格的波函数所应具有的条件。 14. “波函数绝对值的平方有物理意义， 但波函数本身是没有物理意义的”。对否. 15. 一组正交、归一的波函数 ，321,,ψψψ，正交性的数学表达式为 _____，归一性的表达式为_____。 16. 2 222111);,,,,,(t z y x z y x ψ代表______________________。 17. 任何波函数);,,(t z y x ψ都能变量分离成),,(z y x ψ与)(t f 的乘积，对否？ 18. 下列哪些算符是线性算符 ( ) (A)dx d / (B) ?2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积 分 19. 下列算符哪些可以对易( ) (A) x ?和y ? (B)x ??/和y ??/ (C)x p ?和x ? (D)x p ? 和y ? 20. 下列函数中 (A)kx cos (B)kx e - (C) ikx e - (D) 2 kx e - ① 哪些是dx d /的本征函数 ( ) ② 哪些是的22/dx d 本征函数 ( ) ③ 哪些是dx d /和22/dx d 的共同本征函数 ( ) 21. 在什么条件下， 22??)??)(??(B A B A B A -=-+ 成立？ 【1-21答案】 1. (D) 2.νh E =，λ h p = 3. υ λm h p h ==，小 4. 电子几率密度 5. 1-24s m k g 1062 6.6???== -λ h p ，J 10410.22172 -?== m p T 6. ???? ??-=-=0011 λλννhc h h T 22 1 υm = 150s m 1003.6112 -??=???? ??-=∴λλυm hc 7. J 1006.22119002-?=-= -=W hc W h m λ νυ，15m 1073.6-??=s υ 8. m 10226.110226.12119 --?=?== =V mT h p h λ 9. (B) 10. ①②两步都是对的。 υ是自由粒子的运动速率, 它不等于物质波的传播速率u , ③中用了λ= υ/ν, 这就错了，因为λ= u /ν。 ④中E =h ν是粒子的相对论能量, 而⑤中E =m υ2/2仅为v < 物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。 教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时第二课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。 一、原子的诞生 1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( ) 解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。 答案:C 2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( ) A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子 答案:B 3.据报道,月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是( ) A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 答案:C 二、能层与能级 1..M能层对应的电子层是( ) A.第一能层 B.第二能层 C.第三能层 D.第四能层 答案:C 2.下列各能层中不包含p能级的是( ) 答案:D 3.下列各电子能层中含有3p能级的是( ) 能层能层能层能层 答案:C 能层具有的能级数为( ) 解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。 答案:B 5.下列各能层中不包含d能级的是( ) 能层能层能层能层答案:C 6.下列能级中,不属于M能层的是( ) 答案:B 7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( ) 答案:D 9.下列能级中可容纳电子数最多的是( ) 答案:D 10.下列说法正确的是( ) A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等 C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 答案:D 11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( ) A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动 C.能量高的电子在离核近的区域运动 D.同一能层的电子能量相同 答案:A 12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:( (1)只有K层与L层的元素有 (2)含有M层的有 (3)最外层电子数相同的有。 答案: (1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg 三、构造原理和电子排布式 1.若以E(n l)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( ) (3s)>E(2s)>E(1s) (3s)>E(3p)>E(3d) (4f)>E(4s)>E(3d) (5s)>E(4s)>E(4f) 答案:A 2.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( ) A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个能层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 答案:D 原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )、6、4 、8、6 、8、6 ~20、3~8、1~6 物质结构与性质部分（共10题） 1、【2018 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+ 催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其 他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO - 的空间构型为_____________（用文字描述）。 （2）Fe 2+ 基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+ 与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+ 中，NO 以N 原子与Fe 2+ 形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2018 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li + 与H ? 具有相同的电子构型，r (Li + )小于r (H ? )，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存在 _____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born ?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1 ，O=O 键键能为 kJ·mol ?1 ，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1 。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为______g·cm ?3 （列出计算式）。 3、【2018 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H 2S S 8 FeS 2 SO 2 SO 3 H 2SO 4 熔点/℃ ? >600（分解） ? 沸点/℃ ? ? 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 第一章 物质结构基础 1.de Bloglie 关系式：h m v λ= 又 22 J k g m s -=?? 已知31 9.109510m k g -=?；6 1 5.010v m s -=??；34 6.62610 h J s -=??； 代入， 34 34 2210 31 6 1 31 6 1 6.62610 6.62610 1.45510 145.59.109510 5.0109.109510 5.010J s k g m s s m p m k g m s k g m s λ--------??????= = =?=???????? 2. (1) 3d ；n=3, l=2, m=0,±1, ±2，共5个轨道，每一轨道至多两个电子，即：3,2,0, ±1/2；3,2,1, ±1/2；3,2,-1, ±1/2；3,2,+2, ±1/2；3,2,-2, ±1/2； (2) 4s ；n=4, l=0, 即4,0,0 (±1/2)； (3) 氧原子中的4个p 电子：n=2, l=1, m=0, ±1, 即2,1,0, ±1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1, +1/2(或-1/2)； (4) 4s 1电子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。 3.根据周期数、族序数和主、副族规律： （1）第3周期，零族，主族；（2）第5周期，ⅣA 族，主族；（3）第4周期ⅣB ，副族； （4）第4周期，ⅠB ，副族。 4.填表 5. (1)②, (2)③;②;④, (3)①②, (4)⑤ 6. (1)Ga 价电子构型为4s 24p 1，价电子数为3； (2)W 原子的电子构型为[Xe] 4f 145d 46s 2； (3)最外层有6个电子的元素应为ⅥA ； (4) Sb 原子的电子构型为[Kr]4d 105s 25p 3,未成对电子数为3。 7.(1)该元素属于ⅡA ；(2)金属性强，电负性小；(3)一般氧化值为+2，其氧化物的化学式可表示为XO 。 8. (1)第3周期，ⅣA 元素，硅，Si ，[Ne]3s 23p 2； (2)第4周期的铁元素，26Fe ，[Ar] 3d 64s 2； (3)有4个电子层，最高氧化值又与氯相同的金属元素是锰，25Mn ，[Ar]3d 54s 2。 (4)为29Cu ，[Ar]3d 104s 1 9.离子化合物中影响库仑作用的因素是离子电荷和离子半径，作用力越大，熔点就越高。据此即可判断：(1) MgO>BaS ；(2) KCl>CsCl ；(3) NaF>NaCl>NaBr>NaI ；(4) MgSO 4>K 2SO 4。 10.原子半径和等于共价键键长的理论值，故：（1）H C l -键长为(37+99)pm=136pm ；（2）C N -键长为(77+70)pm=147pm ；（3）C C l -键长：(77+99)pm=176pm ；（4）C F -键长：(77+64)pm=141pm ；（5） N I -键长(70+133)pm=203pm 。 1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号） 高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一 定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)， 物质结构与性质（鲁科版）知识点总结 第一章原子结构 第1节原子结构模型 一、原子结构认识的演变过程 1. 道尔顿原子模型(1803年):原子是组成物质的基本的粒子,它们是坚实的、不可再分的实心球。 2. 汤姆逊原子模型(1903年):原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成了中性原子。 3. 卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的原子核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运转一样。 4. 玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期):现代物质结构学说。 二、原子光谱和波尔的原子结构模型 1.基态、激发态与原子光谱 （1） （2）原子光谱形成原因：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同波长的光。（3）氢原子光谱是最简单的光谱。 2.玻尔的原子结构模型 （1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动,并且不辐射能量,所以原子是稳定的。 （2）只有电子在原子轨道间跃迁时才会辐射或吸收能量，并且以光的形式进行。 （3）在原子核外不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。玻尔只引入一个量子数n,n越大，轨道的能量越高,n取1、2、3、4…的正整数，所以原子核外轨道的能量是量子化的，当电子在原子轨道间的跃迁所吸收或放出的能量是量子化的，是不连续的。 三、电子层、能级、原子轨道 【关键提醒】（1）一个原子轨道上最多容纳2个电子，且运动状态不同。 （2）任一电子层的能级总是从s能级开始,而且能级数电子层数。 （3）每个电子层(n)中，原子轨道总数为n2个，核外电子的运动状态共有2n2种。 2.不同原子轨道能量大小关系 （1）相同电子层不同能级的原子轨道能量:ns 第一章物质结构 §1－1 原子核外电子的运动状态 教学目的及要求：1.微观粒子的统计规律性。 2. 波函数和原子轨道 3. 几率密度和电子云 4.四个量子数及其对核外电子运动状态的描述。 教学重点：四个量子数及其对核外电子运动状态的描述。 教学难点：四个量子数及其对核外电子运动状态的描述。 引言 1. 首先，介绍波尔假设的由来。 （1）氢原子光谱 （2）经典电磁理论、有核原子模型和氢原子光谱之间的矛盾。 （3）在普朗克量子论、爱因斯坦光子学说和卢瑟福有核原子模型的基础上，玻尔提出三点假设： ①定态假设——电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合一定条件的轨道上运动； ②能级假设——电子在离核越远的轨道上运动，其能量越大； ③跃迁假设——处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上，这时会以光子形式放出能量，即释放出光能。 一、微观粒子的统计规律性 1.微观粒子的波粒二象性 结论：正是由于微观粒子与宏观粒子不同，不遵循经典 力学规律，而要用量子力学来描述它的运动状态。 电子衍射示意图 2.测不准原理图 △X ·△P ≥ h /4π 二、波函数和原子轨道 薛定谔方程：描述核外电子运动的波动方程。 薛定谔方程是描述微观粒子运动状态、变化规律的基本方程。它的解并不是具体的数资，而是一个含有三个变量x 、y 、z 和三个参数n 、l 、m 的函数式，叫做波函数ψ，表示为ψ(x ，y ，z )。波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式。 量子力学中的原子轨道不是某种确定的轨道，而是原子中一个电子可能的空间运动状态，包含电子所具有的能量，离核的平均距离、几率密度分布等。 三、几率密度和电子云 电子在核外空间某处单位微小体积内出现的几率，称为几率密度，用波函数绝对值的平方|ψ|2表示。 常常形象地将电子的几率密度(|ψ|2)称作“电子云”。 1s 电子云界面图 电子云的角度分布图 图 原子轨道的角度分布图 化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 选项符合题意 ) ．．．． 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )。 A．金属晶体B．分子晶体 C．离子晶体D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（） 选修3第一章原子结构第1节原子结构模型测试题 2019.9 1,写出具有下列电子排布的原子或离子的元素符号： 1s22s22p63s23p6 2,已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，则该元素的名称，位于第周期，第族。 3,在某一周期(其稀有气体原子的外层电子构型为4s24p6)中有A，B，C，D四种元素，已知它们的最外层电子数分别为1，2，2，7；A，C的次外层电子数为8，B的次外层电子数为14，D的次外层电子数为18，则：（1）写出A、B、C、D的元素符号：A ，B ，C ，D ，（2）画出B元素的原子结构示意图。 4,有6个电子处于n=3，l=2的能级上，推测该元素的原子序数，并根据洪特规则推测在d轨道上未成对的电子数有几个？ 5,下列说法中正确的是（） A．所有的电子在同一区域里运动 B．处于最低能量的原子叫基态原子 C．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域 运动 D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 6,道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子--分子学说的观点看，你认为不正确的是（） A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 7,下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级 8,以下能级符号正确的是（） A．6s B．2d C．3f D．1p 9,下列哪个能层中包含d能级的是（） A．N B．M C．L D．K 10,同一原子的基态和激发态相比较 （） A．基态时的能量比激发态时高 B．基态时比较稳定 C．基态时的能量比激发态时低 D．激发态时比较稳定 测试题答案 "四川省德阳五中高中化学第一章第一节原子结构（1）新人教版选 修3 " 5、识记常见元素（1～36号） 能力与方法 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感与态度 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程 重点 原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系 难点 能用符号表示原子核外的不同能级 知识结构与板书设计 教学过程 ［阅读引言］思考并讨论： 1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？ 2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。 ［识图］读第一章章图 [讲]人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型 1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子构成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物变化的根本。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体， 不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是可以再分的 4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。 5、波尔原子模型：电子在原子核外一定轨道上绕核作高速运动 6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。 [问]宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？ [板书]第一节原子结构 一、开天辟地—原子的诞生 [投影]宇宙大爆炸图片： [讲]1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。 [问]有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ [讲]阅读课本后回答：氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。 [强调]至今，所有恒星仍在合成元素，而且这些元素都是已知的，地球上的元素仅22种。[板书]1、氢元素宇宙中最丰富的元素 2、宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。 [阅读]科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。 [复习] 必修中学习的原子核外电子排布规律： ［投影］核外电子排布的排布规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数 高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.1.3核素（I）卷新版姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于 Co原子的叙述不正确的是（） A . 中子数为33 B . 电子数为33 C . 质量数为60 D . 质子数为27 2. （2分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（） A . 元素 B . 单质 C . 分子 D . 氧化物 3. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列说法中错误的是（） A . 和是同一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的 4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列有关说法中，你认为错误的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高一下·许昌期末) 下列说法正确的是（） A . CO2分子的结构式为O=C=O B . 稀士元素与互为同素异形体 C . 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D . 某放射性核素的原子核外电子数为99 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C . 任何原子或离子的组成中都含有质子 D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 7. （2分） (2017高一上·福州期末) 已知RO32﹣的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32﹣含有电子的物质的量为（） A . B . C . D . 8. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（） A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA B . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA C . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA D . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA 9. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（） A . 五种不同的氢元素 B . 五种不同的氢原子 C . 五种由氢元素组成的不同微粒 D . 五种由氢元素组成的不同分子 10. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表（） A . 质子数 B . 中子数 C . 相对原子质量 D . 质量数 第二章自然环境中的物质运动好能量交换 第一节地壳的物质组成和物质循环 习题 一、单项选择题 1.化学元素在岩石圈中存在的基本单元是（） A．岩石 B.矿物 C.矿床 D.矿产 2.自然界中最多的矿物是（） A.石油 B.天然气 C.汞 D.石英 3.下列四种物质的组成与被组成关系正确的是( ) A.地壳--------化学元素--------岩石---------矿物 B.地壳--------矿物---------化学元素--------岩石 C.化学元素--------矿物---------岩石--------地壳 D.矿物---------化学元素---------地壳--------岩石 4. 下列矿物中,能在所有物体上刻划出痕迹的是( ) A.石英 B.石墨 C.刚玉 D.金刚石 5.具有层理构造的岩石是( ) A .变质岩 B.沉积岩 C.喷出岩 D.侵入岩 读下图，完成6～7题。 6．由造岩矿物方解石集合而成的岩石是( ) A．石英岩B．大理岩 C．砾岩D．砂岩 7．图中，地表起伏的直接成因是( ) A．火山活动B．地壳运动 C．流水侵蚀D．风力堆积 在家庭装修中，各种大理石（岩）已越来越被广大用户选用，请回答8-9题。8．就岩石类型而言，大理石（岩）属于( ) A．变质岩B．岩浆岩C．侵入岩D．沉积岩 9．大理石（岩）被广泛使用于家庭装修，主要是由于( ) A．大理石（岩）价格低廉，适合广大的普通居民购买力 B．大理石（岩）较好地调节室内小气候，使室内冬暖夏凉 C．大理石（岩）坚固、美观、耐用 D．大理石（岩）能释放出对人体有用的稀有元素 10．下列物质属于矿物的有( ) A．生铁B．铜丝C．玻璃D．方解石11．花岗岩的主要组成矿物是( ) A．大理石、长石、石英B．长石、石英、云母 C．方解石、石英、云母D．石灰石、长石、石英 12．下列各组岩石中，都属于沉积岩的是( ) A．大理石、板岩、石灰岩B．石灰岩、砾岩、页岩 C．砂岩、石灰岩、花岗岩D．玄武岩、砾岩、片岩 13.下列非金属矿产中,属于能源类矿的是( ) A.萤石 B.石油 C.石膏 D.磷灰石 14.规模最大,历时最长,影响最为深远的物质循环是( ) A.水循环 B.大气循环 C.地质循环 D.生物循环 15.地质循环的能量主要来自于( ) A.太阳辐射能 B.地球内部的放射能 C.天体间的潮汐能 D.生物能 16.地质循环发生的范围是( ) A.岩石圈和它以下的软流层之间 B.水圈和地幔之间 C.地壳和地核之间D岩石圈内部 17、关于沉积岩不同种类的成因,叙述正确的是( ) A.由细粒黏土固结而成的是页岩 B.由沙砾组成的是砾岩 C.由化学沉积而成的是砂岩 D.砂岩主要是由生物沉积而成 18、岩浆岩转化为岩浆的过程必须经过( ) A.搬运作用 B.变质作用 C.喷出作用 D.熔化作用 19、读右图，判断下列四种叙述中正确的是( ) ①甲处为喷出岩，含有化石 ②乙处为侵入岩第一节原子结构
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