1.在化学实验中分液漏斗有诸多用途，请按要求回答：
(1)用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图1所示。该气体发生装置的优点是_____________________。
(2)按如下步骤制取氨气，并完成喷泉实验：
a．如图2所示，向分液漏斗C中加入约20 mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；
b．将C放入B中，水浴加热(70 ℃)一段时间；
c．迅速将连有直角导管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如图3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，形成喷泉。
①为判断氨气已经收集满，需要A中盛放的试剂是__________________。
②图3中产生喷泉的原理是_________________________。
2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，某学习小组欲探究其分解产物。
(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。
①装置B仪器名称是____________________，所放试剂是________________。②装置C中可观察到的现象是____________________________________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有__________________(写化学式)。
(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、________________________________________________________________________；
取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是________________________________________________________________________。
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有________；G中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热，一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：________________________________________。
3.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥剪碎的目的是
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________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是____________________，操作Ⅱ名称是__________________。
(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是________，装置F中盛放的物质是________。
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________________。
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
青蒿素的最简式是________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与________(填字母)具有相似的性质。
A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸乙酯
D.葡萄糖
E.溴乙烷
4.某校化学课外学习小组在实验探究中发现将镁粉投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。
(1)请你根据所学的知识分析生成的气体可能为______和________(填化学式)。(2)①请你设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：____________。
②实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是________________________________________________________________。
③实验中0.2 mol·L－1氯化铵溶液的pH为 5.90，请用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________。
(3)该小组同学对实验中产生这两种气体的原因进行了假设，请你完成下面的假设。
假设一：________________________________________________________________。
假设二：是氯化铵溶液中的铵根离子造成的。
实验探究选用了三种溶液：氯化铵溶液、盐酸溶液、醋酸铵溶液。这三种溶液分别和镁粉进行反应，实验过程、现象和实验图像记录在下面的表格中。
反应明显，有气泡产生
实验结果分析：①上述探究实验二选用的盐酸为______(填字母)。
a.1 mol·L－1
b.pH＝1.0
c.0.2 mol·L－1
d.pH＝5.90
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②通过上述探究实验对比，你能从中得出什么合理性的结论？
________________________________________________________________________。
5．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：
CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯
C．烧瓶 D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是_____________。
(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：__________________________________。
提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸、酚酞试液
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。
(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH2)2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是________________________________________________________。
反之可能发生的反应是 ________________________________________________
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。
(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)
(5)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。
6.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。某化学兴趣小组的同学对含氰化物的废水处理进行研究。
Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
Ⅱ.实验验证：破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
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步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：_________________________________________。
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞a，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞a。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。回答下列问题：
(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。
(2)完成步骤3：________________________________________________________。
(3)丙装置中的试剂是_______________，丁装置的目的是_________________。
(4)干燥管Ⅱ的作用是__________________________________________________。
(5)请简要说明实验中通入N2的目的是
____________________________________________________________。
(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为
__________________________________________________。
7. 某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2-饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为________________________。
(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_______________。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)装置B中试剂X是______ __，装置D中盛放NaOH溶液的作用是__ ____。可优化为_____ _
(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________，发生反应的离子方程式是________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电解。
(1)M极发生的电极反应式为_____________________________。
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(2)若使该装置的电流强度达到2.0 A ，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L 。(已知：1个e －
所带电量为1.6×10
－19
C)
8．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图一所示装置，通过实验制备AlCl 3固体。装置B 中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△
2HCl ↑＋Na 2SO 4。装置C 中所盛装的试剂是________，点燃D 处酒精灯时，装置D 中发生反应的化学方程式为_____________________。
装置F 的作用是______________________。
安装好仪器后需要进行的操作有：①向装置B 中滴加浓硫酸；②点燃B 处酒精灯；③点燃D 处酒精灯。这三项操作的正确顺序为________(填序号)。
(2)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D 、E 进行了改进(如图二所示)，装置E 改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为________，改进后的优点是________________________。
(3)设计实验证明：
①AlCl 3能够水解：____________________。
②AlCl 3是共价化合物：___________________________。
参考答案：
1、(1)实现随开随用、随关随停的目的；控制NO 的生成量，以减少污染(答案合理即可) (2)①滴有酚酞的水溶液 ②C 中NH 3溶于水，导致C 内压强迅速减小，外界大气压将烧杯
中的水压入分液漏斗中，形成喷泉。
2、答案(1)①干燥管碱石灰
②溶液由无色变为红色NH3
(2)①D、H、E、G、F排尽装置中的空气(或O2)，防止对SO2的验证产生干扰②SO3 SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋
(3)取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色(或取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀)
3、答案(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2)过滤蒸馏
(3)①无水CaCl2或P2O5碱石灰(或其他合理答案)②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置③C15H22O5
(4)CE
4、答案(1)H2NH3
(2)①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成(或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气，答案合理即可)②因为气温低于25 ℃时，K w小于1.0×10－14，纯水的pH略大于7③NH＋4＋H2O=NH3·H2O＋H＋
(3)是氯化铵溶液中的氢离子造成的①d②pH相同的盐酸与镁粉几乎不反应，说明不是氢离子的作用；而同浓度且呈中性的醋酸铵与镁粉反应，说明主要是铵根离子的作用(其他合理答案也可)
5、答案(1)BD
(2)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)取一定量锥形瓶内的混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用
0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，重复上述操作2～3次
(4)B如果将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠
氧化；N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl
(5)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应
(6)9%
6、[标准答案](1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2分)
(2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)
(3)浓硫酸(2分)除去Cl2(2分)
(4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)
(5)使装置中的CO2全部到干燥管Ⅰ中被吸收，减小误差(2分)
(6)80%(3分)
7、[答案]Ⅰ.(1)SO2(g) =SO2(aq)、SO2＋H2O=H2SO3、H2SO3=H＋＋HSO－3、
HSO－3 =H＋＋SO2－3
(2)干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少
Ⅱ.(1)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气，增加一个防倒吸的装置
(2)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃
(3)E中溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋
Ⅲ.(1)SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋
(2)0.014
8、[答案](1)浓硫酸2Al＋6HCl(g)=====
△
2AlCl3＋3H2防止空气中的水蒸气进入装置E①②③
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(2)蒸馏烧瓶防止凝华的AlCl3堵塞D、E之间的导气管
(3)①取少量AlCl3溶液，用pH试纸测其pH，pH<7②做AlCl3熔融状态下的导电实验
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