高二级理科生物必修2选择题训练2011-9-28
一、单项选择题：在每小题列出的四个选项中。只有一项符合题目要求。
1.一种生物的同一种性状的不同表现类型叫做（）
A．显性性状B．隐性性状 C．相对性状D．表现型
2.以下各组生物性状属于相对性状的是（）
A.番茄的红果和圆果
B.水稻的早熟和晚熟
C.绵羊的长毛和细毛
D.棉花的短绒和粗绒
3.大豆的白花和紫花为一对相对性状，下列四种杂交实验中，能判定性状显隐性关系的是：
①紫花×紫花——紫花②紫花×紫花——301紫花＋110白花
③紫花×白花——紫花④紫花×白花——98紫花＋107白花
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
4.性状分离是指（）
A.杂合子后代表现出相对性状的不同类型
B.染色体的分离
C.遗传因子的分离
D.以上说法都对
5．下列属于等位基因的是（）
A．A与b B．Y与y C．E与E D．f与f
6．下列各基因型中，属于纯合体的是（）
A．YyRrCc B．AAbbcc C．aaBbcc D．aaBBCc
7．下列哪项表示的是基因型为AaBb的个体产生的配子？（）
A．Aa B．Aabb C．Ab D．AaBb
8．孟德尔为了验证他对性状分离现象的解释，做了右图所示的实验，此实验可称为（）
A．自交实验
B．测交实验
C．正交实验
D．反交实验
9．1个卵原细胞经减数分裂最终形成（）
A．1个卵细胞B．2个卵细胞 C．3个卵细胞D．4个卵细胞
10．正常情况下，人精子的染色体数目为23条、卵细胞的染色体数目也为23条，则人受精卵的染色体数目应为（）
A．23条B．46条C．69条D．92条
11．在“观察细胞的减数分裂”实验中，理想的实验材料为（）
A．成熟叶片B．洋葱根尖C．黄豆种子D．蝗虫精巢
12．右图所示细胞正在进行
（）
A．细胞分化
B．有丝分裂
C．减数分裂
D．受精作用
13．F1测交后代的表现型及比值主要取决于（）
A．环境条件的影响 B．与F1相交的另一亲本的基因型
C．F1产生配子的种类及比例 D．与F1相交的另一亲本产生配子的种类及比值
14．父本基因型为AABb，母本基因型为AaBb，其F1不可能出现的基因型是（）A．AABb B．Aabb C．AaBb D．aabb
15、在果蝇的下列细胞中，一定存在Y染色体的细胞是
A．初级精母细胞B．精细胞C．初级卵母细胞D．卵细胞
16、下列遵循基因的自由组合定律的是（）
A．同一条染色体上的两个或多个基因B．一对同源染色体相同位置上的等位基因
C．姐妹染色单体相同位置上的两个基因D．分别位于两对同源染色体上的两对等位基因
17、基因的分离定律和自由组合定律发生的时期是（）
A、都在有丝分裂中后期
B、都在减数第一次分裂后期
C、都在减数第二次分裂中期
D、前者在减数分裂中，后者在受精作用时
18、下列各项中，能证明基因在染色体上的实验是（）
A．摩尔根的果蝇杂交实验B．孟德尔的豌豆一对相对性状的杂交实验
C．孟德尔的豌豆两对相对性状的杂交实验D．细胞的全能性实验
19．下列关于基因在细胞中存在方式的叙述，正确的是（）
A. 在体细胞中成单存在，在配子中成双存在
B.在体细胞和配子中都成单存在
C.在体细胞和配子中都成双存在
D. 在体细胞中成对存在，在配子中成单存在
20．豌豆的红花与白花是一对相对性状，红花对白花显性。现有两株杂合的开红花的豌豆植株杂交，其后代红花与白花的比例可能是（）
A．2：1 B．3：1C．4：1 D ．8：l
21、初级卵母细胞和次级卵母细胞在分裂时都出现的现象是（）
A.同源染色体分离
B.着丝点分裂
C.细胞质不均等分裂
D.染色体复制
22、正常情况下一个男子把X染色体上的某一突变基因传给他的儿子的概率是（）
A.1/2
B.1/4
C. 0
D. 1/8
23、父亲正常，女儿色盲的发病率是（）
A.0 B．25％C．50％D．100％
24、抗维生素D佝偻病是由位于X染色体的显性致病基因决定的一种遗传病，这种疾病的遗传特点
之一是（）
A.男患者与女患者结婚，其女儿正常
B.男患者与正常女子结婚，其子女均正常
C. 患者的正常子女不携带该病的致病基因
D. 女患者与正常男子结婚，必然儿子正常女儿患病
25、下列关于人类遗传病的叙述不．正确的是
A．人类遗传病是指由于遗传物质改变而引起的疾病
B．人类遗传病包括单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病
C．21三体综合征患者体细胞中染色体数目为47条
D．单基因病是指受一个基因控制的疾病
26、对某一植物进行测交，测交后代出现四种表现型且比例为1 ：1 ：1 ：1，
则该植株的基因型应是（）
A．AABb B．AaBB C．Aabb D．AaBb
27、用绿色圆粒豌豆与黄色皱粒豌豆杂交，后代有黄色圆粒70粒、黄色皱粒68粒、
绿色圆粒73粒、绿色皱粒77粒。亲本的杂交组合是（）
A．YYRR× yyrr B．yyRR×Yyrr C．yyRr×YYrr D．yyRr×Yyrr
28、基因自由组合定律揭示了（）
A.等位基因之间的关系
B.任意非等位基因之间的关系
C.同源染色体之间的关系
D.非同源染色体上的非等位基因之间的关系
29、已知豌豆的高茎对矮茎是显性，欲知一株高茎豌豆的遗传因子组成，
最简便的办法是（）
A．让它与另一株纯种高茎豌豆杂交B．让它与另一株杂种高茎豌豆杂交
C．让它与另一株矮茎豌豆杂交D．让它进行自花授粉
30、下图所示为遗传系谱图，只能是由常染色体隐性基因决定的遗传病是（）
（阴影者为患者）
A B C D
31．（08上海）人类镰刀形细胞贫血症发生的根本原因是
A．基因突变 B．染色体结构变异 C．基因重组 D．染色体数目变异
32、镰刀型细胞贫血症的实例可以说明
A．基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状
B．DNA中某个碱基发生改变，生物体合成的蛋白质必然改变
C．基因通过控制激素的合成，控制生物体的性状
D．基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状
33．（08宁夏）以下有关基因重组的叙述，错误
．．的是
A．非同源染色体的自由组合能导致基因重组B．非姊妹染色单体的交换可引起基因重组
C．纯合体自交因基因重组导致子代性状分离
D．同胞兄妹间的遗传差异与父母基因重组有关
34．（05广东）以下关于生物变异的叙述，正确的是
A．基因突变都会遗传给后代 B．基因碱基序列发生改变，不一定导致性状改变
C．染色体变异产生的后代都是不育的 D．基因重组只发生在生殖细胞形成过程中
35．（08江苏）下列关于育种的叙述中，正确的是
A．用物理因素诱变处理可提高突变率B．诱变育种和杂交育种均可形成新的基因
C．三倍体植物不能由受精卵发育而来D．诱变获得的突变体多数表现出优良性状
36．04江苏）镰刀型细胞贫血症是一种遗传病，隐性纯合子（aa）的患者不到成年就会死亡，可见这种突变基因在自然选择的压力下容易被淘汰。但是在非洲流行恶性疟疾（一种死亡率很高的疾病）的地区，带有这一突变基因的人（Aa）很多，频率也很稳定。对此现象合理解释是
A．杂合子不易感染疟疾，显性纯合子易感染疟疾
B．杂合子易感染疟疾，显性纯合子不易感染疟疾
C．杂合子不易感染疟疾，显性纯合子也不易感染疟疾
D．杂合子易感染疟疾，显性纯合子也易感染疟疾
37．（上海）下图中①和②表示发生在常染色体上的变异。①和②所表示的变异类型分别属于
A．重组和易位B．易位和易位C．易位和重组D．重组和重组
38、艾弗里和同事用R型和S型肺炎双球菌进行实验，结果如下表。从表可知
实验组号接种菌型加入S型菌物质培养皿长菌情况
①R 蛋白质R型
②R 荚膜多糖R型
③R DNA R型、S型
④R DNA（经DNA酶处理）R型
A.①不能证明S型菌的蛋白质不是转化因子
B.②说明S型菌的荚膜多糖有酶活性
C.③和④说明S型菌的DNA是转化因子
D.①~④说明DNA是主要的遗传物质
39.下列关于DNA分子复制的表述中，错误的是：
A．DNA复制随着染色体的复制而完成 B．DNA复制是一个边解旋边复制的过程
C．复制的过程不需要消耗能量 D．复制的方式属于半保留复制
40.用32P、35S分别标记噬菌体的DNA和蛋白质，让噬菌体去侵染大肠杆菌，则新形成的噬菌体中含有（）
A．32P B．35S C．32P和35S D．二者皆无
41.如果一个双链DNA中鸟嘌呤占整个DNA碱基的27%，那么腺嘌呤占整个DNA分子碱基的比例为A．28% B．27% C．23% D．9%
42.转录，是指遗传信息的传递从（）
A.RNA→DNA
B.DNA→RNA
C.DNA→DNA
D.RNA→蛋白质
43.已知某转运RNA的一端的三个碱基顺序是GAU，它所转运的氨基酸是亮氨酸，那么决定此氨基酸的密码子是（）
A.GAT
B.GAU
C.CUA
D.CTA
44. 噬菌体侵染细菌的实验证明了（）
A．蛋白质是遗传物B．DNA是遗传物质
C．DNA是主要的遗传物质D．蛋白质和DNA是遗传物质
45. 决定DNA分子有特异性的因素是（）
A．两条长链上的脱氧核苷酸与磷酸的交替排列顺序是稳定不变的
B．构成DNA分子的脱氧核苷酸只有四种
C．严格的碱基互补配对原则
D．每个DNA分子都有特定的碱基排列顺序
46. 下面是关于基因、蛋白质和性状三者关系的叙述，其中不正确
．．．的是
A．生物体的性状完全由基因控制
B．基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的
C．基因可以控制蛋白质的结构直接控制性状
D．基因可以通过控制酶的合成来控制代谢，进而控制性状
47.揭示出DNA分子是双螺旋结构的科学家是( )
A．孟德尔B．萨顿C．艾弗里D．沃森和克里克
48.一条多肽链中有500个氨基酸，则作为合成该多肽链的信使RNA分子至少要有碱基（）
A.500个
B.1000个
C.1500个
D.3000个
49.下列对基因型与表现型关系的叙述中错误的是（）
A.表现型相同,基因型不一定相同
B.基因型相同,表现型一定相同
C.在相同的生活环境中,基因型相同,表现型一定相同
D.在相同的生活环境,表现型相同,基因型不一定相同
50. DNA分子复制与遗传信息转录的相同之处是（）
A．利用的模板都相同B．利用的原料都相同C．所利用的酶都相同D．都遵循碱基互补配对原则
51. 真核生物染色体中DNA遗传信息的传递与表达过程，在细胞质中进行的是（）
A. 复制
B. 转录
C. 翻译
D. 转录和翻译
52. 一个由N15标记的DNA分子，放在没有标记的环境中培养，复制3次后含N15标记的DNA分子占DNA分子总数的（）
A. 1/2
B. 1/4
C. 1/8
D. 1/16
53. DNA复制、转录和翻译后形成（）
A．DNA、RNA、蛋白质 B．DNA、RNA、氨基酸 C．RNA、DNA、核糖 D．RNA、DNA、脱氧核糖54．在杂交后代中，生物的性状一旦出现，就能稳定遗传的是
A．显性性状B．隐性性状C．相对性状D．优良性状
55．下面叙述所描写的一定是同源染色体的是
A．一条染色体复制形成的两条染色体B．分别来自父方和母方的两条染色体
C．减数分裂过程中联会的两条染色体D．形态特征大体相同的两条染色体
56．在有丝分裂和减数分裂过程中，所具有的共同特征是
A．同源染色体的分离 B．着丝点分裂，染色单体分开
C．同源染色体的联会 D．染色体数目减半
57．减数分裂过程中，每个四分体具有
A．4个着丝点 B．2条姐妹染色单体 C．4个DNA分子 D．2对染色体
58．高茎豌豆(DD)与矮茎豌豆(dd)杂交，F1全是高茎。F1自交产生的F2中出现高茎和矮茎，其比为787：277，出现这一现象的实质是
A．高茎是显性性状,矮茎是隐性性状 B．高茎基因对矮茎基因有显性作用
C．F l自交后代出现性状分离D．等位基因随同源染色体的分离而分离
59.下列关于伴性遗传中的叙述，不正确的是
A．位于X染色体上的隐性遗传，往往男性患者多于女性
B．位于X染色体上的显性遗传，往往女性患者多于男性
C．伴性遗传的基因存在性染色体上，其遗传和性别有关
D．伴性遗传不一定遵循基因的分离规律而遗传
60．某生物正常体细胞的染色体数为8条，下图中表示含有一个染色体组的细胞是C
61．杂交育种、诱变育种、单倍体育种、多倍体育种的主要理论依据是
①基因突变②基因重组③染色体变异④基因分离
A．①②③④ B．②①③③C．②①③④ D．③②④①
62．下表关于基因工程中有关基因操作的名词及对应的内容，正确的组合是
A．基因的“剪刀”----- DNA连接酶 B．基因“针线”------限制性内切酶
C．基因的运载体------DNA解旋酶 D．目的基因--------编码特定的蛋白质63．在一个种群中基因型为TT的个体占18%，Tt的个体占78%，tt的个体占4%。基因T和基因t 的频率分别是
A．18%、82% B．36%、64% C．57%、43% D．92%、8%
64．下列各项中，属于现代生物进化理论观点的是
A．不可遗传的变异为生物进化提供了原材料
B．生物进化的实质是种群基因型频率的改变
C．新物种形成的必要条件是地理隔离
D．自然选择决定生物进化的方向
65.下列有关基因的说法，错误的是（）
A．基因是DNA上有遗传效应的片段 B．基因的基本单位是氨基酸
C．基因主要存在于细胞核 D．基因的表达会受到环境的影响
二、双项选择题：下列各题的四个选项中，有两个选项符合题意。（错选、多选均不给分。）66．下列组成染色体的物质是（）
A．葡萄糖B．磷脂 C．DNA D．蛋白质
67. 与DNA相比，RNA所特有的成分是（）
A. 脱氧核糖
B. 核糖
C. 胸腺嘧啶
D.尿嘧啶
68.下列关于基因和染色体关系的叙述，正确的是（）
A.染色体是基因的主要载体
B.基因在染色体上呈线性排列
C.一条染色体上只有一个基因
D.染色体就是由基因组成的
69．下列关于人类遗传病的叙述不正确的是
A.人类遗传病是指由于遗传物质改变而引起的疾病
B.人类遗传病包括单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病
C.2l三体综合征患者与正常人相比，多了1对21号染色体
D.单基因遗传病是指受一个基因控制的遗传病
70．在基因控制蛋白质的合成过程中，转运RNA的功能是
A．运输氨基酸 B．合成特定的氨基酸
C．决定mRNA的碱基排列顺序 D．识别mRNA上的密码子
71．下列是生物学发展史上的几个重要实验，实验中应用了放射性同位素示踪技术的是A．摩尔根用果蝇做实验证明基因在染色体上
B．证明DNA进行半保留复制的实验
C．赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验
D．肺炎双球菌转化实验
72．图为细胞中合成蛋白质的示意图，下列说法不正确的是
A、该过程表明生物体内少量的mRNA可以迅速合成出大量的蛋白质
B、该过程的模板是mRNA，原料是20种游离的氨基酸
C、最终合成的肽链②③④⑤在结构上各不相同
D、①和⑥碱基互补配对的现象出现在细胞核中
73．仅在减数分裂过程中出现，而有丝分裂不出现的选项是（）
A．分裂间期DNA的复制B．联会现象
C．同源染色体分离D．着丝点分开
74、孟德尔在遗传杂交试验中以豌豆作为实验材料，是因为豌豆（）
A．在自然状态下自花传粉、闭花受粉B ．在自然状态下异花传粉、开花之后授粉C ．容易种植 D ．有易于区分的性状
75．人类红绿色盲症是一种伴性遗传病。右图为该病的系谱图，据图可知（）
A．Ⅱ一5携带此病基因
B．致病基因是隐性基因
C．I一1携带此病基因
D．致病基因是显性基因
76．玉米籽粒黄色（Y）对白色(y)显性，糯性（B）对非糯性(b)显性。一株杂合黄色非糯性（Yybb）的玉米自交，子代中可能有的基因型是（）
A．yyBb B．YYBB C．Yybb D．YYbb
77、甜豌豆的紫花对白花是一对相对性状，由两对等位基因（A和a, B和b)共同控制，其显性基因决定花色的过程如下图所示。下列根据此图的叙述，正确的是
A、AaBb×AaBb的子代中，紫花植株与白花株的理论比为9：7
B、具有基因B的植株就一定可以开紫花
C、如果基因A的碱基序列中有一个碱基G被C替换，则一定会引起酶的改变
D、生物的性状可以由一个或一个以上的基因来决定
78、下列对遗传规律的叙述，正确的是
A.一对基因为杂合的植株经过多年自交，其后代绝大部分为纯合子
B.某遗传病由X染色体上的显性基因控制，则该遗传病患者中女性多于男性
C.两对相对性状的纯合子杂交，子二代中重组性状个体数占总个体数的比例一定为3/8
D.一对正常夫妇生下一色盲小孩，则该小孩是男性的概率是50%。
79.(广东生物)22．果蝇中，正常翅(A)对短翅(a)显性，此对等位基因位于常染色体上；红眼(B)对白眼(b)显性，此对等位基因位于X染色体上。现有一只纯合红眼短翅的雌果蝇和一只纯合白眼正常翅雄果蝇杂交，你认为杂交结果正确的是
A．F1代中无论雌雄都是红眼正常翅B．F2代雄果蝇的红眼基因来自F1代的父方
C．F2代雄果蝇中纯合子与杂合子的比例相等D．F2代雌果蝇中正常翅个体与短翅个体的数目相等高二级理科生物必修2选择题训练2011-9-28
答案
二、双项选择题：
高二级理科生物必修2选择题训练2011-9-28
（国庆假期作业）
第II 卷
一、单项选择题I：本大题共30小题。每小题1分。共30分。在每小题列出的四个选项中。只有一项符合题目要求。
二、双项选择题：
第五章曲线运动 一、知识点 （一）曲线运动的条件：合外力与运动方向不在一条直线上 （二）曲线运动的研究方法：运动的合成与分解（平行四边形定则、三角形法则） （三）曲线运动的分类：合力的性质（匀变速：平抛运动、非匀变速曲线：匀速圆周运动） （四）匀速圆周运动 1受力分析，所受合力的特点：向心力大小、方向 2向心加速度、线速度、角速度的定义（文字、定义式） 3向心力的公式（多角度的：线速度、角速度、周期、频率、转）（五）平抛运动 1受力分析，只受重力 2速度，水平、竖直方向分速度的表达式；位移，水平、竖直方向位移的表达式 3速度与水平方向的夹角、位移与水平方向的夹角 （五）离心运动的定义、条件 二、考察内容、要求及方式 1曲线运动性质的判断：明确曲线运动的条件、牛二定律（选择题）2匀速圆周运动中的动态变化：熟练掌握匀速圆周运动各物理量之间的关系式（选择、填空） 3匀速圆周运动中物理量的计算：受力分析、向心加速度的几种表
示方式、合力提供向心力（计算题） 3运动的合成与分解：分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空） 4平抛运动相关：平抛运动中速度、位移、夹角的计算，分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空、计算） 5离心运动：临界条件、最大静摩擦力、匀速圆周运动相关计算（选择、计算） 第六章万有引力与航天 一、知识点 （一）行星的运动 1地心说、日心说：内容区别、正误判断 2开普勒三条定律：内容（椭圆、某一焦点上；连线、相同时间相同面积；半长轴三次方、周期平方、比值、定值）、适用范围（二）万有引力定律 1万有引力定律：内容、表达式、适用范围 2万有引力定律的科学成就 （1）计算中心天体质量 （2）发现未知天体（海王星、冥王星） （三）宇宙速度：第一、二、三宇宙速度的数值、单位，物理意义（最小发射速度、最大环绕速度；脱离地球引力绕太阳运动；脱离太阳系）
高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) t ?t g v ?=?v ?高中物理必修二公式 第五章 曲线运动 一、平抛运动公式 1.水平分运动： 匀速直线运动 水平位移： x = 0v t 水平分速度：x v = 0v 2.竖直分运动： 初速度为零的匀加速直线运动（即自由落体运动） 竖直位移： y =21g t 2 竖直分速度：y v = g t gy v y 22= 3.合速度： v = y x v v + tan =x y v v =0 v gt — 4.合位移： 22y x l += tan α= x y =0 2v gt 即：tan =2 tan α 速度方向延长线过水平位移中点x /2 5.飞行时间： g h t 2= 6.水平射程： x =0v t =g h v 20 其中：h 为下落高度 7.速度改变量：任意相等时间间隔内的速度改变量相同，方向恒为竖直向下 / 二、匀速圆周运动公式 1、线速度：v （矢量）单位：米/秒（m/s ） 公式：v =t s ??=r=T r π2=2πf r=2πn r （或30 nr π） 2、角速度：（矢量）单位：弧度/秒（rad/s ） 公式：=t ??θ=r v =T π2=2πf =2πn （或30 n π）(转速n 前者单位为r/s 后者为r/min ） 3、向心加速度：n a （矢量）单位：米2/秒（m 2/s ） 公式：n a =t v ??=r v 2 =ω2r=224T r π=4π2fr=v ω 4、向心力：n F （矢量）单位：牛（N ） 公式：n F = m n a =m r v 2 =m ω2r=m 2 24T r π l v 5、周期:T （标量） 单位：秒（s ） , 周期与频率的关系：f T 1 = 6、频率：f （标量） 单位：赫兹，简称：赫，符号：Hz 7、转速：n （标量） 单位：转/秒（r/s) 或 转/分（r/min) 与频率的关系：f=n （转速单位为r/s ） 注意：（1）匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心。 （2）卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供。 （3）氢原子核外电子绕核作匀速圆周运动的向心力是原子核对核外电子的库仑力。 第六章 万有引力与航天 1.万有引力定律：公式：F=G 221r m m （适用条件：只适用于质点间的相互作用） G 为万有引力恒量：G = ×10-11 N ·m 2 / kg 2 / 2.在天文上的应用：（M ：天体质量；R ：天体半径；g ：天体表面重力加速度； r 表示卫星或行星的轨道半径，h 表示离地面或天体表面的高度）） （1）、万有引力=向心力 F 万=F 向 即 '422 222mg ma r T m r m r v m r Mm G =====πω 由此可得： ① 天体的质量： ，注意是被围绕天体（处于圆心处）的质量。 ② 行星或卫星做匀速圆周运动的线速度： ，轨道半径越大，线速度越小。 ③ 行星或卫星做匀速圆周运动的角速度： ，轨道半径越大，角速度越小。 ④ 行星或卫星做匀速圆周运动的周期： ，轨道半径越大，周期越大。 、 ⑤ 行星或卫星做匀速圆周运动的轨道半径： ，周期越大，轨道半径越大。 ⑥ 行星或卫星做匀速圆周运动的向心加速度：2r GM a = ，轨道半径越大，向心加速度越小。 ⑦ 地球或天体重力加速度随高度的变化：22) ('h R GM r GM g +== 特别地，在天体或地球表面：20R GM g = 022) ('g h R R g += ⑧ 天体的平均密度：323323 233 44R GT r R GT r V M πππρ=== 特别地：当r=R 时：G T πρ32= 2324GT r M π=r GM v =3 r GM =ωGM r T 324π=3224πGMT r = 1.化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 （4）常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 （6）中和热：（重点） A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。 2.化学能与电能 （1）原电池（重点） A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 C.原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D.原电池正、负极的判断： a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E.金属活泼性的判断： a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：（难点） 人教版高二化学教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学…………………………………………………………………３ 第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３ 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189) 第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世 界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排 德胜学校高一物理校本学案 粤教版高中物理必修二知识点汇总 时间 班级 姓名 第一章 抛体运动 一、曲线运动 1．曲线运动的速度方向 做曲线运动的物体，在某点的速度方向，就是通过这一点的轨迹的切线方向．物体在曲线运动中 的速度方向时刻在改变，所以曲线运动一定是变速运动．（说明：曲线运动是变速运动，只是说明物 体具有加速度，但加速度不一定是变化的，例如，抛物运动都是匀变速曲线运动．） 2．物体做曲线运动的条件： 物体所受的合外力的方向与速度方向不在同一直线上，也就是加速度方向与速度方向不在同一直 线上．当物体受到的合外力的方向与速度方向的夹角为锐角时，物体做曲线运动的速率将增大；当物 体受到的合外力的方向与速度方向的夹角为钝角时，物体做曲线运动的速率将减小；当物体受到的合 外力的方向与速度的方向垂直时，该力只改变速度方向，不改变速度的大小． 3．曲线运动的轨迹 做曲线运动的物体，其轨迹向合外力所指一方弯曲，若已知物体的运动轨迹，可判断出物体所受 合力的大致方向．速度和加速度在轨迹两侧，轨迹向力的方向弯曲，但不会达到力的方向． 二、运动的合成与分解的方法 1．运动的合成与分解：平行四边形定则，等效分解。 2．运动分解的基本方法 （1）根据运动的实际效果将描述合运动规律的各物理量(位移、速度、加速度)按平行四边形定则分别分解，或进行正交分解． （2）两直线运动的合运动的性质和轨迹，由两分运动的性质及合初速度与合加速度的方向关系决定． ①根据合加速度是否变化判定合运动是匀变速运动还是非匀变速运动：若合加速度不变则为匀变 速运动；若合加速度变化(包括大小或方向)则为非匀变速运动． ②根据合加速度与合初速度是否共线判定合运动是直线运动还是曲线运动：若合加速度与合初速 度的方向在同一直线上则为直线运动，否则为曲线运动． ③小船过河的两类问题：最短时间过河以及最短路程过河。 如图所示，用v 1表示船速，v 2表示水速．我们讨论几个关于渡河的问题． θ sin 11s v d t v == ，船渡河的位移短直河岸），渡河时间最垂直河岸时（即船头垂当以最小位移渡河：当船在静水中的速度 1v 大于水流速度2v 时，小船可以垂直渡河，显然渡河的最小位移s 等于河宽d ，船头 船 v d t = m in ，θsin d x = 水 船v v =θtan 人教版高中物理必修二知识点大全 第五章 平抛运动 §5-1 曲线运动 & 运动的合成与分解 一、曲线运动 1.定义：物体运动轨迹是曲线的运动。 2.条件：运动物体所受合力的方向跟它的速度方向不在同一直线上。 3.特点：①方向：某点瞬时速度方向就是通过这一点的曲线的切线方向。 ②运动类型：变速运动（速度方向不断变化）。 ③F 合≠0，一定有加速度a 。 ④F 合方向一定指向曲线凹侧。 ⑤F 合4.运动描述——蜡块运动 二、运动的合成与分解 1.合运动与分运动的关系：等时性、独立性、等效性、矢量性。 2.互成角度的两个分运动的合运动的判断： ①两个匀速直线运动的合运动仍然是匀速直线运动。 ②速度方向不在同一直线上的两个分运动，一个是匀速直线运动，一个是匀变速直线运动，其合运动是 匀变速曲线运动，a 合为分运动的加速度。 ③两初速度为0的匀加速直线运动的合运动仍然是匀加速直线运动。 ④两个初速度不为0的匀加速直线运动的合运动可能是直线运动也可能是曲线运动。当两个分运动的初 速度的和速度方向与这两个分运动的和加速度在同一直线上时，合运动是匀变速直线运动，否则即为 曲线运动。 三、有关“曲线运动”的两大题型 （一）小船过河问题 模型一：过河时间t 最短： 模型二：直接位移x 最短： （二）绳杆问题(连带运动问题) 1、实质：合运动的识别与合运动的分解。 2、关键：①物体的实际运动是合速度，分速度的方向要按实际运动效果确定；②沿绳（或杆）方向的分 速度大小相等。 当v 水 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为 A.CH3COOCH2CH3 B.HCOOCH2CH3 C.CH3COOCH3 D.HCOOCH3 2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤 3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、*银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是 A.新制的Cu(OH)2 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.石蕊试液 5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶 C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应 6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是 A、乙酸分子中有两个碳原子 B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成 C、乙酸分子的官能团是羧基 D、乙酸分子中含有一个羟基 7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够 A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性 C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应 8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原 A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤ 9．历最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物 10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A.(1－a)7 B.3a4 C.67(1－a) D.1213(1－a) 二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分） 11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率 一、汽车的常用燃料——汽油 1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? ②汽车产生积碳得原因是什么? (1)完全燃烧——生成CO2和H2O (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? ②我们常说的汽油标号是什么? ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? ④常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. ④常用抗爆震剂 四乙基铅[Pb(C2H5)4] 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施 思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? ①若空气不足，则会产生CO有害气体; ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等 如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx 转化为CO2和N2， 例如：2CO+2NO=2CO2+N2 措施缺陷： ①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。 ②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。 二、汽车燃料的清洁化 同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的原因 使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。 2.清洁燃料车： 压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车 清洁燃料车的优点? ①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上); ②发动机汽缸几乎不产生积炭现象; ③可延长发动机的使用寿命。 3.汽车最理想的清洁燃料——氢气 讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料? (1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多 (2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。 氢作燃料需要解决的哪些问题? 1、大量廉价氢的制取 2、安全贮氢 介绍两种方便的制氢方法： ①光电池电解水制氢 ②人工模仿光合作用制氢 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U 二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键 高二物理必修二知识点总结分享 只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面就是给大家带来的高二物理必修二知识点，希望能帮助到大家! 高二物理必修二知识点1 1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有： 静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。 2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。 3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等 雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。 4、防止静电的主要途径： (1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。 (2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。 高二物理必修二知识点2 认识静电 一、静电现象 1、了解常见的静电现象。 2、静电的产生 (1)摩擦起电：用丝绸摩擦的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦的橡皮棒带负电。 (2)接触起电：(3)感应起电： 3、同种电荷相斥，异种电荷相吸。 二、物质的电性及电荷守恒定律 1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一 般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。 2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。 3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象 (1)分析摩擦起电(2)分析接触起电(3)分析感应起电 4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。 第二节电荷间的相互作用 一、电荷量和点电荷 1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。 2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。 二、电荷量的检验 1、检测仪器：验电器 精心整理高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方 法第二节化学计量在实验中的应用归纳 与整理 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 第二节离子反应第三节氧化还原反应归 纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物第三节用 途广泛的金属材料归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角-- 硅 第二节富集在海水中的元素一一氯第三 节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归 纳与整理 人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律第一节兀素周期 表第二节元素周期律第三节化学键归 纳与整理 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 第二节化学能与电能第三节化学反应的 速率和限度归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物一一甲烷第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用第一节开 发利用金属矿物和海水资源 精心整理 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源一一糖类第二节 重要的体内能源一一油脂第三节生命的 基础一一蛋白质第四节维生素和微量元 素归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题课题 2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱 的生产 归纳与整理 练习与实践 第二单元化学与资源开发利用 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 归纳与整理 练习与实践 第三单元化学与材料的发展 课题1无机非金属材料 课题2金属材料 课题3高分子化合物与材料 归纳与整理 练习与实践 第四单元化学与技术的发展 课题1化肥和农药 课题2表面活性剂精细化学品 精心整理 归纳与整理 人教版高中物理必修二知识点及题型总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第五章曲线运动 一、知识点 （一）曲线运动的条件：合外力与运动方向不在一条直线上（二）曲线运动的研究方法：运动的合成与分解（平行四边形定则、三角形法则） （三）曲线运动的分类：合力的性质（匀变速：平抛运动、非匀变速曲线：匀速圆周运动） （四）匀速圆周运动 1受力分析，所受合力的特点：向心力大小、方向 2向心加速度、线速度、角速度的定义（文字、定义式） 3向心力的公式（多角度的：线速度、角速度、周期、频率、转） （五）平抛运动 1受力分析，只受重力 2速度，水平、竖直方向分速度的表达式；位移，水平、竖直方向位移的表达式 3速度与水平方向的夹角、位移与水平方向的夹角 （五）离心运动的定义、条件 二、考察内容、要求及方式 1曲线运动性质的判断：明确曲线运动的条件、牛二定律（选择题） 2匀速圆周运动中的动态变化：熟练掌握匀速圆周运动各物理量之间的关系式（选择、填空） 3匀速圆周运动中物理量的计算：受力分析、向心加速度的几种表示方式、合力提供向心力（计算题） 3运动的合成与分解：分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空） 4平抛运动相关：平抛运动中速度、位移、夹角的计算，分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空、计算） 5离心运动：临界条件、最大静摩擦力、匀速圆周运动相关计算（选择、计算） 第六章万有引力与航天 一、知识点 （一）行星的运动 1地心说、日心说：内容区别、正误判断 2开普勒三条定律：内容（椭圆、某一焦点上；连线、相同时间相同面积；半长轴三次方、周期平方、比值、定值）、适用范围 （二）万有引力定律 1万有引力定律：内容、表达式、适用范围 2万有引力定律的科学成就 碱金属 1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2 4治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金 属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH 3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3 5浓*的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 6王水的成分及特性浓*与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂) 7能使蛋白质变黄的物质浓* 8火柴盒侧面的涂料红磷 1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3在空气中产生白雾的气体HCl 4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色) 7溶于水显碱性的气体NH3 8不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr) 9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)高中物理必修二公式
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