华南理工大学2001-05年物理化学二真题与解答

华南理工大学

2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题

（适用专业：应化类含制糖工程，化工类，未注明的为两类共用题）

1．苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为30.77kJ ?mol -1，现将353K ，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。

A ．计算该过程苯吸收的热量和做的功；

B ．求过程的 G 和 S ；

C ．求环境的熵变；

D ．可以使用何中判据判断过程的性质。（12分）

2．已知288.15K 时纯水的饱和蒸汽压为1705Pa ，现将１mol NaOH 溶解在4.559mol 水中，测得该溶液的饱和蒸汽压596.5Pa ，求：

A. 溶液中水的活度；

B. 在纯水中和在溶液中，水的化学势的差值。 （应化类做, １０分）

3

金刚石 石墨 c H m /(kJ 2mol -1)

-395.3 -393.4 S m /(J 2K -12mol -1)

2.43 5.69 密度/kg 2dm -3

3.513 2.260

求：A. 298K 时，由石墨转化为金刚石的 r G m ；

B. 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。（１０分） ?

?G = G 1+ G 2+ G 3=0

22d )(0d d G p V V p V G p V p p p

p p p ?-=-=+?+???

石金 金 石

假设(V 金-V 石)与p 无关，得：

(V 金-V 石)( p - p ) = - G 2

4．对MnO-FeO 二组分系统，已知MnO 和FeO 的熔点分别为1785℃

和1370℃；在1430℃时，含有40％和70％FeO（质量％）两固溶体间发生转熔变化，与其平衡的液相组成为85％FeO；在1200℃，两个固溶体的组成为36％FeO和74％FeO。

A.A.试绘制出该系统的相图；

B.B.指出个区域和三相线对应的相态和自由度；

C.C.当一含74％FeO的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至

1100℃时，作出冷却曲线，简述其相态的变化。

D.D.当一含74％FeO的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至无

限接近1430℃，试分析此时各相的组成和质量。假设系统的总

质量为1kg。（12分）

5．298K时，电池 Hg(1)∣HgCl2(s) | HCl(a) | Cl2(g，p ) | Pt 的电动势及它的温度系数分别为1.092V和9.427X10-4V?K-1。

A. 写出电极反应及电池反应。

B. 求电池反应的 r G m、 r S m、 r H m及Q r，m 。

C. 比较该反应在可逆电池中及在通常反应条件（298K，p 下热反应）下进行时的热效应。（14分）

6．293K时，苯的表面张力为28.9X10-3N2m-1，密度为 879kg2m-3，苯的正常沸点为354.5K，汽化热为33.9kJ2mol-1(可视为常数)。求293K时半径为10-6m的苯的雾滴（球形）的饱和蒸汽压。（10分）

7．已知H2分子的摩尔质量M、转动特征温度、振动特征温度分别为2.0310-3 kg2mol-1、85.4K、6100K。在温度298.15K时，试分别计算：

A．运动在１m3立方体盒子的Ｈ２分子平动配分函数。

B．Ｈ２分子的转动配分函数。

C．Ｈ２分子的振动配分函数q v0。

D．处于第一振动激发态与振动基态的粒子数之比(化工类不做此小题)。

已知k=1.381X10-23J?K-1，h=6.626310-34J?s，L=6.022X1023mol-1。(10分)

8．反应A == B的速率常数和平衡常数K(无量纲)与温度的关系如下：

k-1

lg(k-1/s-1)= -4000/(T/K)+8.0

lg K =2000/(T/K) -4.0

计算：

A．正、逆反应的级数；

B．反应的内能变 r U及正、逆反应的活化能；

C．若c A，0=0.5mol?dm-3，c B，0=0，计算400K时反应10s后各组分的浓度。（12分）

9．将0.010dm3，0.02mol2dm-3的AgNO3溶液，缓慢地加入到0.1dm3，0.005 mol2dm-3的KCl溶液中，可得到AgCl溶胶。

A．写出胶团结构的表示式；

B．指出胶体粒子电泳的方向；

C．若加入NaNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)3使溶胶聚沉，何者的聚沉能力最强。

（10分）

10. 关于用电导率法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验,请回答如下问题：

A. 说明实验原理；

B. 画出实验装置草图；

C. 实验中需注意那些问题。（化工类做，10分）

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2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)

科目名称：物理化学(含物理化学实验)

适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程

1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J2mol-1，

C p,m(l)=126.8J2K-12mol-1，C p,m(s)=122.6J2K-12mol-1。求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。(12分)

2. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ2mol-1(设为常数)。若在30℃时汞蒸气在空气中达到饱和，问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍？汞蒸气看作理想气体，汞的摩尔质量为200.6g2mol-1。(10分)

3.钙和镁能形成一种稳定化合物。该系统的热分析数据如下

0 10 19 46 55 65 79 90 100

质量百分数

w Ca/%

－883 - 973 - 923 - 998 - 冷却曲线出现折

点时T/K

924 787 787 787 994 739 739 739 1116 冷却曲线的水平

线T/K

(1) 画出相图(草图)并分析各相区的相态和自由度。

(2) 写出化合物的分子式，已知相对原子量：Ca，40；Mg，24。

(3) 将含钙35％的混合物1kg熔化后，放置冷却到787K前最多

能获稳定化合物多少？(12分)

4. 在25℃时，下列电池

Zn(s) | ZnCl2(b=0.005mol2kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(1)

的电动势E＝1.227V。

(1) 写出电极反应和电池反应。

(2) 求25％时该ZnCl 2水溶液的离子强度I ，离子平均活度系数γ± 和活度a 。已知德 拜－许克尔极限公式中常数A ＝

0.509kg 1/22mol -1/2。

(3) 计算电池的标准电动势E θ。

(4) 求电池反应的?r G θ。(13分)

5. HI 的摩尔质量M ＝127.9310-3kg 2mol -1，振动特征温度Θv ＝3200K ，转动特征温度 Θr ＝9.0K ：已知k ＝1.381310－23J 2K -1，h ＝

6.626310-34J 2s ，L ＝6.02231023mol -1。

(1) (1) 计算温度298.15K ，100kPa 时HI 的平动、转动、振动配分函数q t 、q r 、q v 0。

(2) (2) 根据转动各能级的分布数，解释能级越高粒子分布数越小不一定正确。(10分)

6. 在273K 时用钨粉末吸附正丁烷分子，压力为11kPa 和23kPa 时，对应的吸附体积(标准体积)分别为1.12dm 32kg -1和1.46dm 32kg -1，假设吸附服从Langmuir 等温方程。

(1) (1) 计算吸附系数b 和饱和吸附体积V ∞。

(2) 若知钨粉末的比表面积为1.553104m 22kg -1，计算在分子层覆盖下吸附的正丁烷 分子的截面积。已知L ＝6.02231023mol -1。(10分)

7. 有下列反应

A(g)B(g) + C(g)k 2 式中k 1和k 2分别是正向和逆向基元反应的速率常数，它们在不同温

度时的数值如下：

温度/K

300 310 k 1/s -1 3.503

10-3

7.00310-3 k 2/(s 2p θ)-1 7.003

10-7 1.40310-6

(1) (1) 计算上述可逆反应在300K 时的平衡常数K p 和K θ。

(2)(2) 分别计算正向反应与逆向反应的活化能E1和E2。

(3)(3) 计算可逆反应的反应焓?H。

(4)(4) 在300K时，若反应容器中开始时只有A，其初始压力p0

为pθ，问系统总压p’,

达到1.5pθ时所需时间为多少？(可适当近似)(13分)。

解：(1) K p=k1/k2=3.50310－3s－1/7.00310－7(s2pθ)-1＝2000 pθ

Kθ＝K p /pθ =2000

(2) E1=RTT’ln(k1’/k1)/(T’－T’)= [8.315330033103

ln(7.00/3.50)/(310－300)]J2mol－1

＝53.6k J2mol－1

E2=RTT’ln(k2’/k2)/( T’－T’)

= [8.315330033103ln(1.40310－6/7.00310－7)/(310－300)]J2mol －1

＝53.6k J2mol－1

(3) ?H= E1－E2＝0

(4) A(g) = B(g) + C(g)

t=0 pθ p= pθ

t=t’ p A pθ -p A pθ -p A p=2pθ -p A即p A＝2pθ－p

速率方程

-d p A /d t = k1 p A－k2(pθ -p A)2≈k1 p A( ∵pθk2<

积分得

t=ln(p A0/p A)/k1=ln[pθ/(2pθ－p)]/t=ln[pθ/(2pθ－1.5pθ)]/3.50310-3s-1=198s

8．在浓度为10 mol2m-3的20cm3 AgNO3溶液中，缓慢滴加浓度为15 mol2m-3的KBr溶液10cm3 ，以制备AgBr溶胶。

(1) 写出AgBr溶胶的胶团结构表达式，指出电泳方向。

(2) 在三个分别盛10cm3 AgBr溶胶的烧杯中，各加入KNO3、K2SO4、K3PO4溶液使其聚沉，最少需加电解质的数量为：1.0 mol2m-3的KNO3 5.8 cm3 ；0.01 mol2m-3的K2SO4；8.8 cm3 ；1.5310－3 mol2m-3的K3PO48.0 cm3 ；计算各电解质的聚沉值以及它们的聚沉能力之比。

(3) 293K时，在两极距离为35cm的电泳池中施加的电压为188V，通电40min 15s，测得AgBr溶胶粒子移动了3.8cm。问该溶胶的ξ电势为多大？已知293K时分散介质的相对介电常数εr＝80，粘度η＝1.03310-3 Pa2s ，真空介电常数ε0＝8.854310-12F2m-1。(10分)

解：(1) AgNO3过量，为稳定剂，胶团结构为

[(AgBr)m n Ag＋2(n－x)NO3－]x+2x NO3－

胶粒带正电，电泳时向负极移动。

(2) KNO3的聚沉值：1.0mol2dm-335.8cm3 / (10+5.8) cm3 = 0.367 mol2dm-3

K2SO4的聚沉值：0.01 mol2dm-338.8cm3 / (10+8.8) cm3= 4.68310-3 mol2dm-3

K3PO4的聚沉值；0.0015 mol2dm-338.0cm3 / (10+8.0) cm3 = 6.67310-4 mol2dm-3

聚沉能力之比KNO3：K2SO4：K3PO4

= (1/0.357)：(1/4.48310-3)：(1/6.67310-4) =1：79.7：535

(3) 由公式u=εEζ ? =ε?V/l) ζ ?得

ζ = ul? ?εV = ul ? ?εr ε0 V

= (0.038m/2415s) 30.35m 31.03310-3Pa2s/ (8038.854310-12F2m-13188V)

= 0.0426V

9. 在室温下氨基甲酸铵很不稳定，易分解，且分解平衡压力小于大气压。请你设计反应装置，测量这个反应的平衡常数，粗略画出实验装置草图，说明部件要求什么条件，如何测量压力，并推导平衡常数表达式。

NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) (10分) 解：参考物理化学实验教材。

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2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)

科目名称：物理化学(含物理化学实验)

适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程

1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K 和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J2K-12mol-1，定压摩尔热容为C p，＝3.5R(12分)

m

解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)

绝热Q=0

理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T

△H = nC p,m△T

故W =△U －Q

过程熵

△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)

△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T) 过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。

注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。

2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ2mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。(共10分)

求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。

(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。

(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。

解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。

(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)?r H mθ/R(T2T1)

(2)(2) N2O4(g) ＝2NO2(g)

t=0 1mol 0 mol

t=∞时n 1－x2x n总=1＋x

分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)

K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)

可求出x=

(3)(3) N2O4(g) ＝2NO2(g) N2

t=0 1mol 1mol

t=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x

分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)

K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)

可求出x=

3. 水的蒸气压与温度之间可用如下关系式表示：

lg (p/Pa) ＝－A/T＋B

若已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.847kPa，求：

(1)(1) 常数A，B的值以及水的摩尔蒸发焓；

(2)(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)

解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。题目只给出一个温度下的蒸气压，代入方程无法求解。所以必须考虑其他条件或常识，即水在100℃时的饱和蒸气压为101.325kPa，代入自然就可得到A，B。至于?vap H m可用与A的关系计算：

?vap H m＝－2.3033AR

亦可用克－克方程的定积分式计算。

(2) 外压压力即为101℃时的水的饱和蒸气压。

4．(NH4)2SO4－H2O所组成的二组分系统，在－19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH4)2SO4(s)和浓度为38.4％(质量分数，下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。在108.9℃时(NH4)2SO4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。

(1)(1) 试绘出相图示意图。

(2)(2) 分析各组分存在的相平衡。

(3)(3) 含30％的(NH4)2SO4水溶液冷却能否得到纯固体

(NH4)2SO4？若不能，如何得到纯固体(NH4)2SO4？

(4) 1kg含51.8％的(NH4)2SO4水溶液在何温度下能得到最多的纯

固体(NH4)2SO4，计算出最多能得到的(NH4)2SO4的量。(共12分)

解：(1) 相图和各相组成如下

H 2O (NH 4)2SO 4t / ℃ %(质量)

(3) 不能。可通过加热蒸发使硫酸铵的浓度增大至超过38.4%(或51.8%)即可.

(4) 冷却到接近－19.1℃时能得到最多的纯固体。设固体量为W s ，利用杠杆规则则有，

(51.8－38.4)(1kg －W s)= (100－51.8)W s

W s=0.218kg

5．25℃时，电池Zn(s) | ZnCl 2 (b ＝0.555mol 2kg -1) | AgCl(s) | Ag(s) 的电动势E ＝1.015V ，(? E /?T )p = －4.02310-4 V 2K －1。已知E θ(Zn 2+/Zn)＝-0.7630V , E θ(AgCl/Ag,Cl -)=0.2220V 。

(1) 写出电池反应。

(2) 求上述反应的平衡常数K θ。

(3) 求电解质溶液ZnCl 2的平均活度系数。

(4) 求上述反应在定浓条件下，在恒压无其他功的反应器中进行或在电池中可逆地进行时吸放的热量各为多少？(共12分)

解：(1) 电极反应：

Zn(s) → Zn 2+ + 2e —

AgCl(s) + e —→ Ag(s) + Cl —

电池反应： Zn(s) + 2AgCl(s) →2 Ag(s) + ZnCl 2(l)

(2) K θ = exp(zFE θ/RT ) = exp[23965003(0.2220+0.7630)/8.315/298.2]= 1.98331033

(3) ])(4ln[2ln 23θ3θZnCl θ2b b F RT E F RT E E ±-=-=γα＝E θ－(0.05916/2)lg[4±γ3(b /b θ)3]

3θ3ZnCl 2 ??? ??==±±±b b a a γ ，而b b b b b b 3/13/12/14])2([)(=?==-+-+±ννν，

代入 1.015=(0.2220+0.7630)－(0.05916/2)lg(43±γ330.5553) γ±=0.521

(4) 可逆电池 Q r = zFT (? E /?T )p = 23965003298.23(－4.023

10-4) J 2mol -1

= -23136J 2mol -1

非电池反应：

Q p = ?r H = ?r G ＋T ?r S = ?r G ＋Q r = －zFE + Q r = [-239650031.015+(-23136)] J 2mol -1

= -219031J 2mol -1

6. 25℃时乙醇水溶液的表面张力与溶液中乙醇的浓度c (单位mol 2dm -3)的关系为

γ/(N 2m -1)＝[72－0.5(c / mol 2dm -3)＋0.2 (c / mol 2dm -3) 2]3

10-3

计算c ＝0.6mol 2dm -3时，(1)乙醇在液面的表面过剩；(2)将半径为10-3m 的玻璃毛细管垂直插入该溶液中(设乙醇水溶液完全润湿毛细管)，溶液在毛细管中上升高度是多少？已知该溶液的密度为986kg 2m -3，重力加速度为9.8N 2kg -1。(共8分)

解：(1) Γ = －(c /RT )d γ/d c

= －(c /RT )[0.4(c / mol 2dm -3)－0.5]310-3 N 2m -1/

(mol 2dm -3)

=－[0.6/(8.3153298.2)](0.430.6－0.5) 310-3 mol 2m －2

= 6.29310－8mol 2m －2

注意单位的处理！

(2) h =2γ/ρgr = 23(72－0.530.6+0.230.62) 310-3/(98639.8310-3m)

=0.0149m

7. 乙醛热分解CH 3CHO → CH 4＋CO 是不可逆反应，在518℃及恒容条件下，有数据：

初始压力(纯乙醛)

0.400kPa 0.200kPa

100秒后系统0.500kPa 0.229kPa

总压

求(1)乙醛分解的反应级数；(2)计算518℃时的速率常数；(3)实验测得在538℃时的速率常数是518℃时的两倍，计算该反应的活化能。(共12分)

解：本题与天津大学《物理化学》第四版教材11.33题基本相同。 设甲醛为A ，因为是恒温恒容反应，可用压力代替浓度进行有关计算。

A → CH 4 ＋ CO

t =0 p A0 0 0 总压p =p A0 t =t p A p A0－p A p A0－p A 总压p =2p A0－p A 所以 p A =2p A0－p

(1) 可用多种方法求解。比较简单的是积分法。假设为级数n ＝1， 则 k =ln(p A0/p A )/t =ln[p A0/(2p A0－p )]/t

代入数据：

k 1=ln[0.400/(230.400－0.500)]/100s=0.00288s －1

k 2=ln[0.200/(230.200－0.229)]/100s=0.00157s －1

速率常数相差太多，可否定为一级反应。

假设为二级反应，则 k =(p A －1－p A0－1) t

代入数据得：

k 1=[(230.400-0.500)-1－0.400-1] kPa -1/100s ＝0.00833 kPa -12s －1 k 2=[(230.200-0.229)-1－0.200-1] kPa -1/100s ＝0.00848 kPa -12s －1 速率常数非常接近，所以可认为是二级反应。

用n 级反应的压力与时间式代入建立一个方程，用尝试法求n 亦可。

(2) 速率常熟 k =(k 1+k 2)/2 =0.00841 kPa -12s －1。

(3) E a =RT 1T 2ln(k ’/k )/( T 2－T 1)

＝(8.3153793.153813.153ln2/20)J 2mol －1

＝186 kJ 2mol －1

8．有一平行反应

A

B C 在500K 时，k 1、k 2分别为4.65s -1和3.74s -1。求(1) A 转化90％所需要

的时间；(2)求总反应的表观活化能。已知两平行反应的活化能E 1、E 2分别为20kJ 2mol -1和26 kJ 2mol -1。(共10分)

解：本题需掌握一级平行反应的规律才容易做。若没掌握，需自己推导。

(1) A的转化率x与时间的关系如下：

t = －ln(1－x)/(k1+k2) ＝－ln(1－0.90)/(4.65s-1+3.74s-1)= 0.2744s

(2) E=(k1E1+k2E2)/ (k1+k2)=(4.65320＋ 3.74326) kJ2mol-1/(4.65+3.74)

=22.67 kJ2mol-1

9．将稀KI和AgNO3(过量)溶液混合制成溶胶。(1)写出胶团结构示意图；(2)画出此胶团相对的双电层电势差示意图；(3)如何确定胶

粒是带正电还是带负电？(共8 Array分)

解：(1) AgNO3为稳定剂，

胶团结果如下

[(AgI)m n Ag＋2(n－x)NO3

－]x+2x NO3－

(2) 双电层电势差示意图见

右。

(3) 胶粒带正电。主要由胶

核吸附的离子决定。

10．在物理化学实验中为了测定反应：I－+ I2 = I3－的平衡常数，一种方法是在水溶液系统中加入CCl4溶剂。请试述在两系统中如何确定上述反应中各物质的平衡浓度，从而计算反应的平衡常数？(共8分)

解：见实验教材。

华南理工大学

2003年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)

科目名称：物理化学

适用专业：材料物理化学、材料加工工程、环境工程、生物医学工程点评：本套题题量偏多，至少多了3题，部分题难度偏大，且其中一道题所给的条件有误，使学生根本无法计算。

1. 一绝热容器中装有10mol、80 ℃的纯水。已知液态水的恒压摩尔热容C p,m(H2O,l) 为75.3J2mol-12K-1；水的摩尔气化焓和冰的摩尔焓分别为40 kJ2mol-1、46.004 kJ2mol-1。在101325Pa下，为了使容器中的水温降至50 ℃。试问：

(1)(1) 需加入0℃的冰为多少？

(2)(2) 水和冰混合过程的总熵变。(10分)

解：本题求解需冰的溶化焓，但题目没有给出，题目给的冰的摩尔焓没有任何意义，所以是一个无法求解的题。也许，题目给的应该是冰的摩尔升华焓，这时冰的溶化焓可近似计算如下：

?fus H= ?sub H－ ?vap H= 46.004 kJ2mol-1－40kJ2mol-1＝6.004 kJ2mol-1

(1)(1) 设加入的冰量为x mol，根据绝热条件有

Q p=?H= n(H2O)C p,m(H2O,l)(50－80)K+x [?fus H

+C p,m(H2O,l)(50－0)K] = 0

于是：

x ＝n(H2O) C p,m(H2O,l)330K/[?fus H +C p,m(H2O,l)350K]

＝10mol375.3J2mol-12K-1330K/[6004 J2mol-1+75.3J2mol-12K-1350K]

= 2.31 mol

(2) ?S = n(H2O) C p,m(H2O,l)3ln(333.15K/353.15K)+

x [?fus H /273.15K+C p,m(H2O,l)3ln(333.15K/273.15K)] =10mol375.3J2mol-12K-13ln(333.15K/353.15K)+

2.31mol3[6004 J2mol-1 /27

3.15K+75.3J2mol-12K-13ln(333.15K/273.15K)]

= 41.42 J2K-1

2. 2mol 理想气体在101325Pa下由300K加热到500K，该过程的热为18kJ。已知系统终态的摩尔熵S m=25 J2mol-12K-1，在300K~500K 温度范围内热容视为常数，试求该过程的W，?U，?H，?S，?A，?G。(12分)

解：W= -p(V2－V1) = -p2V2+p1V1 = nR(-T1+T2) = 238.3153(500-300) J =3326J

c p=Q/n(T2－T1)=18000J/[2mol3(500-300)K]=45 J2mol-12K-1

?U=nc V(T2－T1)= 23(45-8.315)3200 J = 14674J

?H=nc p(T2－T1)= 23453200 J = 18000J

?S=nc p ln(T2/T1)= 23453ln(500/300) J2K-1 = 45.97J2K-1

S2=2S m=50 J2K-1

S1= S2－?S= (50－45.97) J2K-1 = 4.03 J2K-1

?TS= T2S2－T1S1 = (500350－30034.03)J = 23791J

?A = ?U－?TS= 14674J－23791J = -9117J

?G = ?H－?TS= 18000J－23791J = -5791J

3. 0.5mol 甲醇和0.5mol 乙醇组成液态混合物可视为理想液态混合物。已知甲醇、乙醇的正常沸点分别为65℃、78.5℃，乙醇的摩尔气化焓为39.47 kJ2mol-1，假设甲醇、乙醇的摩尔气化焓不随温度而变。

(1) 该混合物在101325Pa 下，温度达到多高才开始沸腾？(设刚沸腾时气相组成为y乙醇=0.45)

(2)(2) 甲醇饱和蒸气压ln(p/Pa)与T的函数关系式。

(3)(3) 在298K下混合，计算混合摩尔内能变?mix U m和混合摩尔

吉布斯函数变?mix G m。(14分)

解：(1) 设乙醇记为B，沸腾时p B=p总y B=101325Pa30.45=45596Pa，根据拉乌尔定律，

p’=p B*=p B/x B=45596Pa/0.5=91192Pa

对于温度为T’，已知乙醇的T=78.5℃，p=101325Pa且?vap H=39.47 kJ2mol-1，利用克－克方程得

ln(p/p’) = －(?vap H /R)(1/T－1/T’)

ln(101325Pa/91192Pa)= －( 39470/8.315)(1/351.65－K/T’)

T’=348.93K=75.78℃

(2) 设甲醇为A，混合物刚沸腾时p A=101325Pa－45596Pa=55729Pa，纯A饱和蒸气压

p’=p A*=p A/x A=55729Pa/0.5=111458Pa

利用其正常沸点的数据和克－克方程可算其气化焓

?vap H /R＝TT’1n(p/p’)/(T－T’)

＝338.15K3348.93K3ln(101325Pa/111458Pa)/(338.15K －348.93K)

= 1043K

将正常沸点下的数据代入克－克方程得

ln(p/101325Pa) = －1043K3(1/T－1/338.15K)= －1043K/T

+3.085

(3) 混合焓变?mix H m＝0，

?mix U m＝?mix H m－?mix pV＝0－0＝0

?mix G m＝RT(x A ln x A+x A ln x A )＝(8.3153298) J2mol-13(0.5ln0.5+0.5ln0.5)

＝-1718 J2mol-1

4. 在25 ℃时，反应

CuSO42H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g) Kθ=2.2310－5 (a)

CuSO42H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(l) Kθ=6.948310－4 (b)

水的标准摩尔生成吉布斯函数为－237.13 kJ2mol－1，设水蒸气为理想气体，且V(g)>>V(l)。试求：

(1)(1) 25℃水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数?f G mθ。

(2)(2) 25℃水的饱和蒸气压。(10分)

解：(1) 反应(a)－(b) 为

H2O(l) = H2O(g)

?G mθ=?G mθ(a)－?G mθ(b) = -RT ln K aθ+RT ln K bθ = ?f G mθ(H2O,g)- ?f G mθ(H2O,l)

整理得：

?f G mθ(H2O,g)= ?f G mθ(H2O,g)+RT ln(K bθ/K aθ)

= －237.13 kJ2mol－1+8.31530.29815kJ2mol－13ln[6.948310－4/(2.2310－5)]

= －228.57 kJ2mol－1

(2) 把水的蒸发过程当作一个反应即

H2O(l) = H2O(g)

p/pθ

平衡(饱和)时Kθ = p/pθ = exp(-?G mθ/RT) =exp[(228570-237130)/(8.3153298.15)]=0.03166

所以饱和蒸气压p＝0.03166 pθ =3.166kPa

本题亦可用其他方法求解。

332

ZnCO3(s) ZnO(s) CO2(g) μθ(298K)/kJ2mol-1-731.52 –318.3 –394.36

Sθ(298K)/(J2mol-12K-1) 82.4 43.64 213.7

c p,m/(J2mol-12K-1) 79.71 40.3 37.1

试求：

(1)在298K时，ZnCO3(s)分解反应的标准平衡常数Kθ和?U mθ；

(2)在500K时，ZnCO3(s)的分解压力；

(3)在298K，p(CO2)=1000Pa下，ZnCO3(s)能否分解。(14分)

解：(1) ?G mθ=∑v BμBθ = (-318.3-394.36+731.52) kJ2mol-1= 18.86 kJ2mol-1

?S mθ=∑v B S Bθ = (43.64+213.7－82.4) J2mol-12K-1= 174.94 J2mol-12K-1

?H mθ= ?G mθ+T ?S mθ=(18.86+29830.17494) kJ2mol-1= 70.99 kJ2mol-1

?U mθ= ?H mθ－∑v B RT= (70.99－138.3153298310－3) kJ2mol-1

＝68.51 kJ2mol-1

Kθ＝exp(-?G mθ/RT) =exp[-18860/(8.3153298)]＝4.948310－4

(2) ?v B c p,m,B=(40.3+37.1-79.71) J2mol-12K-1 = -2.31 J2mol-12K-1计算500K时

?H mθ(500K)= ?H mθ(298K)+ ?v B c p,m,B3(500-298)K=(70.99-2.3130.202) kJ2mol-1

=70.52 kJ2mol-1

?S mθ(500K)= ?S mθ(298K)+ ?v B c p,m,B3ln(500K/298K)

= [174.94－2.313ln(500/298)] J2mol-12K-1

= 173.74 J2mol-12K-1

?G mθ(500K)= ?H mθ(500K)－500K3?S mθ(500K)=(70.52－0.53173.74) kJ2mol-1

= 16.35 kJ2mol-1

Kθ＝exp(-?G mθ/RT)=exp[(-16350/8.3153500)]=0.01959 ZnCO3(s)的分解压

p=Kθpθ=0.01959pθ

(3) 在298K，ZnCO3(s)的分解压p=Kθpθ=4.948310－4pθ＝49.48Pa

6. 用银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，测得在阴极上析出1.15g的Ag，在阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g。求AgNO3溶液离子迁移数。(10分)

解：NO3－不反应，阴极区溶液中Ag+的减少量即为NO3－的迁移

量，所以

t (NO 3－) = 0.605g/1.15g = 0.526

t (K +) =1－t (NO 3－) = 1－0.526 = 0.474

7. 电池Pt | H 2(p =p θ) | H 2SO 4 (b ＝0.5mol 2kg -1) | Hg 2SO 4(s) | Hg(l) 在25℃时的电动势E ＝0.6960V ，求该电解质溶液H 2SO 4的平均活度系数。已知E θ(Hg|Hg 2SO 4)=0.6258V 。(14分)

解：电池反应：Hg 2SO 4(s) + H 2(g)→ Hg(l) + H 2SO 4(b )

])(4ln[2ln 23θ3θZnCl θ2b

b F RT E F RT E E ±-=-=γα＝E θ－(0.05916/2)lg[4±γ3(b /b θ)3]

33

SO H 42 ??? ??==±±±

b b a a γ ，而b b b b b b 3/13/12/14)]()2[()(=?==-+-+±ννν， 代入 0.6960=0.6258－(0.05916/2)lg(43±γ330.53)

γ±=0.204

8. 已知NO 分子的振动特征温度Θv ＝2690K ，试求300K 时NO 分子的振动配分函数q v 及q v 0。(10分)

解：q v =)2/exp()2/exp(1

T T v v Θ--Θ

)K)3002/(K 2690ex p()K)3002/(K 2690ex p(1?--?=

＝0.0113

)K 300/K 2690exp(11)/exp(110υ--=Θ--=T q v =1.000

9. 请推导球形液滴的饱和蒸气压p r ，与其曲率半径的r 关系式(开尔文公式)

RT ln(p r /p )= 2γM /r ρ

并注明此式的适用条件。(8分)

解：在温度T 时， 平液面和小液滴的饱和蒸气压分别p 和p r ，蒸气为理想气体。将1mol 物质的平面液体分散成半径为r 的小液滴，

路径a ：

(1) 恒温平衡相变 ?G 1=0；

(2) 恒温过程?G 2=)/ln(d d p p RT p p V r p p RT p p

m r r ==??； (3) 恒温平衡相变?G 3=0。

路径b ：

?G =r

l V p l V p l V p l V m m p p p m p

p p m /)(2)(d )(d )(γ=?==???+?+

= 2γ / (ρ r ) （附加压力 ?p =2γ/r ，V m (l ) = / ρ ）

因为：?G = ?G 1 + ?G 2 + ?G 3 所以：

r M p p RT r ργ2ln =，即得开尔文公式。

适用条件：恒温单组分系统。

10. RSO 3H 是一种强酸，R 表示长链烷烃，25℃时，此强酸水溶液的表面张力γ与浓度c 的关系为(b 为常数) γ=γ0－bc 2。请推导表面吸附达饱和时，有关系式(γ0－γ)A s =(1/2)kT ，式中γ0为纯水的表面张力，A s 为RSO 3H 分子的横截面积，k 为玻尔玆曼常数。(10分)

解：溶液的表面超量

Γ = －(c /RT )d γ/d c = －(c /RT )(－2bc ) ＝2bc 2/RT =2(γ0－γ)/RT 吸附达饱和时，表面超量Γ∞与截面积的关系为(注意与吸附体积的关

系式不同！)

A s =1/L Γ∞ = 1/[L 2(γ0－γ)/RT ]

移项后得

(γ0－γ)A s = (1/2)T (R /L )=(1/2)kT

11. 1,2－二氯丙醇在NaOH 存在的条件下，发生环化作用生成环氧氯丙烷的反应。实验测得该反应为二级，活化能为125.24 kJ 2mol －1。 试计算：

(1) 在20 ℃ 下，当1,2-二氯丙醇与NaOH 的起始浓度均为0.328 mol 2dm -3 ，反应的半衰期为35.868min ，反应经过 31min ，1,2-二氯丙醇的转化率可达多少?

(2) 在30 ℃ 下，当1,2-二氯丙醇与NaOH 的起始浓度分别为0.327和0.360 mol 2dm -3 ，若1,2-二氯丙醇的转化率达90％时，需要多长时间？(12分)

解：(1) 起始浓度相同的二级反应，转化率x 与时间t 的关系式如下：

t = x /kc 0(1－x )

速率常数为

k=1/c0t1/2 = 1/(0.328 mol2dm-3335.868min)＝0.0850 mol－12dm32min－1

当t’=31min时，

x’= kc0t’/( kc0t’+1) = 0.085030.328331/(0.085030.328331+1) =0.464

(2) 已知20℃时的速率常数k和反应活化能E a，可先算出30℃时的速率常数k’:

ln(k’/k) = E a(T’－T)/RT’T

ln(k’/0.0850 mol－12dm32min－1)=125240310/(8.3153293.153303.15)

k’＝0.4629 mol－12dm32min－1

本题两反应物的初浓度不同，最好自己推导积分式：设NaOH为A, 1,2-二氯丙醇为B，则

A +

B = 环氧氯丙烷

t=0 c A0c B00

t=t c A0-y c B0-y y

d y/d t = k(c A0-y)( c B0-y)

移项

k d t =d y/(c A0-y)( c B0-y)= [1/(c A0-y)－1/( c B0-y)] d y/(c B0- c A0)

积分得

t=ln{[c A0(c B0-y)]/[c B0 ( c A0-y)]}/[k(c B0- c A0)]

当y=0.327 mol2dm-330.90= 0.2943mol2dm-3时

t=ln{[0.3603(0.327-0.2943)]/[0.3273(0.360-0.2943)]}/[0.46293(0.327-0.360)] min

=39.38 min

说明：本题求解过繁，积分公式难记。

12. 有氧存在时，臭氧分解的机理为：

O

3

O2 + O

k1

-1

(快速平衡K=k1/k-1) 2

O3 + O2O2(慢)

(1)(1) 试利用稳态近似法推证反应的动力学方程式为：

－d c(O3)/d t = kc(O3)2c(O2)-1式中k=2k2K

(2) 已知上述反应在70℃－100℃间进行时，表观活化能为119.2 kJ2mol-1，且知臭氧的标准生成焓为142.3 kJ2mol-1，氧原子的标准生成焓为247.4 kJ2mol-1，求第二步反应的活化能E2。(14分) 解：(1) 根据稳态法，对中间物氧原子有

d c(O)/d t = k1c(O3)－k-1c(O2)c(O)－k2c(O3)c(O)＝0

(完整版)华南理工大学食品生物化学-试题2

食品生物化学试题二 一、选择题 1．下列哪一项不是蛋白质的性质之一： A ．处于等电状态时溶解度最小 B ．加入少量中性盐溶解度增加 C ．变性蛋白质的溶解度增加 D ．有紫外吸收特性 2 ?双链DNA的Tm较高是由于下列哪组核苷酸含量较高所致： A ．A+G B ．C+T C ．A+T D ．G+C E ．A+C 3 ?竞争性可逆抑制剂抑制程度与下列那种因素无关： A ?作用时间 B ?抑制剂浓度 C ?底物浓度 D ?酶与抑制剂的亲和力的大小 E ?酶与底物的亲和力的大小 4 ?肌肉组织中肌肉收缩所需要的大部分能量以哪种形式贮存： A ? ADP B ?磷酸烯醇式丙酮酸 C ? ATP D ?磷酸肌酸 5 ?糖的有氧氧化的最终产物是： A ? CO2+H2O+ATP B ?乳酸 C ?丙酮酸 D ?乙酰CoA 6 ?下列哪些辅因子参与脂肪酸的B氧化： A ? ACP B ? FMN C ?生物素 D ? NAD+ 7 ?组氨酸经过下列哪种作用生成组胺的： A ?还原作用 B ?羟化作用 C ?转氨基作用 D ?脱羧基作用 8 ?下列关于真核细胞DNA复制的叙述哪一项是错误的： A.是半保留式复制 B ?有多个复制叉 C ?有几种不同的DNA聚合酶 D ?复制前组蛋白从双链DNA脱岀 E ?真核DNA聚合酶不表现核酸酶活性 9. 色氨酸操纵子调节基因产物是： A ?活性阻遏蛋白 B ?失活阻遏蛋白 C ? CAMP受体蛋白 D ?无基因产物 10 ．关于密码子的下列描述，其中错误的是：

二、填空题 1 ．蛋白质多肽链中的肽键是通过一个氨基酸的 的。 2 ．一般的食物在冻结后解冻往往 ____________________ ，其主要原因是 3 ．常见的食品单糖中吸湿性最强的是 ____________ 。 4 ．花青素多以 ____________ 的形式存在于生物体中，其基本结构为 ___________________ 。 5 ．从味觉的生理角度分类味觉可分为 ______ 、 _____ 、 _____ 、 _____ 。 6 ．请写出食品常用的 3 种防腐剂： ____________ 、 ______ 、 _________ 。 三、判断 ( )1 ．蛋白质是生物大分子，但并不都具有四级结构。 ()2 ?原核生物和真核生物的染色体均为 DNA 与组蛋白的复合体。 ( )3 ．当底物处于饱和水平时，酶促反应的速度与酶浓度成正比。 ()4 ?磷酸肌酸、磷酸精氨酸等是高能磷酸化合物的贮存形式，可随时转化为 ATP 供机体利 用。 ()5 ? ATP 是果糖磷酸激酶的变构抑制剂。 ()6 ?脂肪酸从头合成中， 将糖代谢生成的乙酰 CoA 从线粒体内转移到胞液中的化合物是苹 果酸。 ( )7 ．磷酸吡哆醛只作为转氨酶的辅酶。 ()8 ?逆转录酶催化 RNA 旨导的DNA 合成不需要 RNA 引物。 ( )9 ．酶合成的诱导和阻遏作用都是负调控。 ( )10 ．密码子与反密码子都是由 AGCU 4种碱基构成的。 四、名词解释 1 ．分子杂交( molecular hybridization ) 2 ．酶的比活力( enzymatic compare energy ) A ．每个密码子由三个碱基组成 ．每一密码子代表一种氨基酸 C ．每种氨基酸只有一个密码子 D ．有些密码子不代表任何氨基酸 _____ 基和另一氨基酸的 ______ 基连接而形成

华南理工大学全日制本科生人文素质教育和创新能力培养计划实施办法

华南理工大学全日制本科生人文素质教育和创新能力培养 计划实施办法 华南理工大学从1999年开始实行本科综合培养计划。综合培养计划包括专业教学计划、附修专业教学计划、人文素质教育计划和创新能力培养计划四部分。各教学环节互有联系，学生除了完成本专业教学要求外，还应根据自己的实际情况，结合自己的特长与兴趣，积极参加学校组织的人文素质教育活动和创新能力培养活动。 一、关于综合培养计划中人文素质教育和创新能力培养的学分规定 （一）人文素质教育 人文素质教育包括人文素质课程和人文素质活动。人文素质教育学分由必修学分和选修学分组成。其中，“人文素质课程”、“公益劳动”、“思想政治实践教学活动”为必修，“校园文化活动”及“各类文体活动和竞赛”为选修。 人文素质教育学分达不到要求，不予毕业。学分具体规定如下： （1）人文素质教育必修学分 （2）人文素质教育选修学分（四年累计不少于2学分） 说明：

①“公益劳动”要求学生参与志愿者等社区活动不得少于1周（志愿服务活动按服务30小时达到1个学分计算）并记入实践课成绩，成绩在第七学期统一按二级制（通过、不通过）记载。 ②“思想政治实践教学活动”由思想政治学院和校团委组织教学。 ③“校园文化活动”是指由校团委、校学生会等校级学生组织及各院团委、学生会组织的大型文艺演出、美术书法展览、诗歌朗诵、文学征文等，凡有作品或参加表演的可获得学分。由主办单位具体确定每次活动可得学分数，不可高于 0.5学分/次，并由活动主办单位负责考核。 ④“各类文体活动和竞赛”由主办单位具体确定每次活动可得学分数，不可高于0.5学分/次，并由主办单位负责考核。 （二）创新能力培养 学生在校期间必须参加一定的创新能力培养活动，四年累计不少于4学分。累计学分达不到4学分的，不予毕业。创新能力培养活动内容及学分规定如下： 1.科研活动 学生在校期间参与课外科研实践项目，并顺利结题，根据科研投入的时间，按照一学期2学分、一学年4学分的标准计算，可获得相应的创新学分。目前我校本科生课外科研实践项目包括：国家级、省级大学生创新创业训练计划，学生研究计划（SRP），“百步梯攀登”计划，大学生创新基地项目，以上项目调整按教务处发文为准。毕业设计（论文）不在此范围内。 2.学科竞赛及科技竞赛 学生在校期间成功参加学科竞赛及科技竞赛，按照投入竞赛时间的长短折算学时，16学时予以认定1学分的标准，可获得相应的创新学分。一次竞赛最高折算16学时，具体由竞赛主办单位或承办单位出具认定证明。本项目内容包括各学科知识竞赛、数模竞赛及“挑战杯”科技作品竞赛、大学生创业计划竞赛等国际级、国家级、省级、校级竞赛（同一赛事，不同级别竞赛，学时与学分数可以累加）。 3.科技前沿与新技术专题讲座 科技前沿与新技术专题讲座是指“世纪木棉”讲座、各类名师报告会等由学校或学院组织的科技专题讲座，参加者每次可获得0.2学分。

#最详细-华南理工大学建筑学院课程介绍

建筑学 Architecture 专业代码：080701学制：5年 培养目标： 培养能坚持社会主义道路，适应市场经济和科技发展需要，德智体美全面发展，具有扎实的专业基本理论和职业技能的建筑师及其他高级建筑专业人才。 目标1：（扎实的基础知识）培养学生掌握扎实的建筑设计专业基本原理、方法和手段等方面的基础知识，并通过学习相关基础原理和相关专业知识，掌握建筑设计的基本方法，为将所学基础知识使用到设计实践中去做好准备。 目标2：（解决问题能力）培养学生能够创造性地运用建筑设计领域的基本原理和相关专业知识，创造性、综合性地解决实际设计课题中所遇到的问题。 目标3：（团队合作和领导能力）培养学生在团队中的沟通和合作能力，进而使之在实际工作中能够具备领导设计团队可持续发展的能力和协调各个相关专业矛盾的能力。 目标4：（工程系统认知能力）让学生认识到设计专业、设计学科是实现整个建设系统的重要组成部分之一，增强个人专业能力和建设系统之间整体意识协同，使专业能力更好地服务于社会、服务于世界。 目标5：（专业的社会影响评价能力）培养学生具有正确建筑设计方面的价值观和评判能力、在利用专业能力服务于社会的同时秉持正确的价值观，对建构健康人居环境产生潜在的积极影响。 目标6：（全球意识能力）培养学生具有全球化的专业视野，并能够在全球化设计思潮中保持清晰意识，正确认识民族特色的价值，正确处理好全球性和地域性之间的关系。有竞争力地、负责任地行使自己的职责。 目标7：（终身学习能力）学生毕业后可到和建筑设计相关的单位从事建筑设计、研究和管理等工作，亦可从事城市规划、景观设计等相关专业工作，具备终身学习的能力。 专业特色： 建筑学作为人居环境学科的重要组成部分部分，专业以建筑学科教育为核心，培养具备建筑学、城市规划和风景园林学三个学科通识基础和能力，并在建筑设计相关方向精专的设计和研究型人才。课程体系包括前三年的学科通识课程和后两年的专业拓展课程，强调坚实广泛的学科基础及学以致用的专业实践能力培养，并提供学生宽阔的专业发展空间。 培养要求： 知识架构： A1 和建筑学相关的历史、哲学、艺术的基本知识； A2和建筑学相关的社会科学学科的研究方法入门知识；

(完整版)华南理工大学食品生物化学-试题5

食品生物化学试题五 一、填空题 1. 嘧啶核苷酸的合成是从开始，首先合成出具有嘧啶环结构的化合物是。 2. α-淀粉酶和 -淀粉酶只能水解淀粉的键，所以不能够使支链淀粉彻底水解。 3. 蛋白质的一级结构指的是；在二级结构中，蛋白质的主要折叠方式是，和。 4. 酶活性中心内的必须基团是和。 5. 一般把酶催化一定化学反应的能力称为，通常以在一定条件下酶所催化化学反应的 来表示。 6. 一碳单位的载体主要是，在脂肪酸生物合成中，酰基的载体为。 7. 人体对氨基酸代谢的主要场所是器官，在此氮的主要代谢产物是。 8. 在蛋白质生物合成中的作用是将氨基酸按链上的密码所决定的氨基酸顺序转移入蛋白质合成的场所——。 9. 人血液中含量最丰富的糖是，肝脏中含量最丰富的糖是，肌肉中含量最丰富的糖是。 10. 转氨酶都以为辅基，它与酶蛋白以牢固的形式结合。 11. 葡萄糖在体内主要的分解代谢途径有，和。 12. 尿素生成的过程称为，主要在肝细胞的和中进行。 13. 生物素是多种羧化酶的辅酶，在和反应中起重要作用。

14. 脂肪是动物和许多植物的主要能量贮存形式，由与3分子脂化而成的。 15. 脂肪酸分解过程中，长键脂酰CoA进入线粒体需由携带，限速酶是；脂肪酸合成过程中，线粒体的乙酰CoA出线粒体需与结合成。 16. 动物的代谢调节可以在、和等3个水平上进行。 二、选择题 1. 下列氨基酸中哪一种是必需氨基酸：（） A．天冬氨酸 B．丙氨酸 C．甘氨酸 D．蛋氨酸 2. 下列糖中，除（）外都具有还原性。 A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 阿拉伯糖 D. 木糖 3. 人类和灵长类嘌呤代谢的终产物是（） A．尿酸 B．尿囊素 C．尿囊酸 D．尿素 4. 下列关于氨基酸和蛋白质的说法正确的是：（） A．天然的氨基酸有20种。 B．构成蛋白质结构单元的氨基酸均为L-a-氨基酸。C．桑格（Sanger）反应中所使用的试剂是异硫氰酸苯酯。 D．天然的氨基酸均具有旋光性。 5. 在蛋白质合成过程中，氨基酸活化的专一性取决于：（） A. 密码子 B. mRNA C. 核糖体 D. 氨酰-tRNA合成酶 6、呼吸链的各细胞色素在电子传递中的排列顺序是（）。 A. c1→b→c→aa3→O2 B. c→c1→b→aa3→O2 C. c1→c→b→aa3→O2 D. b→c1→c→aa3→O2 7. 氨基酸脱下的氨基通常以哪种化合物的形式暂存和运输：（） A．尿素 B．氨甲酰磷酸 C．谷氨酰胺 D．天冬酰胺 8. 三大营养物质分解代谢的最后通路是（）。 A. 糖的有氧氧化 B. 氧化磷酸化 C. 三羧酸循环 D. β-氧化 9. 在脂肪酸的合成中，每次碳链的延长都需要（）直接参加。

华南理工大学选修课选课通知

选修课选课通知，有兴趣的同学就选，成绩不及格会记录在 成绩单上的。 关于加强本科生选修课管理的若干规定选修课（包括通识教育课程与专业选修课程）是必修课程的重要补充，旨在启发思维、拓宽知识面、提高素质、加强修养。为进一步提高选修课的教学质量，保障正常的教学秩序，依据《华南理工大学全日制本科学生学籍管理细则》和《华南理工大学全日制本科学生学分制教学管理实施办法》，制定本规定。 一、选课指导 1.学院应组织学生学习了解《本科综合培养计划》，帮助学生深入了解课程先后修读的逻辑关系，指导学生制定合理化、个性化的修读计划。 2.学生应在选课前应认真了解课程开设情况、任课教师情况、课程学习要求及考核要求，根据自己的兴趣或专业发展意向，合理安排修读计划。 二、选课流程 选修课选课工作在教务管理系统上进行。具体流程如下： 1.准备阶段（开课前一学期的第16-17周）：各学院收集汇总下学期拟开设的选修课相关信息（含课程名称、课程代码、课程简介、教学大纲、任课教师姓名及教师简介等）

报教务处教学管理办公室审核，审核通过课程进入教务管理系统选课库。 2.选课阶段 专业选修课：开课前一学期的第18-20周，学生登录教务系统进行专业选修课报名，少于15人选修的课程将停开，报名结束后，各学院统一在学院网站公布下学期开课课程名单并通知任课教师。 通识教育课程：开课学期的第2周，学生登录教务系统进行通识教育课程报名，少于30人选修的课程将停开。报名结束后，教务处网站统一公布开课课程名单。 3.试听阶段（开课第一周）：学生可试听已选课程（因初选人数不足而停开的课程，初选学生可以试听其它未选课程）。教师需重点向学生介绍本课程的内容概要、学习及作业要求、考核要求及方式等等。 4.改退选阶段（开课第二周）：学生根据试听结果，慎重决定是否修读该课程。试听后确定需改、退选的，须及时在教务管理系统中进行改、退选。 5.名单确定阶段（开课第三周）：教务管理系统自动生成课程的最终选课学生名单。学生在教务管理系统报名又未退选的课程即为学生确定修读的课程，中途不得退选。 三、日常教学管理

社会工作实务(完全版)

社会工作实务 一、辨析题 1.社会工作的优势视角理念与生态系统理论具有内在的契合性。 2.妇女社会工作的终极目标是帮助妇女从政治高度重新界定妇女问题。 3.家庭社会工作和家庭治疗从本质上讲是一样的。 4.当不同子群相互之间差别不大、而每个子群内部的异质性程度比较大时，特别适用于采用分层抽样的方法。 5.概念与变量是一回事，后者是在社会研究中所借用的一个数学术语。 二、简答题 1.简述危机介入的技巧 2.社会调查的一般程序或阶段有哪些？请用图示法画出各主要阶段及每一个阶段的基本内容 3.应用性调查报告与学术性调查报告有什么差别？ 三、论述题 1.结合实际，谈谈当前我国社区社会工作的目标及其实现的有效途径。 2.试论残疾人社区康复模式和社会康复模式的区别和联系。 四、案例分析题 1.刘某，男，湖南宜昌人，现年70岁。育有两男一女，均已成家。两个儿子分别在北京和上海工作，收入虽然都很稳定，但住房条件不佳，与刘某长期一起居住的可能性较小。因此，十年前刘某丧偶后，便一直在老家做乡村一生的女儿一起居住，刘某对此一直耿耿于怀。2014年初某夜，刘某突发脑溢血，虽然被女儿及时发现并送医院后保住了性命，但还是落下来轻度中风、半瘫在床，生活基本不能自理的后遗症。刘某生病期间，虽然远在外地工作的连个儿子和家人均有请假回老家看望，但由于生活的压力无法长期照料，照顾老人的压力自然落在女儿身上。刘某不忍孤寂，也不想加重子女尤其是女儿的负担，心灰意冷，多次自杀。虽均未果，但家人已是筋疲力尽。迫不得已，家人向驻村的社工机构发出了求助的申请。 （1）如果你是该社工机构的专业社工，请你为刘某设计一套完善的服务方案，并简单说明理由。 2.2003年中国妇联的一项调查显示，中国2.7亿个家庭中约有30%的家庭存在着家庭暴力倾向；同时，在中国每年40多万个解体家庭中，约有四分之一源于家庭暴力。 （1）十多年后的今天，家庭暴力的现状如何？家庭暴力背后的原因是什么？请以家庭暴力的现状与原因为主题，设计一份调查问卷。 （2）请就材料中提及的家庭暴力问题设计一个社区介入方案。

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

华南理工大学建筑施工技术作业

作业： 1、什么叫流砂？流砂防治的措施有哪些？ 答：粒径很小、无塑性的土壤在动力水压推动下失去稳定，随地下水一起涌入坑内的现象称为流砂。 流砂防治的措施有： 1）枯水期施工：工期不紧、丰水位和枯水位相差较大时可以考虑； 2）打板桩：常用施工方法； 3）水中挖土：江中、湖中施工常用； 4）人工降低地下水位：常用施工方法，如井点降水； 5）地下连续墙法：造价稍高； 6）抛大石块、抢速度施工：已发生流砂时的抢险施工方法。 2、简述轻型井点降水系统的安装流程？井点管埋设的一般方法是什么？ 答：轻型井点降水系统的安装流程：1）排放总管；2）埋设井点管；3）用弯联管将井点与总管接通；4）安装抽水设备。 井点管埋设的一般方法是：1）冲孔；2）埋管；3）填沙；4）粘土封口。 3、土方填筑时如何正确选用土料？填土压实的方法有哪些？影响填土压实的因素有哪些？ 答：1）一般不能选用淤泥河淤泥质土、膨胀土、有机物含量大于8%的 土、含水溶性硫酸盐大于5%的土及含水量不符合压实要求的粘性土。尽量采用同类土填筑。 2）压实方法一般有：碾压法、夯实发和振动压实法以及利用运土工具压实法等。 3）影响填土压实的因素有：回填的土层厚度，回填土的质量、含水量。 4、预制桩锤击沉桩时如何确定沉桩顺序？

答：沉桩顺序可分为由一侧向单一方向进行；自中间向两个方向对称进行；自中间向四周进行共3 种方法。第一种打桩顺序，打桩推进方向宜逐排改变，以免土朝一个方向挤压，而导致土壤挤压不均匀，对于同一排桩，必要时还可以采用间隔跳打的方式。对于大面积的桩群，宜采用后两种打桩顺序，以免土壤受到严重挤压，使桩难以打入，或使先打入的桩受挤压而倾斜。大面积的桩群，宜分成几个区域，由多台打桩机采用合理的顺序同时进行打设。 5、简述静压桩的施工工艺流程？ 答：施工工艺流程：测量定位—压桩机就位—吊装喂桩—桩身对中调直—压桩—接桩—再压桩—（送桩）—终止压桩—切割桩头。 6、论述泥浆护壁钻孔灌注桩的施工工艺。答：你讲护壁钻孔灌注桩是通过你讲保护孔壁、防止坍孔、并对钻头具有冷却润滑作用下，利用泥浆循环排放土渣，从而达到成桩目的的一项施工技术，该施工工艺流程有：抄平放线—浇筑混凝土面层—挖设泥浆沟—埋设护筒—钻孔—第一次清孔—拆除钻机—沉放钢筋笼—下导管—第二次清孔—加塞—灌注混凝土—上下震动导管—灌注混凝土、成桩—桩机移位。 7、简述人工挖孔灌注桩的施工工艺过程。 答：放线定桩位及高层—开挖第一节桩孔土方—支护壁模板放附加钢筋—浇筑第一节护壁混凝土查桩位（中心）轴线—架设垂直运输架—安装电动葫芦（卷扬机或木辘轳）—安装吊桶、照明、活动盖板、水泵、通风机等—开挖吊运第二节桩孔土方（修边）—先拆第一节支第二节护壁模板（放附加钢筋）—浇筑第二节护壁混凝土—检查桩位（中心）轴线—逐层往下循环作业—开挖扩底部分—检查验收—吊放钢筋笼—放混凝土溜筒（导管）—浇筑桩身混凝土（随浇随振）—插桩顶钢筋。 8、简述模板系统的组成和基本要求？ 答：模板系统是由模板和支撑两部分组成。 模板及其支撑系统必须符合下列基本要求： 1）保证土木工程结构和构件各部分形状尺寸和相互位置正确； 2）具有足够的强度、刚度和稳定性，能可靠地承受新混凝土的重量和侧压力，以及施工过程中所产生的荷载；

2018年华南理工大学研究生入学考试专业课真题331_社会工作原理

331 华南理工大学 2018 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷 （试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目 名称：社会工作原理 适用专业：社会工作(专硕) 共 2 页 一、辨析题（每小题5 分，共20 分） 1. 根据社会工作关于接纳的专业价值，意味着社会工作者总是要同意服务对象或其他人的价值。 2. 主文化与亚文化之间往往是相互抵触或对抗的，主文化代表了历史的发展方向。 3. 社会工作督导的模式主要包括成长与发展模式和学徒模式。 4. 根据社会系统理论，社会工作的主要任务是帮助服务对象获得对世界的正确认知。 二、简答题（每小题10 分，共50 分） 1. 简述社区与社会的联系与区别。 2. 简述社会工作者担当的角色。 3. 简述小组工作的功能。 4. 简述社会问题的构成要素。 5. 简述个案工作者所需要的技巧。 三、论述题（每小题20 分，共40 分） 1. “社会化”概念的内涵经过了从狭义到广义的发展过程，请论述社会化的理论 视角对青少年社会工作的重要意义。 2. 你如何理解社会工作在助人与维持社会秩序之间的关系？并分析社会工作维 持社会秩序的方式。

四、案例题（每小题20 分，共40 分） 1. 某社区居民对社区志愿服务有强烈的需求。社会工作机构在社区走访中发现，社区已有居民骨干自发组织了一些活动，但依然无法满足社区居民的服务需求。同时，这 些社区居民骨干开展活动缺乏相应的服务场地、设备和人员。部分居民骨干反映，对 于开展志愿服务，缺乏必要的技巧。社会工作者了解到社区辖下有2 所高校，一所中学。 （1）结合案例，运用社区工作的相关原则，为社区志愿者培育制定相应的服务方 案。 （2）根据所设计的服务方案，分析社会工作者在社区志愿者培育中扮演的角色。 2. 志恒，男，是一名13 岁的初一学生。志恒的父亲之前是一名海员，长期出海 在外，一年在家时间不超过2 个月。平日家里的日常生活照料均由母亲一人支撑。母 子关系也很亲密。去年，父亲由于外出受伤的缘故，不宜再出海工作，从海员转为港 口调度员。今年，志恒更是有了一个比自己小十多岁的妹妹。近期，母亲发现志恒在 家经常摔东西，并经常对父亲发脾气，甚至捏掐妹妹，认为妹妹的出生夺走了自己的 母爱。学校老师也反映，志恒这学期与同学的关系也不如以前融洽，甚至会欺负班里 年纪小的同学。为此，志恒母亲向社会工作者求助，希望社会工作者能够帮助志恒正 确处理好家庭和同学关系。 （1）根据案例所提供的材料，并结合社会群体的有关知识，分析志恒现在所处困 境和产生以上偏差行为的原因。 （2）请从家庭关系和家庭功能的角度，选择个案服务的案主，并设计个案服务计 划书。服务计划书需要包括理论方法、服务目标、服务计划三个部分的内容。

华南理工大学讲座教授岗位

~ 兴华学者人才计划申请表 申报学院： 申报学科： （二级学科） 申报岗位： 申报专业技术职务： 申报人： 华南理工大学人事处制

填表说明 1.填写内容必须实事求是，统一用A4纸双面打印。 2.本申请表一式3份，需由本人签名（可电子签名），学院审核后相应人员签字并盖具学院公章。 3.申报岗位请填写“兴华卓越学者”、“兴华杰出学者”、“兴华精英学者”、“兴华青年学者”或“兴 华启航学者”。 4.申报专业技术职务请填写：讲师、副教授、教授,或助理研究员、副研究员、研究员等。 5.所有材料请用A4纸复印或打印，并按以下顺序整理夹好后连同电子版一起提交（证明材料需 各单位相关人员审核、签名并加盖单位公章）： 1)本申请表一式三份（二份原件、一份复印件）； 2)海外工作经历证明（如海外博士后、访问学者经历等任职证明，可提供所聘单位的聘书或Offer Letter的复印件。一式两份）； 3)主持或作为主要成员参与科研项目，要提供相应的证明材料，如不能提供，可简要说明理由（一 式两份）； 4)各层次学历、学位及专业技术职务证书复印件、国内外担任重要职务的任职证明等（各一式两份。 国外大学取得的学历、学位，还需提供教育部学历学位认证，海外留学归国人员同时提供《留学回国人员证明》复印件）； 5)三封同行推荐信（一式一份。海外推荐专家不应少于2位，均应具有副高级以上或相当的专业 技术职务，且至少有一位须为申报人所在单位或团队的负责人、导师；国内大学或科研机构的推荐人应具有正高级专业技术职务。推荐信中应说明推荐专家的单位、职务、常用联系电话、电子邮箱、与被推荐人的关系等）； 6)三篇代表作全文（一式一份）； 7)其它证明材料，含检索证明复印件、已录用的论文的录用证明、代表作所刊发刊物的封面、目 录及论文首页的复印件，或出版书籍封面、目录复印件、专利证书复印件、成果奖励证明等（各一式两份）； 8)体检表及相关化验单（一式一份）； 9)教师应聘考核评议表（一式一份） 10)“兴华学者人才计划”引进人才院级专家评审小组评议表（一式一份）； 11)中国籍海外留学人员请提前准备婚育状况证明材料（报批广东省人力资源和社会保障厅和正式来校 报到时需要，该证明有效期3个月）办理方式有：A.向原户籍地计生部门提供一份本人的婚育情况说明和相关有效证明材料，如结（离）婚证书、子女出生证明、护照等，由原户籍地计生部门出具； B.回国时由其所在国中国驻外使领馆出具； C.回国前在其所在国的律师事务所或具有法律效用资质 的律师、社会中介出具。 12)申请研究生导师资格者，正式入职后请留意学校研究生院通知。研究生导师资格申报表格下载 网址：https://www.doczj.com/doc/172713110.html,/graduate（“下载区”—“导师管理栏”。具体问题请咨询研究生院）。

(完整版)华南理工大学食品生物化学-试题1

食品生物化学试题一 一、选择题 1．下列氨基酸中哪一种是非必需氨基酸： A．亮氨酸 B．酪氨酸 C．赖氨酸 D．蛋氨酸 E．苏氨酸 2．构成多核苷酸链骨架的关键是： A．2′3′-磷酸二酯键 B． 2′4′-磷酸二酯键 C．2′5′-磷酸二酯键 D． 3′4′-磷酸二酯键 E．3′5′-磷酸二酯键 3．酶的活性中心是指： A．酶分子上含有必需基团的肽段 B．酶分子与底物结合的部位 C．酶分子与辅酶结合的部位 D．酶分子发挥催化作用的关键性结构区 E．酶分子有丝氨酸残基、二硫键存在的区域 4．下列化合物中，除了哪一种以外都含有高能磷酸键： A．NAD+ B．ADP C．NADPH D．FMN 5．由己糖激酶催化的反应的逆反应所需要的酶是： A．果糖二磷酸酶 B．葡萄糖-6-磷酸酶 C．磷酸果糖激酶 D．磷酸化酶 6．下列哪项叙述符合脂肪酸的β氧化： A．仅在线粒体中进行 B．产生的NADPH用于合成脂肪酸 C．被胞浆酶催化 D．产生的NADPH用于葡萄糖转变成丙酮酸 E．需要酰基载体蛋白参与 7．转氨酶的辅酶是： A．NAD+ B．NADP+ C．FAD D．磷酸吡哆醛 8．下列关于DNA复制特点的叙述哪一项错误的： A．RNA与DNA链共价相连 B．新生DNA链沿5′→3′方向合成

C．DNA链的合成是不连续的 D．复制总是定点双向进行的 9．利用操纵子控制酶的合成属于哪一种水平的调节： A．翻译后加工 B．翻译水平 C．转录后加工 D．转录水平 10．在蛋白质生物合成中tRNA的作用是： A．将一个氨基酸连接到另一个氨基酸上 B．把氨基酸带到mRNA指定的位置上 C．增加氨基酸的有效浓度 D．将mRNA连接到核糖体上 二、填空题 1．大多数蛋白质中氮的含量较恒定，平均为___%，如测得1克样品含氮量为10mg,则蛋白质含量为 ____%。 2．冰的导热系数在0℃时近似为同温度下水的导热系数的____倍，冰的热扩散系数约为水的_____ 倍，说明在同一环境中，冰比水能更_____的改变自身的温度。水和冰的导热系数和热扩散系数上较大的差异，就导致了在相同温度下组织材料冻结的速度比解冻的速度_____。 3．糖类的抗氧化性实际上是由于____________________而引起的。 4. 肉中原来处于还原态的肌红蛋白和血红蛋白呈______色，形成氧合肌红蛋白和氧合血红蛋白时呈______色，形成高铁血红素时呈_______色。 5．根据风味产生的刺激方式不同可将其分为__________、_________和_________。 6．食品中的有毒成分主要来源有___________________，___________________，食品中化学污染的毒素，加工过程中形成的毒素。 三、判断 ( )1．氨基酸与茚三酮反应都产生蓝紫色化合物。 ( )2．DNA是生物遗传物质，RNA则不是。

华南理工大学举办国际会议管理办法

华南理工大学举办国际会议管理办法 第一条为加强学校的国际学术交流，提高国际影响力，学校鼓励具备条件的单位积极举办高水平的国际会议。为规范举办国际会议的管理，特制定本办法。 第二条本办法所称国际会议是指与会代表来自个或个以上的国家和地区（不含港澳台）、以高层次学术研讨为主要内容的会议。 第三条国际交流与合作处是学校国际会议的归口管理单位，由学校及各单位主办、合办和承办的国际会议均由国际交流与合作处负责监管。 第四条举办国际会议实行国务院和省部两级审批制度，学校各单位不得自行审批。一般情况下，学校举办的国际会议通过国际交流与合作处报教育部审批。 （一）教育部审核后报请国务院审批的重大国际会议： ．重要国际组织的大会与特别会议； ．涉及我国核心利益、重大敏感问题以及重要国际问题的国际会议； ．外宾人数在人以上或会议总人数在人以上的社科类国际会议，以及外宾人数在人以上或会议总人数在人以上的自然科学的国际会议； ．外国政府正部长及以上官员或前国家元首、政府首脑出席的国际会议； ．邀请党和国家领导人出席的国际会议。 （二）教育部审批的一般性国际会议： ．外宾人数在人以下或会议总人数在人以下的社科类国际会议，以及外宾人数在人以下或会议总人数在人以下的自然科学领域的国际会

议； ．国际合作项目中的工作会议。 第五条要严格控制举办国际会议的总量，未经批准不得擅自对外申办或承诺。凡不符合规定、无实质内容的国际会议一律不得举办或承办。如无特殊需要，未经批准，原则上不搞固定年会或与外方轮流开会机制。对已经形成机制的国际会议，要由该国际会议的业务主管部门会同有关部门，对会议的重要性和可持续性等进行评估，效果不明显的，应及时调整或清理。 第五条重大国际会议于每年月初通过国际交流与合作处向教育部进行预报；一般性国际会议按上半年会议和下半年会议，分别于每年月初和月初进行预报。外宾人数在人以下的小型自然科学技术类国际会议可不预报（预报国际会议的年份是指会议对外宣布或承诺的年份，不是会议召开的具体年份）。 第六条国际会议至少提前半年通过国际交流与合作处向教育部进行报批。如有台湾地区与会人员，还需加报广东省人民政府台湾事务办公室审批（报批国际会议的年份是指会议对外宣布或承诺的年份，不是会议召开的具体年份）。 第七条教育部会议批件下达后，举办单位方可对外发出会议通知，并应尽快成立组织委员会，落实会务筹备和组织工作。 第八条如需为与会代表办理“被授权单位签证通知”，举办单位须在会议举办前个月将“外国人来华签证申报表”送交国际交流与合作处，由国际交流与合作处报送广东省人民政府外事办公室。 第九条原则上不邀请外国政要、前政要及外国驻华使（领）馆人员参加国际会议，如确有必要邀请，则需经学校和教育部批准同意后，

华南理工大学 本科物理化学复习笔记

本科物理化学复习提纲(I) （华南理工大学物理化学教研室葛华才，2004年6月） 第一章气体 一．一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：δW= -p外dV 2. 热力学第一定律：?U = Q+W，d U =δQ +δW 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容C V，m = δQ V /dT = (?U m/?T )V 定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (?H m/?T )P 理性气体：C p，m- C V，m=R；凝聚态：C p，m- C V，m≈0 理想单原子气体C V，m =3R/2，C p，m= C V，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓?f H Bθ (T)或标准燃烧焓?c H Bθ (T)计算 ?r H mθ = ∑v B?f H Bθ (T) = -∑v B?c H Bθ (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r H mθ(T2)= ?r H mθ(T1)+?2 1 T T?r C p，m d T 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式

华南理工大学建筑学院 素描加试篇

建筑学院学术部攻略系列 素描加试篇 基本信息（参考自往年情况，请根据实际安排确认） 时长：150分钟 工具：八开纸（学院提供，需要写姓名、高考成绩、班级等信息）、铅笔（不可使用碳笔）、橡皮、画板、夹子（除纸外均需自备） 形式：静物素描，包括几何体、水果、炊具（如瓶、罐），（注意，这仅是往年情况，未！经！美！术！科！组！确！认！不对实际情况负责） 淘汰率：不高 素描考试估计是最令新生紧张的事，因为这场考试决定了你是否能真正进去建筑学院。因此，新生们对素描再怎么重视都不为过，即使最终训练成果远超通过考试的要求，也对日后美术学习、手绘技能有益。但是，又不必太过紧张，因为这场考试淘汰率不高，一般而言，即使是暑假才突击素描，努力学习有一定成果的学成生通过的几率都比较大。退一万步讲，即使不幸不能通过，也能根据分数转专业，建院学生的入学成绩都不差，所以一般能转到不错的专业。 态度应该积极，同时也要掌握技巧，以下是有关素描本身的建议： 1.素描一定要学明暗。 这场考试是要求上明暗的，但是会有部分同学因为不知情只报了结构素描的美术班，或者辅导老师认为建筑学院入学考试只需要考结构素描，在考场无法上明暗。也有画结构素描通过的先例，但是保险起见十分不建议只画结构。 2.形体比例打准。 对于素描考试而言，打形是体现基本功重要方面，是初学者最容易犯的毛病。一副打形不准的素描，老师几乎可以一眼看出来。 更深层次来说，建筑表现中形体的比例十分重要，因为比例尺度涉及到建筑的形象，空间，画得准才能把画面中有关形象、空间的信息表达清楚。 所以无论怎么急，形体一定要打准。 3.整体深度一致 两个半小时的时间或许对有些同学来说时间并不是十分充足，所以就要避免把四棱锥的缺口画得无比生动，罐子却只有一个圈圈……整体深度要保持一致，以免被认定没画完。 4.构图合适，黑白灰比例恰当，整体有一定深度。

华南理工大学2013年考研真题878生物化学与分子生物学

878 华南理工大学 2013年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：生物化学与分子生物学 适用专业：微生物学，生物化学与分子生物学，生物医学工程 共 2 页一、填空题（每空2分，共20分） 1.Western印迹法的原理是用＿＿＿鉴定蛋白质的一种方法。 2.限制性内切酶特异识别和切割DNA分子中的回文结构，形成末端有＿＿＿末端 和＿＿＿末端。 3.真核生物的转录后修饰包括3’端＿＿＿和5’端＿＿＿。 4.生物膜上有许多膜固有蛋白，他们的跨膜肽段大多二级结构呈＿＿＿。 5.DNA变性后，紫外光吸收能力＿＿＿，沉降速度＿＿＿，粘度＿＿＿。 6.Tm是DNA具有的一个重要特性，其定义为＿＿＿。 二、是非题（每题2分，答对得2分，答错扣2分，不答得0分，共20分） 1.抽提的核酸OD280/OD260的比值大于2，可说明该核酸较纯。 2.阳离子交换层析的树脂材料带正电，可吸附带负电的分子。 3.转录的过程中，以负链的DNA为模板转录成mRNA。 4.核酸中的核糖与脱氧核糖是L型的戊糖。 5.DNA聚合酶I在DNA复制过程中以5’‐3’的方向合成新的DNA链，同时具有5’‐3’ 的外切酶活性对复制进行校验（proofreading）。 6.在阴离子交换层析中，等电点7、9、10的分子洗脱的先后顺序为7、9、10。 7.真核生物是的mRNA是多顺反子。 8.原核生物是边转录边翻译的。 9.Km值是酶的属性常数之一，与酶浓度、pH值、离子强度等条件或因素无关。 10.对于一个酶而言，其过渡态的底物类似物与底物的物相比较，是更有效的竞争性 抑制剂 三、问答与论述题（共110分） 1.糖是的一种重要生物分子，在体内有重要作用。（共30分） （1）糖类是能量存储和代谢的重要分子，从细胞水平上阐述糖元开始的分解代谢，直至最终完全氧化成水与二氧化碳的过程，以及ATP产生的过程（标明代谢发

华南理工大学综合测评

附件1： 本科生综合测评积分统计办法 一、综合测评总积分 三、智育成绩积分和文体成绩积分综合测评的总积分由德育成绩积分(T)(S)(Z)(D)，文体成绩积分占个方面组成，其中：德育成绩积分占，智育成绩积分占65% 20%。15% 按以下公式计算：综合测评总积分S S=0.20D+0.65Z+0.15T 二、德育成绩积分 计算公式如下：学年德育成绩积分 D -DD=D+D321学年品德操行基本评定积分其中：——D1学年品德操行加分——D2学年品德操行扣分——D3学年品德操行基本评定积分D11分。由学生个人自我测评、班级评议小组学年品德操行基本评定积分满分为65 。测评内容如下：、测评、班主任学生辅导员测评构成，分别占、30%( 10%)60%

以下勤俭节约艰苦朴素，珍惜能源、资源，节约水电粮食。3.7 4.44.5—3.8—5.0学年品德操行加分㈡ D 2分。所有加分情况须提供证书或者证不同项目可累计记分，但限最高满分为 35 明材料原件，特殊情况由学院酌情处理。 荣誉加分⒈ 个人荣誉项⑴ ①:同一项获不同级别荣誉的只计最高分项；注 ②党支部书记、团支部书记、班长为主要负责人，其余支委或班委为其他 负责人，其他同学为一般成员（具体加分均可根据个人所做贡献由测评小组讨论决定） ； ③校院级文明宿舍的舍长为主要负责人，其他成员均按“一般成员”加分。 ⒉社会工作加分

确定最终分值； ②学生干部兼任多个职务的，只计最高分一项； ③学生干部获得个人职务方面荣誉的，不重复累计，只计最高分一项； ④其他学生干部社会工作加分，由学院酌情处理； ⑤学生干部按照评优学年度内担任职务时间加相应分数。 ⒊参加校内外知识非科技类、演讲、辩论竞赛等活动获奖者，按如下标准) (加分： 分⑴报名参加义务献血并参加体检条本条不加分，加有第⑵/) 0.5 (期，⑷分参加学校、学院的报刊、媒体等编辑，主要编辑人员加/0.6 0.5—学生干部兼任编辑的，以职务加分或本项最高分项计，分一般编委加期(/ 0.4—0.5 。不重复)注：以上加分由学院确定。 （扣分项目可累计）㈢学年品德扣分同一项只扣最高分一项。②D 3个

华南理工大学《物理化学》48学时试卷(B)参考答案

《物理化学》48学时试卷(B)参考答案 2012.6 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1.A 2.B 3.C 4. B 5. B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D 10.初始浓度降低，半衰期增加，可否定为0，1级反应。假设为2级反应，则有k=1/(c A，0t1/2)，实验结果符合这个关系式，故为2级 二、计算题(6题，共60分) 1.解：(1)ΔU=ΔH=0 (2分) Q R=W R=nRT ln(p1/p2)=228.9 J (2分) ΔS=nR ln(p1/p2)=0.763 J·K-1(2分) ΔA=ΔG= -nRT ln(p1/p2)= -228.9 J (2分) (2)状态函数的变化同(1) ΔU=ΔH=0 (1分) ΔA=ΔG= -228.9 J (2分) ΔS=0.763 J·K-1(1分) Q IR=W IR=p2(V2-V1)=nRT(1-p2/p1)=149.9 J (2分) 2. 解：解：△H= △H1+ △H2+ △H3= nC p,m,l(T2-T1) + n△H凝固+ nC p,m,s(T1-T2) = 5×[(75.3-37.6) (273.15-268.15) -6009 ] J = -5820.5 J (4分) △S= △S 1+ △S 2+ △S 3= nC p,m,l ln(T2/T1) + n(△H2/T2) + nC p,m,s ln(T1/T2) = n[(C p,m,l-C p,m,s) ln(T2/T1) + (△H2/T2) ] = 5×[(75.3-37.6) ln(273.15/268.15) +(-6009/273.15) ] J·K-1 = -21.3 J·K-1 (4 分) △G= △H- T△S = -5820.5J-268.15K×(-21.3 J·K-1) = -108.36 J (2 分) 3. 解：设苯、甲苯分别记为A、B。 (1)苯在85℃时的饱和蒸气压p A*，利用克－克方程 ln(p A*/101.325kPa)= -(30770/8.315)(1/358.15-1/353.25) (4分) p A*=116.9kPa (1分)

2020年华南理工大《建筑施工技术》

《建筑施工技术》课程作业 学生姓名：韦见学号：201815812933002 1、什么叫流砂？流砂防治的措施有哪些？ 答：1.基坑挖土至地下水位以下，粒径很小、无塑性的土壤在动力水压推动下失去稳定，坑下的土有时会形成流动状态，随地下水一起流入基坑的现象称为流砂。 2.流砂防治的措施 （1）枯水期施工：如果条件许可，尽量安排在枯水期施工，使最高地下水位距坑底不小于 0.5m。 （2）水下挖土法：水中挖土时，不抽水或者少抽水，保持坑内水压与地下水基本平衡。 （3）抢挖法：组织分段抢挖，使挖土的速度大于冒砂的速度，挖到标高后立即抛入大石头以平衡动水压力，压住流砂。 （4）采用井点降水法、打钢板桩法、地下连续墙法防止流砂产生。 （5）设止水帷幕法：将连续的止水支护结构打入基坑底面以下一定深度，形成封闭的止水帷幕，从而使地下水只能从支护结构下端向基坑渗流，防止流砂产生。 2、简述轻型井点降水系统的安装流程？井点管埋设的一般方法是什么？ 答：轻型井点降水系统的安装流程：根据降水方案放线——挖管沟——布设总管——冲孔——埋设井点管——埋砂滤层——黏土封口——弯联管连接井点管与总管——安装抽水设备——试抽。 井点管埋设的一般方法是：水冲法施工，分为冲孔和埋管两个过程。

3、土方填筑时如何正确选用土料？填土压实的方法有哪些？影响填土压实的因素有哪些？ 答：1.填方土料应符合设计要求，保证填方的强度与稳定性，选择的填料应为强度高、压缩性小、水稳定性好、便于施工的土、石料。如设计无要求时，应符合下列规定：（1）碎石类土、砂土和爆破石渣（粒径不大于每层铺厚的 2/3）可用于表层下的填料。 （2）含水量符合压实要求的粘性土，可为填土。在道路工程中粘性土不是理想的路基填料，在使用其作为路基填料时必须充分压实并设有良好的排水设施。 （3）碎块草皮和有机质含量大于8%的土，仅用于无压实要求的填方。 （4）淤泥和淤泥质土，一般不能用作填料，但在软土或沼泽地区，经过处理含水量符合压实要求，可用于填方中的次要部位。 填土应严格控制含水量，施工前应进行检验。当土的含水量过大，应采用翻松、晾晒、风干等方法降低含水量，或采用换土回填、均匀掺入干土或其他吸水材料、打石灰桩等措施；如含水量偏低，则可预先洒水湿润，否则难以压实。 2.填土的压实方法有碾压、夯实和振动压实等几种。 碾压适用于大面积填土工程。碾压机械有平碾、羊足碾和汽胎碾。夯实主要用于小面积填土，可以夯实粘性土或非粘性土。夯实的优点是可以压实较厚的土层。夯实机械有夯锤、内燃夯土机和蛙式打夯机等。振动压实主要用于压实非粘性土，采用的机械主要是振动压路机、平板振动器等。 3.填土压实质量与许多因素有关，其中主要影响因素为：压实功、土的含水量以及每层铺土厚度。（1）填土压实后的重度与压实机械在其上所施加的功有一定的关系。当土的含水量一定，在开始压实时，土的重度急剧增加，待到接近土的最大重度时，压实功虽然增加许多，而土的重度则没有变化。 （2）在同一压实功条件下，填土的含水量对压实质量有直接影响。较为干燥的土，由于土颗粒之间的摩阻力较大而不易压实。当土具有适当含水量时，