阜阳一中2013届高三最后一次模拟理综试题
（考试时间：150分钟满分：300分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，一律在答题卡上作答
可能用到的相对分子质量：C：12 H:1 O:16 N:14 Ca:40
第Ⅰ卷选择题
（本卷共20小题，每小题只有一项符合题意，每小题6分，共120分）
1．下列有关高等植物细胞结构的说法正确的是（）
A．吡罗红和甲基绿混合染色剂使细胞质区域染成红色
B．细胞膜中脂质的形成与内质网和高尔基体的加工有关
C．叶绿体产生的ATP可以为细胞各种生命活动提供能量
D．线粒体、叶绿体、核糖体中均能发生基因的表达
2．图一表示基因型为AaBb的某动物处于细胞分裂不同时期的图像；图二表示该动物细胞分裂的不同时期染色体数与核DNA数比例的变化关系，下列相关叙述正确的是（）
A．图一中②④为次级精母细胞，②中A和a形成的原因只能是基因突变
B. 图一中⑤所进行的细胞分裂最多可形成四个染色体组
C. 图一细胞中处于图二CD段的有①④⑤
D. 若该动物产生一个Aab的配子，则发生分裂异常的时段应为图二的DF段
3．取植物的胚芽鞘和幼根，切除胚芽鞘的尖端和幼根根尖的尖端，然后将胚芽鞘近尖端向上，幼根近尖端也向上放置，分别在两者切面的左侧放置含等量生长素的琼脂块，培养在黑暗条件下，幼根和胚芽鞘弯曲生长且方向相反。关于这一现象的说法，合理的是（）
A．胚芽鞘向左弯曲生长，生长素在胚芽鞘中极性运输
B．胚芽鞘向右弯曲生长，生长素在胚芽鞘中极性运输
C．幼根向左弯曲生长，生长素在胚芽鞘中非极性运输
D．幼根向右弯曲生长，生长素在胚芽鞘中非极性运输
4．下列关于实验过程的叙述，正确的是()
A．孟德尔在豌豆开花时给父本去雄、给母本授粉，实现亲本的杂交
B．用光学显微镜观察发生质壁分离的洋葱表皮细胞，看不到染色体的原因是没有染色
C．如果在低倍镜下看不到细胞，改用高倍镜观察即可
D．“生物体维持PH稳定的机制”实验中，每组至少要测4种溶液的PH变化
5．根据现代生物进化理论，下列说法正确的是()
A．种群内基因频率的改变在世代间具有连续性
B．种群内基因频率改变的偶然性随种群数量增大而增大
C．个体携带的基因会随个体死亡而从基因库中消失
D．群落演替的原因都是适者生存、不适者被淘汰
6．下图1和图2是人体免疫调节的模式图，下列有关叙述错误的是()
A．图中能够特异性识别抗原的细胞有细胞B、细胞C、细胞E、细胞G
B．细胞D与细胞G相比，具有更加丰富的内质网和高尔基体
C．图1中，当同种病原体再次侵入机体时，只通过④⑦⑧所示过程来消灭病原体
D．与病毒类似，结核杆菌、麻风杆菌等胞内寄生菌在侵入宿主细胞后，机体将通过图2所示免疫过程使它们失去寄生的基础，最终被彻底消灭
7．2004年7月,德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是() A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连
B．该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体
C．高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药，
D．高聚氮转化为氮气是氧化还原反应
8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右9．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是()
①含有大量Fe3+的溶液中：，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②通入SO2的溶液中：CO32－，Na+，NO3－，SO32－
③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：NH3﹒H2O，NH4+，Cl－，K+，SO42－
A．①②B．①③C．②④D．③
10．下列装置或实验操作正确的是()
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验
11．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②
下列有关说法正确的是()
A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C.两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D.从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘。
12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)
13.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意
图，下列有关说法正确的是( )
A ．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B ．当有0.1 mol 电子转移时，a 极产生0.56 L O 2（标准状况下）
C ．c 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H + + 4e- == 2H 2O
D ．图2中电子从c 极流向d 极，提供电能
14．如图所示，矩形物体甲和丙在水平外力F 的作用下静止在乙物体上，物体乙静止在水平面上．现
减小水平外力F ，三物体仍然静止，则下列说法中正确的是 ( ）
A ．物体乙对地面的摩擦力一定减小
B ．物体丙对物体甲的压力一定减小
C ．物体乙对物体甲的摩擦力一定减小
D ．物体丙对物体甲的摩擦力可能减小
15. 2012年5月6日，天空出现“超级大月亮”，月亮的亮度和视觉直径都大于平常，如图，究其原因，月球的绕地运动轨道实际上是一个偏心率很小的椭圆，当天月球刚好运动到近地点．结合所学知识判断下列与月球椭圆轨道运动模型有关的说法中正确的是( )
A ．月球公转周期小于地球同步卫星的公转周期
B ．月球在远地点的线速度不小于地球第一宇宙速度
C ．月球在远地点的加速度小于在近地点的加速度
D ．月球在远地点的机械能小于在近地点的机械能
16.如图所示，一个质量为ｍ的物体（可视为质点）以某一速度从Ａ点冲上倾角为37°的固定斜面，其运动的加速度为0.8g ，这物体在斜面上上升的最大高度为ｈ，则在这个过程中物体的 ( )
A ．整个过程中物体机械能守恒
B ．重力势能增加了0.75mg
C ．动能损失了mgh
D ．物体机械能损失0.2mgh
17.△OMN 为玻璃等腰三棱镜的横截面。a 、b 两束可见单色光从空气垂直射入棱镜底面MN,在棱镜侧面OM 、ON 上反射和折射的情况如图所示，由此可知
( ) A.棱镜内a 光的传播速度比b 光的小
B.b 光比a 光更容易发生明显衍射现象
C.a 光的频率比b 光的高
D.a 光的波长比b 光的长
18.如图所示，电源电动势为E ，内阻为r ，滑动变阻器电阻为
R ，开关S1
和S2闭合后。一带电微粒正好以速度v 匀速穿过两板间。以下说法正确的是(
)
3
2
22r d r kq -A ．保持开关S1和S2闭合，将滑片向上滑动一点，粒子将可能从下极板边缘射出
B. 保持开关S1和S2闭合，将滑片向下滑动一点，电容器A 、B
电量增加
C ．保持开关S2和S1断开，将B 板向上移动一点，粒子将可
能从下极板边缘射出
D ．保持开关S2和S1断开，在A 、B 两板间加以匀强磁场后，
将A 板向上移动一点， 粒子可能射出平行板电容器。
19．一带正电的检验电荷，仅在电场力作用下沿x 轴从x =-∞向x =+∞运动，其速度v 随位置x 变化的图象如图所示．1x x =和1x x =-处，图线切线的斜率绝对值相等且最大．则在x 轴上( )
A ．
1x x =和1x x =-两处，电场强度相同 B ．1x x =和1x x =-两处，电场强度最大
C ．x =0处电势最小
D ．从1x x =运动到x =+∞过程中，电荷的电势能逐渐增大
20．如图所示，图中MN 为足够大的不带电薄金属板，在金属板的右侧，距离为d 的位置上放入一个电荷量为+q 的点电荷O ，由于静电感应产生了如图所示的电场分布。P 是金属板上的一点，P 点与点电荷O 之间的距离为r ，几位同学想求出P 点的电场强度大小，经过仔细研究，他们分别对P 点的电场强度方向和大小做出以下判断，其中正确的是( )
A ．方向沿P 点和点电荷的连线向左，大小为3
2r kqd B ．方向沿P 点和点电荷的连线向左， 大小为32
22r
d r kq - C ．方向垂直于金属板向左，大小为
32r
kqd
D ．方向垂直于金属板向左，大小为
第Ⅱ卷 （非选择题 共180分）
21.实验题（18分）
I 、⑴在做“研究平抛运动”的实验时，让小球多次沿同一轨道运动，通过描点法画小球做平抛运动
的轨迹，为了能较准确地描绘运动轨迹，下面列出了一些操作要求，将你认为正确的选项前面的字母填在横线上 。（多选）
A ．通过调节使斜槽的末端保持水平
B ．每次释放小球的位置可以不同
C ．每次必须由静止释放小球
D ．记录小球位置用的木条(或凹槽)每次必须严格地等距离下降
E ．小球运动时不应与木板上的白纸(或方格纸)相接触
F ．将球的位置记录在纸上后，取下纸，用直尺将点连成折线
⑵如右图所示为一小球作平抛运动的闪光照片的一部分，图中背景方格的 边长均为10cm ，g =10m/s 2，那么：小球运动的初速度的大小是 m/s ；小球经过B 点时的速度大小为 m/s 。（保留两位有效数字）
Ⅱ.某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验，主要步骤如下：
A.在桌面上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上；
B.用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A 点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的另一端系着绳套；
C.用两个弹簧测力计分别钩住绳套，互成角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，结点到达某一位置O .记下O 点的位置，读出两个弹簧测力计的示数；
D.按选好的标度，用铅笔和刻度尺作出两个弹簧测力计的拉力F 1和F 2的图示，并用平行四边形定则求出合力F ；
E.只用一个弹簧测力计，通过绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧测力计的示数，记下细绳的方向，按同一标度作出这个力F ′的图示；
F.比较力F ′和F 的大小和方向，看它们是否相同，得出结论.
上述步骤中：遗漏的内容分别是 和 .
Ⅲ.在“测定金属的电阻率”的实验中，所用金属电阻丝的电阻约为30Ω。现通过以下实验测量该金属材料的电阻率。
①用螺旋测微器测量电阻丝直径，其示数如图所示，
则该电阻丝直径的测量值d = mm ；
②实验中能提供的器材有开关、若干导线及下列器材：
电压表V 1（量程0～3V ，内阻约3k Ω）；
电压表V 2（量程0～15V ，内阻约15k Ω）；
电流表A 1（量程0～100mA ，内阻约5Ω）；
电流表A 2（量程0～0.6A ，内阻约0.1Ω）；
滑动变阻器R 1（ 0～10Ω）；
滑动变阻器R 2（ 0～1k Ω）；
电源E （电动势为4.5V ，内阻不计）。
为了便于调节电路并能较准确的测出电阻丝的阻值，
电压表应选 ，电流表应选 ，滑动变阻器应选 。
③画出该实验的实验原理图，要求：能改变电阻丝的测量长度和进行多次测量。
④利用测量数据画出U -L 图线，如图所示，其中（L 0 ,U 0）是U -L 图线上的一个点的坐标。根据U -L 图线，用电阻丝的直径d 、电流I 和坐标（L 0 ,U 0）可计算得出电阻丝的电阻率ρ= 。（用所给字母表示）
22.(14分)如图甲所示，质量为m ＝1kg 的物体置于倾角为θ＝37°的固定且足够长的斜面上，对物体施以平行于斜面向上的拉力F ，t 1＝1s 时撤去拉力，物体运动的部分v —t 图像如图乙所示。
试求：（g 取10ms -2)
（1）拉力F 的大小。
（2）t ＝4s 时物体的速度v 的大小。
23.（16分）如图所示导体棒ab 质量
m 1=100g ，用长为1.6m 的两条绝缘细线悬挂后，恰好与宽度为50cm 的光滑水平导轨良好接触.导轨上放有质量m 2=200g 的另一导体棒cd ，整个装置处于竖直向上的磁感强度B =0.2T 的匀强磁场中，现将ab 棒拉起与竖直方向成600角
后无初速释放.当ab 第一次摆到最低点与导轨瞬间接触后还能向左摆到0.45m 高处，求：
①cd 棒获得的速度大小；
②ab 棒通过最低点的瞬间的电量；
③此过程中回路产生的焦耳热.
24.（20分）如图所示，在xOy 坐标系第二象限内有一圆形匀强磁场区域，半径为l 0，圆心O'坐标为(-l 0,l 0)，磁场方向垂直xOy 平面。在x 轴上有坐标（-l 0，0)的P 点,两个电子a 、b 以相同的速率v 沿不同方向从P 点同时射人磁场,电子a 的入射方向为y 轴正方向，b 的入射方向与y 轴正方向夹角为θ=60°。电子a 经过磁场偏转后从y 轴上的 Q(0，l 0）点进人第一象限，在第一象限内紧邻y 轴有沿y 轴正方向的匀强电场，场强大小为20mv el ，匀强电场宽为02l 。已知电子质量为m 、电荷量为e,不计重力及电子间的相互作用。求：
(1) 磁场的磁感应强度B 的大小
(2) a 、b 两个电子经过电场后到达x 轴的坐标差Δx
(3) a 、b 两个电子从P 点运动到达x 轴的时间差Δt 。
25. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的基态原子核外电子有24种运动状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
（3）写出化合物AC2的电子式；
（4）E的核外电子排布式是，E的+3价离子核外有个轨道含有电子。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD反应时，放热QKj。该反应的热化学方程式是。
26．(14分)咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为HO
HO
Y
，其中取代基—Y
中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：
咖啡酸(C9H8O4)
B
(C9H5O4Na3)足量NaHCO3溶液
A
足量NaOH溶液
（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有。
（2）写出A转化到B的化学反应方程式。
（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是。
（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体
为CH3
CH2OH
，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是
、。
27．（18分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停
止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些__ __ ______。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干
b. 高压加热烘干
c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_______ ；
浓硫酸的作用： 、_______
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g ，用足量石灰水
充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g 。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
[M r (NH 2COONH 4)=78、M r (NH 4HCO 3) =79、M r (CaCO 3)=100]
（4）以NH 3和CO 2为原料在工业上生产尿素的原理是：
322()()NH
g
CO g
+22()()()
CO NH I H O I +，该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）.
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳
比），
右图是氨碳比(x)，
与CO 2平衡转化率(a)的关系。
a 随着x 增大而增大的原因是 ___.，图中A 点处NH 3
的
平衡转化率为__________.
28.（14分）．某化学研究性学习小组探究Fe 3+和SO 32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，
继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量．．．
，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式
为 。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe 2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl 2、3mol/L 盐酸、0.1mol/LKMnO 4（H +）、氯水、20%KSCN 、0.5mol/LKI ；
试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
Ⅱ.检验过程
操作
现象及结论 基于方案一： 基于方案二：
29.（12分）
材料1：1642年，比利时科学家海尔蒙特进行了一项著名的柳树实验。他在一个花盆里栽种了一棵
2.3kg 的柳树。栽种前，花盆里的泥土经过高温烘烤干燥后称重为90.8kg 。以后的5年中，海尔蒙特除了只给柳树浇水外，没有在花盆里添加任何物质，每年秋天柳树的落叶也没有称重和计算。5年后，他将柳树和泥土分开称重，发现柳树的重量变成了76.7kg ，泥土烘干后的重量为90.7kg ，比原来只减少0.1kg 。于是他得出结论：柳树获得的74.4kg 物质只是来源于水。
材料2：科学家将一盆绿色植物放在不同波长的光下照射，然后测量该植物对不同光质的吸光率，结果列于下表：
(1)根据你所掌握的生物学知识，判断海尔蒙特的结论是否确切?为什么?
(2)花盆内的泥土减少了0.1kg ，其原因是 。
(3)请用上表数据在指定方格纸内绘出植物叶片光吸收变化曲线，并分析得出结论
。 （1）中获得 的混合物 半透膜 蒸馏水
(4)CO2浓度对植物净光合作用强度影响的规律如右图。当外界CO2浓度处于A时，植物叶片光合作
用所固定的CO2量与相等；为提高封闭大棚内作物产量，棚内人工释放CO2应控制在(填图中字母)浓度为宜。
（5）若该植物的某一叶片原重量为22 mg，在同温度下暗处理1 h后重量为19mg，随后立即再光照
2 h后重量为25mg。则该植物叶片的真正光合速率为mg/h 。
30.（19分）
I．（9分）屈反射是一种保护性反射，它使肢体从伤害性刺激上缩回，以保护肢体不受伤害性刺激所损伤。下图表示屈反射的反射弧，分析回答：
(1)神经冲动从神经元A传递到神经元B的过程中，信号转换是。
(2)皮肤感受器被针扎之后，
①处神经纤维膜外的电位情况是，
②处神经纤维膜外的电位情况是。
(3)皮肤被针扎之后，会感受到疼痛，这是因为。
(4)某人因车祸致脊髓在颈部断裂，导致高位截瘫，用针刺该患者脚部皮
肤，被刺的腿的伸肌和屈肌的反应分别是______(填“收缩”或“舒张”)。
Ⅱ．（10分）巢湖，中国五大淡水湖之一，位于安徽省中部。某生态学科研小组对巢湖进行调查后,得到了如图所示的食物网和表中的能量数据,请分析回答问题?
生物类群同化的能量[102千焦/（m2·年）]
甲8 100
乙600
丙120
丁900
戊210
庚30
(1)图中没有标出的生态系统的成分是?
(2)该生态系统中共有条食物链,营养级最高的生物是,它最高处于第营养级
?丁和戊的种间关系是?
(3)表中,甲生物同化的能量,除了一部分流向下一营养级外,其它的去向有?
(4)能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为?
(5)如果去除该生态系统中的丙和丁,则庚的数量将,种群丁以种群丙为食,种群丙中的能量流
向了种群丁,这说明种群丙和种群丁之间信息传递是?
(6)由于生活污水大量排入,使该生态系统遭到破坏,原因是污染超过了该生态系统的?
31．（23分）
I．（14分）一位喜欢钓鱼的学生，一次从湖中钓到二条无鳞的草鱼，他想确定一下这种特殊的表型是否有遗传基础，于是做了一系列实验。
(1)你认为他首先应该做的是
A．培养大量的野生型鱼B．确定野生型鱼有鳞表型能够真实遗传
C．培养大量无鳞鱼，研究表型特征D．用无鳞鱼和有鳞鱼杂交
（2）当他将无鳞鱼和纯合体野生型鱼(有鳞）杂交，F1代有两种表型，野生型鱼占50％，另50％的鱼为单列鳞(在两侧各有一列麟片)。这位学生又将单列鳞片的鱼进行互交，后代出现4种表型：单列鳞、野生型鳞、无鳞和散鳞(鳞片不规则覆盖于一部分表皮上)，它们的比例是
6：3：2：1。那么控制相关性状的基因是对。用遗传图解解释你的判断。
（3）雌核发育是指卵子在精子的刺激下，依靠自身的细胞核发育成个体的一种有性生殖方式。银鲫在自然状态下接受两性亲缘种鱼的精子，精子的核通常处于固缩状态，不能与雌核融合，胚胎发育完全处于雌核的控制下，产生全雌子代。鱼类的雌核发育也会出现二倍体个体，可能是因为。用天然雌核发育的特点在育种中我们可以培育纯合全雌鱼用于科研，培育纯合全雌二倍体鱼应该在细胞发育的时期抑制细胞质分裂使染色体加倍，抑制细胞质分裂可以处理细胞，再用已经进行染色体的遗传失活处理精子的精子刺激，即可得到。
Ⅱ．（9分）回答下列关于生物技术实践问题：
（1）用带盖的瓶子制作葡萄酒时，在发酵过程中每隔12h左右要，目的是。（2）在PCR过程中需加入引物，原因是不能从头催化合成DNA，而只能从端延伸DNA。
（3）在制作腐乳、果醋、泡菜过程中需要氧气的是。
（4）微生物是常用的受体细胞，只要原因是个体微小、代谢旺盛、，。（5）固定化酵母细胞常用法，在操作过程中用CaCl2溶液处理的目的是。
生物答案
1-5 A C B D D C
1-6
30.（19分）
I．（9分）
(1)电信号→化学信号→电信号（1分）(2)保持正电位正电位→负电位→正电位
(3)神经冲动会由脊髓中的中间神经元向上传导至大脑皮层
(4)舒张、收缩
Ⅱ．（10分）每空1分
(1)分解者、非生物的物质和能量(不完整不给分) (2)3庚5竞争和捕食
(3)自身呼吸作用散失、流向分解者、未被利用(至少2项)
(4)18.52% (5)增加双向传递(6)自我调节能力
31．（23分）
I．（14分）（1）B （2）2；遗传图解略
（3）第二极体没有排出或者第一次卵裂受到抑制（答案不分顺序）。
第一次卵裂（其他答案不给分）低温处理（物理处理）
Ⅱ．（9分）
（1）拧松瓶盖一次放出二氧化碳（2）DNA聚合酶3…
（3）腐乳、果醋（4）繁殖速度快获得目的基因产物多（5）包埋Ca2+与海藻酸钠反应形成凝胶
化学答案 7
8 9 10 11 12 13 D
D D C A B C
25. （12分）
（1）C ＜O ＜N （2）三角锥形 （3
）
（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（或[Ar] 3d 54s 1） 12
（5）4Mg （s ）+10HNO 3（aq ）=4Mg(NO 3)2（aq ）+NH 4NO 3（aq ）+3H 2O （l ） ΔH ＝－4Q kJ·mol －1 28．（14分）
（1）Fe(OH)3胶体（2）2Fe 3+ + SO 32- + H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 2H + （3）SO 42-
（4） 操作 现象及结论
基于方案一：取少量烧杯中的溶液．．．．．．于试管中，滴加20%KSCN 溶液，再加入适量氯水。 溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液含有Fe 2+
基于方案二：取少量烧杯中的溶液．．．．．．
于试管中，加入足量．．3mol/L 的盐酸，再滴加
0.1mol/LBaCl 2溶液。
溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl 2后有白色沉淀生成，证明含有SO 42-
物理答案
14-20 A C D D D B C
21． ⅠACE 2.0m/s 4.0m/s
Ⅱ C 描下两力的方向 E 结点拉至O 点
Ⅲ (1)0.183(0.182～0.184) (2)V 1 A 1 R 1 22.（1）设力F 作用时物体的加速度为a 1，对物体进行受力分析，由牛顿第二定律可知 F －mgsin θ－μmgcos θ＝ma 1
撤去力后，由牛顿第二定律有
mgsinθ＋μmgcosθ＝ma 2 ………………………………………（2分）
根据图像可知：a 1＝20m/s 2，a 2＝10m/s 2
代入解得 F=30N μ=0.5 …………………………………（2分）
（2）设撤去力后物体运动到最高点时间为t 2，
v 1＝a 2t 2 ，解得t 2＝2s
则物体沿着斜面下滑的时间为t 3＝t －t 1－t 2＝1s ……………………（2分）
设下滑加速度为a 3，由牛顿第二定律
mgsinθ－μmgcosθ＝ma 3
有 a 3= 2 m/s 2
t ＝4s 时速度v ＝a 3t 3＝2m/s ……………………（2分）
23解：（1）ab 棒下落到最低点时速度为 ，由机械能守恒有：
mgl(1-cosθ)=mv 12/2 v 1=4m/s
ab 棒上升的过程中，由机械能守恒有：
mgh=mv 22/2 v 2=3m/s
ab 棒通过最低点的瞬间，两棒的动量守恒：
mv 1=mv 2+Mv v=0.5m/s
（2） 设cd 棒通电时间为t ，通过的电荷量为q ，对cd 棒由动量定理有
BIL?t=Mv
q=I?t=1C
（3）由能量守恒可知
Q=mv 12/2 －mv 22/2 －Mv 2/2 =0.325J
（4）πd 2U 04IL 0
24解：(1) 两电子轨迹如图．
有……………1分
当b沿y方向运动l0后沿与x轴方向成θ做匀速直线运动.
……………1分
……………1分
又
可得
解得：……………1分
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
名校学术联盟高考模拟信息卷押题卷 理科综合(七)（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-l35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《新修草》是药圣李时珍《本草纲目》修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是 8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.在透明溶液中：Al3+、Fe3+、AlO2－、NO3－ B.能使甲基橙变黄色的溶液中：K+、Na、S203-、CO C在AG==0的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：B2+、M2+、NO3－、Cl－ D.在0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：NH4+、H+、SO42－、NO3－ 9.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。几种开链单萜化合物如图所示： 下列有关说法不正确的是 A.上述三种有机物有一种相同的官能团 B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键 C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面 D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应 10.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是
A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键 B.两支试管中发生的反应类型相同 C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层 D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管 11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质： 下列推断正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水 12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。 下列推断错误的是
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
吉林省名校2019届高三第一次联合模拟考试 理科综合试题 第Ⅰ卷选择题 一、选择题 1．下列有关细胞膜的说法，错误的是 A．细胞膜上的某些蛋白质可能与细胞间的信息交流有关 B．改变细胞膜上某种蛋白质的空间结构可能会影响物质的跨膜运输 C．细胞膜都是由蛋白质、糖类、胆固醇组成的 D．动物细胞之间能发生融合与细胞膜的流动性有关 2．下列关于细胞的物质输入和输出的说法，错误的是 A．同一种物质进入不同细胞的跨膜运输方式不一定相同 B．置于清水中一段时间后的洋葱鳞片叶表皮细胞不再吸水与细胞壁的作用有关 C．胞吞和胞吐只是大分子物质进出细胞的方式 D．无机盐离子的跨膜运输不一定需要消耗能量 3．三位美国遗传学家发现了控制生物节律（即生物钟）的分子机制，其核心组件的简化示意图如下（PER蛋白是与生物节律有关的关键蛋白）。下列有关叙述正确的是 A．人体大脑皮层中有调节生物节律的神经中枢 B．PER／TIM蛋白复合物、mRNA可通过核孔自由进出细胞核 C．PER／TIM蛋白复合物对PER基因表达的调控属于翻译水平的调控 D．PER蛋白积累后抑制PER基因的活性属于负反馈调节 4．细胞呼吸是细胞内分解有机物、释放能量、产生ATP等一系列代谢活动的总称。下列有关细胞呼吸的叙述，正确的是
A．细胞外的葡萄糖分子可进入线粒体参与有氧呼吸过程 B．用14C－葡萄糖研究肝细胞的糖代谢，可在线粒体等结构中检测到放射性 C．产生酒精的无氧呼吸都可叫作酒精发酵 D．人体细胞能进行有氧呼吸和无氧呼吸，因此人属于兼性厌氧型生物 5．羊草是素色异爪蝗的主要食物，为研究放牧牛、羊对素色异爪蝗种群数量的影响，研究人员在 A．草原上成群采食的牛体现了群落的空间特征 B．调查素色异爪蝗的幼虫（跳蝻）的种群密度可采用样方法 C．适度放牧有利于能量持续高效地流向对人类最有益的部分 D．实验结果表明，牛单牧能抑制素色异爪蝗灾害的爆发 6．下列过程中没有发生基因重组的是 A．肺炎双球菌转化实验中的R型细菌转化为S型细菌 B．圆粒豌豆自交后代出现3︰1的性状分离比 C．基因型为AaBb的豌豆植株能产生4种类型的配子 D．同源染色体的非姐妹染色单体间的交叉互换 7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 8．羟甲香豆素（）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．二氯代物超过两种 C．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
全国100所名校最新高考模拟示范卷—理科综合卷（五）物理 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，其中第14题～第18题只有一个选项正确，第19题～第21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。 1. 下列说法正确的是 A. 某种金属能否发生光电效应取决于照射光的强度 B. 卢瑟福通过α粒子轰击氮核实验，证实了在原子核内部存在中子 C. 核聚变反应方程中，A表示质子 D. —个原子核衰变为一个原子核的过程中，发生6次β衰变 【答案】D 【解析】某种金属能否发生光电效应取决于照射光的频率，只有当入射光的频率大于金属的极限频率时才会发生光电效应，选项A错误；卢瑟福通过α粒子轰击氮核实验的研究，实现了原子核的人工转变，发现了质子，故B错误；核聚变反应方程中，A的质量数为1，电荷数为零，表示中子，选项C错误；—个原子核衰变为一个原子核的过程中，设经过了n次α衰变，m次β衰变．有： 4n=32，2n-m=10，解得n=8，m=6．故A正确发生6次β衰变，选项D正确；故选D. 2. 如图甲所示，水平平行放置的光滑金属导轨处于方向竖直向下的匀强磁场中，导轨左端接有定值电阻R，金属棒ab垂直放置在导轨上，现用平行于导轨向右的力F拉金属棒ab，金属棒ab的速度v随时间t的变化情况如图乙所示。不计金属导轨的电阻，导体棒与框架接触良好且无摩擦，则拉力F随时间t的变化规律可能是 A. B. C. D. 【答案】B
【解析】根据E=BLv、I=，F安=BIL，得F安=由图知，金属棒ab做匀加速运动，有v=at 根据牛顿第二定律得F-F安=ma；联立得F=t+ma，知F与t是线性关系，F-t图象是不过原点的向上倾斜的直线，故ACD错误，B正确。故选B. 点睛：对于图象问题一定弄清楚两坐标轴的含义，尤其注意斜率、截距的含义，对于复杂的图象可以通过写出两坐标轴所代表物理量的函数表达式进行分析。 3. 如图所示，a、b是两个固定的点电荷，a带正电，b带负电，a所带电荷量多于b所带电荷量，c、d是a、b 所在直线上的两个点。下列说法正确的是 A. c点电势一定高于d点电势 B. c点电场强度一定大于d点电场强度 C. 把正电荷从c点移到d点电场力一定做正功 D. 把正电荷从c点移到d点电场力可能做负功 【答案】D 【解析】因a带正电，b带负电，a所带电荷量多于b所带电荷量，在b点右侧存在一个场强E=0的位置f，在bf之间的场强由f指向b，在f右侧由f指向右方，因顺着电场线电势降低，而c、d两点与f点的位置关系不确定，则不能确定电势高低关系和场强的关系，也不能确定把正电荷从c点移到d点电场力做功的正负，则选项ABC错误，D正确；故选D. 4. 国际空间站（International Space Station）是一艘围绕地球运转的载人宇宙飞船，其轨道近地点距离地球表面379.7km，远地点距离地球表面403.8km。运行轨道近似圆周。已知地球表面的重力加速度10m/s2，地球半径约为R＝6.4×103km。假设空间站在赤道上空，则在国际空间站绕地球运行一周的过程中，宇航员看不到太阳的时间约为 A. 24h B. 12h C. 6h D. 45min 【答案】D 【解析】根据，其中GM=gR2，联立解得 5338s≈90min 因飞船离地面的高度远小于地球的半径，可忽略不计，则在国际空间站绕地球运行一周的过程中，宇航员看不到太阳的时间约为45min，故选D.
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
所名校高考模拟金典卷·理综卷(一)及答案 (150分钟300分) 可能用到的相对原子质量:H 1Be 9 C 12N 14O 16Na 23Si 28S 32Fe 56Cu 64Br 80Y 89 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.SGLT-2(钠-葡萄糖共转运蛋白2)是肾脏进行葡萄糖重吸收的一种主要载体蛋白,能利用ATP释放的能量跨膜运输葡萄糖;SGLT-2抑制剂是一类重要的糖尿病治疗药物。下列叙述错误 ．．的是 A.肾小管上皮细胞通过主动运输重吸收葡萄糖 B.SGLT-2的合成需要经历转录和翻译过程 C.SGLT-2抑制剂可有效降低机体的血糖浓度 D.SGLT-2抑制剂可防止葡萄糖过多地随尿液排出 2.细胞的生命活动离不开生物膜。下列有关叙述正确的是 A.酵母菌细胞中的ATP均在生物膜上产生 B.人体甲状腺细胞膜与神经细胞膜上的蛋白质种类和数量不同 C.根尖细胞核膜上的核孔可让DNA和RNA自由进出 D.蓝藻光合作用的光反应在叶绿体类囊体薄膜上进行 3.番茄叶一旦被昆虫咬伤,会释放出系统素(一种由18个氨基酸组成的多肽链)与受体结合,激活蛋白酶抑制剂基因,抑制害虫和病原微生物的蛋白酶活性,限制植物蛋白的降解,从而阻止害虫的取食和病原菌的繁殖。下列关于系统素的描述,正确的是 A.系统素的作用机理可能与植物激素类似 B.内含18个肽键的系统素是一种信号分子 C.系统素能与双缩脲试剂发生作用,产生砖红色沉淀 D.系统素能抑制植物体内与蛋白酶有关的基因的表达 4.细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程。细胞自噬存在 下图中甲(微自噬)、乙(巨自噬)、丙(分子伴侣介导)的三种自噬方式。下列相关叙述错误 ．．的是
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
高 三 理 综 测试范围：学科内综合。共 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg:24 S:32 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列有关糖类、脂质和核酸的叙述，正确的是 A. 组成二糖和多糖的单体都是葡萄糖 B.脂质分子中氢的含量少于糖类,而氧的含量更多 C.蛋白质和磷脂是构成一切生物都必不可少的物质 D.蛋白质和核酸是生物大分子,都是由许多单体连接而成的 2. 医学上把 LDL 称为低密度脂蛋白，是一类富含胆固醇的蛋白质(胆固醇包裹于蛋白质内部)，体内多余的 LDL 易沉积在动脉的管壁上，会引起严 重的动脉粥样硬化病变。进一步研究表明：人体内有 2/3 的LDL 可借助LDL 受体途径进行代谢，完成对LDL 的降解(如下图所示)，据图分析正确的是 A.溶酶体是单层膜构成的细胞器，其内的水解酶能降解 LDL B.胆固醇从溶酶体中释放出去，需要载体蛋白协助 C.LDL 进入细胞内与线粒体无关，仅与膜上的受体有关 D.LDL 受体空间结构的形成与溶酶体有关 3. 关于下列生物实验相关图像的叙述，正确的是 A.图甲中色素带Ⅳ的颜色为蓝绿色，它在层析液中的溶解度最小 B.图乙所示的样方中，植物种群密度约为 2 株/m 2 C. 图丙中细胞壁和细胞膜之间的液体是细胞中流出的水分 D. 图丁中的细胞为洋葱根尖分生区细胞，大部分处于细胞分裂间期 4. 将若干生理状况基本相同，长度为 3cm 的鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的 溶液(实验组)和清水(对照组)中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如图。据图分析， 下列叙述错误的是 A.对照组中萝卜条长度增加较少的原因是细胞壁的伸缩性较小 B.蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是因为蔗糖不能进入细胞 C.实验曲线图推测出萝卜细胞膜上运载葡萄糖的载体比甘油载体数量少 D.实验结束后，实验组中的萝卜条的细胞液浓度都比实验前大 5. 下列对种群数量变化曲线的解读，不合理的是 A. 图 1 的Ⅱ为在自然环境条件下种群的增长规律，图 3 为曲线Ⅱ条件下种群的存活率 B. 鱼类捕捞在图 1 的 e 点、图 2 的 g 点和图 3 的 i 点时进行，能获得最大日捕捞量 C. 若图 1 为酵母菌种群数量增长曲线，则Ⅰ为培养早期，Ⅱ的 cd 段酒精大量积累 D. 图 3 曲线的 k 点，种内斗争最激烈 6. 下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是 A.新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节 B.自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向 C.种群是生物进化的基本单位，物种是群落的基本单位 D.禁止滥杀捕猎野生动物是保护生物多样性的有效措施 密 封不 线 密 封 线 内 得 答 题