中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表
一、归类小结相关知识点的规律
物质的世界五光十色，五彩缤纷。为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质，现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。便于同学们进行学习。下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。(注：“*”为选修本内容)
焰色反应：物质燃烧火焰的颜色：
钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色：H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等
钠黄色蓝紫色：S在纯氧中燃烧。
锂紫红色
铷紫色
钙砖红色
锶洋红色
钡黄绿色
铜绿色
化学试题
一、选择题
1. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁后，用普通的肥洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质（）
A. 品红溶液
B. 石蕊溶液
C. 氯水
D. 碘化钾－淀粉溶液
2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）
A. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在
B. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在
C. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在
D. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+存在
3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可以溶于醋酸铵形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。当在Pb(AC)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式正确地是（）
A. Pb(AC)2＋H2S＝PbS↓+ 2HAC
B. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+
C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HAC
D. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC
4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈黄色，向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有氢气放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）
①K+、H+、NO3－、Na+②H+、Br－、SO42-、Na+③SO42-、OH－、Br－、Fe3+
④OH-、SO32-、Br－、K+⑤H+、Br－、SO42-、K+
A. ①③⑤
B. ②④
C. ①②④
D.只有②
5. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得氧气有异常气味，使气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有（）
A. Cl2
B.Br2
C. HCl
D.CO2
6.下列说法正确的是（）
A. 漂粉精有效成分是次氯酸钠
B. 氟化氢与HCl一样在空中呈现白雾
C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D. 氟气通入水中有氧气生成
7. 在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）
A. Na+、Cu2+、Br－、Cl－
B. K+、AlO2－、NH4+、Na+
C. K+、Na+、NO3－、H+
D. K+、S2-、SO42-、OH－
8. 银耳本身为淡黄色，某地生产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚里，在棚的一端支一小锅，锅内放硫黄，加热使硫黄融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是（）
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性
9. 发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是（）
A. 高温下N2遇空气生成NO2
B. NO遇空气生成NO2
C. CO2与NO反应生成CO和NO2
D. NO与H2O反应生成H2和NO2
10. 将铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象，当再加入一种盐后，铜粉逐渐溶解，溶液呈蓝色，同时有一种气体逸出。该盐是（）
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. FeSO4
D. KNO3
11. 有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）
A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色
B. 硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C. 硝酸可与Na2S反应制的H2S气体
D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
12. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应反应完全）：1）通过碱石灰使时，气体体积变小; 2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色; 3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色; 4)通过澄清的石灰水时，溶液变得混浊。由此可以确定原气体中（）
A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
13. 某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，现使其依次经过下列药品：○1澄清石灰水; ○2Ba(OH)2溶液；○3浓硫酸；○4灼热的氧化铜；○5无水硫酸铜粉末。结果观察到的试验现象是：○1中未见混浊○2中变混浊○3中无明显现象○4中有红色物质生成○5中固体变蓝。若以上试验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中（）
A.一定有H2、CO2和HCl,可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3
B. 一定有CO2和HCl, 可能有H2
C.一定有H2、CO2和CO, 可能有HCl
D. 一定有H2，一定没有CO
14．某同学想用试验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列试验中没有意义的是（）
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后无明显变化，表明锌与K+无反应
D. 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色
15. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数是（）
A. 70％
B. 52.4％
C. 47.6％
D. 30％
16. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧○2FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
○
○3FeCl3溶液滴入KSCN溶液○4无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ○2○3○①○4
B. ○3○2○①○4
C. ○3○①○2○4
D. ○①○2○3○4
17. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）
A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C. 取两种质量相同的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D. 取两种质量相同的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
18. 在一接近中性的含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32-、SO32-六种离子中的几种：
○1原溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡产生，溶液呈橙黄色
○2向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀产生；
○3橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述试验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）
A. NH4+、Br－、CO32-
B. Fe2+、I－、SO32-
C. NH4+、Br－、SO32-
D. Fe2+、I－、CO32-
二、填空
1．已知K2Cr2O7具有较强的氧化性，在反应中本身被还原成Cr3+（溶液呈绿色）。把K2Cr2O7溶于水配成溶液呈橙红色，又知在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列关系：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,回答下列问题：
（1）向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液, 溶液呈_____色，因__________________________。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中逐滴加入稀H2SO4直至过量，溶液的颜色变化情况为______，因为____________________________。
（3）在（2）中所得的溶液中通入SO2气体，此时溶液颜色将______ ，其原因是（用离子方程式表示）__________________________________。
2. 下图为中学化学中常见的物质间化学反应关系示意图其中A的焰色反应呈黄色，F、I
有刺激性气味的气体，H的溶液为强酸性溶液，D、J均为白色固体。
（1）写出化学式：A___________; B__________。
（2）写出下列反应的离子式：
a) 电解C溶液：_____________________________________________;
b) D + 硫酸→J：___________________________________________;
c) I + F + H2O:_______________________________________________ 。
3. (1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，溶液变为蓝色，这是因为
_____________________,反应的离子的方程式为：______________________________。
(2) 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。这是因为
_______________________,反应的离子方程式为__________________________________。
(3)对比（1）和（2）试验所得的结论，将I2、ClO－、SO42-,按氧化性有强到弱顺序排列为_________________。
4. 过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
(1) H2O2的电子式为：____________________。
(2) 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，颜色由红色褪至无色，主要原因是双氧水的___________性。
(3) 将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出__________性。
(4) 将氯水用导气管通入较浓的NaOH和H2O2混合溶液中，在导气管口与混合溶液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合溶液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，将多余的能量以红光放出。写出ClO－与H2O2反应的离子方程式_______________________________________________。
5．今有A、B、C、D四中元素，其中A元素是1826年一位法国年轻科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D原子电层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内的质子数2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：
A________ B________ C________ D_________。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是________________。
6. 将光亮铜丝在酒精灯外焰加热，看到灯焰呈亮绿色（a）。待铜丝呈红热后，离开灯焰片刻，看到铜丝变黑（b）。此时将铜丝移入酒精灯内焰，看到灯丝光亮如初（c）。如此反复，现象重现，铜丝质量竟无变化。请问：
（1）现象（a）称为______________反应。
（2）写出有关反应式：
现象b___________________________________
现象c___________________________________
7. 某学校课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验:
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，
溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色。则
原溶液可能是__________溶液，加热时溶气球
液由红色逐渐变浅的原因是________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变红色，冷却后恢复红色，则此溶液可能是___________，加热时溶液由无色变红色的原因是________________________。
8. 无色气体可能含有CO2、HCl、NH3、NO、H2中的一种或几种。先将气体通入浓硫酸，气体体积减小，然后将气体通过过量的Na2O2，气体变为棕红色。将棕红色气体收集到大试管中，再将试管倒立于盛水的水槽中。试管内水面上升。根据上述试验现象填写下列空白。
(1) 若水未充满试管，则原气体中一定含有的气体是________,可能含有___________。
(2) 若水充满试管，原气体中一定含有__________,一定无_________，通过Na2O2后红棕色气体的成分是__________。原气体中_______气体的体积比只有_____,水才会充满试管。9. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D。
(1) 若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为（填写化学式）A:_____________,D_________。写出A→B转化的化学方程式：________________________。
(2) 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为______,写出A→B转化的化学方程式：_____________________________。
(3) 若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A在周期表中第______周期,_______主族，指出C的一种用途__________________________。
(4) 若A为周期表中短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完
参考答案:
一．选择题：
1. B
2. A
3. A
4. B
5. A
6. BD
7. D
8. D
9. B 10. D 11. D 12. D 13 . A 14. A 15. A 16. B 17. C 18. B
二．填空题：
1．(1) 黄加入NaOH溶液，降低了溶液中的H+的浓度，会使可逆反应
Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+向正反应方向移动。
(2)黄色→橙黄色逐滴加入稀H2SO4，稀H2SO4先中和溶液中的NaOH，再滴加稀H2SO4，过量的H+会使可逆反应Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+向逆反应方向移动。(3)变成绿色Cr2O72- +2H+ +3SO22Cr3+ +3 SO42- +H2O
2. (1) Na2SO3BaCl2
(2) a. 2Cl－+ 2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
b. Ba2SO3+ 2H++ SO42- == Ba2SO4↓+ SO2↑+ H2O
c. SO2+ Cl2+ 2H2O == 4H++ SO42-+2Cl－
3．(1)有I2生成H2O+ ClO－+2I－== I2+Cl－+2OH－
(2) Na2SO3和I2反应SO32-+ I2+ H2O== SO42-+2I－+ 2H+
(3) ClO－＞I2＞SO42-
4．(1)H O O H (2) 氧化
(3) 还原(4) ClO－+ H2O2 == Cl－+ H2O+O2↑
5. A. Br B. H C. O D. S Br2+ H2O == HBr + HBrO
6．(1)焰色
(2) 2Cu + O2 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO +H2O + Cu
7. (1)稀氨水和酚酞加热时氨水中氨逸出，溶液碱性减弱，溶液焰色变浅
(2)溶有SO2的品红溶液，加热时SO2气体逸出，品红又恢复为红色。
8．(1) NH3、CO2、NO ; H2
(2) NH3、CO2、NO ; H2和Cl2 ; NO2和O2
V NO: V CO2== 2 : 3
9. (1) H2S, H2SO4 , 2H2S + 3O 22SO2 + 2H2O
(2) NH3,4NH3 + 5O24NO + 6H2O
(3) 三, I 氧化剂或生氧剂或漂白剂
(4) C CO + 2O22CO2
S 2SO2 + O22SO3
N22NO + O2 == 2NO2
P PCl3 + Cl2 == PCl5
溶液颜色 火焰颜色 常见气体 常见固体 元素之最 其它 一些常用物质的相对分子质量 初三化学常见物质颜色及其他性质 蓝色CuSO4、 Cu(NO 3)2等含 Cu2+的溶液 浅绿色FeCl2、 Fe(NO 3)2、 FeSO4 等含 Fe2+的溶液 黄色FeCl3、 Fe(NO 3)3、 Fe2(SO4 )3等含 Fe3+溶液 紫红色KMnO 4溶液 淡蓝色H2、 S（空气中） 蓝色CO、 CH 4 蓝紫色S（氧气中） 无色无味O2、N 2、 H2 、 CO、 CO2、 CH 4 有刺激性气味SO2、NH 3、 HCl 黄色硫磺（ S） 暗紫色高锰酸钾（ KMnO 4）、碘（ I 2） 绿色Cu2(OH) 2CO3（铜绿） 蓝色沉淀Cu(OH) 2 红褐色沉淀Fe(OH) 3 红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3) 、红磷 (P) 黑色Fe3O4、CuO 、 MnO 2 、C 粉、 Fe 粉 白色沉淀CaCO 、 BaCO 、 Mg(OH) 2 （可溶于酸） 3 3 白色沉淀 BaSO4、 AgCl （不溶于酸） 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH) 2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH 4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9．与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO 3） 10．与碱反应（研磨）有NH 3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4HCO 3（碳铵） H 2O-18 ；CO2-44； CaCO3-100； HCl-36.5 ；H 2SO4-98； NaOH-40 ； Ca(OH) 2-74；
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体：Br2（气体）NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 1. 单质 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红Au 黄S 黄 B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨）黑 Cl2 黄Br2 红棕C（金刚石）无 Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄 K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑 FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑 Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Fe(OH)3 红褐HNO2溶液亮蓝CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P 2O 5 、氧化钙CaO、氢氧化钠NaOH、 氢氧化钙Ca(OH) 2、氯酸钾KClO 3 、氯化钾KCl、碳酸钠Na 2 CO 3 、氯化钠NaCl 无水硫酸铜CuSO 4、氯化银AgCl 硫酸钡BaSO 4 氢氧化镁Mg(OH) 2 碳酸钙CaCO 3 等 2、银白色固体：铁Fe、镁Mg、铝Al、银Ag（汞Hg为银白色液态） 3、黑色固体：石墨C、炭粉C、铁粉、氧化铜 CuO、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3 O 4、 。 4、高锰酸钾KMnO 4为暗紫色 5、红色固体：铜Cu、氧化铁Fe 2 O 3 、氧化汞HgO、红磷P 6、硫S：淡黄色 7、碱式碳酸铜 Cu 2(OH) 2 CO 3 为绿色 8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄 色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 二、常见物质的颜色、气味和状态 1、具有刺激性气体的气体：氨气NH 3、二氧化硫SO 2 、氯化氢HCl（皆为无色） 2、无色无味的气体：氧气O 2、氢气H 2 、氮气N 2 、二氧化碳CO 2 、甲烷CH 4 、一氧化碳CO 2、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 3、酒精为有特殊气体的液体。 三、常见物质的有毒的物质 1、有毒的气体：CO SO 2 NO 2 等 2、有毒的液体：甲醛、水银等 3、有毒的固体：亚硝酸钠NaNO 2 等 4、有毒的离子：铜离子、汞离子、钡离子等 四、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，CaSO4Ag2SO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，MgCO3微溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水，氢氧化钙微溶于水、其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2Fe(OH)3 Cu(OH)2CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于 水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 五、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国 （西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”（）、宋朝应用）；最早发现电子:英国的汤姆生 ．．．；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡 ．．．。
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质颜色和沉淀 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学常见物质颜色和沉淀）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体(5种）：木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,铁粉 2、红色固体：铜-—紫红色，氧化铁Fe2O3-—红（棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 (二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 11、紫色溶液：石蕊溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 15、红褐色沉淀：氢氧化铁 （三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气,氮气。 化合物-二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH）3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe（OH）2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3，BaCO3,AgCl，Mg(OH)2，BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。 初中化学常见物质的颜色 （一)、固体的颜色
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 2、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 3、淡黄色固体 ：S 、 Na 2O 2、 AgBr 4、黑色固体:KMnO 5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 4 6、绿色固体: Cu 2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO 4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 （溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色 （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br 2（气体） NO 2 (4)黄绿色气体：Cl 2 （5）臭鸡蛋气味气体：H 2S 15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （二）中学常见物质颜色归纳 1、 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C （石墨） 黑 Cl 2 黄 Br 2 红棕 C （金刚石） 无 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 2、氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿
常见物质的颜色、气味 固体： 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3；红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3；黄色：金Au、硫S 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3；紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4；淡蓝色：固态氧O2 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O；深灰色：石墨C；灰白色：大多数磷肥 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……） 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体： 淡蓝色：液态氧O2；蓝色：含有Cu2+的溶液；浅绿色：含有Fe2+的溶液；黄色：含有Fe3+的溶液； 银白色：汞Hg；我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH；有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体： ●红棕色气体：二氧化氮NO2 ●有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●我们学过的大多数气体都是无色无味的。 ●计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等 ●能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等 多功能瓶 下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图①） 多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等） ●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 ●干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。 ●吸收气体或除去气体中的杂质： ①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） ②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 ③Cl2可以用NaOH溶液吸收。 二、向上排空气取气瓶（图②） 使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。 规则：长管进，短管出。
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 ⑨灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
常见物质颜色汇总 1.红色：HgO （红色）(大晶粒)；Hg2NI?H2O（红色）；HgI2常温为红色，129℃为黄色；Cu2HgI4常温(鲜 红色)，70℃为深褐色；炔铜（红色）；CuF （红色）；Fe(SCN)]2+ (血红色); Ag2CrO4 （砖红色）； Cu2O(砖红色); RbO2（深棕色）；VCl4 暗棕色液体；CuBr2 （棕色）；Fe2O3(红棕色); Cu2[Fe(CN)6] （棕红色）；水合V2O5 （棕红色）；[V(O2)3]3- （红棕色）；红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3 (红褐色); CrO3 暗红色针状；CrO2Cl2 深红色液体；Cr2(SO4)3?18H2O（紫红色）；I2的CCl4溶液(紫红色); Ti3+ （紫红色）；MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); KO3 （橘红色）；Na2Cr2O7,K2CrO7 （橙红色）；Cs2O （橙红色）；VBr4 洋红色液体； 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: CuCl2 （棕黄色）(溶液黄绿色)；CuI （棕黄色）；Zn3[Fe(CN)6]2 （黄褐色）；Cu(CN)2 （棕黄色）； HAuCl4?3H2O（亮黄色）晶体；Rb2O （亮黄色）；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] （亮黄色）； CsO2 （深黄色）；CrO42- （黄色）；BaCrO4 （黄色）；PbCrO4 （黄色）；V(OH)4-（黄色）；VO43-（黄色）；V2O5 黄色或砖红色；[VO2(O2)2]3- （黄色）；CdI2 （黄色）；CdS （黄色）(镉黄颜料)↓； AgI(黄色);HgO （黄色）(小晶粒)；Ag2HgI4常温(黄色)，50.7℃为桔红色；S(黄色); CuBr （黄色）；FeS2(黄色); K2CrO4(黄色);新制AgOH （棕黄色）(混有Ag2O)；Fe3+水溶液(黄色); [CuCl4]2- (黄色)；H[Au(NO3)4]?3H2O（黄色）晶体；(NH4)2TiCl6 （黄色）晶体；BaCrO4 （黄色）；M=K,Rb,Cs MBPh4 MClO4 M2PtCl6 （淡黄色）；K2O （淡黄色）；Na2O2 （淡黄色）；饱和V2O5溶液(微溶) （淡黄色）；BeCl2 （浅黄色）AgBr(浅黄色); Na2O2(淡黄色); AuI （柠檬黄色）；[TiO(H2O2)2]2+ （橘黄色）；KO2（橙黄色）；AuBr （灰黄色）；久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cr(OH)4- （亮绿色）；Cr2(SO4)3?6H2O （绿色）；[Ti(H2O)5Cl]Cl2?H2O（绿色）晶体；V3+ （绿色）；VF4 绿色固体；Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; NaZn(UO2)3(Ac)9?6H2O（黄绿色）；Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3（灰绿色）；Cu(OH)2?CuCO3（墨绿色） 5.蓝色: [Cu(NH3)4]2+ （深蓝色）；Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物；Cr2+ （蓝色）；[CrO(O2)2]OEt2 （蓝色）；VO2+ （蓝色）；VO2 蓝色固体；[Cu(H2O)4]2+ （蓝色）；NH4O3（淡蓝色）；Cr(OH)3（灰蓝色）； 6.紫色:Cr3+ （紫色）；V2+ （紫色）；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. [Cu(OH)4]2- （蓝紫色）；[Cu(en)2]2+ （深蓝紫色）； 7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉. Ag2O ；蛋白银(AgNO3滴手上) ；Au2O3 ；HgS (黑色)，天然辰砂为红色；VO ；V2O3 （灰黑色）；V2S3（棕黑色）；
(一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体： 铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气
无色气体： 氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素 一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号
?常见物质的颜色： 多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭 蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜） 红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S） 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3] 蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液） 黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液） 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁） 其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色） 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢） 有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢 气体的特征： ①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 ②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。 特征反应:
?推断题的解题步骤及突破口的选择： 1．解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。 (2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征 等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果， (3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 (4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。 若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 2．突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征 (3)物质状态特征 常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4. (4)反应条件特征 点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2； 高温：CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3的受热分解。 (5)以三角关系为突破口 (6)以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
常见物质的颜色大全中 考 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，(铁锈：Fe2O3 · x H2O ) 2、绿色固体： Cu(OH)CO 3、蓝色固体：，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4 ·5H2O） 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，，，，氧化亚铁（，），高锰酸钾（紫黑色）。 9、红褐色固体： 10、白色固体：，，，，，，，， （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，溶液，溶液（铜离子） 13、浅绿色溶液：溶液，溶液，亚铁溶液（亚铁离子） 14、黄色溶液：溶液，溶液，硝酸铁溶液（铁离子） 15、紫红色溶液：溶液（高锰酸根离子紫红色，锰酸根离子深绿色钾离子无色）（三）、气体的颜色 17、红棕色气体： 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，，，，气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉 淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色
蓝色：CuSO4、Cu(NO3) 2等含Cu2+的溶液 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3) 2、FeSO2等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3) 3、Fe2 (SO4) 3等含Fe3+溶液紫红色：KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色： H2、S（空气中） 蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中） 常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色：硫磺（S） 暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2） 绿色：Cu2 (OH) 2CO3（铜绿） 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 红褐色沉淀：Fe(OH) 3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 元素之最： 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 其它
初中化学部分知识点归纳 一，固体颜色 1，黑色固体：木炭氧化铜四氧化三铁二氧化锰铁粉 2，红色固体紫红色（红色）三氧化二铁红色（红棕色） 3：蓝色沉淀：氢氧化铜 4：蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，例如氯化铜溶液 5 紫黑色固体：高锰酸钾 二，液体颜色 1，紫红色溶液：高锰酸钾溶液 2，紫色溶液：石蕊溶液 3黄色溶液：含有Fe3+的溶液，例如硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 4，浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，例如，氯化亚铁，硫酸亚铁三，初中化学常见沉淀物质： 红褐色沉淀：氢氧化铁（） 浅绿色沉淀：氢氧化亚铁（） 蓝色沉淀：氢氧化铜（） 白色沉淀：碳酸钙（），碳酸钡（），氯化银（） 氢氧化镁（），硫酸钡( ) (其中BaSO4 ，AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2，CaCO3，BaCO3是溶于HNO3的白色沉)
一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数
常见物质颜色： 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O ——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 常见物质现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
初中化学常见物质的颜 色 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常用“题眼”归纳总结 一、物质颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜， 2、绿色固体： 3、蓝色固体：，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜） 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，，，，（，） 9、红褐色固体： 10、白色固体：，，，，，，，， （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，溶液，溶液 13、浅绿色溶液：溶液，溶液，亚铁溶液 14、黄色溶液：溶液，溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体： 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，，，，气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色
蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色 |KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色： H2、S（空气中） 蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中） 常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色：硫磺（S） 暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2） 绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 其它 1．使带火星木条复燃的气体是O2