2020年高考考前45天大冲刺卷
理综综合(化学部分)（十一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、选择题（每题6分，共42分。）
7．习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是
A ．
B ．
C ．
D ．
8．已知二甲苯的结构：，下列说法正
确的是
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色
C．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多
D．a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面
9．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02N A
B．SO2具有漂白性，从而可使品红褪色
C．17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5N A
D．0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1N A
10．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项实验过程实验目的
A 将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污
B
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴
水褪色，则说明含有碳碳双键
丙烯醛(CH2=CHCHO)中
双键的检验
C 通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体
D
取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴
含酚酞的食盐水，静置几分钟
析氢腐蚀11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是
A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同
B．W、Y形成的化合物中只含离子键
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离
12．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是
A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H x WO3-xe－=WO3+xH+
C．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化
13．常温下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg
-
c(A)
c(HA)
(A代表ClO或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是
A ．线N 代表
lg
-
c(ClO )
c(HClO)
的变化线
B ．反应ClO ?+HF
HCIO+F ?的平衡常数数量级为105
C ．当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F ?)
D ．随HF 的通入，溶液中c(H +)·c(OH ?)增大 二、非选择题（共43分）
26．（14分）四溴化钛（TiBr 4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr 4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO 2+C+2Br 2=====高温
TiBr 4+CO 2制备TiBr 4的装置如图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K 1，K 2，K 3的状态为 。
（2）试剂A 为 ，装置单元X 的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO 2，主要目的是 。 （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a 端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。
27．（15分）垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·xH 2O]的工艺流程如图所示：
已知：K sp [Fe(OH)3]=1×10?38，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10?20，一般认为某离子浓度小于或等于10?5mol/L 时，该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
(1)热纯碱的作用是 ，H 2O 2的电子式为 。 (2)调pH 步骤可选用的试剂为 。 A ．CuO B ．Cu(OH)2 C ．Fe 2O 3 D ．Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c (Cu 2+)=0.22mol·L ?1，则需要调节的pH 范围是 。
(4)溶液1经过加热、蒸发至 时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是 。
(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式 。
(6)取3.92g 摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C 时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g ，则该摩尔盐结晶水个数x= 。
28．（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：
(g)
(g)+H 2(g) ?H=+117.6kJ/mol
已知：上述反应的速率方程为v 正=k 正P 乙苯
，v 逆=k 逆P
苯乙烯
P
氢气
，其中k 正、k 逆分别为正、逆反
应速率常数，P 为各组分分压。
(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。 (2)在CO 2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：
a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO 2+H 2=CO+H 2O ，CO 2+C=2CO 。新工艺的特点有__________(填序号)。
a ．CO 2与H 2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
b ．不用高温水蒸气，可降低能量消耗
c ．有利于减少生产过程中可能产生的积炭
d ．CO 2在反应体系中作催化剂
(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P
总
)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时，
P(H 2O)=_______kPa ，平衡常数K p =____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；
a 处的正
逆
v v =_________。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为 ；H 2O 的沸点高于H 2Se 的沸点(－42℃)，其原因是 。
（2）已知GaCl 3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl 3品体类型为 。 （3）Na 3AsO 4中阴离子的空间构型为 ，As 原子采取 杂化。 （4）高温下CuO 容易转化为Cu 2O ，试从原子结构角度解释原因： 。
（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S 2－
周围等距离且最近的Zn 2+个数为
____；若晶胞边长为d pm ，则硫化锌的密度为____g·cm －3(不必简化)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H 在有机合成中有重要的应用，由A 制备H 的合成路线如下：
已知：①RCHO+CH 3CHO 2
NaOH/H O
加热
????→RCH=CHCHO+H 2O ②
回答下列问题：
（1）E 中的官能团名称为_________和_________。
（2）C→D 的反应类型为_________，B→C 的化学反应方程式为__________。
（3）G 的结构简式为_______________。
（4）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式___________。
①遇FeCl 3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶1∶2∶2∶4。
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_______（其他无机试剂任选，
合成路线流程图示例见本题题干）。
参考答案
7. 【答案】B
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】A
11. 【答案】B
12. 【答案】B
13. 【答案】C
26. 【答案】（1）打开K1，关闭K2和K3先通入过量的CO2气体，排除装置内空气打开K2和K3，同时关闭K1
（2）浓硫酸吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气进入使产物水解防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险
（3）排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气
（4）直形冷凝管温度计（量程250℃）
27. 【答案】（1）去除废料表面的油污
（2）AB
（3）3~4.5
（4）溶液表面出现晶膜(或溶液中出现晶体) 除去晶体表面水分
（5）2Cu2++3CO2?3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO?3(或2Cu2++2CO2?3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑)
（6）6
28. 【答案】（1）升温
（2）159.2 abc
（3）体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙苯转化率增大80 45 2.5
35. 【答案】（1）4s24p4水分子之间存在氢键，H2Se分子之间不存在氢键
（2）分子晶体
（3）正四面体sp3
（4）Cu 2O 中Cu +价层电子排布处于稳定的全充满状态 （5）4
30
338810
A
d N -
36. 【答案】（1）碳碳三键 羧基 （
2
）
加
成
反应
（3）CH 2=CH 2 （4）（或）
（
5
）
CH 3CHO 32NaOH/H CH CHO
O 加热
?????→CH 3CH=CHCHO 24
Br /CCl ????→ CH 3C≡CCHO