第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
一、化学实验安全
1．危险化学药品的存放
(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)
常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理
3．掌握正确的操作方法
(1)药品取用
(2)物质加热
(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发
三、粗盐的提纯
1．不溶性杂质的除去
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：
(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去
3．加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2
SO-的检验方法
4
【答案】一、1．易燃品腐蚀品
2．湿布NaHCO3Na2CO3水
二、固体液体可溶性固体
三、1.溶解过滤蒸发
(1)加速
(3)搅拌、防止液体溅出
2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀
一、化学实验安全
1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
2．三种重要的安全预防措施
(1)防爆炸
①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，在点燃前先要检验气体的纯度；②用CO、H2还原Fe2O3、CuO等时，应先通入CO或H2，排尽装置内的空气，再对装置进行加热。
(2)防暴沸
①加热液体混合物时，在混合液中加入碎瓷片；②浓硫酸与水混合时，应注意将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌冷却。
(3)防倒吸
①加热法制取并用排水法收集气体时，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序；②易溶于水的尾气用水溶液处理时，需要采用防倒吸装置。
【总结归纳】
如图为几种常见的防倒吸装置：
(1)基本装置(安全瓶式)：
(2)改进装置：
二、混合物的分离与提纯
1．混合物的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四个原则
不增——不增加新的物质
不减——不减少被提纯的物质
易分离——被提纯物质与杂质易分离
易复原——被提纯物质要容易复原
2．提纯物质的化学方法
(1)将杂质转化为沉淀过滤除去。
(2)将杂质转化为气体逸出溶液。
(3)将杂质转化为所要提纯的物质，变废为宝。
3．粗盐提纯过程中盐酸的加入次序
粗盐提纯过程中盐酸加入应在过滤操作后进行，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀将溶解。
典例1 下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
【答案】B
【解析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。
典例2实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
(1)D的名称是________。
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________。
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________________。
【答案】(1)蒸发皿
(2)蒸发
(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿
(4)称取时出错；过滤或蒸发时有液体溅出等(其他合理答案均可)
【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。
典例3为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种
试剂，按下列步骤操作：
A B C KCl KCl ???→????→????→????→????→???→加水加过量加过量加适量操作加热煮沸操作固体溶液滤液溶液固体ⅠⅡ (1)写出三种试剂的化学式： A ____________，B____________，C__________。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A 的目的是___________________，②加入过量B 的目的是___________________，③加热煮沸的目的是____________________________。 (3)操作Ⅰ是_________，操作Ⅱ是_________。 【答案】(1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl (2)①除去Mg 2+和24SO - ②除去过量的Ba 2+ ③使HCl 挥发 (3)过滤 蒸发 【解析】利用MgCl 2和MgSO 4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl 溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量碳酸钾的方法再把多余的
Ba(OH)2
反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl 溶液、KOH 溶液及过量的K 2CO 3溶液的混合溶液；然后利用KOH 、K 2CO 3与HCl 反应生成KCl 采取滴加适量稀HCl 到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl 溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，据此分析解答。 (1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，溶液中的MgCl 2和MgSO 4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K 2CO 3溶液，除去滤液中过量的Ba(OH)2和反应生成的BaCl 2；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，除去过量的K 2CO 3及反应生成的KOH ，得到纯净的KCl 溶液。 (2)①加入过量的Ba(OH)2，可除尽Mg 2＋和SO 42?，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl 2+Ba(OH)2===BaCl 2+Mg(OH)2↓、MgSO 4+Ba(OH)2===BaSO 4↓+Mg(OH)2↓； ②加入过量的K 2CO 3溶液可除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl 2；相关反应的化学方程式有Ba(OH)2+K 2CO 3===aCO 3↓+2KOH 、 BaCl 2+K 2CO 3===BaCO 3↓+2KCl ；
③反应后加入盐酸除去KOH 、K 2CO 3，加热煮沸，可使HCl 挥发，除去过量的HCl 。
(3)操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为从物质的溶液中获得晶体的方法，为蒸发结晶。
典例4 现在NaOH、Na2 CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用
A．稀盐酸B．稀硫酸C．BaCl2溶液D．Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.取样品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D.取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。故选B。
基础练
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法?般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
2．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2
3
体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心
3．以下是?些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A ．
B ．
C ．
D ．
4．为了火车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是
A ．③④⑤⑥⑦
B ．①②⑦
C ．①④⑤⑥
D ．①④⑦
5．进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是
A ．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B ．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C ．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D ．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
6．在化学实验中，玻璃棒一般不用于
A ．捣碎块状固体
B ．转移引流液体
C ．蘸取少量溶液
D ．搅拌加速溶解
7．蒸发时，下列操作不正确的是
A ．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B ．蒸发皿内的溶液不能超过其容积的2/3
C ．蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液
D ．蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却
8．某溶液中可能含有24SO -、23CO -、Cl ?。为了检验其中是否含有24SO -
，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是
A ．H 2SO 4溶液
B ．稀盐酸
C ．NaOH 溶液
D ．NaNO 3溶液 9．实验室里需要纯净的NaCl 溶液，但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 。某学生
设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3△
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确，那么：
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断2
4
SO 已除尽，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
能力练
10．下列实验操作的描述中，正确的是
A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量11．下列有关实验操作正确的是
A．量取8.5 mL液体
B．称取10.05 g氢氧化钠
C．点燃酒精灯
D．加热液体
12．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．0处B．3处C．2处D．1处
13．下列叙述中不正确的是
A．加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出
B．硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大
C．加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出
D．加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜
14．下列除杂方式正确的是
A．H2气体中含有少量的CO2杂质可以通过灼热的炭粉除去
B．CO2气体中含有的少量HCl杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去
C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
15．欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是A．冷却硝酸钾的饱和溶液
B．常温下使水蒸发
C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温
D．升高饱和溶液的温度
16．某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是
A．KOH、K2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
C．K2CO3、BaCl2、HCl、KOH D．BaCl2、KOH、K2CO3、HCl
17．为了除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精
盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
下列说法不正确．．．
的是 A ．第②步过滤出的滤渣是泥沙
B ．在第④步中不能用KOH 替代NaOH
C ．第⑤步加入Na 2CO 3溶液的目的是除去Ba 2+和Ca 2+
D ．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2
18．A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca 2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某
一种，阴离子可能分别是3NO -、24SO -、Cl ?、23CO -
中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C 盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B 溶液中有沉淀产生，D 溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的实验事实推断B 、C 的化学式：B ：________，C ：________。
(2)写出A 与D 反应的化学方程式_________________________________。
(3)若想从A 与D 反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是________和________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同(若不同，请说明各自的作用)_____________。 真题练
19．(2018·江苏卷)下列装置可用于固体和液体分离的是
A ．
B ．
C ．
D ．
20．(2017·海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A．B．
C．D．
1．【答案】B
【解析】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，所以A 选项是正确的；B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C.用点燃的方法可除去尾气?氧化碳，使?氧化碳转化为无毒的CO2，所以C选项是正确的；D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子，目的是防止高温溅落物炸裂集气瓶，所以D选项是正确的。答案选B。
2．【答案】C
【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可用倾倒法；加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过试管
容积的1
3
；倾倒液体时试剂瓶标签向着手心，以防止流出的少量试剂腐蚀标签。
3．【答案】C
【解析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。A.图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误；B.图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C.图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D.图中所示标志是放射性标志，故D错误。故选C。4．【答案】C
【解析】根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的。爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸：①NH4NO3、④油漆、⑤
汽油、⑥黑火药等物质属于易燃易爆品．乘坐公共交通工具时禁止携带，所以C 选项是正确的；综上所述，本题选C 。 5．【答案】C 【解析】过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 6．【答案】A 【解析】在化学实验中，玻璃棒一般用于转移引流液体、蘸取少量溶液、搅拌加速溶解，不能用于捣碎块状固体，答案选A 。 7．【答案】A 【解析】A ．蒸发皿属于直接受热的仪器，可用酒精灯外焰直接加热，不能放在石棉网上加热，故A 错误；B ．蒸发皿不能盛满，蒸发皿内的溶液应控制在其容积的1/3到2/3之间，故B 正确；C ．蒸发时，应防止温度过高，固体迸溅或分解，所以用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液，故C 正确；D ．热的蒸发皿要用坩埚钳取下，放在石棉网上冷却，故D 正确；综上所述，本题选A 。 8．【答案】B 【解析】加入稀盐酸，排除23CO -的干扰，因为BaCO 3也是一种不溶于水的白色沉淀。 9．【答案】(1)坩埚 (2)用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子3NO -，在后续操作中无法除去 (3)取上层清液加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明24SO -已除尽 (4)除去过量的Ba 2+ 先加Na 2CO 3后过滤，可以减少一次过滤操作 (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl 【解析】(1)操作①为加热使NH 4HCO 3受热分解，因此可选择的最常用仪器是坩埚。 (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子3NO -，在后续操作中无法除去。 (3)判断24SO -已除尽的方法：取上层清液加入BaCl 2溶液，若无沉淀说明24SO -已除尽。 (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”，目的是除去过量的Ba 2+。先加Na 2CO 3后过滤，可以减少一次过滤操作。 (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl 。 10．【答案】B
【解析】A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；故答案选B。11．【答案】D
【解析】A.如图所示，100 mL量筒的最小刻度是4 mL，所以无法量取8.5 mL液体，A 不正确；B．氢氧化钠易潮解，不能用纸片称量，而且托盘天平只能精确到0.1 g，无法称取10.05 g氢氧化钠，B不正确；C．必须用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，C不正确；D．加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，要用酒精灯外焰加热，试管与水平约成45o角，试管口不能正对着人，D正确。本题选D。
12．【答案】B
【解析】操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。
13．【答案】D
【解析】A. 根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A 项正确；B. 硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸的浓度增大，故B项正确；C. 加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C项正确；D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；答案选D。
14．【答案】D
【解析】A．CO2通过灼热的炭粉反应生成CO，混入了新杂质，故A错误；B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故C错误；D．Ba(OH)2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH，则反应后过滤可除杂，故D正确；故选D。
15．【答案】C
【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出
来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法，据此分析。A.冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好，故A 错误；B.常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好，故B错误；C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好，故C正确；D.升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误，故D错误。
故选C。
16．【答案】D
【解析】将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、HCl，故选D。
17．【答案】D
【解析】由流程可知，粗盐溶解后过滤可除去泥沙，③加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加NaOH除去镁离子，⑤中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后溶液主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，⑦中加盐酸，反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。由流程可知，粗盐溶解后②步过滤除去泥沙，③加氯化钡可除去SO42?离子，④中加NaOH除去Mg2+，⑤中加碳酸钠可除去Ba2+、Ca2+，过滤后溶液主要为NaCl、NaOH和Na2CO3，⑦中加盐酸，NaOH和Na2CO3与HCl反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，A.由分析可知第②步过滤出的滤渣是泥沙，A正确；B. 在第④步中若用KOH替代NaOH，就会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能使用KOH，B正确；C.第⑤步加入Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++CO32?===CaCO3↓，Ba2++CO32?===BaCO3↓，因此能达到除去Ba2+和Ca2+的目的，C正确；D.若第③步加入NaOH可除去Mg2+，第④步加Na2CO3可除去Ca2+，第⑤步添加BaCl2溶液可除去SO42?，但这样的顺序，最后加入BaCl2溶液，就又引入了杂质Ba2+离子，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，可以在NaOH溶液之前加入，也可以在NaOH溶液之后加入，D错误；故合理选项是D。
18．【答案】(1)AgNO3CuSO4
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
(3)过滤蒸发在两种操作中，玻璃棒的作用不相同。过滤时玻璃棒起引流的作用，
蒸发时玻璃棒起搅拌的作用
【解析】根据物质的溶解性可知，这四种物质的组成应分别为AgNO3、CaCl2、CuSO4和Na2CO3。结合题中信息可确定A为CaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3。19．【答案】B
【解析】可用于固体和液体分离的是过滤。A、该装置于分液，A错误；B、该装置用于过滤，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，D 错误，答案选B。
20．【答案】A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃物标志，故D错误。