云南省高考化学一模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋
NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）
A . Q2>Q3>Q1
B . Q2>Q1>Q3
C . Q1＝Q2＝Q3
D . Q2＝Q3>Q1
2. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（）
A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚
B . 步骤③主要操作为过滤
C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I2
3. （2分） (2019高一上·麻江期末) 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（）
A . 1.5mol/L
B . 1mol/L
C . 0.5mol/L
D . 0.25mol/L
4. （2分） (2016高二下·钦州期末) 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（）
A . ①④
B . ②③
C . ①②④
D . 全部
5. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率
v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）
A . 4 s时c(B)为0.76mol/L
B . 830℃达平衡时，A的转化率为80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
6. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
7. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列操作中正确的是（）
A . 加热液体
B . 加入固体粉末
C . 倾倒液体
D . 尾气吸收
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2019高三上·南阳月考) 化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为________。
（2）由B生成C的化学方程式为________。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生在I的反应类型为________。
（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 ________。
（5） X是Ⅰ的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式________。
（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)
________ 。
合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
三、综合题 (共3题；共20分)
9. （6分） (2017高二上·宜昌期末) 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：
4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ?mol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ?mol﹣1
反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=________kJ?mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H________0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是________．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2 ，△H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为________；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为________．
④若反应达平衡后，加入一定量的H2 ，再次平衡后H2O的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”）．
10. （8分） (2017高三上·成都期中) 利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．工业流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.5 3.2 5.28.8
完全沉淀的pH9.7 3.7 6.410.4
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ，反应的离子方程式为________
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是________．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是________．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是________．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过________，过滤、洗涤、低温烘
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是________；理由是________．
（7）从滤液C可得到的副产品是________（填化学式）．
11. （6分） (2016高一下·厦门期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1） A中产生黄绿色气体，其化学方程式是________．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是________．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________
（5）过程Ⅲ实验的目的是________
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、
考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共7分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
答案：8-6、
考点：
解析：
三、综合题 (共3题；共20分)答案：9-1、
答案：9-2、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、答案：10-7、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、
答案：11-6、考点：
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