第四中学2020-2021学年高二10月月考试题
第 I卷（每小题2分，共50分）
1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）
A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2、下列关于化学反应的活化能说法错误的（）
A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素
B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能
C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大
D.活化能只受温度影响，于其他因素无关
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B. 1 L 0.1 mol?L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N A
C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A
D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A
4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. c(H+)水=1×10-13mol?L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（）
A.加MgSO4
B.加HC1溶液
C.加NaOH
D.加适量水
6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）
①NaAlO 2；②FeSO 4；③K 2CO 3；④Ca(HCO 3)2；⑤NH 4HCO 3；⑥KMnO 4；⑦FeCl 3。
A.仅①③
B.仅③
C.①③⑥
D.全部都可以
7、下列有关有机物的说法正确的是（）
A.新戊烷的系统命名法为2-二甲基丙烷
B.用Na 2CO 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯、硝基苯四种物质
C.等质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，消耗氧气量最大的是苯
D.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应
8、下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是（）
A.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol 水时，放出的热量约为57.3kJ
B.为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌
C.大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失
D.测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热
9、某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（）
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C 最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应中△H= E 1-E 4
10、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）（
A. 2N 2(g)+O 2(g)=2N 2O(g) △H = +163 kJ?mol -1
B. Ag(s)+
2
1Cl 2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ?mol -1 C. HgO(s)=Hg(l)+2
1O 2(g) △H =+91 kJ?mol -1 D. H 2O 2(l)=21O 2(g)+H 2O(l) △H =-98 kJ?mol -1 11、根据如图所给信息，得出的结论正确的是（）
A.碳的燃烧热为bkJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-2(b-a)kJ/mol
C. 2CO2(s)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+akJ/mol
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH<-bkJ/mol
12、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1?s-1，则6S末NO的浓度为（）
A．1.2 mol?L-1 B．大于1.2 mol?L-1 C．小于1.2 mol?L-1 D．不能确定13、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图1，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2，以下说法中正确的是（）
①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；
⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2中阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧
C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦
14、如图是可逆反应A+2B2C+D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而改变的情况，由此可判断（）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．降温该反应的化学平衡常数减小
D．加压平衡正向移动，化学平衡常数增大
15、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：
A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（）
A．当温度升高后，则图中θ＞45°
B．平衡时B的转化率为50%
C．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大
D．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小
16、用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)＞υ(b)>υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)＞ K(b)>K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)＞ M(b)>M(d)
17、将盐酸逐滴加入氨水中，下列离子浓度大小不合理的是（）
A.(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(H+)
18、己知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为amol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H +)=
D.混合溶液中，c(H +)+ c(B +)= c(OH -)+ c(A -)
19、常温下向lOmL0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L 后，下列说法不正确的是（）
A. OH -数目增大，H +数目减小
B. )()()(234O H NH c NH c OH c ??+
-不变 C.电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H +)与c(OH -)的乘积不变
20、已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K ，该温度下向20mL0.1 mol?L -1CH 3COOH 溶液中逐滴滴入0.1 mol?L -1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）
A ．a 点表示溶液中c （CH 3COO -）略小于10-3mol·L -1
B ．b 点表示的溶液中c （CH 3COO -）＞c （Na +）
C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全
D ．d 点表示的溶液中)
()()(33COOH CH c H c COO CH c +-?均等于K 21、下列事实：①Na 2HPO 4水溶液呈碱性；②NaHSO 4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起使施用；⑤FeCl 3的止血作用；⑥配制SnCl 2固体；⑦NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以加入过量的MgCO 3除去。其中与盐类水解有关的是（）
A ．全部
B ．除②⑦以外
C ．除②⑤以外
D ．除③、⑧以外
22、同浓度的下列溶液：①NH 4HSO 4②(NH 4)2SO 4③(NH 4)2Fe(SO 4)2④NH4HCO 3⑤NH 3·H 2O ，其中NH 4+的浓度的由大到小顺序为（）
A.②③④①⑤
B. ③②⑤①④
C. ③②①④⑤
D. ⑤③②①④
23、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB