九年级上册第一章第5－6节章节测试（三）
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40
一、选择题
1、下列物质不属于有机物的是（）
A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) 2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由
强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
3、能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）
A.铝
B.铁
C.铜
D.银
4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O ＝ H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O
C．除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH＋MgCl2＝2KCl+Mg(OH)2↓
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
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6、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途
径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是（）
A、属于有机物的有③⑤⑨⑩
B、属于单质的有⑥⑦
C、属于碱的有①④
D、属于氧化
物的有②⑧
7、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）
A、硫酸锌
B、氯化镁
C、氯化铁
D、硫酸铝
8、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表
面覆盖了一层物质，这层物质是（）
A.Ag、Zn
B.Ag
C.Zn
D.Ag、Fe
9、利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴
A、①
B、②
C、③
D、④
10、某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减
少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（）
A．稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉
11、常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（）
A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸
12、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不
必进行的是（）
A.将铁片放入稀盐酸中
B. 将铜片放入稀硫酸中
C. 将铁片放入硝酸银溶液
D. 将铜片放入硝酸银溶液
13、为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量
NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是（）
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行
D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
14、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、
CuSO4溶液。下列说法正确的是（）
A．选用两种试剂可实现实验目的B．ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C．最多只能设计一种实验方案D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
15、维生素是人体必需的重要营养素之一。下列关于维生素C(C6H8O6，简称Vc)的说法中，
不正确的是（）
A．C6H8O6表示Vc这种物质B．Vc是有机物
C．一个Vc分子中含有20个原子D．Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3 16、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌
粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（）
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小
B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌
D.发生的反应都是置换反应
17、根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）
A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡
18、氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方
法为：①Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl
下列判断错误的是（）
A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的强
19、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一
冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。下列对气体组成的推断不正确的是（）
A．可能三种气体都存在B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D．可能只有甲烷
20、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下
都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
二、简答题
21、小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、
Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生
一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生回答下列问题：
⑴实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________。
⑵Cu表面始终无气泡产生的原因是。
⑶三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
22、根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：
⑴用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，
可以判断金属活动性强弱的顺序。
⑵用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方
程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。
23、一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足
量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。
(1)依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。
写出发生反应的化学方程式__________________________
(2)依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4，最后得到的气体有：_____________ (填化
学式)。写出发生反应的化学方程式__________________________。
(3)依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：
_____________ (填化学式)。
24、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”或“＝”)
(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化
剂。试判断上述反应中，氧化剂是。
25、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
⑴按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。
⑵在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
⑶用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
26、生活离不开化学．化学与我们生活息息相关．用下列生活中常见物质来完成以下各题：
A．甲烷B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．淀粉F．蛋白质G．硝酸铵
⑴用物质的字母序号填空：
属于有机物的是；属于盐的是；属于氮肥的是。
⑵写出生石灰制熟石灰的化学方程式。
⑶如何判断某毛线是否含有羊毛？
三、实验探究题
27、某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸(化学式为H2C2O4·2H2O)可以制取CO，
方程式可写成H2C2O4·2H2O △CO↑＋CO
2
↑＋3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示
的装置并进行了实验。请回答：
(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是____________；
(2)装置B的作用是____________；
(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为____________；
28、维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种
疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是，含量为(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
。
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是。
A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同C．试管的大小不同
四、分析计算题
29、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，
取10g该黄铜样品加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
⑴该黄铜样品中锌的质量。
⑵稀硫酸溶质的质量分数。
30、碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96%”
字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取1g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。
⑴你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）
⑵你需要测量的数据是：。
⑶通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量≥96%”是真实可信的。
参考答案
一、选择题
DBCAC CCBDD BCBAD DCBBD
二、简答题
21、（1）铝表面有氧化膜（2）铜是不活泼金属，与酸不反应
（3）Al>X>Cu
22、（1）产生气体的快慢（2）Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2Mg>Zn>Cu
Cu
23、（1）CO和N22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）CO2和N2CO＋CuO△Cu+CO2
（3）N2
24、（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）＞（3）CuSO4
25、（1）Cu、Fe、Al（2）铝（3）B
26、（1）ADEF G G（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）灼烧，有烧焦羽毛味
三、实验探究题
27、（1）无水硫酸铜（2）吸收二氧化碳（3）难溶于水
28、(探究一)苹果汁0.02％(或20mg／100mL)
(探究一)【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数。(4分。其它合理答案也可)
【实验结论】(刚好褪色时)两种黄瓜的汁液所用的滴数不同。(与方案对应合理即可) 【实验反思】C
四、分析计算题
29、（1）3.25克（2）4.9%
30、（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）产生二氧化碳的质量
（3）大于0.4克