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专题短周期元素的推断一、一般解题思路
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：
推断方法
1．对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
2．很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
3．可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
二、短周期元素推断题常见的突破口
1．短周期元素原子结构
(1)原子核中无中子的原子：11H。
(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na。
(3)最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数两倍的原子：C；三倍的是O；四倍的是Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
2．短周期主族元素的某些特殊性
(1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。
(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。
(3)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。
(4)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。
(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。
(6)只有负价而无正价的元素是氧、氟。
(7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。
(8)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮(中学中水溶液呈碱性的气体只有氨气)。
(9)单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。
(10)单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。
(11)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。
(12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。
3．主族元素性质、存在、用途的特殊性
(1)C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。
(2)N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。
(3)O元素是地壳中含量最多的元素，其氢化物在常温下为液态。
(4)F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。
(5)H元素是最轻的元素，11H无中子；Li是最轻的金属元素。
(6)Al元素的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。
(7)S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质。
(8)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
例1短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
[解析]首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。
[答案] A
例2由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D 是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：
①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子；
②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。
(1)粒子B的化学式是________，所含化学键类型是________________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是________________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
F＋过量C的溶液：_____________________________________________。
W＋含大量B离子的溶液：_______________________________________。
[解析]由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH＋4和H3O＋中的一种。由①和③可确定A为NH＋4、B为OH－、D 为H2O、E为H3O＋，白色沉淀不溶于氨水，却溶于强酸和强碱，F只能是铝离子。
[答案](1)OH－极性共价键(或共价键)水合氢离子第3周期ⅢA族(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O专题
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高中化学必修2专题一知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．． 的必然结果。
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( B ) A ．金属钾 B ．白磷 C ．硫磺 D ．苯 钾（ Potassium ）是一种银白色的软质金属， 蜡状，可用小刀切割， 熔沸点低， 密度比水小， 化学性质极度活泼 （比 钠还活泼）。是 ⅠA 族的元素之一， 属于碱金属。 钾在自然界没有单质形态存在， 钾元素以盐的形式广泛的分布于 陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一 固体 硫磺 产品属易燃固体 , 应储存 于阴凉、 通风的库房内 ,贮运时应远离火种、 热源 ,以免发生燃烧 ,并且不能与氧化 剂和磷等物品混储混运 , 以防止发生爆炸。 苯储存 于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内 , 远离火种、热源。 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( D ) A ．氢氟酸 B ．硝酸 C ． 石炭酸 D ．乙酸 3.下列仪器： ① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶 ⑦ 表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( D ) A ②④⑤ B ．①⑥⑦ C ． ⑦④⑥ D ．①③④⑥ 4.下列实验操作中，正确的是 A ．把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B ．称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C ．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D ．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ( ( C A ) ) A ．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B ．用渗析法除去 Fe （ OH ）3 ，胶体中的 Cl- 离子 C ．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D ．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器 ① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸溜烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 滴定管 ⑦ 燃烧匙。常用于物质分离的是 (C ) A. ①③④ B. ①②⑥ C ． ①③⑤ D ． ③④⑦ 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( D ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A ．除 ④ 外都对 B ．除 ⑥ 外都对 C ． ④⑤ 不对 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 D ．全都正确 ( D ) A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变 [学习目标定位] 一、反应热和焓变 1．化学反应的两大基本特征 2．反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。 3．焓变 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号为ΔH ，常用单位 kJ·mol － 1。
4．ΔH与吸热反应和放热反应的关系 (1)当ΔH>0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。 (2)当ΔH<0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。5．化学反应伴随能量变化的原因 (1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示 反应热的计算公式：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。 (2)从反应物断键和生成物成键角度分析 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示： 由图可知： 1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946 kJ， 1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498 kJ， 2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1 264 kJ， 则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180 kJ。 反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 相关链接理解焓变的“三”注意 (1)反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 (2)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应。而化学反应同时有旧键断裂、新键形成的过程(缺少任何一个过程都不是化学变化)，都伴随着能量的变化。在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。 (3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应的Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下进行。 例1化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是() A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B．反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 答案 B 解析根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。 考点焓变反应热 题点能量变化示意图与焓变关系 例2工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)： 下列说法正确的是() A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应热ΔH＝92 kJ·mol－1
专题四硫、氮和可持续发展 一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO2的性质及其应用： （1）物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO2），易液化（沸点为-10℃）。是严重的大气污染物。 备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。 （2）化学性质： ①SO2是酸性氧化物： ②还原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S： 1）SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂 加热 2）能使溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr 3）与H2O2反应：SO2 + H2O2 === H2SO4 4）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）： SO2H2SO4 ③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱： SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O ④漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的。常用于实验室对SO2 气体的检验 备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧 化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2 漂白 ——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成： PH值小于5.6的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。 硫酸型酸雨的形成途径： ①空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸： SO2 + O 2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 催化剂 加热 ②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 第 1 页共8 页
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
高中化学选修4 第三章（水溶液中的离子平衡）专题基础知识总结 第一节弱电解质的电离 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 讨论条件：热稳性较差的电解质只讨论它们在水溶液中的电离，易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。【注意】 （1）电解质和非电解质都是指化合物，认为除电解质外的物质均是非电解质的说法是错误的。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。 并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。 （3）只要具备在水溶液或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即为电解质。 （4）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO等，讨论时要注意讨论条件。 虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但在熔化时却可以自身电离，且完全电离，故属于强电解质。（5）电解质不一定在任何状态下都导电，导电物质不一定是电解质； 非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。 本质：电解质本身电离出自由移动的离子。 判断化合物是电解质还是非电解质的方法：主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴阳离子：能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。 水溶液是否能导电，只能是判断是否是电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子化的氧化物一般属于电解质。 电离方程式的书写规范： （1）强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。 （2）多元弱酸分步电离，故需分步书写电离方程式，但第一步是主要的；应使用可逆号。 （3）多元弱碱分步电离，电离方程式不要求分步写；应使用可逆号。 （4）两性氢氧化物双向电离。 （5）在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步只电离出酸式根离子和阳离子。 （6）在熔融状态下，强酸的酸式盐只电离出酸式根离子和阳离子。 典型电离方程式（参考化学2—必修）： 氯化钠： 盐酸： 氢氧化钠： 硫酸钡（熔融态）： 氢氧化钙（澄清溶液）： 氢氧化钙（浊液、石灰乳）： 氢氧化铝（酸式、碱式电离）： 氢氧化铁（部分电离）： 一水合氨（部分电离）： 醋酸（部分电离）： 碳酸（分步电离）： 磷酸（分步电离）： 明矾（复盐）： 硫酸氢钠（水溶液中）：硫酸氢钠（熔融态）： 碳酸氢钠（水溶液中）：碳酸氢钠（熔融态）：
苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU 热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题短周期元素的推断一、一般解题思路
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断： 推断方法 1．对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。 2．很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。 3．可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。 二、短周期元素推断题常见的突破口 1．短周期元素原子结构 (1)原子核中无中子的原子：11H。 (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数两倍的原子：C；三倍的是O；四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 2．短周期主族元素的某些特殊性 (1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。 (2)气体单质密度最小的元素是氢元素。 (3)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。 (4)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。 (5)气态氢化物最稳定的元素是氟。 (6)只有负价而无正价的元素是氧、氟。 (7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。 (8)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮(中学中水溶液呈碱性的气体只有氨气)。 (9)单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。 (10)单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。 (11)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。 (12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。 3．主族元素性质、存在、用途的特殊性 (1)C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。 (2)N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。 (3)O元素是地壳中含量最多的元素，其氢化物在常温下为液态。 (4)F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。 (5)H元素是最轻的元素，11H无中子；Li是最轻的金属元素。 (6)Al元素的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。 (7)S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质。 (8)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 例1短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题四测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．全球曾发生多起动物集体死亡事件，原因不明，这给“环境污染”敲响了警钟。下列措施不利于 ．．．环境保护 的是() A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 答案：D 解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量，D项符合题意。 2．甲型H1N1流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易被其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏它的活性。 下列不能 ．．杀灭流感病毒的物质是() A．H2O2溶液B．矿泉水C．醋酸D．NaClO溶液 答案：B 解析：H2O2溶液、NaClO溶液均具有氧化性，醋酸具有酸性，B项符合题意。 3．下列各组物质中能产生如图现象的是() A．硝酸与氨水B．硫酸与氨水 C．盐酸与氯化铵溶液D．硝酸与氢氧化钠溶液 答案：A 解析：硝酸、氨水均具有较强的挥发性，能生成NH4NO3白色烟环，A项正确。 4．下列关于SO2和NO2的说法中错误 ．．的是() A．两者均是大气污染物 B．均能使石蕊试液变红 C．均具有氧化性和还原性 D．均能与水反应生成强酸 答案：D 解析：SO2、NO2溶于水都生成酸使石蕊试液变红，B项正确；由化合价可知，C项正确；SO2与水反应生成H2SO3，NO2与水反应生成硝酸，D项错误。 5．下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是() A．NH＋4、Na＋、Cl－、NO－3B．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 C．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．K＋、Fe2＋、ClO－、Cl－ 答案：A 解析：CO2－3与H＋、Ba2＋与SO2－4会发生反应；在酸性条件下，ClO－能氧化Fe2＋；A项符合题意。 6．下列说法中正确的是() A．Cl2、Na2O2的漂白原理与SO2不同
专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题复习
一、选择题 1．下列关于烷烃的叙述不正确的是() A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应 C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()
A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ 3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是() A．聚合物的链节是 B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)n C．聚合物的单体是CHCl===CHCl D．若n为聚合度，则其相对分子质量为194n 4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是() A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br 5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是() A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应 6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色 的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④B．②③C．①③D．①④ 7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有() A．1种B．2种C．3种D．4种 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非选择题 8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分 解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。
（二）能量图像专题训练 1．化学反应A 2＋B 2 ===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2 的总能量 2．已知：①N 2(g)＋O 2 (g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol －1②N 2(g)＋3H 2 (g)?22NH3(g) ΔH2＝－kJ·mol－1 ③2H 2(g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH3＝－kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3 B．H 2 的燃烧热为kJ·mol－1 C．由反应②知在温度一定的条件下，在恒容密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2 ，反应后放 出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则>Q2>2Q1 D．氨的催化氧化反应为4NH 3(g)＋5O 2 (g)===4NO(g)＋6H 2 O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1 3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示。下列说法正确的是( ) A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋kJ·mol－1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2 中的共价键所放出的能量 少 kJ 4．如图所示，下列说法不正确的是( ) A．反应过程(1) 的热化学方程式 为 A 2 (g)＋
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间
专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—
最新精品资料·化学 《专题2》检测题 (时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量H 1 C 12Zn 65 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是() A．利用太阳能制氢燃料 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C．利用潮汐能发电 D．大力开展农村沼气的普及 解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。 答案 B 2．下列叙述正确的是() A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B．太阳能电池是把化学能转化为电能 C．物质燃烧一定是放热反应 D．氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用 解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电
能，D项要消耗大量电能。 答案 C 3．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是() A．硝酸铵B．生石灰 C．氯化镁D．食盐 解析NH4NO3溶于水吸收热量；生石灰与水反应放出大量的热；MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。 答案 B 4．下列条件的改变都能使化学反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是() A．光照B．温度 C．压强D．催化剂 解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。 答案 C 5．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是() ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
化学反应与能量专项训练 一、能源及其利用 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( ) A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 3．太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。 (1)划分下列能源的类别。 煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、 电 (2)煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是________________________，能 量形成和转换利用过程基本上是____________________。 (3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料 循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为________，主要需解决的问题是____________________________________________________________________。 二、中和热和燃烧热的概念 4．下列说法或表示方法中正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多