物理化学概念辨析题解
物理化学教研组
热力学第一定律
一、选择题
1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆
(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆
2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )
(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极
(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液
3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )
(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，?V
(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W
4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0
(C) W < 0 (D) 无法计算
5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )
(A) Q > 0，W > 0，?U > 0
(B) Q = 0，W = 0，?U < 0
(C) Q = 0，W = 0，?U = 0
(D) Q < 0，W > 0，?U < 0
6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W
(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)
7. 下述说法中，哪一种不正确：( )
(A)焓是体系能与环境进行交换的能量
(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
(C) 焓是体系状态函数
(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由
5 dm3 绝热可逆膨胀到
6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )
(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar
9. 下述说法中，哪一种正确：( )
(A)热容C不是状态函数
(B) 热容C与途径无关
(C) 恒压热容C p不是状态函数
(D) 恒容热容C V不是状态函数
10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )
(A)同一过程的任何途径
(B) 同一过程的可逆途径
(C) 同一过程的不可逆途径
(D) 不同过程的任何途径
11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ
(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ
12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2
(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对
13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与?U AC的关系是：( )
(A)?U AB > ?U AC (B) ?U AB < ?U AC
(C) ?U AB= ?U AC (D) 无法比较两者大小
14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么功？( ) (A) 对环境做有用功(B) 对环境做膨胀功
(C) 环境对体系做有用功(D) 不能做任何功
15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )
(A) B→C的内能变化(B) A→B的内能变化
(C) C→A的内能变化 (D) C→B的内能变化
16. 反应C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：( )
(A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0
(B)?T > 0，?U = 0，?H > 0
(C) ?T > 0，?U > 0，?H > 0
(D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0
17. 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是：( ) (A) ?H3 = ?H1 + ?H2(B) ?H3 = ?H1 - ?H2
(C)?H3 = ?H2 - ?H1(D) ?H3 = 2?H1 - ?H2
18. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：( )
(A) 状态函数之值与历史无关
(B) 物质的热容与状态无关
(C) 物质的热容与温度无关
(D)反应前后体系的热容不变
19. 如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A 是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热Q C-A：( ) (A) Q C-A > 0
(B) Q C-A < 0
(C) Q C-A = 0
(D) 不能确定
20. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T 1→T 2，压力从p 1→p 2，( ) (A) >0, >0, >0 (B) =0, <0, <0(C) =0, >0, >0 (D =0, =0, =0
)Q W U Q W U Q W U Q W U ???? 21. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( )
(A) 焓总是不变的 (B) 热力学能总是不变的
(C) 焓总是增加的 (D) 热力学能总是减少的
22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V 1 , V 2 ,则 ( )
(A) V 1>V 2 (B) V 1< V 2
(C) V 1 = V 2 (D) 不确定
23. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T 1升至T 2，此过程系统的内能变化 （ ） 若此反应在恒容、恒温T 1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（ ）
(A) 大于零 (B) 等于零
(C) 小于零 (D) 不能确定
24. 某理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T 2，则过程的功 （ ）
(A) W 1 > W 2 (B) W 1 < W 2
(C) W 1 = W 2 (D) W 1 与 W 2 无确定关系
25. 在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是： （ ）
(A) 小于100度 (B) 等于100度 (C) 大于100度
26. 如果在压力大于101.325 kPa 下加热水（高压容器内），水的沸点应是 （ ）
(A) 大于100度 (B) 小于100度 (C) 等于100度
27. 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。试管中的水 （ ）
(A) 会沸腾 (B) 不会沸腾
28. △H=Q p适用于下列哪个过程? （）
(A) 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa
(B) 101325 Pa下电解CuSO4
(C) 0 ℃、101325 Pa下冰融化成水
(D) 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa
29. 当体系将热量传递给环境后，体系的焓（）
(A) 必定减少(B) 必定增加
(C) 必定不变(D)不一定改变
30. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度（）
(A)一定升高(B) 一定降低
(C) 一定不变(D) 随接受功多少而定
31. 非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？（）
(A) Q=0 (B) W=0
(C) △U=0 (D)△H=0
32. 1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。绝对值大小的关系为: （）(A) W1>W2>W3(B) W3>W2>W1
(C) W2>W1>W3(D)W3>W1>W2
33. 公式ΔU=Q－W适用于什么体系？( )
(A) 开放体系(B)封闭体系(C)孤立体系
第一定律的公式中，W代表什么功？( )
(A) 膨胀功(B) 有用功(C) 各种形式功之和(D) 机械功
34.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？( )
(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C)不一定产生热交换
35.下述说法中，哪些不正确？( )
(A) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零
(B)非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零
(C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低
36.下述说法中，哪一种正确？( )
(A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多
(B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多
(C) 完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多
(D)完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多
37.下述说法中，哪一种正确？( )
(A) 完成同一过程，只可能有一条不可逆途径
(B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原
(C)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原
(D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原
38. 下述说法中，哪一种正确？( )
(A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径
(B)可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原
(C) 在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小
(D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢
39.1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )
(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J
40.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的
(A) 吸热Q是状态函数
(B) 对外做功W是状态函数
(C) Q－W是状态函数
(D)热力学能U是状态函数
41.下述说法中，哪一种正确？( )
(A) 恒容吸热总比恒压吸热多
(B) 恒压吸热总比恒容吸热多
(C)恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多
(D) 恒温过程无热交换
(E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多
42.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )
(A)体系总压力(B) 体系各组分分压
(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压
43. 对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个正确？( )
(A) H > U(B) H = U
(C) H < U(D)H与U之间的大小不能确定
44.对于凝聚相体系，压力p表示什么含意？( )
(A) 1 x 102 kPa (B) 外压
(C) 分子间引力总和(D) 分子运动量改变量的统计平均值
45. 下列答案中，哪一个是公式H=U+pV使用的条件？( )
(A) 气体体系(B)封闭体系
(C) 开放体系(D) 只做膨胀功
46.下述说法中，哪一个是正确的？液体的温度越高，则( )
(A) 其所含的热量就越多
(B)其分子的热运动越剧烈
(C) 其流动性越大
(D) 其焓值越大
47. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )
(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确
48. 下述说法中，哪一种正确？( )
(A) 因为ΔH＝Q p，所以只有恒压过程中才有ΔH
(B) 因为ΔH＝Q p，所以Q具有状态函数的性质
(C) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，焓不再是状态函数
(D) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，体系与环境只有热交换而没有功的交换
(E)都不正确
49.下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中( )
(A) 只有对于体系压力始终恒定不变的过程, 才有ΔH＝Q p
(B) 对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Q p的关系
50.一理想气体在恒外压1.01 x 102 kPa下从10升膨涨到16升，同时吸热125 J，
则此过程的ΔH应为多少？( )
(A) ＋215 J (B) －125 J (C) －215 J (D)＋125 J
51.下述说法中，哪一个正确？恒压下，单组分体系的焓值随温度的升高而
( )
(A)增加(B) 减少(C) 不变(D) 不一定
52.下述说法中，哪一个正确？( )
(A) 理想气体的焦耳－汤姆森系数不一定为零
(B) 非理想气体的焦耳－汤姆森系数一定不为零
(C) 使理想气体的焦耳－汤姆森系数为零的p,T值只有一组
(D)理想气体不能用作电冰箱的工作介质
53.下述说法中，哪一种正确？( )
(A) 对于单组分单相体系，有C p, m－C v ,m= R
(B) 对于单组分单相体系，有C p, m > C v ,m
(C)对于单组分单相体系，C p, m >0, C v ,m >0
(D) 在单组分体系的相变点，C p, m =0, C v ,m =0
54.某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？( )
(A)Q = 0 (B)W = 0 (C) ΔU = 0
(D) ΔC p = 0 (E) ΔC v = 0
55.理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为W T和W A。若压缩至同一终态体积V2，下述答案中哪一个正确？( ) (A) W T> W A(B) W T < W A
(C) W T = W A(D) W T与W A无确定关系
本题中，若压缩至同一压力，则上述答案中哪一个正确？(A ) 56.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)
(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值
本题中，Q V应为何值？( ) (A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)
(C) Q V不存在(D) Q V等于其他值
57.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH 应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B)ΔH =C p(T2－T1)
(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其他值
本题中，Q p应为何值？( ) (A) Q p =0 (B) Q p = C p (T2－T1)
(C) Q p不存在(D) Q p等于其他值
58.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？( )
(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0
(C) ΔU =0 (D) 不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0
(C)ΔH =0 (D) 不一定
59.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？( )
(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0
(C) ΔU =0 (D) 不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0
(C)ΔH =0 (D) 不一定
60. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？( )
(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0
(C) ΔU =0 (D) 不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B)ΔH < 0
(C) ΔH =0 (D) 不一定
61. 某气体在恒温热源T0下，自T1开始加热，并进行膨胀。此过程的ΔU应为何值？( ) (A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0
(C) ΔU =0 (D)不一定
本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0
(C) ΔH =0 (D)不一定
62. 元素Cl的燃烧热为何值？( )
(A) HClO的生成热(B) HClO4的生成热
(C) HCl的生成热(D) Cl生成HCl水溶液的热效应
63.公式pVγ=常数，适用于什么变化？( )
(A) 任何气体的绝热变化
(B) 理想气体的任何绝热变化
(C) 理想气体的任何可逆变化
(D) 理想气体的绝热可逆变化
64. 公式W膨＝C V (T1－T2)适用于什么变化？( )
(A) 任何气体的绝热变化
(B)理想气体的任何绝热变化
(C) 理想气体的任何变化
(D) 理想气体的绝热可逆变化
65.某理想气体的γ=C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )
(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体
(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体
66.因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。当某体系从状态1（T1,V1,p1）经过变化到状态2（T2,V2,p2）时，下述哪个结论正确？( )
(A) ΔH=H2－H1 > 0 (B) ΔH=H2－H1 < 0
(C) ΔH=H2－H1 0 (D) ΔH不一定为零
67.非理想气体绝热恒外压膨胀时，应得到下述哪一个结论？( )
(A) 其温度一定升高(B) 温度一定降低
(C) 其温度一定不变(D) 都不一定
68.下述答案中，哪一个可用于描述恒压途径? ( )
(A) p始＝p终＝C (B)p=C
(C) p外＝C (D) p=1.01 x 102 kPa
69.在某物质的临界点，下述答案，哪一个正确？( )
(A) ΔH升华＝0 (B) ΔH溶化＝0
(C) ΔH蒸发＝0 (D) 都不为零
70.对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其ΔH与ΔU的关系如何
( ) (A) ΔH> ΔU(B) ΔH< ΔU
(C) ΔH= ΔU(D) 大小不确定
71.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？( )
(A) SO (B) SO2(C) SO3(D) H2SO4
二、判断题：
1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。( ×)
2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。( √ )
3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。( √ )
4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。( √ )
5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。( √ )
6. 不可逆过程一定是自发过程。( ×)
7. 101325 Pa,100 ℃ 1 mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU = 0, ΔH = 0。( ×) 8. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨
胀过程，其终态温度必定不同。( ×)
9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =Q P。( ×)
10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。( ×)
11. 一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100 J的热量，对外作功200 J, 这不符合热力学第一定律。( ×)
12. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。( √ )
13. p1V1γ= p2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。( ×)
14. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。( √ ) 15. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。( ×) 16. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。( ×)
17. 因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。( ×)
18. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。( ×)
19. 状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。( √ )
20.状态函数改变后，状态一定改变。( √ )
21.状态改变后，状态函数一定都改变。( ×)
22. 恒温过程一定是可逆过程。( ×)
23. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H=Q p=0。
( ×) 24. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。( ×)
25. 系统从状态1变化到状态2，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。( ×)
26. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Q p=0。( ×)
27. 不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的。( ×)
28. 理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin 的说法不符。( ×) 29. C P恒定大于C V。( ×)
热力学第二定律
一、选择题
1. 在-20 ℃及101325 Pa下，1 mol过冷水结冰则( )
(A) ΔS系统<0, ΔS环<0, ΔS总<0 (B) ΔS系统>0, ΔS环>0, ΔS总>0
(C) ΔS系统<0, ΔS环>0, ΔS总>0 (D) ΔS系统>0, ΔS环=0, ΔS总>0
2. 1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为
-2983 J，则终态压力为( )
(A) 30396 Pa (B) 20295 Pa (C) 5066 Pa
3. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是( )
(A) 以可逆热机的效率最大(B) 可逆热机的效率为100%
(C)所有可逆热机效率相同
4. 1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是( )
(A) 内能(B) 熵(C) 吉布斯自由能
5. 理想气体作绝热自由膨胀时( )
(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔU=0
6. 工作在25 ℃和100 ℃两个大热源的卡诺热机，其效率( )
(A) 20 % (B) 25 % (C) 75 % (D) 50 %
7. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加( )
(A) 摩尔内能(B) 摩尔吉布斯自有能(C) 摩尔熵
8. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：( )
(A) 跑的最快(B)跑的最慢
(C) 夏天跑的快(D) 冬天跑的快
9. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？( )
(A) 不变(B) 可能增大或减小
(C)总是增大(D) 总是减小
10. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
( )
(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0
(B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0
(C)?S(体) > 0，?S(环) = 0
(D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0
11. 2 mol理想气体B，在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为：( )
(A) -5.76 (B) 331 (C) 5.76 (D) 11.52
12. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )
(A) 图⑴ (B) 图⑵(C)图⑶ (D) 图⑷
13. 某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的：( )
(A) ?U与温度无关(B)?S与温度无关
(C) ?A与温度无关(D) ?G与温度无关
14. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG
(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系
15. 下列过程中?S为负值的是哪一个：( )
(A) 液态溴蒸发成气态溴
(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)
(C) 电解水生成H2和O2
(D) 公路上撤盐使冰融化
16. 25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
( ) (A) ?S > 0，?G < 0 (B) ?S < 0，?G < 0
(C)?S = 0，?G = 0 (D) ?S = 0，?G < 0
17. 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是： ( )
(A) ?S > 0，?H > 0 (B) ?S > 0，?H < 0
(C) ?S < 0，?H > 0 (D) ?S < 0，?H < 0
18. 下述各式中何者是错误的？理想气体进行恒温膨胀 ( )
(A) ΔH =ΔU (B) ΔA <0
(C) ΔS >0 (D) 热容C =0
19. 热力学基本方程 d G = -S d T + V d p ，可适应用下列哪个过程： ( )
(A) 298 K 、标准压力下，水气化成蒸汽
(B) 理想气体向真空膨胀
(C) 电解水制取氢气
(D) N 2 + 3H 2=2NH 3未达到平衡
20. 任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是 ( )
(A) (B) (C) (D) G S U Q ???
21. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( )
(A) >0 (B) =0 =0 ((C)D) =0S H G U ????
22. 理想气体自由膨胀过程中 ( ) (A) =0, >0, >0, >0 (B) >0, =0, >0, >0(C) <0, >0, =0, =0 =0, =0, =0(, =0
D)W Q U H W Q U H W Q U H W Q U H ???????? 23. 理想气体向真空膨胀时 （ ）
(A) =0,=0,=0 (B) >0,>0,<0(C) =0,<0,>0 (D =0,)00
>,
(A) =0, >0, =0
(B) >0, =0, >0(C) >0, >0, >0 (D) =0, =0, >0Q H S Q W U Q U S Q W S ??????孤孤孤
25. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ) =0 (B) =0(C) <0 ((A)D) =0S U Q H ???体
26. 1 mol N 2在p 1=101325 Pa ，T 1=298K ，S 1=191.5 J/K 的初态，经可逆或不可逆
的绝热膨胀，使温度降到250 K 。若N 2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是 （ ） 2 2
(A) (B) (C) (D) V S G H ??终态体积终态熵过程的过程的
27. 在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行 （ ） ((C A)) >0, >0 (B) >0, <0 <0, >0 (D) <0, <0
H S H S H S H S ???????? 28. 1 mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 （ ） (B) (C) < (A () D)G A G A
G A ?=??>???无法确定
29. 在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol 过冷的水结成冰时，下列表述正确的是
（ ）
((C A)) 0,0,0,0(B) 0,0,0,0
0,0,0,0
(D) 0,0,0,0G S S S G S S S G S S S G S S S ??>?>?>??>?>?>?
30. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪种地理和气候下，内燃机的热效率最高？ （ ）
(A) 南方的夏天 (B) 北方夏天
(C) 南方冬天 (D) 北方冬天
31. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？ （ ）
(A) ΔS >0 (B) ΔS <0
(C) ΔS =0 (D) ΔS 的正负不能确定
32. 熵增加原理可用于下列哪些体系： （ ）
(A) 开放体系 (B) 封闭体系
(C) 绝热体系 (D) 孤立体系
33. 在标准压力p 0和268 K 时，冰变为水，体系的熵变ΔS 为： （ ）
(A) ΔS >0 (B) ΔS <0
(C) ΔS =0 (D) 无法确定
34. 在标准压力下，90 ℃的液态水气化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变为：（ ）
(A)ΔS体>0 (B) ΔS体<0
(C) ΔS体=0 (D) 难以确定
35. 在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对于该变化过程，下列各式中正确的是（）(A) ΔS体+ΔS环>0 (B) ΔS体+ΔS环<0
(C) ΔS体+ΔS环=0 (D) 无法确定
36. 理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）
(A) ΔS体>0，ΔS环<0
(B)ΔS体<0，ΔS环>0
(C) ΔS体>0，ΔS环=0
(D) ΔS体<0，ΔS环=0
37. 在101.325 kPa下，110 ℃的水变为110 ℃的水蒸气，吸收Q p，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（）(A) ΔS体>0 (B)ΔS环不确定
(C) ΔS体+ΔS环>0 (D) ΔG体<0
38. 263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则：（）
(A)ΔS体<0 (B) ΔS体>0
(C) ΔS体=0 (D) 无法确定
39. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中正确的是（）
(A) ΔS体>0，ΔS环<0
(B)ΔS体<0，ΔS环>0
(C) ΔS体>0，ΔS环=0
(D) ΔS体<0，ΔS环=0
40. 100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用（）(A) ΔU(B)ΔS总
(C)ΔA (D) ΔG
41. 在下列状态变化中，可用公式d U=T d S-p d V的是（）
(A) NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2
(B) NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步
(C) SO3气体在不解离为SO2+0.5O2条件下膨胀
(D) 水在-10 ℃、101325 Pa下结冰
42. 体系经不可逆过程，下列哪个物理量一定大于零（）
(A) ΔU(B) ΔH (C)ΔS总(D) ΔG
43. 判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用（）
(A) ΔA判据(B)ΔS判据(C) ΔG判据(D) (ΔS +ΔS环)判据
44. 1 mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是（）
(A) 蒸气压(B) 汽化热(C)熵(D) 吉布斯自由能
45. 由热力学第二定律可知，在任一循环过程中( ??)
(A) 功与热都可以完全相互转换
(B)功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
(C) 功与热都不能完全相互转变
(D) 功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
46. 在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
此过程的W( C ); Δr H m ( B); Δr U m ( C ); Δr S m ( A ).
(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 无法确定
47. 在绝热、恒容、W’=0的封闭系统内，发生下列化学
过程：CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
此反应的Δr U m( C ); Δr H m( A ); Δr S m( A ).
(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定
48. 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的ΔU( B ); ΔH( B); ΔS( A); ΔG( C );
ΔA( C)。
(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定
49. 物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的ΔU( C); ΔH( B); ΔS( A)。
(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 不能确定
50. 在0 ℃，101.325 kPa的外压下，H2O(s) →H2O(l)
此过程的W( A); ΔU( A ); ΔH( A); ΔS( A); ΔA( A);
ΔG( B )。
(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定
51. 在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10 ℃下的过冷水凝固成冰，已知Δl→s C p,m(H2O )<0, H2O(l) →H2O(s), 此过程的ΔH( C); ΔS体系( C); 环境的熵变ΔS amb( A ); 隔离系统的总熵变ΔS iso( A); W( C );
ΔG( C ).
(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定
52.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、
运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800 kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800 kJ。这个结论是否正确？( )
(A) 正确
(B) 违背热力学第一定律
(C)违背热力学第二定律
53. 下述说法中，哪些不是热力学第二定律的结果？( )
(A) 熵是状态函数
(B) 一切熵增加的变化都是自发变化
(C) 耗散功是不可避免的
(D) “又要马儿跑，又要马儿只吃不拉”是不可能的
(E)自然界不存在熵减少的过程
(F)熵值不可能为负值
(G)绝对零度下，完美晶体的熵值为零
54.设范德华气体方程中，常数a和b均大于零。若用此气体作为工作介质进
行卡诺循环时，其热力学效率与理想气体作介质时的热力学效率之比应为多少？
( )
期末复习《物理化学》学习辅导材料之一 热力学 一、判断题： 1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（） 3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。 ( ) 4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（） 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（） 7、隔离系统的热力学能是守恒的。（） 8、隔离系统的熵是守恒的。（） 9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 10、绝热过程都是定熵过程。（） 11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达 不到此终态。（） 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（） 14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。（） 15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W G和G<0， 则此状态变化一定能发生。（） 16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。（） 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( ) 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( ) 21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程Q = 0，但体系的?T不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U及?H是相等的。 ( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( ) 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( ) 29、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。 ( ) 30、绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。 ( )
《物理化学》模拟题(补) 一．单项选择题 1.理想气体化学反应 2A + B = A 2B 的Δr H m ＜0，恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体，反应平衡（ B ） A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.不确定 2.同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比( A ) A.Λm,HCl 最大 B.Λm,NaOH 最大 C.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大 D.不确定 3.由于电极的极化，随着电流密度的增大( D ) A.阴极电势升高，阳极电势降低 B.电池的端电压增大 C.电解池耗电能降低 D.以上说法都不对 4.兰缪尔( Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 ( C ) A.气体处于低压下 B.固体表面的不均匀性 C.吸附是单分子层的 D.吸附是放热的） 5.对于低压混合气体的B 组分，以下哪个表达式不对( A ) A.P B V B =n B R T B.P B V =n B R T C.P B /P =n B /Σn B ； D.P B =Py B 6.CO 2 溶于水形成稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO 2 分压增大1倍，必然( C ) A.亨利常数增大1倍 B.亨利常数减小1倍 C.CO 2在水中的浓度增大1倍 D.CO 2在水中的浓度减小1倍 7.以下何者不属于一级反应的特征( A ) A.速率常数无单位 B.速率常数的单位是时间的负一次方 C.半衰期与反应物初始浓度无关 D.ln C A ～ t 是直线关系 8.某反应的活化能E a 较大，该反应( B ) A.反应速率较大 B.反应速率常数受温度的影响较大 C.反应物浓度较大 D.产物浓度较大 二．填空题 1.稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称：沸点升高 和 冰点降低 。稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 B x B x k p = 表达。在相同的温度和压力下，亨利常数越大的气体在溶剂中的溶解度越 小 。 2.碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 3 ；组分数是 2 ；自由度数是 1 。 3.链反应有 链引发 ， 链传递 和 链终止 等步骤构成。 4.链串反应A →B →C ，B 是目的产物，要想多得B 生产上应注意采取的措施是 控制反应时间。 5. 已知Na 2SO 4的质量摩尔浓度为b =0.01mol ·kg -1 ，则溶液的离子强度I 为 0.03mol ·kg -1 。 6. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶剂苯符合拉乌尔定律，定律表达为=苯p 苯苯x p * ；溶 质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p CO x x k 。温度升高的亨利系数怎样改变？ 增大 。 7. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 γ γ 2211V p V p = 。 8. 于101.3KP ａ下，把1摩尔水蒸气（视为理想气体）由110℃加热到150℃，水蒸汽的恒
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
第一章 问答题 气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在 不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间 存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来 越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间 相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。 所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压 缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图 中曲线 T1 所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也 较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值 总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身 无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
模拟题及答案 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温 （B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成 （A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准
电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品
《 物理化学 》练习题4 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 下述说法哪一种不正确： （ ） （A ）一定量理想气体自由膨胀后，其?U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其?U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其?U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化 2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( ) (A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂 5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。 (A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 2 6.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )
(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液 7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( ) (A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小 (C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( ) (A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力 9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为 (A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s 10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有 (A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0 (C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0 二、计算题(6题，共60分) 1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。(10分)
物理化学计算题目 1、已知反应 (CH 3)2CHOH(g) == (CH 3)2CO(g) + H 2(g) 的C p ,m = 16.72 11mol K J -?-??，在 457.4 K 时的K =0.36，在298.2 K 时的?r H = 61.5 kJ ·mol -1，求500 K 时反应的标准平衡常数 1、解：?r H (T )= ?r H (298.15 K)+()B m ,298.2K B p T C ? ∑ν = 61.5×10 3 J ·mol -1+16.72 11mol K J --??(T －298.15 K) = 56.5 ×10 3 J ·mol -1+16.72 11mol K J --??×T （2分） d ln K /d T = ?r H / (RT 2 )= 2 1 113mol K J 16.72mol J 015.56RT ---??+?? = 1.445 则 K ( 500 K) = 1.53 2、反应2O 2(g) + S 2(g) == 2SO 2(g) 在298 K 至2 000 K 之间的K 与T 的关系为 ： () 37852 lg 7.57/K K T θ= - 。求 (1)反应在298 ～2 000K 之间的平均反应的标准摩尔焓； (2) 1 000 K 时的K 。 2、解：(1)?r H = －2.303×8.314 11mol K J -?-??×37 852 K = －724.8 kJ ·mol -1 （3分） (2) K (1 000 K) = 3057.7100085237109.110?=??? ??- （6分） 3、几种物质298 K 的?f H (B, T )和S (B, T ) 如下： 物 质 ?f H (B, 298 K) / k J · mol -1 S (B, 298 K) / J - K -1 - mol -1 ,11 p m C J mol K --?? HCl （g ） － 92.307 186.76 29.1 H 2（g ） 0 130.6 28.82 Cl 2（g ） 223.0 33.91 求反应 H 2 (g) + Cl 2 (g) == 2 HCl (g) 的K (500K)。 3、解：?r H (298 K) = νB ∑?f H (B ，298 K)=2×(-92.307)=184.6 k J. mol -1 ?r S (298 K) =∑B νB S (B ，298 K)= 2×186.76-130.6-223=19.921 1 --??K mol J
物理化学模拟试卷（2）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小 （√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。 （×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 （×）5、熵增加的过程一定是自发过程 （×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。 （√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的 方向进行。 （√）8、非缔合电解质一定是强电解质。
物 理 化 学 总 复 习 第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于:答案:D (A)单纯状态变化 (B)相变化 (C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K,则其焓变H ?约为: 4157J 3． 关于热与功,下面说法中,不正确的就是:答案:B (A)功与热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系与环境的界面上 (B)只有封闭体系发生的过程中,功与热才有明确的意义 (C)功与热不就是能量,而就是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量 (D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功与热对体系的影响必互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的就是:答案:D (A)单质的焓值均为零 (B)在等温过程中焓变为零 (C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中,体系内能变化不为零的就是:答案:D (A)不可逆循环过程 (B)可逆循环过程 (C)两种理想气体的混合过程 (D)纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体,下列关系中那个就是不正确的？答案:A (A)0)T U (V =?? (B) 0)V U (T =?? (C) 0)P U (T =?? (D) 0)P H (T =??
7． 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述就是正确的？答案:A (A) Q = 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (B) Q = 0 ;H ? ＝ 0;P ?> 0 (C) Q > 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (D) Q < 0 ;H ? ＝ 0;P ?< 0 8． 3mol 的单原子理想气体,从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆 膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa,对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ?= 0 、H ?= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T 1升高到T 2,压力从p 1升 高到p 2,则:Q ＝ 0 ;W ＝ 0 :U ? ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D (A) 焓总就是不变 (B) 内能总就是增加 (C) 总就是增加 (D) 内能总就是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件就是:答案:B (A)H )P T (??=μ <0 (B)H )P T (??=μ>0 (C)H )P T (??=μ=0 (D)不必考虑μ的数值 12． 一定量的理想气体,从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2,则等温膨胀的终态体积与绝 热膨胀的终态体积之间的关系就是:答案:A (A)前者大于后者 (B) 前者小于后者 (C) 二者没有关系 (D)二者相等 13． 1mol 单原子理想气体,从273K 及 200kPa 的初态,经pT ＝C(常数)的可逆途径压缩到 400kPa 的终态,则该过程的U ?= －1702J 。 14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时,其焓变H ?为 4157J 。 15． 从定义 U H pV ＝－出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C (A) p p U H ( )()p V V ??=-?? (B) p p p U T ()C ()p V V ??=-?? (C) p p p U H T ()()()T V T V ???=-??? (D) p p p U H T ()()()p V T V ???=-??? 16． 盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D (A)热力学第一定律与热力学第三定律 (B)热力学第一定律与热的基本性质 (C)热力学第三定律与热的基本性质 (D)热力学第一定律与状态函数的基本特性 17． 当某化学反应的0C m .P r π?时,则该过程的)T (H m r ?随温度的升高而 答案:A (A)下降 (B)升高 (C)不变 (D) 无一定规律 18． 氢气与氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 答案:D
中考理化模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【 】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【 】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【 】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．． 加以区分【 】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【 】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触 摸时，触摸点P 将 第1题图 B ． C ． D ． A ． 第3题图 第2题图
一、单选题（每题2分，共30分） 1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到 2.00 dm3，所做功的绝对值为C A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J 2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和D A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 B A、产生正偏差 B、产生负偏差 C、不产生偏差 D、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是B A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零 C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量 6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是D A、只适用于纯物质的气液、气固平衡 B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡 C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡 D、任何纯物质两相平衡体系 7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f为D A、1 B、2 C、3 D、4 8.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P的数值之间为 C A、Kp=P3 B、Kp>P3 C、Kp
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层 吸附起主要影响 ( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分 气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是： ( ) (A) 大泡变大, 小泡变小 (B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变 (D) 两泡将分离开 3. 2 分 若气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度变化, 则其吸附速率服从下列 那种方程式 ( ) (A) Langmuir速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A、B、C 皆可 4. 2 分 单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化, 体系 相应的熵变 d S变化为： ( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为和0，已知溶液的表面超量 2< 0，则与0之间的关系符合以下哪种 ( ) (A) > 0 (B) = 0 (C) < 0 (D) 不能确定 6. 2 分 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a的关系为： = 0- Aln(1 + b a)，其中0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面 过剩 与活度a的关系为： ( ) (A) = - A a / RT(1+b a) (B) = - Ab a / RT(1+b a) (C) = Ab a / RT(1+b a) (D) = - b a / RT(1+b a) 7. 2 分 已知 1000 K 时，界面张力如下：( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,
第四章 化学平衡练习题 一、判断与问答题： 1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。 2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的 化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。 3．因为m r G ?= -RT ln K ，所以m r G ?是平衡状态时的吉布斯函数变化。 4．m r G ?是反应进度的函数。 5．在等温等压条件下，?r G m > 0的反应一定不能进行。 6．?r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。 7．任何一个化学反应都可以用m r G ?来判断其反应进行的方向。 8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化 学反应在给定条件下?r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? r G m < 0时，若值越小，自发进行反应 的趋势也越强，反应进行得越快。 10．某化学反应的? r G m 若大于零，则K 一定小于1。 11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ?的大小就决定了反应进行方向。 12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可 以求知平衡常数了。 14．因 K = f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。 15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m r G ?。 16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。 17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 18．因K = ∏(a B ν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。 19．有供电能力(W f ≠ 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G ～ξ”曲线上可存在的位置？ 20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A 上分析这句话的道理？ 21．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？ 22．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：K RT G ln m r -=?，那么，为什么反应的 平衡态与标准态是不相同的？ 23．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？ 24．对于计量系数?ν = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？ 25．平衡常数 K = 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？ 26．在空气中金属不被氧化的条件是什么？ 27．反应PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 在212℃、p 容器中达到平衡，PCl 5 离解度为0.5， 反应的m r H ?= 88 kJ·mol -1，以下情况下，PCl 5的离解度如何变化： (A) 通过减小容器体积来增加压力； (B) 容器体积不变，通入N 2气来增加总压力； (B) 升高温度； (D) 加入催化剂。 28．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论 分析其道理？ 29．2HgO(s) = 2Hg(g) + O 2(g)，在反应温度下及p = 101.325kPa 时，K = 4×10-3，试问 HgO(s) 的分解压力多大？当达到分解温度时，与HgO(s) 平衡的p Hg 有多大？若在标 准状态下反应，体系的总压力是多少？ 30．反应CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)，在600℃、100kPa 下达到平衡(各物质的逸度 系数均为1)，当压力增大到500kPa 时，各物质的逸度系数分别为：γ (CO 2) = 1.09， γ (H 2) = 1.10，γ (CO) = 1.23，γ (H 2O) = 0.77，问这时平衡点向何方移动？ 31．反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 在常温常压下的分解压力并不等于零，那么古代大 理石建筑物何以能够保留至今而不倒？
相平衡 一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 （ ） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)