可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59
第Ⅰ卷选择题(共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应
B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用
D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
【答案】A
【解析】
A、陶瓷的成分是硅酸盐，烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化，选项A错误；
B、制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，选项B正确；
C、二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2缘故，选项C正确；
D、“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收，选项D正确。答案选A。
点睛：本题考查常见自然现象解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用．掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。
2.下列关于有机化台物的说法正确的是
A. C3H2Cl6有4种同分异构体
B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C. 的名称为异丁烷
D. C2H4和C4H8—定是同系物
【答案】A
【解析】
A、C3H2Cl6与C3H6Cl2的同分异构体数相同，C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl四种结构，选项A正确；
B、聚乙烯不能发生加成反应，选项B错误；
C、
的名称为异戊烷，选项C错误；D、C2H4是乙烯，但C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，两者不—定是同系物，选项D错误。答案选A。
3.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（）
A. 用装置甲将海带灼烧成灰
B. 用装置乙过滤得含I-的溶液
C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液
D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
【答案】C
【解析】
A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B 错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。
4.下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓
B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】
A 、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，选项A 错误；
B 、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe 3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe 2O 3+6H ++2I -=2Fe 2++3H 2O+I 2，选项B 错误；
C 、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na ++CO 32-+H 2O+CO 2=2NaHCO 3↓，选项C 错误；
D 、向KA1(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O ，选项D 正确。答案选D 。
点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
5.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X 、Z 、W 的原子序数及0.1 mol ／L 甲、丙、丁溶液的pH 如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是
A. 简单阴离子的还原性：Z B. X 、Y 分别与W 形成的化合物皆为离子化合物 C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解 D. Y 、Z 的简单离子都会影响水的电离平衡 【答案】D 【解析】 X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，0.1 mol ／L 甲溶液pH ＝13，说明甲是氢氧化钠，X 是Na 。0.1 mol ／L 丁溶液pH ＝1，说明丁是盐酸，W 是Cl 。根据丙溶液的pH 可判断丙是硫酸，Z 是S ，所以Y 是Al ，乙是氢氧化铝。 A. 氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：Z ＞W ，A 错误； B. 氯化铝是共价化合物，B 错误； C. 氢氧化铝不能溶于氨水中，C 错误； D. 铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，D 正确，答案选D 。 点睛：本题考查元素化合物推断，注意抓住短周期元素，充分利用的最高价氧化物对应水化物的pH进行推断是解答的关键，注意熟练掌握元素化合物性质，尤其是氢氧化铝的两性。 6.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是 A. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸 B. Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O C. H+从左池移向右池 D. 当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2生成 【答案】D 【解析】 A、为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，因此应该加入少量的硫酸，选项A错误； B、铜电极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O，选项B正确； C、H+在Cu电极处参与反应，因此电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动，选项C正确； D、正极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O，负极反应式为：8OH－-8e－=2O2↑+ 4H2O，根据反应可知，当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有2 mol O2生成，但没说明在标准状况下，不一定是44.8 L ，选项D错误。答案选D。 7.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， K b[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O] C. d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 【答案】C 【解析】 A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故错误； B、曲线②是滴定NaOH溶液的曲线，故错误； C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故正确； D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故错误。 8.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 2 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO 2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： (1)仪器C的名称为___________________。 (2)仪器B的作用是_____________________。 (3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 ___________________。 (4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号) ①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。 【答案】(1). 分液漏斗(2). 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解(3). 除去 Cl2中的 HCl(4). SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl(5). ①②③(6). 蒸馏(7). 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4【解析】 (1)仪器C的名称为分液漏斗；(2)仪器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解；（3）上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去 Cl2中的HCl，根据题意，SO2Cl2易水解，装置乙须除去水蒸气，SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl；(4)①先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项①正确；②控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，选项②正确；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项③正确； ④加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项不正确。答案选①②③；（5）①硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯；②检验产品中有硫酸的设计实验方案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。 9.三氯氧磷(化学式：POCl3)无色透明的带刺激性臭味的液体，熔点1.25℃、沸点1.5℃，在潮湿空气中剧烈发烟，易与水反应。常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上，“氯化水解法”生产三氯氧磷的方法一般是将三氯化磷加入反应釜中，通入氯气，同时滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯气和水的通入速率，其流程如下： (1)在反应釜中将原料加热至105～109℃，“氯化水解法”生产三氯氧磷的化学方程式为___________。 (2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化学式)等杂质，进一步精制的方法是____________。 (3)已知H3PO3是—种易溶于水的二元弱酸。 ①若将20 mL溶液与60 mL NaOH溶液等浓度混合并充分反应，化学方程式为______________。 ②往废水中加入适量漂白粉并调节pH呈酸性，可将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收，写出将H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式：_____________________。 ③经上述方法处理后的废水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。 （已知 K sp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29) (4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是_______________________。（写出两点） 【答案】(1). PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl(2). H3PO4(3). 蒸馏(或分馏)(4). H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O(5). 2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O(6). 5×10-6(7). 原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可 【解析】 ⑴“氯化水解法”生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，据原子守恒应该还有HCl 生成，然后通过观察法将其配平，其化学方程式为：PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl；⑵冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和H3PO4等杂质，利用各成分的沸点不同，进一步精制的方法是蒸馏或分馏；(3)①H3PO3与NaOH反应生成Na2HPO3，其化学方程式为：H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O；②漂白粉在酸性条件下将H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式为：2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O；③已知 K sp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29，处理后的废水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)= mol·L-1=5×10-6mol·L-1；(4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是原子利用率高、无副产物，对环境污染小等。 点睛：本题考查电解原理的原理应用以及难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质，工业流程中定性分析、条件的选择和沉淀溶解平衡的计算，电解反应电极判断是解题关键，题目难度较大。 10.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题： (1) H2O2的电子式为_______________。 (2)用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) ?H= +64 kJ/mol 2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) ?H =-196 kJmol H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) ?H =-286 kJ/mol 则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________。 (3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则： ①电解时阳极的电极反应式为___________________； ②(NH 4)2 S 2O 8水解时发生反应的化学方程式为 ____________________。 (4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H 2O 2分解速率 因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。 甲、乙两小组得出如下图数据。 ①甲小组实验得出的结论是______________________。 ②由乙组研究的酸、碱对H 2O 2分解影响因素的数据分析，相同条件下H 2O 2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO 2固体与硫酸溶液反应制H 2O 2，其反应的离子方程式为_______________ ；支持这一方案的理由是_______________________。 ③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H 2O 2 H ++HO 2-（K a1=2.4×10-12）。当稀H 2O 2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H 2O 2+OH - HO 2-+H 2O ，该反应中，正反应速率为V 正=k 正?c(H 2O 2)? c(OH - ),逆反应速率为v 逆=k 逆?c(H 2O) ? c(HO 2-)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 正与k 逆的比值为_________(保留3位有效数字)。 【答案】 (1). (2). Cu(s)+H 2O 2(1)+2H - (aq)═Cu 2-(aq)+2H 2O(l) ?H=-320 kJ/mol (3). 2HSO 4--2e -═S 2O 82-+2H -或 2SO 42--2e -═S 2O 82- (4). (NH 4)2S 2O 6+2H 2O═2NH 4HSO 4+H 2O 2 (5). H 2O 2分解时，MnO 2比Fe 2O 3催化效率更高 (6). 碱 (7). BaO 2+2H -+SO 42-═BaSO 4+H 2O 2 (8). （BaSO 4的生成有利于平衡右移即有利于H 2O 2的生成）酸性环境有利于H 2O 2的存在（等其他合理原因） (9). 1.33×104 【解析】 (1) H 2O 2的电子式为； （2）①Cu（s ）+2H +（aq ）=Cu 2+（aq ）+H 2（g ）△H 1=+64kJ/mol ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol ③H2（g）+1 2 O2（g）=H2O（l）△H3=-286kJ/mol 根据盖斯定律①+1 2 ×②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l） △H=△H1+1 2 ×△H2+△H3=-320kJ/mol；(3)然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则：①根据总反应 式2NH4HSO 4 (NH4)2S2O8+ H2↑可知，电解时阳极HSO4-失电子产生S2O82-，其电极反应式为： 2HSO4--2e-═S2O82-+2H-或 2SO42--2e-═S2O82-；②(NH4)2S2O8水解生成NH4HSO4，发生反应的化学方程式为：(NH4)2S2O6+2H2O═2NH4HSO4+H2O2；（4）①甲组实验Ⅱ比Ⅰ所用的过氧化氢的浓度大，根据图像判断Ⅱ反应速度要快于Ⅰ。所以Ⅰ以得出结论：浓度越大，H2O2分解速率越快；②根据乙组的图像可知：相同条件下，H2O2在碱性环境下放出气体速率较快；根据题意可知：反应物为Ba02固体与硫酸溶液，生成物H202。根据质量守恒定律可知所以另一种生成物为钡和硫酸根形成的硫酸钡，化学反应方程式为BaO2 +H2SO4= BaSO4↓+H2O2；该方案反应物中有硫酸铜，可形成酸性反应环境，结合过氧化氢在酸性环境下分解较慢这一事实可判断该 方案成立；③根据反应H2O 2H++HO2-，有K a1= ()() () 2 22 c c H HO c H O +- =2.4×10-12，反应达平衡时，V正=v逆，V正 =k正?c(H2O2)? c(OH- ),逆反应速率为v逆=k逆?c(H2O) ? c(HO2-)= k正?c(H2O2)? c(OH- )，则 k k 正 逆 = ()() ()() 22 22 c H O c HO c H O c OH - - = ()()() ()()() 22 22 c H O c HO c H c H O c OH c H -+ -+ =1a w k k= 12 14 2.410 1.010 - - ? ? =2.4×102。 11. 铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。 (1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。 (2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1?d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色。 (3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示 ①图1和图2中Fe 原子的配位数分别为_______________和________________。 ②若图2的晶体密度为ρg·cm -3 ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞中两个最近的Fe 原子之间的距离为__________pm 。（用含ρ、N A 的代数式表示） (4)已知MgO 与NiO 的晶体结构（如图3）相同，其中Mg 2+和Ni 2+的离子半径分别为66pm 和69pm 。则熔点：MgO __________NiO （填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO 晶胞中离子坐标参数A 为（0，0，0），B 为（1，1，0），则C 离子坐标参数为_______________。 (5)一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O 2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如图4），已知O 2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g 。（用含ɑ、N A 的代数式表示） 【答案】 (1). 6 (2). 球形 (3). 有 (4). 12 (5). 8 (6). 10(其他合理答 案也给分） (7). > (8). Mg 2-半径比Ni 2-小，MgO 晶格能比NiO 大 (9). （1，12，12 ） (10). 22a A N 【解析】 （1）Cr 在元素周期表中是第四周期、第ⅥB 族，原子序数是24，即其原子核外电子数是24，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1， 其3d 和4s 轨道都 是半充满的稳定结构，故有6个未成对电子；最外层电子所占用能级的电子云形状为球形；（2）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+有颜色；(3)①图1中Fe 原子在顶点和面心，则配位数为4×3=12，图2中Fe原子在顶点和体心，则配位数为8；②晶胞中，铁原 子的个数为8×1 8 ＋1＝2，设晶胞边长为acm，则体对角线为4r, 则体积为3，则ρ＝， 3= 256 A N ρ ? 10pm；(4)Ni0、Mg0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高.由于Ni2+的离子半径大于Mg2+的离子半径，所以熔点是MgO＞NiO；若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为 1 2 ，离z为 1 2 ，则坐标参数为（1，1 2 ， 1 2 ）；（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离 倍，所以其距离是am； 根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2ɑ m×2ɑ m×sin60°，则每平方米含有的氧化镍个数 = 1 2m2m sin60 = ??? ɑɑ = 75 A N g，所以每平方米含有的氧化镍质量 = 75 A N 点睛：本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，难度较大，难点是晶胞的计算，注意（6）中氧化镍化学式的平面结构是平行四边形，而不是三角形，为易错点。 12. 煤的综合利用是一个重要课题，下图是以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线： 请回答下列问题： (1)下列说法错误的是_______。（填字母代号) A.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 B.煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气 C.煤是重要能源物质，也是冶金、化学工业的重要原料 D.煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程 (2)由生成烃A的反应类型为__________，TNT的核磁共振氢谱有__________个峰。 (3)C的名称为_______。 (4)已知E为1，3-丁二烯，D与E以物质的量之比1：1发生聚合反应，且生成的高聚物F为顺式结构,请写出D与E反应的方程式：_____________________；反应③的反应条件为________________。 (5)研究发现，通过上述流程制备高聚物F的产率很低，进一步研究发现，在反应②中生成了大量副产物G，请写出G的结构简式：_______ 。则在G的同分异构体中，含有两个苯环和两个甲基的共有_____________种(不考虑立体异构)。 (6)请写出以CH3COOH、为原料合成化工产品的路线流程图(无机试剂任选)（提示： 卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。_________ 合成路线流程图示例如下： 【答案】(1). A(2). 取代反应(3). 2(4). 1，2-二氯乙烷(5). (6). NaOH醇溶液，加热(7). (8). 12(9). 【解析】 （1）A、煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，苯和甲苯沸点不同，可以用蒸馏的方法进行分离，选项A错误；B、煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气，选项B 正确；C、煤是重要能源物质，也是冶金、化学工业的重要原料，选项C正确；D、煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程，选项D正确。答案选A；(2)由流程可知， 由与一氯甲烷发生取代反应生成烃A甲苯，甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，即TNT，TNT的的核磁共振氢谱有2个峰；(3)根据流程中反应②可知，B、C都含两个碳，则B为乙烯，与氯气发生加成反应生成的C为1，2-二氯乙烷；(4)反应是发生消去反应后生成的D为苯乙烯，已知E为1，3-丁二烯，D与E以物质的量之比1：1发生聚合反应，且生成的高聚物F为顺式结构,则D与E反应的方程式为：；反应③的反应条件为NaOH醇溶液，加热；(5)C中含有两个氯原子，按反应可以两个氯都与苯环上的氢发生取代，则在反应②中生成了大量副产物G的结构简式为：； G的同分异构体中，含有两个苯环和两个甲基，可先看成，再苯环上取代两个甲基，结构中高度对称， 若第一个甲基这样取代，则另一甲基取代上去的有5种；若第一个甲基这样取代 ，则另一个甲基取代上去的有7种；若第一个甲基这样取代，则另一 个甲基取代上去的有3种，总共有15种同分异构体；(6)与足量氢气发生加成反应生成，在 氢氧化钠的水溶液中加热水解生成，与乙醇发生酯化反应生成，则合成路线流程图如下：。 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。 山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误； 【2019最新】高三物理仿真模拟考试 二模试题(1) 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32 14. 关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是 A. 原子核的结合能越大，原子核越稳定 B. 任何两个原子核都可以发生核聚变 C. 衰变成要经过8次衰变和6次衰变238 92U206 82 Pbβα D. 发生衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2α 15. 如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知、、三 颗卫星均做圆周运动，是地球同步卫星，则 A. 卫星的加速度大于的加速度b B. 卫星的角速度小于的角速度a c C. 卫星的运行速度大于第一宇宙速度a D. 卫星的周期大于24 h b 16. 科学家研究发现，磁敏电阻 （GMR ）的阻值随所处空间磁场 的增强而增大，随所处空间磁场 的减弱而变小，如图所示电路中 GMR 为一个磁敏电阻，和为滑动变阻器，和为定值电阻，当开关和闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。则R 2R 1R 3R 1S 2S A. 只调节电阻，当向下端移动时，电阻消耗的电功率变大2R 2P 1R B. 只调节电阻，当向下端移动时，带电微粒向下运动2R 2P C. 只调节电阻，当向右端移动时，电阻消耗的电功率变大R 1P 1R D. 只调节电阻，当向右端移动时，带电微粒向下运动R 1P 17. abcd 的面积为S ＝0.03 m2，共有10，线圈处于磁感应强度大小为= T 的匀强磁场 中，可绕与磁场方向垂直的固定对称轴OO′转 动，线圈在转动时可以通过滑环和电刷保持与 外电路电阻=9 Ω的连接。在外力作用下线圈以角速度=10π rad/s 绕轴OO′逆时针匀速转动，下列说法中正确的是n =r B R ω A. 刚开始转动时线圈中感应电流方向为abcd B. 用该交流发电机给电磁打点计时器供电时，打点的时间间隔为 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（） 2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－ 普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 4．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 5．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中 加入适量的 ． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 6．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++- 、NH 、、 C ．224Na OH SO +--- 、S 、、 D ．6533Na C COO HCO +--- 、H O 、CH 、 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)， 就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X， 取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( ) 理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。 3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分110分，考试时间70分钟。其中第13～14题为 选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。 一、选择题:本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1. 下列说法正确的是 A. 气体的温度升高，每个气体分子的运动速率都会增大 B. 从微观角度讲，气体压强只与气体分子的密集程度有关 C. 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 D. 若一定质量的气体膨胀对外做功50 J，则内能一定减少50 J 2. 如图所示，物块M左侧贴着一竖直墙面，物块N置于物块M上．现将竖直向上的恒力F作用在 M上，M、N一起向上做匀减速直线运动．M、N之间相对静止，物块N的质量为m，重力加速度为g，不计空气阻力．下列说法正确的是 A. 物体N可能只受到一个力 B. 物块M与墙面之间一定没有摩擦力 C. 物块N对物块M的作用力大小可能为mg D. 物块M与N之间可能没有摩擦力，但一定有弹力 3. 如图所示，足够长的光滑平板AP与BP用铰链连接，平板AP与水平面成53°角固定不动，平板 BP可绕水平轴在竖直面内自由转动，质量为m的均匀圆柱体O放在两板间sin53°=，cos53°=，重力加速度为g。在使BP板由水平位置缓慢转动到竖直位置的过程中，下列说法正确的是 4 5mg A. 平板BP受到的最小压力为 B. 平板BP受到的最大压力为mg C. 平板AP受到的最小压力为3 5 mg D. 平板AP受到的最大压力为mg 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 新课标2018年高考理综（物理）模拟试题 （考试时间：150分钟；满分：300分） 第Ⅰ卷（选择题共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 13．关于物理学史，以下说法错误的是： A．法拉第研究电磁感应现象，总结出电磁感应定律 B．开普勒认为对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 C．伽利略通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物体运动的原因” D．卡文迪许利用卡文迪许扭秤实验装置首次测出了静电力常量 14．一束由红、蓝两单色光组成的光以入射角 由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AB是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AC、AD，它们从A到C和从A到D的时间分别为1t和2t，则 A.AC是蓝光， t小于2t 1 B.AC 是红光，1t 小于2t C.AC 是蓝光，1t 等于2t D.AC 是红光，1t 大于2t 15.如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD 处于磁感应强度大小210B T 的水平匀强磁 场中，线框面积S=0.5m 2 ，线框电阻不计。 线框绕垂直于磁场的轴OO ′以角速度ω=200 rad ／s 匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只 “220V ，60W ”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A ，下列说法正确的是 A ．中性面位置穿过线框的磁通量为零 B ．线框中产生交变电压的有效值为2500V C ．变压器原、副线圈匝数之比为25∶22 D ．允许变压器输出的最大功率为5000W 16．一列简谐横波，t=0时刻的波形如图中实线所示，t=0.2 s （小于一个周期）时刻的波形如图中的虚线所示，则 A ．波一定向右传播 B ．波的周期T=0.05s C ．波的传播速度可能为90 m ／s 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2020届高三第一次模拟考试 理科综合试题 考生注意： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答 ．．．．．．．．．． 案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A．细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B．生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C．细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D．叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2．细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C．蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D．癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3．种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15～20 min便可开始。以下叙述正确的是 A．新的RNA、酶的合成过程需要水提供原料 B．有些RNA、酶可以在干种子中长期保存 C．吸水12 h内，种子合成新蛋白质无RNA参与 D．干种子含自由水很少，因而酶都没有活性 4．取去掉尖端的燕麦幼根（不含分生区）若干段放在一定浓度的生长素水溶 液中培养，较短时间内得到如右图所示的结果。下列叙述正确的是 A．实验结果能够体现出生长素的作用具有两重性 B．生长素在促进细胞伸长的同时会抑制细胞分裂 C．根段质量增加的主要原因是细胞内糖含量增加 D．幼根中的生长素不能由形态学下端向上端运输 5．下图是某单基因遗传病的系谱图，该病在某地区的发病率为1%。图中Ⅰ3为纯合子，Ⅰ1、Ⅱ6和Ⅱ7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是高考理综(化学)模拟试卷(一)
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