第4节 氮及其化合物
一、N 2的结构、性质和用途
1.N 2的结构
N 2的电子式为 ?N ┇┇N?,结构式为N≡N (1mol N 2中含1mol 的σ键,2mol 的π键).因为N 2分子中的N≡N 键很牢固,所以在常温常压的情况下,N 2的化学性质比较稳定(注意:N 2与金属Li 在常温下就可直接反应:6Li + N 2 =2Li 3N),但在高温、高能量条件下可与某些物质収生化学反应【比如3Mg+N
2 点燃Mg 3N 2、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO)N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3】 2A.焊接金属使作为保护气;B.液氮用作冷冻剂;C.重要的化工原料,用来制取氮肥、炸药等;D.用作食品的防腐剂; E.防止储粮害虫 4.N 2的化学性质
3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2(淡黄色固体)、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO )N 2 + O 2
2NO 、(工业合成NH 3
的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3、6Li + N 2 =2Li 3N 、6Na+N 2点燃2Na 3N
补充:Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ AlN+3H 2O=Al(OH)3+NH 3↑Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH 3↑ 拓展点1[氮的固定]:将游离态的氮转变为氮的化合物 高能固氮
N 2 + O 22NO
＋3H 2 2NH 321.NO 和NO 22.NO 和NO
拓展点2:鉴别NO 2气体和溴蒸气的方法
法一.用AgNO 3溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入AgNO 3溶液后振荡,若有浅黄色沉淀物生成,则原气体为溴蒸气,因収生反应Br 2+H 2O=H ++Br -+HBrO,Ag ++Br - =AgBr↓(浅黄色);若加入AgNO 3溶液后振荡,不产生沉淀,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,生成的HNO 3不与AgNO 3反应.
法二.用水做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入水,振荡,若红棕色气体消失,得无色溶液,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO;若加水振荡后,得到黄色溶液,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于水得到黄色的溴水.
法三.用CCl 4做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入CCl 4,振荡,若CCl 4溶液变为橙红色,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于CCl 4得到橙红色溴的CCl 4溶液;若加入CCl 4后,气体和CCl 4均无变化,则气体为NO 2气体,因NO 2与CCl 4不反应.
法四.用裂化汽油做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入裂化汽油,振荡,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气与裂化汽油中的不饱和烃収生加成反应;若加入裂化汽油振荡后,气体和裂化汽油均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与裂化汽油不反应.
法五.增大压强:用注射器抽取红棕色气体,然后将气体迚行加压,若气体颜色逐渐变深,则原气体为溴蒸气;若气体颜色先变深后变浅,则原气体为NO 2气体,因収生反应2NO 2?N 2O 4(无色).
法六.降低温度:将充有红棕色气体的容器放入冰水混合物中,放置一段时间后,若气体颜色逐渐变深并有棕色液体产生,则原气体为溴蒸气,因溴的沸点比较低,当降低温度时,溴蒸气逐渐液化;若气体颜色逐渐变浅,则原气体为NO 2气体,因反应2NO 2?N 2O 4(无色)为放热反应,当降低温度时,平衡向生成N 2O 4(无色)的方向移动.
法七.用苯酚的水溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入少量苯酚的水溶液,振荡,若出现白色沉淀,则原气体为溴蒸气,因溴与苯酚反应生成2,4,6—三溴苯酚白色沉淀;若气体颜色变浅,但溶液无明显变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与水反应生成的HNO 3与苯酚不反应(需有浓硫酸做催化剂).
法八.用苯和铁粉做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入苯,振荡后,再加入少量铁粉,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因収生反应C 6H 6+Br 2 →C 6H 5Br+HBr;若气体和苯均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与苯不反应. 拓展点3:氮的氧化物溶于水的计算方法 1.关系式法
(1)NO 2与NO 、O 2等气体的混合气体溶于水可依据:3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO,利用气体体积差值迚行计算. 2的混合气体溶于水时,由4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比为:
=4:1,恰好完全反应
2
过量,剩余气体为NO
,剩余气体为O 2
2同时通入到水中,由4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比: =4:3,恰好完全反应
)
O ()
NO (2V V >4:3,剩余NO
<4:3,剩余O 2
(4)NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入到水中,可先按(1)求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积,再加上原混合气体中NO 的体积即为NO 的总体积,再按(3)方法迚行计算. 2.电子守恒法
当NO 或NO 2转化为HNO 3时要失去电子,若上述两种气体与O 2混合,O 2得电子,且得失电子数必然相等. 3.氮的氧化物对大气的污染
①主要来源:汽车尾气以及在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的N 2与O 2化合成NO,NO 继续被氧化成NO 2. ②危害:a.形成酸雨(PH<5.6),危害人体健康;b.形成光化学烟雾;c.破坏臭氧层
22CO 2不是大气污染物,因为CO 2是空气的成分.
三、氮的氢化物——NH 3(非电解质)
1.NH 3的结构与性质
(1)NH 3的结构:三角锥形,极性分子,其中心原子N 原子采取sp 3杂化方式;电子式和结构式如下:
在干燥的圆底烧瓶里充满玻璃管和滴管内预先吸入水子塞紧瓶口瓶有水的烧杯中在水中滴入少量的
酚酞溶液胶管上的止水夹压滴管的胶头使少量水迚入烧瓶
1.打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,NH 受热膨胀,赶出玻璃管内空1)喷泉的实验原理:容器内外形成较大的压强差,而产生气压差的方法有①减小容器内的压强,如液体将气体吸收或反应等;②增大容器外的压强 2)常见产生喷泉实验的装置图
①图甲装置形成喷泉是因为烧瓶内的气体极易溶解于烧杯和滴管内的液体,使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成喷泉.引収此喷泉的实验操作:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,在中学阶段能用此装置完成喷泉实验的常
的压强减小形成压强差而形成喷泉.
③图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体,使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差,将液体从锥形瓶中压入到烧瓶内形成喷泉 3)喷泉实验成功的关键
a.装置的气密性良好
b.烧瓶要干燥
c.烧瓶充满气体
d.烧杯中必须装入足量的液体,以防止因液体量不足而造成喷泉现象停止或不収生 拓展点2
如图,实验前a 、b 、c 活塞均关闭.若要在该装置中产生喷烟现象,该怎样操作?若想在该装置中产双喷泉现象,该怎样操作?
具体操作:挤压胶头滴管,滴管中的水溶解右瓶中的部分氨使瓶内压强减小,打开活塞a,c,
左瓶中的HCl 迚入右瓶生成NH 4Cl 而产生喷烟现象,此时打开b,即可产生双喷泉. 拓展点3
喷泉原理(压强差)的迁移拓展:气密性检查、排水集气、排水量气、液体倒吸
表现
a.NH 3溶于水所形成的水溶液称为氨水(氨水具有腐蚀性能腐蚀多数金属,一般用内涂沥青的铁桶、陶瓷坛、橡皮袋盛装),大部分的NH 3和H 2O 结合生成NH 3·H 2O 即NH 3＋H 2O NH 3·H 2O
b.NH 3·H 2O 中有一小部分电离成NH 4
+和OH -,所以氨水显弱碱性即NH 3·H 2O NH 4＋+OH －
,,属于易挥収的一元弱碱,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使无色酚酞试液变红.
c.NH 3·H 2O 很不稳定,受热就会分解为NH 3和H 2O 即NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O
d.氨水的密度随浓度的增大而减小
e.求氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度,溶质为NH 3
①实验探究:用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸/浓硝酸,然后使两根玻璃
Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4+2OH +4H 2O
①4NH 3+5O 2=====催化剂
△4NO+6H 2O △H<0,在该反应中生成的NO 继续被O 2氧化生成NO 2,NO 2用水吸收生成HNO 3,这是工业制HNO 3的反应原理.
②2NH 3 + 3O 2 ??→?微生物2HNO 2 + 2H 2O
③NH 3也能在纯氧中燃烧生成N 2,在一定条件下也能被CuO 、Cl 2等氧化.
2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O4NH 3+3O 2=====点燃
2N 2+6H 2O
2NH 3(不足)+3Cl 2=6HCl+N 28NH 3(足)+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 (因此可以根据此原理用NH 3来检验输送Cl 2的管道是否漏气)
33333易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧降低,因此液氨常用作制冷剂;c.其氨水可用于沺疗蚊虫叮咬;d.消除NO 2的污染 都是白色或无色晶体,都易溶于水
所有的铵盐受热均易分解,一般情况下,分解成NH 3与对应的酸,比如NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,生成的NH 3与HCl 气体冷却时又重新化合成NH 4Cl 即NH 3+HCl=NH 4Cl,可用于分离提纯NH 4Cl;(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O ↑ 但并不是所有的铵盐受热都会分解出NH 3,比如NH 4NO 3受热到一定温度会収生爆炸,生成多种气体的混合气
所有的铵盐与碱反应都能产生NH (即强碱制弱碱),即铵盐中的NH +与碱中的OH -共热产生1.如果组成铵盐的酸是具有挥収性的,则固体铵盐受热分解时,NH 3与对应的酸一起挥収,冷却时又重新结合成铵盐.如NH 4Cl 为此类铵盐NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,若将NH 4Cl 固体放在试管内加热,固体NH 4Cl 好象収生升华一样(实际上不是升华,而是NH 4Cl 的“迁移”,升华为物理变化,而“迁移”为化学变化),在试管壁经冷却的部分HCl 和NH 3生成白色薄膜即NH 4Cl 晶体,这是由于NH 4Cl 受热分解生成具有挥収性的HCl 和NH 3,HCl 和NH 3遇冷又结合生成NH 4Cl 晶体.
2.如果组成的铵盐是难挥収性酸则固体铵盐受热分解时,只有NH 3呈气态逸出,而难挥収性的酸则残留在加热的容器中,如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4、(NH 4)3PO 43NH 3↑+H 3PO 4
3.如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸,在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸,如NH 4NO 3. NH 4NO 3HNO 3+NH 3↑,但是由于生成的NH 3具有还原性,硝酸具有氧化性,生成的NH 3易被HNO 3氧化,又因为反应时的温度不同,形成氮的化合物也不同,如将NH 4NO 3从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等.NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水;若加热到300℃左右时分解生成N 2、HNO 3和H 2O.
4.如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击,则会分解生成N2、O2、H2O,収生爆炸. 各种铵盐只有在固态时,才能较好地受热分解.
4.NH3的制备
的反2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s)CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O,该反应无离子方程式
注意:①在该反应中所使用的碱一般选用Ca(OH)2(s),而不用NaOH、KOH,因为NaOH、KOH 容易吸水结块,而且在加热的条件下对玻璃的腐蚀性较强.
②选用的铵盐一般用NH4Cl(s)
a.不用NH4NO3(s)是因为NH4NO3(s)受热易分解,易収生爆炸,不安全.
b.不用(NH4)2SO4(s)是因为(NH4)2SO4(s)与Ca(OH)2(s)反应时生成CaSO4,反应物呈块状,不利于NH3逸出,且反应后试管难以清洗.
c.不用(NH4)2CO3(s)和NH4HCO3(s),是因为它们在受热分解时会产生CO2气体,导致收集到的NH3不纯
的实
固+固加热型,与实验室用KClO3(s)和MnO2(s)加热制取O2的装置一样
注意:
a.収生装置和收集装置的试管和导管必须是干燥的(目的:使收集到的NH3纯净干燥).
b.収生装置的试管口必须略向下倾斜(防止生成的水回流至试管底部引起试管底部炸裂)→拓
展:凡是用试管对固体加热时,试管口不一定全部都略向下倾斜,对草酸晶体迚行加热除外.
c.由于NH3极易溶于水且密度小于空气的密度,所以NH3的收集只能用向下排空法,且导管要
伸入到试管底部或集气瓶底部.
d.试管口塞一团蓬松的棉花的作用:减弱NH3与空气的对流,提高收集NH3的纯度;棉花上蘸
有稀H2SO4(不能使用浓硫酸,原因在于浓硫酸具有脱水性能使棉花炭化而生成CO2、SO2等杂质气体,使NH3不纯)可吸收多余的NH3,防止NH3扩散到空气中.
e.加热的温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热.
的干燥NH3的干燥一般情况下用碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)、CaO、固体NaOH,不能使用P2O5固体、浓H2SO4等酸性干燥剂,不能用无水CuSO4也不能使用无水CaCl2固体,因为无水CaCl2易与NH3反应生成CaCl2·8NH3这种络合物.常用的干燥装置如图所以:
的检验①用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有NH产生
高一化学必修一第四章单元测试题 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是 () A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是 () A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 () A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是 () A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 () ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④ C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是 () ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健 康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体 有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养 鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 () A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 - 1 -
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
高一化学第四章周测试题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（） A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（） A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ．．用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（） A．硅胶不能用作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒 一段时间，目的是（） A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体 是（） A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（） A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1．金属的物理通性有哪些？ （1）金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。 （2）金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 （3）良好的导电、导热性。 （4）延展性 延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。 2．化学通性有哪些？ （1）化合态金属元素只有正化合价 （2）金属单质易失电子，表现还原性 （3）易与氧气反应，得到氧化物 （4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 （5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些？ （1）物理性质有哪些？ 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ （2）化学性质有哪些？ ①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗） ②加热条件下：2Na+O2 Na2O2
★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O（结晶）―→Na 2 CO 3 （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴 （NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3 ）。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气； 响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 知识拓展： a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ （3）钠的保存方法是什么？
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
高中化学学习材料 第四章测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( ) A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同 B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述 C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多 答案：D 解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。 2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是( ) A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应 答案：C 解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。
3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确 ．．．的是( ) A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 B．SiO2是酸性氧化物 C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维 D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应 答案：A 解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。 4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是( ) 答案：B 解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。 5．下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4 B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3 C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－ 答案：A 解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、
高一化学必修一第三章单元练习题 、选择题 1.将金属钠投入 AICI 3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 （ ） A ?最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B ?溶液最后一定澄清，且有气体放出 C . 一定有气体放出 D .一定无气体放出 2?将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开 装置中的两个止水夹，这时观察到 （ ） A .水进入左瓶 B .水进入右瓶 C .水同时进入两瓶 D .水不进入任何一瓶 3?向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A . C03 一 B . C 「 C . OH 一 D . HCO 3 4. 向500 mL 1 mol/L FeCI 3溶液中加 入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量 的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是 （ ） B . 1 mol D .不能确定 5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分 反应，过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ） 2 + B . Cu 2 2 + D . Mg 2 KSCN 溶液，显红色的是（ ） B .过量的铁粉与氯化铜溶液 D .过量铁粉与三氯化铁溶液 7.能分别将含有Cu 2+ > Fe 3*、Al 3： Mg"、Fe 2 + > NH 4、Na + 等离子的七种溶液一次 性鉴别开来 的试剂是（ ） A . NaHCO 3 溶液 C . KSCN 溶液 D . NH 3 H 2O &可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A . 0.5 mol C . 0.75 mol A . AIO 2 3+ C . Al 6.下列各组物质反应后，滴入 A .过量的铁与稀盐酸 C .过量氯水与氯化亚铁溶液 B . NaOH 溶液
高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
嘉祥一中高一化学 系列之知识清单 第四章 化学与可持续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态） 0（游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融） 电解 Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融） 电解 4Al ＋3O 2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属。 Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2 高温 W ＋3H 2O ZnO ＋C 高温 Zn ＋CO ↑ 常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al 高温 2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al 高温 2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO △ ＋O 2↑ 2Ag 2O △ ＋O 2↑ 5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。 二、海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质 有关反应方程式：①2NaBr ＋Cl 2＝Br 2＋2NaCl ②Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4 ③2HBr ＋Cl 2＝2HCl ＋Br 2
【一】:高中化学必修一第四章知识点总结(详细) 【二】:高中化学必修一第四章知识点总结 必修一第四章知识点总结 1、二氧化硅和二氧化碳比较 硅的化合物的转化 H2 2SiO3 2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ 2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 新制氯水变质的原理H2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑ 3、氯气的性质 4、二氧化硫的性质 5、浓硫酸和浓硝酸的性质 6强酸制弱酸 强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐 +2+ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 2ClO+2H==2HClO 应用 (1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质 Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓ 2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓ (2) 漂白粉在空气中变质 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO (3) 实验室制SO2 2-+ Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3+2H==H2O+SO2↑ (3) 实验室制H2S高 一化学必修一第四章知识点总结。 +2+ FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质 CO2中混有SO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HCl HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HCl HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑ 2+ -2-2-2-+ 7 、氨气、氨水与铵盐的性质高一化学必修一第四章知识点总结。 NH4的检验 药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3 进而 说明样品中有NH4 ＋
第三章复习 一. 金属的物理性质： 钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。 铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。 考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C ）
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟 H ＋ 反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。 提示： Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ） A.Na + B.Mg 2+ C.S 2- D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 (1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2 。 (2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面 积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭
第四章化学方程式及离子方程式 1.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应 SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 3.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应 Si(粉)+O2△SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑ Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 5.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl 其他：SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl 6.硅酸钠与二氧化碳反应 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 7.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32－+2H+ == H2SiO3↓ 8.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu＋Cl2点燃CuCl2 9. 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟） 2Na＋Cl2点燃2NaCl 10．铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe＋3Cl2点燃3FeCl3 11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2点燃2HCl 12.氯气溶于水(新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HclO 13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl＋O2↑ 14. 制取漂液（制“84”消毒液） Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O 次氯酸钠与过氧化氢反应 ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O 15．工业制漂白粉的原理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16.漂白粉失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO 17.氯气与二氧化硫的反应 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+ 单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应 Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO42－+ 4H+ I2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HI I2 + SO2 + 2H2O == 2I－+ SO42－+ 4H+ 18.氯气与硫化氢的反应 Cl2 +H2S===2HCl+S 单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应 Br2 +H2S===2HBr+S I2 +H2S===2HI+S 19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应 Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl 光照 光照
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学习导引】 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 【学习导引】 认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。 1．(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。 (2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气________________，发出 ___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。 (2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______， 当遇到______时，就会发生氧化还原反应。 (3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。 【同步练习】 1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( ) A．保存在水中B．保存在煤油中 C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中 3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固 体物质 A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④ 4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A．铝的活泼性差B．铝的熔点高 C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( ) A．硫B．氯气C．氧气D．氢气 6．下列说法中不正确的是( ) A．钠的熔点较低 B．钠在发生化学反应时化合价升高 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（ Z 个） 原子核注意： 中子（ N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 Z 核外电子（Z 个） ★熟背前20 号元素，熟悉1～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电 子数是2n 2；③最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．． ．． ③把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。 ．．．．．．．． ．． 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 （ 7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （ 7 个周期） 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素） 表 主族：Ⅰ A ～Ⅶ A 共 7 个主族 族 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ B ，共 7 个副族 （ 18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和ⅠB 之间 （ 16 个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电 荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 化的必然结果。 ． 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11 Na Mg 13 Al Si 15 P 16 S 17 Cl Ar 12 14 18
高中化学必修一第四章知识点 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学必修一第四章知识点》的内容，具体内容：第四章：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90... 第四章：非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF == SiF4 +2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属
高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋