浙江省**中学
2012学年第一学期高三第一次月考
化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
原子相对质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、K-39、S-32、Fe-56
试卷
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放
B．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
C．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质
D．蛋白质、油脂、PVC、淀粉都属于高分子化合物
2．下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D．NaHA溶液PH＞7，则C（Na+）=C（HA—）+C（H2A）+2C（A2—）
3．下列表达式错误的是
C．乙烯结构简式：CH2=CH2
D．NaHCO3溶液中HCO-3的水解离子方程式为：HCO-3＋H2O CO-23＋H3O＋
4．下列物质肯定是纯净物的是
A．只有同种原子组成的物质B．只有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C．只有同一种元素组成的物质D．只有同种分子组成的物质
5.下列实验操作可行的是
A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需润洗，容量瓶、锥形瓶则不可润洗C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出6．常温下，0.1mol.L-1的酸溶液，其PH值为
A．1 B．≤1 C．≥1 D．无法确定
7．关于下列装置说法正确的是
A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
8．下列叙述中正确的是
A．通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱
B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．电解精炼铜实验中，阳极材料所含金属铁铜银铂等最终全部变成离子进入溶液。
9．把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成了淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI 溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明
A．AgCl，AgBr，AgI的稳定性逐渐减小B．Cl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小C．AgCl，AgBr，AgI的离子键逐渐增强D．AgCl，AgBr，AgI的溶解性逐渐减小10．常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是
A．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B．2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．混合液的体积为2a L
11．航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O（电解质是碱），该电池的正极反应可表示为
A．4H＋+4e－=2H2↑ B．O2+2H2O+4e－=4OH―
C．4OH―－4e－=O2↑+2H2O D．2H2－4e－=4H＋
12．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用是A．互不相同B．在①和②中相同
C．在②和③中相同D．在①②③中均相同
13．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体
14．下列装置或操作正确的是
15．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
16．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对
B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N A
C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1N A
D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－+CO2= HCO3－
C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
D．氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O
18．下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na+、K＋、Cl—、S2O32－
B．250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+
C．在含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、AlO2—
D．在强碱性溶液中：Na+、K＋、AlO2—、CO32－
19．今有反应pA(g)+qB(g) mC(g)+nD(g)，经五分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L,而C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速率v(C)=2v(B)，达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为
A．2A(g)+6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ 2D(g) 20．下列正确的叙述有
①金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
④按照纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氯气
A．1个B．2个C．3个D．0个
21．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐渐加入稀盐酸时，溶液的颜色是：
A．逐渐变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色22．将10.2g镁、铝混合粉末溶于2mol/L的硫酸500ml里，加入2mol/L的NaOH溶液，使得到的沉淀达到最大量，则需此NaOH溶液的体积是
A．1000ml B．500ml C．1200ml D．800ml
23．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO
A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤
24．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是
A．PH=7 B．C（A—）＞C（B+）
C．C（OH—）=Kw D．C（H+）—C（OH—）=C（A—）—C（B+）
25．某氧化剂中起氧化作用的是X2O72－，在溶液中，0．2mol的该离子恰好能使0．6mol 的SO32－完全氧化，则X2O72－被还原后的产物中X的化合价是
A．+3 B．0 C．＋2 D．＋4
二、填空题：
26．（1）在101Kpa时，2mol H2在O2中完全燃烧生成H2O（l）放出571.6KJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式▲。
（2）1.00L1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，写出表示其中和热的热化学方程式为____________▲_____________________。27．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴．L的元素符号为___▲___ ；M在元素周期表中的位置为________▲______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________▲_________（用元素符号表示）。
⑵．Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_ ▲_，B的结构式为_____▲_____。
⑶．硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为___▲__，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___▲___。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____▲____（填字母代号）。
A．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1
⑷．用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_______▲_____；由R生成Q的化学方程式：___________________▲_________________________。
28．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中的36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴．请你帮助该同学完成以下各步中的内容。
A．用▲ _（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸___▲___（填写所需体积或质量）。
a．50mL量筒；b．10mL量筒；c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释，等溶液恢复至室温。
C．将溶液用玻璃棒引流转入_________▲__________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
D．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
E．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
⑵．准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如右表：根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为_▲_mol·L－1（精确到0.01）。
⑶．下列操作或现象会导致测定结果偏高的是__________▲_________（填写序号）。
A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B.滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C.滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D.溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。29．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃
实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液，所得醚层进行实验③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A。
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_▲（仪器名称）。（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_▲，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因____________▲____________。
（3）步骤③中无水硫酸镁是_▲剂；产品A为_▲
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 _▲ ；蒸馏得产品A 加热方式是______▲________。
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为 _▲ 。
30、近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NO x 和CO 严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。 （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了
模拟实验。测得烟雾的主要成分为C x H y (烃)、NO 、NO 2、O 3、 PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是 _▲
A ．NO 的消失的速率比烃快
B ．NO 生成NO 2
C ．C x H y 及NO 2可以生成PAN 及O 3
D ．O 3生成PAN
（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N 2和O 2的反应：
N 2(g)+O 2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。
① 右图表示在T 1、T 2两种不同温度下，一定量的NO 发生分解过程 中N 2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应 N 2(g)+O 2(g)
2NO(g)为 _▲ (填“吸热”或“放热”)反应。
② 2000℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入10molN 2与5mol O 2，达到平衡后NO 的物质的量为2mol ，则2000℃时该反应的平衡常数K = _▲ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N 2与O 2均为1 mol ，则达到平衡后N 2的转化率为 _▲ 。 附加题：“物质结构与性质”模块
X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X 原子核外有2个未成对电子，基态Z 原子最外层电子排布为ns n np n+2，W 的核电荷数等于X 与Y 的核电荷数之和的2倍，W 与X 形成的合金为目前用量最多的金属材料。
（1）Z 位于在元素周期表中的位置是 ▲ ，W 元素基态原子的电子排布式是 ▲ 。 （2）X 、Y 、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （用元素符号或化学式表示，下同）；X 、Y 、Z 三种元素均可与氢元素形成10电子的氢化物，其中沸点最低的是 ▲ ， （3）W 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式：面心立方和体心立方，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的W 原子个数之比为 ▲ 。
t N 2 的 体积分
浙江省**中学
2012学年第一学期高三第一次月考
化学答卷
一、选择题（每小题只有一个
选项符合题意）共50分
二、填空题
26．（1）
（2）____________ _____________________ 27．
⑴．___ ___ ；_______ ______；________ _________（用元素符号表示）。
⑵．_ _，____ _____。
⑶．___ __，___ ___ ___ _ ___（填字母代号）。
⑷．_______ _____；
_________________ ____________________ __。28．⑴．_，___ ___（填写所需体积或质量）。______________（填写所需仪器）
⑵．_ _mol·L－1（精确到0.01）。
⑶．__________________（填写序号）。
29. （1）_
（2）_ ，____________ ____________。
（3）剂；产品A为_
（4）_ ；______ ________（5）_
30、（1）
_ （2）①(填“吸热”或“放热”)反应。
②K= _
附加题：“物质结构与性质”模块
（1），。（2）（用元素符号或化学式表示，下同）；
，
（3）。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个．．．．
选项符合题意）共50分
26、（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）==H 2O （l ）；△H=-571.6/2KJ/mol （3分）
（2）1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=1/2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3KJ/mol （3分）
27、(1)O （1分） 第三周第ⅢA 族 （1分） Al ＞C ＞N ＞O ＞H （2分）
(2)
（1分）
（1分）
(3) 34 （1分） H 2SeO 4 （1分） b （1分）
(4) Al-3e-Al 3+ Al 3++3HCO 3-==Al(OH)3+3CO 2（2分）
2Al(OH)3
Al 2O 3+3H 2O （2分）。
28、⑴ b （2分） 8.3mL （2分） 500mL 容量瓶（2分）
⑵0. 22 （2分） ⑶A 、C.、E （3分） 29、(1)分液漏斗(1分)
（2）未反应完的苯甲醛(1分) (2分)
（3）干燥（吸收水分）(1分) 苯甲醇(1分) （4）水浴加热(2分) 石蜡油油浴加热(2分) （5）重结晶(2分) 30、（1）D （2分）
（2）①吸热 （2分） ②9
1
(0.11) （2分） 14.3% （2分） “物质结构与性质”模块（10分）
（1）第2周期VIA 族（2分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（或[Ar] 3d 64s 2）（2分） （2）N>O>C （2分） CH 4（2分） （3）2︰1（2分）
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）
2013年高考浙江理综试题WORD版 一、选择题(本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1下列关于高等动植物连续分裂细胞的细胞周期的叙述，正确的是( ) A．用蛋白质合成抑制剂处理G1期细胞，不影响其进入S期 B．S期细胞的染色体数目已增加一倍 C．G2其细胞的细胞核DNA含量已增加一倍 D．用秋水仙素处理细胞群体，M期细胞的比例会减少 2．某哺乳动物神经细胞内外的K+和Na+浓度见下表。下列属于主动转运的是( ) A.K+经钾离子通道排出细胞 B．K+与有关载体蛋白结合排出细胞 C．Na+经钠离子通道排出细胞 D．Na+与有关载体蛋白结合排出细胞 3．某生物基因表达过程如图所示。下列叙述与该图相符的是( ) A．在RNA聚合酶作用下DNA双螺旋解开 B．DNA-RNA杂交区域中A应与T配对 C．mRNA翻译只能得到一条肽链 D．该过程发生在真核细胞中 4．下列关于出生率的叙述，正确的是( ) A．若某一种群年初时的个体数为100，年末时为110，其中新生个体数 为20，死亡个体数为10，则该种群的年出生率为10% B．若某动物的婚配制为一雌一雄，生殖期个体的雌雄比例越接近1:1， 则出生率越高 C．若通过调控环境条件，使某动物的性成熟推迟，则出生率会更高 D．若比较三种年龄结构类型的种群，则稳定型的出生率最高 5．光照、赤霉素和赤霉素合成抑制剂对某种植物茎伸长影响的实验结 果如图所示。下列叙述正确的是( ) A．茎伸长受抑制均由赤霉素合成抑制剂引起 B．赤霉素是影响茎伸长的主要因素之一 C．植物茎伸长与光照时间无关 D．该植物是赤霉素缺失突变体 6．实验小鼠皮肤细胞培养(非克隆培养)的基本过程如图所示。下列叙述错误的是( ) A．甲过程需要对实验小鼠进行消毒 B．乙过程对皮肤组织可用胰蛋白酶消化 C．丙过程得到的细胞大多具有异倍体核型 D．丁过程得到的细胞具有异质性 7．下列说法不正确的是( ) A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿化学的原则 8．下列说法正确的是( ) A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子
浙江省初中科学新课程标准 第一部分前言 20世纪以来，科学技术进入了有史以来发展最快的历史时期。在以相对论、量子论、DNA双螺旋结构和板块学说的提出为标志的科学革命的推动下，科学理论无论在深度和广度上均得到迅猛的发展。信息技术、现代生物技术、新材料技术、新能源技术、航天技术等迅速地改变着世界的面貌，推动着社会的进步。另一方面，在科学技术与社会发展的同时，也产生了生态环境恶化、资源枯竭等一系列负面的问题，严重阻碍了社会的可持续发展。这些都对教育提出了严峻的挑战。 面对上述挑战，学生必须逐步领会科学的本质，崇尚科学，破除迷信；必须初步养成关注科学、技术与社会问题的习惯，形成科学的态度和价值取向，树立社会责任感；必须更多地学习终身必备的科学知识，以顺应时代的要求；必须体验科学探究的过程，学会一定的科学思维方法，以解决自身学习、生活、工作和社会决策中遇到的问题，为学生的终身发展奠定基础，为社会的可持续发展提供支撑。因此，7～9年级的科学课程必须进行整体设计，力求创建一门将科学作为一个整体、有利于学生自主学习的课程。 一、课程性质和价值 (一)科学课程（7～9年级）是以培养学生科学素养为宗旨的科学入门课程。 科学课程（7～9年级）将在科学课程（3～6年级）的基础上，通过进一步学习必要的和基本的科学知识与技能，为学习其他学科的知识和后继学习打下基础。 科学课程将通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法，发展初步的科学探究能力。 科学课程将培养学生良好的科学态度、情感与价值观，使学生初步认识科学的本质以及科学、技术与社会的关系，形成保护自然的意识和社会可持续发展的意识，培养社会责任感。 科学课程为学生养成健康的生活方式，合理地解决个人生活、工作和社会决策中所遇到的问题，以及终身发展奠定基础。 (二)科学课程建立在以下对科学本质认识的基础上,并将引导学生逐步认识科学的本质。 自然界是有规律的，这种规律是可以被认识的。科学是认识自然最有效的途径。科学知识反映了人类对自然本质的认识，对自然现象具有解释和预见的功能。科学可以转化为技术，变成改变世界的物质力量。科学技术是第一生产力。 科学是以多样统一的自然界为研究对象的探究活动。科学探究不仅涉及逻辑推理和实验活动，同时还是一个充满创造性思维的过程。科学知识是全人类，
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】
2013年浙江高考理科综合能力测试卷 物理试题及答案 一、单选题 14．关于生活中遇到的各种波，下列说法正确的是( ) A ．电磁波可以传递信息，声波不能传递信息 B ．手机在通话时涉及的波既有电磁波又有声波 C ．太阳光中的可见光和医院“B 超”中的超声波传播速度相同 D ．遥控器发出的红外线波长和医院“CT ”中的X 射线波长相同 14．B 15．磁卡的磁条中有用于存储信息的磁极方向不同的磁化区，刷卡器中有检测线圈．当以速度v 0刷卡时，在线圈中产生感应电动势，其E －t 关系如右图所示．如果只将刷卡速度改为v0 2， 线圈中的E －t 关系图可能是( ) 15．D [解析] 磁卡磁条的磁化区通过检测线圈时，检测线圈中产生动生电动势，当刷卡速度由v 0变成v 02时，动生电动势的大小由E ＝Blv 0变为E′＝Blv 0 2；刷卡器的长度一定，当刷卡 速度由v 0变成v 0 2 时，刷卡时间由t 0变为2t 0，故D 选项正确． 16．与通常观察到的月全食不同，小虎同学在2012年12月10日晚观看月全食时，看到整个月亮是暗红的．小虎画了月全食的示意图，并提出了如下猜想，其中最为合理的是( ) A ．地球上有人用红色激光照射月球 B ．太阳照射到地球的红光反射到月球 C ．太阳光中的红光经地球大气层折射到月球 D ．太阳光中的红光在月球表面形成干涉条纹
16．C [解析] 月全食的示意图如图所示．月全食发生时，月球处于地球的本影区．从原理上来说，地球上的人不会看到月亮．为什么会看到“红月亮”呢？是因为有一部分太阳光经过地球大气层的折射后，波长较短的蓝紫光大部分被吸收了，而波长较长的红光更多地照向月球表面，所以“红月亮”是地球大气对太阳光的折射造成的． 月全食是自然现象，小虎看到整个月球是暗红色，也是自然现象，不是人用红色激光照射的结果，故A 错．月全食时月球在地球的背面，地球反射的光不会照向月球，故B 错．月全食时，太阳光无法直接照到月球，即使照到也不具备发生光的干涉的条件，即使具备发生光的干涉的条件，干涉图样也应该是条纹状的，故D 错．用排除法也应该选C. 17．如图所示，水平木板上有质量m ＝1.0 kg 的物块，受到随时间t 变化的水平拉力F 作用，用力传感器测出相应时刻物块所受摩擦力F f 的大小．取重力加速度g ＝10 m/s2，下列判断正 确的是( ) A ．5 s 内拉力对物块做功为零 B ．4 s 末物块所受合力大小为4.0 N C ．物块与木板之间的动摩擦因数为 D ．6 s ～9 s 内物块的加速度大小为2.0 m/s 2 17．D [解析] 从图可知，物块与木板之间的静摩擦力最大值为4 N ，滑动摩擦力大小为3 N ．结合拉力和摩擦力的大小可判断物块的运动规律：在0～4 s 物块静止，4～5 s 物块做加速度逐渐增大的变加速直线运动，5 s 以后物块做匀加速直线运动.0～4 s 物块静止，拉力对物体不做功，但是4～5 s 物块运动，拉力对物体做正功，故A 错误.4 s 末，物块所受的合力由0突变为1 N ，故B 错误．物块与木板之间的动摩擦因数μ＝F f mg ＝31×10＝0.3，故C 错误.6～9 s 内，物块的加速度a ＝F －F f m ＝5－31 m/s 2＝2.0 m/s 2 ，故D 正确． 18．如图所示，三颗质量均为m 的地球同步卫星等间隔分布在半径为r 的圆轨道上，设地球 质量为M ，半径为R.下列说法正确的是( ) A ．地球对一颗卫星的引力大小为GMm （r －R ）2 B ．一颗卫星对地球的引力大小为GMm r 2 C ．两颗卫星之间的引力大小为Gm 2 3r 2 D ．三颗卫星对地球引力的合力大小为3GMm r 2 18．BC [解析] 地球与一颗卫星的万有引力可由万有引力定律直接求出， F 地卫＝G Mm r 2，
2012年浙江省温州市中考试卷 卷I 一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 2012年5月6日晚，出现了本年度离地球最近、最圆的月亮，又称“超级月亮”（如图）。此时的月相为( ) A.新月B．上弦月 C．满月D．下弦月 2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响 较大。我国的《环境空气质量标准>规定，PM2.5的一级标准为24小时平均 浓度不超过35微克／米3，二级标准为不超过75微克／米3。3月25日，温州等城市的检测结果如下表，则表中城市当日PM2.5达到一级标准的是( ) A.温州、舟山 B．宁波、湖州 C．温州、湖州 D．宁波、舟山 3．体育课中，被推出的铅球落地后沿水平地面向前滚动（如图），图中能正确表示铅球所受重力的方向的是( ) 4. 2012年伦敦奥运会吉祥物“文洛克”是以萨罗普羊为原型设计的。萨罗普羊在繁殖上具有胎生、哺乳的特点，它属于( ) A.两栖类B．爬行类C．鸟类D．哺乳类 5) 洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型 pH 5.5 6.0 6.2 7.6 A.天然植物型B．弹性卷发型C．滋养修护型D．去屑柔滑型6．下列仪器为电流表的是( ) 7．碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指( ) A．碘原子B．碘分子 C碘元素D．碘单质 8. 2012年6月6日，我国许多地方观察到“金星凌日”现象。人们观察到 小黑点般的金星在太阳表面缓慢移动（如图）。下列叙述中错误的是 ( ) A.太阳金星和地球都是恒星B．太阳是恒星，金星和地球是行星 城市温州宁波舟山湖州24小时PM2.5平均浓度（微克／米3）33 49 30 40
衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷（有答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因 果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
安徽省实验中学高三理综化学试题 1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应 C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜 2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X 的分子式为C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4．下列对实验现象的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．甲是易液化气体，常用作致冷剂 B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3 7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
2013年浙江省高考数学试卷（理科） 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（5分）（2013?浙江）已知i是虚数单位，则（﹣1+i）（2﹣i）＝（） A．﹣3+i B．﹣1+3i C．﹣3+3i D．﹣1+i 2．（5分）（2013?浙江）设集合S＝{x|x＞﹣2}，T＝{x|x2+3x﹣4≤0}，则（?R S）∪T＝（）A．（﹣2，1]B．（﹣∞，﹣4]C．（﹣∞，1]D．[1，+∞）3．（5分）（2013?浙江）已知x，y为正实数，则（） A．2lgx+lgy＝2lgx+2lgy B．2lg（x+y）＝2lgx?2lgy C．2lgx?lgy＝2lgx+2lgy D．2lg（xy）＝2lgx?2lgy 4．（5分）（2013?浙江）已知函数f（x）＝A cos（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，φ∈R），则“f（x）是奇函数”是“φ＝”的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件 5．（5分）（2013?浙江）某程序框图如图所示，若该程序运行后输出的值是，则（） A．a＝4B．a＝5C．a＝6D．a＝7 6．（5分）（2013?浙江）已知，则tan2α＝（）A．B．C．D．
7．（5分）（2013?浙江）设△ABC，P0是边AB上一定点，满足，且对于边AB 上任一点P，恒有则（） A．∠ABC＝90°B．∠BAC＝90°C．AB＝AC D．AC＝BC 8．（5分）（2013?浙江）已知e为自然对数的底数，设函数f（x）＝（e x﹣1）（x﹣1）k（k ＝1，2），则（） A．当k＝1时，f（x）在x＝1处取得极小值 B．当k＝1时，f（x）在x＝1处取得极大值 C．当k＝2时，f（x）在x＝1处取得极小值 D．当k＝2时，f（x）在x＝1处取得极大值 9．（5分）（2013?浙江）如图F1、F2是椭圆C1：+y2＝1与双曲线C2的公共焦点，A、B 分别是C1、C2在第二、四象限的公共点，若四边形AF1BF2为矩形，则C2的离心率是（） A．B．C．D．10．（5分）（2013?浙江）在空间中，过点A作平面π的垂线，垂足为B，记B＝fπ（A）．设α，β是两个不同的平面，对空间任意一点P，Q1＝fβ[fα（P）]，Q2＝fα[fβ（P）]，恒有PQ1＝PQ2，则（） A．平面α与平面β垂直 B．平面α与平面β所成的（锐）二面角为45° C．平面α与平面β平行 D．平面α与平面β所成的（锐）二面角为60° 二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分． 11．（4分）（2013?浙江）设二项式的展开式中常数项为A，则A＝．12．（4分）（2013?浙江）若某几何体的三视图（单位：cm）如图所示，则此几何体的体积等于cm3．
浙江初中科学目录 七年级上册第1章科学入门 1.1科学在我们身边 1.2 实验和观察 1.3 长度和体积的测量1.4 温度的测量 1.5 质量的测量 1.6 时间的测量 1.7 科学探究 第2章观察生物 2.1 生物与非生物 2.2 常见的动物 2.3 常见的植物 2.4 细胞 2.5 显微镜下的各种生物2.6 生物体的结构层次2.7生物的适应性和多样性 第3章地球与宇宙 3.1我们居住的地球 3.2 地球仪和地图 3.3 太阳和月球 3.4观测太空 3.5 月相 3.6 日食和月食 3.7 探索宇宙 第4章物质的特性 4.1 熔化与凝固 4.2 汽化与液化 4.3 升华与凝华 4.4 物质的构成 4.5物质的溶解性 4.6 物理性质与化学性质 七年级下册 第一章对环境的察觉 1.1 感觉世界 1.2 声音的发生和传播 1.3 耳和听觉 1.4 光和颜色 1.5 光的反射和折射 1.6 眼和视觉 1.7 信息的获取和利用 第二章运动和力 2.1 运动和能的形式 2.2 机械运动 2.3 力的存在 2.4 力的图示 2.5 物体为什么会下落 2.6 摩擦的利和弊 2.7 牛顿第一定律 2.8 二力平衡的条件 第3章代代相传的生命 3.1 动物的生命周期 3.2 新生命的诞生 3.3 走向成熟 3.4 动物新老个体的更替 3.5 植物一生 3.6 植物生殖方式的多样性 第4章不断运动的地球 4.1 地球的自转 4.2 北京的时间和“北京时间” 4.3 地球的绕日运动 4.4 日历上的科学 4.5 地壳变动和火山地震 4.6 地球表面的七巧板一板块4.7 地形和表示地形的地图
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
2018 年浙江省初中科学毕业学业模拟考试 注意事项: 1 . 本卷包括卷Ⅰ(必考部分)和卷Ⅱ(选考部分) ,考试时间120 分钟。 2 . 卷Ⅰ满分130 分; 卷 Ⅱ 满分 30 分, 分 A 、B 、C 三组, 每组 2 题, A 组 每 题 8 分, B 组 每 题 10 分,C 组每题12 分,请在每组中任选1 题作答。 3 . 本卷可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 N - 1 4 O - 16 Na - 23 C l - 3 5 .5 C a - 40 4 . 答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项,认真审题,细心答题。 卷Ⅰ 必考部分 一、选择题(本题有15 小题,每小题3 分,共45 分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多 选、错选,均不给分) 1 . 近年来, 车贴已经成为一种时尚。下列车贴中的提示语属于防止因惯性带来危害的是 A B C D 2 . 饥饿的时候, 我们有时会听到肚子咕咕叫; 吃饱的时候, 我们有时感觉很撑。形成饥饿或饱腹感的器官是 A . 大脑 B . 脊髓 C . 胃 D . 小肠 3 . 近年来, 罗汉松逐渐成为城市道路绿化的新宠。在移栽罗汉松的过程中, 为了提高存活率, 常采取如图所示的搭棚措施, 其主要目的是 A . 减弱光合作用 B . 抑制呼吸作用 C . 降低蒸腾作用 D . 预防虫害侵袭 4 . 如图是未连接完整的电路, 若要求闭合开关后, 滑动变阻器 的滑片 P 向左移动时, 灯泡变亮。则下列接法符合要求的是 A .M 接 A , N 接 D B . M 接 B , N 接 C C . M 接 A , N 接 B D . M 接 C , N 接 D 5 . 二氧化碳气体既是温室效应的元凶, 又是一种潜在的碳资源。实验室里, 科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷( 一种简单有机物) 在催化剂的作用下合成“ 二氧化碳塑料” 。该新型塑料在 投入工业生产前, 以下不是踿 科学家重点考虑的问题是 A . 如何提高催化剂的催化效率 B . 新型塑料是否可降解 C . 新型塑料的化学性质是否稳定 D . 新型塑料生产是否影响碳循环 6 . 下列是观察对岸的树木在水中倒影的光路图, 正确的是 A B C D 科学试题卷(J X ) 第1 页( 共8 页) 踿
2019届衡水中学全国高三统一联合考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO 4·7H 2 O) 8资料显示：一定条件下NH 3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol－ 1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH 3和3molO 2 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al 2Fe(SO 4 ) 4 溶液中阳离子数目小于1.5 N A 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H 2O－4e－=4H++O 2 ↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH 2SO 4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子
山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡
4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误 ．．的是 A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长 B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是 A.环境容纳量是指种群的最大数量 B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大
5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到 A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核 B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生 C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白 D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是 A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数 之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物