第一章 习题答案
1. 是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号）
（1）已知下列过程的热化学方程式为
)g (UF )1(UF 66=；
1m r mol kJ 1.30H -θ
?=? 则此温度时蒸发1mol UF 6(1)，会放出热30.1kJ 。 （ ）
（2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
)1(O H )g (O 21)g (H 222=+ （ ） )1(O H 2)g (O )g (H 2222=+
（3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）
（4）反应的H ?就是反应的热效应。（ ）
答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
（1）在下列反应中，进行1mol 反应所放出的热量最大。 （ ） (a) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)1(CH 2224+=+
(b) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+
(c) )1(O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+
(d) )1(O H 2)g (CO )g (O 2
3)g (CH 224+=+ （2）通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （ ）
(a) H ? (b) V p ? (c) p q (d) v q
（3）下列对于功和热的描述中，正确的是 （ ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
（b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
（c ）都是状态函数，变化量与途径无关
（d ）都是状态函数，始终态确定，其值也确定
（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓θ
1,m r H ?，与
反应2A C 的标准摩尔反应焓θ2,m r H ?，则反应C 4B 的标准摩尔反应焓
θ3,m r H ?与θ1,m r H ?及θ2,m r H ?的关系为θ3,m r H ?= （ ） （a ）2θ1,m r H ?+θ2,m r H ? （b ）θ1,m r H ?-2θ2,m r H ?
（c ）θ1,m r H ?+θ2,m r H ? （d ）2θ1,m r H ?-θ
2,m r H ?
（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （ ） （a ）变化速率无限小的过程
（b ）可做最大功的过程
（c ）循环过程
（d ）能使系统与环境都完全复原的过程
（6）在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸汽、氮气和氧气组成的系统中含有
（ ）
（a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分
（7）一个充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这要取决于一定高度上的（ ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度
（8）下列说法中，不正确的是 （ ） （a ）焓变只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等
（b ）焓是人为定义的一种能量量纲的量
（c ）焓是状态函数
（d ）焓是系统与环境进行热交换的能量
答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）
3. 填空题
使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：
（1）
（2）
（3）
答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容
4．钢弹的总热容C b 可利用一已知反应热数值的样品而求得。设将0.5000g 苯甲酸（C 6H 5COOH ）在盛有1209g 水的弹式量热计内（通入氧气）完全燃烧尽，系统的温度由296.35K 上升到298.59K 。已知在此条件下苯甲酸完全燃烧的反应热效应为-3226kJ.mol -1,水的比热容为4.18J.g -1.K -1。试计算该钢弹的总热容。
答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol
g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111
-+???-=????-----
C b =849J.mol -1
5. 葡萄糖C 6H 12O 6完全燃烧的热化学反应方程式为
)1(O H 6)g (CO 6)g (O 6)s (O H C 2226126+=+；1p mol kJ 2820q -?-=
5.当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热效应的热量约30%可用作肌肉的活动能力。试估计一食匙葡萄糖(3.8g)在人体内氧化时，可获得的肌肉活动的能量。
答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=????--
6. 已知下列热化学方程式：
)g (CO 3)s (Fe 2)g (CO 3)s (O Fe 232+=+； 1p mol kJ 6.27q -?-=
)g (CO )s (O Fe 2)g (CO )s (O Fe 324332+=+； 1p mol kJ 6.58q -?-= )g (CO )s (FeO 3)g (CO )s (O Fe 243+=+； 1p mol kJ 1.38q -?=
根据盖斯定律（不用查表），计算下列反应的p q 。
)g (CO )s (Fe )g (CO )s (FeO 2+=+
答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3
→)(243s O Fe )(3s FeO ×2
（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6)
17.166
)1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=mol kJ q p 7. 已知乙醇在102325Pa 大气压力下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2 kJ.mol -1。试估算1mol 液态C 2H 5OH 在蒸发过程中的体积功w ‘和ΔU 。
答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV
w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ
ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ
8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解
NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) 25℃
（2）生成1.00mol 的HCl
H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)
（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华
CO 2(s) CO 2(g)
（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)
AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)
9.根据8题中所列反应和条件计算发生变化时,各自ΔU 与ΔH 之间的能量差值. 答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化)
(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ
(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0
(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ
(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0
10.试查阅附表3数据计算下列反应的)K 15.298(H m r θ
?。
（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1
（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1
（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq)
（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1
11.计算下列反应的(1) )15.298(K H m r θ?;(2) )15.298(K U m r θ?和(3)298.15K 进行1mol 反应时的体积功w )(4)()(4)(424g HCl l CCl g Cl g CH +=+ 答案 查表)15.298(K H m f θ
?/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44 -92.31
)15.298(K H m r θ? = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1
)15.298(K U m r θ?=)15.298(K H m r θ?-(4-5)RT =(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1= (-429.86+2.48 )kJ.mol -1
=-427.38kJ.mol -1
体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1
12.近298.15K 时在弹时量热计内使1.000g 正辛烷(C 8H 18,l)完全燃烧,测得此反应热效应为-47.79kJ(对于1.000g 正辛烷(C 8H 18,l)而言)。试根据此实验值,估算正辛烷(C 8H 18,l)完全燃烧
的(1)q Vm ；(2) )15.298(K H m r θ?。
答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1
25℃ －78℃ 25℃
q v.m =-47.79kJ.g -1× 114.224g.mol -1=-5459kJ.mol -1.
正辛烷完全燃烧的反应式
C 8H 18(l) + 12.5O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与q v.m 才能对应起来)
△r H θm (298.15K) ≈ q p.m = q v .m + (8-12.5)RT
= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15
=-5470kJ .mol -1
13.利用CaCO 3、CaO 和CO 2的△f H θm (298.15K )数据，估算煅烧1000kg 石灰石（以纯CaCO 3计）成为生石灰所需热量。又在理论上要消耗多少煤（以标准煤的热值估算）？ 答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g)
△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1 -1206.92 -635.09 -393.51
估算1mol 反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol -1
煅烧1000kg 石灰石△H =[178.32 kJ.mol -1/100g.mol -1 ]×1000×103g =178.32×104 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg -1 消耗标准煤 178.32×104 kJ/[29.3×103kJ.kg -1]=60.8kg
14.设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明298.15K 时究竟是乙炔(C 2H 2)还是乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出更多热量?(1)均以kJ.mol -1表示；(2) 均以kJ.g -1表示。 答案 燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）
△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol -1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g -1 C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）
△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1
52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28 (1)kJ.mol -1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g -1 根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多
15.通过吸收气体中含有的少量乙醇可使K 2Cr 2O 7酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)以检验汽车驾驶员是否酒后驾车。其化学反应方程式为
2 Cr 2O 72-（aq ）+16H +（aq ）+3C 2H 5OH （l ）=4Cr 3+（aq ）+11H 2O （l ）+3CH 3COOH （l ） 试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的)15.298(K H m r θ
?
答 )15.298(K H m r θ? = -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol -1
(注意数据抄写要正确,符号不要丢)
16. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K 进行1mol 反应进度时，在定压和定容
条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20
答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =∑RT g B )(ν=（1-3）×8.314×298.15/1000
= -4.957 kJ.mol -1
q p = q V -4.957 kJ.mol -1
定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.
17.在298.15K 时碳、氢和甲烷标准摩尔燃烧热分别为-393.5、-285.8和-890.4 kJ.mol -1,试推算出该温度下甲烷的标准摩尔生成焓的值.
答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= -393.5 H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H= -285.8
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H= -890.4
根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系
(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=-74.7 kJ.mol -1
18.环己烯的氢化焓是-120 kJ.mol -1,苯的氢化焓是-208 kJ.mol -1,计算苯的离域焓.
答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)
苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol -1
(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152 kJ.mol -1)
《空气》说课稿 九龙中学贾建忠 一、教材分析 从知识结构来说：教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，是它与人类的生活关系最为密切，通过对它的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。 从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。 二、学情分析 学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析能力。因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识。 三、教学目标 1、知识目标： 了解空气的主要成分。 了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。 2、情感目标 初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
3、技能目标 初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。 四、教学重点和难点 重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。 难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生学习分析实验现象的方法。 五、学法指导 引导学生进行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。 六、教学方法的确定 学生对空气已有一定的知识基础，内容应以小学自然课中的知识此为基础。本课题包含了三部分，即“空气由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。所以，本节课题采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。 我把本课题分为两节课，下面主要讲述第一课时的教学过程。 七、教学过程设计 1、培养学生学习化学的兴趣。 内容：出示拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。 提出问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少1/5的？
《金属的化学性质》说课稿 海南省海口市义龙中学 罗长超 Joshua87899@https://www.doczj.com/doc/102716430.html, 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、教法分析 根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点： 本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。 新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 三、学法指导 根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法 实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信
初中化学《空气》说课稿 一、教材分析 从知识结构来说：空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，不但承接了小学对空气知识的介绍，更重要的是它与人类的生活关系最为密切，是人类不可离开的天然物质。通过对它的理解和了解，能够比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。而且，选择以空气为主题，开始这个单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，实行科学教育”的原则的。 从水平培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，再到看图片理解空气的主要用途和保护空气，能够说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。 从感情培养来说：通过本课题的学习，使学生又一次理解到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。 二、学情分析 学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，能够开始尝试培养学生的自主学习水平和分析水平，但是现时的学生的自我管理和调控水平还不够，学习过程中还需要教师的严格要求。 初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，所以在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维水平。当然在此过程仍需要以一些感性理解作为依托，能够借助实验或多媒体电教手段，增强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。所以做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，持续提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本课题的关键。
三、教学目标 1、知识目标： 了解空气的主要成分。 了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 初步理解纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混 合物。 2、情感目标 初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养 成注重环境、热爱自然的情感。 3、技能目标 初步学习科学实验的方法，实行观察、记录，并初步学习分析实 验现象。 四、教学重点和难点 重点：了解空气的组成、各成分的用途，并理解空气污染的危害。 难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验 现象的方法。 五、学法指导 1、收集相关材料，对相关知识有初步了解。 2、引导学生实行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实 验现象，并对实验现象实行分析，得出实验结论。 六、教学方法的确定 学生对空气已有一定的知识基础，所以内容的安排既不能与小学 自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即
课题2金属的化学性质（第二课时）说课稿 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用 之前学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了 解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可 丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1) 知识和技能目标 A. 通过实验探究金属与盐溶液的置换反应。 B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活 有关的化学问题。 (2) 过程和方法目标 A. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对 比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究 的意义和基本过程。 B. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习 惯和方法。 (3) 情感态度和价值观目标 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3.教学重点和难点 通过实验探究金属与金属化合物的反应条件是重点 运用金属化学性质解决实际问题本节课的难点。 二、学情分析 学生学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶 液反应，然后设计实验验证。 三、教学方法和手段 1.教学方法 “引导-实验探究”教学模式。 学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的 信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。 根据这一教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，引导─实验探究相结合的教学 方法 2.学法指导 实验探究法：本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通 过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。 归纳总结法：通过对金属与金属化合物溶液的反应及与酸的反应事实，归纳得出置换反应使学生的理性思维再一次得到升华。 总之本节课的学法形成，对以后学习酸、碱、盐等物质的性质与用途提供了基础和保障，因此在学法上重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。
第一章 习题答案 1. 是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为 )g (UF )1(UF 66=； 1m r mol kJ 1.30H -θ ?=? 则此温度时蒸发1mol UF 6(1)，会放出热30.1kJ 。 （ ） （2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 )1(O H )g (O 21)g (H 222=+ （ ） )1(O H 2)g (O )g (H 2222=+ （3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） （4）反应的H ?就是反应的热效应。（ ） 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应所放出的热量最大。 （ ） (a) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)1(CH 2224+=+ (b) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (c) )1(O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (d) )1(O H 2)g (CO )g (O 2 3)g (CH 224+=+ （2）通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （ ） (a) H ? (b) V p ? (c) p q (d) v q （3）下列对于功和热的描述中，正确的是 （ ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓θ 1,m r H ?，与
各位评委老师好，我今天说课的题目是______________,本节课选自人教版初中化学第___章第节，下面我将本次说课分说设计理念，说设计思路，说教学过程三个方面 首先是 第一部分，设计理念 初中化学新课程标准明确指出，学生是学习的主人，是学习的主体，教师应该引导学生发掘自己的内部认知需求，激发学生自己的学习动机，并向学生提供充分参与教学活动的机会，学生的化学学习的活动应该是一个生动活泼的主动的和富有个性色彩的过程 在新的教学理念的指导下，对于本节课的教学，我将从一下三个方向谈谈我的设想。 1，创造有利于学生发展的课程环境，引导学生在现实情境中体验和理解化学，引发学生学习化学的兴趣，从而乐于探索化学及学习化学知识，将化学学科的学习转化为学生的内部需求 2提供小组对话沟通，交流，合作的机会，让学生不断适应新的学习方式，学会与他人合作学习。 3鼓励学生运用多种方法学习，探究化学学习过程的多样性，引导学生在课堂上得到应有的尊重。
由于以上三点，现实情境中，有意识的采用操作时间，自主探究，合作交流，积极思考等活动方式，帮助学生从中感受，理解知识的产生和发展的过程，感受到化学的丰富与多彩 第二部分我说一下设计思路 第一我说一下教材，本节课是初中化学第____单元，第___节的内容，是初中阶段学习的非常重要的__________，是以后在高中化学学习中，__________的重要的依据，在整个化学学科的学习中占有非常重要的地位 第二我对学生的情况进行一下分析。 本课时内容比较贴近学生的生活，并且学生在现实生活中有了一些关于二氧化碳的知识的了解，所以学习起来不会很难。又由于学生思维活跃，求知欲强，尤其对化学实验充满浓厚的兴趣，但是学生对实验的动手和分析能力弱，还没具备自主的实验探究能力，所以我采用组成小组进行实验探究来形成教学手段，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的主动性，培养严谨的科学态度。 我们这节课的学生是初中三年级的学生，由于生理心理智力性格家庭环境社会等因素的影响，这时期的学生容易出现随意性，混乱性，他们对客观事物的认识大多是模糊不清的，于是他们很容易受到社会不良习气的影响。我国社会主义核心价值体系要求要帮助学生建立正确的价值观，学生应该具有诚信等优良品质从而与这一价值观相适应，这些都将成为我教学过程中要考虑的因素
课题金属的化学性质说课稿 四川绵阳外国语学校赵庆莉 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用 金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1) 知识和技能目标 A. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。 B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 C. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。 (2) 过程和方法目标 A. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
B. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3) 情感态度和价值观目标 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3.教学重点和难点 通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。 运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。 二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。 3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证。 三、教学方法和手段 1.教学方法 “自主学习、引导─实验探究”教学模式。 旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程
《金属与酸和水的反应》说课稿 一、说教材 (一)教材的地位与作用 本节选自人教版高一化学必修一第三章第一节《金属的化学性质》第三课时金属与酸和水的反应。在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识，元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识的学习必须以化学实验为重要方法和手段，本章所涉及的实验和化学反应为巩固氧化还原反应的理论知识、加强对离子反应的认识和书写补了充感性认识的材料。 本章的知识内容分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体了解，在内容的编排上对钠、铝、铁的知识采用横向比较的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法。这种学习的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟的学习非金属及其化合物的内容。也为今后介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。 (二)教学目标 知识与技能 1.了解钠与水反应，会写方程式，会解释钠与水反应的各种现象。了解镁与水、铁粉与水蒸气的反应。根据三种金属与水的反应现象推出金属性活动性越弱，与水反应的程度越弱这一规律。 2.培养学生动手、动脑能力，根据实验现象分析、归纳、推理的能力。 过程与方法 采用实验探究法，了解钠、铁与水的反应。引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。 情感态度与价值观 1.通过实验探究，帮助学生养成团队协作意识，严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学 精神；保持和增强对化学的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣，在设计中快乐，在探究中成长。 2.通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。 教学重点钠与水的反应。 教学难点：对钠与水反应的实验现象观察、分析。 二、说教法 (一)学情分析 1.通过前两个课时的学习，学生已经知道研究物质的方法。已经知道金属的化学性质，能与酸、非金属等反应，知道了金属活动性顺序。具备了一定的探究能力和实验操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。 2.学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象描述不清，解释不明；学生虽基础较差，但思维活跃，有强烈的好奇心。因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。 (二)教学方法 讲授法、讨论法、实验法。 三、说学法指导 实验探究、小组交流讨论、自主构建新知、根据现象分析、归纳和总结。
第一章热化学与能源 重点内容概要 1、热力学基本概念： 系统与环境 (1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）） 将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。 (2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的 组成来分为：单相系统和多相系统(第3章分别讲单相和多相离子平衡)。（在使用某些概念定律时要注意其适用的系统类型及原因，比如反应热的测定，根据测定原理要求系统必须使系统与环境之间无能量交换（孤立系统）才能准确。） 状态与状态函数 (1)定义：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力（p）、体积(V)、温度（T）、质量（m）和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数. （2）状态函数性质：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化（不一定所有的状态函数都变，只要有一个状态函数改变，状态就发生了变化）；状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。 （3）状态函数按其性质分为两类： 广度性质（又称容量性质）——具有加和性，即其量值与系统中物质的量成正比。如：V、m 、U 、S 、G 、H 、热容（C b） 强度性质——不具有加和性。即其量值与系统中物质的量多寡无关。如：压力p、密度ρ、粘度、浓度、摩尔体积、摩尔质量、摩尔分数、摩尔焓、比热容（c）（广度性质除以物质的量或质量或任两个广度性质量相除之后就成为强度性质） 过程与途径 (1)系统发生的任何变化称为过程。实现这个过程的具体步骤称为途径。 （2）热力学可逆过程——（定义） 可逆过程特点：系统与环境双复原（定义）；是在无限接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程；是最经济、效率最高的过程；是一种理想的过程，实际过程都是不可逆过程。 研究意义：一些重要的热力学函数增量只有通过可逆过程求得（物理化学这方面的计算要求高，普化阶段重点理解可逆过程的特点及应用，以及那些公式要求必须满足是可逆过程） 化学计量数和反应进度 对于一般反应∑ = B B B ν B ν——物质B的计量数，反应物取负值，生成物取正值 反应进度ξ定义： B B dn d1- =ν ξ或)] 0( ) ( [1 B B B n n- =-ξ ν ξ 注意理解：ξ与反应方程式写法（或说 B ν）有关；对于具体的反应与取反应式中哪种物质计算无关。 2、定容热效应、摩尔反应热、热化学方程式 弹式量热计是精确测定反应热的装置，测定的是等容热效应q v。 T C m c q b O H V ? + - =} { ) (2 摩尔反应热ξ/q q m =摩尔反应热与反应方程式写法（或说Bν）有关。 注意与反应方程式写法有关的量，在标出时一定要有对应的化学反应方程式。 3、热力学第一定律（热化学定律） w q U+ = ?(封闭系统成立) w——包括体积功和非体积功 体积功的计算：恒外压膨胀或压缩w= -p△V 外压不定的膨胀或压缩w=?-21V V pdV （物理化学要求功的计算，普化不是重点） 焓：H = U+PV 封闭系统不做非体积功、定容时：V q U= ?
人教版初中化学说课稿 初中化学说课稿模板 推荐答案《酸碱盐嘚实验复习课》说课稿 [导读] 《酸碱盐嘚实验复习课》说课稿 一、教材及中考分析 酸碱盐嘚复习是初中化学复习嘚重点，也是难点，在教材中有很重要嘚地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型嘚知识区域，考查学生知识嘚形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际嘚意识。 二、教学目标 基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”： 1.知识与技能：知道常见酸碱盐嘚通性和用途，认识酸碱嘚腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸嘚方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长嘚影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中嘚用途；知道一些常用化肥嘚名称和作用；知道复分解反应及发生嘚条件；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液嘚酸碱性。 2.过程和方法：通过酸碱盐知识嘚讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化嘚学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题嘚解决过程中培养学生应用
酸碱盐知识全面分析和解决实际问题嘚能力，建立学科内多知识点嘚联系，培养学生嘚综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学嘚好奇心和探究欲，发展学生学习化学嘚兴趣；树立保护环境、关心爱护环境嘚意识。 三、教学重点、难点 1、教学重点：理解酸碱盐嘚概念，通过化学实验，将常见嘚酸碱盐嘚性质进行对比总结，归纳出酸碱盐嘚通性，掌握复分解反应发生嘚条件和应用，培养学生对类似酸碱盐嘚性质进行推测嘚知识迁移能力。 2、教学难点：理解酸碱盐嘚概念，掌握复分解反应发生嘚条件和应用，根据酸碱盐嘚性质分析常见离子嘚检验，培养学生嘚综合思维和发散思维能力。 四、教学方法选择 为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”嘚复习法,即先给出实验题例,通过对题例嘚探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识嘚能力和科学探究问题嘚能力，培养学生嘚创新能力,应用能力,实现有目嘚有针对性嘚复习. 五、教学过程设计 围绕教学内容中嘚重点,难点精心设计编排一些具有针对性嘚提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐嘚知识嘚同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。 引入课题：由前面物质分类中嘚化合物引入，这节课复习化合物中
《金属的化学性质》评课稿 辉南四中孙波 《金属的化学性质（1）》是人教版九年级下册第八单元第2课题第一课时，在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。杨雪教师的汇报课非常成功，听过之后，给我很多启发。 本节课注重从学生熟悉的日常事物着手来创设学习情景，教师积极引导学生去发现问题，充分发挥以学生为主体，以教师为主导的教学思路，通过“提出问题（发现问题）→实验探究→得出结论”这一系列活动来认识物质的性质，分析现象后得出结论，激发学生积极主动地去探究、去学习，培养了学生科学的学习态度，使其真切地体验到探究学习的乐趣，从而收到了良好的教学效果。教师结合科学发展的现实向学生说明随着科学研究的不断深入，对物质的了解也会更加细致，从而激发学生对科学的向往，激发学生自觉学习的动力。 亮点一：教师能够从故事“如何区分市场上的真假黄金”出发，激发学生学习的热情，引出新课。 亮点二：实施过程中，教师能够很好地完成了复习与归纳、体验生活与化学、活动与探究、知识规律与应用四大板块的教学设计，抓住了金属的两大化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用：1、学生学会用图表的方法，把一类物质变化过程进行对比和分析，并从中发现它们的差异，获得了知识规律。2、
联系生活，激发学生的学习兴趣，产生对新知识的渴望，并能应用掌握的知识解释与生活有关的化学问题。3、学生在实验中，感受了分工与合作的实践乐趣，提高实验技能，培养良好的科学态度。 亮点三：教学组织自然得体，整个课堂氛围跌宕起伏，有张有弛，效果较为明显，教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法，氛围热烈、和谐. 亮点四：板书清晰，结合多媒体教学，与学生的互动较多，课堂气氛比较活跃。 不足之处： 1、实验探究环节中，应该是通过对比实验，得出金属活动性顺序。 在做实验之前，教师首先讲注意事项和同学们交代清楚：酸的 量，加药品时先固后液。以防发生意外。 2、本节教学内容多而杂，学生从实验结果上升到理论有难度。在由现象到金属活动性的得出，应再有所过渡。
九年级化学《元素》说课稿 一、说教材 《元素》是新人教版教材第三单元《物质构成的奥秘》课题3。本节课分为元素，元素符号和元素周期表简介三个部分。本节课是化学的“工具性”课程，是“双基”的重要组成部分，对于学生十分重要，它是以后学习化学的重要理论知识和工具。在此之前，学生已经学习了分子和原子，原子的结构，本节课是对前面知识的一个延伸和后续，而且是学习以后离子，化学式和化合价的重要基础。在教材中起着承上启下的过渡作用。 过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。 二、说学情 对于初中九年级的学生，他们的抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，在课堂上不喜欢老师的单纯灌输讲解，希望老师创建他们自主学习的环境，让他们展示自己的创造性和才能。本节课中我多数设置讨论、看图归纳总结，有助于学生自主探究的学习。 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 三、说教学目标 【知识与技能】 1.认识氢、碳、氧、氮等与人类密切的元素;记住并能正确书写一些元素的名称和符号; 2.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 【过程与方法】 1.通过元素概念的建构，学会从一类事物中抽象出共同特征，从而获取概念的能力; 2.通过元素与原子的区别，学会运用对比的方法分析问题，认识事物。 【情感态度与价值观】 通过元素符号的学习，初步形成“宏观——微观——符号”三重表征的化学思维方式。 过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。 四、说教学重难点 【重点】 元素的概念;元素符号的书写及含义;能用元素周期表查取一些简单信息。 【难点】 对元素概念的理解和元素符号的含义。 过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。 五、说教学方法 为了增强学生对分子、原子等抽象粒子的理解能力，我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、小组讨论法、表格总结法等。并通过使用投影展示，将知识体现的更加具体形象。 过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。 六、说教学过程 第一环节：导入新课 通过提出疑问：缺钙会引起骨质疏松症，那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗? 教师通过投影展示几种常见的补钙食品(或药物)。提出疑问几种食品名称中的“钙”、“锌”指的是什么?(分子，原子，还是……?)通过生活情境，引发学生思考，并制造认知冲突，激发学生的学习兴趣。 第二环节：新课教学
《金属的化 学性质》说课稿 各位领导、考官上午好，我是化学组号考生，我叫潘永坤。今天我要说课的内容人教版九年级《化学》下册第二单元课题------《金属的化学性质》。下面我从教材分析、教法分析与学法指导、教学程序等几个方面进行说课。 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
《氧气的性质和用途》说课稿各位评委、各位老师：大家好！ 今天我说课的内容是《氧气的性质和用途》下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。 一、说教材： （一）、教材分析：（点击鼠标） 人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。 （二）、教学目标：（点击鼠标） 基础知识目标： 1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。 2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。 思想教育目标： 通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。 基本能力目标： 通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力 和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的 科学方法。 情感目标： 1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。 2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。 （三）、重点和难点： 重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。 难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
（四）、教学用具 演示实验：［实验2-2 ］至［实验2-5 ］ 多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像，（4） 二、说教法：（点击鼠标） 1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—观察（实验）—思考—总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。 2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。 3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。 4、质疑释疑通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。 三、说学法：（点击鼠标） 1、探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综（转载自第一范文网https://www.doczj.com/doc/102716430.html,，请保留此标记。）合分析能力。 2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。 3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。 四、说教学过程： 新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。 （一）、联系实际、导入新课： 首先以儿童游戏的形式开场。［谜语］：（点击鼠标）看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气
《金属的化学性质》说课稿 尊敬的各位评委老师： 大家好，我是来自xxx的XXX，今天我说课的题目是《金属的化学性质》，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程以及板书设计几个方面展开我的说课。首先说一下我对教材的认识。 本节选自人教版九年级化学下册第八单元第2课题。本节课是在学生学习了金属的物理性质之后，继续对金属化学性质的探索。同时，本课题将为以后学习酸、碱、盐以及元素化合物知识的学习打下良好的基础,因此，本节课起到了承上启下的作用。 依据新课程标准，结合学生的认知特点和心理规律，我制定以下教学目标： 在知识与技能方面：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；认识金属活动性顺序和置换反应 在过程与方法方面：引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻求规律的学习能力。 在情感态度与价值观方面：让学生感受到化学的价值，培养学生合作意识和尊重科学的精神。 依据对教材内容的分析，并结合教学目标，我确立本节课的重点是金属的性质。依据学生思维的发展规律和已掌握的知识，我将金属活动性顺序的初步探究作为本节课的难点
其次，学情分析。在知识方面，学生已学习了铁和镁条与氧气的反应，已了解了一些金属的性质，已具备了一定的知识储备。学习能力上：初步掌握了化学实验基本操作，具备了自主学习的能力，但自我分析问题、归纳反思的能力还有待提高。此外，初中生好奇心强，对化学实验充满兴趣，因此，本节课我主要采用以化学实验为主线的教学方法，并结合小组交流、讲解点拨，使学生在实验探究、合作交流中不仅学到知识，还懂得会学知识。 接下来我将具体阐述我的教学过程： 第一个环节：创设情境、导入新知通过PPT展示黄铜和黄金的图片，黄铜与黄金的外观很相似，价格却有天壤之别，因而常常有不法商人用黄铜冒充黄金，进而引导学生思考应该如何鉴别它们。从而让学生带着问题学习本节课的内容，这样的情境设计设计既激发了学生的兴趣，又自然而然的进入了第二个环节：逐步深入、获得新知。 一、金属与氧气的反应 让学生打磨镁条、铝、铜，打磨后放在空气中，过一会观察到镁和铝表面变暗，铜没有变化。再引导学生操作镁条、铝、铜在酒精灯上点燃的实验，通过实验，可以官产到镁条燃烧，铝失去光泽，铜表面变黑。通过两组实验得出，引导学生得出结论，金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度接着，在以“真金不怕火炼”的含义，引导学生自主学习得出，有些金属在高温条件下也不与氧气反应，例如金。进而，给学生
人教版初中化学说课稿范文 人教版初中化学说课稿范文 作为一位无私奉献的人民教师，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿可以提高教学质量，取得良好的教学效果。优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是收集的人教版初中化学说课稿范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 （一）教材的地位和作用 《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。本节课主要介绍了二氧化碳的性质和用途。课程中安排了丰富的实验，通过实验探究推导出二氧化碳的性质以及二氧化碳在生产生活中的运用。本节课，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，同时，它又是中考中常设计的内容，因此，在初中化学中占有一定的地位。 （二）教学目标 在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：
1、知识和技能目标 了解二氧化碳的性质和用途。 能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。 2、过程和方法目标 通过探究二氧化碳的性质，是学生经历科学探究的基本过程，进一步培养学生的观察、动手、分析实验的基本能力。 3、情感态度和价值观目标 通过学习，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉进化学与生活的距离。 （三）教学重难点 教学重点：二氧化碳的性质及用途 教学难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理
本课时内容比较贴近学生的生活，并且学生在现实生活中有了一些关于二氧化碳的知识的了解，所以学习起来不会很难。又由于学生思维活跃，求知欲强，尤其对化学实验充满浓厚的兴趣，但是学生对实验的动手和分析能力弱，还没具备自主的实验探究能力，所以我采用组成小组进行实验探究来形成教学手段，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的主动性，培养严谨的科学态度。 （1）情境引入法：通过创设情景，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动机，促使学生主动学习意识。 （2）实验探究法：本节课通过教师演示，学生动手操作分析实验现象，探究二氧化碳性质。 （3）问题讨论法：在教学中恰当的提出问题，并引导学生进行猜想和假设，通过讨论完成探究实验。 为了培养学生自主的学习能力，我主要从以下几方面指导学生进行学习： 1、指导学生利用生活素材和实验探究，提炼总结二氧化碳的性质
《金属的化学性质》优秀说课稿 一、教材分析： 1 、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2、教学的重点和难点： 1 ）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点； 2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。 二、教学目标：根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为： 1、知识与技能: 通过实验探究金属镁. 铝、锌. 铁. 铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序, 记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。 2.过程与方法: 进一步学习实验探究, 培养观察. 归纳能力养成严谨. 求实的科学态度, 培养学生的创新精神。
3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究, 激发学生学习化学的兴趣, 让他们更加乐于探究物质的奥秘. 三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题- “新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？” 引入新课。对于金属与氧气反应的教学，本人采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施，回应本节课开始时提出的问题。 学法指导： 1. 我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。 2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在