2020-2021学年河南省新乡市卫辉市九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）
A．粮食酿酒B．木炭燃烧C．饭菜变馊D．冰雪消融
2．（1分）如图所示实验操作正确的是（）
A．闻气体气味B．称取氯化钠
C．过滤D．制造氧气
3．（1分）下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）
A．八月桂花飘香，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，说明分子之间有间隔
4．（1分）下列各组物质中与构成C60的粒子类型相同的一组是（）
A．汞、金刚石B．氧气、干冰
C．氯化钠、氯化氢D．氯化钾、氮气
5．（1分）下列有关实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
6．（1分）某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）
A．大于10mL B．小于10mL C．等于10mL D．无法确定
7．（1分）利尿酸（C13H12Cl2O4）有很强的利尿作用，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此，利尿酸在奥运会上被禁用。下列叙述正确的是（）
A．利尿酸由31个原子构成
B．利尿酸中C、H、Cl、O四种元素的质量比为13：12：2：4
C．利尿酸中碳元素的质量分数最大
D．利尿酸分子中由13个碳原子、12个氢原子、1个氯分子和2个氧分子构成
8．（1分）下列各组元素中、元素符号的第一个字母不相同的一组是（）
A．锰、钙B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
9．（1分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）
A．图中x的值为8B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第四周期D．硒是非金属元素
10．（1分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
11．（1分）下列物质的用途与性质不对应的是（）
A．食品包装中充氮气以防腐﹣﹣常温下氮气的化学性质不活泼
B．一氧化碳用作燃料﹣﹣一氧化碳具有毒性
C．稀有气体能制成多种用途的电光源﹣﹣稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D．干冰可用做制冷剂﹣﹣干冰升华吸热
12．（1分）1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为﹣2、0、+4、+6价，依次对应的化学式错误的是（）
A．H2S B．S C．SO2D．H2SO3
13．（1分）在“2A+3B═2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为
32，则物质B的相对分子质量（）
A．64B．48C．32D．16
14．（1分）一定条件下密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如表所示，下列说法不正确的是（）物质A B C D
反应前的质量（g）176420
反应后的质量（g）m04636
A．m＝1
B．该反应生成的C的质量为44g
C．反应生成的C和D的质量比为11：9
D．该反应一定属于化合反应
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）化学就在我们身边，请选择适当的物质用化学用语填空。
（1）人体中含量最高的金属元素是；
（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是；
（3）3个硫酸根离子。
16．（2分）氢气作燃料的优点是（答出一条即可）；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是。17．（3分）写出下列反应的反应方程式。
（1）镁带燃烧：；
（2）铁丝在氧气中燃烧：；
（3）天然气燃烧：。
18．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的转换关系，甲是一种气体单质，约占空气总体积的21%，乙是一种有毒气体，请写出丙物质的名称，丙转化为乙的化学方程式是。
19．（2分）如图为某粒子的结构示意图，当A＝B+10时，该粒子是（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
当B＝8时，该粒子带有1个单位正电荷，则该粒子的符号是．
20．（4分）水是生命之源，生活中离不开水。
（1）用除去水中的色素和异味，用鉴别硬水和软水。
（2）如图电解水实验，试管A与试管B中气体的质量比为，反应的化学方程式。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）根据化学知识解释下列问题。
（1）CO和CO2组成元素相同，但二者性质差别却很大的原因；
（2）同种食品在夏天比在冬天更容易变质，原因是。
22．（3分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）A中红磷必须足量的原因是；
（2）B中玻璃棒的作用是；
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）
23．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）反应前后乙与丁变化的质量比是。
24．（3分）根据如图所示装置回答下列有关问题。
（1）A装置主要优点是；
（2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应为端（选填“a”或“b”）。
（3）对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气发生装置选（填字母，下同）；收集较纯净氧气的装置选。
（3）利用装置A制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是。利用装置B和E制取氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是。
（4）实验室制取气体前，必须先检查装置；用B装置制取氧气的化学方程式为。
（5）在实验室里加热20g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.2g，求原混合物中氯酸钾的质量是多少？
2020-2021学年河南省新乡市卫辉市九年级（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1．【答案】D
【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。
B、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、饭菜变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冰雪消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
2．【答案】A
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；试管应刚刚露出塞子即可；为防止加
热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示操作错误。
故选：A。
3．【答案】C
【解答】解：A、八月桂花飘香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
C、水沸腾时可掀起壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，分子的大小不变，故选项解释错误。
D、20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，是因为分子之间有间隔的缘故，故选项解释正确。
故选：C。
4．【答案】B
【解答】解：C60是由C60分子构成的。
A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合要
求，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合
物，是由二氧化碳分子构成的；符合要求，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化氢是由氯化氢分子
构成的；不符合要求，故选项错误。
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的；氮气属于气态非金属单
质，是由氮分子构成的；不符合要求，故选项错误。
故选：B。
5．【答案】B
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、氢气在空气中燃烧，生成一种无色液体，故选项说法错误。
故选：B。
6．【答案】A
【解答】解：仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL。
故选：A。
7．【答案】C
【解答】解：A、利尿酸是由利尿酸分子构成的，1个利尿酸分子由31个原子构成，故选项说法错误。
B、利尿酸中
C、H、Cl、O四种元素的质量比为（12×13）：（1×12）：（35.5×2）：（16×4）≠13：12：2：4，
故选项说法错误。
C、利尿酸中C、H、Cl、O四种元素的质量比为（12×13）：（1×12）：（35.5×2）：（16×4）＝156：12：71：64，
则利尿酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、1个利尿酸分子中由13个碳原子、12个氢原子、1个氯分子和2个氧分子构成，故选项说法错误。
故选：C。
8．【答案】A
【解答】解：A、锰、钙元素的元素符号分别是Mn、Ca，第一个字母不同，故选项正确。
B、氩、金元素的元素符号分别是Ar、Au，第一个字母相同，故选项错误。
C、铅、铂元素的元素符号分别是Pb、Pt，第一个字母相同，故选项错误。
D、氦、汞元素的元素符号分别是He、Hg，第一个字母相同，故选项错误。
故选：A。
9．【答案】A
【解答】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，所以：x＝34﹣2﹣8﹣6＝18，不正确；
B、硒原子的质子数为34，正确；
C、硒元素原子核外有四个电子层，位于第四周期，正确；
D、该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确。
故选：A。
10．【答案】C
【解答】解：由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO。
故选：C。
11．【答案】B
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，常用于食品包装中防腐，故A说法正确；
B、一氧化碳用作燃料是利用一氧化碳的可燃性，故B说法错误；
C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，所以经常用稀有气体制成多种用途的电光源，故C说法正确；
D、干冰可用做制冷剂，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，故D说法正确。
故选：B。
12．【答案】D
【解答】解：A、氢元素显+1，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2。
B、硫属于单质，因此硫元素化合价为零。
C、氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则y+（﹣2）×2＝0，则y
＝+4。
D、氢元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×
2+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+4。
故选：D。
13．【答案】C
【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g＝12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B＝2C+4D
64 3x
8g 12g
x＝32
故选：C。
14．【答案】D
【解答】解：A、m＝17+64+2﹣46﹣36＝1，该选项说法正确；
B、该反应生成的C的质量为：46g﹣2g＝44g，该选项说法正确；
C、反应生成的C和D的质量比为：（46﹣2）：36＝11：9，该选项说法正确；
D、反应后AB质量减小，都是反应物，CD质量增大，都是生成物，不是化合反应，该选项说法不正确。
故选：D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．【答案】（1）Ca；
（2）He；
（3）3SO42﹣。
【解答】解：（1）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是氦气，其化学式为He。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42﹣。
故答案为：
（1）Ca；
（2）He；
（3）3SO42﹣。
16．【答案】燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）；清除可燃物。
【解答】解：工业上制取氢气是通过分解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，资源广泛；氢气的燃烧值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境；
成语“釜底抽薪”的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
故答案为：燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）；清除可燃物。
17．【答案】（1）2Mg+O22MgO；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
【解答】解：（1）镁带燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O．
故答案为：
（1）2Mg+O22MgO；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
18．【答案】二氧化碳；CO2+C2CO。
【解答】解：如图是甲、乙、丙三种物质的转换关系，甲是一种气体单质，约占空气总体积的21%，所以甲是氧气，乙是一种有毒气体，所以乙是一氧化碳，氧气转化成的乙、丙可以相互转化，所以丙是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以丙物质的名称是二氧化碳，丙转化为乙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：CO2+C2CO。
故答案为：二氧化碳；CO2+C2CO。
19．
【解答】解：由某粒子的结构示意图，当A＝B+10时，即A＝B+10，质子数＝核外电子数，为原子．
当B＝8时，该粒子带有1个单位正电荷，该粒子带有1个单位正电荷，则A＝2+8+8+1＝19，为钾离子，其离子符号为：K+．
故答案为：原子；K+．
20．
【解答】解：1）由于活性炭具有吸附性，用活性炭除去水中的色素和异味，用肥皂水鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（2）由电解水实验图示可知，试管A与试管B中气体分别为电源的负极和正极差生的气体，分别是氢气和氧气，质量比为1：8，反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑。
故答为：（1）混合物；活性炭；肥皂水；（2）1：8；2H2O2H2↑+O2↑。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【答案】（1）分子的构成不同；
（2）夏天气温高，温度升高，可以加快化学反应速率。
【解答】解：（1）CO和CO2组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．
（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质，是因为夏天气温高，温度升高，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）分子的构成不同；（2）夏天气温高，温度升高，可以加快化学反应速率。
22．
【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；
（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律．
故答案为：（1）为了耗尽装置内的氧气；
（2）引流；
（3）是．
23．
【解答】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（2）由方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比是4：（36.5×4）＝2：73。
故答为：（1）SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）2：73。
24．【答案】（1）能控制反应的速率；
（2）b；
（3）温度需要达到着火点。
【解答】解：（1）能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，A装置主要优点是能控制反应的速率。
（2）图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，若装置B用排水法收集氧气，进气口应为b端。
（3）红热的铁丝能在氧气中燃烧，常温的铁丝不能在氧气中燃烧，对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是温度需要达到着火点。
故答案为：
（1）能控制反应的速率；
（2）b；
（3）温度需要达到着火点。
四、综合应用题（共10分）
25．【答案】（1）集气瓶。
（2）A；E。
（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出的；防止水槽中的水倒流入热的试管引起试管的炸裂。
（4）气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（5）12.25g。
【解答】解：（1）由图示可知，仪器a的名称是集气瓶。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温下反应制取气体，发生装置选A；收集较纯净的氧气应用排水法收集，装置选E。
（3）利用装置A制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
利用装置B和E制取氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是：防止水槽中的水到流入热的试管引起试管的炸裂。
（4）实验室制取气体前，必须先检查装置气密性；用B装置制取氧气；由装置的特点可知是用加热高锰酸钾制取氧气。反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（5）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为：20g﹣15.2g＝4.8g；
设氯酸钾质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
24596
x 4.8g
解得：x＝12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
故答案为：（1）集气瓶。
（2）A；E。
（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出的；防止水槽中的水倒流入热的试管引起试管的炸裂。（4）气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（5）12.25g。