四大滴定总结
-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
四大滴定总结
分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定
1原理
酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为
H+ + OH- = H2O
也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的
分析方法。[2]
2滴定曲线
强酸强碱的滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：
NaOH与HCL的滴定曲线
以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例
滴定开始前 pH=1.00
滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30
化学计量点时 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
指示剂的选择
（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。
强碱滴定弱酸
滴定反应为：
以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）
用NaOH滴定HOAc的滴定曲线
为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75
化学计量点时 pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
指示剂的选择
（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3酸碱指示剂
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH 不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型
指示剂名称范围酸色中性色碱色
甲基橙 3.1-4.4 红橙黄
甲基红4.4-6.2 红橙黄
溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝
酚酞 8.2-10.0 无色浅红红
紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝
4影响滴定结果的因素
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）
⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）
⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）
⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）
⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）
⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）
⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）
⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）
⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）
⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）
⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）
⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）
⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）
（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）
二配位滴定
1原理
是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法，又称配位滴定。
2滴定曲线