在HN3中，N原子的杂化方式分别是__________、__________、__________
1.价电子数多于化学键数目的化合物称为____________________________
2.在下列中溶液中加入NaOH，请描述观察到的现象（不要写化学方程式）
FeSO4 CoSO4 NiSO4 K2Cr2O7
3.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________
4.Ga3+与F–形成的配离子是__________，与Cl–形成的配离子是_______________
5.Mg在空气中充分燃烧，将产物溶于稀HCl，除了MgCl2外，还可以获得__________
6.d区金属中，同族从上到下，高氧化数化合物的稳定性___________（填增强或减弱）
7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________
8.所谓的P2O3实质上分子组成是____________，每个分子中存在________个P?O键
9.少量I2溶于KI溶液中，颜色为_________；而大量I2溶于KI溶液中，颜色为_________
10.F2与许多非金属作用常常比与许多金属作用来的剧烈，主要原因是__________
______________________________________________ [FeF6]3-近乎无色，而[Fe(SCN)6]3-呈现很深的红色，其原因在于______________将碘溶于下列溶剂中，颜色与众不同的是：A
A. 乙醚
B. 二硫化碳
C. 苯
D. 四氯化碳
1.以下物质在气态时，结构与众不同的是：C
A. AlCl3
B. FeCl3
C. AuCl3
D. GaCl3
2.形成强的酸性X?H键，X应满足：D
A. 原子小且电负性也小
B. 原子小而电负性大
C. 原子大而电负性小
D. 原子大且电负性也大
3.下列氮化物最稳定的是:A
A. Li3N
B. Na3N
C. K3N
D. Ba3N2
4.下列离子水合时，放出能量最少的是：C
A. Li+
B. Na+
C. K+
D. Ba2+
5.下列碳酸盐中，稳定性最差的是：B
A. BaCO3
B. CaCO3
C. Na2CO3
D. K2CO3
6.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是：B
A. NaNO3、KNO3
B. LiNO3、NaNO3
C. LiNO3、Mg(NO3)2
D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
7.下列化合物中，溶解度最大的是：B
A . LiF
B . NaClO 4
C . KClO 4
D . K 2PtCl 4
8. 1mol 下列物质充分溶于1dm 3水中，生成的溶液中H +浓度最大的是：C
A .
B 2O 3 B . P 4O 10
C . N 2O 4
D . SO 3
9. 下列金属中，与HNO 3作用产物氧化数最高的是：C
A . Cd
B . In
C . Sn
D . Bi
10. 下列元素中，与Al 在许多化学性质上相似的是：C
A .
B B . Cr
C . Be
D . Sn
11. 下列各组元素最难分离的是：D
A . Li 和Na
B . K 和Ca
C . Cu 和Zn
D . Zr 和Hf
12. 下列硫化物中，不能用HCl 溶解的是：D
A . SnS 2
B . Sb 2S 3
C . CdS
D . As 2S 3
13.
14.
1. 除了少量不活泼金属和稀有气体外，其它元素与O 2化合生成氧化物都是放热的
2. 对于同族金属元素，如果从上到下金属活泼性降低，则相应氢氧化物碱性也降低 具有相同氧化数的不同元素形成的含氧酸的酸性，一般随着元素的电负性增加而增强
3. 为了制备Cl 2，可用MnO 2与稀HCl 共热
4. 溶液中可以共存K +、NH +
4、Al 3+、SO 2? 4、HCO ? 3和NO ? 3 5. 向CuSO 4溶液中滴加KI ，可得棕色的CuI 沉淀
6. 只用AgNO 3，不能区分NaCl 、Na 2S 、K 2CrO 4、Na 2S 2O 3和Na 2HPO 4五种物质
7. Fe 3+能够氧化I ?，而[Fe (CN )6]3?不能氧化I ?，这个实验事实说明，[Fe (CN )6]3?的稳定常
数小于[Fe (CN )6]4?的稳定常数
8. HgCl 2和BeCl 2均为直线型分子，其中中心原子都是sp 杂化
1. 为何IA 族金属活泼性强于IIA 金属，而IB 金属活泼性弱于IIB 金属？
2. 以前实验室常用K 2Cr 2O 7和浓H 2SO 4配制“铬酸洗液”，用于洗去玻璃器皿上难以去
除的油污，这是依据什么原理？由于Cr (VI )有剧毒，有人建议用KMnO 4代替K 2Cr 2O 7，是否可行？
完成并配平下列反应方程式
以过量HI 处理Pb 3O 4
B 2O 3和CaF 2的混合物中加入浓H 2SO 4
向CrI 3溶液中加入NaClO
Au放入浓HCl中，滴加H2O2
3.溶液中含有Cr3+、Al3+、Zn2+、Cu2+，如何将它们分离开？
4.C3H6N6（三聚氰胺）已是家喻户晓的物质了，请根据以下描述，绘制其结构示意图(1)
研究表明，体系中存在3个氨基(NH2)(2) 除去氨基N外，其他C和N都是sp2杂化(3) 分子呈环状，具有高度对称性
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
在HN3中，N原子的杂化方式分别是__________、__________、__________ 1.价电子数多于化学键数目的化合物称为____________________________ 2.在下列中溶液中加入NaOH，请描述观察到的现象（不要写化学方程式） FeSO4 CoSO4 NiSO4 K2Cr2O7 3.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________ 4.Ga3+与F–形成的配离子是__________，与Cl–形成的配离子是_______________ 5.Mg在空气中充分燃烧，将产物溶于稀HCl，除了MgCl2外，还可以获得__________ 6.d区金属中，同族从上到下，高氧化数化合物的稳定性___________（填增强或减弱） 7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________ 8.所谓的P2O3实质上分子组成是____________，每个分子中存在________个P?O键 9.少量I2溶于KI溶液中，颜色为_________；而大量I2溶于KI溶液中，颜色为_________ 10.F2与许多非金属作用常常比与许多金属作用来的剧烈，主要原因是__________ ______________________________________________ [FeF6]3-近乎无色，而[Fe(SCN)6]3-呈现很深的红色，其原因在于______________将碘溶于下列溶剂中，颜色与众不同的是：A A. 乙醚 B. 二硫化碳 C. 苯 D. 四氯化碳 1.以下物质在气态时，结构与众不同的是：C A. AlCl3 B. FeCl3 C. AuCl3 D. GaCl3 2.形成强的酸性X?H键，X应满足：D A. 原子小且电负性也小 B. 原子小而电负性大 C. 原子大而电负性小 D. 原子大且电负性也大 3.下列氮化物最稳定的是:A A. Li3N B. Na3N C. K3N D. Ba3N2 4.下列离子水合时，放出能量最少的是：C A. Li+ B. Na+ C. K+ D. Ba2+ 5.下列碳酸盐中，稳定性最差的是：B A. BaCO3 B. CaCO3 C. Na2CO3 D. K2CO3 6.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是：B A. NaNO3、KNO3 B. LiNO3、NaNO3 C. LiNO3、Mg(NO3)2 D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 7.下列化合物中，溶解度最大的是：B
有机化学试卷 班级姓名分数 一、机理题( 共44题288分) 1. 8 分(2701) 2701 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 邻苯二甲酰亚胺用Br2-NaOH处理获得邻氨基苯甲酸。 2. 8 分(2702) 2702 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体。 2,4-二硝基氟苯(A)及2,4-二硝基溴苯(B)分别用C2H5NH2处理,都获得N-乙基-2,4-二硝基苯胺,但A比B速率快。 3. 8 分(2703) 2703 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 异丙苯过氧化氢用酸处理,获得苯酚和丙酮(石油化工生产)。 4. 8 分(2704) 2704 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 用14C标记的2-甲基-6-烯丙基苯酚的烯丙醚(A)加热发生Claisen重排反应,生成的2-甲基-4,6-二烯丙基苯酚中有一半以上含14C的烯丙基在对位。
5. 6 分(2705) 2705 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 邻位和对位的羟基苯甲酸容易失羧,而间位异构体无此特征。 6. 6 分(2706) 2706 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 旋光的苯基二级丁基酮在碱性溶液中发生外消旋化;这个酮失去旋光性的速率正好和它在碱性条件下溴化的速率相等。 7. 6 分(2707) 2707 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理。 旋光的扁桃酸乙酯[C6H5CH(OH)CO2C2H5]在碱性条件下易外消旋化。 8. 6 分(2708) 2708 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理。 旋光的扁桃酸[C6H5CH(OH)CO2H]在碱中的外消旋化比其酯慢得多。 9. 6 分(2709) 2709 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 苯基二级丁基酮进行酸催化的外消旋化与其碘代反应的速率常数相等。 *. 6 分(2710) 2710 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 醇醛缩合(aldol)反应亦可酸催化,如乙醛在酸催化下可生成 -羟基丁醛。
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
《无机化学》试题 使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》 试题范围：全册 出版社：化学工业出版社版次：第四版 学校名称：平凉信息工程学校 (需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16) 一、填空题（每空1分，共20分） 1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产 生mol氢气。 2.煅烧石灰石的化学方程式 为。 3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电 子（Be除外）。 4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。 5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反 应。 6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式 为。 7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。 8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。 9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的， 软化永久硬水的方法主要有和。 10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。 二、单项选择题（每题2分，共20分） 1.关于摩尔的理解，正确的是（）。 A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位
2.热化学方程式要注明物质的（）。 A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积 3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。 A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=0 4.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。 A．48，22，18 B．22，24，18 C．22，26，18 D．18，26，22 5、下列物质属于两性氧化物的是（） A、CO2 B、Na2O2 C、Al2O3 D、CaO 6.下列元素中金属性最强的是（） A．Be B．B C．Al D．Si 7.下列物质属强电解质的有（）。 A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl 8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。 A．4，5，4，3 B．4，5，2，3 C．6，5，4，3 D．4，5，4，6 9.下列反应中，不能用子方程式Ba2+ + SO42-═ BaSO4↓表示的是（） A、Ba(NO3)2 + H2SO4═ BaSO4 + 2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4═ BaSO4 + NaCl C、Ba(OH)2 + H2SO4═ BaSO4 + 2H2O D、BaCl2 + H2SO4═ BaSO4 + HCl 10.下列物质和AgNO3溶液反应后，产生黄色沉淀并不溶于HNO3的是（） A．NaBr B．NaI C．Na3PO4D．KCl
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
青岛大学年硕士研究生入学考试试卷 科目代码： 科目名称： 无机化学 （共 页） 请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 一、选择题 ( 共题，分 ) . 分 · 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的 ··) ( ) () 未完全缔合 () 离子互吸 () 离子互斥 () 溶液蒸气压下降 . 分 25℃，()()，与 ( K )的比值( p ) 等于（ ） () 298 0831.01 ? () ? () ? () ? . 分 容器内壁覆盖有，加入 · 溶液 ，由 转化为的 为…………………………………………………………………（ ） (() ? ，() ? ，的相对原子质量为) () ? 10 g () ? 10 g () () . 分 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为 ，则对于()()，下 述正确的是………………………………………… （ ） () 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成() 的方向移动 () O H 2p 时， m r G ? () O H 2p 时，不能达到平衡 () O H 2p 时，Δ >
已知 ·的弱酸溶液有 的电离，它的电离常数约为…（ ） () () () () . 分 已知下列前三个反应的值，则第四个反应的值为…………………（ ） () () 2 1()() () () ()() K 2 () () 2 5()() () () () () () () () ? K 2 () ? () ? K 2 . 分 将 · 与 · 等 体 积 混 合 ，其 值 为 (() ? )……………………………………………………………（ ） () () () () . 分 某温度时，反应 () () () 的 K ?，则反应 () 2 1() 21() 的 K 等于………………………………………（ ） () 1 4102 ?- () 14102 ?- () ? () 4102?- . 分 在一定温度下，()饱和溶液的为，则该温度时()的为…（ ） () ? () ? () ? () ? . 分 配制 的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是……………………………
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
有机化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共25题 50分 ) 1. 2 分 (6786) 6786 下列哪种溶剂可以加速反应： Cl - + C 2H 5OSO 2CH 3CH 2Cl CH 3 +CH 3 SO 3 - A B C D H 2O C 2H 5OH DMSO CH 3O CH 3 2. 2 分 (6791) 6791 下列各磺酸，哪一个有最小的pKa 值： NH 2 A B C D SO 3H SO 3H SO 3H SO 3H Cl NO 2 OH 3. 2 分 (6792) 6792 磺胺药SMD 为2-磺胺-5-甲氧基嘧啶，下列结构式中哪个为正确：
H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH A B C D N N N N N N N N OCH 3OCH 3 OCH 3 OCH 3 4. 2 分 (6793) 6793 下列反应的产物为： PhSO 3Na + PCl 5 - + P h S O 3Cl A B C D Cl Cl SO 3H SO 3H SO 2 Cl 5. 2 分 (6794) 6794 反应RX+RSNa → R 2S+NaX 比反应RX+RONa →R 2O+NaX 快的原因是因为： A RS —的碱性比RO — 的强 B RS —的亲核性比RO — 的强 C RS —试剂的体积比RO — 小 D RS —的碱性，亲核性都比RO — 强 6. 2 分 (6795) 6795 Et 2PNEt 2与碘甲烷反应生成： Et 2MePNEt 2I Et 2PNMeEt 2I EtMePNEt 2 Et 2PNMeEt A B C D ++--
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
无机化学考试试卷答案 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分) 1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时， c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。 6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。 9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。 (A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B)。 (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。
无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）
考研有机化学专业就业方向及前景分析 一、专业介绍 1、学科简介 有机化学是一级学科化学下设的二级学科以天然有机产物和生物活性分子、金属与元素有机化合物为主要研究对象，从研究有机合成化学和物理有机化学着手，发展有机化学的反应、合成、方法和理论。 2、培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。 (1)硕士研究生应具有坚定正确的政治方向，热爱祖国，遵纪守法，具有严谨的科学态度，良好的素质。 (2)有机化学专业硕士研究生要掌握有机合成化学、金属有机化学、有机分析化学等方面的基础理论和系统的专门知识，了解本研究方向的国内外发展动态。 (3)较熟练地掌握一门外国语。能熟练地查阅本专业的外文文献，具有较强的外文写作能力。 (4)掌握本学科的现代实验技能，能独立的从事科学技术研究，具有新技术、新方法、新产品开发研究能力，毕业后能胜任高等院校、科研院所、企业和其他单位的教学、科研、技术管理工作。 3、专业方向 01物理有机化学 02有机合成化 03元素有机化学 04药物合成化 05有机大分子化学 06配位化学 4、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③721物理化学(含结构化学) ④837有机化学或838有机化学和分析化学(注：各个学校专业方向、考试科目，以上以复旦大学为例) 二、推荐院校 兰州大学、南开大学、北京大学、浙江大学、清华大学、四川大学、中国科学技术大学、武汉大学、山东大学、南京大学、吉林大学、华中师范大学、复旦大学、中山大学、厦门大学、苏州大学、徐州师范大学、湖南师范大学、云南大学、郑州大学、华东理工大学相近专业 与有机化学相近的一级学科下的其他专业有： 有机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学和物理、材料物理与化学。 培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
《无机化学》试题 使用教材:中等职业学校规划教材《无机化学》 试题范围:全册 出版社:化学工业出版社版次:第四版 学校名称:平凉信息工程学校 (需要的相对原子质量为:Al:27,H:1,Cl:35.5,Ca:40,N:14,O:16 一、填空题(每空1分,共20分 1. 0.5 mol铝的质量为g,能与mol盐酸完全反应,产 生mol氢气。 2.煅烧石灰石的化学方程式 为。 3.碱土金属原子最外层有个电子,次外层有个电 子(Be除外。 4、MgO和CaO分子中都含有键,他们是化合物。 5.原电池是把能转化为电能的装置,负极发生反 应。 6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式 为。 7.水溶液中[H+] >[OH-]时,溶液呈性;pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。 9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的, 软化永久硬水的方法主要有和。 10.4020Ca中,质子数为,中子数为,电子数为。 二、单项选择题(每题2分,共20分 1.关于摩尔的理解,正确的是(。 A.摩尔是表示物质的质量的单位 B.摩尔是表示物质的量的单位 C.摩尔是表示物质的重量的单位 D.摩尔是表示物质的体积的单位 2.热化学方程式要注明物质的(。 A.聚集状态 B.质量 C.分子数 D.体积 3.原子的质量数A,原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为(。 A.A = Z+ N B.Z = A+ N C.N = A+ Z D A+ Z+ N=0
4.原子序数为22的Ti4+离子,质量数是48,它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为(。 A.48,22,18 B.22,24,18 C.22,26,18 D.18,26,22 5、下列物质属于两性氧化物的是( A、CO2 B、Na2O2 C、Al2O3 D、CaO 6.下列元素中金属性最强的是( A.Be B.B C.Al D.Si 7.下列物质属强电解质的有(。 A.HF B.HAc水溶液
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 2010年 第一部分：理论知识（共100分） 1.Zn可以将HAsO2还原为As，但一般不用这种方法制备单质As，原因是 一、填空题：（每空1分，共10分） ___________________________________ 2.金属Na和K可保存在煤油中，但Li不行，原因是____________________________ 3.根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子d电子数为__________时，CFSE最大 =_________ 4.某一元酸HA溶液的pH=4，同浓度的NaA溶液pH=9，则HA的K? a 5.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________ 6.Ga3+与F?形成的配离子是__________，与Cl?形成的配离子是_______________ 7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________ 8.TlCl和TlCl3中比较稳定的是__________，Ga和In中熔点较高的是__________ 二、单选题：（每题1分，共20分） 1.某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子 可能是 A. Ti2+ B. Cr2+ C. Fe2+ D. Mn2+ 2.下列离子水合时，放出能量最少的是： A. Li+ B. Na+ C. K+ D. Ba2+ 3.以下物质在气态时，结构与众不同的是： A. AlCl3 B. FeCl3 C. AuCl3 D. GaCl3 4.下列物质中碱性最强的是： A. NH3 B. PH3 C. H2O D. H2Se 5.下列水合晶体中，加热时得到正盐的是： A. MgCl2?6H2O B. NiCl2?6H2O C. CoCl2?6H2O D. CuCl2?2H2O 6.形成强的酸性X?H键，X应满足： 普化无机试卷答案 一、选择题( 共9题17分) 1. 2 分(3514) 3514 (B) 2. 2 分(1713) 1713 (C) 3. 2 分(5000) 5000 (1) Mg(II) (2) Co(III) (3) Cu(I) 和Cu(II) (4) Zn(II) 4. 2 分(2098) 2098 (2) 5. 2 分(7453) 7453 (B) 6. 2 分(0592) 0592 (C) 7. 2 分(0695) 0695 (A) 8. 2 分(0622) 0622 (C) 9. 1 分(1053) 1053 (C) 二、填空题( 共14题24分) *. 2 分 (7634) 7634 (1) 紫色；(2) 浅黄色；(3) 浅紫色；(4) 蓝色。 11. 2 分 (4512) 4512 Hg 2Cl 2见光分解为有毒物Hg 和HgCl 2： Hg 2Cl 2??→?νh Hg + HgCl 2 12. 2 分 (1631) 1631 -272O Cr + 3H 2O 2 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2↑+ 7H 2O 浅绿 13. 2 分 (1413) 1413 (HPO 3)n (NH 4)3[P(Mo 12O 40)] 14. 2 分 (1058) 1058 H 2O CO H 2O HBr 15. 2 分 (0447) 0447 ΔG < 0 为 - ΔS > 0 为 + 16. 2 分 (7338) 7338 H 3PO 2 + Cu 2+ + H 2O ? →?H 3PO 3 + Cu + 2H + E = 0.84 V 17. 2 分 (3425) 3425 -241.8 kJ ·mol -1 18. 2 分 (6754) 6754 O 2需要更高的超电势 19. 2 分 (3132) 3132 2.12 。 相同的 。郑州大学无机化学复试题2012
普化无机试卷 答案
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