一.元素及其中子、电子的概念
1.元素：由一种原子组成的物质，无法由简单物质分解，可以由化学
反应组合成其它物质。
2.原子：元素最小的不可再分解的结构单位，由核和电子组成，核中
含有正电荷的质子和零质量的中子，电子具有负电荷，且质子和电子数量
相等。
3.核：原子一部分，由质子和中子构成，中心位置，质量较大，占据
原子的99%以上，质子数和中子数相等，构成原子序数。
4.电子：原子的另一部分，由负电荷构成，质量较轻，占据原子的1%以下，质子数大于电子数，构成原子的稳定性。
二.元素周期表
1.周期表：反映原子结构和性质的表格，元素按原子序数增加的顺序，根据元素原子核内电子层数构成，横向分为族，纵向分为周期。
2.族：周期表横向分类，元素原子核内电子数目增加，元素性质发生
一定变化，形成横向区分。
3.周期：周期表纵向分类，元素原子核内电子层数增加，元素性质发
生变化，形成纵向区分。
三.元素结构
1.气态元素：原子核内电子只有一层的元素，具有一定的活性，如氢、氧、氦、氩等。
2.液态元素：原子核内电子有多层的元素，易于熔融成液体，如钾、钠、钙等。
2024年中考化学总复习知识点总结 一、化学基本概念 1.化学基本概念及重要性 2.元素与化合物 3.质量与物质的变化 4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问 题 二、物质的组成和结构 1.物质的微观、宏观特征及其分类 2.物质的组成和结构 3.元素周期表的结构 4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等 三、常见物质的性质及应用 1.物质的性质及其分类 2.常见物质的性质及应用 3.常见物质的制备 4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等
四、溶液的酸碱性 1.溶液的概念和性质 2.酸、碱、盐的概念及其性质 3.常见物质的酸碱性 4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡 五、常见气体的性质及应用 1.常见气体的性质及应用 2.常见气体的制备 3.常见气体的用途和环境问题 4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等 六、化学能量与化学反应 1.化学能量及其守恒定律 2.能量变化与化学反应 3.常见化学反应的能量变化 4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等 七、常见的化学试剂及其用途 1.颜色试剂的测试及用途 2.气体试剂的探测及用途
3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等 八、金属元素与金属材料 1.金属元素的性质及应用 2.常见金属材料及其性质与用途 3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等 九、非金属元素与非金属材料 1.非金属元素的性质及应用 2.常见非金属材料及其性质与用途 3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等 十、常见矿石与冶金 1.常见矿石的提取 2.冶金的基本过程 3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等 以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。希望以上内容能对你的学习有所帮助。
中考化学考前必背知识点总结 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等） 化 学 变 化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】 常伴的现象 燃烧：C —白光、S —蓝紫色火焰（氧气中）、P —白烟、Fe —火星四射、Al —耀眼白光、 Mg —耀眼白光、H 2—淡蓝色火焰、CO —蓝色火焰、CH 4—蓝色火焰。都放热。 气泡——在溶液中生成O 2、H 2、CO 2等气体； 沉淀——CaCO 3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl 、BaSO 4）【不溶于酸】 、Mg(OH)2、BaCO 3； 溶液变色——含Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、 物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、 酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含 碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……） 质量 守恒 定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗； 化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】 化学式的 意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗 环境 保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）； 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放； 温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。 有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。 原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。 铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH 4NO 3) 遇水吸热（温 白色污染： 废弃塑料
2024中考化学知识点总结 一、常见化学元素及其性质 1.氢气：无色、无味、无臭、稀溶于水、导电性差 2.氧气：无色、无味、无臭、不可燃、可助燃、导电性差 3.氮气：无色、无味、无臭、不能助燃、不可燃、可溶于水 4.氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、能助燃、不可燃 5.碳元素：存在于自然界中的多种形态，如石墨、煤炭、金刚石等 6.金属元素：具有良好的导电性和导热性、可塑性和延展性 7.非金属元素：通常为固体或气体，导电性差 二、化学式与化合价 1.电子式：表示原子的电子分布 2.化学式：表示化合物中元素的种类和比例关系 3.价电子：元素最外层电子的数目 4.价数：原子中最外层电子数目（带正负号） 5.化合价：元素在化合物中的价数（带正负号） 6.氯元素：化合价可为1、3、5、7，常见为-1 7.氧元素：化合价可为-1或-2 8.氮元素：化合价可为3或5 9.碳元素：化合价可为2或4
10.锂：化合价为+1 11.铍：化合价为+2 12.硫：化合价为-2或+6 13.氢：化合价为+1 三、酸、碱及盐 1.酸：味酸、植物染料变红、可以和碱反应产生盐和水 2.碱：味碱、植物染料变绿、可以和酸反应产生盐和水 3.盐：通常是由酸和碱（或金属）反应产生的化合物，具有独特的味道 4.酸碱指示剂：红色石蕊试剂、酚酞试剂、金鱼草试剂等 5.中和反应：酸和碱的反应过程，生成盐和水 6.pH值：表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；反之，pH 值越大，溶液越碱 四、氧化、还原与电化学 1.氧化：物质失去电子或氧气，氧化数增加 2.还原：物质获得电子或氧气，氧化数减少 3.氧化物：含氧化数为-2的化合物 4.还原剂：能使别的物质发生还原反应的物质，自身发生氧化反应 5.氧化剂：能使别的物质发生氧化反应的物质，自身发生还原反应
中考必背化学知识点总结归纳 中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。 一、化学元素 化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。 常见化学元素 常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下： 金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。 非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。 元素符号 元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。 例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号 是O （来自拉丁语oxigenium）。 元素周期表 元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间
元素的性质则有显著差异的表格。 二、化学分子 化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。 分子的组成 分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。 分子的特性 化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质： 1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。 2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。 3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。 三、化学反应
化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。 化学方程式 化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。例如： 2H2 + O2 → 2H2O 这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。 化学反应计算 化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。 如何进行化学反应计算？ 步骤①计算化学反应前的质量之和。 步骤②通过化学反应方程式求出所由的物质的相对分子质量。 步骤③根据方程式中的“系数”求出所需要求的物质的“消耗质量”或“生成质量”。
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳 2024年中考化学初三化学知识点总结归纳 一、化学基本概念和基础理论 1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。 2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。 3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。 4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。 二、化学实验基础 1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。 2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。 3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化
学方程式进行计算的方法。 4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。 三、元素化合物知识 1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。 2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。 3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。 4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。 四、有机化学基础 1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。 2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
2024年初三化学知识点总结人教____年初三化学知识点总结（人教） 一、化学的基本概念 1. 化学的定义及其研究对象 化学是研究物质的组成、性质、变化以及变化规律的科学。它的研究对象是物质。 2. 物质的分类 物质可以分为元素和化合物两大类。元素是由同类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素按一定比例构成的纯物质。 3. 化学反应 化学反应是物质发生改变的过程。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。 4. 物质的性质 物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质在不改变其组成的情况下表现出来的性质，如颜色、硬度等。化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱性等。 二、元素与化合物 1. 元素的概念及分类 元素是由相同类型的原子所组成的纯物质。元素分为金属元素和非金属元素两大类。 2. 元素的性质
金属元素具有银白色、延展性、导电性等特点。非金属元素具有多种颜色、脆性、不导电等特点。 3. 元素的周期表 元素周期表是把元素按一定规律排列在一个表格中，方便研究元素的性质和规律。元素周期表按元素的原子序数从小到大排列。 4. 化合物的概念及命名规则 化合物是由不同元素按一定比例组成的纯物质。化合物的命名规则分为无机化合物和有机化合物两种。 三、溶液与离子 1. 溶液的定义及组成 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质是溶解于溶剂中的物质，溶剂是能溶解其他物质的介质。 2. 溶解度的影响因素 影响溶解度的因素包括温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力。 3. 离子的生成与离子方程 当溶质溶解时，其分子会解离成离子。离子方程用于描述溶质溶解时离子的生成过程。 4. 溶液的酸碱性 酸碱性是溶液中酸性或碱性物质的含量。酸性溶液含有氢离子，碱性溶液含有羟基离子。
中考化学考前必背知识点总结1基础知识化学是一门研究物质及其变化的科学，是中学化学课程的重要组成部分。以下是中考化学考前必背的基础知识点总结。 1.物质的分类： （1）纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。 （2）元素和化合物：元素是由同类原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。 2.原子结构： （1）原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子的核心（原子核），电子绕核心运动。 （2）质子的相对电荷为+1，质量约为1.67x10^-27 kg；中子的相对电荷为0，质量约为1.67x10^-27 kg；电子的相对电荷为-1，质量约为9.11x10^-31 kg。 3.元素周期表： （1）元素周期表将元素按照原子序数和化学性质进行了分类，每个周期代表了一个能级。 （2）元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。 （3）元素周期表中的元素符号、原子序数、相对原子质量和分子式都是需要了解的基础知识点。 4.化学符号与化学方程式：
（1）化学符号用来表示元素，由元素的拉丁名字的首字母大写和其 他字母小写组成。 （2）化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反 应条件。 5.化学反应与化学方程式： （1）化学反应的标志：气体生成、沉淀生成、光、热、电反应等。 （2）化学方程式的平衡：平衡状态下反应物和生成物的相对物质的 量不再发生变化，化学方程式中的化学式系数表示物质的量的比例关系。 （3）常见的化学反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。 6.酸、碱和盐： （1）酸：酸呈酸性，常含有H+离子，能与碱发生中和反应。 （2）碱：碱呈碱性，常含有OH-离子，能与酸发生中和反应。 （3）盐：盐呈中性，是酸和碱中和产生的物质。 7.金属与非金属： （1）金属：金属常为固体，具有良好的导电性和导热性，常呈金属 光泽，易于被锤打和拉长。 （2）非金属：非金属包括氧气、氢气等常见的气体，也包括氧、硫、氮等固体。 8.氧化还原反应：
2024年中考化学考试大纲精讲 一、物质的组成与性质 在2024年中考化学考试中，物质的组成与性质是一个重要的考点。我们需要了解物质的组成以及不同物质的性质。 1. 原子与分子 物质由原子或分子组成，原子是构成一切物质的基本单位。分子是 由两个或多个原子组成的，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。 2. 元素与化合物 元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多不同元素 的原子以一定的比例结合而成的物质。 3. 物质的性质 不同的物质具有不同的性质，如颜色、味道、熔点、沸点等。物质 的性质可以通过实验观察和测量来确定。 二、化学反应与能量变化 化学反应与能量变化是另一个重要的考点，我们需要了解化学反应 的类型以及能量在化学反应中的变化过程。 1. 化学反应的类型 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧 化反应等。每种类型的反应都有其特定的特点和方程式。
2. 能量变化的过程 化学反应过程中，能量可以释放或吸收。当反应放出能量时，称为放热反应；当反应吸收能量时，称为吸热反应。化学反应的能量变化可以通过热量变化、发光和吸烟等现象进行观察。 三、常见物质的性质与用途 在中考化学考试中，常见物质的性质与用途也是一个重要考点。我们需要了解一些常见物质的性质以及它们在日常生活中的用途。 1. 金属与非金属 金属具有导电性、热传导性和延展性等特点，常见金属有铁、铜、铝等。非金属一般不具备这些特点，常见非金属有氧气、氮气、氢气等。 2. 碱性物质与酸性物质 碱性物质呈碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钾等。酸性物质呈酸性，可以中和碱，如硫酸、盐酸等。碱性物质与酸性物质在生活中广泛应用，如清洁剂、肥皂等。 四、化学方程式的写法与解读 在解题过程中，化学方程式的写法与解读也是一个考点。我们需要了解方程式中各个符号的含义以及如何正确地写出化学方程。 1. 反应物与生成物
中考化学考前必背知识点总结 1.元素周期表： -元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，它分为周期和族两个 方向。 -周期数代表原子核电荷的数量，族数代表元素的化学性质。 2.元素： -元素是由相同原子数（带正电荷和负电荷）的原子组成的物质。 -金属元素通常是固体，有良好的导电导热性和延展性。 -非金属元素通常为气体或固体，多为绝缘体。 3.化学键和化合价： -化学键是原子间的电子共享或转移，常见的化学键有共价键和离子键。 -共价键是通过电子对的共享而形成的，用于连接非金属元素。 -离子键是通过电子的转移而形成的，用于连接金属和非金属元素。4.物质的分类： -纯物质分为单质和化合物，混合物分为均质混合物和不均质混合物。 -单质是由同一种元素组成的纯物质。 -化合物是由不同元素组成的具有确定组成比例和特定化学性质的纯 物质。
-均质混合物是成分相同、性质均匀的混合物。 -不均质混合物是成分不同、性质不均匀的混合物。 5.酸碱中和反应： -酸和碱反应会产生盐和水，称为中和反应。 -酸的特征是酸性溶液导电、酸性物质变红蓝石蕊。 -碱的特征是碱性溶液导电、碱性物质变红石蕊蓝。 6.氧化还原反应： -氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。 -氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。 -氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。 7.反应速率： -反应速率是指化学反应单位时间内发生的反应物的消失量或生成物的生成量。 -反应速率受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。 8.相变： -相变是指物质从一种状态转换到另一种状态的过程。 -固体的升华和凝华是固态与气态之间的相变过程。 -液体的汽化和液化是液态与气态之间的相变过程。 9.有机化合物：
中考化学必考知识点归纳(精选) 中考化学必考知识点归纳(精选) 初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习! 中考化学必考知识点归纳 1四种化学反应基本类型 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 2固体的颜色 1、红色固体：Cu，Fe2O3。 2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。 4、紫黑色固体：KMnO4。 5、淡黄色固体：S。 6、无色固体：冰，干冰，金刚石。 7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。 8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。 9、红褐色固体：Fe(OH)3。 10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，
CaO，CuSO4，P2O5，MgO。 3液体的颜色 1、无色液体：H2O，H2O2。 2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。 3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。 4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。 5、紫红色溶液：KMnO4溶液。 6、紫色溶液：石蕊溶液。 4化学常见混合物的重要成分 1、空气： N2和O2 2、水煤气： CO和H2 3、煤气： CO 4、天然气： CH4 5、石灰石/大理石：CaCO3 6、生铁/钢：Fe 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、铁锈： Fe2O3 5反应中的一些规律 1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO4 2、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl 3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3— 4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+ 5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl— 6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O
中考化学考前必背知识点总结
物质的用途：性质决定用途
化学符号
元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……意义：表示一种元素；及该元素的一个原子 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2…… 意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成; 离子符号：注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗 化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、 131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O 3.微粒构成物质、元素组成物质： 地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O; 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”;解释现象分子与原子的本质区别：化变中可不可分 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化;
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子;氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子;不能共存的离子：复分解反应发生的条件 相遇后能生成水： H＋和OH－H2O; 〖酸碱中和〗 相遇后能生成沉淀：Ca2＋与CO32－CaCO3↓； Ba2＋与CO32－BaCO3↓； Cu2＋与OH－CuOH2↓； Ag＋与Cl－AgCl↓； Ba2＋与SO42－BaSO4↓； Mg2＋与OH－MgOH2↓；……; 相遇后能生成气体、水： H＋和CO32－CO2↑和H2O； NH4＋和OH－NH3↑和H2O; 推断题的“题眼” 1.通电条件电解水反应物——水,生成物——氢气和氧气;2H2O通电2H2↑＋O2↑ 2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO 3.点燃条件反应物之一是氧气 4.一物变三 物 2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3△ NH3↑＋CO2↑＋H2O 5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：CuOH2〗; 7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋； 变浅绿色——含Fe2＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱;＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑;催化剂：一变两不变→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……; 3.气体的检验：检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体 甲——无水硫酸铜白色→蓝色——检验H2O； 乙——铜红色→黑色——检验O2 ；另：带火星木条复燃——O2 ; 丙——石灰水澄清→浑浊——检验CO2 ;〖H2、CO可先转化,后检验〗
2024年中考化学必背知识点 2024年中考化学必背知识点大全 一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
中考化学考前必背知识点 1.初中化学常见物质的颜色 (一)固体的颜色 1、红色固体：铜、氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰、干冰、金刚石 7、银白色固体银、铁、镁、铝、汞等金属 8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 (二)液体的颜色 11、无色液体：水、双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体 2.初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 2、氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 3、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 4、不带电的三种微粒：分子、原子、中子 5、物质组成与构成的三种说法： (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； (2) 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； (3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子、中子、电子 7、造成水污染的三种原因： (1) 工业“三废”任意排放 (2) 生活污水任意排放 (3) 农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法(不溶于水的气体)、向上排空气法(密度比空气大的气体)、向下排空气法(密度比空气小的气体)
初中化学知识点导图 课 题 初中化学思维导图法 教学目的 1、 了解初中化学的知识框架。 教学内容 一、基本概念•元素 溶液 基本概念与原理 元 素 化学用语 物质性质物质变化 化学式的计算 化学方程式的计算 溶液的计算 初中知识模块 化学计算 化学实验 常用仪器的使用 实验基本操作 气体的制取 物质的鉴别 常见化学物质 物质的分类 空 气 氧 气 水 氢 气 铁 碳及其化合物 初中知识模块
地壳中元素的质量分数 一、基本概念•化学用语 构成 构成 分成 宏观描述 微观描述 元 素 单 质 物 质 化合物 分子 是保持物质化学性质的一种微粒 原子 是化学变化中的最小微粒 离子 是带电荷的原子或原子团
一、基本概念•溶液 决定 按热效应分 按物种变化分 按得氧失氧分 氧化反应 还原反应 吸热反应 放热反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 物质性质 物理性质 化学性质 物质变化 物理变化 化学变化 （化学反应） 一、基本概念•物质性质与变化 化学用语 相对原子质量 以C12原子质量的1/12为标准，求得的比值 元素符号 表示一种元素 表示一种原子 离子符号 Na +、Mg 2+、Al 3+、OH 、SO 42、NO 3 式量 化学式中各原子相对原子质量之和 化学式 用元素符号表示物质组成的式子 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子 化合价 一个原子得失电子或形成共用电子对的数目 书写化学式 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应与
二、常见化学物质•物质的分类 按溶质多少分 按一定条件下能 否再溶分 不饱和溶液 饱和溶液 浓溶液 稀溶液 溶解度 气体溶解度 固体溶解度（S ） S=()()m m 溶质溶剂×100% 结晶 溶解 晶体 潮解 结晶水合物 风化 分类 溶质 溶剂 组成 特征：均一性、稳定性 溶液酸碱度的表示 方法 溶质质量百分数 体积比浓度 组成的表示方法 溶 液
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3BaCO3 AgCl BaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
基础知识详细总结 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 物单质非金属单质酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如,空气,溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）, 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）,合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团〔根〕的化合价
2、初中常见物质的化学式(1)非金属单质： (2)金属单质 (3)常见的氧化物
（5）常见的盐 〔6〕常见的碱 〔7〕常见的有机物
〔9〕常见沉淀 白色沉淀：3、3、()2、()3、()2、、4(其中仅4、是不溶于3的白色沉淀) 微溶于水：()2、4、24 3、物质的学名、俗名及化学式 〔1〕金刚石、石墨：C 〔2〕水银、汞： 〔3〕生石灰、氧化钙： 〔4〕干冰〔固体二氧化碳〕：2 〔5〕)盐酸、氢氯酸： 〔6〕亚硫酸：H23 〔7〕氢硫酸：H2S 〔8〕熟石灰、消石灰：()2 〔9〕苛性钠、火碱、烧碱： (10)纯碱、苏打：23碳酸钠晶体、纯碱晶体：23⋅10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：4⋅5H2O (13)铜绿、孔雀石：2()23〔分解生成三种氧化物的物质〕
(14)甲醇〔有毒、误食造成失明甚至死亡〕：3 〔15〕酒精、乙醇：C2H5 (16)醋酸、乙酸〔具有酸的通性〕3〔3—醋酸根离子〕 (17)氨气：3〔碱性气体〕 (18)氨水、一水合氨：3 H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕 (19)亚硝酸钠：2〔工业用盐、有毒〕 4、常见物质的颜色 〔1〕固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、 五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉〔S〕 C、红色固体：红磷〔P〕、氧化铁、铜〔〕、氧化汞〔〕 D、蓝色固体：胆矾4.5H2O E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜2()23、锰酸钾K24 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H 、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。 〔2〕生成沉淀的颜色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银、硫酸钡4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁()2、碳酸钙3、碳酸钡3