铁及其化合物
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1、介绍铁的自然界的存在
2、铁的物理和化学性质
3、铁的氧化物、氢氧化物的性质
重点：铁及其化合物的物理和化学性质难点：铁三角落性质
复习
铁
一.铁的物性
颜色和状态：银白色固体硬度
铁原子能失去最外层2个电子
二.铁的化学性质
铁是一种活泼金属，有较强的还原性可以用来冶炼一些难熔的金属，观音铝的氧Fe2+ Fe3+
淡绿色棕黄色
铁的氧化物
铁的氢氧化物
铁三角
三、铁的用途
练习本
第一课时
铁
一、铁及其化合物[知识网络]
[疑难点拨]
1、过渡元素①过渡元素在周期表中的位置；②通性：全部是金属：常有多种可变化合价；易形成络合物。由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子通过配位键所形成的复杂离子叫做络离子。含有络离子的化合物属于络合物。如银氨溶液中的[Ag(NH3)2]OH，电解法炼铝所用的熔剂Na3[AlF6]都属于络合物。
2、铁的化学性质铁元素位于周期表第四周期第Ⅷ族。原子结构示意图为
，铁原子能失去最外层2个电子，又可以失去次外层的一个电子，因此铁通常显+2价和+3价。铁的化学性质比较活泼：①与强氧化剂作用生成+3价铁的化合物；②与弱氧化剂作用生成+2价铁的化合物（如与H+、S、I2等反应）；③与O2、H2O（气）反应生成Fe3O4。
3、复习铁及其化合物的性质要注意
（1）抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。
a:Fe2+和Fe3+的性质：①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性；②Fe3+是典型的弱碱阳离子，与HCO3-、AlO2-等离子在溶液中发生双水解反应。
Fe2+和Fe3+的转化关系可图示如下：
氧化剂（Cl2、Br2、O2、H2O、KMnO4、HNO3）
Fe2+ Fe3+
淡绿色棕黄色
还原剂（Fe、Zn（少量）、Sn2+、S2-、H2S、Cu、I-）
b:亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液防止Fe3+水解。
（2）想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。
铁的氧化物
铁的氢氧化物
第二课时
4、亚铁盐和铁盐的鉴别方法
二、铁的合金及其冶炼
练习讲解