考研专业课系列辅导之
大连理工大学
884物理化学及物理化学实验
强化讲义
全国考研专业课教研中心编
光华职业教育咨询服务有限公司
目录
第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” (3)
第二部分强化课程主讲内容 (4)
第一章化学热力学基础 (4)
第二章相平衡热力学 (8)
第三章相平衡状态图 (10)
第四章化学平衡热力学 (17)
第五章统计热力学初步 (20)
第六章化学动力学基础 (21)
第七章界面层的热力学及动力学 (28)
第八章电解质溶液 (29)
第九章电化学系统的热力学及动力学 (31)
第十章胶体分散系统及粗分散系统 (36)
第十一章物理化学实验 (38)
第三部分历年真题解析 (39)
3.1大连理工大学884物理化学及物理化学实验2010年真题解析 (39)
3.2大连理工大学884物理化学及物理化学实验2009年真题解析 (39)
3.3大连理工大学884物理化学及物理化学实验2008年真题解析 (41)
3.4兄弟院校试题练习 (41)
第四部分结束语 (83)
第一部分强化阶段的“一个目标两项任务”
专业课强化阶段学习时间是9月初至11月初，通过该阶段的学习，学员要达到“一目标”完成“两任务”。
“一个目标”是指做专业课真题自我模拟成绩达到最少120分。得到这个分数，说明学员已经全面掌握了目标学校的考研基础知识点。
“两项任务”是指掌握教材知识点，研究真题并总结思路。具体如下：
强化阶段任务一：在认真学习完考研专业课公用知识点的基础上，扩展并掌握目标院校目标专业的考研知识点，完成强化、巩固过程，并逐步建立清晰的知识框架图，形成学员自有的知识体系，具体步骤如下
（1）通识教材
针对指定教材，毫无遗漏的将教材的章节知识点、例题及习题，仔细完整的进行一遍自学，并对把握不准的知识点做好标记；
（2）阅读讲义
在听课前，先自学一遍强化班讲义，在自学过程中，将讲义中涉及到的知识点标记在教材中。
如果同学还没有完成前面两步，我建议你暂时不要听课，先完成以上两个步骤，然后再听课，这样效果甚佳。切记，基础最关键最重要；
（3）细听课程
为保证听课质量，建议同学在听课过程中，关闭各种聊天工具，集中精力细听强化班网络课程，并详细做笔记。若在听课过程中记笔记的速度赶不上老师讲课的速度，可以手动暂停课程。
强化阶段任务二：科学的拆分真题，通过对比分析，掌握常考的重要知识点，并归纳出命题规律，把握考试方向。具体步骤如下
（1）拆分真题
将真题按照下面表格的形式进行拆分，将考查的知识点进行还原。
年份题型知识点分值
（2）对比分析真题
分析对比每年的考研知识点，通过考察频率、分值大小辨别出必考知识点、常考知识点，从而把握复习的重点内容，指导考研复习；同时了解知识点的考查形式，寻找命题规律，总结答题技巧，提高答题准确性。
（3）整合兄弟院校真题进行练习
“兄弟院校”是指同一档次不同专业相同初试考试书目的高校。兄弟院校真题的重要性体现在考试内容的重复性、考试形式的多样性，更有助于帮助你从不同角度加深理解专业课知识点。尤其是对于不提供真题的一些院校，兄弟院校的真题就成为了含金量最高的实战性练习题。
第二部分强化课程主讲内容
884物理化学及物理化学实验这个考试科目涉及到参考书，具体是：
884 物理化
学
《物理化学简明教程》大连理工大学出版社、傅玉普第二版
《物理化学考研重点热点导引与综
合能力训练》
大连理工大学出版社、傅玉普第三版《基础化学实验》高等教育出版社、孟长功、辛剑、第二版
书中各个章节涉及到的考研知识点侧重点不同，下面我们就通过内容讲解知识点，通过典型例题理解知识点，最后通过课后作业练习真正掌握知识点。
第一章化学热力学基础
1.1本章知识点串讲
（1）了解系统和环境，系统的状态，系统的宏观性质，相的定义，热力学平衡态，状态方程，系统的变化过程和途径，状态函数的特点，可逆过程，化学反应进度等热力学基本概念。
（2）理解热与功的概念；掌握热与功的正、负号规定；掌握体积功的定义及计算。
（3）理解热力学能的定义及微观解释；掌握热力学第一定律的文字表述和数学式
（4）了解热容的定义、摩尔定压和定容热容的概念；掌握理想气体的热力学能、焓只是温度的函数这一重要概念；了解理想气体绝热过程的基本公式和绝热可逆过程方程式。
（5）了解化学反应的热力学能[变]及焓[变]的含义，化学反应的标准摩尔焓[变] 及标准摩热力学能[变] 的关系，热力学的标准态，热化学方程式，盖斯定律等概念；理解反应的标准摩尔焓[变]的定义；理解标准摩尔生产焓[变] 标准摩尔焓，标准摩尔燃烧焓的定义
（6）理解什么是节流效应，节流过程有什么特点；了解焦耳-汤姆系数的定义及其实际应用。
（7）理解热力学第二定律的经典表述及其数学式表述和热力学第二定律的实质；掌握熵增加原理、熵判据及其应用条件；掌握从熵的定义式出发计算系统发生单纯变化过程及其相变化（可逆的与不可逆的）过程的熵变
（8）了解热力学第三定律的文字表述及其数学式表述，了解标准摩尔熵的概念。
（9）了解亥姆霍茨函数和吉布斯函数的定义；会用亥姆霍茨函数判据和吉布斯函数判据，了解其应用条件；会计算系统发生单纯变化过程及其相变化（可逆的与不可逆的）过程的熵。
（10）理解热力学基本方程，特别是要掌握及其应用条件；了解麦克斯韦关系式、热力学状态方程及吉布斯—亥姆霍茨方程。
（11）理解偏摩尔量的定义；了解不同组分同一偏摩尔量间的关系及其同一组分不同偏摩尔量间的关系。（12）理解化学势的定义。
（13）理解多组分组成可变的均相系统的热力学基本方程及其应用。
（14）了解偏摩尔量与化学势的区别与联系。
（15）掌握物质平衡判据的一般形式及其相平衡条件和化学平衡条件。
（16）理解理想气体及其混合物中任意组分的化学势表达式；了解化学势的标准态。
（17）理解真实气体化学势表达式及逸度的定义和逸度因子的概念。
1.2本章重难点总结
1.2.1重难点知识点总结
(1)理想气体变化过程中，热力学量的计算方法
等温过程、绝热过程、相变化过程
(2)化学变化过程中的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG
(3) 热力学基本关系式及麦克斯韦关系式
意义：它们表达了不做非体积功的热力学过程中热力学特性函数与特征变量间的具体关系。 适用条件：无非体积功的热力学可逆过程和无相变、无组成变化的热力学不可逆过程。 麦克斯韦关系式：
1.2.2本章重难点例题讲解 【例题1】
1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积 增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（ ） (A)，
(C)，
(D)
，
解析：D
【例题2】从热力学四个基本 方程可导出 =（ ）
解析：B
【例题3】 2.00 mol 水在100℃、 101.325kPa 时，计算下面过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、 ΔS 、 ΔG 和 ΔA 。
（1）定温定压可逆气化为水蒸气；
（2）向真空蒸发为同温同压的水蒸汽，此过程是否可逆？（ 已知水在100℃时的蒸发热为40.67kJ ·mol-1 ，假定水视水为理气，且Vg 》Vl)
V
S U ???
???? )D ( )C ( (B) )A (p
S p T T G V U S H V A ??? ??????? ??????? ??????? ????
解析：定温可逆相变与向真空蒸发(不可逆相变)的终态相同，故两种变化途径的状态函数变化相等，即： ′ = 0
′ = 1mol×40.67 kJ·mol = 40.67 kJ
′ =
′ = ′ －p －nRT
= 40.67 kJ －1 mol×8.314 J·K
－TS = 37.57 kJ －373 K×109×10
－3.1 kJ
Q 和W 不 是 状 态 函 数， 故 应 分 别 计 算 对于可逆相变，有
W =－nRT = 1 mol×8.314 J·K -1·mol -1×373 K=－3.1kJ Q = ?U －W =37.57 －(－3.1)=40.67kJ ?A T = W 可逆 对于向真空蒸发，有 p ex = 0，故W = 0
因 ?U = Q + W
所以 Q = ?U = 27.82 kJ 由计算结果可知，?A r < W ，故过程不可逆。 注:本过程是定温但不定压,故而应当用?A T ≤W 判断. 不能用?G T ≤0
【例题4】4mol 单原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力下降至50kPa ，再恒
温可逆压缩至100kPa 。求整个过程的 及 。
解析：题给过程可表示 单原子理想气体
解此题的关键应先求出T2。Q 与W 与途径有关，先求二者之中最易求者，一个可由式ΔU=Q+W 求之。
因途径（1）
13
K J 10973K
3J 1067.40-?=?='?T H ,,,Q W U H ??S ?4=mol n 2321d 0,d 0,2331 750K 50kPa 100kPa 150kPa V T T T T T T p p p 降可逆(1)()
====???????→????→???===???2121/750K 50kPa /150kPa 250K
T T p p ==?=32250K
T T ==d 0
V =
所以
途径（2）为恒温可逆压缩过程，故
【例题5】带有活塞的绝热汽缸中有2mol 、25℃、15dm3H2，若活塞上所施加压力（环境压力）突然降到某一数值，则氢气迅速膨胀至最终体积为50dm3，求气体的最终温度T2为（ ），该过程的W 为（ ）,△H 为（ ）．
解析：有题意可知，该过程是绝热可逆过程。Q=0 ，△U=W . nC v,m (T 2-T 1)=-p(V 2-V 1)=-nRT 2/V 2 (V 2-V 1) 代入数据求得：T 2=232.8K 。 W=-nRT 2/V 2 (V 2-V 1) = -2.71KJ △H=-nC p,m (T 2-T 1)=-3.79KJ 【例题6】
证明对于1mol 纯理想气体, 解析：
10
W =1223232ln(/)ln(/){48.3145ln(100/50)}J 5.763kJ
W W W W nRT V V nRT p p =+==-==?=,m 31(){4 1.58.3145(250750)}J 24.944kJ
V U nC T T ?=-=???-=-(24.944 5.763)kJ 30.707kJ
Q U W =?-=-+=-,m 31()
{4 2.58.3145(250750)}J 41.573kJ
p H nC T T ?=-=???-=-,m 31313131-1-1
ln(/)ln(/)(2.5ln(/)ln(/)}
48.3145{2.5ln(250/750)ln(100/150)}J K 77.859J K p S nC T T nR p p nR T T p p ?=-=-=??-?=-?V S
C p V T -=???
???? S
V V V V T
V p
V T C dV V p S T U T C T
C T T C V V U T T U U -=??? ????-===?+=???
????+??? ????=得除同边下，两熵定又体气想理纯 d d d d d d 0d d d d ,
1.3本章典型题库
1.3.1作业
苯的正常沸点353K时摩尔汽化焓是30.75KJ/mol 。今将353K，101.325kpa的1mol液态苯向真空蒸发为同温同压下的苯蒸汽（设为理想气体）
（1）求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG和ΔA 。
（2）应用有关的原理，判断此过程是否为不可逆过程
1.3.2作业答案
解：定温可逆相变与向真空蒸发(不可逆相变)的终态相同，故两种变化途径的状态函数变化相等，即：′= 0
′= 1mol×30.75 kJ?mol = 30.75 kJ
′= H ′/T =87.11J/K
′= ′－pV = －nRT
= 40.67 kJ－1 mol×8.314 J?K
－TS = 37.57 kJ－373 K×109×10－3.1 kJ
对于向真空蒸发，有
p ex = 0，故W = 0
因?U = Q + W
所以Q = ?U = 27.82 kJ
由计算结果可知，?A r< W，故过程不可逆。
第二章相平衡热力学
2.1本章知识点串讲
相律、克拉珀龙方程、克劳休斯-克拉珀龙方程、拉乌尔定律和亨利定律、理想液态混合物的性质、理想稀溶液、稀溶液的依数性、活度及活度因子
2.2本章重难点总结
2.2.1重难点知识点总结
相律、克拉珀龙方程、克劳休斯-克拉珀龙方程、拉乌尔定律和亨利定律、稀溶液的依数性
2.2.2本章重难点例题讲解
【例题1】固体Fe、FeO、Fe3O4与气体CO、CO2达到平衡时，其独立组分数K =___,，相数φ =___，和自由度数f =____
解析：Fe3O4+ CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO 2
R=2 ，R ’=0 所以K =5–2 = 3 φ =4 f =3 – 4 +2 = 1
【例题2】下列化学反应，同时达平衡时(900—1200K)，
CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g)
CO(g) + H 2O(g) + CaO(s) = CaCO 3(s) + H 2(g) 其独立组分数K =__, 相数φ =__，和自由度数f =__ 解析：R=2 R’=0 所以 K =6 – 2 = 4 φ =3 f =6 – 3 + 2 = 3
【例题3】A, B 双液系统，A 的正常沸点为100 ℃ ，在80℃, py 时, xB= 0.04; yB=0.4。 求：(1) 80℃时，组分A 的pA*; (2) 组分B 的亨利常数K h,x ；(3) 组分 A 的气化热（设气化热不随温度变化，蒸气可视为理想气体）。
6
解析：根据题意 80℃, py 时, xB= 0.04; yB=0.4。
x B =0.04很小，可视为稀溶液，则溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律。 (1) p A =p y (1– y B )=p A *(1– x B ) p A *=p y (0.6/0.96)=63.3kPa (2) p B = p y y B = K h,x x B K h,x = p y y B /x B =10p y
(3) 纯A 的蒸气压与温度的关系----克–克方程 根据题意 ： T b,A *=100℃, p y 和题(1)的结果: 80℃, p A *= 63.3kPa
*3.63)2.353(K p A ???11H m vap θ
?r H m y=25.75 kJ?mol-1
上例说明挥发性溶质的溶液沸点不一定升高。
【例题４】
已知101.325kpa下，纯苯（A）的正常沸点和蒸发焓分别为353.3K和30726J/mol ,纯甲苯（Ｂ）的正常沸点和蒸发焓分别为383.7K和31999J/mol .苯和甲苯形成理想液态混合物，若有该种液态混合物在101.325kpa，373.1K时沸腾，计算该混合物的液相组成。
解析：在373.15k苯的饱和蒸汽压为P A，2则：
In（P A,2/P A,1）=-ΔH/R (1/T1-1/T2)
代入数据解得：P A,2=176.525kpa
在373.15k甲苯的饱和蒸汽压为P B，2
In（P B,2/P B,1）=-ΔH’/R (1/T1-1/T2)
代入数据解得：P B,2=76.198kpa
在液态混合物沸腾时（101.325kpa）
P= P A,2 X A+ P B,2（1-X A）
解得：X A=0.250X B=0.750
2.3本章典型题库
2.3.1作业
AlCl3溶液完全水解后，此系统的独立组分数=__，自由度数=_____。
2.3.2作业答案
AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 (s) + 3HCl (R=1)
K =4 – 1 = 3, φ =2, f =3 – 2 +2 = 3
或Al3+ , Cl- , H2O, OH- , H+, Al(OH)3 (s) (S=6)
Al3 ++ 3OH- = Al(OH)3 (s)
H2O = OH- +H+R=2
[OH-]=[H+], R’=1
K =6 – 3 = 3, φ =2, f =3 – 2 +2 = 3
第三章相平衡状态图
3.1本章知识点串讲
知识点1 ：二组分系统基本相图
（1）两种固态物质或液态物质能完全互溶
（2）两种固态物质或液态物质能部分互溶的相图
（3）两种固态物质完全不互溶的相图
知识点2：二组分系统相图基本特征 1）单相区：
A ，
B 两组分能形成溶液或固溶体的部分。
相区内的一点既代表系统的组成和温度； 又代表该相的组成和温度。 2）两相区：
处于两个单相区或单相线之间。相区内的一点只代表系统的组成和温度；结线两端点代表各相的组成和温度。两相区内适用杠杆规则。
3)凡是曲线都是两相平衡线。线上的一点为相点，表示一个平衡相的状态。
4)凡是垂直线都可看成单组分纯物质。
如果是稳定化合物：垂线顶端与曲线相交，为极大点；
若是不稳定化合物：垂线顶端与水平线相交，为“T”字形
5)凡是水平线基本上都是“三相线”。三相线上f = 0
6)冷却时，当物系点通过(两相平衡)曲线时，步冷曲线上出现一个转折：当物系点通过三相线时，步冷曲线上出现平台；(三相线的两端点除外)。
3.2本章重难点总结
3.2.1重难点知识点总结
步冷曲线的绘制、二组分气液、完全互溶、部分互溶、完全不互溶相图，各点、线、区的含义。
3.2.2本章重难点例题讲解
【例题1】已知A 、B二组分系统的相图如下：
(1) 画出a、b、c三个系统冷却时的步冷曲线;
(2) 标出各相区的相态，指出自由度为零的地方；
(3) 使系统p降温，说明系统状态变化情况；
解析：(1)，(2)
f=0：三相线处，两个纯物质的熔点处
【例题2】
（1）由以上数据绘制A-B系统熔点组成图
（2）已知A、B的摩尔质量分别为121.8g/mol 和112.4g/mol ,由相图组成写出A和Ｂ化合物的最简分子式
（3）对于相图中各个相图的排号，列出相图中所有液固两相区的成分
相图（号）固体成分
（4）当WB 为0.25的A-B双组分系统由700℃逐步降低时，液相L（A+B）中B的含量怎样变化（在一定温度区间内或者温度点的WＢ的大小及变化）
解析：
【例题3】
解析：
（1）79℃，0.6，0.1(2)X B=0.7的恒沸物，纯Ｂ【例题４】
解析：
（2）0，0，1
（3）（4）5.9g
3.3本章典型题库
3.3.1作业
（1）完全互溶双液系统x B=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B=0.4的溶液在气液平衡时，x B(g), x B(l), x B(总)大小顺序为___________________，将该溶液完全分馏，塔顶将得到_______________
（2）A、Ｂ二组分在标准压力下的相图：
3.3.2作业答案
(1) x B(l)〈x B(总)〈x B(g)，恒沸点混合物
(2)
第四章化学平衡热力学
4.1本章知识点串讲
知识点1：化学反应标准平衡常数的定义及其求法、标准平衡常数的应用
（1）. 标准平衡常数
对任意可逆反应a A+b B = d D + e E
当达到平衡时，若为气体反应，各物质的分压分别为p eq (A)、p eq (B)、p eq (D) 、p eq (E) ，平衡时用相对分压. ；P eq(i)/Pθ
当达到平衡时，在水溶液中各物质的浓度分别为c eq (A)、c eq (B)、c eq (D) 、c eq (E)，
K 平衡常数的意义：
K 是化学反应的一个特征常数，标志反应进行程度或趋势，越大，反应进行的程度越大 ，但不能说明反应速率大。 K =1，不管从正反应还是从逆反应开始，都不能进行到底。
K 表达式中各物质的浓度是达到平衡时浓度，而不是起始浓度。K 与反应的本性有关，与浓度无关。 K 与温度有关，T 一定，是个定值，T 升高， K 发生变化。活化能不影响K 值，K 不受催化剂的影响。
（2）应用标准平衡常数表达式时的注意事项 <1>表达式中，气体用相对分压表示
溶液用相对浓度表示
K 表达式中，气体用相对分压表示，溶液中溶质用相对物质的量浓度表示；反应式中某物质的计量系数为该物质相对浓度或相对分压的指数,反应物的相对浓度在分母上,产物相对浓度在分子上。
<2> 反应涉及纯固体、纯液体或稀溶液的溶剂时，其浓度视为常数，不写进K 表达式。 <3> K 表达式与化学反应方程式相对应,同一反应用不同反应方程式表示时,其K 表达式不同.
2NO2(g) = N2O4(g)
NO2(g) =1/2 N2O4(g)
知识点2：范特荷夫方程（重点） 定积分和不定积分形式
知识点3：标准平衡常数的应用
纯固体的分解压力、判断反应的进行方向、求平衡转化率或者平衡组成 各种因素对于化学平衡移动的影响（温度、压力和惰性气体） 4.2本章重难点总结
4.2.1重难点知识点总结
标准平衡常数的应用：纯固体化合物的分解压力、判断反应的进行方向、平衡转化率或平衡组成
4.2.2本章重难点例题讲解 【例题1】
已知:(1)SnO 2 (s)+2H 2 (g)= Sn(s)+ 2H 2O(g) 和 (2)CO(g)+ H 2O(g) =CO 2 (g)+ H 2 (g)的平衡常数分别为K θ1 和K θ2 ，则反应(3) 2CO(g)+ SnO 2 (s)= 2CO 2 (g)+ Sn(s)的K θ3 解析：(1) +2(2)=(3)
θ
θθθθK c B c c A c c E c c D c b eq a eq e
eq d eq =]/)([]/)([]/)([]/)([θp p eq /θ
c c eq /2
2421]/)NO ([]/)O N ([θθθ
p p p p K eq eq =]/)([]/)O N ([22
/1422θθθp NO p p p K eq eq =
【例题2】
计算与判断:2NH 3(g) =N 2(g)+3H 2(g),(1)标态298K 时反应方向及K θ298K 解析：: (1) 2NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g) Δf H m θ/ kJ·mol -1 -46.19
S m θ/J·mol -1·K -1 192.5 191.5 130.6 Δr H m θ = -2Δf H m θ(NH 3)=-2×(-46.19)=92.38kJ·mol -1 Δr S m θ =S m θ(N 2)+3S m θ(H 2)-2S m θ(NH 3)
=191.5+3×130.6-2×192.5=198.3 J·mol -1·K -1 Δr G m θ298K =Δr H m θ- T Δr S m θ
=98.38-298×0.198=33.38 kJ· mol - 1 ＞0, 标态298K 时 lg K θ 298K =5.85 【例题3】
反应 Fe 2+ (aq)+Ag + (aq)= Fe 3+ (aq)+Ag(s) 开始前浓度是：0.10 、0.10 、0.010 mol ?L-1。 已知: K θ (298.15K) = 2.98。 求（1）反应开始后向何方进行？
（2）平衡时Ag +、Fe 2+、Fe 3+的浓度各为多少？
（3）如果保持平衡时的Ag +、Fe 3+的浓度不变，而加入Fe 2+使其浓度变为c (Fe 2+)=0.30mol·L -1，
此时反应会不会移动？向何方移动？
解析：（1）Fe 2+ (aq)+Ag + (aq) = Fe 3+ (aq)+Ag(s) 开始时 0.10 0.10 0.010 mol·L -1
Q ＜K θ，反应向正方向进行。
（2）Fe 2+ (aq)+Ag + (aq) = Fe 3+ (aq)+Ag(s) 开始时 0.10 0.10 0.010 mol·L -1 平衡浓度 0.10–x 0.10 –x 0.01+x mol·L -1
x =0.013 mol·L -1
.1)
10.0)(10.0[()01.0(]/)Ag (][/)F ([]/)F ([23===+++θθθc c c e c c e c Q ]
/)Ag (][/)Fe ([]/)Fe ([23θθθθ
c c c c c c K eq eq eq +++=
)
10.0)(10.0()
01.0(98.2x x x --+=
c(Fe3+) = (0.010+0.013)=0.023mol·L-1，
c(Fe2+) = c(Ag+)= (0.10–0.013)=0.087mol·L-1
【例题4】
潮湿Ag2CO3在100℃时用空气进行干燥，试计算空气中CO2的分压是多少时才能避免其发生分解？已知Ag2CO3Ag2O CO2在298.15k时的标准摩尔熵分别为167.36、121.75、213.80J.mol-1.k-1 ,△H分别为-501.7 、-29.08、-393.46KJ/mol,在此范围内C p,m分别为109.6、68.6、40.2
J.mol-1.k-1
解析：求解Ag2CO3的分解压力，要求出标准平衡常数
△H（298.15k）=79.16KJ/mol
△S (298.15K)=168.18 J.mol-1.k-1
反应在373.15k时进行，要求出△H（373.15K）和△S (373.15K)
△C p ,m=-0.79 J. mol-1 .k-1
△H（373.15K）=79.1KJ/mol
△S (373.15K)=168 J.mol-1.k-1
△G（373.15K）=△H（373.15K）-T△S (373.15K) =16.436kJ/mol
△G =-RT In K
由此求得：K=5.05×10-3
4.3本章典型题库
4.3.1作业
（1）2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10CO2↑+8H2O此反应为吸热反应,欲使MnO4-褪色加快,需采取下列那些措施( )
A 加热
B 降温
C 减少CO2
D 增加C2O42-
（2）反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),在25℃和100kPa时为自发反应,高温时逆反应为自发反应,表明该反应属于( )类型反应
A ?r H mθ＞0, ?r S mθ＜0
B ?r H mθ＞0, ?r S mθ＞0
C ?r H mθ＜0, ?r S mθ＜0
D ?r H mθ＜0 , ?r S mθ＞0
4.3.2作业答案
（1）A，D （2）C
第五章统计热力学初步
5.1本章知识点串讲
量子力学的能级公式、统计热力学的基本概念、系综方法、玻尔兹曼分布律、粒子分配函数、热力学量与正则配分函数的关系、理性气体的熵
大连理工大学一九九一年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括弧内： （）1、非气体卡诺循环的熵变ΔS≠0 （）2、理想气体的绝热节流膨胀的ΔH＝0 （）3、质量作用定律适用于基元反应。 （）4、催化剂能显著加速化学反应，但不改变反应的平衡。 （）5、油包水型的乳状液用O/W符号表示。 （）6、光化反庆量子效率φ只能等于1。 （）7、测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。 二、填空题（包括8小题，共30分。除已标明分数的小题外，前面5小题中都是每空1分） 1.链锁反应的三个基本环节是：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.一定温度下，弯曲液面的蒸气压P凸，P凹，P平三者从大到小的次序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.玻尔兹曼（Boltzmann）分布律是＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿式中q=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值＿＿影响；而对物系的熵值及热容C V＿＿影响。（此题空中只填“有”或“无”字样。） 5.恒温浴是一种以液体为介质的恒温装置，包括浴槽、电热器和＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等部分。 6.（4分）做化学动力学实验时，既可以用化学法（直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量），也可以用物理法（通过测量反应体系在不同时刻的物理性质，如重量、压力、电导、旋光度……等，代替浓度的测量）。你做过的哪个动力学实验用的是物理法？请写出这个动力学实验的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所测量的物性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测量这种物理性质所用的主要仪器或装置的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
______级
二、选择题(每小题2分，共12分)将正确答案的编号填在题前括号内 （ ）1、有两个都是一级的平行反应 A B C 若反应开始时，系统中只具有A ，下列哪个关系式是错误的？ (A) k 总=k 1+k 2；(B) E 总=E 1+E 2； (C) C B 2 1c c k k =； (D) 2 12 /12ln k k t 。 +=（ ）2、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为γ±的MgSO 4溶液的活度a B 为： （A ）γ±2( b / b )2 ； （B ）2γ±2( b / b )2 ； （C ）4γ±3( b / b )3 ； （D ）8γ±4( b / b )4 。 ( ) 3、在25℃时，21Hg 22++e －→Hg ，E 1= 0.798 V ；Hg 2++2e －→Hg ，E 2= 0.854 V 。 则25℃时，Hg 2++e -→2 1Hg 22+的E 3为： (A)0.910 V ； (B)0.056 V ； (C)?0.056 V ； (D)?0.910 V 。 （ ）4、用0.08 mol·dm -3 的KI 和0.1 mol·dm -3 的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶，电解质CaCl 2 ，Na 3PO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为： （A ）Na 3PO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；（B ） MgSO 4 > Na 3PO 4 > CaCl 2； （C ）Na 3PO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。 （ ）5、某反应，A →Y ，其速率系数k A =6.93 min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ?dm -3变到0.5 mol ?dm -3所需时间是： (A) 0.2 min ； (B) 0.1 min ； (C) 1.0 min 。
2004年物理化学（上）期末考试试卷（B 卷）及答案 一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O 2(g) === CO 2(g) 的标准摩尔反应焓?r H (T )为CO 2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。 二、选择题 [ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ?G =0； （2）mix ?S =0； （3）mix ?A =0； （4）mix ?H =0。 [ ]6. 70℃时，纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的两倍，组分A 和B 能构成理想液态混
大连理工大学一九九二年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题 一、是非题（包括 7 小题，每小题 2 分，共 14 分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内： （） 1、298K时， H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。 （） 2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的 分子形态必须相同。 （） 3、半径为 r 的球形肥皂泡，所产生的附加压力P=(γ为表面张力 )（）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。 （） 5、Boltzmann 分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。 （） 6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的 温度差有关。 （） 7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流 时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计 的“光点”总是偏向一方。 二、填空题（包括8 小题，每小题 2 分，共 16 分） 在各个小题中画有横线处填上答案： 焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温度＿＿＿＿＿＿。 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为 Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平 衡时，该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数 c＝＿＿＿；自由度数 f ＝＿＿＿。 电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿， 1mol·kg-1 的 CaCl2水溶液 I＝＿＿＿＿＿ mol·kg-1。0.1mol ·kg-1 的 CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿＿。
2011年全国硕士研究生入学考试自主命题科目模拟试题 文章来源：跨考考研精品推荐：【考研择校择专业】考研院校、专业信息库 【入门必看】各专业考研复习备考手册（全） 2014年考研大纲深度解析专题（高教社大纲编写组权威解析） 2014年各校最新考研招生简章大汇总（招生目录/参考书） 2015年考研基础备考手册—考研“菜鸟”必知常识 2013年34所自主划线院校各学科考研复试线排名汇总 2014跨考考研精英保过班通过率百分之98.3 招生专业： 考试科目：841热工基础考试时间：14:00-17:00试题编号：841 2011年全国硕士研究生考试大连理工大学自主命题模拟试题
考场注意事项： 一、考生参加考试必须按时进入考场，按指定座位就坐。将有关身份证件（准考证、身份证）放在桌面左上角，以备查对。 二、闭卷考试，考生进入考场，不得携带任何书刊、笔记、报纸和通讯工具（如手机、寻呼机等），或有存储、编程、查询功能的电子用品（如已携带，必须存放在监考老师指定的地方）。考生只准带必需的文具，如钢笔、圆珠笔、铅笔、橡皮、绘图仪器或根据考试所需携带的用具。能否使用计算器，及开卷考试时允许携带的书籍及用具等由任课教师决定。 三、考生迟到30分钟不得入场，逾时以旷考论；因特殊原因不能参加考试者，必须事前请假，并经研究生部批准，否则作旷考论。考试开始30分钟后才准交卷出场。答卷时，不得中途离场后再行返回。如有特殊原因需离场者，必须经监考教师准许并陪同。答卷一经考生带出考场，即行作废。 四、考生拿到试卷后，应先用钢笔填写好试卷封面各项，特别是学号、姓名、学院名称、课程名称等，不到规定的开考时间，考生不得答题。 五、考试期间，考生应将写好的有答卷文字的一面朝下放置，考生必须按时交卷，交卷时应将试卷、答卷纸和草稿纸整理好，等候监考老师收取，未经许可，不得将试卷、答卷纸和草稿纸带出场外。 六、考生在考场内必须保持安静。提前交卷的考生，应立即离开考场，不得在考场附近逗留。 七、考生答题必须用钢笔或圆珠笔（蓝、黑色）书写，字迹要工整、清楚。答案书写在草稿纸上的一律无效。 八、考生对试题内容有疑问的，不得向监考老师询问。但在试题分发错误或试卷字迹模糊时，可举手询问。 轻松扫一扫，1秒加入跨考人俱乐部！ 找信息、找资料、找真题、找研友全部搞定，还有老师 24小时在线答疑。名师大讲堂，状元聊考研，全国大联 考，免费批作文……参与就有想不到的收获！
中国出版社名录（中英文对照）A 安徽大学出版社Anhui University Press 安徽教育出版社Anhui Education Press 安徽科学技术出版社Anhui Science & Technology Publishing House 安徽人民出版社Anhui People’s Publishing House B 北京出版社Beijing Publishing House Group 北京大学出版社Peking University Press 北京工业大学出版社Beijing University of Technology Press 北京航空航天大学出版社Beijing University of Aeronautics &Astronautics Press 北京科学技术出版社Beijing Science &Technology Press 北京理工大学出版社Beijing Insititute of Technology Press 北京师范大学出版社Beijing Normal University Press 北京图书馆出版社Beijing Library Press 北京邮电大学出版社Beijing University of Posts and Telecommunications Press 北京语言文化大学出版社Beijing Language and Culture University Press 兵器工业出版社The Publishing House of Ordnance Industry C 中国地图出版社(原：测绘出版社) SinoMaps 成都地图出版社Chengdu Cartographic Publishing House 重庆出版社Chongqing Publishing Group 重庆大学出版社Chongqing University Press D 大连出版社Dalian Publishing House 大连理工大学出版社Dalian University of Technology Press CO.,LTD 地震出版社Seismological Press 地质出版社Geological Publishing House
一、是非题 [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸点升高值相同。 二、选择题 [ ] 1. 在通常温度，NH 4HCO 3 (s)可发生分解反应NH 4HCO 3 (s) == NH 3 (g) + H 2O (g) + CO 2 (g)，现把1 kg 和20 kg NH 4HCO 3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A 和B 中，在一定温度下经平衡后，则 （1）两容器中的压力相等； （2）A 内的压力大于B 内的压力； （3） B 内的压力大于A 内的压力； （4） 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统, 的值是：( )??A T V (1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零； (4) 不能确定。[ ]3. 下列说法中不正确的是：( 1 ) 隔离系统中的熵永不减少； ( 2 ) 封闭系统经绝热过程熵值不减少； ( 3 ) 系统处于平衡态时熵达到最大值； ( 4 ) 任何实际发生的热力学过程不可能出现[?S （系统）+ ?S （环境）] < 0。[ ]4. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。[ ]5. B 、C 二组分溶液中，组分B 的偏摩尔吉布斯函数 因此有：,)()B C (,,B B ≠??=C n p T n G G ( 1 ) G B 与T ，p ，n C 有关，与n B 无关； ( 2 ) G B 与T ，p ，n C ，n B 都有关； ( 3 ) G B 与n B 有关，与T ，p ，n C 无关； ( 4 ) G B 与n B ，n C 有关，与T ，p 无关。[ ]6. 在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为和，且=3，*A p *B p *B p *A p 若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 在液相中的摩尔分数应是 （1）x A =0.5 ；（2）x A =3/4 ；（3）x A =1/4 （4） x A =3/5。
有机化学试题 （B卷） 一、用系统命名法命名或写出结构式（10分）
1.OH CH 3 COOH CH 3 NO 2 NO 2 2H 5 N(C 2H 5)2 S CH 3 2. 3. 5. 6.7. 48.H OH CH 3 C 2H 5 (标明R/S) CH 2=CHCH 2CCH 3 O (CH 3)3NCH 2CH 2CH 3Cl + - 9.10.烯丙基苄基醚乙酸酐 二、完成反应式（写出主要产物，每问1分，共22分）
1.+ ? CH 3CH=CH 2 HBr 22 Mg ? (1)CO 23 ? 2.CH 3CHCH 3 OH ? HCN OH -? 干乙醚 3. + OH CH 3COCl ? 4. + ? ? OCH 3 HI + 5. + ? ? CHO + HCHO 40%NaOH + 6.? 7. 稀碱 CH CH H 2O H 2SO 4 HgSO +? ? 8.+ +? ? 9. (CH 3CO)2O AlCl 3 Zn-Hg +?? 10. (CH 3)3N CH 2CH 2Cl + ? ? 11.CH 3CH 2CH 2COOH NaOH ? ? CH 3COOCH 3n-C 4H 9 OH + 湿的Ag 2O CH 3CH 2COOH Br 2 P (1)NaOH/H O 3? 三、判断下列反应是否正确，正确者画“√”，错误者画“×”（4分）
(CH 3)3C-Br (CH 3)3C-CN NaCN 1.2.CH 3COCH 2CH 2COOCH 34(2)H 3 O + CH 3CHCH 2CH 2COOCH 3 OH 3.CH 3CH 2CHN(CH 3)3CH 3 []OH - + CH 3CH 2CH=CH 2 +(CH 3)3N 4.+NaBr +H 2O Br Br O 2N Na 2CO 3, H O 130℃ OH Br O 2N ( ) () () () 四、有机物理化性质比较（17分） 1、下列化合物亲电取代反应由快到慢的顺序为（ ） a b c d e CH 3 Cl NO 2 OH 2、下列化合物酸性由强到弱的顺序为（ ） a b c d OH CH 3 OH NO 2OH NO 2 NO 2NO 2OH 3、下列化合物碱性由强到弱的顺序为（ ） a b c d (C 2H 5)4NOH C 2H 5NH 2NH 2 N 4、下列化合物亲核加成反应由快到慢的顺序为（ ） a b c d e HCHO CHO CH 3COCH 3CH 3CHO COCH 3 5、下列化合物沸点由高到低的顺序为（ ） CH 3COOH CH 3CONH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO a. b. c. d. 五、选择题（12分） 1、常温下能使稀KMnO 4溶液褪色的化合物是（ ）
大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案
2004年物理化学（上）期末考试试卷（B卷）及答案 一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T)=100 kJ·mol-1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O2(g) === CO2(g) 的标准摩尔反应焓?r H(T)为CO2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。 二、选择题
[ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ?G =0； （2）mix ?S =0； （3）mix ?A =0； （4）mix ?H =0。
新编审计原理与实务第4版 猪鞭：马纯净·高俊脸·淋漓 课后习题参考答案 第一章 一、判断题 1.× 2.√ 3. √ 4.√ 5.× 6. √ 7.× 8. × 9.√10.× 二、单选题 1.A 2.D 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9.A 10.B 三、多选题 1.BCD 2.ABC 3.ABC 4.CD 5.ABD 6.ABC 7.AC 8.ABC 9.ABCD 10.AC 四、案例分析题 1.（1）英国“南海公司”破产审计案开创了近代民间审计的历史先河，对世界民间审计的发展具有里程碑的意义和影响。始于18世纪60年代的工业革命推动了英国经济的发展，股份公司随之诞生和发展，在股份公司诞生的那一刻起就将审计的发展纳入了新的历史时期。可以说，股份公司的发展孕育了现代民间审计的产生，英国“南海公司”破产案造就了世界第一位民间审计师，同时也揭开了民间审计发展的序幕。在民间审计发展的200多年历史中，人们研究和探讨民间审计理论及实务，均将英国“南海公司”破产审计案作为时间起点，并将此案例作为世界第一起正式民间审计案例。可见，英国“南海公司”破产审计案对世界民间审计发展意义重大、影响深远。 （2）股份公司发展对民间审计的客观需要。 通过对英国“南海公司”破产审计案例的深入研究，可以揭示股份公司发展对民间审计在客观上的迫切需求，以及在股份公司发展的经济环境中，民间审计产生的历史必然性。英国“南海
公司”破产审计案例的发生，说明建立在所有权与经营权分离基础上的股份公司，其经营具有委托性质。由于受种种原因和条件的限制，投资者即公司股东和债权人不可能直接接触公司经营的各个方面，要了解公司经营的详细情况必须借助于其会计报告。 但是股东和债权人要得到公司真实，准确、客观的会计信息决非易事，这在客观上要求与公司无利益关系的熟悉会计语言的第三者就公司会计报告的真实性和准确性提出证明，以便将客观、可信的会计信息提供给公司股东及债权人。这样一方面可控制经营者为所欲为，损害投资者利益；另一方面可以使股东及债权人正确决策。否则，投资者与经营者的经济责任关系难以维系，股份公司难以存在和发展。可见，注册会计师行业生来就是为稳定社会经济秩序而存在的。 2.（1）审计主体：政府审计机关(审计署) 审计对象：三峡库区移民资金 （2）职能：经济监督、经济评价作用：制约性、建设性 3. （1）审计监督作用 （2）参谋服务作用 （3）加强经济管理 第二章 一、判断题 1.× 2.× 3. × 4. × 5.× 6.× 7.× 8.× 9.√10.√ 二、单选题 1.D 2.C 3.C 4.A 5.A 6．D 7．D 8．B 9．A 10.C 三、多选题 1.ACD 2.AD 3.BCD 4.ABCD 5.ABCD 6. BC 7.ABCD 8.ABC 9.ABC 10.ABC 四、案例分析题
一、 判断题(包括10小题，每小题1分，共10分)，正确的在题前的括号内 画“√”，错误的画“×”： ( )1. 一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经(i)绝热可逆膨胀; (ii) 绝 热不可逆膨胀到的终态体积相同。则(i)的终态温度比(ii)的终态温度低。 ( )2. 催化剂既能加速反应，又能改变反应的?r G m 。 ( )3. 在一定温度下，电解质溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 均随其浓度的 增大而增大。 ( )4. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池 的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。 ( )5. 100℃，101 325Pa 的H 2O(l)向真空膨胀为同温同压的水蒸气为不可逆过 程，所以?G <0。 ( )6. 反应系统H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)在温度为T 压力为p 时,定温定压反应的摩尔焓[变] ?r H m 为H 2O(g)的标准摩尔生成焓[变]?f H m 。 ( )7. 由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变， 已达成的化学平衡不可能移动。 ( )8. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔 效应。 ( )9. 稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值 与溶液中所含溶质的分子(或离子)的数目(浓度)成正比，而与溶质分子(或离子) 的性质无关。 ( )10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高 点，也不是势能面上的最低点。 二、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)，选择正确答案的编号， 填在题前的括号内： ( )1．定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为： (A)?S 系>0，?S 环<0 (B) ?S 系<0，?S 环>0 (C) ?S 系<0，?S 环=0 (D) ?S 系>0，?S 环=0 ( )2．一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随 压力的增大而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定
新版教材（七年级下册）教学参考 第一单元 （一）走进Scratch 一、综述 程序设计既是一门科学，又是一门艺术，这两方面可以很好地互相补充。Scratch 是面向对象的程序设计语言，该软件编程采用积木的拼搭方法，同学们可以尝试各种控制逻辑，对图片、声音和场景等组合出无穷的创造空间。 本单元大家要了解并掌握Scratch 的一些基本概念和基本操作，包括角色、造型两个最基 本的概念，掌握用来存储数据的变量和链表,学会使用舞台的外观模块变换舞台颜色。使用 声 音模块播放声音，演奏乐曲。大家要完成本单元的作品制作，为接下来的学习打下基础。 下面就准备开始Scratch 编程制作的奇妙旅程吧！ 第一课可爱的小猫——认识Scratch 本课通过走进scratch 部分了解Scratch 的启动方法，了解Scratch 软件的功能， 认识Scratch 软件工作界面，这些是学习Scratch 的基础。通过打招呼的小猫和小猫快跑两个例子，初步尝试脚本搭建，体验Scratch 的编程创作，理解一个角色可以有多个造型，能在同一角色的不同造型之间进行切换。 第二课巧解数学题——变量的应用本课首先通过计算长方形面积这道简单的数学题了解变量的概念及作用。然后，通过小猫数数和小猫算加法两个例子进一步掌握变量的算术运算、赋值运算和自加运算。初步掌握循环结构的使用方法。 第三课小猫报站名——链表的应用 本课通过小猫报站名的例子将Scratch 链表和生活中的应用结合起来。学生首先要理解Scratch 软件中变量和链表都是用来存储数据的。了解链表的概念，理解链表是按照某种顺序关系存放同类数据。首先通过搭建舞台，导入角色来创建场景。然后，通过列举公交车站点名称掌握新建链表、初始化链表的方法，通过调整公交车站点，掌握对链表进行增加、删除、修改操作的方法。通过小猫报出站名，掌握访问链表的方法。 第四课我是艺术家——外观与声音模块组 【外观】和【声音】模块组都是Scratch 软件八大8 个模块组中的两个相对基础的模块组，学习本课首先要对这两个模块组有个基本的理解。通过“我爱跳舞”这个例子掌握使用外观模块组中的模块变换舞台颜色的方法，掌握使用声音模块组中的模块播放声音的方法。通过“小猫弹钢琴”这个例子，掌握选择指定乐器演奏乐曲和弹奏音符的方法。除此之外结合本课所创作的作品，掌握使用链表优化Scratch 程序结构的方法。
《有机化学》习 题 解 答 ——陈宏博主编. 大连理工大学出版社. 第二版 1-4 指出下列化合物的偶极矩大小次序。 CH 3CH 2Cl, CH 3CH 2Br, CH 3CH 2CH 3, CH 3C ≡N, CH 3CH ≡CH 2 答： CH 3 C N > CH 3 CH 2 Cl > CH 3 CH 2 Br > CH 3 CH=CH 2 > CH 3 CH 2 CH 3 1-6 下列各物种，哪个是路易斯酸哪个是路易斯碱 答: 路易斯酸： BF 3 ，NO 2 ，CH 3CH 2 ，AlCl 3 , H 3O , NH 4 , SO 3 , Br ++ ++ + 路易斯碱： :NH 3，(C 2H 5)2O ，CH 3CH 2 , I ，H 2O ， CH 3CH 2OH ，.... ...... 1-7 指出下列化合物所含官能团的名称和化合物所属类别。 第二章 2-3 用纽曼式表示下列各化合物的优势构象。 CH 3 H Cl 3 H Cl (1) 图表 1 (2) C 3 H H (3) CH 3 H H CH 3 答：（1） 3 图表 2 （2）3 （3） H H 3 CH 3
(1) A. CH 3CHCH 2C H 2 B. CH 3CHC HCH 3 C. CH 3C CH 2CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 ... 图表 3 .. . (2) A. B. C. CH 3 H 2 CH 3 CH 3 答： （1） C > B > A （2）B > C > A 2-5下面的反应中，预计哪个产物较多 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 + Br 2 (CH 3CH 2)2CHBr + CH 3(CH 2)3CH 2Br + CH 3CH 2CH 2CHBrCH 3hv 答：（CH 3CH 2）2CHBr 比较多，因为氢的活泼性：3oH> 2oH> 1oH CH 3CH 2CH 2CHBrCH 3最多,因2oH 数量多,活性也比较大(4×=10) 2-6 乙烷和2,2－二甲基丙烷等摩尔量混合后与少量的氯反应，得到的一氯代产物中氯乙烷与新戊基氯的摩尔比为1：。问：在乙烷和2,2－二甲基丙烷中，哪个伯氢反应活性较高 答：氢原子的反应活性比为： 乙烷：2,2－二甲基丙烷＝123 .2:61＝20 : 23 图表 4 所以2,2－二甲基丙烷的伯氢反应活性高。 2-7写出环己烷与Br 2在光照下生成一溴环己烷的反应机理。 答：自由基引发阶段：Br-Br ?→?光照2Br . 链增长阶段： HBr H + Br + 图表 5 Br + Br +Br Br 链终止阶段： Br + Br Br Br Br + Br . + 2-8 用化学方法区别1,2－二甲基环丙烷和环戊烷。 答：用溴的四氯化碳溶液，能使溴水褪色的为1,2－二甲基环丙烷《可开环反应》，不能使溴水褪色的为环 戊烷。
新编审计原理与实务第版 猪鞭：马纯净·高俊脸·淋漓 课后习题参考答案 第一章 一、判断题 .×.√. √.√.×. √.×. ×.√.× 二、单选题 三、多选题 四、案例分析题 .（）英国“南海公司”破产审计案开创了近代民间审计的历史先河，对世界民间审计的发展具有里程碑的意义和影响。始于世纪年代的工业革命推动了英国经济的发展，股份公司随之诞生和发展，在股份公司诞生的那一刻起就将审计的发展纳入了新的历史时期。可以说，股份公司的发展孕育了现代民间审计的产生，英国“南海公司”破产案造就了世界第一位民间审计师，同时也揭开了民间审计发展的序幕。在民间审计发展的多年历史中，人们研究和探讨民间审计理论及实务，均将英国“南海公司”破产审计案作为时间起点，并将此案例作为世界第一起正式民间审计案例。可见，英国“南海公司”破产审计案对世界民间审计发展意义重大、影响深远。 （）股份公司发展对民间审计的客观需要。 通过对英国“南海公司”破产审计案例的深入研究，可以揭示股份公司发展对民间审计在客观上的迫切需求，以及在股份公司发展的经济环境中，民间审计产生的历史必然性。英国“南海公司”破产审计案例的发生，说明建立在所有权与经营权分离基础上的股份公司，其经营具有委
托性质。由于受种种原因和条件的限制，投资者即公司股东和债权人不可能直接接触公司经营的各个方面，要了解公司经营的详细情况必须借助于其会计报告。 但是股东和债权人要得到公司真实，准确、客观的会计信息决非易事，这在客观上要求与公司无利益关系的熟悉会计语言的第三者就公司会计报告的真实性和准确性提出证明，以便将客观、可信的会计信息提供给公司股东及债权人。这样一方面可控制经营者为所欲为，损害投资者利益；另一方面可以使股东及债权人正确决策。否则，投资者与经营者的经济责任关系难以维系，股份公司难以存在和发展。可见，注册会计师行业生来就是为稳定社会经济秩序而存在的。 .（）审计主体：政府审计机关(审计署) 审计对象：三峡库区移民资金 （）职能：经济监督、经济评价作用：制约性、建设性 . （）审计监督作用 （）参谋服务作用 （）加强经济管理 第二章 一、判断题 .×.×. ×. ×.×.×.×.×.√.√ 二、单选题 ．．．． 三、多选题 . 四、案例分析题 .
一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号 中填“√”，错误的填“×”： [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉 佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的 标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的 沸点升高值相同。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 大 连 理 工 大 学 密 封 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100 大 连 理 工 大 学 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100
物理化学试卷(C) 共7页 第 1 页 一、是非题(每小题1分，共6分)您认为正确的在括号中填“√”，错误 的填“×”： ( )1、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期t 1/2＝c A,0／2k A 。 ( )2、金溶胶可以保存数十年，因为它是热力学稳定系统。 ( )3、电化学中规定，25℃下氢电极的标准电极电势为零。 ( )4、任何级数的化学反应的半衰期都与反应速率常数k 有关。 ( )5、同温下微小气泡内的蒸气压大于平液面的蒸气压。 ( )6、在等温等压下自发进行的一般化学反应，?G ＜0；而电化学反应的?G 可小于零，也可大于零。 二、选择题(每小题2分，共14分),将正确答案的编号填在题前括号内： （ ）1. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是： A ΔG ＜0，ΔH ＜0，ΔS ＜0； B ΔG ＞0，ΔH ＞0，ΔS ＞0； C ΔG ＜0，ΔH ＞0，ΔS ＞0； D ΔG ＞0，ΔH ＜0，ΔS ＜0。 （ ）2. 某反应物只有一种的化学反应，k ＝0.1（mol ·dm -3）-1·s -1，反应物起始浓度为0.1 mol ·dm -3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为： A 0.1 s ； B 333 s ； C 100 s ； D 30 s 。 （ ）3. 反应速率系(常)数随温度变化的Arrhenius 经验式适用于： A 基元反应； B 基元反应和大部分非基元反应； C 非基元反应； D 所有化学反应。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 密 封 线
新版教材(七年级下册）教学参考 第一单元 （一）走进Scratch 一、综述 程序设计既是一门科学，又是一门艺术，这两方面可以很好地互相补充。Scratch是面向对象的程序设计语言，该软件编程采用积木的拼搭方法，同学们可以尝试各种控制逻辑，对图片、声音和场景等组合出无穷的创造空间。 本单元大家要了解并掌握Scratch的一些基本概念和基本操作，包括角色、造型两个最基本的概念，掌握用来存储数据的变量和链表,学会使用舞台的外观模块变换舞台颜色。使用声音模块播放声音，演奏乐曲。大家要完成本单元的作品制作，为接下来的学习打下基础。 下面就准备开始Scratch编程制作的奇妙旅程吧！ 第一课可爱的小猫——认识Scratch 本课通过走进scratch部分了解Scratch的启动方法，了解Scratch软件的功能，认识Scratch 软件工作界面，这些是学习Scratch的基础。通过打招呼的小猫和小猫快跑两个例子，初步尝试脚本搭建，体验Scratch的编程创作，理解一个角色可以有多个造型，能在同一角色的不同造型之间进行切换。 第二课巧解数学题——变量的应用 本课首先通过计算长方形面积这道简单的数学题了解变量的概念及作用。然后，通过小猫数数和小猫算加法两个例子进一步掌握变量的算术运算、赋值运算和自加运算。初步掌握循环结构的使用方法。 第三课小猫报站名——链表的应用 本课通过小猫报站名的例子将Scratch链表和生活中的应用结合起来。学生首先要理解Scratch软件中变量和链表都是用来存储数据的。了解链表的概念，理解链表是按照某种顺序关系存放同类数据。首先通过搭建舞台，导入角色来创建场景。然后，通过列举公交车站点名称掌握新建链表、初始化链表的方法，通过调整公交车站点，掌握对链表进行增加、删除、修改操作的方法。通过小猫报出站名，掌握访问链表的方法。 第四课我是艺术家——外观与声音模块组 【外观】和【声音】模块组都是Scratch软件八大8个模块组中的两个相对基础的模块组，学习本课首先要对这两个模块组有个基本的理解。通过“我爱跳舞”这个例子掌握使用外观模块组中的模块变换舞台颜色的方法，掌握使用声音模块组中的模块播放声音的方法。通过“小猫弹钢琴”这个例子，掌握选择指定乐器演奏乐曲和弹奏音符的方法。除此之外结合本课所创作的作品，掌握使用链表优化Scratch程序结构的方法。
有机化学试题 1.OH CH 3 COOH CH 3 NO 2 NO 2 2H 5 N(C 2H 5)2 S CH 3 2. 3. 5. 6.7. 48.H OH CH 3 C 2H 5 (标明R/S) CH 2=CHCH 2CCH 3 O (CH 3)3NCH 2CH 2CH 3Cl + - 二、完成反应式（写出主要产物，每问1分，共2２分）
1.+ ? CH 3CH=CH 2 HBr 22 Mg ? (1)CO 23 ? 2.CH 3CHCH 3 OH ? HCN OH -? 3. + OH CH 3COCl ? +6. ? 7.稀碱 CH CH H 2O 24 HgSO + ? ? 8.+ +? ? 9. (CH 3CO)2O AlCl 3 Zn-Hg +?? 10. (CH 3)3N CH 2CH 2Cl +? ? 11.CH 3CH 2CH 2COOH NaOH ? ? CH 3COOCH 3n-C 4H 9 OH + 湿的Ag 2O CH 3CH 2COOH Br 2 P (1)NaOH/H O 3 + ? 三、判断下列反应就是否正确,正确者画“√"，错误者画“×”（4分)
(CH 3)3C-Br (CH 3)3C-CN NaCN 1.2.CH 3COCH 2CH 2COOCH 34(2)H 3O + CH 3CHCH 2CH 2COOCH 3 OH 3.CH 3CH 2CHN(CH 3)3CH 3 []OH - + CH 3CH 2CH=CH 2 +(CH 3)3N 4.+NaBr +H 2O Br Br O 2N Na 2CO 3, H O 130℃ OH Br O 2N ( ) () () () 四、有机物理化性质比较(17分） 1、下列化合物亲电取代反应由快到慢得顺序为( ） a b c d e CH 3Cl NO 2OH 2、下列化合物酸性由强到弱得顺序为（ ) 3、下列化合物碱性由强到弱得顺序为( ） 4、下列化合物亲核加成反应由快到慢得顺序为( ) a b c d e HCHO CHO CH 3COCH 3CH 3CHO COCH 3 5、下列化合物沸点由高到低得顺序为（ ） CH 3COOH CH 3CONH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO a. b. c. d. 五、选择题(12分） 1、常温下能使稀ＫMnO ４溶液褪色得化合物就是( ） a b c d CH 3CH 2CH 3CH 3CH=CH 2CH 3C CH 2、能溶于Na ＯＨ水溶液得化合物就是（ ) a b c d CH 2NO 2 Cl COOH CH 2CH 2OH 3、能形成分子内氢键得化合物就是（ ）