2020年高考一轮复习精品提分周测测试卷
化学
（总分：100分，考试时间：90分钟）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·贵阳高三监测]下列化学用语和化学符号使用正确的是( ) A ．次氯酸的结构式可以表示为：H —O —Cl B ．正丙醇的结构简式为：C 3H 7OH
C ．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：82
58Ce D ．过氧化氢的电子式为：H ＋
[··O ··
····O ··
····
]2－H ＋ 答案：A
解析：次氯酸的结构式为H —O —Cl ，A 项正确；正丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，而C 3H 7OH 可以表示CH 3CH 2CH 2OH 或33
CH
CH OH CH ? —
—，B 项错误；含58个质子和82个中子的Ce 原子符号为140
58
Ce ，C 项错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为H ··O ··
····
O ··
····
H ，D 项错误。
2．[2019·北京丰台区模拟]共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是( )
解析：中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B符合题意；埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意；乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，D不符合题意。
3．化学与社会密切相关，下列说法错误的是( )
A．用硫酸可以洗去锅炉水垢
B．氧化铝可用来制造耐高温的容器
C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂
D．洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂
答案：A
解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，与H2SO4反应生成的CaSO4是微溶物，其会覆盖在碳酸钙表面阻止硫酸与水垢继续反应，A项错误；氧化铝的熔点高，可用来制造耐高温的容器，B项正确；食盐腌制咸菜就是利用盐渍能够使细胞脱水而达到杀死或抑制微生物生长和繁殖的目的，所以食盐也可作防腐剂，C项正确；因为棉织品的主要成分是纤维素，纤维素在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性的洗涤剂或肥皂来洗涤棉织品，D项正确。
4．纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A．“纳米铜”比铜片的金属性强
B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜”比铜片的氧化性强
D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
答案：D
解析：“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。
5．[2019·江苏淮安、宿迁等市质检]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3
D ．
K w
c
＋
＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、NH ＋4、CH 3COO －、HCO －
3
答案：B
解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
===H 2O ＋Cl 2↑，A 组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中K ＋
、AlO －
2、Cl －
、SO 2－
4之间相互不反应，B 组离子在指定溶液中一定能大量共存；0.1 mol·L －1
(NH4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋
、NO －
3、Fe
2
＋
发生氧化还原反应，C 组离子在指定溶液中不能大量共存；
K w
c
＋
＝c (OH －
)＝0.1 mol·L
－1
，溶液呈碱性，Ca 2＋
、NH ＋
4、HCO －
3均能与OH －
发生反应，D 组离子在指定溶液中不能大量共
存。
6．[2019·辽宁师大附中模拟]下列评价及离子方程式书写正确的是( )
解析：离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A 错误；Al 3＋与CO 2－
3发生互促水解反应，离子方程式正确，B 正确；Fe 3＋
与SCN －
反应生成络合物，不是沉淀，C 错误；生成的CO 2－
3与Ca 2＋
结合生成碳酸钙沉淀：HCO －
3＋OH －
＋Ca 2＋
＝CaCO 3↓＋H 2O ，D 错误。
7．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，反应原理为NaCN ＋H 2O 2 ＋H 2O===NaHCO 3＋NH 3，已知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。下列有关说法正确的是( )
A ．该反应中氮元素被氧化
B ．该反应中H 2O 2作还原剂
C ．每生成0.1 mol NaHCO 3，转移电子数约为0.1×6.02×1023
D ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液 答案：D
解析：该反应中氮元素化合价不变，A 错误；H 2O 2中氧元素由－1价降低到－2价，则该反应中H 2O 2作氧化剂，B 错误；反应中碳元素由＋2价升高到＋4价，每生成0.1 mol NaHCO 3转移电子数约为0.2×6.02×1023
，C 错误；CN －
水解生成HCN ，溶液呈碱性，实验室配制NaCN
溶液时，需加入适量的NaOH溶液，抑制CN－的水解，D正确。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______________(计算结果保留两位小数)。
答案：
(1)＋3
(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO－2(或NaClO2)
(4)2:1 O2(5)1.57
解析：(1)NaClO2中Na元素显＋1价，O元素显－2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显＋3价。
(2)由流程图可知，“反应”步骤中，NaClO3与硫酸、SO2反应生成ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2＋，选用Na2CO3溶液除去Ca2＋。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此推测阳极上Cl－放电生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极上ClO2得电子被还原生成ClO－2，电极反应式为ClO2＋e－===ClO－2，故阴极反应的主要产物为ClO－2或NaClO2。
(4)由图可知，“尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同时得到成品液，即反应生成NaClO2，其中Cl元素由＋4价降低到＋3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中－1价O元素应被氧化为0价，即生成O2，反应的化学方程式为2NaOH＋H2O2＋ 2ClO2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为2:1；该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。
(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为Cl－，1 g NaClO2得电子的物质的量为
1 g
90.5 g·mol－1×4＝
4
90.5
mol,1 g Cl2得电子的物质的量为
1 g
71 g·mol－1
×2＝
2
71
mol，故
NaClO2的有效氯含量为
4
90.5
mol
2
71
mol
≈1.57。
9．(14分)Ⅰ.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述物质中，属于纯净物的是________。
A．①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________，可用来干燥氨气的是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。
(1)A物质中的氢元素的化合价为________。
(2)A的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)A分解的化学方程式为______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(4)A溶于水后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案：
Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)B (3)⑤③⑤
Ⅱ.(1)＋1、－1
(2) +H [H :: H][:H]N H
????—
(3)NH 4H=====△
H 2↑＋NH 3↑ 是 (4)碱性 NH 4H ＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑
解析：Ⅰ.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥HCl 气体；浓H 2SO 4、P 2O 5为酸性干燥剂，不能用来干燥氨气，无水氯化钙能跟NH 3形成络合物，也不能用于干燥氨气。
Ⅱ.(1)固体物质A(NH 5)为离子化合物，化学式可写成NH 4H ，其中氢元素呈两种价态：＋1价和－1价。
(2)NH 5
的电子式为+H [H :: H][:H]N H
????—
(3)NH 5分解为两种气体的化学方程式为NH 4H=====△
H 2↑＋NH 3↑，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH 5溶于水生成NH 3·H 2O ，溶液呈碱性：NH 4H ＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑。
10．(15分)过氧化银(Ag 2O 2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备： K 2S 2O 8＋2AgNO 3＋4KOH=====△
Ag 2O 2↓＋2KNO 3＋2K 2SO 4＋2H 2O
(1)已知K 2S 2O 8和H 2O 2含有一个相同的化学键，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn 2＋
＋S 2O 2－
8＋H 2O ―→MnO －
4＋SO 2－
4＋H ＋
(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)制备Ag 2O 2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag 2O 2，检验Ag 2O 2是否洗涤干净的方法是
________________________________________________________________________。 (3)一种银锌(Ag 2O 2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极生成Ag ，负极只生成一种化合物(只含有Zn 、K 、H 、O)，其中Zn 元素的质量分数为30.8%，钾、锌两种元素的质量比为78:65，则该电池的总反应方程式为________________________。
(4)用银锌电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液可制取H 2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M 、N 均为惰性电极)。
①N极与银锌电池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相连。
②M极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
答案：
(1)不是5:2
(2)取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净
(3)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag
(4)①Zn②CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3＋N2↑＋6H2O
解析：(1)根据题意可知，K2S2O8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。Mn2＋与S2O2－8的反应中，氧化剂是S2O2－8，还原剂是Mn2＋，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为5:2。
(2)根据中学所学知识，检验SO2－4即可，但不能使用BaCl2或Ba(OH)2，因为原反应物中含有Ag＋。
(3)首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为K2ZnO x H y，则：65/30.8%＝211,211－65－78＝68，分析讨论得x＝y＝4成立，故负极产物的化学式为K2Zn(OH)4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。(4)①电解时，CO(NH2)2中N元素的化合价升高，发生氧化反应，所以CO(NH2)2在阳极放电，即M是阳极，应与原电池的正极(Ag2O2)相连；N 极生成氢气，必然是H＋放电，发生还原反应，N是阴极，与原电池的负极(Zn)相连。②根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可写出M极的电极反应式。
探究创新卷②
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述正确的是( ) A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜
答案：B
解析：A项，在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应。①中涉及
的化学反应为HgS=====△
Hg ＋S ，Hg ＋S===HgS ，反应发生的条件不同，不是可逆反应，错误；B 项，②中涉及的化学反应为Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu ，“曾青”是含有Cu 2＋
的溶液，如硫酸铜溶液，正确；C 项，“积变又还成丹砂”中涉及的反应为Hg ＋S===HgS ，Hg 被氧化，错误；D 项，Hg 不如铜活泼，Hg 不能从可溶性铜盐的水溶液中置换出单质铜，错误。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 答案：D
解析：SO 2漂白纸浆是利用SO 2与有机物生成无色物质的性质，A 错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B 错误；Fe 2(SO 4)3作净水剂，是由于Fe 3＋
水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C 错误；Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。
3．[2019·辽宁五校协作体联考]羟胺(NH 2OH)是一种还原剂。将25.00 mL 0.049 mol·L
－1
的羟胺酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe 2＋
又恰好被24.50 mL 0.020
mol·L －1
的酸性KMnO 4溶液所氧化。在上述反应中，羟胺的氧化产物为( )
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2 答案：C
解析：设羟胺的氧化产物中N 元素的化合价为x ，根据得失电子守恒可知，25.00×10
－
3
L×0.049 mol·L －1
×(x ＋1)＝24.50×10－3
L×0.020 mol·L －1
×(7－2)，解得x ＝＋1，
故羟胺的氧化产物是N 2O ，本题选C 。
4．[2019·湖北孝感高中月考]某溶液中可能含有Na ＋
、NH ＋
4、Fe 2＋
、K ＋
、I －
、SO 2－
3、SO 2－
4，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A ．肯定不含I －
B ．肯定含有SO 2－
3、I －
C ．肯定不含SO 2－4
D ．肯定含有NH ＋4 答案：C
解析：因为溶液呈无色，则溶液中不含Fe 2＋
；溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，溶液中一定含SO 2－
3，发生反应Br 2＋SO 2－
3＋H 2O===2Br －
＋SO 2－
4＋2H ＋
，由于SO 2－
3的还原性强于I －
，加入少量溴水，不能确定溶液中是否存在I －
，A 、B 项错误；由于溶液中所有离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na ＋
、NH ＋
4、K ＋
均带一个单位正电荷，溶液中至少含Na ＋
、NH ＋
4、
K ＋中的两种，而SO 2－4带2个单位负电荷，则溶液中一定不含SO 2－
4，C 正确、D 错误。
5．[2019·四川内江模拟]下列实验预期的现象及结论都正确的是( )
解析：将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，A 错误；向盛有KI 溶液的试管中滴加少量新制氯水和CCl 4，氯水中的Cl 2与I －
反应生成I 2，I 2易溶于CCl 4中，CCl 4的密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中Cl 2作氧化剂，I 2是氧化产物，则Cl 2氧化性比I 2强，B 正确；铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为Cu 、H ＋
和NO －3发生氧化还原反应：3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O ，C 错误；向FeCl 3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热，可得到红褐色Fe(OH)3沉淀，D 错误。
6．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示：
下列分析不正确的是( ) A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na ＋
、OH －
C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH －
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性 答案：C
解析：该题所涉及的化学方程式：向Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液：Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO 4===BaSO 4↓＋NaOH ＋H 2O(反应ⅱ)，NaOH ＋NaHSO 4===Na 2SO 4＋H 2O(反应ⅲ)。A 项，由题图可知曲线①在a 点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H 2SO 4完全反应时生成BaSO 4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B 项，曲线②中b 点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO 4反应生成的NaOH ，正确；C 项，c 点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H 2SO 4，溶液显酸性，c 点曲线②表示NaOH 与NaHSO 4反应，且NaOH 还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na 2SO 4和剩余的NaOH ，溶液显碱性，所以c 点两溶液中含有OH －
的量不相同，错误；D 项，a 点为Ba(OH)2和H 2SO 4完全反应时生成BaSO 4沉淀，溶液呈中性，d 点溶液中溶质只有Na 2SO 4，溶液也呈中性，正确。
7．[2019·赣州联考]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．向稀HNO 3中滴加NaHSO 3溶液：H ＋
＋HSO －
3===SO 2↑＋H 2O B ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓
C ．向含有2 mol FeI 2的溶液中通入2.5 mol Cl 2：8I －
＋2Fe 2＋
＋5Cl 2===10Cl －
＋4I 2＋2Fe
3
＋
D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －
4＋16H ＋
＋5C 2O 2－
4===2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O 答案：C
解析：向稀HNO 3中滴加NaHSO 3溶液，发生氧化还原反应：2NO －
3＋3HSO －
3===3SO 2－
4＋2NO↑
＋H ＋＋H 2O ，A 项错误；NH 3·H 2O 为弱碱，离子方程式中应写化学式，即为Al 3＋
＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH ＋
4，B 项错误；还原性：I －
>Fe 2＋
，向含有2 mol FeI 2的溶液中通入2.5 mol Cl 2，I －
先反应，4 mol I －
消耗2 mol Cl 2，剩余的Cl 2再与Fe 2＋
反应，0.5 mol Cl 2氧化1 mol Fe 2＋
，被氧化的I －
、Fe 2＋
分别为4 mol 、1 mol ，故反应的离子方程式为8I －
＋2Fe 2＋
＋5Cl 2===10Cl
－
＋4I 2＋2Fe 3＋，C 项正确；草酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，即为2MnO －4＋6H ＋
＋
5H 2C 2O 4===2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O ，D 项错误。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)[2019·黑龙江大庆实验中学模拟]2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H ＋
、NH ＋
4、Fe 3＋
、Al 3＋
、Mg 2＋
、Na ＋
、NO －
3、CO 2－
3、SO 2－
4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH＋4)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO－3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO－3)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)
答案：
(1)CO2－3Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4
(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(3)2:1 10.7 (4)存在0.08
解析：无色废水中不存在Fe3＋，根据实验①确定存在Na＋，根据实验②确定有SO2－4，根据实验③结合图像可知，溶液中有H＋、NH＋4、Al3＋、Mg2＋，因为CO2－3与Al3＋不能共存，所以
无CO2－3。根据硫酸钡沉淀质量为93.2 g，求出n(SO2－4)＝
93.2 g
233 g·mol－1
＝0.4 mol，根据图
像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n(NH＋4)＝0.7 mol－0.5 mol ＝0.2 mol和n(H＋)＝0.1 mol，生成0.1 mol氢氧化铝消耗0.3 mol NaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，即含有镁离子0.05 mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量＝(0.1＋0.2＋0.1×3＋0.05×2) mol＝0.7 mol，阴离子电荷总物质的量＝0.4×2 mol＝0.8 mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少有0.1 mol。
(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO2－3，一定存在的阳离子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4。
(2)实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
(3)根据上述分析，在原溶液中c＋4
c3＋
＝
n＋4
n3＋
＝
0.2 mol
0.1 mol
＝
2
1
，沉淀最多时含有
0.1 mol氢氧化铝和0.05 mol氢氧化镁，其质量为0.1 mol×78 g·mol－1＋0.05 mol×58 g·mol－1＝10.7 g。
(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18 mol·L－1，即含有钠离子
0.18 mol，则含有NO－3 0.08 mol，c(NO－3)＝0.08 mol
1 L
＝0.08 mol·L－1。
9．(14分)[2019·辽宁葫芦岛模拟]硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。
A．10 mL B．20 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2＋发生反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：
________________________________________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
444简要说明操作步骤：________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。
答案：
(1)D
(2)2Fe 2＋
＋ClO －
＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋Cl －
＋H 2O (3)MnO 2、SiO 2
(4)取少量滤液，向其中加入KSCN 溶液，若溶液不变血红色，说明滤液中不含Fe 3＋
，如果溶液变为血红色，说明滤液中含有Fe 3＋
(5)蒸发浓缩，趁热过滤 过滤(或过滤洗涤) (6)70%
解析：(1)实验室没有800 mL 的容量瓶，应选用1 000 mL 的容量瓶，因此配制的是1 000 mL 1 mol·L
－1
硫酸，稀释前后溶质的物质的量不变，则有 1 000 mL×1 mol·L
－1
＝
V (H 2SO 4)×18.4 mol·L －1，解得V (H 2SO 4)≈54.3 mL，需使用的量筒规格为100 mL ，故选项
D 正确。
(2)依据硼镁泥含有的成分，酸解时溶液中的离子是Mg 2＋
、Ca 2＋
、Mn 2＋
、Fe 3＋
、Fe 2＋
、Al
3
＋
、H ＋
、SO 2－
4等，其中Fe 2＋
具有还原性，因此NaClO 可以把Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，其反应的离子
方程式为2Fe 2＋
＋ClO －
＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋Cl －
＋H 2O 。
(3)滤渣中还含有与酸不反应的SiO 2以及加入NaClO 反应生成的MnO 2。
(5)根据温度对硫酸镁、硫酸钙溶解度的影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去硫酸钙；操作“Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，洗涤，便得到了MgSO 4·7H 2O 。
(6)硼镁泥的质量为10 g ，MgO 的质量分数为40%，即含有的MgO 的质量为10 g×40%＝4 g ，根据镁元素守恒，MgSO 4·7H 2O 的物质的量为
4
40
mol ＝0.1 mol ，理论上得到的MgSO 4·7H 2O 的质量为0.1 mol×246 g·mol －1
＝24.6 g ，则产率为17.2224.6
×100%＝70%。
10．(15分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋
2，反应的离子方程式为______________________，同时V 2O 4转化成VO 2＋
。“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变成VO ＋
2，则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。 (3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－
12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O 4－
12
离子交换洗脱
R 4V 4O 12＋4OH －
(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 答案：
(1)V 2O 5＋2H ＋
===2VO ＋
2＋H 2O SiO 2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱 (5)K ＋
(6)2NH 4VO 3=====△
V 2O 5＋2NH 3↑＋H 2O↑ 解析：
(1)反应过程中V 的化合价不变，所以是复分解反应。注意V 2O 5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分。
(2)3 mol VO 2＋
变为VO ＋
2，共失去3 mol 电子，而1 mol ClO －
3变为Cl －
得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol 氯酸钾。
(3)中和时，Fe 3＋
、Al 3＋
分别转化为难溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成为废渣2的主要成分。 (4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。
(5)经过“离子变换”，钒以R 4V 4O 12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。
(6)由NH 4VO 3转化为V 2O 5，V 的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N 的化合价仍为－3，一种生成物是NH 3，另一种生成物必定是H 2O 。
第三单元化学物质及其变化 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。 答案:D 2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥ 解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。 答案:C 3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故C项正确。 答案:C 4.下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023 C.向水入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N O3-、N H4+、S O42- 解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N H4+不能大量共存,故D项错误。 答案:B 5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、N H4+、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al O2-、S O42-、Si O32- C.Na+、HC O3-、S O32-、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N O3-、S O32- 解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。 答案:D 6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确 ．．．的是 X Y Z H A分散系胶体溶液大雾 B电解质酸碱盐 C元素周期表的纵列主族副族卤族 D化合物共价化合物离子化合物酸 解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。 答案:B 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。 K2FeO4与水的离子反应是4Fe O42?+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第二章《化学物质及其变化》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题60分） 一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 2．下列物质属于纯净物的是( D) A．食醋B．盐酸C．大理石D．蒸馏水 3．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 4．下列反应属于氧化还原反应的是（C） A.CaCO3CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 5．下列电离方程式中，错误的是（BC） A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－ C．NaHCO3Na++H++CO32－D．NaHSO4Na++ H++ SO42－ 6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（D） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 7.下列关于化合价的说法正确的是（D） A.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O2中，氧元素显-2价 C.非金属元素在化合物中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 8．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2放电2NO；N2+O2放电2NO；这两个反应都属于( C) A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH-RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（B）
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 2．属于纯净物的物质是( ) A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸 3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（） A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成 B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol C．光化学污染属二次污染。 D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物 4．下列物质中，属于纯净物的是（） A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉 5．下列各反应中，水只做还原剂的是（） A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑ C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H2 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（） A．CuFeS2仅作还原剂 B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 C．方框中的物质应是CuS 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化 二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。 （2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 第二章化学物质及其变化检测题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3- D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 2.下列说法正确的是………………………………………………………………（） A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（） A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O 5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（） A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体 D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的 6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（） A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体 C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液 9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( ) A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－ B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－ C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（） A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂 11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 第二章化学物质及其变化 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还 原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 ????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。必修 化学物质及其变化单元测试题及答案
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