【温州2016】
第1题
在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯内加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如右表。(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)
时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?。(可多选)
A.盐酸溶质质量分数过大
B.鸡蛋壳未晾干
C.鸡蛋壳中含有碳酸镁
D.鸡蛋壳未充分研碎
【杭州2016】
第2题
1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为:4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”,经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算:
(1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。
(2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得到多少吨氯化氢气体?(写出计算过程和结果)
【宁波2016】
第3题
活性碳酸钙(CaC03)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来
改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑
的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成
的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用
下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下:
1.按图连接装置并检查装置的气密性;
2.取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液;
3.通入干燥的氧气一段时间后,电子秤的示数稳定在150.0g;
4.继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热;
5.充分反应后(C被完全氧化,CaC03被完全分解),最终电子秤的示数稳定在152.2g;
6.实验结束后,根据实验所得的数据进行计算。
请回答下列问题:
1.实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到。
2.步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是。
3.计算样品中活性CaC03的质量分数(结果精确到0.1%)。
【湖州2016】
第4题
1. 食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐,适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答:
(1)在物质分类上,氯化钠和氯化钾都属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000—4000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000 毫克,其中10%来自该平衡盐,以该平衡盐每100克所含K18克计,他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)。
2. 某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4,小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。取该样品20克放入烧杯,加入100克水使样品全部溶解;再向烧杯中加稀硫酸,当滴加的稀核酸质量为50克进,恰好完全反应,称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答:
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)该样品中Na2CO3的质量分数。
【绍兴、义乌2016】
第5题
某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况,进行了如下实验:
①称取生石灰25克,将其露置于空气中。
②一段时间后,称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸,产生的气体全部通过足量的浓硫酸后,再通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题。
(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _______克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少?
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ______,故实验室中的生石灰应_________保存。
实验室购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计了如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:
①组装仪器,并检查气密性;
②在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;
③用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g;
④关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即
关闭A仪器的阀门;
⑤充分反应后,打开A处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
⑥第二次称量整套装置的质量为497g;
(1)本实验采用的装置中,A仪器的名称是。
(2)为尽可能减少测量误差,请结合测量原理判断,操作⑤鼓入的X气体是。
A .氮气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气
(3)根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数,写出计算过程。
【衢州2016】
第7题
1. 某工厂废液中含有CuSO4(其它成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。
(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,这个反应所属的基本反应类型是。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是。
(3)现有一批废液,其中含4吨CuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜?
2. 为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见下表:
(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素;35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)
(1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的,KIO3中碘元素的化合价为。
(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计。请比较食盐A、B中NaCl含量高低,其中含量较高的是(填食盐种类)。
食盐种类食盐A 食盐B
主要成分的含量(以钠元素质量计)35.1g/100g (以NaCl质量计)93.0g/100g
我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出:
NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓
过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO3=====(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指(写化学式);
(2)根据化学方程式计算,5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3,实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量8.4吨;(选填:“大于”、“等于”或“小于”)
(3)与“侯氏制碱法”不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=====(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O
请计算:NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨,完全反应后理论上可获得NH3多少吨?
【嘉兴、舟山2016】
第9题
某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈▲色,说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量,滴加适量Ba(N03)。溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中
一定含有的酸根离子是▲。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废
水200克于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量
关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为▲克时,沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入▲,使废水达到中性后再排放。
【台州2016】
第10题
1. 同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是▲(选填“A”、“B”或“A 和B”)。
(2)若图乙装置内 Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物
质充分反应后,发现 NaOH 浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。
根据上述已知条件,通过分析可以确定的是▲(选填序号)。
①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原 NaOH 溶液的溶质质量分数④反应后试管中 NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少
2.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+ ,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据右表信息,沉淀剂除了 NaOH 外, 还可使用的两种钠盐是▲。
(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2的形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的 Pb(OH)2是多少毫克(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液,则应对所购烧碱溶液加水▲千克进行稀释。
【答案】
【温州2016】
第1题
(1)解:设10克鸡蛋中碳酸钙的质量为x,由表可知,充分反应后产生二氧化碳的质量为3.96克。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.96克
100/x=44/3.96克,解之,x=9克。
10克鸡蛋壳中钙元素的质量:9克×40%=3.6克
鸡蛋壳中钙元素的质量分数:3.6克/10克×100%=36%,答:略。
(2)AC
【杭州2016】
第2题
1. (1)m(FeCl2)=5t×25.4%=1.27t。
(2)设最多得到氯化氢气体的质量为x
4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。508 292 1.27t x
508/1.27t=292/x,解得x=0.73t。答:最多可以得到0.73吨氯化氢气体。
【宁波2016】
第3题
(1)双氧水(氯酸钾或高锰酸钾也可)(2分)
(2) 排尽装置中的空气,避免空气中的CO2对实验造成干扰(2分)
(3)解:设样品中活性CaC03的质量为X,它高温分解得到的C02的质量为y
答:混合物中活性CaC03的质量分数为96.6%。
(评分说明:若求得x=3.86g,CaC03%=96.5%或 x=3.9g,CaC03%=97.5%同样给分。)
【湖州2016】
第4题
1. (1)盐(3分)(2)1.1克(3分)
2.(1)mCO2=20克+100克+50克-165.6克=4.4克(1分)
设参加反应的稀硫酸溶质的质量为x,
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
Y x 4.4克
98:44=x:4.4克,解之,x=9.8克(1分)
参加反应的稀硫酸溶质质量分数=9.8克/50克×100%=19.6%(1分)
(2)设参加反应的Na2CO3的质量为y
106:44=y:4.4克,解之,y=10.6克(1分)
样品中Na2CO3的质量分数=10.6克/20克×10%=53%(2分)
【绍兴、义乌2016】
第5题
【金华2016】
第6题
【衢州2016】
第7题
(1)置换反应(2)加热时,铜要与氧气反应,生成新物质CuO,导致回收到的铜不纯(3)设理论上能回收到的金属铜的质量为x。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
160 64
4吨 x 160/64=4吨:x,解之,x=1.6吨
(1)+5 (2)食盐B
【丽水2016】
第8题
(1)Na2CO3 (2)小于
(3)解:氯化铵质量是:5.35t×20%=1.07t
设生成氨气的质量为x
2NH4Cl+Ca(OH)2=====(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O
107 34
1.07t x
107:34=1.07t:x,解之,x=0.34t。答:略
【嘉兴、舟山2016】
第9题
(1)红
(2)SO4-2(硫酸根离子)
(3)①100
②解:由题意可知该酸是硫酸,设200克废水中含硫酸的质量为x。
废水中硫酸的质量分数=×100%=4.9%
答:废水中硫酸的质量分数为4.9%。
(4)碱性物质
C组
【台州2016】
第10题
(1) B (2分) (2)②④ (答对一个给1分,有错不给分)(2分)
解一:计算原 Na2CO3溶液的质量分数
增加的质量为生成CO2的质量0.22克…………………………………………………… 1分设原Na2CO3溶液的溶质质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ………………………………………………… 1分
106 44
x 0.22克
106/44= x/0.22克 x=0.53克………………………………………………… 1分
碳酸钠溶液的质量分数=0.53克/5克×100%=10.6% ………………………………… 1分答:略
解二:计算反应后 NaCl的溶质质量分数
增加的质量为生成CO2的质量0.22克………………………………………………… 1分设生成 NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ………………………………………………… 1分
117 44
y 0.22克
117/44= y/ 0.22克 y=0.585克……………………………………………… 1分
NaCl的溶质质量分数=0.585克/(5克+5克-0.22克)×1 0 0%≈5.98%(或6%) ……1分答:略
(1) Na2CO3、Na2S (答“碳酸钠、硫化钠”也给分,答对一个给1分)(2分)
(2) 解法一:0.0207毫克÷Pb /Pb(OH)2=0.0207毫克×241/207=0.0241毫克…………3分解法二:设1升废水中溶解的Pb(OH)2的质量为m
Pb ~ Pb(OH)2
207 241
0.0207毫克m …………………………………………………………………1分
207/241=0.0207毫克/m………………………………………………………… 1分
m=0.0241毫克………………………………………………………………… 1分
答:略
(3)300 (2分)