2008年北京高考化学试卷
5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运
会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确
．．．的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。
［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。
6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生
．．．影响的粒子是
A．B．C．D．
+17 2 8 8
［答案］C。
［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。
7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3
［答案］A。
［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。
8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
［答案］D。
［解析］本题有一定的综合性，考查了学生对基础知识的掌握情况。反应Fe+2FeCl3=3FeCl2属于化合反应，而不属于置换反应，选项A错误。高锰酸根、铬酸根等阴离子具有氧化性，选项B错误。弱酸对应的酸式盐、铵根与弱酸形成的盐、氨基酸等都既能与强酸反应又能与强碱反应，选项C错误。稀有气体形成的晶体中，只存在范德瓦耳斯力，而不存在共价键，选项D正确。
9．(2008年理综北京卷) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
［答案］A。
［解析］本题主要考查了物质之间反应的现象，综合性较强。互滴加，观察到的现象不同可鉴别出KOH和AlCl3；和其他两种溶液反应均有白色沉淀生成的原溶液为Ba(OH)2溶液，能使其中一种白色沉淀溶解的溶液为H2SO4溶液，另一种为NaHCO3溶液。
10．(2008年理综北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
［答案］B。
［解析］本题是对元素周期表知识的考查，考查了学生运用基础知识解决问题的能力。选项A应为m-a=n+b；由X、Y两元素所带的电荷数可知，X、Y处于同一周期，且X在Y 的右边，即X的非金属性比Y弱，所以选项B正确，C错误；若X的原子半径大于Y且都存在氢化物，则X、Y应处在同一周期，且X在Y的右边，所以HnY稳定性强。
11．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10 c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32(OH )(NH H O)
c c ?增大 ［答案］C 。
［解析］这四个选项考查的知识点都是电解溶液这一部分的易错点，考查了学生分析问题、解决问题的能力。A 项中溶液pH=7，由电荷守恒可得c(NH4+)=2 c(SO42-)，即c(NH4+)＞c(SO42-)。B 项中由叙述可判断c1＞c2，对弱酸来说，浓度越大，电离程度越小，所以c1＞10c2。pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，选项C 正确。D 项中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制了氨水的电
离，，则溶液中
-32(OH )
(NH H O)c c ?减小。 12．(2008年理综北京卷) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下
SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g )；△H=+QkJ/mol(Q ＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C ．反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L ·min)
D ．当反应吸收热量为0.25QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应
［答案］D 。
［解析］本题综合性较强，主要考查了热化学方程式表示的意义及简单计算、外界条件对化学平衡的影响和化学反应速率的计算。该反应是气体体积增大的反应, 若增大压强，则反应有利于向逆反应方向进行，SiCl4的转化率降，选项A 错误。该热化学方程式表示的意义为1mol SiCl4完全反应时吸收热量为QkJ ，而反应开始充入1mol SiCl4时，SiCl4不能完全反应，吸收热量小于QkJ ，选项B 错误。反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则反应掉的H2按浓度为0.06mol/L ，用H2表示的反应速率应为0.015mol/(L ·min)，选项C 错误。当反应吸收热量为0.25QkJ 时，生成的HCl 的物质的量为0.1mol ，选项D 正确。
年理综北京卷，16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食25．(2008用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。
(2)5.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO 2和0.3 mol H 2O ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，
甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 3溶液发生显色反应，且有2种一
硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）
_____________________________________________________。
(4)已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可
．．选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液
b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液
d.Na
②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
_______________________________________________________________________。［答案］(1)羟基
(2)CH2=CH-CH2-OH
(3) (答对其中任意两个均给分)
(4)①a c
②ClCH2COOH 取代反应
③
［解析］本题考查了
有机物的官
能团和结构
简式的推出，还考查了官能团的性质、同分异构体的书写等。
(1) 甲可与有机酸发生酯化反应，则甲中必然含有羟基。
(２) 甲蒸气对氢气的相对密度是29，则甲的相对分子质量为58，5.8 g甲的物质的量为1 mol。
即1 mol甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，可推出甲的分子式为C3H6On，结合甲的相对分子质量可求出n=1，甲中含有碳碳双键。再由“甲分子中不含甲基，且为链状结构”可得出其结构简式为CH2=CH-CH2-OH。
(3) 能与FeCl3溶液发生显色反应，说明羟基直接连在苯环上；有2种一硝基取代物，说明两侧链处在对位。
(4) ①苯酚的酸性很弱，不能与CH3COONa和NaHCO3反应；②从右向左可推出丙的结构简式。
26．(2008年理综北京卷)(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第
三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素
．．R．组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素
b.同系物
c.同素异形体
d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的
实验方法_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和M m R n
(m、n均为正整数)。若CR2质量为ω1g，M m R n质量为ω2g，M的相对原子质量为a，
则M m R n 中m:n ＝_____________(用含12ωω、和a 的代数式表示)。
［答案］(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通
入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS （其他合理答案均给分）
(4)①H-C ≡N ②CN-+H2O HCN+OH- (5)1612144)a ωωω-：（
［解析］本题是对元素化合物知识的考查。
由“X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）”可知
X 为氯气；由反应“Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O ”，可知Y 中含有氧元素，结合Y
和Z 均是由元素R 组成气体单质可推出Y 和Z 分别为臭氧和氧气。
(2)二氧化硫的褪色原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热会分解复
原；臭氧的褪色原理是氧化有色物质，受热不复原。
(3)能说明氯气的氧化性比硫单质的氧化性强的反应有：氯气置换得到硫、与变价
金属反应金属所得价态等。
(5)根据题意可写出反应的化学方程式：1
2(n-m)O2+mMCO3=mCO2+MmOn ，然后
根据化学方程式可计算出m:n 的值。
27．(2008年理综北京卷，17分)X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X 有5个原子核。通常状况下，W 为无色液体。
已知:X+Y ?
??
→Z+W (1)Y 的电子式是_________________________。
(2)液态Z 和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两
种离子，液态Z 的电离方程式是
_________________________________。
(3)用图示装置制备NO 并验证其还原性。有下列主要操
作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的
小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，
向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c 后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶液反应的离子方程式是
____________________________________________________________________。 ③步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________ ______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，
气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系
如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
_______________________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。［答案］(1)
(2)2NH3(l) NH2
-+
NH4
+
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO
3
4
-
+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO3
-
=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) ①2NO2 2NO+O2
②30.7
［解析］本题是推断题、实验题和化学平衡问题的综合，考查的知识的较多，属于较难的题目。
由“W为无色液体且由原子序数小于10的元素组成”可推知W为10电子的水分子；
由“X有5个原子核和反应X+Y?
??→Z+W”可推知X为NH4+、Y为OH-、Z为NH3。
(3) 在瓶内点燃红磷的目的是消耗瓶内的氧气，避免了对产物NO的干扰。因要求验证
NO的还原性，所以当生成NO后，打开止水夹，通入少量氧气，使其与氧气反应生成红棕色的NO2。
28．(2008年理综北京卷，14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
(1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2，无明显
变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。
(2)Z 为一种或两种气体：
①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应I 中能同时生成两种气体
的化学方程式是_______________________________________________________。 ②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量水，则Z 中两种气体的化学式是_________________。
(3)向Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
___________________________。
(4)取Y 中的溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀
生成。当消耗 2 mol I -时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是
_________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则
原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。
［答案］（1）Al
（2）①24C 2H SO +（浓） CO2↑+2SO2↑+2 H2O ②NO CO2
（3）Cu2+ Fe3+ H+
（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
（5）CuO 、C ；CuO 、C 、Fe2O3
［解析］本题是对金属及其化合物知识的考查，同时涉及了化学计算问题。
(1) 若混合粉末中有Al ，则加入酸后应生成Al3+，再加入过量的NaOH 溶液，则生成AlO2-，通入CO2，应生成Al (OH)3沉淀，所以样品中不含有的物质是Al 。
(2) 样品与浓酸反应可得两种气体，说明该酸是一种氧化性酸。若该酸为硫酸，则两种气体为CO2和SO2，与饱和NaHCO3溶液反应可得一种气体CO2；若该酸为硝酸，则两种气体为CO2和NO2，与饱和NaHCO3溶液反应可得两种气体CO2和NO 。
(3) Y 中含有的红色固体应为铜，另一固体为铁，溶液中含Fe2+，通入过量氯气，充分反应后，溶液中有Cu2+、Fe3+、H+。
（4）Y 中含Fe2+，加入淀粉KI 溶液和H2O2生成的红褐色沉淀必为Fe(OH)3，则参加反应的是Fe2+、H2O2和I-，生成物为Fe(OH)3和I2，再依据电子守恒和电荷守恒将方程式配平即可。
（5）若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，即不产生铜，则原样品中一定不含Fe 、Al ；再根据题目中实验可知必含CuO 、C ，而Fe2O3可能存在。故可能存在的物质组合是CuO 、C 或CuO 、C 、Fe2O3。
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2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法， 故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶 液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)
2012年北京高考理综化学部分详解 今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。看来这份题目初步实现了良好的区分度。当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。 具体来说： 1、平时不考的，这回考到了。 热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。 平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。(这个还好，我们训练过) 化学平衡引入了投料比参数。(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。) …… 2、大量陌生方程式。 3、探究性问题比例增加。 HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释 银氨体系黑色沉淀的出现 …… 解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。 有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？ 初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
高中化学学习材料 2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 II.2012年高考新课标考试大纲 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。 3．以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明 考试 说明 要求 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II] (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用. [II] (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化. [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I] 5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾 1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸 ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
2020年北京市高考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2?12H2O］处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3?xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2C．NO2D．Na2O 4．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3 绝密★启封前机密★使用完毕前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极 保护法，故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护 法，故错误。 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡： CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接 电源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故 正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。重点考察的是量的问题 北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习 理综化学 2012.5 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 -C12 -Cl35.5 - -O16 -S32 -Na23 -F19 -Br80 - Ca40 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是 A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加 剂中的着色剂使用 B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试 C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。 重金属铬可使人体内的蛋白质变性 D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等 7.下列关于物质性质的认识错误的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物 D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体 8.下列化学用语表述一定正确的是 A ．甲醛的电子式： B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl H C +- +电解 ↑+l ↑ C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+???→=+△ ↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +--- ++=++↓ 9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A ．X 元素位于ⅥA B ．A 不能溶解于B 中 C ．B 的沸点高于C 的沸点 D ． A 和C 不可能发生氧化还原反应 10.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g) M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说 法正确的是（ ） A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B ．该反应的百分比学方程式是2HF () 2HF C ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 D ． 1t 时刻，保持温度不变，再充入1 molM ，重新达到平衡时， ()() x c M c M 将增大 11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是 2010高考真题精品解析—理综化学（北京卷） 第I卷（选择题共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 6．答案B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 ．．．的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。 8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生 缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO 2的生成，B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此③中NaOH 溶液可以吸收多余的SO 2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．． 的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H + +2NO 3- ===3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH － 10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则c(H ＋ )＜0.1mol/L ， 说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO －＋H ＋ ，A 项正确；“NO 2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO 2?N 2O 4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe 被氧化为Fe 3＋ ：Fe ＋4H ＋ ＋NO 3－ ＝Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O ，C 项错误；Na 2CO 3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 化学试题 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80 ⒍下列用品的有效成分及用途对应错误 ．．的是() A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中，所选装置不合理 ．．．的是() A．分离Na CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② ⒐已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是() A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 ⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是() ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正 ．．确．的是() A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH 2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） 1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C ﹣H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518 OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣ C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2 C ．氢键对该高分子的性能没有影响 D ．结构简式为： 6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下： 2生白色沉淀多。 下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣ B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的 C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D ．①与④的K W 值相等 7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法 D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼 2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷) 本试卷共14页.共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 第一部分(选择题共120分) 一．本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。 6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2–=Ag2S↓+2C1–C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3–+Ca2++2OH–=CaCO3↓+CO32–+2H2O 8．下列试验中，所选装置不合理 ．．．的是（） A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（） A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3–＞S2–＞C1–D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（） 11．下列说法正确的是（） A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（） A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试 本试卷共 10 页， 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12O 16Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1 2．下列化学用语书写正确的是 3．下列说法不正确的是 A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4．下列各项比较中，一定相等的是 A ．过氧化钠的电子式是 Na O O Na B ．乙烷的结构式是 H H HC HC C ．氯原子的结构示意图是 D ．中子数为 7 的碳原子是 76C A ．相同物质的量浓度的CH3COOH 和CH 3COONa 溶液中的c(CH 3 COO-) B ．相同质量的钠分别完全转化为Na2O 和Na2O2 时转移的电子数 C．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C—H 键的数目 D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数 5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂( NiPc 和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．的．是． A．转化过程中有极性键形成 B．·CO2 经氧化反应得到·COOH C．吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同 D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 6．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH 3COOH ===2CH 3COO- + H2O + CO2↑ B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl 2↑ + H2O C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH) 3 + 3H+ === Al 3+ + 3H2O D ．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2-- === HgS↓ 2016年北京高考化学试题 6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 7．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 25 47 6 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2 CrO 42-（黄色）+2H +。用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B ．②中Cr 2O 72-被 C 2H 5OH 还原 C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．的是 A ．①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH – D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性 12．用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A ．a 、d 处：2H 2O+2e - = H 2↑+2OH - B ．b 处：2Cl --2e - = Cl 2↑ C ．c 处发生了反应：Fe-2e - = Fe 2+ D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜2013年高考真题——理综化学(北京卷)解析版(1)
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