四川省米易中学2014-2015学年高二化学上学期练习题2
第I 卷（选择题）
一、选择题（单选题每题6分，共42分）
1．下列叙述正确的是
A ．已知I 3－I 2＋I －，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫红色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大
B ．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )
c c c --?减小 C ．室温时k a (HF)＝3.6×10－4，k a (CH 3COOH)＝1.75×10－5
，0.1 mol /L 的NaF 溶液与0.1 mol /L 的CH 3COOK
溶液相比,一定有c(Na ＋) －c(F －)＜c(K ＋)－c(CH 3COO －)成立
D ．在25℃时，将amol/L 的氨水与0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)，则25℃时NH 3 ? H 2O 的电离常数K b ＝9
10a 0.01
-- 2．对于常温下0.1mol·L －1
NaHCO 3溶液，下列叙述不正确．．．
的是（ ） A ．c (Na ＋)=c (HCO 3－) + c (CO 32－) + c (H 2CO 3)
B ．温度升高，溶液的pH 升高，但溶液中的c （H ＋）与c （OH －）乘积不变
C ．与等体积等浓度的CH 3COOH 溶液反应后，溶液中c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）
D ．加入适量的NaOH 固体，溶液的pH 减小
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 A ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液：c(NH 4+)＜c( Cl －)
B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：c(Na +)＝2c(HCO 3-)＋2c(CO 32ˉ)＋2c(H 2CO 3)
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)
D ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na ＋)＞c( Cl －)＝c(CH 3COOH)
4．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
A ．pH ＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH 3COO －）＞c(Na +)
B ．0.1mol/L 稀醋酸pH ＝a ，0.01mol/L 的稀醋酸pH ＝b ，则a+1＝b
C ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 的盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c(CH 3COOH)－c(CH 3COO －）＝
2[c(OH －)－c(H +)]
D ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 溶液与CH 3COOK 溶液中：[c(Na +)－c(F －)] ＞[c(K +)－c(CH 3COO －)]
5．一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和小于1
6．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。
Ⅰ、将3molA 和2molB 在一定条件下反应，达平衡时C 的体积分数为a ；
Ⅱ、若起始时A 、B 、C 投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C 的体积分数也为a 。 下列说法正确的是
A 、若Ⅰ达平衡时，A 、
B 、
C 各增加1mol ，则B 的转化率将一定增大
B 、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA 和2molB ，
C 的体积分数若大于a ，可断定x ＞4
C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4
7．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H 2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
第II卷（非选择题）
二、填空题
8．（14分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。
9．（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生
反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
应是（填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
三、实验题
10．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。
(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：常温下，K sp[Cu(OH)2]＝10－22，K sp[Fe(OH)3]＝10－38)
请回答下列问题：
①方案1中仪器N的名称是________。
②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用________(填序号)。
A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：________________。
四、推断题
11．（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为。
(2）F元素在周期表中的位置；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求。（忽略混合后溶液的体积变化）。
参考答案
1．D 【解析】试题分析：A 、向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫红色，这说明
平衡I 3－I 2＋I －加入适量CCl 4后，有利于平衡I 3－I 2＋I －向右移动，I 2溶解在CCl 4中显紫红色，A
不正确；B 、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于33(CH COO )(CH COOH)(OH )
c c c --?＝33(CH COO )(H )(CH COOH)(OH )(H )c c c c c -+-+???＝a W K K ，因为温度不变，所以33(CH COO )(CH COOH)(OH )
c c c --?不变，B 不正确；C 、根据HF 的电离常数大于醋酸的电离常数，所以醋酸钾的水解程度大于NaF 的水解程度，即醋酸钾溶液
的碱性强于NaF 溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na ＋)＋c 1(H ＋)＝c(F －)＋c 1(OH －)、c(K ＋)＋c 2(H
＋)=c(CH 3COO －) ＋c 2(OH －)，则c(Na ＋) －c(F －)＝c 1(OH －) －c 1(H ＋)、c(K ＋)－c(CH 3COO －)＝c 2(OH －) －c 2(H ＋)。因为c 1(OH －)＜c 2(OH －)，c 1(H ＋)＞c 2(H ＋)，所以c(Na ＋) －c(F －)＜c(K ＋)－c(CH 3COO －)，C 不正确；D 、
在25℃时，将amol/L 的氨水与0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH 4＋) ＝c(Cl －)＝0.01
mol/L ÷2＝0.005mol/L 。根据电荷守恒可知c(NH 4＋) ＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，因此c(H ＋)＝c(OH －)＝
10－7mol/L ，而溶液中c(NH 3·H 2O)＝（0.5a －0.005）mol/L ，则根据氨水的电离常数表达式可知K b ＝
432(NH )(OH )(NH H O)
c c c +-??＝7
0.005100.5a 0.005-?-＝910a 0.01--，D 正确。 考点：考查外界条件对平衡状态和电离平衡的影响；盐类水解和溶液中离子浓度大小比较；电离平衡常数的计算等
2．BD 【解析】试题分析：A 项，符合物料守恒原理，表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等，故A 正确；B 项，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以该盐溶液呈弱碱性，由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，促进其水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH 升高，同时，溶剂水的电离也是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则
水的离子积增大，即溶液中的c （H ＋）与c （OH －）乘积随温度升高而增大，故B 错；依题意
NaHCO 3+CH 3COOH=CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比，则二者完全反应，都没有过量，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其完全电离出的醋酸根离子部分水解，生成醋酸和氢氧根
离子，则溶液中c （Na ＋）＞c （CH 3COO －），故C 正确；氢氧化钠是强碱，与碳酸氢钠发生中和反应，即
NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，则溶液的碱性增强，pH 增大，故D 错。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较及平衡移动，涉及碳酸氢钠稀溶液中的物料守恒关系式、温度对碳酸氢钠溶液的pH 的影响、温度对水的离子积的影响、盐与酸混合溶液中离子浓度大小比较、盐类水解及其应用、酸式盐与强碱的反应、溶液pH 和酸碱性变化等。
3．C 【解析】试题分析：A 、NH 4Cl 溶液中, NH 4+会部分水解，NH 4++ H 2O NH 3·H 2O+ H ＋，所以c(NH 4+)＜
c( Cl －)，正确；B 、根据物料守恒，可得c(Na +)＝2c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋2c(H 2CO 3)，正确；C 、有溶液呈
酸性必定c(H ＋)>c(OH －)，结合电荷守恒Na ＋+ H ＋= CH 3COO －+ OH －，所以c(Na ＋) 中性的溶液知c(H ＋)=c(OH －),结合电荷守恒: c(Na ＋)+ c(H ＋)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)+ c(Cl －)，得c(Na ＋)= c(CH 3COO －)+ c(Cl －)，再根据物料守恒c(Na ＋)= c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)，所以c(Na ＋)＞c( Cl －)＝c(CH 3COOH)，正确。 考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。 4．C 【解析】试题分析： A 、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，因 pH=7，所以c(CH 3COO －）=c(Na +)，错误；B 、醋酸溶液浓度越大，电离度越小，所以a+1>b ，错误；C 、0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 的盐酸10mL 混合后电荷守恒式为c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)+c(Cl -)、 物料守恒式为c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na +)。其中c(Na +)=2c(Cl -)，将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相 加得c(CH 3COOH)+2c(H +)=c(CH 3COO -)+2c(OH -)，正确；D 、NaF 和CH 3COOK 溶液中电荷守恒式分别为ｃ (Na +)+c(H +)=c(F -)+c(OH -)、c(K +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，因两溶液pH 相等，所以c(H +)和c(OH -)分别相 等，所以[c(Na +)－c(F －)]=[c(K +)－c(CH 3COO －)]，错误。 考点：离子浓度比较 5．CD【解析】此题先将文字信息转化成图表。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H＜0 Ⅰ（mol） 1 1 0 0 平衡后容器温度升高（T1＞700℃） Ⅱ（mol） 0 0 1 1 平衡后容器温度降低（T2＜700℃） Ⅲ（mol） 2 2 0 0 平衡后容器温度升高（T3＞T1＞700℃） 容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器Ⅰ、Ⅲ反应都向右进行，容器温度会升高，正反 应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的两倍，因此平衡后T3＞T1＞700℃。而容器Ⅱ反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2＜700℃＜T1。 三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡后，此时是完全的等效平衡； 因为该反应是等体积反应，容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器Ⅰ和Ⅲ升温，对容器Ⅱ降温，则容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。 达到平衡后，A项，容器Ⅰ的温度比Ⅱ高，反应速率也要快。B项，平衡后容器Ⅲ的温度要比容器Ⅰ要高，所以平衡常数不相等，且Ⅰ＞Ⅲ。C项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，平衡后CO的物质的量，Ⅰ＞Ⅱ，C项正确。D项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，容器Ⅰ中CO的转化率减小，容器Ⅱ中CO2的转化率也减小，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小1，D项正确。 【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。 6．CD【解析】试题分析：A中各增1 mol根据化学计量数可知， B的浓度增大的程度更大，所以使A的转化率增大，选项A不正确；B中因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a；如果大于a，则x应小于4，促进平衡正向移动，选项B不正确；C中根据恒温恒容可知，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，要满足平衡时n(C)的体积分数仍为a，则必须满足n(A)＋3/x n(C)＝3、n(B)＋1/x n(C)＝2，由此可知选项C、D均正确，答案选CD。 考点：考查可逆反应等效平衡的有关判断和应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活分析、判断即可。 7．CD【解析】试题分析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反应生成Na2A，水解溶液显碱性，正确，符合质子守恒；③中盐酸的存在抑制HA－的电离，c (HA－)浓度最大，而④中最小。①第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离，所以c (HA－)浓度大于②中，则选项D正确，答案选CD。 考点：考查了盐类水解的应用，离子浓度大小的比较 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。 8．（14分；除注明1分外，其余每空各2分）（1） (C)c(D) (A)c(B) c c ? ? ＜（1分） （2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变（1分）（4） c （5） 2.5 【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之 积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝ (C)c(D) (A)c(B) c c ? ? ；由表中数 据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s ＝0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol÷5L＝0.04mol/L，故6s时时c（A）＝0.04mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，故6s内△n（A）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol，由方程式可知n（C）＝△n（A）＝0.09mol；（3）设平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）C（g）+D（g） 开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x 故x2/(0.04-x)(0.16-x)＝1 解得x＝0.032 所以平衡时A的转化率为0.032/ 0.04/ mol L mol L ×100%＝80% 体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%；（4）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c； （4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A （g）+B（g）的平衡常数的值为1÷0.4＝2.5。 考点：考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断 9．（10分） （1）①放热（1分）②30%或0.30（3分） （2） 75% （3分）， 1.75a（3分） 【解析】试题分析：（1）①由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应； ②由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是3×0.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3； （2）A是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原来的1.5倍，即气体的物质的量变为原来的1.5倍，根据发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol， CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) 开始（mol） 1.2 2.4 0 0 转化（mol） x x x 3x 平衡（mol） 1.2-x 2.4-x x 3x 根据题意得 1.2-x+2.4-x+x+3x=1.5×(1.2+2.4)=5.4，解得x=0.9，所以甲醇的转化率是0.9/1.2×100%=75%；K打开后整体都是恒温恒压容器，则再达平衡时与B的平衡是等效平衡，此时容器中反应物的总物质的量是1.2+2.4+1+2=6.6mol，是B中气体物质的量3.6mol的6.6/3.6=1.83倍，则新平衡时容器的总体积是1.5a的1.83倍，即平衡时容器的总体积是1.5a×1.83=2.75a，所以此时B容器的体积是2.75a-a=1.75a。 考点：考查平衡的移动与条件的关系，化学平衡的计算，等效平衡的判断 10．(1)3∶2 B (2)①坩埚②3.0 ③CD ④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 【解析】(1)3Cu＋3H2SO4＋2HNO3=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3∶2。NO 与氢氧化钠溶液不反应，必须先使其与氧气反应生成NO2才能被氢氧化钠溶液吸收，故A错误，C、D的吸 收效果不佳，最佳装置为B。(2)②c3(OH－)＝＝10－33，解得c(OH－)＝10－11(mo l·L －1)，故pH＝3.0。③根据Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，可加入 CuCO 3、Cu2(OH)2CO3等促使平衡正向移动， 从而生成氢氧化铁沉淀而除去Fe3＋，并且不引入新杂质。 11．（12分，每空2分）（1）（2分） (2）第四周期第Ⅷ族（2分）大于（2分） （3）Al3++ 3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）（4）5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分） （5）≥2.5×10－12 mol/L（2分）（未写“≥”给1分，未写单位和其它答案不给分） 【解析】试题分析：A原子核内只有一个质子，因此A是氢元素。元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，所以甲是氨气，B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，且C 的原子序数大于氮元素的，所以C是氧元素。C与E同主族，则E是S元素。D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属，所以根据原子序数大小关系可知D是Al，F是Fe。 （1）氨气是含有共价键的共价化合物，其电子式是。 （2）铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此氧元素的非金属性强于S元素的非金属性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强于H2S的稳定性。 （3）均含有Al元素的乙与丁在溶液中反应生成丙，因此丙是氢氧化铝，所以发生反应的离子方程式是Al3++ 3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。 （4）Fe2＋具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，相应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（5）设所需的FeSO4的浓度是x。常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3 ：2 混合后S2－的浓度是1.0×10－5mol/L×3 5 ＝6×10－6mol/L，Fe2＋浓度是 2 5 x，所以要有FeS沉淀产生，则c(Fe2 ＋)·c(S2－) ≥Ksp＝6×10－18 mol2·L－2，即6×10－6mol/L×2 5 x≥6×10－18 mol2·L－2，解得x≥2.5×10－12 mol/L。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；电子式、氢化物的稳定性判断；铝、铁及其化合物的性质；溶度积常数的有关应用等 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】B 【详解】 A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误； B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误； D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误； 故答案为B。 【点睛】 氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。 2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 A．A B．B C．C D．D 【详解】 A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误； B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确； C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误； D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误； 故选B。 3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C Al2O3AlO2-Al(OH)3 D Si SiO2H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误； B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误； C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确； D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸， 衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质 重庆巴蜀中学化学上册期中化学试卷 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B． C． D． 3．下列滴管使用图示正确的是（） A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌 C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁 反应前质量/g100.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2待测8 6.4 A ．待测值为0.6 B ．此反应可表示为：丙+丁→甲 C ．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D ．甲一定是化合物 5．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 A ．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B ．X 试剂可以是活性炭 C ．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D ．净化后的水是纯净物 6．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11 C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4 7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A ．A B ．B C ．C D ．D 8．已知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为 A ．23 B ．46 C ．92 D ．96 9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O 2和CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 重庆巴蜀中学2019年初三上入学数学试卷含解析解析 一、选择题：每题4分，共48分。 1．分式的值为零，则x的值为（） A．3 B．﹣3 C．±3 D．任意实数 2．方程x2﹣=0的根的情况为（） A．有一个实数根 B．有两个不相等的实数根 C．没有实数根D．有两个相等的实数根 3．一个正多边形，它的每一个外角都是45°，则该正多边形是（） A．正六边形 B．正七边形 C．正八边形 D．正九边形 4．在一张由复印机放大复印出来的纸上，一个多边形的一条边由原来的1cm变成了4cm，那么这次复印的面积变为原来的（） A．不变 B．2倍C．3倍D．16倍 5．如图，以正方形ABCD的对角线AC为一边作菱形AEFC，且点E在AB的延长线上，F在DC 的延长线上，则∠FAB=（） A．22.5° B．30°C．36°D．45° 6．下列4×4的正方形网格中，小正方形的边长均为1，三角形的顶点都在格点上，则与△ABC相似的三角形所在的网格图形是（） A．B．C．D． 7．对于反比例函数y=，下列说法正确的是（） A．图象经过点（1，﹣1） B．图象位于第二、四象限 C．图象是中心对称图形D．当x＜0时，y随x的增大而增大 8．目前我国建立了比较完善的经济困难学生资助体系．某校去年上半年发放给每个经济困难学生 389元，今年上半年发放了438元，设每半年发放的资助金额的平均增长率为x，则下面列出的方程 中正确的是（） A．438（1+x）2=389 B．389（1+x）2=438 C．389（1+2x）2=438 D．438（1+2x）2=389 9．如图，在?ABCD中，E为CD上一点，连接AE、BD，且AE、BD交于点F，S△DEF：S△ABF=4：25，则DE：EC=（） A．2：5 B．2：3 C．3：5 D．3：2 10．如图，矩形ABCD中，点G是AD的中点，GE⊥CG交AB于E，BE=BC，连CE交BG于F，则∠BFC等于（） A．45°B．60°C．67.5° D．72° 11．如图，在△ABC中，AB=AC，∠A=36°，BD平分∠ABC交AC于点D，若AC=2，则AD的长是（） A．B．C．﹣1 D．+1 12．如图，四边形ABCD中，AC=a，BD=b，且AC⊥BD，顺次连接四边形ABCD各边中点，得到四边形A1B1C1D1，再顺次连接四边形A1B1C1D1各边中点，得到四边形A2B2C2D2，…，如此进行下去，得到四边形A n B n C n D n．下列结论正确的有（） ①四边形A2B2C2D2是矩形；②四边形A4B4C4D4是菱形；③四边形A5B5C5D5的周长是，④四边形A n B n C n D n的面积是． 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 20XX年湖南省长沙市长郡中学高一分班考试化学试卷 一、选择题．（单选题，每小题3分，共45分） 1．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（） A．铜﹣﹣电线B．铝﹣﹣铝箔 C．铁﹣﹣回收溶液中的银 D．不锈钢﹣﹣炊具 2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．Na B．H C．N2D．H2O 3．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（） A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下 4．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 5．下列小实验不能成功的是（） A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用活性炭将硬水软化 C．用紫卷心菜自制酸碱指示剂 D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢 氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推 断中，正确的是（） A．SiO2 B．CO C．CO2D．Na2CO3 7．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应 C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的 D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性 8．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（） A．每个分子中都含有氮分子 B．每个分子中的氮原子个数相等 C．每种物质中氮元素的质量分数相同 D．都属于氧化物 9．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（） 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 四川省米易中学2014—2015学年（上）高2015级九月段考 生物试卷 命题：冯茂禄审校：景德志 本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 第一部分(选择题共50分) 选择题：本题共40小题，1—30题，每小题1分，31—40题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.细胞衰老是一种正常的生命现象。人的细胞在衰老过程中不会 ．．出现的变化是 A.细胞内某些酶活性降低 B.细胞内水分减少 C.细胞核中染色质染色变浅 D.细胞呼吸速度减慢 2.人的红细胞的渗透压与X浓度的食盐水相等。而浸在Y浓度食盐水中的红细胞破裂，浸在Z浓度食盐水中的红细胞收缩。则这三种食盐水的浓度大小依次为 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z＞Y＞X D.Z>X>Y 3.“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，正确的实验步骤是 A.取口腔上皮细胞制片→水解→冲洗→染色→观察 B.取口腔上皮细胞制片→染色→冲洗→水解→观察 C.取口腔上皮细胞制片→水解→染色→冲洗→观察 D.取口腔上皮细胞制片→冲洗→水解→染色→观察 4.影响萃取的因素中最主要的是 A.原料颗粒的大小 B.原料的紧密程度、含水量 C.萃取剂的性质和使用量 D.萃取的温度和时间 5.生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、结构和功能的基本单位、细胞内良好 的储能物质依次是 A.蛋白质、核酸、细胞、脂肪 B.糖类、蛋白质、细胞、核酸 C.蛋白质、核酸、细胞、糖类 D.蛋白质、核酸、糖类、细胞 6.豌豆中高茎（T）对矮茎（t）是显性，绿豆荚（G）对黄豆荚（g）是显性，这两对基因分别位于两对同源染色体上，则Ttgg与TtGg杂交后的基因型和表现型的数目依次是 A.6、4 B.3、5 C.8、6 D.9、4 7.同源染色体与姐妹染色单体的共同点是 A.它们中的一条都是以另一条为模板复制而来的 B.它们的形状、大小一般都是相同的 C.它们的来源都是相同的 D.一对同源染色体与两条姐妹染色单体所包含的DNA分子数总是相同的 8.孟德尔在一对相对性状和两对相对性状的豌豆杂交实验中分别做了三个实验，他发现问题阶段做的实验和验证假说阶段做的实验分别是 A.自交、杂交和测交 B.测交、自交和杂交 C.杂交、自交和测交 D.杂交、测交和自交 9.稀释涂布平板法是微生物培养中的一种常用的接种方法。下列相关叙述错误 ．．的是 A.操作中需要将菌液进行一系列的浓度梯度稀释 B.需将不同稀释度的菌液分别涂布到固体培养基表面 重庆巴蜀中学 关于开展校本课程总结表彰及等级评定的通知各位校长、各位老师： 为了调动学校广大教职工积极参与新课程改革，开发校本课程，促进学校办出特色，促进教师专业发展；也为了整理、总结学校开展校本课程建设的成果，不断提高教师、学校实施校本课程建设的能力，经学校研究，决定自2011年起，每年进行一次校本课程建设总结表彰。现将《巴蜀中学校本课程评价方案》（见附一）公布于此，并对校本课程等级申报、评定工作，做如下部署，请各位老师参照执行。 1、凡是参与过高2011级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附三）的教师及课程；凡是参与过高2013级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附四）的教师及课程，因相关资料在学校已有存档，故相关课程教师，可以不再提交资料及填写申报表，学校组织专家组根据学校已有资料进行评审。 2、学校除高2011级、高2013级外，在其他年级开设过选修课的老师，或附 3、附4有遗漏、错误的教师，请将开课的相关材料进行整理，于7月29日以前将纸质材料，课程等级申报表（见附二）交到本部行政楼二楼课改处。或发往bashu_zhang@https://www.doczj.com/doc/0d17641071.html,。逾期不予受理申报申请。 重庆巴蜀中学 2011年7月21日 附一： 巴蜀中学校本课程评价方案 （试行） 一、指导思想及评价原则 落实学校教育理念。校本课程开设要符合学校“教育以人为本，校长以教师为本，教师以学生为本”的教育理念，发现和发展学生的潜能，促进学生全面发展和个性成长，引领教师多元发展。 贯穿学校德育主线。校本课程必须体现学校的“善为根、雅为骨、志为魂”的育人理念，校本课程评价必须依托“公正诚朴”的校训，提升学生对“善雅志”的感悟，培养紧跟时代主旋律的合格中学生。 彰显区域发展特色。校本课程在“131”校本课程体系内，教师可以选择自己认为合适的任何内容来设计课程，但课程的选择要体现学校的办学特色及学校所在区域的政治、经济、文化、社会等各方面实际情况，体现区域发展特色。 把握时代发展脉搏。校本课程的提出和教学内容设计必须符合时代发展的特征，扎根经济、政治、文化和社会的丰厚土壤，尽量体现经济发展的方向、政治民主法治建设进程、文化发展的趋势和社会发展的热点。总之，校本课程要引领时代发展潮流。 坚持科学发展思路。校本课程是在国家课程基础上的拓展，学生能否实现知识、能力、视野的拓展，能否实现情感、态度、价值观的感悟是评价校本课程实施成效的重要内容。因此，校本课程的开发必须与国家课程相一致，与学生身心特点相适应，与学生的兴趣爱好相一致，帮助学生认识科学规律、接受人文熏陶。 二、评价策略 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 2019-2020学年重庆市巴蜀中学九年级（上）第一次月考化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1.下列成语描绘的变化属于化学变化的是() A. 积沙成塔 B. 水乳交融 C. 量体裁衣 D. 炉火纯青 2.下列不属于缓慢氧化的是() A. 有机肥的腐熟 B. 动植物的呼吸作用 C. 红磷燃烧 D. 酒醋的酿造 3.下列事实能够说明分子在不断地运动的是() A. 公路上大雾弥漫 B. 湖面上柳絮飘扬 C. 花棚里香气扑鼻 D. 氧气被压缩进钢瓶 4.如图中不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是() A. 反应前后原子种类不变 B. 反应后生成了两种新的分子 C. 反应类型为化合反应 D. 反应前后分子本身发生了改变 5.下列物质不属于空气污染物的是() A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 烟尘 D. 氮的氧化物 6.有氧分子(O2)的是() A. CO2 B. KClO3 C. 液态空气 D. H2O2 7.用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的判断和 认识错误的是() A. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B. 没等装置充分冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小 C. 弹簧夹没有夹紧会导致实验结果偏大 D. 红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了 8.下列物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的是() A. 氢气 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛 9.同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验： 有关描述正确的是() A. 上述实验中发生的反应均为分解反应 B. 实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1 C. 实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D. 实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等 10.下列实验目的对应的实验方法正确的是() 实验目的实验方法 A证明某气体中含有氧气伸入带火星的木条 B除去CO2中的少量CO点燃混合气体 C除去氯化钠固体中的泥沙将固体溶解、过滤、蒸发 D除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 11.2019年的“世界环境日”，中国确定的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不可行 的是() A. 建筑工地经常洒水降尘 B. 禁止随意焚烧秸杆，减轻雾霾影响 C. 禁止使用煤及石油等化石燃料 D. 加强工业废气和汽车尾气的净化处理 12.下列各物质的性质及用途和说法中，错误的是() A. 氢气具有可燃性，可用作火箭燃料 B. 氮气性质稳定，用作保护气 C. 金刚石硬度大，故可用作装饰品 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 13.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧器时有如下操作：①加热，②检查装置气密性，③装药品，④ 用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器．其中操作顺序正确的是() A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑤⑦③②①④⑥ C. ⑦②③①④⑤⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤ 14.16、在化学反应中，催化剂() 重庆市巴蜀中学初二上期期末考试英语试题卷 笔试部分（共120分） Ⅴ. 单项选择。（1×20分） 26. What ________ you ________ tomorrow? A. did; do B. will; do C. were; doing D. do;do 27. ---How do you usually come to school? ---________ my father’s car. A. By B. In C. With D. At 28. Give him ________ to eat, please. A. something delicious B. delicious something C. anything delicious D. delicious anything 29. She stopped ________ to the music and didn’t cry ________. A. listening; any more B. to listen; any more C. listened; no longer D. to listen; no more 30. ---Could you take a message for me, please? --- ________. A. I am glad B. Yes, I could C. Sure, I can D. No, I can’t 31. ---________ does your sister walk her dog? --- Once a day. A. How many B. How long C. How D. How often 32. Cindy, I heard that you took some photos with Jay in HK last week. Can you ________? A. show them to me B. show it to me C. show me them D. show me it 33. ________ eye exercises ________ good for your eyes. A. Doing; are B. Do; is C. Do; are D. Doing; is 34. We should use ________ people and ________ money to do the work better. A. less; less B. fewest; less C. fewer; less D. fewer; least 35. ---Can you come to my party on weekend? ---________. But I have to look after my little sister at home. A. Yes, I can B. No, I can’t C. I think so D. I’d love to 36. The man ________ a pair of glasses on his nose is my physics teacher. A. has B. with C. in D. wears 37. ---________? ---I have a sore throat. A. What’s the matter . B. What are you doing C. Can you help me D. What’s the weather like 38. ---Whose picture is better, Jack’s or Tom’s? ---Both of them are good. I think Jack draws ________ Tom. A. as good as B. as well as C. better than D. worse than 39. I have __________ homework to do every day, so I can’t have enough sleep. A. too much B. much too C. too many D. many too 40. I was too busy _________ to my parents last week. A. to write B. writing C. write D. wrote 41. This coat is ________ in the shop. A. expensive B. the most expensive C. more expensive D. most expensive 42. Here ________ the results ________ the student activity survey. A. is; with B. are; of C.is; of D. are; with 43. ---When was your father born? ---My father was born ________ September 21st, 1959. A. in B. at C. on D. of 44. I hope ________ the music club in this Art Festival. A. joining B. joins C. to join D. join 2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化 学 第一卷〔选择题共48分〕 可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5， K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。 一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下讲法正确的选项是 A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区不 B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件 C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液 D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的 2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、〝废热〞的处理正确的选项是 ①尾气用氨水处理； ②污水用石灰乳处理； ③废渣用来造水泥，炼铁； ④设置〝废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 3. 用惰性材料作电极，分不电解以下物质，当通过相同电量时，以下指定的电极上析出气体质量最大的是 A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕 C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕 4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区不的是 A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl 5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，以下判定正确的选项是 A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐步增大并有晶体析出 6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕，以下表达正确的选项是 重庆巴蜀中学初三化学中考模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（） A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质 B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B 【解析】 A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确； C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误； D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。 2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是 A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】 天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 10g x 10010g 44x ↑ = 解得x=4.4g 此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。 所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。 由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。 【详解】 人教版高中化学必修 2 教材实验 目录 1钾的化学性质（必修2，P6） (2) 2卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2) 3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3) 4钠与氯气反应（必修2，P21） (3) 05 放热反应（必修2，P33-P34） (4) 06 吸热反应（必修2，P34） (4) 07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5) 08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5) 09 原电池的设计（必修2，P41） (5) 10 水果电池（必修2，P42） (6) 11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6) 12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7) 13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7) 14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8) 15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9) 16苯的性质实验（必修2，P69） (9) 17*溴苯的制取（必修2，P70） (9) 18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10) 19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11) 20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11) 21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12) 22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12) 23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13) 24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13) 25 铝热反应（必修2，P89） (14) 26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14) 27*煤的干馏（必修2，P95） (15) 28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15) 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 重庆巴蜀中学中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（） A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8 B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾 C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种 D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8 【答案】B 【解析】 【分析】 假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y， 2 NaOH HCl NaCl H O 4036.518 5.6g y x +=+ 4036.518 5.6g y x == 解得：x=2.52g y=5.11g 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z， 2 KOH HCl KCl H 5618 56g z O . +=+ 5618 5.6g z = 解得：z=1.8g。 【详解】 A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误； B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确； C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误； D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。故选B。 2．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能 届政治周测（8）米易中学高2016 60分）小题，每小题2分，共一．单项选择 题（本大题共241-4随着互联网的普及、电子商务和物流业的发展，网上购物的人数越来越多，小张也参与其中。回答题。）80元（ 100元，打折价80元。这里的100元和小张同学在某淘宝店里发现1.1条牛仔裤标原价为 B.都表示货币执行流通手段职能A.都表示货币执行价值尺度职能元表示货币执行流通手段职能C.80元表示货币执行流通手段职能 D.100 ）50元购得牛仔裤。这说明商品牛仔裤的价格由（ 2.小张同学在某淘宝店里与店主讨价还价，最终以商品的价值决定的讨价还价能力决定的 B.A. 人民币的币值决定的商品的使用价值决定的 D.C. 题。—4月12日的世界低碳日，东北某市的“换客大集”大出风头。回答3日的世界环境日、6月56其中有位最牛的草根换客，现场以物换物换来了自己需要的二手物品。3.老换客精心挑选出自家闲置物品，）就用小板凳换了一部八成新的三星手机。对换客们的交换方式解读不正确的是 （ ②可以使商品的价值最大化①是一种商品流通④买和卖同时进行③可以使商品的使用价值最大化 D．①④ B．②③ C．③④A．①②）的消发挥闲置用品“余热”，以此节约资源倡导环保。这是在践行（ 4.换客们通过交换，最大限度 费原则。 B.勤俭节约，抑制消费A.量入为出，适度消费保护环境，绿色消费C.避免盲从，理性消费 D.年国民经济和社会发展统计公报》显示，2013年中国农村居民恩格尔系数为37.7%，城镇居民恩5.《2013格尔系数为35.0%，均较上年下降。这反映了（）A. 我国居民生存资料消费数量不断减少 B.我国居民生活水平与消费水平不断提高 C.我国居民在发展资料消费、享受资料消费一定增加 D.我国城乡居民收入差距在不断缩小 6.有调查表明,我国新型农村合作医疗保险使农村居民消费增加5.4% ,城镇职工医疗保险使 城镇居民消费增加11% 。出现该变化是因为社会保障（） A. 决定消费的质量和水平 B. 对生产具有导向作用 C. 改变了人们的收支预期 D. 缩 小了城乡收入差距 混合所有制经济将成为广东国资改革最重要和关键的部分，到2015年，全面完成国有企业公司制改造。到2017年，混合所有制企业户数比重超过70％。回答7—8题： 7.在《意见》指导下，广东省今后的混合所有制企业户数比重将不断攀升。这一趋势（） ①有利于国有资本增强控制力，提高竞争力②会削弱公有制的主体地位 ③激发各种所有制资本取长补短、共同发展④能使生产力与生产关系相适应 A. ①④ B.①③ C. ②③ D. ③④ - 1 - ）明年将全面完成国有企业公司制改造。下列对公司的认识正确的有（8.广东省全面深化国有企业改革，①在我国，股份有限公司的资本必须划分为等额股份，股东凭证是出资证明书②公司的决策机构是股东（大）会及董事会，负责处理公司的日常经营管理事宜③公司的组织机构间权责明确、相互制衡能有效地提高运行效率与管理的科学性④公司以其全部财产对公司债湖南省(长郡中学高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 的专项培优练习题(含答案解析
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