第2课时氨和铵盐
一、选择题（共包括8小题。1～6小题只有一个选项符合题意，7～8小题有两个选项符合题意）。
1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（）
C.③⑤
D.①③
2.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）
A.NH3和Cl2
B.NH3和H2
C.Cl2和H2
D.NH3和O2
3.NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是（）A.FeCl2和KSCN B.AgNO3和HNO3
C.KMnO4和H2SO4
D.KI 和淀粉
4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5.把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把NH3全部赶出；另
一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO3-)为（）A.b-2c/a mol/L B.2b-4c/a mol/L
C.2b-c/a mol/L
D.b-2c/2a mol/L
6.将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g 。若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（）
A.b/2 g
B.2b g
C.3/4a g
D.3/4b g
7.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B.NH3（H2O含酚酞）/蓝色喷泉
C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
8.（2009年泰安）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，则下列叙述不正确的是（）
A.NH4H 共价化合物
B.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成
C.NH4H 与水反应时，NH4H 是还原剂
D.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性
二、非选择题
9.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
根据图中转化关系回答下列问题：
（1）D的化学式是-__________________，E的化学式是-__________________，H的分子式是- 。（2）A和B反应生成C的化学方程式是-__________________ 。
（3）F溶液与过量CO2反应的离子方程式：-__________________ 。
10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是-__________________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是-__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入-__________________气体，再从b管中通入-__________________气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是-__________________ 。
11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气。
①大试管内碳酸盐的化学式是-__________________ 。
②碱石灰的作用是____________ 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为NO，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-__________________ 。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是____________ ，其理由是____________ 。
②氨气燃烧的化学方程式是____________ 。
12.在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为-____________________________________ ，实验现象为____________ 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学式方程为
-______________________________________________________ 。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是____________
____________ 。
（4）若将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。求所消耗硝酸的物质的量是多少？
参考答案：
1.解析：①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三种反应，气体体积减少水位上升。⑤中NH3极易溶于水，②、⑥在题述条件下不反应，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。
答案：A
2.解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。
答案：D
3.解析：A项，Fe2+会被氧化为Fe3+，与KSCN 作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验NO2- ；C项，KMnO4将NO2- 氧化后褪色；D中I-被NO2- 氧化的产物I2可与淀粉作用显蓝色。
答案：B
4.解析：A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中的由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。
答案：C
5.解析：有关反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O
SO42-+Ba2+=BaSO4↓每份中：n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)mol (据溶液中阴阳离子所带电荷守恒)。原溶液中c(NO3-)=2(b-2c)mol/a L=2b-4c/a mol/L。
答案：B
6.解析：Cu 与HNO3的质量比为8∶21，则物质的量之比n（Cu)∶n（HNO3)=3∶8。设有3 mol Cu 参与反应，生成Cu（NO3)2 3 mol,则起酸性作用的HNO3为6 mol,故选D。
答案：D
7.解析：CO2与NaHCO3不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选AB。
答案：AB
8.解析：氢化铵（NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H 是离子化合物，A错；根据题目所给信息，写出NH4H 与水反应的方程式：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B对；形成的溶液呈碱性，D错；NH4H 与水反应时，NH4H 中的-1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C对。
答案：AD
9.解析：本题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据G是氯化钙，固体E和固体F反应除了得到CaCl2外，还得到了一种气体D，即固+固→CaCl2+D（气体)+H，由此反应特征，根据以往所学的反应，不难确定该反应是实验室制取NH3的反应，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。
答案：（1)NH3NH4ClH2O（2)H2+Cl22HCl
（3)OH-+CO2=HCO3-
10.解析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。
（2)①（Ⅰ)用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反应的NH3产生环境污染；②（Ⅰ)由于NH3的溶解度比CO2的溶解度大很多倍，先通NH3会得到更多的NaHCO3,从而提高生产效率。（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高CO2吸收率。答案：（1)c
(2)①（Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液（Ⅱ)吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”错)②（Ⅰ)NH3CO2（Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
11.解析：这是考查NH3的制取，NH3的氧化及NH3的性质的综合实验。
（1)加热碳酸盐能制取NH3，则其盐可能是NH4HCO3或（NH4)2CO2，碱石灰用于吸收CO2、H2O。
（2)干燥的NH3与O2在催化剂加热作用下发生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管内O2转化为NO2。
（3)①氨气在空气中不能燃烧，NH3外逸又污染环境，所以应先通入O2，后通入NH3。
②NH3在纯氧中燃烧生成N2和H2O。
答案：（1)①（NH4)2CO3或NH4HCO3②吸收水和CO2
（2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2
（3)①应先通入O2，后通入NH3若先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环境。②4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
12.解析：（1)在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。
（3)反应停止后，反应体系中有：Cu、Cu2+、NO-3，加入稀硫酸后，H2SO4电离出H+，又“生成了HNO3”，故又会有Cu 溶解。
（4)产生的5.6 L气体是NO2和NO的混合气体。根据N 原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu 的量可算出显酸性的HNO3的物质的量［Cu 反应后转化为Cu（NO3)2，故显酸性的HNO3的物质的量应为Cu 的物质的量的2倍］。消耗HNO3的总物质的量=起酸作用的HNO3物质的量+被还原（起氧化剂作用)的HNO3的物质的量。铜的物质的量为：12.8 g/64 g·mol-1=0.2 mol,起酸作用的HNO3的物质的量为：0.2 mol×2=0.4 mol,NO2和NO的总物质量为：5.6 L/22.4 L·mol-1=0.25 mol,则起氧化剂作用的HNO3（即被还原的HNO3)总物质的量为0.25 mol,故总共所消耗的硝酸的物质的量为：0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol。
答案：（1)Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生。（2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H+，与原溶液中的NO3-形成强氧化性条件（即相当于溶液中又生成了稀HNO3)，因此Cu又会溶解，铜片上产生气泡。
（4)0.65 mol
七年级语文下册 3.15课后达标训练与提升作业新人教版 一、双基积累 1.解释下列句中加点的字词。 (1)卿今当涂 ．．掌事( ) (2)蒙辞．以军中多务( ) (3)蒙乃．始就学( ) (4)即更刮目 ．．相待( ) (5)及鲁肃过．寻阳( ) (6)非复 ．．吴下阿蒙( ) 2.翻译下列句子。 (1)卿今者才略，非复吴下阿蒙！ 译文：_______________________________________________________________ (2)肃遂拜蒙母，结友而别。 译文：_______________________________________________________________ 3.下列句子朗读节奏划分错误的一项是( ) A.及/鲁肃过寻阳 B.自以为/大有所益 C.蒙辞/以军中多务 D.孤/岂欲卿/治经为博士邪 4.解释加点字人称的用法不正确的一项是( ) A.卿．今当涂掌事。(朋友之间表示亲切的第二人称) B.孤．常读书，自以为大有所益。(古时王侯的自称) C.非复吴下阿蒙 ．．。(阿蒙指吕蒙，在名字前面加“阿”，有亲昵的意味) D.大兄 ．．何见事之晚乎！(长兄。这里是对同辈年长者的尊称) 5.按要求默写。 (1)写出出自本文的两个成语：_________________、_________________。 (2)孙权为了让吕蒙多学一些知识，对吕蒙说：“____________________，____________！” (3)文章并没有直接写出吕蒙的进步，而是通过鲁肃的“大惊”和他所说的一句话表现出来的，这句话是：“_________________________，________________________！” (4)面对鲁肃的赞扬，吕蒙说：“__________________，________________，大兄何见事之晚乎！”以当之无愧的坦然态度，表明了自己才略长进之快之大。 6.“卿今者才略，非复吴下阿蒙!”表现了鲁肃怎样的感情? 答：_________________________________________________________________ 7.鲁肃为什么与吕蒙“结友”? 答：_________________________________________________________________ 8.吕蒙的变化对你有什么启示？ 答：_________________________________________________________________ 二、课内阅读 阅读全文，回答9～13题。 9.写出下列句中加点词的意思。 (1)孤．岂欲卿治经为博士邪！( ) (2)但．当涉猎( )
高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习 1．氨的分子结构和物理性质 2.氨的化学性质 深度思考 (1)氨水含有哪些微粒？ 答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。 (2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？ 答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。 不会。 (3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。 答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。 3．铵盐及NH＋4检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH＋4的检验步骤
未知液――→OH － 呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋ 4。 深度思考 (1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。 答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 (2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质 ①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。 ②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。 答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑ NH ＋4水解呈酸性 ②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性 4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→ ↓ 净化装置→用碱石灰干燥 ↓ 收集装置→用向下排空气法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对 流速率，收集到纯净的NH 3 ↓ 验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 实验室制取氨的其他方法
高三生物综合训练（18） 1 ?下图表示人体通过体液免疫消灭破伤风杆菌外毒素的过程，下列相关叙述错误的是 A. 细胞2、细胞3均起源于造血干细胞 B.仅细胞4中含有合成物质a的基因 C.②、③过程与细胞膜上蛋白质有关 D.细胞5属于保留分裂能力的细胞 2. 2019年我国科学家成功破解了神经元“沉默突触”沉默之谜。这类突触只有突触结构 没有信息传递功能。下图所示的反射弧中具有“沉默突触”。其中一O Y表示从树突到胞体, 再到轴突及末梢。下列有关说法正确的是 A. 上图中反射弧共有2个突触结构 B. 若该 图只有③为沉默突触，刺激①不能引起 e 的 电位变化，同时⑤也不能检测到反应 C. 若该图中所有突触都是沉默突触，刺激a点时，在 电位变化 D. 沉默突触产生原因可能与突触小泡不能合成神经递质，或者与突触后膜缺乏相应受体有关 3 .在真核生物细胞中，下列过程一定在生物膜结构上进行的一组是 D.②③⑤⑥⑨ 4 .关于右图所示内容说法错误.的是 A. ab、cd、ef分别表示在分泌蛋白合成分泌过程中，内质网、高尔基 体、细胞膜的膜面积变化 B. c、d可表示有丝分裂 后期染色体数目和DNA分子的比例 C. d T e if可表示种子萌发一定时期内细胞内自由水含量变化 D. e if可表示土壤中N缺乏时，老叶中N的含量变化 5.下列过程一定不在细胞器中进行的是 A. 无氧呼吸酶的合成 B.抗体杀灭抗原 C. DNA复制和转录 D.丙酮酸的彻底氧化分解6 .下列有关生产实践的叙述，正确的是 A. 利用鱼垂体的提取物可促使雌鱼排卵，是因为垂体提取物含有促性腺激素 B. 从国外引进的一种豆科植物在某地栽培不结根瘤，是因为该地土壤中无根瘤菌 ①氧气的生成 ④光能转变为电能 ⑦构成赤道板的物质的合成 ② NADPH 变为NADP+ ⑤DNA复制和转录 ⑧ NADP+变为NADPH ③ADP转变为ATP ⑥抗体的合成 ⑨星射线或纺锤丝的形成 A.①④⑧ B.①③④⑥⑦⑧ C.②④⑦⑧⑨ b点、c点、d点、e点都不能检测到
C. 而山不加增 义不杀少而杀众 22 愚公移山 课后达标训练 、双基积累 1. 解释下列句中加点的词。 (1) 惩山北之塞． ( ) (2) 聚室．而谋 ( ) (3) 杂．然．相许 ( ) (4) 吾与汝．毕力平险 ( ) (5) 遂率子孙荷．担者三夫 ( ) (6) 且焉置．土石 ( ) (7) 曾不能毁山之一毛． ( ) 2. 用现代汉语翻译下列句子。 (1) 以君之力，曾不能损魁父之丘，如太行、王屋何？且焉置土石？ 译文： ______________________________________________________________________ (2) 汝心之固，固不可彻，曾不若孀妻弱子。 译文： _________________________________________________________________________ 3. 下列各组中加点词的意思和用法相同的一项是 ( A. 年且．九十 6. 下列句子中加点词的意义和用法相同的一项是 ( A. 以君之力 扶苏以数谏故 B .河曲智叟笑而止之曰 此则岳阳楼之大观也且．焉置土石 以．残年余力 其．如土石何 告之于帝 B .以．君之力 C .其．妻献疑曰 D. 投诸渤海之．尾 4. 下列语句朗读停顿正确的一项是 ( ) A. 曾不能／损魁父之丘 B. 遂率子孙/荷担者三夫 C. 邻人京城氏／之孀妻有遗男 D. 命夸娥氏/二子负二山 二、课内阅读 (2012-铜仁中考)阅读《愚公移山》全文，回答 5. 下列加点词意义相同的一组是 ( ) A. 且焉置土石 年且九十 5?8题。 B.曾不若孀妻弱子 曾益其所不能 C .投诸．渤海之尾 诉诸．法律 D. 聚室．而谋 斯是陋室．
第二课时氨铵盐 【考纲要求】 1.NH３、NH４+的结构和性质 ２．NH３实验室制备以及NH４+的检验 教与学方案 【自学反馈】 一、NH３ １．NH３的物理性质 纯净的氨气是、的气体。氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。 ２．NH３的化学性质 （１）氨和水反应的方程式。通常把 当作溶质,0．１mol/L氨水的含义是。氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。 （２）NH３和O２在催化剂存在下发生的化学反应为：, 此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。（３）NH３的还原性NH３+ CuO→。 ３．NH３的实验室制法 （１）反应原理：铵盐+碱→ NH３↑ （NH３是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH３。） （２）浓氨水滴入碱石灰（或固体NaOH 、生石灰）混合制NH３ ４．工业制法：N２+ ３H２→ ２NH３ ５．与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
（１）挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H２S等。 （２）Cl２：8NH３+３Cl２=6NH４Cl+N２ 二.铵盐（NH４+） １．铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。 ２．铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 ３．所有的铵盐和碱反应加热都生成NH３。 ４．NH４+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。【例题解析】 [例１] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH３、含一半空气的氯化氢气体、NO２和O２的混合气体（V NO２/V O２= ４:１）。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（） Ａ．２:１:２Ｂ．５:５:４ Ｃ．１:１:１Ｄ．无法确定 解题思路: 。 易错点：。 [例２] 氢化铵（NH４H）与氯化铵的结构相似,又知NH４H与水反应有H２生成, 下列叙述不正确的是（）. NH４H是离子化合物,固态时属离子晶体 Ｂ．NH４H溶与水,所形成的溶液显酸性 Ｃ．NH４H固体投入少量的水中,有两种气体产生 Ｄ．NH４H与水反应时, NH４H是氧化剂 解题思路: 。 易错点：。 【考题再现】
4-5 氨和铵盐 1．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 （） A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3 C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2 【答案】C 【解析】在反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子因此NH3作还原剂；A．在反应2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑中NH3中的H元素的化合价降低，获得电子，因此NH3作氧化剂；二者作用不同，错误；B．NH3 + HNO3→ NH4NO3发生反应形成铵盐，该反应是复分解反应，因此两个反应类型不同，氨气的作用不相同，错误；C．在反应4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O中NH3中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子，因此NH3作还原剂，与题干反应中的氨的作用相同，正确；D．在反应3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2中NH3的H得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题干反应中的氨的作用不相同，错误。 2．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（） A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 【答案】D 【解析】 试题分析：(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，SO3溶于水发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4与溶液中的溶质BaCl2发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，NH3溶于水形成氨水，是溶液显碱性，在碱性条件下SO2能溶解，形成SO32-，SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，,故最后得到的沉淀是BaSO4和BaSO3，选项是D。 3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（） A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 【答案】D 【解析】A．铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口
高中生物第一册综合训练题（二） 一、选择题：（50分） 1、下列植物的运动现象，由环境因素的单向刺激引起的是： A、太空横放的幼苗，根与茎径直生长 B、紫茉莉的花晚上开放，白天闭合 C、旱金莲的叶柄弯曲，而叶片与光垂直 D、昆虫落到捕虫草上时，其裂叶迅速合拢 2、下列对酶和激素的共同点的叙述正确的是： A、激素和酶的功能都具有专一性 B、它们的化学成分都是蛋白质 C、都由内分泌细胞分泌 D、都在细胞内起作用 3、香蕉有果实，但种子退化，其原因是： A、传花粉的昆虫少 B、没有进行人工授粉 C、减数分裂不正常 D、喷洒了植物生长素 4、与激素调节相比，高等动物神经调节具有的特点是：①调节速度快②调节速度慢 ③作用范围广④作用部位准确⑤作用时间短⑥作用时间比较长 A、①③⑤ B、②④⑥ C、①③⑥ D、①④⑤ 5、多个氨基酸分子缩合形成含2条肽链的蛋白质时，相对分子量减少了900，由此可知：此蛋白质分子所含的氨基酸数和肽键数分别是： A、52，52 B、50，50 C、52，50 D、50，49 6、动物精巢的精原细胞在进行减数第二次分裂后期时，细胞中DNA含量为P，染色体数为Q，则在形成精原细胞的分裂后期，细胞中染色体数和DNA数分别是： A、Q、P B、2Q、2P C、Q/2、P/2 D、Q、2P 7、经化学分析后断定某物质不含有任何矿质元素，则该物质可能是： A、叶绿素 B、甲状腺激素 C、胰岛素 D、淀粉 8、A、B两种哺乳动物体重和年龄都相似，将它们分成等量的两组，每天每只只消耗100克大麦种子（含60%淀粉和30%脂肪），已知每克淀粉和脂肪完全氧化分解时产生水的量分别是0.55克和1.55克,两者在相同的环境下持续实验几天。结果A动物生活了6天左右全死亡，B 动物生活了10天后才死亡。下列解释没有说服力的是： A、生物体内有机物代谢所产生的水维持了细胞暂时缺水的需要 B、A动物可能活动量大，消耗水分多（如出汗多），容易缺水先死亡 C、在原来正常情况下，B动物的寿命就比A 动物的寿命长 D、B动物原来生活在沙漠地区，A动物原来生活在热带雨林中，前者比后才更能忍受 缺水环境 9、通过某些微生物的作用，能把空气中游离的氮素固定转变为含氮化合物，这一过程就是一种生物固氮作用。为确定固氮的最终产物，有人做了如下两个实验： （1）把固氮菌培养在含15N2的空气中，细胞迅速固定氮素，短期内细菌的谷氨酸中出现大量的15N； （2）如果把细菌培养在含有15NH3的培养基中，固氮能力立即下降，但吸入氨态氮迅速转入谷氨酸中。 由此可推断，该微生物固氮最终产物是： A、NH3 B、NO2 C、NO3 D、谷氨酸 10、当绿色植物缺磷时，光合作用明显受阻碍，这是因为： A、磷是酶的重要组成部分 B、磷是叶绿素的重要组成部分 C、磷对维持时叶绿体膜的结构和功能起着重要作用
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温馨提示： 此套题为Word版,请按住Cｔrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 课后达标训练／训练·提升作业 一、双基积累 1.选出加点字注音全部正确的一项（ ) A.弥．高(ní）硕．果(shｕò) 迭．起（dié) B.地壳．（ké) 校．补(jiàｏ) 衰．微(shｕāi) Ｃ.疏．懒(shū) 慷慨．（ｋǎi) 澎湃．(ｂài) D.典籍．(jí) 独裁．(cái）宝藏．(zànɡ) 2.下列书写无误的一项是( ) Ａ.契而不舍炯炯目光十年艰辛 B．兀兀穷年沥尽心血警报叠起 C．崇高品格迥乎不同慷慨淋漓 D.一反既往形式紧张诗兴不作 ３．下列句子中运用的修辞手法判断有误的一项是( ) A．深宵灯火是他的伴侣。(比喻) Ｂ．他潜心贯注,心会神凝,成了“何妨一下楼”的主人。(引用) Ｃ.说得真痛快，动人心，鼓壮志，气冲斗牛，声震天地！(对偶) Ｄ.写满了密密麻麻的小楷，如群蚁排衙。(拟人) 4.判断下列句子所运用的表达方式。 (1)饭,几乎忘记了吃，他贪的是精神食粮;夜间睡得很少,为了研究,他惜寸
阴、分阴。（) （2）一个又一个大的四方竹纸本子,写满了密密麻麻的小楷，如群蚁排衙。（ ) （3)他，是口的巨人。他,是行的高标。( ) ５．(20１2·日照中考）综合性学习。 今年是雷锋同志牺牲50周年，纪念毛泽东“向雷锋同志学习”题词４9周年。学校团委开展了以“雷锋在我心,助人我先行”为主题的活动，请参与。（１）请为本次活动写一则宣传标语。 答：________＿__＿＿___＿______＿___＿_＿_________________＿_＿_＿ ______ (２）阅读下面资料,按要求答题。 【资料】他20年献血６万毫升,是其自身血液的１0倍多。２００6年,他成为鞍山市第一批遗体和眼角膜志愿捐献者。１99４年以来,他为希望工程、身边工友和灾区群众捐款１2万元，先后资助了180多名特困生,而自己的家中却几乎一贫如洗。他叫郭明义，号称“雷锋传人”,他是“２011年感动中国十大人物”之一。 给郭明义的颁奖词:他总看别人,还需要什么;他总问自己，还能多做些什么。他舍出的每一枚硬币,每一滴血都滚烫火热。他越平凡，越发不凡，越简单，越彰显简单的伟大。 请模仿以上颁奖词，为雷锋写一段颁奖词。 答：____＿＿_____＿_＿___＿＿_________＿__＿＿_________＿＿______＿__＿＿___
高中化学复习－氨与铵盐 [知识要点] 一、氨气 1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 2、化学性质： （1）与水的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2O NH 4++OH - （2）碱性：NH 3+HCl ＝NH 4Cl （3）氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O ，生成的NO 可进一步氧化成NO 2。 3、氨气的实验室制法 二、 铵盐的性质： 1．物理性质：铵盐都是易溶于水的白色晶体。 2．化学性质 （受(（铵盐 氨气+酸）、NH 4NO 3分解复杂，会发生爆炸。） [例题与习题] 1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ） A 、氨水的溶质是NH 3·H 2O B 、氨水可使酚酞指示剂变红 C 、氨水中含三种分子和三种离子 D 、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 解析：NH 3 溶于水时有反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2O NH 4++OH - 2 + H 2O = H + + Cl - + HClO , HClO H + + ClO - 物质 氨水 一水合氨 物质 氯水 次氯酸 混合物 纯净物（一元弱碱） 混合物 纯净物（一元弱酸） 组成 成分 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O NH 4+、OH －、H + NH 3·H 2O 组成 成分 Cl 2、HClO 、H 2O Cl -、ClO -、OH －、H + HClO 2、可用来干燥氨气的有（ ） A 、浓硫酸 B 、碱石灰 C 、氯化钙 D 、五氧化二磷 酸性干燥剂 碱性干燥剂 中性干燥剂 物质 浓硫酸 P 2O 5 碱石灰（NaOH+CaO ） CaCl 2 不能干燥的物质 NH 3、HI 、H 2S NH 3 酸性气体 （例HCl 、CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2) 能干燥的物质
课后达标训练/训练·提升作业 一、双基积累 1.（2011·日照中考）给下面加点的字注音，根据拼音写出汉字并改正句中的错别字。 人类的智慧与大自然的智慧相比实在是相形见绌．（）。无论是令人厌恶的苍蝇蚊子，还是美丽可人的鲜花绿草；无论是高深莫测的星空，还是不值一提的灰尘，都是大自然精巧绝纶的艺术品，展示出大自然深suì（）、高超的智慧。 （严春友《敬畏自然》）①绌．_________________ ②suì_________________ ③_________________改为_________________ 2.下列句中加点词语运用错误的一项是（） A.就如同鲲鹏看待斥一般，只是蓬蒿 ．．之间罢了。 B.我这只是雕虫小技罢了，跟你们接受过专业训练的人比不得，比一比就显得 相形见绌 ．．．．了。 C.然而，谁能断言那些狼藉斑斑 ．．．．的矿坑不会是人类自掘的陷阱呢？ D.即使我们中间的那些伟大人物，在他们看来也不过尔尔 ．．．．。 3.下列句子正确的排列顺序是__________________________________。 ①如果宇宙没有生命，怎么会从中开出灿烂的生命之花? ②宇宙是一个硕大无比的、永恒的生命，那永恒的运动、那演化的过程，不正是她生命力的体现吗? ③谁说宇宙是没有生命的？
④这个宇宙到处都隐藏着生命，到处都有生命的萌芽，到处都有沉默的声音。 ⑤你难道没有用心灵听到从那遥远的星系里传来的友好问候吗? ⑥你难道没有听到石头里也有生命的呐喊吗? 4.下列句子中没有语病的一项是（） A.竟然殊不知在大自然面前，人类永远只是一个天真幼稚的孩童。 B.虽然从人类自身智慧发展史的角度看，人类也没有理由过分骄傲。 C.要造出这样的一个人来，让一万亿个细胞协调工作，人类的智慧所不能胜任的。 D.包括我们人类在内的高级生命，只是物质的另一种存在方式。 5.综合性学习。 学习了《敬畏自然》，班级准备组织一次以“保护自然，增强环保意识”为主题的社会实践活动，请你参与。 【拟写标语】请你为这次活动拟写一条宣传标语。 答：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 【读图释义】小明同学搜集到右面这幅漫画，请仔细观 察，按要求答题。 ①用简洁的语言介绍画面内容。（不超过30字） 答： _______________________________________________ __________________________________________________ ②如果这位肩扛斧头的人站在你面前，你会怎样说？
第四章非金属及其化合物 第五课时氨和铵盐 〖复习目标〗 （1）掌握氨及铵盐的性质及用途。 （2）掌握NH4+的检验。 （3）掌握氨的实验室制法。 （4）初步了解常见化肥。 〖教学重点〗氨及铵盐的性质、氨的实验室制法 〖教学难点〗氨及铵盐性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氨 （1）物理性质 氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。 液氨与氨水的区别 （2）分子结构
电子式： 空间结构： 三角锥形 。 （3）氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH 4+、OH -、H + 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O 。 ②氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为：NH 3+HCl===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。 ③与CO 2等酸性氧化物反应： NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3或2NH 3+CO 2+H 2O=(NH 4)2CO 3 ④NH 3的还原性 A 、氨的催化氧化 化学方程式：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O B 、与其他氧化剂反应 4NH 3+3O 2（纯氧）=2N 2+6H 2O 4x NH 3+6NO x =(2x +3)N 2+6xH 2O 2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2+6NH 4Cl （白烟） ⑤与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 离子方程式
综合训练（练习二） 1.海葵是一种生活在海洋中的腔肠动物。海葵细胞的结构中没有 ．．（） A.细胞壁 B.细胞膜 C.细胞质 D.细胞核 2.北寨红杏因其酸甜可口而闻名全国，红杏中酸甜的汁液主要存在于细胞结构中的（） A.细胞膜内 B.液泡内 C.细胞核内 D.叶绿体内 3.下列关于霉菌的叙述，正确的是（） A．它和绿色植物一样可以进行光合作用 B．它和蘑菇一样营养方式是腐生 C．它和蛔虫一样营养方式是寄生 D．它可以使橘子的味道更鲜美 4.关于细胞的分裂和分化，下列说法不．正确的是（） A．细胞分化不会导致细胞内的遗传物质发生变化 B．人的胚胎干细胞能分化形成神经细胞、红细胞、心肌细胞等多种细胞 C．在细胞分裂过程中，首先是细胞核的分裂随后是细胞质的分裂 D．番茄果肉细胞具有很强的分裂能力，因此果实由小变大 5.北京延庆区在修建2022年冬奥会雪道等运动设施过程中，对区域内珍贵的树种资源进行迁地保护和移栽利用， 这体现出北京冬奥会在生态环境保护上的举措和信心。下列叙述不正确 ．．．的是（） A.移栽时根部需保留部分土壤，可减少根毛受损 B.移栽时可去除部分叶片，目的是降低蒸腾作用 C.移栽后的植物需要及时浇水，目的是降低呼吸作用 D.对珍贵树木进行迁地保护，有利于保护生物多样性 6．金银忍冬是北京地区常见的园林植物，因花朵颜色先白再黄而得名。下列说 法不正确的是（） A．花朵周围常有蜜蜂围绕，推测其传粉媒介为虫媒传粉 B．金银忍冬属于被子植物中的双子叶植物纲 C．成熟种子内营养物质不储存在胚乳中 D．园林栽培中常用扦插育苗，便于缩短生长周期 7.“鹰击长空，鱼翔浅底，万类霜天竞自由。”生物界如此多姿多彩的根本原因是（） A.自然环境的多样性B．外来物种的入侵 C．基因的多样性D．生态系统的多样性 8．生物的结构总是与其生活环境相适应的，下列叙述错误的是（） A．线形动物体表有角质层、消化管结构简单、生殖器官发达适于寄生生活 B．鸟类前肢变成翼、长骨中空、胸肌发达、有气囊适于飞行生活 C．鱼类身体呈流线型、用鳃呼吸、用鳍游泳适于水生生活 D．爬行动物体表有贝壳和外套膜可减少水分蒸发适于陆地生活 9．下列有关动物的说法错误的是（） A．秀丽隐杆线虫属于线形动物，其体表有角质层，有口有肛门 B．乌龟属于两栖动物，两栖动物是指既能在水中生活，又能在陆地上生活的动物 C．蜥蜴属于爬行动物，其生殖和发育摆脱了对水的依赖，是真正的陆生脊椎动物 D．家兔属于哺乳动物，其体温恒定，胎生哺乳，牙齿有门齿和臼齿等的分化 10．下列动物的行为属于学习行为的是（） A．菜青虫总是取食白菜、甘蓝等十字花科植物 B．失去雏鸟的红雀连续给浮到水面求食的金鱼喂昆虫 C．黑猩猩把几个木箱堆叠起来，爬到箱顶取下高处的香蕉 D．刚出生的小袋鼠爬到母亲的育儿袋里吃奶 11．小强同学在书上学习了“制作米酒”后，打算自己试试。他的操作中错误的是（） A．将洗净泡好的糯米蒸熟 B．把蒸熟的糯米饭冷却至0℃ C．将“酒曲”与冷却的糯米饭均匀混合后压实 D．在糯米中央挖一凹坑，加盖后置于适当地方保温 12．生物技术与我们的生活息息相关，下列叙述不正确的是（） A．工业上可用大肠杆菌生产胰岛素 B．微生物分解生活垃圾可产生沼气
氨和铵盐 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。 2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。 3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。 【要点梳理】 要点一、氨气 1、物理性质 通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。 2、化学性质 （1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 要点诠释： NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。 氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。 （2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应： Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ （4）还原性 氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 3、氨气的实验室制法 （1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱 2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 要点诠释：药品的选择 铵盐不选用的理由 NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 ②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。 （2）装置：固－固反应加热装置（同制O2） 干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO） （不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3）
课时达标训练 1.(2013·泰州高一检测)下列化学用语正确的是( ) 的电子式H+]2-H+ B.次氯酸的结构式：H—Cl—O 的结构式N≡ D.质子数为53、中子数为72的碘原子I 2.(2014·宿迁高一检测)下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.只有阴、阳离子间才能形成离子键 D.非金属元素也可能形成离子键 3.(双选)下列关于物质与化学键的关系正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 4.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是 ( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键
D.使两原子都达到8电子稳定结构 5.(2014·聊城高一检测)下列分子的电子式书写正确的是( ) A.氨气：H B.四氯化碳：Cl C.氮气 D.二氧化碳 6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) 7.(2014·新乡高一检测)下列物质中,含共价键的离子化合物是( ) 2 是常见的绿色氧化剂,其分子结构示意图如图所示,下列有关其说法不正确的是( ) 中含有离子键
中存在极性共价键 中存在非极性共价键 D.液态H2O2分子间存在氢键 9.(2014·济宁高一检测)标号为①～⑩的元素,在元素周期表中的位置如下： 试回答下列问题： (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是。(填写元素符号) (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为,用电子式表示其形成过程为。 (3)⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。 (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是,在该化合物中既含有键,又含有键。 10.(2014·无锡高一检测)有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、 D.固态碘、 E.碱、 F.冰、 G.过氧化钾 (1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号,下同); (2)熔点最低的是; (3)既有离子键又有共价键的是;
氨气铵盐一．选择题 1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( ) A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( ) A.NH3＋HNO3＝NH4NO3 B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4Cl C.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2O D.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O 3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（） A.作制冷剂 B.制造硝酸 C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等） D.制造氮气 4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是() ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．①③D．②④ 5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（） A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气 C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等 6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（） ①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解 A.只有①④ B.②③ C.①④⑤ D.①②④⑥ 7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是() A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体 8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为 A 9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。 ……”这里的“鼻冲水”是指( ) A．硝酸B．氨水C．醋D．卤水 10类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是( ) A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质 B.Cl2、Br2、I2都具有强氧化性,都能将铁氧化成+3价的铁盐 C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反应 D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水 11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是() 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 2 SO2H2SO4②2SiCl4高纯硅 3 NaAlO2(aq)Al(OH)3FeCl(aq)无水 盐酸Cl2Ca(ClO)2 CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu 13.汽车尾气含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是() A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B．尾气处理过程，氮氧化物(NO x)被还原 C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 14.下列说法正确的是()
高三化学一轮复习——氨铵盐知识梳理与训练 知识梳理 1．氨的分子结构和物理性质 电子式密度气味水溶性 比空气小 强烈刺激 性气味 极易溶于水 (1∶700) 2.氨的化学性质 (1)与水的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解。化学方程式：NH3·H2O===== △ NH3↑＋H2O。 (2)与酸反应：蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成。化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 (3)与盐溶液的反应 ①过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 ②向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反应的离子方程式：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4、AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2＋OH－＋2H2O。 (4)氨气的还原性 a．催化氧化：4NH3＋5O2===== 催化剂 △4NO＋6H2O。 b．在纯氧中燃烧：4NH3＋3O2===== 点燃 2N2＋6H2O。 c．与氯气反应：2NH 3 ＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。d．与CuO反应：2NH3＋3CuO===== △ N2＋3Cu＋3H2O。 [名师点拨] ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断
题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH 3进行计算。 3．氨气的实验室制法 4．用途 制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。 5．铵盐 (1)物理性质：无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质——“三解” ①不稳定性(热解) a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。 b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 ②与碱反应(碱解) 铵盐与碱溶液反应的离子方程式 a ．在稀溶液中不加热：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。 b ．加热时或浓溶液：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。 ③铵盐溶于水易水解(水解)：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。 (3)NH ＋4的检验：
高中学生学科素质训练 高三生物综合训练（二） 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第I卷 （每题只有一个选项符合题目要求，本题共52分） 1．下列哪类生物肯定具有细胞结构（）A．原始生命B．原核生物 C．烟草花叶病毒D．大肠杆菌T4噬菌体 2．单位质量的脂肪与糖类相比，其所含元素与有耗氧量的特点是，前者（）A．含C、H原子多，氧化时耗氧多B．含C、H原子多，氧化时耗氧少 C．含C、H原子少，氧化时耗氧多D．含C、H原子少，氧化时耗氧少 3．小孩能合成与母亲相似的脂肪酶，这主要与母体内含有哪类物质有关（）A．脂类B．蛋白质C．糖类D．核酸 4．通常情况下，分子式为C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有肽键（）A．62个B．2个C．17个D．16个 5．在细胞周期中每个染色体只含有一个双链DNA分子的时期是（）A．间期和前期B．前期和中期C．中期和后期D．后期和末期 6．把青蛙和小白鼠从25℃的室温中移至5℃的环境中，这两种动物的需氧量的变化是（）A．两种动物的耗氧量都减少 B．两种动物的耗氧量都增加 C．青蛙的耗氧量减少，小白鼠耗氧量增加
D．青蛙的耗氧量增加，小白鼠耗氧量减少 7．一分子CO2从叶肉细胞的线粒体基质中扩散出来，进入一相邻细胞的叶绿体基质内，共穿越过的生物膜层数是（）A．5 B．6 C．7 D．8 8．下列各类生物在细胞代谢过程中，能产生相应化合物的一项是（）A．乳酸菌产生CO2B．人体产生酒精 C．酵母菌产生乳酸D．甘薯产生丙酮酸 9．通过某些微生物的作用，可能把空气中游离的氮素固定转变为含氮化合物，这一过程就是一种生物固氮作用。为确定固氮的最终产物，做了如下两个实验： （1）把固氮菌培养在含15N2的空气中，细胞迅速固定氮素，短期内细菌的谷氨酸中出现大量的15N。 （2）如果把细菌培养在含有15NH3的培养基中，固氮能力立刻停止，但吸入氨态氮迅速转入谷氨酸中。 由此可以推断，该微生物固氮最终产物是（）A．NH3B．NO2C．NO3D．谷氨酸 10．人体在下列哪一活动过程中ADP含量会增加（）A．K+被吸收进入肾小管壁的上皮细胞的过程 B．葡萄糖进入红细胞的过程 C．线粒体中的氢与氧结合生成水的过程 D．甘油吸收进入消化道上皮细胞的过程 11．对于育种来说，有性生殖的主要优点是能产生（）A．更多的后代B．更多各种各样的后代
课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20 ℃时，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g C.在20 ℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g 2.如图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g 3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时， 当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶 液都能达到饱和( ) A.降低温度 B.加入溶剂 C.加入溶质
D.倒出部分溶液 4.20 ℃时，50 g水中溶解10.48 g物质M恰好达到饱和，则物质M属于( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( ) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤ 蒸发水。其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 7.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1℃时，物质W在水中的溶解度为m g C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出 8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示： (1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。 (2)欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可