2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练
在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系——基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。
“基本概念、理论”知识纠错
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子
26.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
27.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A分子、3N A个原子
28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键
29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键
33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。
42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。
43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。
45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。
46、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。
47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
48、金属元素被还原不一定得到金属单质。
49、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。
50、氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。
51、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。
52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。
53、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。
54、放热反应在常温下不一定就能发生。
55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。
56、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。
57、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。
58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。
59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。
62、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。
63、能跟酸反应的物质不一定不能跟碱反应。
64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。
65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。
66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。
67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。
68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。
69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。
70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。
71、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。
72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。
73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。
74、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。
75、离子化合物不一定只含有离子键。
76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。
77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。
78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。
79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。
80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。
81、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。
82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。
83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。
84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。
85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。
86、使用催化剂不一定就能加快反应速率。
87、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。
88、强电解质导电能力不一定强。
89、弱电解质导电能力不一定弱。
90、电解质不一定导电。
91、导电的不一定是电解质。
92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
2010高考化学化学基本概念、理论易错题纠错再练
1、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A、12-3n
B、3n-12
C、3n-10
D、6-3n
2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE
3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列能支持这种观点的是
A、HF
B、NaH
C、H3O+
D、H2O2
4、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是
A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是
A、X的原子序数比Y小
B、X原子的最外层电子数比Y大
C、X的原子半径比Y大
D、X元素的最高正价比Y小
6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为
①X2YZ ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3
A、①②③④
B、②
C、②④
D、②⑤⑥
7、下列说法正确的是
A、非极性分子中一定不含极性键
B、非极性键只存在于非极性分子中
C、离子晶体中一定含有离子键
D、分子晶体中一定含有共价键
8、关于氢键，下列说法正确的是
A、每一个水分子内含有两个氢键
B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的
C、冰、水、水蒸气中都存在氢键
D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9、有关晶体的下列说法中正确的是
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B、原子晶体中共价键越强，熔点越高
C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。下列关于Ds的说法不正确
．．．的是
A、Ds原子的电子层数为7
B、Ds是超铀元素
C、Ds原子的质量数110
D、Ds为金属元素
11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为
A、2
B、3
C、4
D、无法判断
12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半
B、均加倍
C、均增加1mol
D、均减少1mol
13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A、反应混合物的浓度改变
B、反应混合物中各组分的含量改变
C、正、逆反应速率改变
D、反应物的转化率改变
14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：
CO(g)+H22(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是
A、22．2%
B、28.2%
C、33.3%
D、37.8%
15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益
16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；④反应物物质的量浓度一定增加；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了催化剂
A、①②
B、②⑤
C、③⑤
D、③④⑥
17、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
18、下列溶液中导电性最强的是
A、1L0.2mol/L盐酸
B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液
C、0．5L0.1mol/L盐酸
D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液
19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A、1：9
B、1：1
C、1：2
D、1：4
21、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”下同)，混合气体的密度。
22、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)
，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；
(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为(填“递增”或“递减”)。
(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。
(4)若x=4，则W% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。
参考答案
1、 B
2、A3 、B4、D5、C D6、A7 、C8、 B9、B10、C11、A B12、D、13 、D14、B15、B16、B17、CD 18、B19、AD20、D
21、3≤B≤13；不变；增大。
22、 (1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于
“元素化合物”知识纠错
1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2
出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入
CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强
27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
2010高考化学元素化合物易错题纠错再练
1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl
B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A、IO-
B、H2O
C、HI
D、ICl
3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A、甲=乙＞丙
B、甲＞丙＞乙
C、丙＞甲＞乙
D、乙＞丙＞甲
4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（）
A、氯酸铜
B、高氯酸铜
C、氯化铜
D、氢气
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是
A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物
B、已经制得了I2O5等碘的氧化物
C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物
D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是
A、氯离子全部参加了反应
B、氟离子只有一部分参加反应
C、氟化银难溶于水
D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物
绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是
A、此卤素互化物为BrF5
B、此卤素互化物为BrF5
C、每1molBrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2
D、BrF n的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性
8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡
C、二氧化硫具有还原性和酸性
D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大
9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键
B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，是还原剂
D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生
10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A、①②③
B、①②③④
C、②③④
D、①③④
11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是；
A、K2Cr2O7
B、NaClO
C、H2O2
D、KMnO4
(2)物质Y可能是；
(3)除去Fe3+的有关化学方程式是、；
(4)加氧化剂的目的是；
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，若能应如何操作。
12.聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：
（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？（填“能”或“不能”）。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
。
（3）步骤III所用的还原剂是。
（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：
FeSO4 + NaClO3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O
FeSO4 + HNO3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是
。
(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测
定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量和的质量。
13．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原
料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属
单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。
请回答下列问题:
⑴指出K所属的晶体类型。
⑵写出化学式：单质B ，化合物F 。
⑶写出反应③的化学方程式____________________ 。
参考答案
1、A、
2、B、D
3、 B、
4、 B、D、
5、C
6、A、 D
7、 B
8、C、 D
9、B10、B
11、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H23↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。
12.
（1）不能
（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量
（3）Fe
（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体
（5）Fe2O3、BaSO4
13、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
3Si(NH2)4===Si3N4 + 8NH3
“有机化学”知识纠错
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐
15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
31、两种烃的相对分子量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。不一定：CH3CH2OH与HCOOH 的相对分子量相同，结构不同，性质也不同，但它们不是同分异构体。
32、有机物与无机物之间一定没有同分异构体。不一定：NH4CNO是无机物，CO(NH2)2是有机物，但它们的分子式都是H4CN2O，是同分异构体。
33、通式相同的有机物一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷的通式相同，但它不是同系物。
34、芳香烃的通式一定是C n H2n-6(n>6)。不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是C n H2n-6(n>6)，而其它的芳香烃的通式却不是C n H2n-6(n>6)。
35、含有-OH的有机物一定是醇。不一定：苯酚和羧酸都含有-OH，但它们就不是醇。
36、分子组成相差一个或几个ＣＨ2原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个ＣＨ2原子团，但它不是同系物。
37、糖类的通式一定是C n(H2O)m。不一定：鼠李糖是糖，分子式为C6H12O5但不符合C n(H2O)m。
38、符合通式C n(H2O)m的有机物一定是糖。不一定：HCHO、CH3COOH符合通式C n(H2O)m，但它们分别是醛和羧酸。
39、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。
40、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。
41、每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。有机高分子化合物却没有固定的组成和相对分子质量。
42、在表示物质结构时，用一短线“—”一定表示一对共用电子对。不一定：在表示基团游离键时，短线可表示一个未成对电子。
43、在有机物的命名中,甲、乙、丙……等一定表示分子中的碳原子数。不一定：在醚的命名中却不是这
样，如乙醚分子中有四个碳原子。
44、醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。
45、醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。
46、化学性质相似的有机物一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。
47、有机物一定易燃。不一定：CCl4是有机物，但CCl4不能燃烧，而且是一种高效灭火剂。
48、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。
49、糖类一定有甜味。不一定：淀粉和纤维素是糖类，但淀粉和纤维素没有甜味。
50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。
51、能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。
52、能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。
53、卤代烃和醇类一定可以发生消去反应。不一定：只有一个碳原子的或与卤素原子、羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代烃和醇却不能发生消反应。
54、苯的同系物一定可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。不一定：苯环只连有叔碳原子时，不能氧化。
55、醇类一定催化氧化成相应的醛或酮。不一定：与羟基直接相连的是叔碳原子时，不能被催化氧化。
56、酸和醇在一定条件下一定发生酯化反应，生成酯和水。不一定：醇和氢卤酸反应则生成卤代烃和水。2010高考化学有机化学易错题纠错再练
1、下列各组物质中，属于同系物的是（）
A.
B.CH2＝CH－CH＝CH2 CH3C＝CH-OH
C.HCHO CH3CH2CHO
D.CH3CHO CH3CH2CH3
2、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A.CH2＝CHCN
B.CH2=CH—CH=CH2
C.苯乙烯
D. 异戊二烯
3、某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有()
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
4、取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）A．HCHO、HCOOCH3 B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．CH2＝CH－CH＝CH2、C2H4 D．C2H2、C6H6
5、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是
A．属于高分子化合物 B．水解后可得到多种氨基酸
C．可用于蛋白质反应机理的研究
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水
6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
7、下列关于油脂的叙述不正确的是（）
A.天然油脂没有固定的熔点和沸点
B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿
D.油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
8、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确
．．．的是（）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
COOCH2CH3CH2COOCH3CH2CH2OCHO
9、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是
A．该物质的分子式为C8H9O6NP
B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红
C．该物质为芳香族化合物
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
10、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )
A．分子式为C l6H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
11．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。可能失败的实验
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤
12．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是
A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤
B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
14．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基
C．两个醛基 D．一个羧基
15．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
16．某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是
A、一定有甲酸乙酯，可能有甲醇
B、四种物质都有
C、有甲酸乙酯和甲醇
D、有甲酸乙酯和甲酸
17、乙烯是有机化工生产中最重要的基础原料，请以乙烯和天然气为有机原料，任选无机材料，合成1，3—丙二醇，（1，3—丙二醇的结构简式为 HO—CH2—CH2—CH2—OH）写出有关反应的化学方程式。
18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是。（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是，A的结构简式是。反应①的反应类型是。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。
i）含有邻二取代苯环结构；ii）与B有相同官能团；iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。
19、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是。
(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是。
②A不能
．．发生的反应是(填写序号字母) 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简
式： 。
(5)A 还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其
中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。
(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
n H 2C CH CH 2Cl O ＋n OHCH 2CH 2OH
一定条件2CHCH 2OCH 2
CH 2OH
＋n HCl B 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式
是
。
20、化合物A （C 4H 10O ）是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化：
①A 分子中的官能团名称是 。
②A 只有一种－氯取代物B 。写出由A 转化为B 的化学方程式 。
③A 的同分异构体F 也可以有框图A 的各种变化，且F 的－氯取代物有三种。F 的结构简式
是 。
21、 布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
CHCN HO
3HNO 3CH 3COOH
CHCN HO CH 3O 2N
CHCOOC 2H 53H 2
N N O
CHCOOH 3Cl 布噁布洛芬A
B C D
E F G
请回答下列问题：
⑴A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
⑵有A 到B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最
可能生成的是 。（填字母）
a ．
OH
O 2N NO 2CH CN
3 b ．OH O 2N CH CN 3O 2N c ．OH 2O 2N CH CN CH 3 d ．OH
O 2N NO 2CH CN 3
⑶在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a ．HO CH 2CHCOOCH 3
H 2N 3 b ．HO CH 2COOCH(CH 3)2H 2N
c ．HO CHCHCOOH H 2N 3CH 3
d ．HO H 2N CCH 2COOH CH 33 ⑷F 的结构简式 。
⑸D 的同分异构体H 是一种α-氨基酸，H 可被酸性KMnO 4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式
是 。高聚物L 由H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是 。
参考答案
1. C 2、D 3、C 4.AD 5、D 6.C 7、BC 8、D 9、.AC 10.C
11．A12．D13. B14．D15． BD16． A
17. ① 2CH 2=CH 2 + O 2 催化剂 2CH 3CHO ② CH 4 + Cl 2 光照 CH 3Cl + HCl
③ CH 3Cl + H 2O NaOH △ CH 3—OH + HCl
④ 2CH 3OH + O
2 催化剂，△ 2 HCHO + 2 H 2O
⑤ H 2C=O + H —CH 2CHO HO —CH 2—CH 2CHO
⑥ HO—CH 2CH 2
CHO + H 2 Ni ，△ HO —CH 2CH 2CH 2—OH
18.（1）乙醇
（2） （3）C 9H 10O 3 水解反应
（4）3 或
或
（5
）
或CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
18. (1)C 5H 10O 2。 (2)羟基、醛基。
(3)①HO CH 2C CH 3
3
CHO 。②b。
CH 2 —C —OH O +CH 3CH 23 C —O — O CH
2CH 3+H 2O CH 2 —C —O O —CH 2CH 3 CH 2 —O —C O —CH 3 C —OH O CH 2 —CH 2—OH C —OH O CH —CH 3 OH CH 3 CH —COOH OH nCH 2＝CH 催化剂 ［2—CH 2］ n 一定条件
(4)CH 3CH 2CCHO OH 3、CH 3CHCHCHO CH 3OH 、2CH 2CHCHO 3OH 、CH 3CH 2CHCHO CH 2OH 、CH 3CHCHCHO CH 3
OH
、CH 3CCH 2CHO OH CH 3、
2CHCH 2CHO 3
OH
(其中的任意二个)。
(5)CH 3COOCH(CH 3)2＋H 2O 无机酸
△3COOH ＋HOCH(CH 3)2。
2CHCH 2OCH 2CCH 2CH 3
3
20. ①羟基
② ③CH 3－CH －CH 2OH
21. ⑴酚类化合物易被空气中的O 2氧化 ⑵a ⑶ac
⑷N O
CHCOOC 2H 5
CH 3Cl ⑸CHCOOH
HOCH 22
CH 2OH C
NH O
n 或 CH CH 2OH C NH H OH
O
“化学实验”知识纠错
1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质
2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色
7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成
12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成
13．一带锈铁钉投入 14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成
15．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰
(CH 3)3C －OH+Cl 2 ClCH 2—C －OH+HCl
光 CH 3
CH 3 CH 3
16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热
17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着
19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
21．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热
22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生
25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生
26．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸
27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成
28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成
30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成
33．I2遇淀粉生成蓝色溶液
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质
36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色
37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味
42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质
43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成
48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生
49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生
50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色
51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊
54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质
57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀
58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊
60.无色酚酞试液遇碱，变成红色 61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟
62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色
63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生
64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色
65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气体，上层为紫红色
66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生
67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡
68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀
69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色
70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去
71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.
72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生
73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）
75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅
76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色
79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色
80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去
81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色
82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色
83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色
84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出
85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色
86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质
87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成
88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成
89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成
90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色
91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色
92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生
93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜
94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生.
95.在盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60℃的水浴中加热，有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成
96.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
97.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
98.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
99.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
100.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
101.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
102.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
103.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
104.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
105.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）
106.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度107.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
108.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
109.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
110.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
111.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
112.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
113.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
114.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）〕
115.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液
2010高考化学化学实验易错题纠错再练
1、下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．②③⑥。
2、下列制绿矾的方法最适宜的是：
A、铁屑与稀硫酸；
B、FeO与稀硫酸；
C、Fe(OH)3与稀硫酸；
D、Fe2(SO4)3与铜粉。
3、下列化学实验措施不当的是：
A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可
加快产生H2的速率；
B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；
C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；
D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
4、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A、滴定管内液面的读数；
B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；
C、不停摇动锥形瓶；
D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。
5、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；
B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；
C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；
D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
6、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；
B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；
C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；
D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
7、对下列四种情况：①崇明岛的形成；②用黄豆制豆腐；③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A 、②；
B 、①②；
C 、②③④；
D 、①②③④。
8、下列反应中，有黄色物质生成的是
A 、 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热；
B 、磷酸溶液与硝酸银溶液混和；
C 、H 2S 气体通过灼热的玻璃管
D 、苯酚溶液与FeCl 3溶液作用。
9、、往X 盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X 可能为：
A 、Na 2SO 3；
B 、FeSO4；
C 、CaCl 2；
D 、Na 2CO 3。
10、下列说法正确的是（ ）
A. 滴定管的“0”刻度在滴定管的上方
B. 先将P H 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的P H
C. 测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢加入浓硫酸
11、准确量取25.00 ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）
A 50 ml 量筒
B 10 ml 量筒
C 50 ml 酸式滴定管
D 50ml 碱式滴定管
12、下列能达到实验目的的是（ ）
13、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）
①浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干
②苯酚洒到皮肤上，用Na 2CO 3 溶液洗涤
③酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶
⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血
A. 全部正确
B. 只有②③④⑤正确
C. 只有⑥
D. 全部错误
14、下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：（ ）
A ．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C ．对装置③，长导管内形成一段水柱
D ．对装置④，上移a 管后，a 、b 两端液面形成了一段稳定的高度差
15、下列实验操作中错误的是 ( )
C ．干燥HI HI (H 2O)
浓H 2SO 4
B ．喷泉实验 CO 2 A ．作为安全瓶防止倒吸
A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出
B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却
D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照
16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )
Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋
B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl－
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-
D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液。
17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能
．．完成的实验是（）
A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验
19、可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( )
2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试（物理） 第一部分（选择题共48分） （13）【2017年北京，13，6分】以下关于热运动的说法正确的是（） （A）水流速度越大，水分子的热运动越剧烈（B）水凝结成冰后，水分子的热运动停止 （C）水的温度越高，水分子的热运动越剧烈（D）水的温度升高，每一个水分子的运动速率都会增大【答案】C 【解析】水流速度是机械运动速度，不能反映热运动情况，A错误；分子在永不停息地做无规则运动，B错误； 水的温度升高，水分子的平均速率增大，并非每一个水分子的运动速率都增大，D错误；选项C说法正确，故选C。 【点评】温度是分子平均动能的标志，但单个分子做无规则运动，单个分子在高温时速率可能较小。 （14）【2017年北京，14，6分】如图所示，一束可见光穿过平行玻璃砖后，变为a、b两束单色光。 如果光束b是蓝光，则光束a可能是（） （A）红光（B）黄光（C）绿光（D）紫光 【答案】D 【解析】根据题意作出完整光路图，如图所示，光进入玻璃砖时光线偏折角较大，根据光的折射定律可知玻璃砖对光的折射率较大，因此光的频率应高于光，故选D。 【点评】由教材中白光通过三棱镜时发生色散的演示实验可知，光线在进入棱镜前后偏折角越大 ， 棱镜对该光的折射率越大，该光的频率越大。 （15）【2017年北京，15，6分】某弹簧振子沿x轴的简谐振动图像如图所示，下列描述正确的是（） （A）t=1s时，振子的速度为零，加速度为负的最大值 （B）t=2s时，振子的速度为负，加速度为正的最大值 （C）t=3s时，振子的速度为负的最大值，加速度为零 （D）t=4s时，振子的速度为正，加速度为负的最大值 【答案】A 【解析】在和时，振子偏离平衡位置最远，速度为零，回复力最大，加速度最大 ，方向指向平衡位置， A正确，C错误；在和时，振子位于平衡位置，速度最大，回复力和加速度均为零，B、D 错误，故选A。 【点评】根据振动图像判断质点振动方向的方法：沿着时间轴看去，上坡段质点向上振动，下坡段质点向下振动。 （16）【2017年北京，16，6分】如图所示，理想变压器的原线圈接在的交流电源上，副线圈接有的负载电阻，原、副线圈匝数之比为，电流表、电 压表均为理想电表。下列说法正确的是（） （A）原线圈的输入功率为（B）电流表的读数为 （C）电压表的读数为（D）副线圈输出交流电的周期为 【答案】B 【解析】电表的读数均为有效值，原线圈两端电压有效值为，由理想变压器原、副线圈两端电压与线圈匝 数成正比，可知副线圈两端电压有效值为，C错误；流过电阻的电流为，可知负载消耗的公 率为，根据能量守恒可知，原线圈的输入功率为，A错误；由可知，电流表的读数为，B正确，由交变电压瞬时值表达式可知，，周期，D错误，故选B。【点评】理想变压器原副线圈两端电压、电流、功率与匝数的关系需注意因果关系，电压由原线圈决定副线圈，电流与功率则由副线圈决定原线圈。 （17）【2017年北京，17，6分】利用引力常量和下列某一组数据，不能 ．．计算出地球质量的是（）（A）地球的半径及重力加速度（不考虑地球自转） （B）人造卫星在地面附近绕地球做圆周运动的速度及周期 （C）月球绕地球做圆周运动的周期及月球与地球间的距离 （D）地球绕太阳做圆周运动的周期及地球与太阳间的距离 【答案】D
理科综合能力测试（北京卷）第 1 页（共 16 页） 绝密★启封并使用完毕前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．乙肝疫苗的有效成分是乙肝病毒的一种抗原。接种该疫苗后，人体会产生相应抗体。该抗体 A ．由T 淋巴细胞产生 B ．可与多种抗原结合 C ．可裂解乙肝病毒 D ．可被蛋白酶水解 2．下列对各种生物大分子合成场所的叙述，正确的是 A ．酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白 B ．肌细胞在细胞核中合成mRNA C ．T 2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA D ．叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉 3．流式细胞仪可根据细胞中DNA 含量的不同对细胞分别计数。研究者用某抗癌药物处理体外培养的癌细胞，24小时后用流式细胞仪检测，结果如图。对检测结果的分析不正确．．． 的是 DNA 相相相相 40800 600400200 0206080100120 相相相相 相相相 相相相 b a DNA 相相相相 40800 600400200 0206080100120 a b 相相相相 A ．b 峰中细胞的DNA 含量是a 峰中的2倍 B ．a 峰和b 峰之间的细胞正进行DNA 复制 C ．处于分裂期的细胞均被计数在a 峰中 D ．此抗癌药物抑制了癌细胞DNA 的复制
2010年北京高考物理试题D
述正确的是 Ａ．在相同介质中，绿光的折射率最大 Ｂ．红光的频率最高 Ｃ．在相同介质中，蓝光的波长最短 Ｄ．黄光光子的能量最小 １５．太阳因核聚变释放出巨大的能量，同时其质量不断减少。太阳每秒钟辐射出的能量约为４×1026 Ｊ，根据爱因斯坦质能方程，太阳每秒钟减少的质量最接近 Ａ．1036Ｋｇ Ｂ．1018Ｋｇ Ｃ．1013Ｋｇ Ｄ．109 Ｋｇ １６．一物体静置在平均密度为ρ的球形天体表面的赤道上。已知万有引力常量Ｇ，若由于天体自转使物体对天体表面压力恰好为零，则天体自转周期为 Ａ．1 24()3G πρ Ｂ． 1 23()4G πρ Ｃ． 12()G πρ Ｄ． 123()G πρ １７．一列横波沿x 轴正向传播，ａ，ｂ，ｃ，ｄ为介质中的沿波传播方向上四个质点的平衡位置。某时刻的波形如图１所示，此后，若经过３／４周期开始计时，则图２描述的是
Ａ．ａ处质点的振动图像Ｂ．ｂ处质点的振动图像 Ｃ．ｃ处质点的振动图像Ｄ．ｄ处质点的振动图像 １８．用控制变量法，可以研究影响平行板电容器的因素（如图）。设两极板正对面积为Ｓ，极板间的距离为ｄ，静电计指针偏角为θ。实验中，极板所带电荷量不变，若 A.保持S不变，增大d， 则θ变大 B.保持S不变，增大d， 则θ变小 C.保持d不变，增大S，则θ变小 D.保持d不变，增大S，则θ不变
19.在如图所示的电路中，两个相同 的下灯泡L 1 和L 2 分别串联一个带铁 芯的电感线圈L和一个滑动变阻器 R。闭合开关S后，调整R，使L 1 和L 2 发光的亮度一样，此时流过两 个灯泡的电流为Ｉ。然后，断开Ｓ。若t'时刻再闭合Ｓ，则在t'前后的一小段时间内，正确反映流过 L 1 的电流ｉ １ 、流过Ｌ ２ 的电流ｉ ２ 随时间ｔ的变化的图像是 ２０．如图，若ｘ轴表示时间，ｙ 轴表示位置，则该图像反映了某质 点做匀速直线运动时，位置与时间 的关系。若令ｘ轴和ｙ轴分别表示 其他的物理量，则该图像又可以反映在某种情况下，相应的物理量之间的关系。下列说法中正确的是
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2017年高考北京理综试题及答案解析(物理)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试（物理） 第一部分（选择题共48分） （13）【2017年北京，13，6分】以下关于热运动的说法正确的是（） （A）水流速度越大，水分子的热运动越剧烈（B）水凝结成冰后，水分子的热运动停止 （C）水的温度越高，水分子的热运动越剧烈（D）水的温度升高，每一个水分子的运动速率都会增大 【答案】C 【解析】水流速度是机械运动速度，不能反映热运动情况，A错误；分子在永不停息地做无规则运动， B错误；水的温度升高，水分子的平均速率 增大，并非每一个水分子的运动速率都增 大，D错误；选项C说法正确，故选C。 【点评】温度是分子平均动能的标志，但单个分子做无规则运动，单个分子在高温时速率可能较小。（14）【2017年北京，14，6分】如图所示，一束可见光穿过平行玻璃砖后，变为a、b两束单色光。如果光束 b是蓝光，则光束a可能是（） （A）红光（B）黄光（C）绿光（D）紫光 【答案】D 【解析】根据题意作出完整光路图，如图所示，a光 进入玻璃砖时光线偏折角较大，根据光的折射 定律可知玻璃砖对a光的折射率较大，因此a 光的频率应高于b光，故选D。
【点评】由教材中白光通过三棱镜时发生色散的演示实验可知，光线在进入棱镜前后偏折角越大， 棱镜对该光的折射率越大，该光的频率越大。（15）【2017年北京，15，6分】某弹簧振子沿x轴的简谐振动图像如图所示，下列描述正确的是 （） （A）t=1s时，振子的速度为零，加速度为 负的最大值 （B）t=2s时，振子的速度为负，加速度为 正的最大值 （C）t=3s时，振子的速度为负的最大值，加速度为零 （D）t=4s时，振子的速度为正，加速度为负的最大值 【答案】A 【解析】在1s t=时，振子偏离平衡位置最远，速度为零，t=和3s 回复力最大，加速度最大，方向指向平衡位置， A正确，C错误；在2s t=时，振子位于平衡位 t=和4s 置，速度最大，回复力和加速度均为零，B、D 错误，故选A。 【点评】根据振动图像判断质点振动方向的方法：沿着时间轴看去，上坡段质点向上振动，下坡段质点向下振动。（16）【2017年北京，16，6分】如图所示，理想 变压器的原线圈接在2202sin(V) =π的交 u t 流电源上，副线圈接有55 R=Ω的负载电阻， 原、副线圈匝数之比为2:1，电流表、电 压表均为理想电表。下列说法正确的是（）
绝密★启封前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合(北京卷) 1、乙肝疫苗得有效成分就是乙肝病毒得一种抗原。接种该疫苗后人体会产生相应抗体,该抗体( ) A、由T淋巴细胞产生 B、可与多种抗原结合 C、可裂解乙肝病毒 D、可被蛋白酶水解 2、下列对各种生物大分子合成场所得叙述,正确得就是( ) A、酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白 B、肌细胞在细胞核中合成mRNA C、T2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA D、叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉 3、流式细胞仪可根据细胞中DNA含量得不同对细胞分别计数。研究者用某抗癌物处理体外培养得癌细胞。24小时后用流式细胞仪检测,结果如图。对检测结果得分析不正确得就是( ) A、b峰中细胞得DNA含量就是a峰中得2倍 B、a峰与b峰之间得细胞正进行DNA复制 C、处于分裂期得细胞均被计数在a峰中 D、此抗癌药物抑制了癌细胞DNA得复制 4、大蚂蚁与小蚂蚁生活在某地相邻得两个区域,研究者在这两个蚂蚁种群生活区域得接触地带设4种处理区。各处理区均设7各10m*10m得观测点,每个观测点设有均匀分布得25处小蚂蚁诱饵投放点。在开始实验后得第1天与第85天时分别统计诱饵上小蚂蚁得出现率进行比较,结果见表。 对本研究得试验方法与结果分析,表述错误得就是( ) A、小蚂蚁抑制大蚂蚁得数量增长
B、采集实验数据得方法就是样方法 C、大蚂蚁影响小蚂蚁得活动范围 D、土壤含水量影响小蚂蚁得活动范围 5、在应用农杆菌侵染植物叶片获得转基因植株得常规实验步骤中,不需要得就是( ) A、用携带目得基因得农杆菌侵染植物细胞 B、用选择培养基筛法导入目得基因得细胞 C、用聚乙二醇诱导转基因细胞得原生物质融合 D、用适当比例得生长素与细胞分裂素诱导愈伤组织生芽 6、下列我国古代得技术应用中,其工作原理不涉及 ．．．化学反应得就是: A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁得冶炼 ．． A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金属性:Cl>Br C、碱性:NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 8、下列关于自然界中氮循环(如右图)得说法不正确 ．．．得就是: A、但元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物与含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O 在催化剂表面形成化学键得过程。反应过程得示意图如 下: 下列说法中正确得就是 A、CO与O生成CO2就是吸热反应 B、在该过程中,CO断键形成C与O C、CO与O生成了具有极性共价键得CO2 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应得过程
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 A．Na+ B．二氧化碳 C．RNA D．胰岛素 2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误 ．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录 B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成 C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3．光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素参与 D．会产生氧气 4．以下高中生物学实验中，操作不正确 ．．．的是
A ．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B ．鉴定DNA 时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C ．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D ．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5．用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物 分离结果如图。以下叙述不正确．．． 的是 A ．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B ．图2中酶切产物可用于构建重组DNA C ．泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物 D ．图中被酶切的DNA 片段是单链DNA 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历程
2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
2015北京高级中等学校招生考试 物理 学校姓名准考证号 一、单项选择题（下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，共30分，每小题2分）1．在常温干燥的情况下，下列餐具属于导体的是（） A．塑料筷子B．陶瓷碗C．不锈钢勺D．玻璃果盘 2．科技小组的同学们调查发现，北京地区存在几种不同类型的发电站，如图1所示．下列发电站发电过程中，利用不可再生能源发电的是（） 3．汽车是人们常用的交通工具，下列与汽车有关的说法中正确的是（） A．汽车轮胎上制有花纹，是为了减小摩擦 B．汽车装有消声器，就可以把汽车产生的噪音全部消除 C．载重汽车的车轮做得比较宽。是为了增大载重汽车对路面的压强 D．驾驶员开车时要系好安全带，主要是为了防止由于惯性带来的危害 4．如图2所示的四种现象中，由于光的反射形成的是（） 5．图3所示的四个物态变化的实例中，属于液化的是（）
6.在下列实例中，用做功的方式来改变物体内能的是（） A．用热水袋暖手，手温度升高 B．将冰块放入饮料中，饮料的温度降低 C．在炉子上烧水，水的温度升高 D．用手反复弯折铁丝，弯折处铁丝的温度升高 7 . 下列说法中正确的是（） A．电饭锅工作时，将内能转化为电能 B．电风扇工作时，将机械能转化为电能 C．干电池给灯泡供电时，将电能转化为化学能 D．在阳光照射时，太阳能电池将太阳能转化为电能 8．估测在实际生活中的应用十分广泛，下列所估测的数据中最接近实际的是（）A．一个鸡蛋的质量约为500g B．普通家庭房间门的高度一般大于3m C．教室中使用的普通日光灯管的长度约为2m D．完整播放一遍中华人民共和国国歌所需要的时间为50s 9．下列选项中符合安全用电要求的是（） A．用湿手拨动空气开关 B．电线的绝缘皮破损时应及时更换 C．在未断开电源开关的情况下更换灯泡 D．把用电器的三脚插头改为两脚插头接在两孔插座上使用 10．图4所示的四种情景中，所使用的杠杆属于省力杠杆的是（） 筷子钓鱼竿羊角锤古代捣谷用具 A B C D 11．通常情况下，关于一段粗细均匀的镍铬合金丝的电阻，下列说法中正确的是（）
2017年北京市高考物理试卷 一、本部分共8小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．（6分）以下关于热运动的说法正确的是（） A．水流速度越大，水分子的热运动越剧烈 B．水凝结成冰后，水分子的热运动停止 C．水的温度越高，水分子的热运动越剧烈 D．水的温度升高，每一个水分子的运动速率都会增大 2．（6分）如图所示，一束可见光穿过平行玻璃砖后，变为a、b两束单色光．如果光束b是蓝光，则光束a可能是（） A．红光B．黄光C．绿光D．紫光 3．（6分）某弹簧振子沿x轴的简谐振动图象如图所示，下列描述正确的是（） A．t=1s时，振子的速度为零，加速度为负的最大值 B．t=2s时，振子的速度为负，加速度为正的最大值 C．t=3s时，振子的速度为负的最大值，加速度为零 D．t=4s时，振子的速度为正，加速度为负的最大值 4．（6分）如图所示，理想变压器的原线圈接在u=220sinπt（V）的交流电源上，副线圈接有R=55Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2：1，电流表、电
压表均为理想电表．下列说法正确的是（） A．原线圈的输入功率为220W B．电流表的读数为1A C．电压表的读数为110V D．副线圈输出交流电的周期为50s 5．（6分）利用引力常量G和下列某一组数据，不能计算出地球质量的是（）A．地球的半径及地球表面附近的重力加速度（不考虑地球自转的影响） B．人造卫星在地面附近绕地球做圆周运动的速度及周期 C．月球绕地球做圆周运动的周期及月球与地球间的距离 D．地球绕太阳做圆周运动的周期及地球与太阳间的距离 6．（6分）2017年年初，我国研制的“大连光源”﹣﹣极紫外自由电子激光装置，发出了波长在100nm（1nm=10﹣9m）附近连续可调的世界上首个最强的极紫外激光脉冲，大连光源因其光子的能量大、密度高，可在能源利用、光刻技术、雾霾治理等领域的研究中发挥重要作用。 一个处于极紫外波段的光子所具有的能量可以电离一个分子，但又不会把分子打碎。据此判断，能够电离一个分子的能量约为（取普朗克常量h=6.6×10﹣34J?s，真空光速c=3×108m/s）（） A．10﹣21J B．10﹣18J C．10﹣15J D．10﹣12J 7．（6分）图1和图2是教材中演示自感现象的两个电路图，L1和L2为电感线圈。实验时，断开开关S1瞬间，灯A1突然闪亮，随后逐渐变暗；闭合开关S2，灯A2逐渐变亮，而另一个相同的灯A3立即变亮，最终A2与A3的亮度相同。下列说法正确的是（）
2010年北京高考理综试题物理部分 第Ⅰ卷 一、单项选择题 13.属于狭义相对论基本假设的是：在不同的惯性系中，（ ） A.真空中光速不变 B.时间间隔具有相对性 C.物体的质量不变 D.物体的能量与质量成正比 14.对于红、黄、绿、蓝四种单色光，下列表述正确的是（ ） A.在相同介质中，绿光的折射率最大 B.红光的频率最高 C.在相同介质中，蓝光的波长最短 D.黄光光子的能量最小 15.太阳因核聚变释放出巨大的能量，同时其质量不断减少。太阳每秒钟辐射出的能量约为4×1026 J ，根据爱因斯坦质能方程，太阳每秒钟减少的质量最接近（ ） A.1036 kg B.1018 kg C.1013 kg D.109 kg 16.一物体静置在平均密度为 的球形天体表面的赤道上。已知万有引力常量为G ，若由于天体自转使物体对天体表面压力恰好为零，则天体自转周期为（ ） A. ρ π G 34 B ρ πG 43 C ρπG D ρ πG 3 17.一列横波沿x 轴正向传播，a 、b 、c 、d 为介质中沿波传播方向上四个质点的平衡位置。某时刻的波形如图1所示，此后，若经过 T 4 3 周期开始计时，则图2描述的是（ ） A.a 处质点的振动图象 B.b 处质点的振动图象 C.c 处质点的振动图象 D.d 处质点的振动图象 18.用控制变量法，可以研究影响平行板电容器电容的因 素（如图）。设两极板正对面积为S ，极板间的距离为d,静电计指针偏角为θ。实验中，极板所带电荷量不变，若（ ） A.保持S 不变，增大d,则θ变大
B.保持S 不变，增大d,则θ变小 C.保持d 不变，减小S,则θ变小 D.保持d 不变，减小S,则θ不变 19.在如图所示的电路中，两个相同的小灯泡1L 和2L 分别串联一个带铁芯的电感线圈L 和一个滑动变阻器R 。闭合开关S 后，调整R ，使L 1和L 2发光的亮度一样，此时流过两个灯泡的电流均为I 。然后， 断开S 。若t′时刻再闭合S ，则在t′前后的一小段时间内，正确反映流过L 1的电流I 1、流过L 2的电流l 2随时间t 变化的图像是（ ） 20．如图，若x 轴表示时间，y 轴表示位置，则该图像反映了某质 点做匀速直线运动时，位置与时间的关系。若令x 轴和y 轴分别表示其它的物理量，则该图像又可以反映在某种情况下，相应的物理量之间的关系。下列说法中正确的是（ ） A.若x 轴表示时间,y 轴表示动能，则该图像可以反映某物体受恒定合外力作用做直线运动过程中，物体动能与时间的关系 B.若x 轴表示频率，y 轴表示动能，则该图像可以反映光电效应中，光电子最大初动能与入射光频率之间的关系 C.若x 轴表示时间，y 轴表示动量，则该图像可以反映某物在沿运动方向的恒定合外力作用下，物体动量与时间的关系 D.若x 轴表示时间，y 轴表示感应电动势，则该图像可以反映静置于磁场中的某闭合回路，当磁感应强度随时间均匀增大时，增长合回路的感应电动势与时间的关系
2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C
高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子
高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是
2017·北京卷(物理) 13．H1、H3[2017·北京卷] 以下关于热运动的说法正确的是() A．水流速度越大，水分子的热运动越剧烈 B．水凝结成冰后，水分子的热运动停止 C．水的温度越高，水分子的热运动越剧烈 D．水的温度升高，每一个水分子的运动速率都会增大 13．C[解析] 水流速度大小决定了机械能大小，和内能无关，所以A错误．水结成冰以后，从液态变为固态，分子热运动的激烈程度相对减小，但热运动不会停止，一切物质的分子都在永不停息地做无规则热运动，所以B错误．水的温度升高，水分子的平均动能增大，水分子的平均速率增大，但是不代表每一个水分子的速率都增大，所以选项D错误． 14．N1[2017·北京卷] 如图所示，一束可见光穿过平行玻璃砖后，变为a、b两束单色光．如果光束b是蓝光，则光束a可能是() 图1 A．红光B．黄光 C．绿光D．紫光 14．D[解析] 由图可知a光偏折程度比b光偏折程度大，所以a光的折射率大于b光的折射率．选项中只有紫光的折射率大于蓝光的折射率，所以选项D正确． 15．G1[2017·北京卷] 某弹簧振子沿x轴的简谐运动图像如图所示，下列描述正确的是() 图1 A．t＝1 s时，振子的速度为零，加速度为负的最大值 B．t＝2 s时，振子的速度为负，加速度为正的最大值 C．t＝3 s时，振子的速度为负的最大值，加速度为零 D．t＝4 s时，振子的速度为正，加速度为负的最大值 15．A[解析] 由振动图像特点可以判断，t＝1 s时，振子处于正向最大位移处，速度
为零，由a ＝－kx m 可知，加速度为负向最大值，选项A 正确．t ＝2 s 时，振子处于平衡位置，速度为负向最大值，加速度为零，选项B 错误．t ＝3 s 时，振子处于负向最大位移处，速度为零，加速度为正向最大值，选项C 错误．t ＝4 s 时，振子处于平衡位置，速度为正向最大值，加速度为零，选项D 错误． 16．M1、M2[2017·北京卷] 如图所示，理想变压器的原线圈接在u ＝2202sin 100πt (V)的交流电源上，副线圈接有R ＝55 Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2∶1，电流表、电压表均为理想电表．下列说法正确的是 ( ) 图1 A ．原线圈的输入功率为220 2 W B ．电流表的读数为1 A C ．电压表的读数为110 2 V D ．副线圈输出交流电的周期为50 s 16．B [解析] 原线圈输入电压的有效值是220 V ，由U 1U 2＝n 1n 2 ，可得U 2＝110 V ，则电压表读数应为110 V ，选项C 错误．由欧姆定律可得I 2＝U 2R ＝2 A ，由I 1I 2＝n 2n 1 ，可得I 1＝1 A ，选项B 正确．由功率P 1＝U 1I 1可知，P 1＝220 W ，选项A 错误．由电源电压瞬时值表达式u ＝2202sin 100πt (V)，可知ω＝100π rad/s ，由T ＝2πω 可知，T ＝0.02 s ，选项D 错误． 17．D5[2017·北京卷] 利用引力常量G 和下列某一组数据，不能计算出地球质量的是 ( ) A ．地球的半径及重力加速度(不考虑地球自转) B ．人造卫星在地面附近绕地球做圆周运动的速度及周期 C ．月球绕地球做圆周运动的周期及月球与地球间的距离 D ．地球绕太阳做圆周运动的周期及地球与太阳间的距离 17．D [解析] 由mg ＝G Mm R 2，可得M ＝gR 2G ，由选项A 中数据可以求出地球质量．由G Mm R 2＝m ? ?? ??2πT 2R ，可得M ＝4π2R 3GT 2，其中R 表示地球半径，又知2πR ＝v T ，由选项B 中数据可以求出地球质量．由G Mm r 2＝m ? ?? ??2πT 2r ，可得M ＝4π2r 3GT 2，其中r 表示月球与地球之间的距离，由选项C 中数据可以求出地球质量．由选项D 中数据不能求出地球质量．