2010年高考化学试题分类汇编：电化学基础
1．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2T iO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
22T iO /S T iO /S h ν
*
??→（激发态） +
-22T iO /S T iO /S +e *
??→
3I +2e 3I ---
??→
2232T iO /S 3I 2T iO /S+I +
-
-
+??→
下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C ．电池中镀铂导电玻璃为正极
D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少
【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：
I 3
-
3I -的转化（还有I 2+I -I 3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相
互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！
【答案】B
【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
氧化
还原
（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li +
+FeS+2e -
＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e L i F eS -+=+ 试题解析：
本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS 可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分别是两极材料。B 、应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。
本题答案：C 教与学提示：
原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就
是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。
（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+ B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液 解析：Zn 是负极，故A 错；
电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B 正确；
根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C 正确； 在溶液中，阳离子往正极移动，故D 错误。 答案：BC
（2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋
，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b 极流向a 极
B.b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －
＝4OH －
C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2
D.H ＋
由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 答案：D
解析：首先明确a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向b ，A 错；B 选项反应应为O 2+4e -+4H +=2H 2O ; C 没有告知标准状况。
（2010福建卷）11．铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读 右图，下列判断不正确的是
A ．K 闭合时，d 电极反应式：
24224224PbSO H O e PbO H
SO -
+
-
+-=++
B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0．2 mol
C ．K 闭合时，II 中24SO -
向c 电极迁移
D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极 【解析】答案：C
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识
K 闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO 4 + 2H 2O -2e - = PbO 2 + 4H + + SO 42- 所以A 正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e -，当电路中转移0．2mol 电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol ，所以B 对。K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c 表面生成Pb ，放电时做电源的负极，d 表面生成PbO 2，做电源的正极，所以D 也正确。K 闭合时d 是阳极，阴离子向阳极移动，所以C 错。 （2010江苏卷）8．下列说法不．
正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B ．常温下，反应()()()2
C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ?＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+C u 、2+Zn 的氧化性依次减弱 【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为
其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自
发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，
可知3Fe +的氧化性大于2C u +，综上分析可知，本题选AC 项。
（2010江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是
A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O +4e 4O H --
=
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】C
【解析】本题主要考查的是电化学知识。A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B 项，装置Y 为氢氧燃料电池，负极电极反应为H 2 -2e - + 2OH - = 2H 2O ；C 项，相当于用光能电解水，产生H 2和O 2，实现燃料（H 2）和氧化剂（O 2）的再生；D 项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C 项。
（2010天津卷）7．（14分）X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X 两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A 和B ，A 的电子式为___，B 的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，
则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5
周期元素单质分别与H
2
反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol －1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3构成的分子为NH
3，电子式为；2：4构成的分子为N
2
H
4
，其结构式为
。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，
故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H
2SO
4
，为H
2
SeO
4
。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO
3-==Al(OH)
3
+3CO
2
，2Al(OH)
3Al2O3+3H2O。
答案：
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H
2SeO
4
b
(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO
3-==Al(OH)
3
+3CO
2
2Al(OH)
3Al2O3+3H2O。
命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
（2010山东卷）29．（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。
a ．NH 3
b ．CO 2
c ．NaOH
d ．HNO 3
②以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO ，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于______处。 若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为_______。
解析：(1) ①冒气泡的原因是Al 与NaOH 反应了，方程式为：2Al+2OH -+4H 2O==2Al(OH)4-+3H 2； 使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO 2，加HNO 3的话，沉淀容易溶解。
②阳极是Al 发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H 2O 参加，故电极反应式为：2Al+3H 2O-6e
-
Al 2O 3+6H +；加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al 3+，和
HCO 3-发生了互促水解。
(2)电镀时，阳极Cu 可以发生氧化反应生成Cu 2+。
(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X 为碳棒，开关K 应置于N 处，Fe 做阴极受到保护；若X 为锌，开关K 置于M 处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。 答案：
（1）①2Al+2OH -+4H 2O==2Al(OH)4-+3H 2；c
②2Al+3H 2O-6e -Al 2O 3+6H +；因为 Al 3+和HCO 3-发生了互促水解；
Al 3++3HCO 3-== Al(OH)3↓+CO 2↑ (2)阳极Cu 可以发生氧化反应生成Cu 2+ (3)N 牺牲阳极保护法。
（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研
究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn
2O
4
、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研
究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。
（2）第③步反应的离子方程式是。
（3）第④步反应后，过滤Li
2CO
3
所需的玻璃仪器有。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB
2O
4
的质量为18.1 g第③步反应中加入
20.0mL3.0mol·L-1的H
2SO
4
溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li
2
CO
3
,剩至少有
Na
2CO
3
参加了反应。
答案：（1）Al(OH)
3
(2)4 LiMn
2O
4
+O
2
+4H+=4Li++8MnO
2
+2H
2
O
(3) 漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，
第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn
2O
4
不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
（2010四川理综卷）27．(16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO
3
)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I —。请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。 答案：（1）紫黑色 升华
（2）23222(663)I e I I O H e IO H O ------
-=+-=+或
有气泡产生 （3）
（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子
23222(663)I e I I O H
e IO H O -
-
-
-
--
-=+-=+或。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧
化钾实质是电解水。（3）考查I -
的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。 （2010重庆卷）29．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，2SO 与空气反映t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L
和 b mol/L, 则2SO 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气2SO 用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01?1023
个，左槽溶液中n(H +
)的变化量为 ．
29．答案（14分）
（1）①a b +；/b t
②氨水 （2）①2222VO H e VO
H O ++
-+
++=+
②绿 紫
③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol
【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。
（1） 由S 守恒可得，2SO 的起始浓度为（a+b ）mol/L 。2SO 的速率为单位时间内2SO 浓
度的变化，即b/tmol/(L ﹒min)。2SO 可以用碱性的氨水吸收。
（2） ①左槽中，黄变蓝即为22V O +生成2VO +，V 的化合价从+5降低为+4，得一个电子，
0原子减少，从图中知，其中H +发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电
子，对应化合价降低，即为3V +生成2V +，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，H
+
参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×2310/6.02×
23
10
=0.5mol 。
【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。
__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。 （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件， 可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）A、D、F形成化合物的电子式。 （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子 （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。 永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )
2020届人教版高考化学电化学精选试题 一、选择题 1、下列有关原电池的说法中，正确的是(C) A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。 2、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D) A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况 C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜 解析：滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Fe作负极，Ag作正极，在铁圈上：Fe－2e－===Fe2＋，使铁圈质量减少；在Ag圈上：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu附着在Ag上，使Ag圈质量增多，所以银圈向下倾斜。 3、下列说法正确的是(A) A．流水、风力是一级能源，电力、蒸汽是二级能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．铅蓄电池是一次电池，锂离子电池是二次电池 D．燃料电池的能量转化率可达100% 解析：一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料等；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，如电能、蒸汽、煤
气、汽油、柴油、水煤气等，故A正确。一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通常由正极、负极、电解质以及容器和隔膜等组成，例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为可充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误。铅蓄电池、锂离子电池都是二次电池，故C 错误。燃料电池将一部分化学能转化为电能，很少一部分转化为热能，能量转化率小于100%，故D错误。 4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 (B) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 6L 解析：微生物燃料电池只能在常温下工作，A错；放电过程为原电池反应，H＋应向正极迁移，C错；由电池反应C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O知，每消耗1 mol O2理论上生成1 mol CO2，即标况下22.4 L，D错。 5、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(C) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。 6、将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重
2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断
可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `
2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习-专题三-离子反应、离子方程式教案-新人教版
2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习专题三离子反应、离 子方程式教案新人教版 【主干知识整合】 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括： ①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。 离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”： ⑴一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√) ⑵二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) ⑶三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)
2．离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有： ①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。 要注意几个特殊问题： 离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w. HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq) 是离子反应 HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s) 是分子反应 ④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
高考培优之——电化学高考题逆袭 32.【2018年全国理综3】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔 碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。下列说法正确的是（ ） A ．放电时，多孔碳材料电极为负极 B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2 x ）O 2 31.【2018年全国理综2】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na?CO 2二次电池。将 NaClO 4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C 。下列说法错误的是（ ） A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C
D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 30．（2018?北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。 ①②③ 在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确 ．．．的是（） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 29．（2017?新课标Ⅰ）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（） A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 28．（2017?天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所
专题目录专题1：化学与生活.doc 专题2：元素周期律.doc 专题3：元素化合物.doc 专题4：离子反应和离子方程式.doc 专题6：反应热和电化学.doc 专题7：化学反应速率和化学平衡.doc 专题8：水溶液中的离子平衡.doc 专题9：水溶液中的离子平衡.doc 专题11：电解质溶液.doc 专题12：非金属及其化合物.doc 专题13：化学反应速率和化学平衡.doc 专题14：化学反应中的能量变化.doc 专题15：化学实验.doc 专题16：化学用语、化学计量.doc
一、化学与生活 （2015北京6）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业 （2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 （2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 （2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 （2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 （2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（） A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干
备战2019高考化学电化学的解题方法 电化学是一个要点，同时也是难点。本次“化学”科目答疑过程中，同学们对化学电化学的解题方法存在的疑问非常多，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。 一、电化学的解题方法 问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点 问题2：电化学不会呀尤其是方程式。 问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路 问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好 问题5：电化学的技巧重要吗 问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学 问题7：固体电解质的电极方程式怎么写 问题8：老师!总是写不好电极反应啊 问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式 问题13：怎样正确判别原电池中的正负极? 问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。 问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看
不出来，谢谢老师了 问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看? 问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：老师你好想问一下有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢 问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊? 问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。。。请问老师这些如何区分，谢谢 问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗 问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断? 问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写? 问题24：老师你好燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序 问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学? 问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理 问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?
2018年高考化学真题分类汇编 专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为 ，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。 【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕
化学反应与能量（Q）：热能与电能（Q） 【要点】1.原电池与电解池结合考虑。 2.电极是否参与反应。 3.电解液是酸性、碱性还是熔融盐。 4.离子交换膜：盐桥的升级版。 1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确 ．．．的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 2..银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 3．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 4.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A． B． C． D． 2 2()()2()() Ag s Cd aq Ag aq Cd S ++ +=+ 22 ()()()() Co aq Cd s Co s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Cd S Ag s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Co s Ag s Co aq ++ +=+
2019高考化学真题分类汇编（WORD版含解释） 目录 一、选择题 (1) 二、填空题 (14) 三、实验题 (29) 一、选择题 1.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ） 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区 答案及解析： 1. D 【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是 Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋
H2O(l)，B正确； C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确； D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 答案选D。 2.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ） 下列实验不能达到目的的是 答案及解析： 2. A 【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。 3.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ）
答：电化学在高考中的地位非常重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的考查，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其他知识结合在一起进行考查。其中有关新型电池的原理、电极反应的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。如何学好电化学这部分显得十分重要。因为这部分与现实联系紧密，所以建议同学根据考题的类型结合教材，有步骤地学习。如下是对化学中有关电源考点的解析，可以作为参考。 一、电池类型的判断依据： 1．根据反应是否自发发生。原电池中发生的反应一定属于自发的氧化还原反应，电解池中发生的反应一般属于非自发的氧化还原反应。如 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑是非自发的反应，利用了电解池的原理（铜作阳极，活泼金属的可溶性盐作电解质）。 2．根据构成条件，即是否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极材料（电极为同种材料的电池一般为电解池）。 二、能量的转化： 原电池是由化学能转化为电能的装置，而电解池是由电能转化为化学能的装置。在可充电电池中，放电过程是化学能转化为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转化为化学能的过程，即电解池。 三、电流和电子的流向、离子的移动方向：
四、电极的判断： 根据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的移动方向，可判断电极。 以下三点也是电极判断常用的依据： 1．根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生还原反应的一极是原电池的正极或电解池的阴极。 2．根据总反应式中元素化合价的升降判断： 元素化合价升高的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。 3．根据反应现象判断： 在原电池中，负极一般参与反应，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。 在电解池中，活性电极（除Pt、Au以外的金属）为阳极时，电极要溶解。在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。 向电解质溶液中加入指示剂，根据电极附近溶液颜色的变化也可判断电极。 另外，对于原电池来说，还可根据两极材料的活泼性顺序判断：较活泼的金属为负极。但也有例外，如Cu、Al在浓硝酸中，Cu为负极，因为Al在浓硝酸