水分析化学试题计算题
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%
2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？
* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升
3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？
* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%
(±0.01/0.2%)=5毫升
4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%
5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%
6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计
算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。
*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%
7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）
* T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1
8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多
少？（已知CaCO3分子量为100）
* TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-1
9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。
* C（HCl）＝0.1921、mol·L1
10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106）
*相对误差为0.16%在0.2%的范围内
碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1
盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl×24.32
C HCl＝0.1029.mol·L-1
11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1)
* 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1
12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度
组成(以CaCO3mg·L-1表示)。
* 氢氧化物碱度1072mg·L-1碳酸盐碱度1152mg·L-1，总碱度：2124mg·L-1
13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。
* 碳酸盐碱度：2488mg·L-1
14、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(C HCl＝0.1
000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)
*重碳酸盐碱度216mg·L-1
15、取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙
指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1 ）？
* 碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-1
16、取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙
指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1(以CaCO3计)
* 重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-1
17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1
标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)
* 30.00mg·L-1
18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1 E
DTA16.72ml。计算水样的总硬度。
* 170.5 mg·L-1(以CaCO3计)
19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14
.25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)
* 总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-1
20.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬
度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计)
* 总硬度496mg·L-1，钙硬度452mg·L-1，镁硬度44mg·L-1
21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，
总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO3mg·L-1计，讨论硬度的组成。
* 总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1
，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。
22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1
，试分析有何种硬度(以CaCO3计)
* 总硬度210.1mol·L-1mol·L-1，钙硬度106，镁硬度104mg·L-1
，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-1
23、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA 滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO3分子量为100）
* CEDTA＝0.01083mol·L-1
24、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的
量浓度。（已知Zn原子量为65.3）
* C Zn2+＝0.009998mol·L-1，C EDTA＝0.01020mol·L-1
25、已知lgk FeY＝25.1，K SP Fe(OH)3＝3.5×10-38求EDTA准确滴定0.1ml/lFe3+的pH值范围。
已知lgαy(H)与PH的关系为:
pH：1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7
lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32
26、已知lgk BiY＝27.9，lgk PbY＝18.0，K SP Pb(OH)2＝1.2×1015
，求Bi3+、Pb2+浓度均为0.01000mol·L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。
已知lgαy(H)与PH的关系为:
PH 0 1 2 3 4 5 6 7
lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32
* Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.5
27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol
·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）
* 含氯253mg·L-1
28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L-1表示) （已知Cl的原子量为35.45）
* 601.2mg·L-1
29、已知K SP （AgCl）＝1.8×10-10，K SP （AgOH）＝2.0×10-8计算
AgCl+OH-＝Ag OH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。
* K＝1.11×10-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。
30、已知Ag++2NH3→Ag(NH3)2＋、K稳＝107.05，K S P AgCl＝1.8×10-10计算AgCl＋ 2NH3→Ag(NH3)2++Cl-反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。
* K ＝3.06×10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生
成Ag(NH3)2+，终点滞后。
31、已知K SPMg(OH)2＝1.8×10-11，若C(Mg2＋)＝0.010mol·L-1
，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此时［Mg2+］≤10-6。
* pH＝9.38、pH＝11.38
32、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧)
* DO＝7.56mg·L-1
33、测定水样的KMnO4 指数，取100ml水样，酸化后加10ml 0.00202mol·L-1KMnO4溶液煮沸10分钟，再加入0.005238mol·L-1草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求
KMnO4 指数。
*耗氧量=21.2mg/l
34、某水样未经稀释直接测BOD5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·L-1，
求该水样的BOD5值。
* BOD5＝2.1mg·L-1
35、测定水样BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·L-1；另加水样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD5值。
* BOD5＝8.04mg·L-1
36、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H2SO4存在下，与0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00ml，作用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1Fe SO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假设空白试验与理论值相当，求COD值。
* COD＝486.1mg·L-1
37、取100ml某水样，酸化后用10.00ml 0.001986mol·L-1高锰酸钾煮沸10分钟，冷却
后加入10.00ml 0.004856mol·L-1草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰
至终点，求KMnO4 指数。
* OC＝3、67mg·L-1
38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000mol·
L-1K2CrO7溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，求水样的COD。
* COD＝972.2mg·L-1
39、称取0.06320克分析纯H2C2O4·2H2O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H2S
O4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51ml，求该KMnO4标准溶液浓度和草酸浓
度。
* C(H2C2O4)＝0.005016mol·L-1 C(KMnO4)＝0.001909mol·L-1
40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量
(1)根据下列数据绘制工作曲线
Fe3+含量mg/ml 2 4 6 8 10 12
吸光度A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613
(2)水样的分析
水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg·L-1
* 图略 C＝8.20ug、mL-1＝8.20mg·L-1
41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下：
标准系列：Fe(ug、mL-1) 2 4 6 8 10 12
A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613
计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037
42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml，用0.0500 mol·L-1的盐酸溶液滴
定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求:
水样的总碱度和分碱度(以CaCO3计)。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.
43、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol·L-1的EDTA标准溶液14.50ml，试分别用mmol／L和德国度表示出水样硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，16.670
44溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO31.724g，过量的AgNO3用0.1400mol·L-1的NH4SCN 标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。
已知：AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44
*（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10-3）×58.44/0.5
45、用KMnO4法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗26.50ml。(已知铁的原子量55.58)求：
①KMnO4对铁的滴定度②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9%
46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO4定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L·moL-1·cm-1，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn原子量
为55.0。*Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15%
47、取H2O2样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.l-1KMnO4溶液33.12ml滴定至终点,试计算
该样品中H2O2的质量.已知H2O2分子量为34.02（m=1.439g）.
48、称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.01643mol.l-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗
去35。14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85） (%Fe=63.87%)。
49、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.07448mol.l-1的AgNO3标准溶液
滴定，用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。*6.52g/l
50、称取KBr样品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取25.00ml试液于
锥形瓶中加入0.1045mol.l-1AgNO3标准溶液25.00ml,用0.1102mol.l-1的NH4SCN标准溶液滴定至
终点，用去12.01ml,计算KBr百分含量？已知KBr分子量为119。*99.7%
51、一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH
的体积为27.65ml,试计算H2C2O4.2H2O的纯度.(百分含量) 已知H2C2O4的分子量为126.
*48.37%
52、称取0.2107g石灰石样品,沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.l-1KMnO4溶液
25.05ml滴定至终点，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量为100.1) (30.6%)
53、有一纯粹的CaCO3和BaCO3混合物0.500g,溶解后刚好被30.00ml 0.2500mol.l-1的盐酸中和,求
这两碳酸盐各自的含量. 已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%)
54、用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为０.2334g,滴定时用去0.1022mol.l-1的NaS2O3
标准溶液45.23ml,求该软锰矿中MnO2含量.(已知MnO2分子量为86.93) (%MnO2=86.08%)
55、用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0×10-3g/l,摩尔消光系数ε等于
4740L.mol-1cm-1,欲使吸光度为0.30,应选用多厚的比色皿?已知KMnO4的分子量为158
(b=2cm)
56、用0.2165g纯Na2CO3为基准物,标定未知浓度的HCl溶液时,消耗HCl溶液20.65ml,计算HCl
溶液的浓度.已知的分子量为106 (c=0.1978mol.l-1)
57、用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.l-1NaOH溶液的准确浓度.今欲使得用去的NaOH体
积为25.00ml,应称取基准物的质量为多少克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2 (m=0.2×25.00×10-3×204.2≈1.0g)
58、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定,
终点时用去HCl标准溶液24.45ml,求纯碱中Na2CO3的百分含量.
100
(%Na2CO3=0.1970×24.45×10-3×53.00×=96.41%)
2648
.0
1
59、测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2009g,滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1
2
的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量为106
100
(%Na2CO3=18.32×0.2020×53.00×=97.63%)
.0
2009
60、计算0.1135mol.l-1盐酸溶液对CaO的滴定度. 已知CaO分子量为56.03 (T=0.003138)
61、将0.1121mol.l-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml
0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知
CL的原子量为35.5. (Cl%=51.69%)
62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴
定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN 溶液,Cl 的原子量为35.5,试计算:
(1) AgNO3溶液的浓度
(2) AgNO3溶液对Cl-的滴定度
(3) NH4SCN 溶液的浓度。
63、 称取0.1005g 纯CaCO3,溶解后,于100ml 容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH>12时,用钙指示
剂来指示终点,用去EDTA 标准溶液24.90ml,试计算:
(1) EDTA 溶液的浓度
(2) 每毫升EDTA 溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO 分子量为81)。
64、 测定水中钙，镁含量时，取100ml 水样,调节PH=10,用铬黑T 作指示剂,用去0.100mol.l-1
EDTA 25.00ml,另取一份100ml 水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA 14.25ml,每升水样中含
CaO,MgO 各为多少毫克? (CaO 79.8mg,MgO 44.9mg)
65、 称取0.500g 煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO 42-,将它处理成溶液;除去重金属阳离子后,
加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA
滴定,耗去20.00ml,试计算煤中含硫百分率. 已知S,O 的原子量分别为32,16.
(S%=3.21%)
66、 在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml 浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应,
则KMnO4溶液的浓度为多少? (由n( KMnO4)=n(KHC2O4) C(KMnO4)=2×51215
10.1250×=0.5000)
2500.5067、称取0.1500Na 2C 2O 4基准物,溶解后在墙酸性溶液中用 KMnO 4溶液滴定,用去20.00ml,计算
KMnO 4溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85)的滴定度.
(C=0.1119mol.l-1, T =0.006248)
4KMnO Fe 68、吸取水样50.00ml,于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一
定条件下,水样中的还原性物质被氧化,然后将剩余的Cr 2O 72-以0.04820mol/l 的(NH 4)2Fe(SO 4)2滴定,
消耗体积为15.00ml,求水的
COD 值. (COD==84.32) 3
10508)3101504820.03102505.0(-??-??--??69、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol.l-1的
NaOH 中和同样质量的该物质,所需NaOH 的体积恰为KMnO4的一半,试计算KMnO4溶液的浓度。 （=0.02667mol.l-1）
70、 称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na 2C 2O 40.3685g,共置于同一烧杯中,加入H 2SO 4并加热,待反应完
全后,用0.02400mol.l-1 KMnO 4溶液滴定剩余的Na 2C 2O 4,消耗KMnO 4溶液11.26ml,计算软锰矿中
MnO 2的百分含量.已知MnO 2分子量为87.。*56.08%
71、 称取含有苯酚的试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量
KBr)25.00ml,并加HCl 酸化,放置，待反应完全后加入KI,滴定析出的I 2消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O3溶液29.91ml,计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94) (37.64%)
72、 称取含有KI 的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO 3-,煮沸除去过量Cl 2,再加入过量KI
试剂,滴定I 2时消耗了0.2082 mol/lNa 2S 2O 3 21.30ml,计算试样中KI 的百分含量.已知KI 的分子量为
166. (2.454%)
73、 已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml 的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在510nm
处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85. (ε=
=1.1×104 5
108.12380.0-??L.mol-1.cm-1) 74、 称取氯化物试样0.2266g,加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液.过量的AgNO3消耗了0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 计算试样中氯的质量分数.已知Cl 的原子量35.5. (40.84%)
75、 用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180,在同样条件下,测得吸光度为0.600的试液含锰量为多少?*6mg/l
76、 准确量取生理盐水10.00ml,加入指示剂KcrO4后,以0.1045mol.l-1 AgNO3标准溶液滴定至砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58ml,计算生理盐水中NaCl 的百分含量.已知NaCl 分子量为58.45. (NaCl%==0.89%)
1010345.5858.141045.0???77、 需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中,才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T 为0.00500g.ml-1?已知CaO 分子量为56.(由T=
C2× 2110000.562000
0.5610002.01000?+?V =0.005 V=120ml)。
78、 测定某水样硬度时，移取水样50.00ml,控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA 标准溶液滴定,消耗了13.54ml,计算该水样的硬度(德国度).已知CaO 式量为56.08.
79、 试求用EDTA 滴定Fe 3+和Al 3+时所需的最低PH 值为多少?已知:lgK 稳[Aly]2-=16.13, lgK 稳[Fey]-=25.1 ,lg аy(H)与PH 的关系:
PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8
Lg αy(H) 21.18 17.20 13.51 10.6 8.41 6.45 4.65 3.32 2.26
*滴定Fe 3+，PH=1.1~1.2 滴定Al 3+，PH=4.1~4.2
80、 测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LK 2Cr 2O 738.30ml,试计算土壤中铁的百分含
量（Fe 原子量55.8，K 2Cr 2O 7式量294.2）*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6%
81、 某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml 刚好与15.00ml0.100mol/l 的NaOH 溶液反应；此溶液又
能与31.00ml 的0.02000mol/l 的KMnO 4溶液反应，试求出每升溶液中H 2C 2O 4及Na 2C 2O 4的克数。已知H 2C 2O 4分子量90.0，Na 2C 2O 4分子量134。* H 2C 2O 42.7g/l Na 2C 2O 41.17g/l
82、 准确称取0.2000克纯CaCO 3，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml ，吸
取50.00ml,调节PH=12,用EDTA 滴定，用去18.82ml,求EDTA 的量浓度和该EDTA 对CaO 、CaCO 3的滴定度。已知CaO 、CaCO 3的分子量分别为56、100。（C=0.0106mol/l, 5.94×10-4, 1.06×10-3）
83、 称取铝盐混凝剂1.200g ，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA 溶液50.00ml ，PH 为5~6，用
10.0mmol/l 锌标准溶液回滴，消耗10.90ml ，求混凝剂中Al 2O 3百分含量,已知Al 2O 3分子量为102。（16.61%）
84、 用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l 的HCl 滴定至变橙红
色，消耗1.25ml ，同时另取一份水样500ml ，立即加入CaCO 3粉末，放置5d ，过滤后取滤液100ml ，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml ，求该水样中浸蚀性CO 2的含量（mg/l ）?(49.5)
85、 准确称取0.2500克 K 2Cr 2O 7，用直接法配成100ml 标准溶液，然后加KI ，在酸性条件下，
用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，用去40.02ml ，计算K 2Cr 2O 7标准溶液的量浓度和Na 2S 2O 3的量浓度。（0.510，0.1274）
86、 取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm 处，用1cm 比色皿，测得吸光度
A=0.15，同时另取同体积水样，加1ml 盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样中Fe 2+、Fe 3+和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe 的原子量为55.8（0.76，0.31，1.07mg/l ）
87、 从一含甲醇的废水取出50.00ml 水样，在H 2SO 4存在下，与0.05mol/l K 2Cr 2O 7溶液25.00ml
作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO 4滴定剩余的K 2Cr 2O 7用去11.85ml ，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)
88、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗
EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l）89、混合碳酸盐试样，可能是Na2CO3、NaOH、NaHCO3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液
40ml滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaOH，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaHCO3，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml，80ml）
90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后±
0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂？
91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的NH3
用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去
11.67ml，计算样品中氮的百分含量？
92、试剂厂生产的无水ZnCl2，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品
0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA
标准溶液滴定Zn2+,用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl2百分含量？*M(ZnCl2)=136.3g/mol 93、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO3溶解，除去及氮的化合物后，加入
1.5GKI,析出的I2用0.1974mol/l Na2S2O3溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml Na2S2O3溶液，
计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
精品文档 定量分析化学模拟试卷（二） 一、填空：（共22空，每空1分，共22分） 1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。 2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。 3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。 4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。 5．碘量法的主要误差来源是 和 。 6．莫尔法测定Cl － 浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。 7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。 8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。 9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。 10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。 11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。 二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”） 1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =： a ．2.7×1020 b ．2.69×1020 c ．2.692×1020 d ．3×1020 2．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为： a ．相对误差 b ．绝对误差 c ．相对偏差 d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是： a ．K 2Cr 2O 7 b ．NaOH c ．H 2SO 4 d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0?10-5 ，则指示剂的理论变色范围为： a ．4～6 b ．4～5 c ．5～6 d ．3～7 5．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9?10-2，K a2=6.4?10-5)，两级离解出的H +： a ．分别被准确滴定 b ．同时被准确滴定 c ．均不能被准确滴定 d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是： a ．pH6.5～10 b ．以K 2CrO 4为指示剂 c ．滴定酸为0.1～1 mol ?L -1 d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是： a ．游离指示剂的颜色 b ．指示剂配合物的颜色 c ．EDTA 配合物的颜色 d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定 9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol ?L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1： a 、0.05640 b 、0.008063 c 、0.005640 d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为： a ． 1:1 b ．1:2 c ．1:4 d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的： a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 b ．被测溶液的酸度过高 c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性 d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性 12．配位滴定中，αY(H)=1表示： a ．Y 与H +没有发生副反应 b ．Y 与H +之间的副反应相当严重 c ．Y 的副反应较小 d ．[Y']=[H +] 13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是： a ．1.44 V b ．1.06 V c ．0.68 V d ．0.86 V (已知 1.44V ?'=4+/3+Ce 0.68V ?'=3+/2+Fe ) 14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是： a ．重铬酸钾法 b ．甲醛法 c ．碘量法 d ．高锰酸钾法 15．用K 2Cr 2O 7法测定F e 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在 试液中加入： a ．H 2SO 4+H 3PO 4 b ．H 2SO 4+HNO 3 c ．H 2SO 4+HCl d ．H 2SO 4+HAc 16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或NH 4SCN ，其作用是： 院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
水分析化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ * 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？ * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5毫升 4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。 *平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46% 5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。 *真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30% 6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。 *平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11% 7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45） * T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1 8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多 少？（已知CaCO3分子量为100） * TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-1 9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1 10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106） *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl×24.32 C HCl＝0.1029.mol·L-1 11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1) * 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1 12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度
1、称取0.2562g Na2CO3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl滴定，终点时用去HCl 22.82ml，求此HCl浓度和T(HCl/Na2CO3）。 M (Na2CO3)=106.0 g/mol 2、称取含铁试样0.3000g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，计算T(K2Cr2O7/ Fe2O3）和试样中Fe2O3质量分数。（M Fe2O3=159.69g/mol） 3、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质0.4925g。若终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol 4、在含0.1908g纯的K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3的浓度。M (K2Cr2O7)=294.2 g/mol 5、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用0.2000mol/ L HCl溶液滴定。若终点时消耗HCl溶液22.93mL，问该HCl溶液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的质量分数。M (Na2CO3)=106.0 g/mol 6、0.5000g MgO试样中加入0.2645mol/L HCl标准溶液48.00mL，过量的HCl用0.1000mol/ L NaOH回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol 7、将1.000g钢样中Cr氧化成Cr2O72-，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4，计算钢中Cr2O3%。M (Cr2O3) =152.0g/mol 1、0.1000mol/LNH3?H2O 20.00ml(已知K b (NH3?H2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前：NH3?H2O 计量点前半滴（0.02mL）：NH3（0.02mL）+ NH4+（19.98mL） 计量点：NH4+ (0.05mol/L) 计量点后：HCl+ NH4+ (0.02mL HCl） 突跃范围6.26~4.30；选甲基红作指示剂：黄色→橙色 2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知K a(HAc)=1.8?10-5)用同浓度的NaOH来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。 滴定前：HAc 计量点前半滴（0.02mL）：HAc （0.02mL）+Ac-（19.98mL） 计量点：Ac-(0.05mol/L) 计量点后半滴：NaOH+ Ac-(0.02mL NaOH） 突跃范围7.75~9.70；选酚酞作指示剂：无色→粉红色 3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸(H2A)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知pK a1=2.89，pK a2=5.51 ∵c·K a1=0.1000 ×10-2.89=10-3.89 > 10-8 c·K a2=0.1000 ×10-5.51=10-6.51 > 10-8 ∴H2A 可被滴定两步 ∵K a1 / K a2 < 104 ∴H2A不可被滴定至HA - ∴只能得到一个滴定突跃，滴定至A 2- 计量点时： pH=9.00 选酚酞作指示剂：无色→粉红色 4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g，配成250.00ml溶液，取出25.00ml，用0.1000mol?L-1 HCl滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 14.50ml，继续用同浓度的HCl 滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl 28.30ml，问试样成份以及每种成份的含量？ 已知：M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na2CO3 ) = 106.0 g/mol M ( NaHCO3 ) = 84.01 g/mol 5、某二元酸H2X(K a1=1.4?10-3, K a2=2.0?10-6 ) 1)讨论酸碱滴定KHX应用什么标准溶液进行直接滴定。 2)如用0.2000mol/L的标准溶液滴定同浓度的KHX 20.00ml，计算滴定前pH值及化学计量点附近突跃三点的pH值。 3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？ 选酚酞作指示剂：无色→粉红色 6、0.1000 mol/L HCl滴定Na2CO3,有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂? 已知：H2CO3K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11 ∴应有两个单独突跃 第一计量点：HCO3- pH=8.31 选酚酞作指示剂 第二计量点：H2CO3 pH=3.89 选甲基橙作指示剂 1．用pH 玻璃电极测定pH = 5.0 的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH 改变为58.0mV，求此未知液的pH值。 用pH 玻璃电极测定pH = 5.0 的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH 改变为58.0mV，求此未知液的pH值。 [答] E = K- 0.058 pH + 0.0435 = K- 0.058×5 (1) + 0.0145 = K- 0.058 pH (2) 解(1) 和(2) 式则pH = 5.5 2．25℃时测得下述电池的电动势为0.251V: Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)‖SCE （1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为 0.279V,问未知液的pCa是多少? （2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使测量误差≤1%, 则Mg2+的活度应在什么范围内？(已知： 2 , 10 2 2 - = + +Mg C a K )? 25℃时测得下述电池的电动势为0.251V: Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)‖SCE （1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为0.279V,问未知液的pCa是多少? （2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使测量误差≤1%, 则Mg2+的活度应在什么范围内？(已知： 2 , 10 2 2 - = + +Mg C a K )? 解：（1）2 ' 2.303 lg Ca RT E K c nF+ =- K’ = 0.251+0.02958×(-2)= 0.192 (V) （2） % 100 ) ( % , ? = i n n j j i a a K j i 相对误差 Mg2+ 的活度应小于1.13×10-3 mol/L 四、简答题 1．用离子选择电极校准曲线法进行定量分析通常需加总离子强度调节缓冲液，请问使用总离子强度调节缓冲液有何作用? 答：使用总离子强度调节缓冲液有三个方面的作用： （1）保持试样溶液与标准系列溶液有相同的总离于强度及活度系数； （2）含有缓冲剂，可控制溶液的pH值； （3）含有络合剂，可以掩蔽干扰离子。 1．0.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带的最大吸收波长为243nm，其吸光度为0.520。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收系数。
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现
1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ） 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学试题问答题 1、基准物质应符合哪些条件？ 纯度高；稳定；易溶解；有较大的摩尔质量；定量参加反应，无副反应；试剂的组成与化学式完全相符。 2、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的 精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？ 某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。 3、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？ 准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。 4、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？ 铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1% 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大； 铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。 5、定量分析的基础是什么？ 定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。 6、采样的基本原则是什么？为什么？ 采样的基本原则：供分析用的样品应充分代表该样品的全面性，并必须不受任何意外的污染。 取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使样品有代表性，分析其样品才有意义；否则，样品不能代表其真实情况，分析其样品没有意义。 7、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？ 人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。 8、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HI n=H++I n- 指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-形式为主。而HI n和 I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。 9、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？ 酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--pH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,pH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？