第九单元溶液复习教学设计
第1课时
一、教学设计思路
根据板书设计，以“溶液”为中心，辐射并有所侧重地复习溶液的七方面内容，即溶液的组成、特征、命名、用途、配制、浓度和分类。复习时努力做到既注重基本知识的巩固，又重视培养学生对知识的管理，同时在复习过程中借助对知识点的讲解或练习来帮助学生解决学习过程中常碰到的困难麻烦，升华学生的思维，提高学生的学力。
考虑到本单元复习内容的容量和难易度，本单元复习安排两个课时来进行教学，第一课时整合复习第1和第3课题的内容，主要包括溶液的六方面的内容（即溶液的形成、特征、命名、用途、配制、浓度），第二课时主要借助“溶液”辐射出来的第七方面内容——“分类”这条复习主线对本单元的课题2中的重要知识进行穿连复习和加深理解。
二、教案
三、学案
[知识梳理]
1. 溶液的形成是溶质以或形式分散到溶剂之中，形成具有等特点的混合物。溶液的质量 = + 。
2.当固体、气体与液体之间形成溶液时，习惯上把、当溶质，而当溶剂。常见的溶剂有水、、等，在没指明溶剂的情况下，溶剂默认为。在一种溶液里，溶质可以是种，也可以为种，而溶剂只有种。
3. 溶质溶于溶剂时，有时基本不产生吸放热现象，如溶于水；有时会放出大量的热如
溶于水；有时会吸收大量的热如溶于水。
4. 溶液在生产和科研中有广泛的用途，如利用有些的反应在溶液中反应比较的特点，缩短生产周期或节约大量的研究时间。还有溶液对人类和动植物的也有
着很重要的意义。
5.小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做；乳化现象就是
。
6.（1）表示溶液的浓度方法很多，是最常见简易的方法，它的数学表达式
是。
（2）配制一定溶质质量分数是我们一项必备的技能。操作步骤主要有：
①；②；③。为检验糖尿病的尿液，医院要配
制8%的硫酸铜溶液。现有16gCuSO4固体，可配成的硫酸铜溶液的质量为 g，需水
mL(水的密度为1g/mL)。配制时需要用到的六种主要仪器的名称是、、、、、。
7.溶液大多数是无色的，但有些溶液是有颜色的，如：
溶液名称硫酸亚铁溶液氯化铁溶液高锰酸钾溶液硫酸铜溶液高锰酸钾的汽油溶液植物油的汽油溶液颜色①②③④紫红色淡黄色
[学习训练]
A.基础练习
1. 下面物质是溶液的是( )
A.洗发水
B.豆浆
C.牛奶
D.食醋
2. 下面操作能得到溶液的是（）
A. 把碘放入水中
B. 把冰放入水中
C. 把植物油滴入含有洗涤剂的水中
D. 把干冰放入水中
3. 下列关于溶液的叙述，正确的是（）
A.凡是均一、稳定、澄清、透明的液体一定是溶液
B.因为溶液澄清、透明，所以溶液是无色的
C.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶液中分离出来
D.从一瓶盛有浓度为10%KNO3溶液中倒出10mL溶液，这10mL溶液浓度无法确定
4. 物质的溶解性与下列因素无关的是（）
A.溶质的种类
B.溶剂的种类
C.溶质和溶剂的多少
D.温度的高低
5. 向下图的装置中的试管中分别加入下列一定量的物质，观察到U型
管中的液面左降右升，则该物质是( )
A.氢氧化钠固体
B.浓硫酸
C.硝酸钾晶体
D.白糖
6. 把ag食盐放入bg水中溶解，得到的溶液的质量为( )
A.＜(a+b)g
B. ＝(a+b)g
C.≤(a+b)g
D. ＞(a+b)g
7.许多化学反都安排在溶液中进行，其主要原因是( )
A.反应速率快
B.易于操作
C.不需加热
D.设备简单
8. 向掺水的酒精中加入少量高锰酸钾晶体（）
A. 观察到的现象是高锰酸钾晶体不溶解
B. 观察到的现象是掺水的酒精从无色变紫红色
C. 溶解后得到溶液，但溶质只是高锰酸钾
D. 溶解后得到溶液，溶液颜色仍为无色
9.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤剂中所用洗涤剂不具备乳化功能的是
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用餐桌洗洁精洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣
D.用沐浴露洗澡
10. 现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A.加入10g硝酸钾
B.加人20g硝酸钾
C.蒸发45g水
D.蒸发50g水
11. 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到
淡水，对加压后右侧的海水成分变化进行分析，正确是（）
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变
12. 已知钾的化合物易溶于水。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是（）
A.溶解、蒸发、过滤
B.溶解、过滤、烘干
C.结晶、溶解、过滤
D.溶解、烘干、过滤
二、填空题
13. 指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液溶质溶剂
澄清石灰水(1) (2)
53°白酒(3) (4)
0.9%的生理盐水(5) (6)
碘酒(7) (8)
浅蓝色的液态空气(9) (10)
碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液(11) (12)
铁粉溶解在足量稀硫酸中得到的溶液(13) (14)
14. 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服任残留100g溶液）。
方法一：用5700g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g。（用分数表示，下同
方法二：用5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。
第1次：用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g；
第2次：再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g；
第3次：再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g。
通过计算，从节约用水的角度看，衣服进行漂洗最好采用方法。
15. 如下图是配制80g质量分数为20％的氯化钠溶液的操作过程示意图。
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。
（2）D操作应选用毫升的量筒（从10mL、50mL、100mL三种规格的量筒中选择），量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持平衡，若仰视读数，则量取水的体积比要量取的体积偏。量取一定体积的液体时，除了用到量筒，还应用到。
（3）E 操作中玻璃棒的作用是。
（4）若配制的溶液浓度小于20%，那么在配制过程中，哪些因素会造成这种影响？（至少列出三种可能因素）
。
。
B.提高练习
三、简答题
16.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体、水，请用上述不同物质配制
成10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中：
24%的硝酸钾溶液2%的硝酸钾溶液硝酸钾固体水方法一（示例） 4 7 ××
17.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水在溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响；
因素①，你的预测；
因素②，你的预测；
（2）从你所列因素中选出一个，通过食盐证明你的预测。你的设计实验方案是。
四、计算题
18.汽车、电动车一般使用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀
硫酸，若要配制5000mL30%的硫酸，需要多少毫升98%的浓硫酸和多少毫升水?
硫酸的密度和浓度对照表
密度（g/mL） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
溶质质量分数(w%) 1% 10% 20% 30% 60% 70% 80% 90% 98%
NH 4HCO 3晶体 蒸馏水
5%溶液
19.100g 某硫酸恰好与13g 锌完全起反应。试计算所得溶液中溶质的质量分数（建议用两种方法求解）。
20. 请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答 自编部分：
解答部分：
四、课内作业
1. (必做题)已知三氧化硫能跟水反应生成硫酸，反应化学方程式为SO 3 + H 2O = H 2SO 4 。求：
（1）三氧化硫溶于水得到的溶液，溶质是 ，溶剂是 。 （2）8g 三氧化硫溶于92g 水后，所得溶液的溶质质量分数？
2. (选做题) 20℃时，氨水中溶质的质量分数（ω）不同，则氨水的密度（ρ）有异，下表是有关部分数据。
（1）则反映此温度下氨水的ω随ρ变化关系最近似的图像是（ ）
A.
B.
C. D.
（2）若把3A %的氨水与A %的氨水等体积混合，则溶液的质量分数为 。 ω/（%） 0 2 4 8 16 24
ρ/g·cm
－3
1.000 0.9895 0.9811 0.9651 0.9362 0.9101
ω 0 ρ
ω
ω
ω
0 ρ
0 ρ
0 ρ
学案答案 [知识梳理]
1.分子 离子 均一稳定（澄清透明） 溶质质量 溶剂质量
2.气体 固体 液体 酒精 汽油 水 一种 多种 一种
3.氯化钠 氢氧化钠固体 硝酸铵晶体
4.快 生命活动
5.乳浊液 把原本分散在水中的油滴进一步细化成更多更小的小油珠并均匀地分散到水中的现象
6.（1）溶质质量分数 %100(m (m %w ?=溶液）溶质） （2）计算 取量 溶解 200 184 药匙 托盘天平 量筒
胶头滴管 玻璃棒、烧杯 7.①浅绿色 ②棕黄色 ③紫红色 ④蓝色 [学习训练] A.基础练习 一、选择题
答案：1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B 选析：
2.A 碘不溶于水，只得到悬浊液。B 冰放入水中的冰水共存物只得到纯净物，而溶液时混合物。C 得到的是比较稳定的乳浊液。
5.利用气压差，设计验证物质溶于水的能量变化。
6.物质溶于水时，要考虑是否充分溶解。此题若食盐全部溶解则选B ，若有少量食盐不溶解，则选A ，但此题条件开放，只能选C 。 二、填空题
13.(1)氢氧化钙 (2)水 (3)酒精 (4)水 (5）氯化钠 （6）水 （7）碘 （8）酒精 （9）液氧等 （10）液氮 (11)氯化钙 (12)水 (13)硫酸亚铁 （14）水 14.答案：1g g 581 g 201 g 4001 g 8000
1 方法二
解析：分析此题，方法一用5700g 水一次性漂洗，原有的溶质质量为1g ，溶液的质量为100g ，留在衣服上的洗涤剂的质量分数应为：
5800
1%100100g 5700g 1g =
?+，假定“拧干”
后残留在衣服上的溶液为100g ，则应残留在衣服上的洗涤剂则为g 581。
如果用方法二，第一次漂洗，洗涤剂的残留量：20001%100100g 1900g 1g =?+，g 20
1100g 20001=?。第二次和第三次漂洗，洗涤剂残留量计算相同。到了第三次漂洗衣服上
的洗涤剂只有g 80001，已经非常少了。
15.（1）4g 减少药品 （2）100 最低 大 胶头滴管 （3）搅拌加速食盐溶解 （4）下面提供几个供参考：①计算失误，导致食盐取用量减少 ②食盐不纯净 ③使用了忘记调节平衡的托盘天平（指针已向左略偏） ④移动游码后读其右边数值 ⑤向烧杯倒入食盐时，有少量食盐残留在纸或散落杯外 ⑥溶解时，食盐未充分溶解 ⑦量取水的体积时，仰视读数 ⑧溶解食盐时，烧杯内已有少量水存在 B.提高练习
16. 答案：
点拨：先把硝酸钾固体看成溶质质量分数100%的溶液，水看成溶质质量分数0%的溶液，然后在24%的溶液和100%的“溶液”两种物质中仍取一种物质跟在2%的溶液和0%的“溶液”两种物质中仍取另一种物质，组成配制10%硝酸钾溶液的原料。最后用交叉法计算所取原料的质量简比。现以“24%的硝酸钾溶液和2%的硝酸钾溶液配制10%硝酸钾溶液”为例介绍计算方法：
24%的硝酸钾溶液： 24% 10%－2% = 8%
10% 7414%8%
2%的硝酸钾溶液： 2% 24%－10%=14%
17. 答案：（1）①温度 温度升高（温度降低）食盐溶解加快（减慢） ②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快 ③搅拌 搅拌能加快溶解 （2）搅拌影响：在两个烧杯中各放入50mL 水，分别称取2g 颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间。温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同。
解析：实验设计时要注意：①控制变量。该实验设计除了观察的变量（如搅拌）外，其余变量（如水的体积、食盐质量、颗粒大小、放入时间、温度等）都应始终保持相同。②测
量变量。实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需的时间，确定溶解快慢）。这里食盐用量要保证最终完全溶解液也是需要注意的要素。 18. 答案：解：设需要浓硫酸的体积为V ，
依据稀释前后溶质质量不变得：V×1.84g /mL×98% = 5000mL×1.22g /mL×30%，解得V=1015mL
再需要水的质量为m ，则1015mL×1.84g/mL+m = 5000mL×1.22g/mL ，解得m=4232g 。 由于水的密度为1g/mL ，故需要水的体积为4232mL 。
解析：分子之间有间隔，故“溶液体积＜溶质体积 + 溶剂体积 ”，此题在计算水的体积时，很多人用配制后的稀硫酸的体积5000mL 减去浓硫酸体积1015mL 等于水的体积3985 mL ，这是错误的。
19.方法一：解：设反应后生成的硫酸锌的质量为x ，100g 硫酸溶液中硫酸得质量为y H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑ 98 65 161 y 13g x
x 16113g 65y 98== 解得x = 32.2g y = 19.6g
反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为 %6.28%10019.6g)
-(100g 32.2g 32.2g
=?+
答：（略）
方法二：解：设反应后生成的硫酸锌的质量为x ，生成氢气质量为y H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑ 65 161 2 13g x y
y 2x 16113g 65== 解得x = 32.2g y = 0.4g
反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为 %6.28%10019.6g)
-(100g 32.2g 32.2g
=?+
20. 自编部分：配制溶质质量分数为5%的NH 4HCO 3溶液500g ，需要NH 4HCO 3晶体和水的质量各多少？解答部分：解：NH 4HCO 3晶体的质量为：500g ×5%=25g ，需要水的质量为500g －25g=475g 。
课内作业答案 1.（1）硫酸 水
(2)解：设所得溶液的溶质质量分数为w%，则 SO 3 + H 2O = H 2SO 4 80 98 8g (8g+92g)×w%
w%
92g)(8g 988g 80?+= 解得w% = 9.8%
答：（略） 2.（1）B （2）小于2A %