初中化学铁及其化合物练习题
【巩固练习】
一、选择题
1．近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）。
A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS
2．下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（）。
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
3．（2016 宁夏育才中学期末考）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）。
A．盐酸B．C u（NO3）2溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液
4．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）。
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
5．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）。
A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
6．（2016 江西省宜丰二中模拟考）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）。
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化
7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
8．用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）。
A．溴水B．FeCl3C．Fe(NO3)3D．BaCl2
9．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（）。
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁化合价均为+3价
D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价
10．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（）。
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）。
A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L
12．（2015 哈尔滨六中期末考）下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）。
A．氢氧化亚铁易被空气氧化
B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
二、填空题
1．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从
窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的________气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是________，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。
2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________。
3．试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是________、________、________。各步反应的离子方程式是：
（1）________________；
（2）________________；
（3）________________。
4．铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：
（1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。
①________；②________；③________；④________。
（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）
化学方法：________________。物理方法：________________。
（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：①________________；②________________。
（4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________。
5．（2015 山东乐陵一中期中考）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙丙 F
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应
②D和G的水溶液反应
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
之间，验证的简单方法是：。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】Fe3O4具有磁性。
2．B
【解析】Fe2O3是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料。
3．D
【解析】A项，铁与稀盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故A不选；B项，铁与硝酸铜反应，化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，56gFe反应溶液质量减少（64﹣56）=8g，溶液质量减小，故B不选；C项，铁与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故C不选；D项，铁与氯化铁反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应为化合反应，56gFe反应溶液增加，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选。
4．B
【解析】加热时Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再受热分解：2Fe(OH)3高温
Fe2O3+3H2O。
5．D
【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。发生的反应是Fe2++2OH－==Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，B项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag++Cl －==AgCl↓，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3++3OH－==Al(OH)3↓，A1(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。6．B
【解析】将过氧化钠投入水中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3。所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。故选B。
7．B
【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。
8．B
【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN－的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。
9．C
【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)×3+5x+(－2)×12=0，解得x=+3。
10．C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。
11．C
【解析】发生反应为
2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+
0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol
n (Fe 2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol ，
22(F e )0.4m o l (F e )0.8m o l / L 0.5L n c V ++
=== 12．B
【解析】A 、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A 正确；
B 、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B 错误；
C 、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C 正确；
D 、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D 正确。
二、填空题
1．Fe 2O 3 H 2和CO FeO 、Fe 3O 4
【解析】发生的反应为C+H 2O （g ） 高温
CO+H 2，Fe 2O 32CO,H
???→FeO 或Fe 3O 4。 2．（1）Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
（2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3
2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl －、2Fe 3++Fe==3Fe 2+
3．Ca(OH)2溶液 稀H 2SO 4 铁
（1）Fe 3++3OH －==Fe(OH)3↓、Cu 2++2OH －==Cu(OH)2↓
（2）H ++OH －==H 2O 、Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O 、Cu(OH)2+2H +==Cu 2++2H 2O
（3）2Fe 3++Fe==3Fe 2+、Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu
【解析】首先想到的是加入铁粉，过滤，滤渣用酸除去铁得铜。滤液中加碱得氢氧化铁，过滤，再加硫酸溶解，再加铁粉蒸发结晶得绿矾，这样原料铁的使用就不止一次，违反题意。应该想到能否把Fe 3+、Cu 2+转化为沉淀，再用硫酸溶解为硫酸盐，最后用铁粉分离铜。
4．（1）①FeCl 2 ②HCl ③CuSO 4 ④FeSO 4
（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe==FeCl 2+H 2↑ 用磁铁吸引铁屑
（3）①在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 ②保持钢铁制品表面的干燥
（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中
5． (1) Cl 2；HCl ；FeCl 2
（2）①2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；②Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓
（3）1﹣100nm ；是否有丁达尔现象
【解析】金属单质A 的焰色反应为黄色，则A 为Na ，与水反应生成的气体甲为H 2，D 为NaOH ，黄绿色气体乙为Cl 2，氯气与氢气反应生成丙为HCl ，丙溶于水得到E 为盐酸。D 与G 生成红褐色沉淀H 为Fe （OH ）3，则G 中含有铁离子，金属B 与氯气反应得到G ，故B 为Fe ，G 为FeCl 3，Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故F 为FeCl 2 。
（1）由上述分析可知，乙为Cl 2，丙为HCl ，F 为FeCl 2。
（2）①金属A 和水反应离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；
②D 和G 的水溶液反应离子方程式为：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓。
（3）将FeCl 3溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，形成氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1﹣100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象。
初中化学沉淀物质大汇总 有色沉淀 白色沉淀：Fe〔OH〕2，CaCO3，BaSO4，Mg〔OH〕 2,Al〔OH〕3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀：Fe〔OH〕3 蓝色沉淀：Cu〔OH〕2 黑色沉淀：CuS，PbS 酸碱反应 1.碳酸钙CaCO3 白色沉淀溶于酸〔CaSO4也是沉淀〕 2.氯化银AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱 3.碳酸银AgCO3 白色沉淀溶于酸 4.碳酸钡BaCO3 白色沉淀溶于酸 5.硫酸钡BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱 6.氢氧化铜Cu〔OH〕2蓝色沉淀溶于酸 7.氢氧化铝Al〔OH〕3白色沉淀溶于酸 8.氢氧化镁Mg〔OH〕2白色沉淀溶于酸 9.氢氧化铁Fe〔OH〕3红褐色沉淀溶于酸 10.氢氧化亚铁Fe〔OH〕2白色沉淀溶于酸 反应方程式 CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2
检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca〔HCO3〕2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba〔NO3〕2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42— 的原理 FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al〔OH〕3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg〔OH〕2↓+2NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu〔OH〕2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca〔OH〕2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca〔OH〕2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制
【最新整理，下载后即可编辑】 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．． 计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3.在一切化学反应中，反应前后： （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子的数目可能变 二、化学方程式 1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2.表示的意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）； （3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。 3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水； ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1.以客观事实为基础； 2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。 二、方程式的配平 1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子 点燃 点燃
九年级化学第九单元 溶液测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共24分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的代号填入答 题栏内） 1．下列物质分别投入水中，不能形成溶液的是 A ．蔗糖 B ．食盐 C ．碘 D ．高锰酸钾 2．关于溶液，下列说法不正确的是 A ．溶液中可以含有多种溶质 B ．溶液是均一、稳定的混合物 C ．溶液一定是无色透明的 D ．溶液中的溶剂不一定是水 3．下列利用了乳化原理的是 A ．用汽油除去衣服上的油污 B ．用稀硫酸除去铁锈 C ．用洗洁精除去餐具上的油污 D ．用食醋除去水垢 4．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，下列方法中：①降低温度；②升 高温度；③加同种溶质；④加相同溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。能达到目的的有 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②③⑤ 5．下列叙述正确的是 A ．溶液：由溶剂和溶质组成 B ．饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液 C ．不饱和溶液：还能溶解溶质的溶液 D ．溶解度：在一定量的溶剂中溶解溶质的最大值 6．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖 7．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙 B ．在t 2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 8．将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A ．溶剂的质量 B ．溶液的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 9．下列说法正确的是 A ．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可相互转化 B ．饱和溶液一定是浓度大的溶液 C ．饱和溶液降低温度一定会析出晶体 D ．不饱和溶液一定比饱和溶液的质量分数小 10．不影响固体物质在水中溶解度的因素有 ①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小 A ．①④ B ．② ③ C ．①② D ．③④ 11．常温下，在两只各盛100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶 解，结果如图所示。下列说法正确的是 A ．甲溶液是不饱和溶液 B ．常温下，甲、乙 两物质的溶解度相同 C ．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D ．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 12．20℃，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g ，分别加入到四个盛50g 水的烧杯中，充分溶解， 其溶解情况如右表： 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液中溶质质量分数最大 C. 20℃时四种物质溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 1
初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀----- Fe（OH)3 浅绿色沉淀------- Fe（OH）2 蓝色絮状沉淀------- CU（OH）2 白色沉淀-------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg（OH）2. 淡黄色沉淀（水溶液中）--——S 微溶于水-------- C a(OH）2,CaSO4 氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + 02 上—2MgO 白色信号弹 现象:（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 占 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 … Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 Δ 3、铜在空气中受热：2Cu + O2^=2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 ' 2AI2O3 现象：发出耀眼的白光，放热,有白色固体生成。 占燃 5、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2” ----2H2O 高能燃料 现象:(1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ' 2P2O5 证明空气中氧气含量 现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 占 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：
A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧: C + 02…C02 现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02 丄二2C0 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应) 占燃 11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02 2CO2 现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： C02 + H20===H2C03 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物+水→酸 女口: S02 + H20=== H2S03 S03 + H20 H2S04 13、生石灰溶于水: CaO + H20=== Ca（OH）2 (此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水：Na20 + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水： K20 + H20=== 2K0H 氧化钡溶于水： BaO + H20 === Ba （OH 2
4.4化学与化合价 1.在1个H2SO4分子和1个H3PO4分子中，不正确的是( ) A.氧的质量分数一样 B.氧原子个数一样多 C.其相对分子质量一样 D.硫元素和磷元素的个数一样多 2.在100个C2H2和100个H2O2分子中，含量相同的是( ) A.氢元素 B.含氢的质量分数 C.氢原子 D.氢分子 3.下面叙述不正确的是( ) A.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质 B.在氢气中氢元素的化合价为＋1 C.在水中氧元素的化合价为-2 D.在NH3中氮元素的化合价为-3 4.X、Y两元素相对原子质量之比3∶4，在X，Y形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为( ) A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3 5.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为( ) A.+5 B.+1 C.-1 D.-3 6.下列计算正确的是( ) A.2CO2的相对分子质量总和=2×12+16×2=56 B.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 C.(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 D.2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20
7.下列物质中，硫元素的化合价为+6的是( ) A.H2SO4 B.SO2 C.S D.H2SO3 8.下列含氮元素的化合物，氮元素化合价最高的是( ) A.NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O 9.下列物质的化学式书写正确的是( ) A.五氧化二磷2PO5 B.氯化钾KCl C.氧化铝AlO D.高锰酸钾K2MnO4 10.在CuSO4中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为( ) A.2∶1∶2 B.1∶1∶4 C.4∶2∶1 D.1∶2∶1 11.在二氧化硫中，硫元素的质量分数是( ) A.66.7% B.50% C.33.3% D.3.1% 12.某物质的化学式是R(OH)2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为( ) A.24 B.24g C.40 g D.40 13.某正三价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是( ) A.56 B.27 C.32 D.16 14.1985年科学家发现一种新物质，化学式为C60，下列说法中正确的是( ) A.该物质是混合物 B.该物质为新型化合物 C.该物质的相对分子质量为120 D.该物质的一个分子中含有60个碳原子
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。 ⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数； 2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以点燃 点燃
初三化学溶液试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1.溶液是［］ A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物 C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体 2.浓溶液在用水稀释的过程中, 保持不变的量是［］ A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的浓度 3.影响固体物质溶解度的因素主要有［］ A.溶质的量 B.溶剂的量 C.温度 D.压强 4.在下列溶液中,水作为溶质存在的是［］ A.25％的硝酸钾溶液 B.96％的酒精溶液 C.37％的盐酸 D.5％的食用醋 5.将m克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,溶液保持不变的是［］ A.溶液质量 B.溶液浓度 C.溶质质量 D.溶剂质量 6.下列关于饱和溶液的说法中错误的是［］ A.硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾 B.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 C.一定温度下与固体溶质共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液 7.t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n克和m克，则t℃时该物质 的溶解度是［］ 8.t℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液
变为饱和溶液,则该物质在t℃时溶解度为［］ 9.20℃时,A物质的溶解度为15克;B物质的饱和溶液的质量百分比浓度为15％;而浓度为 15％的C物质溶液100克蒸发掉15克水,恢复到20℃,析出1克晶体.那么,这三种物质在20℃时的溶解度 10.20℃时,两杯饱和的硫酸铜溶液,甲杯盛溶液100克,乙杯盛150克.在下列条件下,甲乙两杯 溶液中析出晶体的质量相同的是［］ A.两杯溶液都降温至15℃ B.同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙蒸发掉60克水 C.同温下,两杯都蒸发掉30克水 D.甲杯加25克溶液,乙杯减25克溶液 11. 液的质量百分比浓度约是［］ A.23.26％ B.26.36％ C.32.66％ D.36.26％ 12.一定温度下,一定量的食盐溶液,蒸发掉a克水,则析出b克固体,再继续蒸发掉a克水, 又析出c克固体.则该温度下,食盐的溶解度是［］ 13.13℃时,将50克某溶液加热蒸发溶剂9克，有3克不含结晶水的溶质晶体析出; 再蒸发掉9克溶剂,有4克晶体析出;若继续蒸发掉9克溶剂,将析出晶体的克数为［］
化学式与化合价练习题 1．X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ） A ．XYZ B ．X 4YZ 3 C ．X 2YZ 3 D ．X 3YZ 2 2.下列离子符号书写正确的是 （ ） A.Na 1+ B.OH -1 C.Al 3+ D.SO 42- 3.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A.Fe 2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷 B.Ba(OH)2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.Mg 2+：带2个单位正电荷的镁离子 D.2 SO 42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 4．下列化学式书写正确的是 （ ） A. MgO 2 B. K 2Cl C. ZnCl 3 D. Ca(NO 3)2 5．下列物质中硫元素化合价最低的是（ ） A. S B. SO 2 C. H 2SO 4 D. H 2S 6．下列关于化合价的说法正确的是（ ） A.化合物中，氧元素一定显－2价 B.化合物中，非金属元素一定显负价 C.氢气中氢元素的化合价为＋1价 D.化合物中正负化合价的代数和一定为零 7．下列物质的化学式，书写错误的是（ ） A ．氯化亚铁FeCl 2 B ．氢氧化钠NaOH C ．氧化镁MgO D ．碳酸钠NaCO 3 8．有H 、O 、S 、K 四种元素，按指定化合价（ H +1、O -2、S -2、K +1 ）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种 9．工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ） A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 10．在化合物KMnO 4和K 2MnO 4中不同的是（ ） A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 11．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（ ） A. CO 2和Na 2CO 3 B.CO 和CO 2 C.CO 和H 2CO 3 D.CH 4和CO 2 12．下列符号中只表微观意义的是( ) 既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是 A.S B.O 2 C. 3C D.N 13在KMnO 4中锰元素的化合价为______，在NaNO 3中氮元素的化合价为________。 14．标出下列物质中各元素的化合价：NH 3 N 2 K 2SO 4 15．用数字和化学符号表示：氦元素 ，3个硫酸根离子 ，4个亚铁离子 ，4个铁原子 ，铁元素的化合价为+3 ，3个二氧化硫分子 ．3个水分子 ，2个硫原子______，钙离子_____，＋5价的磷元素______ ，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价 16．下列化学符号①2CO ②2Ag + ③Mg 2+ ④2 Mg ⑤H 2O 中的数字“2”表示(填序号)(1)离子个数的是 ；(2) 离子所带电荷数值的是 。(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 ；（5）表示1个分子中某原子个数的是 。 17．写出下列物质的化学式： 碳酸钙 氧化铁 硫酸铜 氯化钾 硫酸铝 氢氧化亚铁 氯化银 硝酸铜 碳酸钠 氯酸钾 高锰酸钾 二氧化锰 硫酸 18．下列含氯的化合物：①HClO ②Cl 2 ③NaCl ④KClO 3 ⑤HClO 4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）________________。 19．为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC ”作为清洗剂。“CTC ”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： （1）“CTC ”的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。 （2）推测“CTC ”的物理性质和化学性质各一种。 物理性质：____________________________________________； 化学性质：____________________________________________。 20．现有下列物质：氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．红磷．二氧化碳．氧化铜．空气（除混合物之外均写化学式） （1）属于单质的是________________（2）属于化合物的是 ________________ （3）属于氧化物的是 （4）属于混合物的是
中学化学教学法（含实验） 课题：第五章化学教学技能训练－微格教学 教学要求： 1.掌握创设化学教学情境技能及指导化学学习活动技能； 2.掌握呈示化学教学信息技能；了解教学语言的特点； 3.掌握化学教学演示技能及调控与管理技能； 4.利用微格教学理念通过具体的练习实践，熟练掌握各种化学课堂教学重要的基本技能，培养课堂教学能力； 6.模拟中学化学课堂实际，充当化学教师，在小组中根据自己制定的教学设计方案实施教学，体验化学课堂教学的全过程，同时学会对小组内其他同学的课堂教学进行评价； 7、微格教学录像、评价、反馈。 教学重点：掌握创设化学教学情境技能及指导化学学习活动技能，利用微格教学理念通过具体的练习实践，熟练掌握各种化学课堂教学重要的基本技能，培养课堂教学能力； 教学方法： 讲授法、讨论法、演练法。 课时安排：10课时 教学内容：第五章化学教学技能训练－微格教学（1-2课时） 5-1 什么是教学技能? 教学技能是顺利完成某种教学任务的活动方式，它往往蕴涵有操作的成分，又含有心智的成分，能影响教学活动的效率. 教学技能可通过学习来掌握，在练习实践中得到巩固和发展。 常见教学技能的分类简介 教学技能的分类（一） 1、创设教学情景的技能 2、组织、指导学习活动的技能 3、呈示教学信息与交流的技能 4、调控与管理技能 导入技能教学语言技能 提问技能板书技能讲授技能 二)教学技能的分类(提供微格教学示范录像演示技能强化技能变化技能课堂组织技结束技能 教学技能的分类（三）德瓦埃特·爱伦（美）微格教学（课堂教学技能群） 5)课堂结构技能强化技能4)运用教学手段的技能1)提问技能 2)举例技能3) 组织合作学习的技能7)运用教学原理的技能 8)试误技能6) （教法与学法的融合、教法与策略的融合）关于教学活动技能分类（一）5-2 创设教学情景的技能5.2.1? ⑴什么是教学情境⑵情境创设是一种导入新课的技能吗？请具体阐述你的观点⑶教学情境的设置方法有哪些？请创设教学内容：“二氧化碳的性质”的一种教学情境。⑷教学情境设计和情境教学应注意哪些问题？教学情境及其意义5.1.1 教学情境的界定：指知识在其中得以存在和应用的环境背景或活动背景，学生所要学习的知识
第 3 页 共 5 页 九年级化学---溶液单元测试题（含答案） （测试时间45分钟 满分100分） 一、选择题：（本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是 （ ） A ．混合物、碘酒 B ．单质、液态氢气 C ．化合物、生理盐水 D ．氧化物、白酒 2．下列说法正确的是 （ ） A ．水和冰块的共存物是悬浊液 B ．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C ．一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D ．在泥水里,泥是溶质,水是溶剂 3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体,有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 （ ） A ．①→②→③→④ B ．③→②→①→⑤ C ．③→①→④→② D ．③→①→⑤→④ 4．在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶 质质量分数（ω）与时间（t ）的关系正确的是 （ ） 5．某医院需要配制生理盐水（质量分数为 0.9%） 1000g,下列配制过程正确的是 （ ） A ．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B ．用托盘天平称取9g 氯化钠 C ．配制生理盐水可以用粗盐 D ．用量筒量取1000mL 水 6．要配制一定质量分数的NaOH 溶液,正确的操作步骤是 （ ） A ．计算、量取、溶解 B ．称量、溶解、搅拌 C ．计算、称量、溶解 D ．称量、加水、溶解 7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后,原来U 型管内在同一水平上的红墨水,右边液面 降低了些,左边液面上升了些,则加入的物质是 （ ） t
初中化学九年级化学式与化合价习题精选 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共19题） 1.下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（） A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4 【答案】C 难度：容易知识点：化学式与化合价 2.下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（） A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④① 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 3.某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化 物的组成为（） A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl 【答案】B 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.下列化学式正确的是（） A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2) 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 5.某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（） A．1 B．2
C．3 D．6 【答案】B 难度：中等知识点：化学式与化合价 6.下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（） A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3N2NON2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NON2N2O3NH3 【答案】B 难度：容易知识点：化学式与化合价 7.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2 【答案】C 难度：中等知识点：化学式与化合价 8.某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（） A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价 【答案】B 难度：中等知识点：化学式与化合价 9.某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（） A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3 【答案】B 难度：容易知识点：化学式与化合价 10.下列说法正确的是（） A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价 【答案】D 难度：中等知识点：化学式与化合价 11.下列化学式中正确的是（）
初中化学省评优课 金属矿物——铁的冶炼 （教育部审定沪教版·九年级·上册·第5章金属的冶炼与利用） 一、教学设计思想 本节课从激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标。对于一些基本概念和较简单的内容，让学生通过阅读教材、联系生活中的新闻等已有的经验进行自主学习，使学生由“学会”变为“会学”,适应素质教育的要求。为更好的让学生在主动参与、积极思维的过程中形成学科观念，教学中对教材中的部分内容进行创新设计。如：提供金属矿物标本让学生通过看、摸以及用磁铁吸等活动提高了兴趣，让学生在直观教具中发现问题，进而解决问题，使学生意识到化学与生活紧密相连。通过设计方案、自主探究——硬质玻璃管中的反应产生了什么物质，使学生主动参与和体验，引导学生合作学习，启迪学生的科学思维，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。 整节课让学生在讨论、交流、思考和实验中取长补短，培养学生的合作意识及团队精神。本节课中灵活运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，采取多样化教学方法，将实验探究、讨论、讲授等方法有机整合，在多样化的教学活动中促进学生高层次的思维以及学科观念的建构。在具体化学知识教学的基础上，揭示知识背后的价值，引导学生形成从化学的视角去认识物质世界和解决问题的思想观念和方法。 二、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准分析 本节内容在课程标准中被安排在第二部分《身边的化学物质》。课程标准要求学生知道一些常见的金属（铁、铜等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；能从化学的角度认识和理解人与自然的关系；初步形成科学的物质观。 2．教材以及学生分析 本课题在教材中安排在《第5章金属的冶炼与利用》。通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳
23.（2011．泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 28．（2011.桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）C 34.（2011．滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐29．（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 29题 30题 31题 32题30．（2011.泉州市）右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等 B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大 C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出 D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大 31.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（） /g 溶 解 度 温度/℃ t3℃ A B C N M t2℃ t1℃ 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 温度/℃ o b
初中化学几种常见的沉淀及性质 【相似文献】 中国期刊全文数据库 前10条 1 么登来!河北唐县,黄宇中!江苏通州市;初中化学中气体的干燥和净化[J];中学生理科月刊;1997年24期 2 曾祖禄;初中化学演示实验的改进[J];江西教育;1993年10期 3 徐庆贵 ,李方荣;初中化学计算题巧解方法举隅[J];考试(中考版);2005年02期 4 张玉阁;初中化学“酸、碱、盐”教授方法介绍[J];化学教学;1994年11期 5 张遵悦,吴义民;初中化学演示实验中两个不可忽视的问题[J];安徽教育;1999年Z1期 6 孔庆文,吴歧廷;初中化学模拟试题[J];数理化学习(初中版);2004年06期 7 苏良瑞;这题的求解叙述欠明确[J];江苏教育;1987年07期
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初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价 【模拟试题】（答题时间：35分钟） 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌 OZn B.三氧化硫 03S C.氦气He2 D.氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为 C02,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 ? B. 由一个碳原子和一个氧分子构成 ? C. 由碳元素和氧元素两种元素组成 ? D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. ::. B. 'I.'- 1 C. ..：＜ D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ 亠NaNO2）所致。亚硝酸 钠中氮元素的 化合价是 A. +1 B. +2 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵 化合价 是 D. +7 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 2+ A. 2H 表示2个氢分子 B.镁离子的符号为 Mg C. O 2中氧元素的化合价为—2价 D. 一氧化碳的化学式是 Co 8. 下列微粒符号中，对“ 2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“ 2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“ 2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“ 2”表示1个硫化氢分子中含有 2个硫原子 一2 （ ）3 D. Al 2 S °4中化学式上方的“ 2”表示硫元素为一2价 9. 明矶［KAI （SO 4）m ］可用作净水剂，在该物质中 m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A.物质的类别 B.所含元素种类 C.硫元素化合价 D.氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：① C.+3 D. +5 NH 4CIO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 CI 的 A.元素的化学性质、化合价 C.元素的核电荷数、原子的数目 B. 元素的种类、原子的质量 D.物质的状态、原子的稳定性 A. +1 B. +3 C.+5
△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸， 观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应
初三化学下册溶液练习题 一．选择题（共 30 小题） 1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（） 序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量 ①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数 ②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量 ③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量 ④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量 A ．①② B ．②③C．②④ D ．②③④ 2．将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质 量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（） A ． B ．C． D ． 3． t℃时，向一支盛有0.15g 熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B． t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D． t ℃时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为150 克2
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和 D． 10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 6．向 100g 质量分数为20%的 NaCl 溶液中加入3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是（） A ． 20% B． 22.5%C． 25% D ．30% 7．下列对实验结果的分析中，错误的是（） A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量 结果偏低 8．下列关于溶液的说法中，正确的是（） A．溶液都是无色透明的混合物 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 9．对一些生活中的事实解释不合理的是（） A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小 C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低 D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 10．要配制100g 5% 的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（） A ．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D ．烧杯、酒精灯、玻璃棒 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量