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一、选择题
1．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3
A ．碱——①④
B ．纯净物——③④⑤
C ．盐——①⑥
D ．混合物——②⑤
【解析】 ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物；④NaOH 是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥KClO 3是盐类，属纯净物。
【答案】 C
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A ．无机物
B ．有机物
C ．盐类
D ．非金属单质
【解析】 本题考查的实际上是物质的分类，无机物包括了盐类、非金属单质，故A 、C 、D 肯定不正确，塑料袋、废纸、旧橡胶制品主要成分都是有机物。
【答案】 B
3．下列物质中均为化合物的一组是( )
A ．金刚石、干冰、SO 2
B ．KCl 、盐酸、NaOH
C ．CuSO 4·5H 2O 、冰、乙醇
D ．臭氧、CaCO 3、铝合金
【解析】 根据化合物的定义判断。
【答案】 C
4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
C ――→CuO 高温
CO 2 ――→H 2O H 2CO 3――――→Ca(OH)2CaCO 3――→高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为( )
A ．置换、化合、分解、复分解
B ．置换、化合、复分解、分解
C ．化合、置换、分解、复分解
D ．化合、置换、复分解、分解
【答案】 B
5．下列反应是氧化还原反应的是( )
A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
B ．CaO ＋H 2O===Ca(O H)2
C ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑
【解析】 A 、B 、D 中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；C 中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
【答案】 C
6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物
B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【解析】 A 、B 、C 、D 四项发生反应的化学方程式分别为：
A 项：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl
B 项：CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu
C 项：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
D 项：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4
通过分析元素化合价升降结果可知A 、C 项中无元素化合价发生变化，B 、D 项中有元素
化合价发生变化，属于氧化还原反应。
【答案】 BD
7．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( )
A ．盐和盐的反应
B ．碱性氧化物和水的反应
C ．酸与碱的反应
D ．酸性氧化物和碱的反应
【解析】 A 、C 、D 中的反应均有两种物质生成，而B 项只生成一种物质——碱。
【答案】 B
8．(2008年广东理基)在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )
A ．荔枝酿酒
B ．酸雨侵蚀建筑物
C ．空气液化制取氮气
D ．生石灰遇水成为碱石灰
【答案】 C
二、非选择题
9．(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
(2)根据分类的方法和知识，将(Ⅰ)中的反应与(Ⅱ)中的反应类型用短线连接起来。
Ⅰ Ⅱ
A ．CuO ＋H 2=====加热Cu ＋H 2O
①置换反应 B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②复分解反应
C ．AgNO 3＋KCl===AgCl ↓＋KNO 3 ③分解反应
D ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH ④化合反应
【解析】 正确把握物质的分类方法。
【答案】 (1)① ④ ②③ ⑥ ⑦ ⑤⑧ (2)
10．在H 、O 、C 、Na 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的
222323311．在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________；
⑤________。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②： _______________________________________________________________； ②和④：_______________________________________________________________； ②和⑤：_______________________________________________________________； ③和④：_______________________________________________________________。
【解析】 结合物质的性质，考查物质分类的应用。
【答案】 (1)①Fe ②稀H 2SO 4 ③CO 2 ④CaO ⑤Na 2CO 3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CO2＋CaO===CaCO3
12．(能力提高)从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。请思考，氢氧化钠、氧气、
【解析】
信息，学以致用。
盐酸为混合物，
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物质的分类及转化教学设计 【教学目标】 〔知识与技能〕 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 〔过程与方法〕 1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。 3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 〔情感、态度与价值观〕 1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。 2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 ［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力 ［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备］多媒体投影仪图片若干 ［课时安排］2课时 ［教学过程］第一课时 ［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。 ［展示］：教材的几幅图片。 ［板书］一、物质的分类 ［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。 自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。 ［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转
化时所遵循的规律。如何来分类呢？
［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？ ［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。 混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。 ［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。 单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。 ［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。 气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨 ［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。 易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨 ［师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。 ［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。 ［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。 ［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)
物质的分类与转化 一、选择题 1．下列物质属于混合物的是( ) ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸 A．①②⑤⑦B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤ 解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气、糖水也都是混合物。 答案： C 2．对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 解析：①纯碱是Na2CO3，是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物。 答案： C 3．下列物质中均为化合物的一组是( ) A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOH C．CuSO4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO3、铝合金 解析：根据化合物的定义判断。 答案： C 4．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( ) A．氧化物B．盐 C．碱D．酸 解析：该题属于物质分类的问题，做题时要明确物质有不同的分类方法。胆矾是CuSO4·5H2O，是一种无机物，从酸、碱、盐的角度看是一种盐。 答案： B 5．下列说法中正确的是( ) A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应 D．置换反应一定是氧化还原反应 解析：A的说法太绝对，因为有些化合物间的化合反应也可能是氧化还原反应。B选项的说法也不
物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【新课标】 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【教学重点、难点】 物质的分类，化学反应类型 【课时安排】1课时 【教学过程】 【引言】同学们已经学习了一年的化学，我们知道化学是研究物质的一门学科；化学，也是一门中心的、实用的、创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来，现在每年新合成的化学物质已达
到了100多万种。 【过渡】如此繁多的化学物质，我们该如何去认识它们呢？一种一种地去学习，现实吗？ 由于每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，这就需要我们将众多物质进行分类，一类一类去研究，揭示出其内在的规律。 【练习】在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1根据通常的存在状态分类 2根据导电性能分类 3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物是否为同种元素 5将物质分为无机物和有机物 ［小结］可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。 根据物质的组成 均匀混合物： 混合物 均匀混合物： 物质非金属单质： 单质 金属单质： 纯净物有机化合物: 化合物 无机化合物氧化物： 酸： 碱： 盐： ……
高中化学物质的分类及转化专题训练答案及解析(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X 和Y 的反应不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸与碱的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A 正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B 错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C 正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D 正确; 故选:B. 【点睛】 根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成． 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2 O 点燃 ???→ Na 2O 22 CO ???→ Na 2 CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解 ????→ Mg ③Fe 2O 点燃 ???→Fe 2O 324 H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3 CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①2Na ＋O 2 点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化； ②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化； ④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化； ⑤2HCHO ＋O 2Δ ??→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错 误； 综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。
物质的分类及转化练习 题及答案 Revised as of 23 November 2020
第1单元课时1 物质的分类及转化 补充习题 一、选择题 1.下列物质属于纯净物的是（） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（） A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、 H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、 Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物质的分类正确的是（） 5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 （）
A ．浓硫酸 B ．氯化钠溶液 C ．碱石灰 D ．生石灰 6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H 2S ），氰化氢（HCN ）等多种 有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） A ．一种纯净物 B ．全部由无机化合物组成的混合物 C ．全部由有机化合物组成的混合物 D ．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ） A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ） A 、金刚石属于金属单质 B 、制造过程中元素种类没有改变 C 、CCl 4是一种化合物 D 、这个反应是置换反应 9．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH 2Cl 2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl 2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（ ） 高温 △
物质的分类及转化教学设计 第二课时氧化还原反应 教学目的： 1.在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和 还原反应的基础上，使学生进一步了解化学反应的分类方法。 2.使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利 用“双线桥”分析氧化还原反应。 3.培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题 的思路和方法 4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。用发展的观点， 以科学的态度来学习化学。 教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应 教学方法：质疑、讨论法 〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。 〔问〕Fe2O3＋3CO? ?高温2Fe＋3CO2属于什么基本反应类型？（都不是） ?→ 上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。这类反应的实质是什么？下面我们来进一步研究。 〔板书〕氧化还原反应 〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式 ①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 ③非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 ④复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。 （练习，讲评） 〔问〕反应：C ＋O 2??→?点燃CO 2 ，C ＋2CuO ??→ ?高温2Cu ＋CO 2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应） 从得失氧角度分析：（学生回答） 〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应： 反应 氧化反应 还原反应 基本反应类型 H 2＋CuO ?→?△Cu ＋H 2O C ＋2CuO ??→?高温2Cu ＋CO 2↑ CO ＋CuO ?→?△Cu ＋CO 2↑ 否 ①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？ ②若2Na ＋Cl 2??→?点燃2NaCl 也属于氧化还原反应，是否符合上述定义？（不符合） 〔结论〕化学反应有多种分类方法。 氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。 我们从得失氧角度分析了氧化还原反应，我们继续讨论其反应的特征
物质的分类和转化 根据物质的组成和性质对物质进行分类 1. 人们常根据物质的组成、状态和性质对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为__________________________________；根据物质的导电性将物质分为__________________________________；根据物质在水中的溶解性将物质分为__________________________________________。 2. 化合物通常分为________________________________________；根据在水溶液或熔化状态下能否导电分为__________________________，根据粒子间成键类型分为______________________________________。 3. 氧化物按元素组成分为____________________________；按性质分_____________。 ①纯净物：由组成(只有种分子)的物质。 ②混合物：由组成(分子有多种)的物质。 ③单质：由组成的纯净物。 ④化合物：由组成的纯净物。 ⑤氧化物：由种元素组成，其中有一种元素是元素的化合物。 ⑥酸：物质电离出的的化合物。 ⑦碱：物质电离出的的化合物。 ⑧盐：的化合物。 【例1】下列物质中属于有机物的是( )
A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠 D. 乙烷 【例2】 Na 2CO 3俗名纯碱，下列对其采用不同分类法的分类，不正确的是( ) A. Na 2CO 3是碱 B. Na 2CO 3是盐 C. Na 2CO 3是钠盐 D. Na 2CO 3是碳酸盐 【例3】 下列物质分类的正确组合是( ) 【例4】 ① Na ；②空气；③ 干冰；④ 硫酸；⑤ 碳酸钙；⑥ 氧化钙；⑦ NaOH ；⑧ FeCl 3溶液；⑨ 醋酸；⑩ 乙醇。对以上物质按组成分类：(1) 混合物____________(填序号，下同)；(2) 单质____________；(3) 氧化物____________；(4) 酸____________；(5) 碱____________；(6) 盐____________；(7) 有机物____________。 2.常见物质及其变化的分类方法 ① 化学反应可分为__________、__________、__________和__________四种基本类型。 ② 根据有无离子参加可以把化学反应分为__________和__________两种反应类型。 ③ 根据有无电子转移可以把化学反应分为__________和__________两种反应类型。 ④ 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 请将“化合反应”“置换反应” “分解反应”“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入下图中的圆内或椭圆内。 【例5】 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家曾预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。 用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：① SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ；② Si ＋2Cl 2===== 点燃 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
《物质的分类（第一课时）》教学设计 一、教学分析 1.内容分析 本课时选自人教版必修1第2章第一节，属于典型的化学核心观念知识。第一章已经从化学研究手段学习了化学实验验观和定量分析观，这一章旨在从化学学科观念（元素观、分类观、转化观、离子反应观、氧化还原观）出发，引领学生后面进一步学习元素化合物知识。因此，本节内容的主要功能与价值在于：1）. 将已有较为零散的生活经验和知识和已有知识上升到较为系统的化学思想方法——元素观、分类观、转化观； 2）.元素观、分类观可以帮助我们快速寻找、认识纷繁多样的化学物质； 3）.分类观可以帮助我们高效学习、研究陌生物质的性质； 4）.丰富对物质认识的角度，为元素化合物知识的学习提供重要视角。 2.课标及学情分析 课程目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 学生已有知识：1）.对物质的初步分类； 2）.生活中的分类及其作用（感性认识）。 学生已有能力：1）.能利用分类法解决生活中的一些实际问题； 2）.初步的分析、归纳、表达能力。 学生可能的发展障碍点：1）.熟练地根据物质性质及组成对物质进行多角度分类； 2）.元素观、分类观、转化观的形成和应用。 二、教学目标 （一）知识与技能 1. 了解树状分类法和交叉分类法； 2. 初步认识较为系统的核心分类； 3. 复习、整理酸类物质的通性。 （二）过程与方法（重难点） 1. 能从物质的组成和性质对物质进行多角度分类； 2. 熟悉从类别角度预测、学习物质性质的一般步骤； 3. 初步掌握不同类别物质间相互转化的方法。 （三）情感态度价值观 1.通过讨论活动，认识到分类的关键在于制定标准，制定标准的关键在于分析组成和性质差别； 2. 通过探究活动，体验从分类角度寻找、认识、研究物质性质的过程 三、教学策略 问题及任务驱动、小组合作、情境创设
高一化学物质的分类及转化复习1、物质的分类 (1) 单质 金属：钠、镁、铝、铁、铜 非金属：碳、硫、磷 (2)氧化物-------按性质分 酸性(酸酐) ：如N 2O 3 P 2 O 5 Mn 2 O 7 碱性：如Na 2O Fe 2 O 3 两性：如Al 2O 3 ZnO 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na 2O 2 Fe 3 O 4 MnO 2 (3)酸------按是否完全电离 强酸：如HCl HBr HI HNO 3 H 2 SO 4 HClO 4 弱酸：如HF HClO H 2S H 2 SO 3 H 3 PO 4 -------按挥发性分 难挥发性酸：如H 2SO 4 H 3 PO 4 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO 3 --------对热稳定性 稳定性酸：如HCl H 2SO 4 H 3 PO 4 不稳定性酸：如H 2SO 3 H 2 CO 3 (4)碱------溶解性 可溶性碱：如NH 3·H 2 O NaOH Ba(OH) 2 难溶性碱：如Mg(OH) 2 Fe(OH) 3 (5)盐-------按酸碱中和的程度 正盐：如Na 2CO 3 NH 4 NO 3 酸式盐：如NaHSO 4 KHSO 3 NaHCO 3 KHS 碱式盐：如Cu 2(OH) 2 CO 3 Mg(OH)Cl 练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸练习2、判断下列物质所属类别 氨气、水、硫化氢、氯化氢、氧化钠、氧化铝、二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁、氯化铵、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸铜、硫酸铝、碳酸钠、碳酸钡、硝酸银、硝酸钡、高锰酸钾、氯酸钾。 2、物质的转化规律 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 金属+氧气→碱性氧化物 Na+ O 2 = 金属+非金属→盐 Na + Cl 2 = 金属+酸→盐+氢气 Na +H 2 SO 4 = 金属+盐→盐+金属 Na +CuSO 4 = 非金属+金属→盐 S+ Na= 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2 = 非金属+非金属 S+ H 2 = 酸性氧化物+H 2 O→含氧酸 SO 2 + H 2 O= 酸性氧化物+碱→盐+ H 2 O SO 2 + NaOH= 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2 + CaO= 碱性氧化物+H 2 O→可溶性碱 Na 2 O+ H 2 O = 碱性氧化物+酸→盐+ H 2 O Na 2 O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na 2 O+CO 2 = 酸+金属→盐+氢气 H 2 SO 4 +Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H 2 O H 2 SO 4 + CuO= 酸+碱→盐+ H 2 O H 2 SO 4 + Ba（OH） 2 = 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H 2 SO 4 +Ba(NO 3 ) 2 = H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 =
元素与物质的分类 一、教材分析 本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的内容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。 （2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。 2.过程与方法 （1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义 3.情感态度与价值观 （1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观 （2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。 三、教学重难点 重点：元素与物质的关系；物质分类的依据 难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、
化学物质的分类及转化试题类型及其解题技巧(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】 A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误； B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误； C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误； D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式： Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确； 故答案为D。 2．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷 却剂 含碳酸氢钠的抗酸药 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．Fe(s) Fe2O3FeCl3(aq) B．CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D．N2(g) NH3(g) NO(g) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选； B．Cu(NO3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu(NO3)2(s)，故B不选； C．二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选； D．氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选； 故选D。 【点睛】 本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。 4．下列有关实验安全的说法正确的是（） A．实验室制氧气，实验结束时先停止加热再从水槽中撤出导管 B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即涂上NaHCO3溶液 C．进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外 D．制备Fe(OH)3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．实验室制氧气，如果先停止加热会使水倒吸入试管，导致热的试管破裂，所以应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故A错误； B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先用抹布擦，再用水冲洗，立即涂上NaHCO3溶液，故B
二、物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) (2)酸性 (3) (4) (5)练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H 原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G ．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H ．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 练习2、判断下列物质所属类别 氨气 、水 、硫化氢 、 氯化氢 、氧化钠 、氧化铝 、 二氧化碳 、五氧化二磷 、 二氧化硫 、氯化镁 、氯化亚铁 、 氯化铁 、氯化铵 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铁 、硫酸 、 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2+ CaO= 碱性氧化物+H 2O →可溶性碱 Na 2O+ H 2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H 2O Na 2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na 2O+CO 2= 酸+金属→盐+氢气 H 2SO 4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H 2O H 2SO 4+ CuO=
酸+碱→盐+ H 2O H 2SO 4+ Ba （OH ）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H 2SO 4+Ba(NO 3)2= H 2SO 4+Na 2CO 3= 碱+酸性氧化物→盐+ H 2O NaOH+CO 2= 碱+酸→盐+ H 2O NaOH+ H 2SO 4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难 《练习》 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O 2 O 3 B .CO CO 2 C.KCl AlCl 3 D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气 C.Fe 3O 4 D.大理石 3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的 是： （ ） 锌 1.5mg ，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
第一节物质的分类及变化 1.1.1物质的分类 【教学重难点】 教学重点感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。 教学难点常见化学物质及其变化的分类方法。 【课前准备】 教学多媒体课件、实验仪器。 【教学过程】 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。 一、分类法的涵义 分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。它也是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 分类能帮助人们迅速找到所需要的物品或信息，是人们最熟悉、也是最方便的工作方法。在社会生活、经营管理和科学技术中得到广泛应用；在化学研究领域，运用分类的方法不仅能使化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 二、常用的分类法 分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。交叉分类法和树状分类法是两种常用的、具体的分类方法。 1.交叉分类法：
（1）含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类（交叉分类）的一种分类方法。 （2）特点：能从多个角度认识某一物质的多重属性。 2．树状分类法： （1）含义：采用树状形式对同类事物进行再分类的一种分类方法。 （2）特点：能认识各类物质之间的从属关系。 三、分类法的应用 1．物质的分类：我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。而根据组成对物质进行分类是最常用的方法。（1）纯净物和混合物的区别： （2）酸、碱、盐、氧化物之间的关系： 1.1.2分散系及其分类 【教学重难点】
【化学】化学物质的分类及转化专项 一、高中化学物质的分类及转化 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Br 2(g)232 2Al O (s)SO (g)3H O(l)ΔHBr(aq)AlBr (s)???→????→ B ．2 H O(g) CO(g) 2334Δ Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)???→???→高温 C ．Cu(s) 3FeCl (aq)(aq) 22Δ CuCl (aq)Cu O(s)????→????→葡萄糖 D ．SiO 2232 Na CO (aq)CO (aq) 2323Δ Na SiO (aq)H SiO (s)????→???→ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．Br 2(g)通入SO 2的水溶液中，发生反应Br 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，可得到HBr 溶液，向HBr 溶液中加入Al 2O 3固体，发生反应6HBr ＋Al 2O 3=2AlBr 3＋3H 2O ，得到AlBr 3溶液，加热AlBr 3溶液，AlBr 3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr 是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体，A 错误； B ．在高温条件下，CO 可以还原Fe 2O 3得到Fe 单质，Fe 可以和水蒸气反应生成Fe 3O 4固体，化学方程式分别为Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2、3Fe ＋4H 2O(g) ? Fe 3O 4＋4H 2，B 正 确； C ．铜单质可与FeCl 3溶液反应，化学方程式为2FeCl 3＋Cu=CuCl 2＋2FeCl 2，但是CuCl 2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu 2O 沉淀，C 错误； D ．SiO 2不与Na 2CO 3溶液反应，SiO 2和Na 2CO 3固体在高温下可以反应，D 错误。 答案选B 。 2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】 A ．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO 3等，故不是盐，是混合物，故A 错误； B ．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B 错误； C ．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH ，是碱；硝酸钾是盐，故C 正确；
物质的分类及转化教案 【教学目标】 一、【知识目标】 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 二﹑【过程与方】 1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。 2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析 能力和独立学习的能力 三﹑【情感态度与价值观】 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点与难点】 物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律 【教学方法】 启发讨论、分析讲解 【课时安排】1课时 物质的分类及转化 【教学过程】 【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你
能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？ 【板书】一、物质的分类 （学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水 （讨论并归纳）第一种分类结果 混合物：空气、碘酒、食盐水 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨 第二种分类结果 固体：硫酸铵、铜、碘、石墨 液体：乙醇、碘酒、食盐水 气体：空气、氢气 再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等…… 【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。 【板书】混合物非均匀混合物 物质均匀混合物
第一单元 丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 基本知识点 1．物质分类的方法 （1）纯净物与混合物的区别 （2）物质分类的多种角度 …… …… 跟踪练习： 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已 学知识判断其中属于酸的是 （ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质
2.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（） A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（） ①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水 5.下列化学反应中，属于置换反应的是（） A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2 加热点燃 C. H2＋CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 6.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 7.下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、碱性氧化物不一定是金属氧化物 D、无色透明的空气属于纯净物 8.现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。 9．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应
￥ 物质的分类及转化练习题含答案1 一、高中化学物质的分类及转化 1．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A 【解析】 \ 【详解】 A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误； B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确； C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确； D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确； 故选A。 2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（） 【 A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】 A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A 错误； B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B 错误； C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误； ~ D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确； 故答案为D。 【点睛】 在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。 3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
（化学）化学物质的分类及转化练习题20篇 一、高中化学物质的分类及转化 1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是 甲 乙 丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH B NH 3 NO HNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2 HCl CuCl 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确； B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误； C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确； D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确； 答案选B 。 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2 O 点燃 ???→ Na 2O 22 CO ???→ Na 2 CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解 ????→ Mg ③Fe 2O 点燃 ???→Fe 2O 324 H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3 CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤