专题一：化学方程式的书写
现状分析：
个别同学对于方程式的书写没有思路，有些同学对条件不会分析，部分同学写出方程式来不会配平，更有部分同学，对于缺项方程式无从下手。然而方程式的书写也是高考的重要考点，故此，和同学们一起总结一下，希望同学们能够有所受益。
一、常规要求
1、书写方程式必须遵循几个守恒：质量守恒定律（原子守恒）、离子方程式中
的电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒（氧化剂与还原剂得失电子的总数目相等）。
2、各物质的系数必须是不能再约分的整数，热化学方程式除外。
3、充分考虑反应的条件、所处的环境，特别是某些电极反应式的书写。
4、要求写离子方程式，决不能写成化学方程式，故，首先需要明确题目的要
求，按要求写，当然如果说写化学方程式，写成离子方式也可能算正确，但是，尽量还是按照题目的要求去写！有时候可能必须写化学方程式。
5、有机化学反应的方程式，连接符号必须用箭头―→‖不能用等号―=‖
6、对于能够达到化学平衡的反应，一定是可逆反应，连接符号必须用可逆号
7、热化学方程式，必须注明各物质的状态，最后写上焓变
二、实例分析
1、对于复分解反应方程式的书写：
一般需要先将可结合为：沉淀、弱电解质、易挥发物质的分子写出来，剩下的部分自由组合成常见物质即可。
例如：向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸、少量氯化钡的化学方程式分别为：（1）加盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
（2）加氯化钡：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
解析：加入少量盐酸时，需先将碳酸钠变为碳酸氢钠，然后又可组合出氯化钠；
加氯化钡时，需要先结合成碳酸钡沉淀，然后又组合出氯化钠。
2、对于催化剂在反应中体现的方程式的书写： 首先明确在分步书写时，催化剂参与反应，催化剂需要先被消耗，然后又重新生成；在总反应方程式书写时，催化剂写在连接符上方。
例如：乙醇的催化氧化的探究：先将一束铜丝在酒精灯上灼烧，发现铜丝变为
黑色，反应方程式为： 2Cu + O 2
2CuO ，若将铜丝趁热伸入乙醇中，取出铜丝发现铜丝又变为亮红色，体现该过程的化学方程式为： CuO + CH 3CH 2OH
△ Cu + CH 3CHO + H 2O 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O 跟踪练习：
①、已知FeCl 2和FeCl 3的混合液可催化SO 2和O 2的反应，从而达到脱硫的目
的，写出催化剂参与反应过程的离子方程式
⑴、SO 2 + 2H 2O + 2Fe 3+ = SO 42-+2Fe 2+ + 4H +
⑵、 4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O
②、氮的氧化物可以破坏臭氧层，其原理是起到了催化剂的作用，已知NO 的
催化原理如下：
其中一个反应为：O 3 + NO = O 2 + NO 2 总反应为：2O 3 3O 2
2NO 2 = 2NO + O 2 ③、已知Fe 2+ 和Fe 3+ 均可作为H 2O 2 分解的催化剂，请写出Fe 3+作催化剂的
H 2O 2 + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + O 2↑ + 2H +
H 2O 2 + 2Fe 2+ +2H + = 2Fe 3+ +2H 2O
2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
④、在太阳能的作用下，以CO 2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应
CO 2 C+O 2 。
NO
Cu △ 3+FeO 太阳能
例如：
（1）写出下列化学方程式：
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
4F e(O H)2 + O2 + 2H2O = 4F e(O H)3
（2）燃料电池N2H4-O2在放电时，所提供的电解质溶液的性质不同，方程式的书写就不同，请分别写出以稀硫酸、NaOH溶液为电解质时电极反应式：提示：N2H4被氧化为N2总方程式：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O
①、酸性条件下：
正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极：N2H4– 4e- = N2 +4H+
②、碱性条件下：
正极：O2+4e-+2H2O = 4OH-负极：N2H4–4e-+4OH- = N2 +4H2O
4、电化学中，电极反应式的书写，实为离子方程式书写的应用
①、如果同时书写两个电极的反应式，必须保证电子守恒；若只写一个就
不用考虑电子守恒问题了
②、一般都需写成离子方程式
③、注意考虑反应发生的环境
例如
（1）乙醇燃料电池分别在KOH溶液作介质（碱性条件下）工作时的电极反应式分别为：
正极：3O2 + 12e- + H2O = 12OH-
负极：C2H5OH - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
（2）铅酸蓄电池放电的电极反应式：（70%的硫酸）
正极：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42-= PbSO4 + 2H2O
负极：Pb – 2e- + SO42- = PbSO4
（3）铅酸蓄电池充电的电极反应式：
阳极：PbSO4– 2e- + 2H2O = PbO2 + SO42- + 4H+
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
（4）用惰性电极电解氯化镁的水溶液的电极反应式：
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- + Mg2+ = H2↑+ Mg(OH)2↓
5、离子方程式书写技巧
离子方程式可直接根据题意书写，不要再按照初学时的步骤方法，其中特别注意以下几个方面：
（一）离子方程式中的电荷守恒
例1：已知下列变化：R x O42- +MnO4- +H +—RO2 + Mn2++ H2O，0.2molR x O42-参加反应时共转移0.4mol电子。
则：x值为2，参加反应的H+ 的物质的量为0.64mol
解析：本题需要先配平方程式，运用到的知识点有：氧化还原反应的电子守恒、离子反应方程式的电荷守恒、一般化学反应的原子守恒。
配平得方程式为：5R x O42- + 2MnO4- + 16H + = 10RO2 + 2Mn2+ + 8H2O
配平时：
①、需要先据―0.2molR x O42-参加反应时共转移0.4mol电子‖明确
1molR x O42- 转移2mol电子配R x O42-的系数为―5‖MnO4-的系数为―2‖
②、最后根据离子方程式的电荷守恒配H+的系数为―16‖
③、再根据质量守恒定律：―O‖的守恒配R x O42-的系数或RO2的系数得x=2 例2、将Na2O2固体加入到FeCl2溶液中充分反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成，请写出二者发生反应的离子方程式：（本题关键点是电荷守恒）3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 4F e(O H)3+ 2Fe3+ + 6Na+
解析：若仅根据电子守恒配出为：Na2O2+2Fe2++ ？H2O = 2Fe(O H)3↓+ 2Na+电荷不守恒，故还需根据Na2O2→2OH-，Fe(O H)3 ~ 3OH- ,从而需要配3Na2O2和2Fe(O H)3，两者结合分析而得
点击练习：
按要求写出下列离子方程式
①、NaHCO3与NaOH 溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
②、AlCl3与Na2S互促水解：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2A l(OH)3↓+3H2S↑
③、Na[Al(OH)4]与AlCl3溶液混合：3[Al(OH)]- + Al3+ = 4Al(OH)3↓
④、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤、酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应：
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（二）重点分析：与量有关的离子方程式的书写
⑴、一种量多、另一种量少时，量少的按化学组成来写，量多的需要多少，
写多少！例如：
①、少量的碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + CaCO3↓ + CO32-
②、足量的碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应：
OH- + HCO3- +Ca2+ = H2O + CaCO3↓
③、少量的碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应：
HCO3- + OH- + Ca2+= H2O + CaCO3↓
④、足量的碳酸氢钠与少量的澄清石灰水反应：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
⑵、具有定量关系的离子方程式的书写，要按照量的要求来写，当然有时也
要灵活处理，例如：
①、让氯化铝与氢氧化钠1:3反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
②、让氯化铝与氢氧化钠1:4反应：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
⑶、隐含条件（与量有关）的离子方程式的书写，应当先找准量的关系，例
如，向明矾溶液中加氢氧化钡溶液的反应，存在多种情况：
①、当生成沉淀的物质的量最多时：（此时当为铝离子恰好沉淀完全,二者2:3）
2Al3+ + 3SO42- + 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
②、当生成沉淀的质量最多时：M(Al(OH)
3) =78 M(BaSO
4
) = 233
（此时当为硫酸根恰好沉淀完全,而Al3+ 恰好变为[Al(OH)4]-, 二者1:2）Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = [Al(OH)4]- + 2BaSO4↓
硫酸氢钠与Ba(OH)2反应的具体问题设计：
①、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当溶液恰好呈中性时：(1:2)
Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = BaSO4 + 2H2O
②、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba2+ 恰好沉淀完全时：
Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 + H2O
继续滴加NaHSO4溶液还能反应吗？若能写出相应的离子方程式：OH- + H+ = H2O
（三）存在反应顺序的离子方程式的书写
已知，还原性关系：I- > Fe2+ > Br -，按照条件要求书写离子方程式
①、向FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
②、向FeI2溶液中通入足量氯气：4I- + 2Fe2+ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
③、向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
④、向FeBr2溶液中通入足量氯气：4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
依然满足量少的按化学组成来写，量多的需要多少写多少
思考：下列两个离子方程式是否正确？
分别向FeBr2FeI2溶液中通入一定量的氯气，下列离子方程可能正确的是
①、2Br - + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 正确
②、2I- + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl- 不正确
结论：当溴化亚铁与氯气反应时，应当是把Fe2+完全氧化掉后，可能再氧化一少部分溴离子；当碘化亚铁与氯气反应时，应当是把I-完全氧化掉后，可能再氧化一少部分Fe2+离子。
总结体验，对于二者的书写有什么要求或规律呢？
FeBr2必须保证nFe2+：nBr -≥ 1:2
FeI2必须保证nFe2+：nI-≤ 1:2
点击练习：
①、下列离子方程式是否正确
a、2Br - + 4Fe2+ + 3Cl2 = 4Fe3+ + Br2 + 6Cl- 正确
b、2I- + 4Fe2+ + 3Cl2 = 4Fe3+ + I2 + 6Cl- 不正确
c、6Br - + 2Fe2+ + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3Br2 + 8Cl- 不正确
d、6I- + 2Fe2+ + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- 正确
②（09全国）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确
．．．的是（B）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- （解析过程）
B．x＝0.6a，2Br - +Cl2＝Br2+2Cl-（6Cl2+10Fe2++2Br-=10Fe3+ + Br2+12Cl-）C．x = a，2Fe2++2Br -+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl-
D．x =1.5a，2Fe2+ +4Br -+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-
③、（11上海）向复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生
的反应的离子方程式是（关键点是反应顺序和量多少问题）（BC）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→ BaSO4+Fe(OH)2↓
B．NH4++ Fe3++2SO42-+2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + NH3?H2O C．2Fe3+ + 3SO42- +3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42-+3Ba2++ 6OH- → 3BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + 3NH3?H2O ④、按要求书写下列离子方程式：
硫酸铝铵NH4Al(SO4)2与NaOH按1:1Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
硫酸氢铵N H4HS O4与少量NaOH反应：OH- + H+ = H2O
向Fe(NO3)3溶液中滴加少量NaI溶液：2NO3- + 6I- + 8H+ = 2NO + 3I2 + 4H2O
跟踪强化训练
1、已知，下列物质是某氧化—还原反应中的部分反应物和生成物：AsH3
H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O 和一未知物质X （As为砷）已知，在反应中KBrO3得电子，试回答下列问题：
请把它们写成反应表达式，不用配平：
KBrO3 + AsH3 + H2SO4→K2SO4 + H3AsO4 + H2O + X
AsH3（填化学式）
2、化合物BrFx与水按物质的量比3:5反应，产物为溴酸、单质溴、氟化氢和
氧气等。（溴酸：HBrO3）
①、该反应的化学方程式为3BrF x + 5H2O = HBrO3 + Br2 + O2 + 9HF
②、BrFx中的x值为3
③、此反应中的氧化剂是BrF3还原剂是BrF3H2O
3、反应NO + O2 + NO2+ H2O — HNO3是多计量数方程式，当O2有1/3被NO
还原时，此反应的各物质的化学计量数之比为（A）
A、4:9:24:14:28
B、1:1:1:1:2
C、8:9:12:10:20
D、任意比均可
4、向酸化的FeCl2溶液滴加H2O2溶液，浅绿色溶液变为黄色的离子方程式
2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O
5、+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，
Cr2O72- + 3HSO3- +5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O 6、在某化工流程中，酸浸V2O5时，可将其转化为VO2+，该过程的离子方程
式为：V2O5 + 2H+ = 2VO2+ + H2O
7、已知，I-具有比较强的还原性，可被很多氧化剂氧化，按要求写方程式
已知ClO2具有强氧化性，可将KI氧化为KIO3，试写出其离子方程式：6ClO2 + 5I- + 3H2O = 6Cl- + 5IO3- + 6H+
8、已知次氯酸盐具有较强的氧化性，按要求书写方程式
KClO 溶液可在强碱性条件下，将FeCl3溶液氧化制备K2FeO4，其离子方程式为：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 3Cl- + 2FeO42- + 5H2O
9、已知，在某强酸性反应体系中，存在下列六种物质，PbO2、PbSO4（难溶
物）、Pb(MnO4)2（强电解质）、H2SO4、H2O、X（水溶液为无色的盐），且0.1molX在该反应过程中，失去3.01×1023个电子，试写出该反应体系
5PbO2+2MnSO4+2H2SO4= 4PbSO4↓+Pb(MnO4)2+2H2O 10、某离子反应中涉及的物质有以下六种微粒：H2O ClO-NH4+H+
N2Cl-，反应过程中典型的实验现象是有气泡冒出，则该离子反应的方程式为：2NH4+ + 3ClO- = N2 + 3Cl- + 2H+ + 3H2O
11、（13上海）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反
应的离子方程式为：aFe2+ + bBr- + cCl2 → dFe3+ + eBr2 + fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（本题实际上是考查反应顺序及量的关系）（B）
A、2 4 3 2 2 6
B、0 2 1 0 1 2
C、2 0 1 2 0 2
D、2 2 2 2 1 4
12、某离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-、
AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可以在钢制品上电镀铝，已知电镀过程中不产生其它离子，且有机阳离子不参加电极反应，钢制品表面发生的电极反应式为：4Al2Cl7- + 3e- = Al + 7AlCl4-
将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生反应的化学方程式为：
3Cu2Al2O4 + 32HNO3 = 6C u(N O3)2 + 6A l(NO3)3+ 2NO↑
13、已知，草酸亚铁FeC2O4加热分解生成Fe2O3和两种气体，请写出其相应
的化学方程式：2FeC2O4Fe2O3 + CO2 + 3CO