一、选择题（48分）
1. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是
A. 将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
【答案】C
【解析】试题分析：A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，A不符合；B、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，利用的是胶体的聚沉，与胶体有关，
......
............
考点：考查胶体性质的分析判断
2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A
B. 标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为N A
C. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2N A
D. 情性电极电解食盐水．若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2L
【答案】C
【解析】试题分析：A、未指明溶液的体积，且Cu2＋发生水解，错误；B、Cl2与水的反应为可逆反应，错误；C、正确；D、阳极产生5.6LO2，错误。
考点：考查以阿伏加德罗常数为载体的计算等相关知识。
3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A
D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
【答案】B
【解析】试题分析：A、NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，A错误；B、根据石墨的分子结构可知，每个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A，B正确；C、25℃时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH 溶液中含有OH-的数目，C错误；D、1 mol的羟基所含电子数为9N A，1 moL的氢氧根离子所含电子数为10 N A，D错误。答案选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
【名师点晴】该题为高频考点，顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常
见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿
伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
4. 下列关于物质分类的说法正确的是
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③ 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤ NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑤
B. ④⑤⑥
C. ②③④
D. ②④⑥
【答案】D
【解析】试题分析：①SO2是酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，而Al2O3属于两性氧化物，错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，正确；③蔗糖属于非电解质，硝酸钾和硫酸钡都属于强电解质，错误；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3用于治疗胃酸过多，错误；⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确；答案选D。
考点：考查物质的分类。
5. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体1792ml （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
【答案】B
【解析】试题分析：A、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L =14mol/L，故A正确；B、加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），则n（NaNO3）
=0.05L×14mol/L-=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH
溶液体积为=0.62L=620mL，故B错误；C、起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量==0.08mol，故C正确；D、由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氢氧化物质量
=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确；故选B。
考点：考查了硝酸的性质、金属的性质、化学计算的相关知识。
6. 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则
A. 被氧化的砒霜为1.98 mg
B. 分解产生的氢气为0.672mL
C. 和砒霜反应的锌为3.90mg
D. 转移的电子总数为6×10-5N A
【答案】C
【解析】试题分析：A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg 砷的物质的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10－5mol ×6＝1.2×10－4mol。锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量＝×65g/mol＝3.9×10－3g＝3.9mg，C正确；D、转移的电子总数为（2×10－5×6＋2×10－5×3）N A＝1.8×10―4N A，D不正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
7. 利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是
A. 将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B. 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
C. 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D. 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
【答案】D
【解析】试题分析：A、100mL0.50mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.05mol，溶液的体积是250mL，所以溶液的浓度是0.05mol/0.25L=0.2mol/L，则钠离子的浓度是0.4mol/L，错误；B、将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，溶液的体积不一定是250mL，错误；C、将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，溶液的体积不一定是500mL，错误；
D、将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，碳酸钠的物质的量是0.05mol，溶液的体积是500mL，所以溶液的浓度是0.05mol/0.50L=0.1mol/L，则钠离子的浓度是0.2mol/L，正确，答案选D。
考点：考查溶液的配制及离子浓度的计算
8. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
① 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
② pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③ 加人Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④ 在由水电离出的c(OH-)= 10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl-、I-
⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-
⑥ 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3-、Cl-
A. ①②⑤
B. ②④
C. ②④⑥
D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】①Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，选项①错误；②pH＝11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－不会发生任何反应，能大量存在，选项②正确；③加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+和HCO3－不能大量共存，而且存在NO3－不能产生氢气；在碱性溶液中HCO3－、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，选项③错误；④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中Na+、Ba2+、Cl－、I－不会发生任何反应，能大量存在，选项④正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中S2－、ClO－会发生离子反应，不能大量共存，选项⑤错误；⑥酸性溶液中：Fe2+、NO3－、H+会发生氧化还原反应而不能大量存在，选项⑥错误。故能够大量共存的离子组合是②④，答案选B。
点睛：本题考查离子大量共存的知识。判断已知条件隐藏的是酸性或是碱性溶液是解答本题的关键。
9. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑＋3H2O
B. 向Na2Si03溶液中通入过量SO2:SiO32-＋S02+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：H++ SO42-＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H20
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+=SO42-＋3S↓＋2H20
【答案】C
【解析】A、磁性氧化铁化学式是Fe3O4，不能溶液水，与稀硝酸发生氧化还原反应，方程式是：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，不符合反应事实，选项A错误；B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，会产生硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：SiO32—+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HSO3—，选项B错误；C、NaHSO4与Ba(OH)2溶液发生反应，当SO42－沉淀
完全时发生反应：H++ SO
42-＋OH-+Ba2+=BaSO
4
↓＋H
2
0，选项C错误；D、+2 价的S能发生歧化反
应生成二氧化硫和硫单质，Na
2S
2
O
3
溶液中加入稀硫酸发生反应：S
2
O
3
2-＋2H+=SO
2↑
＋S↓＋H20，选
项D错误。答案选C。
考点：考查离子方程式正误判断的知识。离子反应是一类非常重要的化学反应，书写离子方程式要符合反应事实，只有掌握物质的性质和书写离子方程式时的拆分原则，符合电荷守恒、原子守恒，才可以得到相应的正确的离子方程式。
10. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2>IO3-
D. 途径II中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10N A
【答案】C
【解析】加碘盐中含有IO3-，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO3->I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-，C选项错误；根据关系式2IO3-～I2～10e－可知D选项正确。
11. 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：
根据实验所得数据，有关说法正确的是
A. 无色气体的质量为0.2g
B. 原混合物中铁的质量为7.0g
C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol
D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol
【答案】A
【解析】试题分析：生成可燃性气体，说明发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，生成1.28gCu，n(Cu)==0.02mol，由Cu元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.02mol，故混合物中
m(CuO)=0.02mol×80g/mol=1.6g，则m(Fe)=8.32g-1.6g=6.72g，n(Fe)==0.12mol。A、设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒，由2n+0.02mol×2=0.12mol×2，解得n=0.1mol，故氢气的质量
=0.1mol×2g/mol=0.2g，故A正确；B、通过以上分析知，Fe的质量为6.72g，故B错误；C、根据硫酸根守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)，再由Fe原子守恒，可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.12mol，故C错误；
D、溶液中金属离子是亚铁离子，根据Fe原子守恒得n(Fe2+)=n(Fe)=0.12mol，故D错误；故选A。
【考点定位】考查有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质
【名师点晴】本题考查混合物的计算，属于高频考点。侧重考查学生分析判断能力，明确物质之间反应及反应先后顺序是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用。本题的思路为：生成可燃性气体，
说明发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到的溶液只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，根据Cu的质量计算CuO质量，进而计算Fe的质量，根据电子转移计算生成氢气的质量，根据硫酸根守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)，再由Fe原子守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。
12. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是
A. 白色沉淀不含BaSO3
B. 溶液的酸性减弱
C. 白色沉淀是BaSO4
D. FeCl3全部被还原为FeCl2
【答案】B
【解析】试题分析：因2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓，在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有BaSO4白色沉淀生成，同时所得溶液酸性增强，滴加KSCN溶液无明显现象，说明Fe3+全部还原为Fe2+，另SO2不能直接和BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，原因弱酸不能制强酸。选B。
考点：考查SO2和Fe3+的性质，涉及离子反应、氧化还原反应等。
13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
① NaHCO3② AI2O3③Al(OH)3 ④ AI ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ Na[Al(OH)4]
A. ①②③④⑤
B. ①②③⑤
C. ①②③
D. 全部
【答案】A
考点：铝及其化合物的性质
14. 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积
②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量
③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量
④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是
A. ①②③④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①③④
【答案】A
【解析】铜铝混合物中只有铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应，所以①②都可行；③④实验均可以反应。那就利用一元二次方程求得铝的质量，进而求出铝的质量分数，故答案选A。
15. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 a b c m
A 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳
B 硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁
C 硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠
D 氮气一氧化氮二氧化氮氧化
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠与碳酸钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，物质之间通过一步反应能实现，选项A正确；B、硝酸与少量的铁反应生成硝酸铁，硝酸与过量的铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，物质之间通过一步反应能实现，选项B正确；C、硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，物质之间通过一步反应能实现，选项C正确；D、氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与二氧化氮不反应，即a与c不反应，所以物质之间通过一步反应不能实现，选项D 错误。答案选D。
点睛：本题考查钠的重要化合物，硝酸的化学性质，含氮物质的综合应用，镁铝的重要化合物。正确理解和推断物质之间的反应是解答本题的关键。
16. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是 ( )
A. N2NO2HNO3
B. MnO2Cl2漂白粉
C. 黄铁矿SO2SO3稀硫酸
D. 铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
【答案】D
【解析】A、氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，选项A错误；B、工业上一般用电解饱和食盐水制备氯气，氯气再与石灰乳反应制取漂白粉，选项B错误；C、工业上制备硫酸时用浓硫酸吸收三氧化硫而不是直接用水，选项C错误；D、工业上先用氢氧化钠溶液溶解铝土矿使其转化为偏铝酸钠，再用弱酸碳酸反应，转化为氢氧化铝，过滤得到的氢氧化铝固体加热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质，选项D正确。答案选D。
二、非选择题（共52分）
17. 我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:
（1）完成有关反应的化学方程式
① 沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl
② 煅烧炉：_______________。
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。
（3）上述装置中接口连接顺序为______。
A.a接c；b接f、e接d
B.a接d；b接f、e接c
C.b接d；a接e、f接c
D.b接c；a接f、e接d
（4)D中应选用的液体为________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、
NaHCO3杂质。
(5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加_____试剂。
(6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为______。
【答案】(1). 2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O(2). C(3). D(4). 饱和NaHCO3溶液(5). 稀HNO3和AgNO3溶液(6).
【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）A.联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，A项正确；B.在联合制碱法中，副产物氯化铵可做氮肥，B项正确；C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C项错误；D．联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，原料利用率高，D项正确；答案选D。
（3）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，答案选D。
（4）盐酸的酸性强于碳酸，装置D除去二氧化碳中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液。
（5）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子。
（6）加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2mL．上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-、②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为
（V2-V1）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2-V1）÷1000 mol，碳酸氢钠的物质的量为c（V2-V1）÷1000 mol，碳酸氢钠的质量为c（V2-V1）M÷1000 g，碳酸氢钠的质量分数为×100%=
×100%。
考点：考查工业制碱法。
18. 如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为______。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_____（填化学式）。（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
【答案】(1). (NH4)2Fe(SO4)2(2). 4：3(3). 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O(4). NaAlO2(5). c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)
【解析】试题分析：F是红褐色沉淀，推出F为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2，说明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明C中含有SO42－，X中含有SO42－，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，因为M是金属，则此反应是铝热反应，K为Fe，J为Al2O3，X和NaOH溶液产生刺激性气体，此气体为NH3，说明X溶液中含有NH4＋，C为Na2SO4，电解Na2SO4溶液，实际上电解H2O得到H2和O2，则D为O2，E为H2，G为NO，I为HNO3，(1)根据上述推断，根据化合价的代数和为0，X为(NH4)2Fe(SO4)2；（2）发生的反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此两者的比值为4：3；（3）铁是过量的，因此离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；（4）氧化铝表现两性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固体是NaAlO2；(5)X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH4＋、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。
考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质、离子浓度大小比较等知识。
19. 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2
＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：__________。
（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：________。
（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：__________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：__________。
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式
__________。
【答案】(1). 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+(2). 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋
3CaSO4↓＋3CO2↑(3). Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO3－(4). =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑
＋2H2O(5). 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2
【解析】试题分析：（1）总反应的离子方程式减第一步反应，得第二步反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+；（2）若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生的原因是生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为3CaCO3 ＋Al2(SO4)3 ＋3H2O ＝2Al(OH)3↓ ＋3CaSO4↓ ＋3CO2↑；（3）①根据电解原理，氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO；②ClO2发生器中
氯酸钠被还原为ClO2，盐酸被氧化为氯气，化学方程式；
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。该反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑。
考点：本题考查氧化还原反应。
20. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：
注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸
（1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____。
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_________。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
（4）试根据实验结果推断K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c (K+)的范围是_________。（若K+不存在，则不必回答该问）
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：________（写出实验步骤、现象和结论）。
【答案】(1). SO42-、CO32-(2). c(SO42-):c(CO32-)=1:2(3). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4). 40mL (5). 是(6). c(K+)≥0.6mol/L(7). 取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl-
【解析】试题分析：(1)该水样为无色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有S、C,又因为C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉
淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)==0．01 mol,m(BaCO3)=6．27 g-2．33 g=3．94 g,n(C)=
n(BaCO3)==0．02 mol;c(S)∶c(C)=1∶2;(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式为BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O;
(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)
=0．02 mol;消耗稀硝酸物质的量为0．04 mol,消耗硝酸的体积==0．04 L
="40" mL;(4)依据电解质溶液呈电中性,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:
0．01 mol×2+0．02 mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0．06 mol,则c(K+)≥
0．6 mol·L-1;(5)可能存在的离子是Cl-,实验设计为:取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-,若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在。
考点：离子反应