2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
2．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液
B．氯化钠溶液
C．铁粉
D．酚酞试液
3．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．滤液中含有四种金属阳离子
B．滤渣中一定有银，可能有铜
C．滤液的质量较反应前有所增加
D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变
4．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()
A．泥土B．蔗糖C．氢气D．汽油
5．下列实验现象描述正确的是（）
A．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝
C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟
6．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为
A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g
7．下列物质转化中，化学方程式书写不正确的是
A．CaCO3高温
CaO+CO2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D．CaCl2+BaCO3=CaCO3+BaCl2
8．如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大
B．40℃时把30g B放入50g水中，可得到80g B的饱和溶液
C．将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液
D．40℃时，60g A的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20% 9．下列人体必需的元素，其中不属于微量元素的是
A．氟B．碘C．铁D．钙10．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水C．用肥皂水不可以区分硬水和软水
D．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
11．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
12．对下列事实解释错误的是（）
选项①②③④
事实
有机物数目庞大，所表现
出来的性质也不同
向盛有二氧化氮的
集气瓶里投入几小
块烘烤过的木炭，
红棕色消失
在远处能闻到
食醋的酸味
用酒精温度
计测量体温
解释
碳原子不但可和氢、氧、
氮等原子直接结合，而且
碳原子间还可相互连接，
形成碳链或碳环
木炭具有疏松多孔
结构，能吸附色素，
食醋分子不停
做无规则运动
温度越高，分
子间间隔越
大
A．③B．②④C．①②③D．④
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。
②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体进行如下实验。
Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。
状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。
若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。
14．化学与我们的生活和生产密切相关。请用下列物质的序号填空：
①塑料②二氧化碳③氮气④尿素⑤氢氧化钠⑥碳酸钠属于氮肥的是_____。会造成“温室效应”的物质是_____。空气中体积分数最大的物质是_____。属于合成材料的是_____。俗名叫纯碱的物质是_____。15．只用一种试剂，就可将KNO3、Na2CO3、AgNO3三份溶液一次性鉴别出来，请写出该试剂的化学式
___________。
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_____。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度_____。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_____。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用_____的方法。
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_____。
（6）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
用A装置制取氧气的化学方程式是_____。选择D装置收集氧气是因为_____。实验室制取二氧化碳的化学
方程式是_____，选用的发生装置是_____。实验室制取氨气的反应原理是Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)Δ
CaCl2
（固）+2H2O+2NH3↑。要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是_____（填代号）。18．某同学用图所示装置研究铁丝燃烧实验。
依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是
______________________________________。接通电源，预热铁丝(事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是___________________。铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。当燃烧停止一段时间后，C 中水流入B，产生该现象的原因是__________________________________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，方程式为
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火电厂每日消耗动力煤10000t同时产生二氧化硫气体192t，则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨?
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反应后物质M的质量减少了5g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量减少了20g，参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；
B．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正确；
C．反应中N、P的质量比为（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正确；
D．催化剂在化学反应前后质量不变，物质Q的质量反应前后没有变化，故可判断物质Q可能是该反应的催化剂，故D正确；
故选：A。
2．B
【解析】
【详解】
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
B、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意；
C、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
D、无色的酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意。故选B。
【点睛】
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．A
【解析】
【详解】
向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；
A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；
B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；
C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；
D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。
故选：A。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4．B
【解析】
A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D
错。故选B。
点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．C
【解析】
【详解】
A、高锰酸钾不溶于汽油，放入汽油中时不能形成紫色溶液，该选项说法不正确；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法正确。
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口出现白雾，该选项说法不正确；
故选C。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g
因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=
3
2.8g=1.2g
7
?，故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A、碳酸钙转化为氧化钙，可以采用碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3高温
CaO+CO2↑，选项化学方程式正确，故不符合题意；
B、氧化钙转化为氢氧化钙，可以加入水，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，选项化学方程式正确，故不符合题意；
C、氢氧化钙转化为氯化钙，可加入稀盐酸，生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，选项化学方程式正确，故不符合题意；
D、碳酸钡为不可溶盐，与可溶盐氯化钙不反应，选项化学方程式不存在，故符合题意，故选D。
8．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升
高而减少。 【详解】
A 、随温度升高，A 、
B 两种物质的溶解度均增大错误，因为B 的溶解度随温度的升高而减少；故A 不正确； B 、40°
C 时把30gB 放入50g 水中，可得到溶液的质量＝15g+50g ＝65g ，80gB 的饱和溶液错误；故B 不正确；
C 、将20°C 时A 、B 饱和溶液升温到40°C ，A 是不饱和溶液，饱和溶液错误；故C 不正确；
D 、40℃时，60gA 的饱和溶液中溶质的质量为50g
60g =20g 150g
?
，加入40g 水，所得溶液的溶质质量分数为
20g
100%=20%60g+40g
?，故D 正确。故选D 。 【点睛】
=
100%?溶质质量
溶质质量分数溶液质量
9．D 【解析】 【详解】
人体的元素按照含量分为常量元素，如：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；常见微量元素有：锌、铁、硒、碘、氟等，故选D 。 10．B 【解析】 【详解】
A 、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子，故选项错误；
B 、由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项正确；
C 、区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故选项错误；
D 、工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故选项错误。故选B 。 【点睛】
区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水。 11．B 【解析】 【详解】
A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；
B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；
C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；
C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。
故选B。
12．A
【解析】
【详解】
①碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子间还可相互连接，形成碳链或碳环，由于原子的排列方式不同，所表现出的性质也就不同，因此有机物的数目异常庞大，说法正确；
②向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，是因为木炭疏松多孔，具有吸附作用，木炭把二氧化氮气体吸附，从而使得红棕色消失，说法正确；
③在远处能闻到食醋的酸味，是因为食醋中的分子在不断运动，食醋属于混合物，不存在食醋分子，说法错误；
④用酒精温度计测量体温，是因为温度越大，分子之间的间隔越大，说法正确。
故解释错误的是③。
故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．> 28.1 测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl 17.7 加入足量的水52.4% ACD
【解析】
【分析】
【详解】
①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3的溶解度>NaCl 的溶解度；
②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体进行如下实验。
Ⅰ.
在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中
的固体是NaCl；
在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl 的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能
=
110g
100%52.4% 110g+100g
?≈；
根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。
【点睛】
一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。
14．④②③①⑥
【解析】
【详解】
（1）尿素中含有氮元素，属于氮肥；故填：④；
（2）二氧化碳是造成“温室效应”的物质；故填：②；
（3）氮气是空气中体积分数最大的物质；故填：③；
（4）塑料属于有机合成材料；故填：①；
（5）碳酸钠俗称纯碱；故填：⑥。
15．HCl
【解析】
【分析】
稀盐酸和硝酸钾不反应，和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。【详解】
三种溶液分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠；有沉淀出现的是硝酸银，没有明显现象的是硝酸钾，只用稀盐酸，就可将KNO3、Na2CO3、AgNO3三份溶液一次性鉴别出来，稀盐酸中溶质的化学式为HCl。【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，