药用醋酸中总酸度的测定
小组成员：易泓霖孙景超
熊启明郑家俊什么是酸度？
指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量。
实验目的：
?了解 1.通过所学知识并查阅有关文献资料，了解测定醋酸的常用方法。
?巩固 2.化学常量分析法定量测定酸性物质含量的实验技能。
?学习3.学习设计性实验的一般方法和步骤
实验原理：
1.酸度是指水溶液中能与强碱发生中和作用的物质的总量，药用醋酸溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法测得
HAC+OH-= AC- +H2O
2.配制NaOH标准溶液：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
甲基橙作指示剂
终点：黄色→橙黄色
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酚酞作指示剂
终点：无色→粉红色
3. HAc+NaOH=NaAc+H2O
酚酞作指示剂
终点：无色→粉红色
仪器与试剂：
仪器：ALC型电子分析天平容量瓶锥形瓶
酸式滴定管碱式滴定管移液管
吸量管量筒称量瓶
试剂：药用HAc溶液无水Na2CO3 浓HCl
NaOH 酚酞指示剂甲基橙指示剂
实验步骤：
1.用电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.0~1.2 g于100 mL烧杯中，
加40 mL蒸馏水溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释
至刻度，摇匀。
2.酸碱溶液的配制
（1）配制0.1mol?L-1HCl溶液
用量筒量取 4.5 mL 6 mol?L-1HCl溶液，到入试剂瓶中，加水稀释至250mL，盖上玻璃塞，摇匀。
（2）配制0.1mol?L-1NaOH溶液
用电子天平称取1.0~1.1g NaOH固体于100mL烧杯中，加40mL蒸馏水溶解后，倒入试剂瓶中，再加水稀释至250 mL，盖上橡皮塞，摇匀。
3. （1）用移液管移取25.00mL Na 2CO 3于250mL 锥形瓶中，加2滴甲基橙指
示剂，用HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。记录所用标准
HCl 溶液体积，平行滴定两次 。 、
（2）用移液管移取20.00mL HCl 溶液于250 mL 锥形瓶中，加1~2滴酚
酞指示剂。用NaOH 溶液滴定至溶液显淡红色（约1分钟内不变色），即
为终点，记录所用标准NaOH 溶液体积。平行滴定2次。
4. 用移液管移取2
5.00mL 醋酸溶液于250 mL 锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示
剂。用NaOH 溶液滴定至溶液显淡红色（约1分钟内不变色），即为终点，
记录所用标准NaOH 溶液体积。平行滴定2次。 数据处理：
H A c N aO H N aO H H A c 1000%100%M C V V ρ??
=??醋酸
药用醋酸中总酸度的测定 小组成员：易泓霖孙景超 熊启明郑家俊什么是酸度？ 指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量。 实验目的： ?了解 1.通过所学知识并查阅有关文献资料，了解测定醋酸的常用方法。 ?巩固 2.化学常量分析法定量测定酸性物质含量的实验技能。 ?学习3.学习设计性实验的一般方法和步骤 实验原理： 1.酸度是指水溶液中能与强碱发生中和作用的物质的总量，药用醋酸溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法测得 HAC+OH-= AC- +H2O 2.配制NaOH标准溶液： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 甲基橙作指示剂 终点：黄色→橙黄色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酚酞作指示剂 终点：无色→粉红色
3. HAc+NaOH=NaAc+H2O 酚酞作指示剂 终点：无色→粉红色 仪器与试剂： 仪器：ALC型电子分析天平容量瓶锥形瓶 酸式滴定管碱式滴定管移液管 吸量管量筒称量瓶 试剂：药用HAc溶液无水Na2CO3 浓HCl NaOH 酚酞指示剂甲基橙指示剂 实验步骤： 1.用电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.0~1.2 g于100 mL烧杯中， 加40 mL蒸馏水溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释 至刻度，摇匀。 2.酸碱溶液的配制 （1）配制0.1mol?L-1HCl溶液 用量筒量取 4.5 mL 6 mol?L-1HCl溶液，到入试剂瓶中，加水稀释至250mL，盖上玻璃塞，摇匀。 （2）配制0.1mol?L-1NaOH溶液 用电子天平称取1.0~1.1g NaOH固体于100mL烧杯中，加40mL蒸馏水溶解后，倒入试剂瓶中，再加水稀释至250 mL，盖上橡皮塞，摇匀。
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期 院（系）专业班级实验地点 学生姓名学号同组人无 实验项目名称食用醋酸总酸量的测定 一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许，快速冲
食醋中总酸量的测定 一、实验目标 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH 传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1.接通传感器电源，并开机。 2.配标准液，装待测液。配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。 3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。 4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。 6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。 五、实验结果 1:实验数据图
食醋中总酸量的测定实验报告 篇一：食醋中总酸量的测定实验报告 一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH 溶液，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1．实验过程 设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器 3号接口连接--pH传感器 按键说明
（1）电源开关键； （2）重启键； （3）电源指示灯； （4）传感器指示灯； （5）传感器接口； （2）采集器与V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。 2准备阶段：标定 在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面： 点击右下角“系统设置”，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮： 点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。 传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时， 会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。 ⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸量的测定 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
醋酸含量的测定 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
食醋中醋酸含量的测定 【实验目的】 1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。 2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 【实验用品】 仪器：50mL碱式滴定管，移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（），L ，NaOH溶液，%酚酞指示剂。【实验步骤】 溶液的标定 （1）在电子天平上，用差减法称取三份邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴%酚酞指示剂。 （2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2. 食醋中醋酸含量的测定 （1）用移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于。 （4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。 【实验研讨】 1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = ×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下： 化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用： 3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。 4. 是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。
10粉体徐明明一.实验题目：食醋中总酸度的测定 二．实验目的： 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 三、实验基本原理 食醋是混合酸，其主要成分是HAc（有机弱酸，K a=1.8×10-5），与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc： HAc + NaOH = NaAc + H2O HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol·L-1NaOH 滴定0.1mol·L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）
因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH 标准溶液测定HAc 含量。食醋中总酸度用HAc 含量的含量来表示。 四、实验基本步骤 1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。 2、用配制且已标定好的NaOH 溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH 溶液。 3、用移液管吸取食醋试样5.00mL ，移入250mL 锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水稀释（思考题1），加酚酞指示剂2滴（思考题 2），用NaOH 标准溶液滴定至终点。平行测定2～3次。记录NaOH 标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。 ()()()s r V HAc M NaOH V NaOH c HAc =)(ρ 4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差别（思考题3）。 五、注意事项 1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。 3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。 六、思考题和测试题 思考题1、加入20mL 蒸馏水的作用是什么？ 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
实验四醋酸总酸度的测定 一、实验目的 ⒈学习碱溶液浓度的标定方法。 ⒉练习用减量法分次称样。 ３．了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH值的变化情况。 ４. 进一步理解等当点与选择指示剂的关系。 二、碱标准溶液的标定 （一）、实验原理 用间接法配制的氢氧化钠溶液，以邻苯二甲酸氢钾（于105～120℃干燥2～3个时）或结晶草酸（H2C2O4?2H2O室温、空气干燥）等基准物质来确定它的准确浓度。 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）是一个二元弱酸的酸式盐，与氢氧化钠反应： 由于到达等物质的量反应点产物邻苯二甲酸钾钠是强减弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性（pH ≈8.9），故用酚酞作指示剂。 （二）、实验步骤 ⒈计算标定0.1mol/L氢氧化钠溶液20～24毫升，需用邻苯二甲酸氢钾多少克。 ２．０.１mol/L氢氧化钠溶液的配制：在台称上用小烧杯迅速称取所需氢氧化钠的固体（需用量事先算好），加水５０毫升（用５０毫升量筒），搅动使氢氧化钠全部溶解，转入试剂瓶中，用水稀释至３００毫升，盖好瓶盖，摇匀，静置５分钟以上待用。 ３．称样与溶解 用减量法准确称出邻苯二甲酸氢钾每份所需重量，分别放入三个锥形瓶中（瓶要编号），每瓶各加水约30毫升(用量筒量取)，静置１～２分钟，摇至完全溶解，然后，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁一圈摇匀，加酚酞指示剂4滴，总体积约40毫升。 ４. 标定 取出配好的氢氧化钠溶液，每次用前都要摇匀，防止水分凝结瓶壁而改变溶液浓度。然后，用待标定的氢氧化钠溶液洗滴定管，以免氢氧化钠溶液被稀释。为此，注入５～１０毫升氢氧化钠溶液于滴定管中，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管。再把滴定管竖起，捏挤玻璃珠附近的橡皮管，使溶液从下端流出。如此洗２～３次，即可装入氢氧化钠溶液，排去滴定管下端的空气（滴定管倾斜，并使管嘴向上，然后捏挤玻璃珠附近的橡皮管，使溶液喷出，而气泡随之排除），调整液面至零线或零线稍下，准确读取（a1）并记录在预习记录本上。滴定管下端如有悬挂的液滴，应除去。 从滴定管中将氢氧化钠溶液慢慢滴入第一个锥形瓶中，并不断摇动，近终点时（若瓶壁溅有液滴，可用洗瓶顺锥形瓶壁冲洗一周）要慢滴多摇，滴至刚出现粉红色在摇动下半分钟不退为终点，记下读数（a2），求出用去氢氧化钠的体积。再装满滴定管，用同样方法，滴定第二份和第三份溶液。 根据邻苯二甲酸氢钾的重量（g邻）和所用的碱溶液的体积（V NaOH），计算碱溶液的准确浓度（C NaOH）（四位有效数字）。 三、醋酸总酸度的测定 （一）、实验原理 醋酸为一弱酸，电离常数K a=1.8×10-5，用氢氧化钠标准溶液滴定时，其反应为：， NaOH+ CH3COOH＝CH3COONa+H2O
食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术； 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法； 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择； 4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。 二、实验原理 1．NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。 2．醋酸总酸度的测定 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸 反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 化学计量点：pH≈8.7 指示剂：酚酞 计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH) 三、实验仪器及试剂 仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉 试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋 四、实验步骤
1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定 在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。 准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL 蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。 2．食醋中醋酸含量测定 准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。 五、数据记录及处理 1.0.05mol/L氢氧化钠溶液浓度的标定 2.食醋中乙酸含量测定
1测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有CO 2，否则CO 2 溶于水生成H 2 CO 3 ，将同时被 滴定。 1食醋中醋酸的浓度较大，必须稀释后再滴定。稀释后的食醋中加入25mL新煮沸并冷却的蒸馏水使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时溶液体积一致，减小由体积变化引起的指示剂终点误差。 1.食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定 注意指示剂的选择原则是其变色范围应该部分或全部落在酸碱反应的滴定突跃范围内。（那么对于这个体系考虑选择哪种指示剂是不是就是要看哪种指示剂的变色范围在7.74-9.70之间呀，好，现在大家回忆一下，我们常用的指示剂如甲基橙，甲基红，酚酞等，哪种指示剂的变色范围符合要求呢？有同学说了酚酞，我们知道酚酞的变色范围是pH值8.0-9.6，恰好在突跃范围内，所以酚酞是较为合适的指示剂，那么当滴定颜色变化大家都比较熟悉，就不再多说了。那么再请大家思考为什么用甲基橙不行呢？大家还记得甲基橙的变色范围吗，pH 3.1-4.4，对，它是在酸性范围内变色的指示剂，也就是说在未达到化学计量点pH值8.72时，指示剂就变色了，这必定会引入很大的滴定误差，因此甲基橙不能用作氢氧化钠滴定醋酸的指示剂。） 六、注意事项 1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。 3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。 七、思考题和测试题 思考题1、加入20mL蒸馏水的作用是什么？ 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？ 思考题3、为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小？ 思考题答案： 1答：使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。 思考题2答：反应产物为NaAc，其水溶液呈弱碱性，即滴定终点在弱碱性范围，故选择酚酞作指示剂；不能用甲基橙作指示剂，会使滴定结果偏低。 思考题3答：甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一定量的HAc没有反应，所以消耗的NaOH标准溶液的体积偏小。 3六、注意事项 1.滴定管、移液管的操作要规范 2.NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。 所用蒸馏水不能含CO2 3.注意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。 4. 因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要注意观察和控制。食醋中含醋酸大约为3%～5%，浓度较大，需要稀释。如果食醋的颜色较深，必须加活性炭脱色，否则影响终点观察。取10mL食醋样品，定容于250mL 容量瓶中。
一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。 五、结果记录与数据处理 表1 NaOH标准溶液的标定
食醋中总酸量的测定实验报告记录
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食醋中总酸量的测定 41307041 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
食醋中醋酸含量的测定 【实验目的】 1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。 2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 【实验用品】 仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。 【实验步骤】 1.NaOH溶液的标定 （1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。 （2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2. 食醋中醋酸含量的测定 （1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 （2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。 （4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。 【实验研讨】 1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下： 化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH 滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用： 3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。
-总酸的测定（滴定法）- 一、原理 果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 （一）材料：桃、杏、苹果、蔬菜等 （二）仪器：碱式滴定管（20ml）、容量瓶（100ml）、移液管（10ml）、烧杯（100ml）、研钵或组织捣碎机、天平、漏斗、滤纸等。 （三）试剂 1．L氢氧化钠：称氢氧化钠定容至1000ml，然后用L邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。 2．1%酚酞指示剂：称酚酞，加入100ml 50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 准确称取混合均匀磨碎的样品（或吸样品液），转移到100ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤，准确吸取滤液20ml放入100ml三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。 四、计算 V C×N×折算系数 总酸度（%）=——×————————×100 W V1 式中：V——样品稀释总体积（ml） V1——滴定时取样液体积 C——消耗氢氧化钠标准液毫升数 N——氢氧化钠标准液摩尔浓度 W——样品重量（g） 折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下： 苹果酸——（苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣） 醋酸——（蔬菜罐头） 酒石酸——（葡萄） 柠檬酸——（柑橘类） 乳酸——（鱼、肉罐头、牛奶）