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7.3常见的盐练习题

第七章第3节几种重要的盐(第1课时)

1、了解生产、生活中有关的盐

请按要求，写出有关的盐的名称和化学式:

生活中重要的调味品: 。建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成。用于净水的硫酸铝: 。用于发面的小苏打: 。用作化肥的碳酸氢铵: 。

2、盐的组成和分类

(1) 盐的组成特点是

(2)根据盐的组成对盐进行分类，是盐的分类方法之一。根据组成盐的阳离子(即金属离子或NH4+)的不同,可以把盐分成钠盐、等。根据组成盐的酸根离子的不同，可以把盐分成盐酸盐、等。

(3)请把你知道的其他的盐的分类方法写出来，并与同学交流。

3、认识盐的有关化学性质

(1).盐能与酸发生复分解反应，如

(2).盐能与碱发生复分解反应，如

(3).盐溶液能与某些金属发生反应，如

在金属活动性顺序里，除非常活泼的金属外，排在前面的金属般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液里置换出来。

例题

例：将一定量的锌粉加人到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中定含有的金属是，滤液中一定含有的溶质是

练习检测

1.下列关于酸.碱、盐三类物质共同点的叙述,正确的是（）

A.都含有氢元素

B.都能溶于水

C.都是含氧的化合物

D.溶液都能导电

2.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是（）

A. Mn+2HCl = MnCl2十H2↑

B. Mg+MnSO4 = MgSO4+Mn

C. Fe+ MnSO4 = FeSO4 +Mn

D. Mn+Cu SO4 = MnSO4 +Cu

3.不能与盐酸、稀硫酸反应，但是能与AgNO3溶液反应的物质是（）

A. Sn

B. Cu

C. Fe2O3

D. Ca(OH)2

4.下列叙述不科学的是

A.镁与氧气在常温下就能反应,铁与氧气在高温时才能反应故镁比铁活泼

B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼

C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应,故铝的活动性比铜强

D.铜与硝酸银溶液反应得到银,故铜的活动性比银强

5.向硫酸铜溶液中加人定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列

说法正确的是（）

A.向滤渣中加盐酸，无气泡产生

B.滤液中只有硫酸铝

C.滤渣中-定有铜，可能有铝

D.滤液中只有硫酸铜

6.下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）

A.测定两种金属的密度

B.铜片放入硝酸银溶液中

C.将两种金属相互刻划

D.铜片、银片分别放人稀硫酸中:

7.金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3 =3Ag+ X(NO3)3,下列有关该反应的说法中错误的是（）

A.是置换反应

B. X可能是铁

C.金属活动性X>Ag

D.X表面有固体析出

8.往AgNO3溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加人盐酸后无气泡产生。根据上述现象，可以得出的结论是（）

A.滤渣中一定有Fe

B.滤渣中-定有Ag

C.滤液中一定有AgNO3

D.滤液中可能有Fe(NO3)2

9.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）

A. Fe、Cu、H2SO4溶液

B. Cu、Ag、FeSO4溶液

C. Fe、Ag、CuSO4溶液

D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

10.请回答下列问题:

(1)已知黄金溶解在“王水”中形成HAuCl(四氯合金酸),没有氢气产生。下列有关说法正确的是(填序号)。

①"王水”溶解黄金是化学变化②金比氢活泼

③HAuCl中，Au的化合价为十3价④“王水”可以用耐腐蚀的青铜容器盛装

(2)某电镀厂员T偷偷将“吸金纸”放人镀金用的溶液内，半个月盗窃黄金47 g.他因此获刑。原来，“吸金纸”是用金属镍制作的一张灰色细密的金属网。镍是重要金属，我国一元硬币就是钢芯镀镍。

①已知Ni+ CuSO4一Cu+NiSO4则利用上述吸金纸(填“能”或“不能”)从硝酸银溶液中“吸”到金属银。

②已知镍离子(Ni2+ )显绿色，将金属镍投人稀硫酸中，反应的化学方程式为Ni+H2SO4一

-NiSO4+H2↑,可观察到的实验现象是

产生该现象的原因是溶液中离子减少、离子增加。

第3节几种重要的盐 (第 2课时)

1、了解氯化钠的有关性质和用途

①氯化钠的主要来源:

物理性质: 其水溶液显 (填“酸性”碱性”或“中性”)。

②氯化钠在人的正常生理活动中的作用是

成人每天约需要摄人食盐3~5g.

③氯化钠在人的日常生活、医疗上的用途主要有，在农业上的

用途主要有要有，在工业上的用途主

2、认识碳酸钠的有关性质和用途

①碳酸钠的主要来源: 我国化工专家发明了“联合制破法”用以制取碳酸钠。

化学工业上的“三酸两碱”指的是

②碳酸钠的物理性质: 碳酸钠的有关化学学性质:水溶液显性，能使酚默试液变，受热不分解。

与盐酸反应的化学方程式:

与石灰水反应的化学方程式:

③碳酸钠在生活、生产中的重要用途有:

3、认识碳酸氢钠的有关性质和用途

①碳酸氢钠的物理性质:

②碳酸氢钠的有关化学性质: 水溶液显性，能使酚酞试液变

碳酸氢钠受热分解的化学方程式

与盐酸反应的化学方程式:

③碳酸氢钠的重要用途有:

4、认识碳酸钙的有关性质和用途

①.存在:自然界中含有CaCO3的物质很多，如

②.碳酸钙的有关物理性质:

③.碳酸钙的有关化学性质:

高温煅烧发生分解反应的化学方程式: 与盐酸反应的化学方程式:

4.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙在定条件下可以相互转化写出有关反应的化学方程式:

5.碳酸钙的重要用途有:

6.检验碳酸盐的化学反应原理是，常使用的试剂

是，现象是

例题

下列各组物质能在水溶液中大量共存的是( )

A. NaNO3、NaOH、KNO3、(NH4)2SO4

B. H2SO4、HCI、AgNO3、Na2SO4

C. KMnO4、CuSO4、Ca(OH)2、NaNO3

D. K2SO4.、NaCl、K2CO3、NaOH

离子能大量共存的条件

练习检测

1.在盛夏的烈日下工作，出汗过多的人所穿的深色衣服上会出现一些细小的白色粉末,其主要成分为( )

A.纯碱

B.烧碱

C.氯化钠

D.油脂

2.小苏打是发酵粉的主要成分之一 ,其化学式为( )

A. NaCl

B. NaOH

C. Na2CO3

D. NaHCO3

3.“一带一路”赋子古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的种盐来处理丝绸，这种盐是( )

A.熟石灰

B.碳酸钾

C.乙醇

D.烧碱

4.下列物质的名称、类别、用途对应错误的是( )

A.氯化钠—盐—做调味品

B.硫酸铜一酸一湿法冶金

C.碳酸钙—盐一做补钙剂

D.氢氧化钙—熟石灰—做建筑材料

5.下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是( )

A. KNO3、NaOH、HCI

B. Ca(OH)2、HCI、NaCl

C. H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2

D. HNO3、KOH、CuSO4

6．盐在工农业生产和日常生活中应用泛.下可做法错误的是

A.用石灰乳与硫酸相溶液尾制农药波尔多波

B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈馆

C.用食盐水除去水壶中的水垢

D.利用小苏打与某些食用酸配制发酵粉

7.氯酸钾是实验室常见的一种易溶于水的盐,其化学式为KCIO3。下列说法错误的是( )

A.氯酸钾溶液能导电

B.加热氯酸钾能得到氧气

C.氯酸钾属于钾盐、可溶性盐

D.氯酸钾中氯酸根是-2价

8.在蔬菜生长的过程中，常喷酒农药防治病虫害。据介绍，用碱性溶液或清水浸泡,可使残留

在蔬菜上的农药的毒性降低。浸泡买来的蔬菜时可以加人适量的( )

A.纯碱

B.白酒

C.白糖

D.食醋

9.现有三种溶液:①纯碱溶液;②食盐水;③食醋,它们pH由大到小的顺序是( )

A.②①③

B.③②①

C.①②③

D.③①②

10.下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是( )

A. Fe3+、Na+ 、NO3-、CI-

B. K+、Na+、CI-、SO42-

C. H+、K+、SO42-、OH-

D. Mg2+、NH4+、OH-、Cl-

11.业硝酸钠有咸味，外形与食盐相似。但亚确酸钠对人体健康有害,其水溶液显碱性,而食盐的

水溶液显中性.鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为( )

A.蓝色石蕊试纸

B.无色酚酞试液

C.食醋

D.汽水

12.已知侯氏制碱法涉及如下反应:

NH3 + CO2 + X + NaCl = NaHCO3 ↓+ NH4Cl；2NaHCO3 =?= Na2CO3 + CO2↑ + H2O

下列说法错误的是( )

A. x的化学式为H2O B NaHCO3和Na2CO3中碳元素化合价不同

C. NaHCO3受热易分解

D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，

13．粗盐中不仅含有况少等不容性杂质还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为了将杂质清除干净，先向粗盐水中分别加入过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液，然后过滤, 再加人④稀盐酸，使溶液的pH=7.最后，对所得溶液进行蒸发即可得到高纯度的精盐。下列加人除杂试剂的先后顺序，错误的是( )

A.②③①④

B.③②①④

C.①③②④

D.③①②④

14.碳酸钙是一种重要的化工产品，工业上有重质碳酸钙，轻质碳酸钙，纳米碳酸钙等不同品种。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。

的主要成分俗称，与水的反应过程中 (

石灰乳的主要成分是。

(2)石灰乳中加入纯碱溶液，不仅制得烧碱,还能得到清白细腻的碳酸钙。写出该反应的化学方程式: ，该反应属于反应(填反应的基本类型)。

(3) C溶液中的溶质是，,C与氨水、气体B反应，除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是。

第3节几种重要的盐(第3课时)

一、学习化肥的含义

1. 化肥是指

常用的化肥中,大部分是 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。

2.农作物所必需的营养元素有等,其中

的需要量较大，因此是最主要的化学肥料。

二、知道化肥的分类

1.对化肥分类的依据是，化肥的主要类别有等。

2.复合肥料的特点是。三、学习氯肥的有关知识

1.常用的氮肥有氨水、尿素(属于氮肥)，以及属于类的肥和氮肥

2.自然界里将大气中的氮气转化为氮的化合物的方式有

四、学习铵态氨肥的检验

检验铵态氮肥的化学反应原理是

常使用的试剂

生活中最常见的盐3

课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。课时安排共3课时教学设计第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯创设情境 1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。 2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察： ①固体食盐与粗盐的外观差异；

②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。学生活动 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型） ①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ ②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： ①组内交流，形成方案。 ②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过滤操作注意事项。学生活动 1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值） 3.学生评议，提出疑问： ①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：

九年级化学第十一章知识点总结

第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器

生活中常见的盐习题精选合集

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生活中常见的盐习题精选（一）一、选择题１.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸二、填空题１.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,

初三化学第十一单元复分解反应练习题

初三化学第十一单元复分解反应练习题班级______________ 姓名__________________ 一、填空题 1、复分解反应的条件是生成物中要有________、________、_________中的任意一种其中，酸+碱→ _______ +_______ ①HCl +Mg(OH)2== _________________ ②氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________（写出化学方程式）酸+金属氧化物→_______+________ ③Fe2O3+ H2SO4== ___________________________________ ④氧化铜与盐酸反应________________________________________ 酸+盐→_______+________ ⑤HCl +NaHCO3==___________________________________ ⑥硝酸银和盐酸反应：_______________________________________ ( )碱+( )盐→___________+__________ ⑦MgSO4 +KOH==_________________________ ⑧Na2CO3 + Ba(OH)2__________________________________ ( )盐+( )盐→__________+___________ ⑨Na2CO3 +BaCl2 ________________________________ ⑩硫酸铜与氯化钡反应_________________________________ 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①MgSO 4 +KOH ②FeCl 3 +Cu (OH) 2 ③NaCl +KNO 3 ④Cu (OH) 2 +HNO 3 ⑤Na 2SO 4 +K 2 CO 3 ⑥NaCl +Cu(OH) 2

《生活中常见的盐》教学案例

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教案案例麻乍中学韦修文一、本单元教材分析本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知识，展现化学学科的魅力和价值。本单元教案重点是：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途（碳酸盐的检验）；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应── 复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。本单元教案难点是：复分解反应发生的条件。二．学生情况分析生活经验：零散的了解了些生活中常见盐的用途，有错误的概念，常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。三、教案目标知识与技能： 1 ．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。 2 ．初步学会碳酸盐的检验方法。过程与方法： 1 ．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。 2 ．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。情感态度与价值观： 1 ．轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。 2 ．体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。四、教案重点：

1 ．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。 2 ．碳酸盐的检验方法。五、教案过程

生活中常见的盐(一)精选练习题

生活中常见的盐（一）一、选择题 1、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是[ ] 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3加水溶解，过滤 C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤 2、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 ( ) A、KNO3 B、K2CO3 C、KCl D、KOH 3、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是 A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1 C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4 4、某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是( ) 5、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）Ａ.盐酸和氢氧化钠Ｂ.碳酸钠和稀硫酸Ｃ.氯化钠和氢氧化钾Ｄ.硝酸银和氯化钡 6、下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是（） A．NaCl Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl B．CuSO4 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 C．K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 D．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 7、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是()。 A．HNO3AgNO3NaNO3 B．Ba(OH)2NaNO3HNO3 C．Ba(NO3)2HNO3AgNO3 D．Ba(NO3)2AgNO3HNO3 8、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g 1

初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

2016.4.10 盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

《生活中常见的盐》练习题1

盐一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤

《生活中常见的盐》第二课时教案

课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。二、教学设计思路（一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。三、教学背景分析（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。四、教学目标及重、难点（一）教学目标 1. 了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。

九年级化学第十一章知识点总结29472

备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

(完整版)生活中常见的盐教案

课题1 生活中常见的盐教学设计青铜峡市第五中学沈学明教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

人教版九年级化学第十一单元单元教学设计

第十一单元盐化肥复习（一）重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐

3．复分解反应及条件（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质（1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步发生。

几种常见的盐

盐与化肥知识点一、什么是盐 1、定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 2、理解： ○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。 ○2食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。 ○3“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐 1、碳酸钠（Na2CO3）（1）俗称:纯碱、苏打。（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。（3）化学性质与酸反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。 2、碳酸钙（CaCO3）（1）存在形式:大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质与酸反应： CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 高温分解： CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。

2、碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗称:小苏打。（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。（3）化学性质与酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （4）用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片）。知识点三、盐的通性 1、盐的分类（1）按照具有的相同离子分类： ○1阳离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐 ○2阴离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）碳酸钾（K2CO3）碳酸钙（CaCO3）和碳酸钡（BaCO3）等称为碳酸盐（2）按照盐的溶解性分类 ○1可溶性盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾（K2CO3） ○2难溶性盐：硫酸钡（BaSO4）、氯化银AgCl ○3微溶于水：硫酸钙（CaSO4） 2、物理性质：常温下大多数为固体。不同的盐在水中的溶解度不同。如下所示：溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸入水无踪影：盐酸盐不溶银、亚汞。硫酸盐不溶钡和铅：碳酸盐只溶钾、钠、铵。

课题1生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：常见的盐的性质用途。教学难点：复分解反应及发生的条件。教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。

同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频

11.1 生活中常见的盐习题精选合集

生活中常见的盐习题精选（一）一、选择题 1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液 3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（） A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（） A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（） z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + z A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y 7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液 8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（） A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（） A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸二、填空题 1．用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。 2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：，（7）分解反应：。3．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式： ①②③④ 三、计算题 1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？ 2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。四、实验题 1．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验： ①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解 ③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。 2．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。

初三化学下册试卷：第十一单元测试卷

初三化学下册试卷：第十一单元测试卷可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 【一】选择题(每题2分，共40分) 1.以下物质中，全部是盐类一组的是( ) A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 2.以下说法正确的选项是 A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 3.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。为了改良土壤状况，他采取了以下措施。我认为可行的办法是( ) A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾 B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用 C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用 D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰 4.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸

碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是 A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 5.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有 A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 6以下物质不能用水直接鉴别的一组是( ) A.CaCO3和Na2CO3 B.K2SO4和CuSO4 C.浓硫酸和稀盐酸 D.BaCl2和KCl 7.我国研制的大型激光器神光二号用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。以下说法正确的选项是( ) A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物 C.磷酸二氢钾中含有氢气 D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价 8.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。我为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水浑浊的气体，那么食用碱中可能含有( ) A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、味精 9.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是( ) ①检验自来水中是否含有氯离子;②除去热水瓶中的水垢;③区分食盐和纯碱;④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。 A、①② B、①③ C、①④ D、②③④ 10.化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，

生活中常见的盐知识点教学内容

生活中常见的盐总结日期：2015年2月6日一、本节学习指导本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。二、知识要点 1、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发

(完整版)初中化学第十一单元知识点(20201004173515)

第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ⑴作调味品⑵作防腐剂 ⑶消除积雪（降低雪的熔点）⑷农业上用NaCl 溶液来选种⑸制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na + 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na 2CO 3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO 3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙 CaCO 3大理石、石灰石的主要成分是难溶于水的白色固体可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。备注 1.碳酸钠溶液呈碱性。 2.2Na H CO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑　3.NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑4.Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑(治疗胃酸过多)。5.CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑ 6.Ca(OH) 2 + Na 2CO 3＝CaCO 3↓+ 2NaOH (纯碱制烧碱) 二、粗盐提纯除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。１、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率２、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解钥匙、烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台或三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止液体因局部过热向外飞溅三、盐的化学性质１、盐+金属→新金属＋新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K 、Ba 、Ca 、Na 特殊。) ==== △

初三化学第十一单元复习学案

第十一单元《盐化肥》知识点【考试说明要求】： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B 2、知道一些常见化肥的名称和作用 A 3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】 + 1、实验步骤：、、三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应：硝酸银溶液和铜丝反应：碳酸钠和稀盐酸反应：石灰石和稀盐酸反应：碳酸钠溶液与石灰水反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：硫酸钠与氯化钡溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－ CO32－离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

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