2020高考化学大纲解析：强化实验与探究能力
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2018高考化学大纲解析：强化实验与探究能力
一、加强《考试大纲》的研究，把握复习方向
《考试大纲》所规定的多项内容是一个紧密相关的整体，而试题是《考试大纲》中命题指导思想、考查内容要求与试题呈现方式三
个方面的深度诠释、外在表现。研究《考试大纲》应建立起“考试
指导思想”“考查内容要求”“试卷形式结构”等关系的研究思路，准确把握命题立意、考查目标与考查形式的内在一致性，在剖析考
试内容时，注意比较《考试大纲》与《考试说明》的异同点，着眼
于差异的本质，做到“知其然”并“知其所以然”，从而为复习教
学的决策与实施提供良好导向。在对高考试题研究中，也不能仅仅
关注试题的考点，应从试题的呈现方式入手认识考查的知识内容、
能力要求、命题依据和命题原则，从而达成不仅知道“考什
么”“怎么考”，还清晰认识到“为何这样考”的研究目标。这是
指导并培养学生“答什么、怎么答、为何这样答”的解题方略的前
提与基础。
二、重视知识内容的整体性，完善高中化学知识结构
目前，我省修习不同选考模块的学生比例失衡。许多学校未能站在促进学生全面发展的角度来设置高中化学课程，只选择《物质结
构与性质》或《有机化学基础》其一模块开设课程，即“考什么”
就“学什么”。其中，大多数学校选择修习《物质结构与性质》模块，在高考中选考《有机化学基础》模块的考生不足10%，这样的
课程设置使学生的有机化学素养普遍偏低。复习教学应立足于培育
学生化学学科认知素养，认识不同模块知识的教育功能和价值，完
善学生的化学知识结构。
《物质结构与性质》和《有机化学基础》模块的教学功能定位具有明显差异，前者侧重于学生形成有关物质结构的基本观念，认识
物质结构与性质的关系，建立起结构决定性质的研究视角，并以此
视角审视有关化学现象、预测物质性质;后者强调学生掌握有机物组成、结构、性质、合成等方面知识，认识实验在有机合成中的重要
作用，了解有机化学研究的基本方法等。两个模块的学习对促进学
生化学素养的提升各有侧重、相互补充。因此，要求教师在复习教
学中，消除人为的模块壁垒，建立起模块间的有机融合。
三、体现学科特点，强化实验教学
化学是一门以实验为基础的科学，实验是测定物质组成与结构、研究性质及变化规律、实现物质分离与提纯等的重要方法与手段，
在化学教学中有不可替代的教育功能与地位。新课程大幅度地增加
了实验探究活动，《考试说明》特地补充22个学生必做化学实验内容，以强调对实验教学的重视。但由于教师对化学学科本质及实验
对化学学习与研究的价值等认识不到位，多数学校以实验条件不足、课时紧张等为理由，盲目削减化学实验教学，学生少做甚至不做实验，“视频播实验”“黑板画实验”“耳朵听实验”“考前背实验”的现象普遍存在，导致学生化学实验基本技能与探究能力普遍低下。复习教学中，对于实验教学不应满足于实验基本操作的训练，更应
作为物质及其变化研究的方法与手段，从而充分发挥实验的认知功能、方法论和教学论功能。复习中，应再创设适宜的探究情境，引
导学生经历“提出问题—作出猜想—设计方案—得出结论—反思评价”等过程;要求学生对比、归纳、总结常见仪器装置的使用原理、
用途特点和规律;领会实验操作的实质与内涵：对操作原理的认识
(解决实验操作理论依据的问题)，对操作方法的认识(解决如何操作
的问题)，对操作目的的认识(解决为何要安排这样操作的问题)，对
错误操作造成后果的认识(解决为何要这样操作的问题)，掌握科学
规范地进行实验操作的技能;加强实验目的、步骤和原理分析，学会
控制条件、使用仪器、观察分析、得出结论、解释结果、设计或评
价或改进简单的实验方案。多问“怎样做”“为什么这样做”“还
可以如何做”，培养与发展学生的实验探究能力。
四、构建科学的定量认识方式，发展定量思维
定量研究是化学学习和研究的重要方法，它促使化学学科逐步从定性走向定量、从感性走向理性，对化学科学发展具有十分重要的
意义。《课程标准》和《考试大纲》都提出“了解定量研究的方法
是化学发展为一门科学的重要标志”的学习和考查要求。可是，近
几年高考中，我省考生在有关化学计算的考查点上，得分率普遍偏低。因此，教学中不能把化学计算仅仅定位为基本技能问题，应将
其看作是精确化理解物质及其变化规律的问题——化学规律原理的
定量化表述。要努力帮助学生把握计算的化学依据、建构计算的化
学模型、运用化学计算技能，解决“为何计算(创设真实的应用情境，感悟化学计算的功能价值)”“据何计算(理解化学符号的意义，建
立化学计算的学科思维)”“如何计算(构建科学的定量认识方式，
掌握化学计算的规范要求)”3个核心问题，使学生的定量处理能力
与定量思维水平得到有效提升。
五、建立学科基本观念，优化复习教学模式
化学学科观念既是人们对化学学科认知的结果，又能指导人们如何看待化学问题、选择何种途径解决化学问题，因此在学科知识与
学科思维中起统摄作用。而不少教师只重视化学事实性知识的教学，轻视学生化学观的形成教育，致使学生化学认知素养不足。复习教
学强调从新的角度和高度引导学生对已学知识进行再学习。教学中
应以学生原有的知识经验为基础，通过设置多样化的学习活动，探
索建立用化学基本观念来统摄知识建模与思维建模的教学模式。这
一教学模式的基本程序包括：设置合适的专题，厘清专题中的核心
概念，提炼与专题内容融合的基本观念，分解基本观念的内容属性
和思维属性，编制实现学科观念双重属性建构的研究案例，探究实
现知识与思维的建构，感悟观念在统摄知识与思维的价值。帮助学
生补缺补漏、知识整合与能力提升。
六、精练精析，实现在反思中提升
进入复习教学，将不可避免地进行相当强度的习题训练、考试评价和有针对性的讲评教学。习题训练不能只强调解题熟练度，缺乏
思维导引。为做好“练—讲—评”教学，实现在纠错中提升的目的，应把握“五核心”，即核心知识、核心技能、核心能力、核心方法
和核心价值;增强“四意识”，即资源意识(确定题目的功能价值，求精不求广)、目标意识(练习应达成的目标)、过程意识(讲评的效度取决于学生思维发展过程和程度)、评价意识(包括暴露学生答题情况的前评价和讲评后学生达成情况的评价);关注“三思维”(命题者思维、应答者思维和讲评者思维)的交互;落实“三方面”，即铺路引导、做好归纳、整体感悟和提升。
七、培养化学学科思维方式，准确运用化学术语
培养学科思维方式，准确运用化学术语，提高学生的答题能力是复习不可忽略的一个重要环节。化学学科中常用的思维方法有非逻辑思维中的直觉思维、想象思维和联想思维，逻辑思维中的分析与综合、归纳与演绎、类比与假设，发散思维中的逆向思维、侧向思维和多向思维等等。在复习训练中，把学生置于一种仿真的环境，通过对一些典型专题、案例的分析和归纳，引导学生去细心体会、总结、交流，发展化学学科思维能力。例如，离子反应：从微观角度认识在溶液中发生化学反应的物质的性质，初步建立起研究水溶液体系的思路方法;氧化还原反应：对化学反应、化学物质分类提出新视角，并指导物质性质的研究——通过抓住组成物质的核心元素的价态进行物质性质及反应的预测，等等。化学语言是化学学科思维方式三大表征之一。化学用语是用于表示物质微观组成、结构及物质变化的化学符号系统，其格式严谨、内涵丰富，是化学学习、交流及成果传承不可或缺的核心工具。复习教学中，要特别加强化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构简式、电子式、电子排布式、化学专用名词等的规范使用，并通过简答题的训练，提高用规范的语言文字表达化学问题的能力。
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
2017高考化学探究型化学实验题解析 2017高考化学探究型化学实验题解析 2017高考化学探究型化学实验题解析：有机反应机理 新近发现了烯烃的一种新反应,当RCH==CHR (I)在苯中用一种特殊的催化剂处理时,歧化成RCH==CHR(II)和R CH==CHR (III),即 2017高考化学探究型化学实验题解析：反常现象 在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸却几乎不反应.这和教材上的内容铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气不一致,是什么原因呢?是试剂,药品出了问题吗?为了找原因,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.1 mm x 10 mm x 25 mm,纯度99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表. 2017高考化学探究型化学实验题解析：反应产物 某中学生取50.00 g纯净的Na2SO3.7H2O,在6000C以上将其强热至恒重.分析及计算结果表明,恒重后样品的质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水时却发现溶液的碱性大大高于期望值.经仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的. (1) 他对反常现象的解释是(请用化学方程式表示)____________________ (2) 他设计的验证性实验是(请用化学方程式表示)____________________ 解析:(1)Na2SO3.7H2O晶体受强热后所得样品不可能只是失去结晶水,因为它碱性大大增强,故也不可能是Na2SO4(因其是
2021 年高考化学考试大纲解析 结合《考试大纲》《课程标准》及最新发布的《中国高考评价体系》，帮助考生明确考查范围、能力 要求、测量标准、命题趋势等，从而助力考生的冲刺复习，请留意阅读。 2020年的高考考什么？怎么考？这是现在高三考生最为关心的问题。2021 年《考试大纲》将不再修订，但仍是高考命题的规范性文件和标准，考生需要参考2020年版《考试大纲》和《考试大纲的说明》，通过分析近年《考试大纲》和高考试题的变化来把握高考方向，有针对性地进行复习。同时，教育部考试中心发布了《中国高考评价体系》，从2020年开始，全国卷和各省命制卷将全面对标中国高考评价体系，因此，《中国高考评价体系》将成为高考命题和高考实践的重要指南，也是考生复习备考的重要参考。 高考化学《考试大纲》2017~2018年连续两年没有变化，2019年化学科的《考试大纲》同2018年相比，只在“第Ⅰ部分考核目标与要求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。 这是第一次把“思维方法”写进《考试大纲》《考试说明》，高考更加注重化学学科的特质，认识问题 的视角及化学学科所独有的思想与方法。体现在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科素养。这样的变化也是为即将到来的2020年高考做好衔 接与铺垫。 2019年高考试题较2018年新增两个考点： 1.钡元素的焰色反应。全国卷Ⅱ第26题对其进行了考查，该考点是复习备考的盲点，来源于教材实验，暗示要关注教材，但是选项中提到的焰色反应为绿色不够准确，黄绿色更为贴切。 2.手性碳原子。全国卷Ⅰ第36题通过结合手性碳的定义，要求用星号(*)标出中的手性碳。 2020高考化学试卷肯定会继续坚持把化学学科核心素养、创新思维、和对学习能力考查渗透到命题中去，向考生提供新发现、新研究，并且通过原有知识的延伸拓展，从而考查考生的基本知识和基本技能。 结合《考试大纲》，重温教材，夯实基础 对于热点知识，必须反复强化训练。常考知识一定要在第二轮复习中继续强化，但是也要更多关注教材中的科学探究、思考与交流、科学视野、课后习题、脚注等等，2019年考查钡元素的焰色反应实验就源自于教材中的图片。 注重概念和原理的复习，强化实验探究 高考命题专家多是从学科体系、自身学术研究和命题技术层面命题、化学学科五大核心素养是高考考查的方向。
探究型实验评价与设计教学设计 一、教学目标 1.引导学生运用观察、阅读资料等多种手段收集证据，评价、设计解决简单化学问题的实验探究方案。 2.借助信息技术等多种方式帮助学生自主构建解决化学实验方案类设计问题的思维模型。 3. 提升学生实验探究能力与创新意识，了解解决化学问题的策略方法。 二、教学重难点 重点：评价、设计探究型实验方案 难点：帮助学生自主构建解决化学实验方案设计问题的思维模型。 三、设计意图 本节课设计了明暗两条线索。明线是通过信息技术手段精确定位学生知识体系中薄弱位置，以微专题的方式梳理、探究、解决学生在探究型实验方案评价和设计方面的问题，构建解决此类问题的思维模型。暗线是引导学生通过实验评价，逐步发现实验方案设计方面的问题，并通过案例分析收集证据，在探索中寻找问题解决方案，感悟解决问题的一般科学方法。 四、课前准备 基于“极课大数据”平台的学情调研分析；基于学情特点的课件制作；基于网络平台的QQ图像传输、基于思维构建的学案。 五、教学过程 1 、数据分析引入课题 探究型实验方案评价和设计是近几年高考考察的热点和难点。该类型的题目以新情境下探究型实验方案设计为主要形式综合考察同学们的实验探究能力。下面，让我们从课前完成的学情检测分析入手。 学情调研设计了三种题型
从得分情况来看，第一种题型得分率较低，第三种题型得分率相对较高，如何解决第一种题型得分率相对较低的问题便是我们本节课研究的重点。 2 、实验评价以评促设 【学情调研1】 1. 请根据下面溶解度曲线，设计实验方案，由MnSO4和 MgSO4混合溶液制备MnSO4?H2O晶体。 实验方案： 。 【整体分析】 【案例评价】 【板书】一、实验评价：原理选择、条件控制、规范表达
全国高考化学考试大纲【新课标】 Ⅰ考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩按已确定的招生计划德、智、体全面衡量择优录取。所以高考应具有较高的信度、效度必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求依据中华人民共和国教育部2003 年颁布的《普通高中课程方案实验》和《普通高中化学课程标准实验》确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。 一、考核目标与要求 化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生以水平测试为主导将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的水平重视理论联系实际注重与化学相关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展以促动学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 (一) 对化学学习水平的要求 1、接受、吸收、整合化学信息的水平 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通有准确复述、再现、辨认的水平。 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取相关的感性知识和印象并实行初步加工、吸收、有序存储的水平。 (3)能够从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容并经与已有知识块整合重组为新知识块的水平。 2、分析问题和解决解答化学问题的水平 (1)能够将实际问题分解通过使用相关知识采用分析、综合的方法解决简单化学问题的水平。 (2)能够将分析解决问题的过程和成果用准确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的水平。 3、化学实验与探究水平 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中使用科学的方法初步了解化学变化规律并对化学现象提出科学合理的解释。 (二)对知识内容的要求层次 为了便于考查将高考化学命题对各部分知识内容要求的水准由低到高分为了解、理解掌握、综合应用三个层次高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为 A 了解对化学化学知识有初步理解能够准确复述、再现、辨认或直接使用。B理解掌握领会所学化学知识的含义及其适用条件能够准确判断、解释和说明相关化学现象和问题即不但"知其然"还能"知其所以然"。 C综合应用在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上使 用所掌握的知识实行必要的分析、类推或计算解释、论证一些具体化学问题。Ⅲ考试范围和内容
2020高考化学大纲解析：强化实验与探究能力 出国留学高考网为大家提供2018高考化学大纲解析：强化实验 与探究能力，更多高考资讯请关注我们网站的更新! 2018高考化学大纲解析：强化实验与探究能力 一、加强《考试大纲》的研究，把握复习方向 《考试大纲》所规定的多项内容是一个紧密相关的整体，而试题是《考试大纲》中命题指导思想、考查内容要求与试题呈现方式三 个方面的深度诠释、外在表现。研究《考试大纲》应建立起“考试 指导思想”“考查内容要求”“试卷形式结构”等关系的研究思路，准确把握命题立意、考查目标与考查形式的内在一致性，在剖析考 试内容时，注意比较《考试大纲》与《考试说明》的异同点，着眼 于差异的本质，做到“知其然”并“知其所以然”，从而为复习教 学的决策与实施提供良好导向。在对高考试题研究中，也不能仅仅 关注试题的考点，应从试题的呈现方式入手认识考查的知识内容、 能力要求、命题依据和命题原则，从而达成不仅知道“考什 么”“怎么考”，还清晰认识到“为何这样考”的研究目标。这是 指导并培养学生“答什么、怎么答、为何这样答”的解题方略的前 提与基础。 二、重视知识内容的整体性，完善高中化学知识结构 目前，我省修习不同选考模块的学生比例失衡。许多学校未能站在促进学生全面发展的角度来设置高中化学课程，只选择《物质结 构与性质》或《有机化学基础》其一模块开设课程，即“考什么” 就“学什么”。其中，大多数学校选择修习《物质结构与性质》模块，在高考中选考《有机化学基础》模块的考生不足10%，这样的 课程设置使学生的有机化学素养普遍偏低。复习教学应立足于培育 学生化学学科认知素养，认识不同模块知识的教育功能和价值，完 善学生的化学知识结构。
课时作业(三十五) 探究型和定量分析型实验题 1．保护环境是全球关注的问题。 Ⅰ.某环保部门处理含CN －电镀废水的方法如图(CN －和CNO － 中N 的化合价均为－3价)： 含CN －的废水――→NaClO 含CNO －的废水―――→NaClO H 2SO 4 N 2、CO 2、Cl 2 某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤： ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN － 废水与过量NaClO 溶液混合，取200 mL 混合液[其中c(CN －)为0.200 mol·L －1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。 ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式：______________________。 (2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是___________________________________________________________。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g 。则CN －被处理的百分率为________。 (4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN －被处理的百分率将________(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：____________________________________________________ _______________________________________________________。 Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe 3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。 (5)某学习小组为了探究“SO 2与Fe 3＋反应的产物”，将过量的SO 2通入FeCl 3溶液中后，各取10 mL 反应液分别加入编号为A 、B 、C 的试管中，并设计以下3种实验方案： 方案①：A 中加入少量KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去。 方案②：B 中加入KSCN 溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：C 中加入稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
2016年高考化学考试大纲解读 安溪八中化学组林海生化学学科2016年的《大纲》与前两年完全相同，依然着重考察学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力。 1.接受、吸收、整合化学信息的能力：高考常通过信息题考察考生该方面的能力，题目信息量较大，对考生来说比较陌生，解答这类问题时，考生应牢记“万变不离其宗”，在题给信息中提取关键信息，联系所学知识灵活应对。如在有机部分的考题中常会出现考生没有接触过的有机化合物，但只要考生记住官能团决定有机物的化学性质，就可以根据其结构顺利推出它的性质。 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力：高考中常考察该能力的题目较多但难度不大，都可以直接利用所学知识进行解答。 3.化学实验与探究能力：高考中常提出问题，要求考生完成实验，或设计实验方案，考生在解答这类问题时要尤其注意实验的安全性原则和科学性原则，涉及到工业生产的题目，还要考虑经济性原则。 这一信息说明今年化学学科的命题会遵循前两年化学试题的命题原则和方向，无论试题形式还是试题内容都不会有太大改变。因此，在今年的复习特别是最后几个月的第二、第三轮复习中，要在认真研读今年大纲的基础上，着重研究2014年、2015年两年的化学全国试题，找到这两年化学试题的特点，发现两年试题的共同点、差异和变化。因此，可以预计：第一，与2015年相比，2016年高考理综化学科目考查将仍会保持相对稳定，既延续前两年高考原有的命题思路，也体现了高中化学课程改革的理念与创新要求;其次，试题设计仍将力求按照以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对主干化学知识、实验与探究能力的考查。具体分析如下： 一、全国Ⅰ卷近三年高考考点对比 1.
高考化学探究性实验题专题答案 1、（1）CO 和CO 2 （2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。于试管中，滴加过量HCl 后，静置，液，滴加适量H 2O 2，充分振荡后滴加 2、（1）ade （2）Fe 3+ +Ag= Fe 2+ +Ag + （3）①将银镜在硝酸铜溶液中 （4）同意 4Fe 3+ +6H 2O+9Ag+3NO 3-=4Fe （OH ）3+9Ag + +3NO 3、（1）除去铁表面的氧化膜 NO （2）4Fe+10H ++NO 3-=Fe 2++NH 4+ +3H 2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物 (3) 溶液的温度 使用催化剂 （4）将两份相同的KNO 3溶液的pH 分别调至2.5和3.5，, 分别加入等量且足量Fe 粉，等反应完 成后，用离子色谱仪分别测定溶液中NO 3-浓度，如果前者NO 3-浓度低，说明酸性越强脱氮速率越快。 4、（1）2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 （2） 假设2：Na 2SO 3完全变质； 假设3：Na 2SO 3部分变质 （3）
注：其它合理答案与步骤均给分 （3）制备并收集SO 2的实验装置示意图（如右图） （4）品红褪色；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42- （5）不是用浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑，说明不是浓硫酸。 5、（1）由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反，所取试剂大部分已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。 （2） （3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980 （4）不能。 6、（1）2H 2SO 4(浓)＋ 4＋2H 2O ＋2SO 2↑； （2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2； （4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液 ②甲：SO 42－ ＋Ba 2＋ =BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋ ＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋ ；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 7、Ⅰ.（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5O 2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 Ⅱ. 浓硫酸 Na 2SO 3 氢氧化钠
2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所
课时3 物质制备及性质探究类实验题 1．(2016·课标全国Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 ________(填标号)。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3――→ 稀盐酸、煮沸、过滤 ②滤液――→ 氨水和双氧水 冰浴③ ――→ 过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的 是________。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应， 过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_______________________，产品的缺点是____________________________。 解析(1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH 使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。(4)根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3·H2O，产物为CaO2、NH4Cl和H2O，则反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于H2O2在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。 答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade (3)酸除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O ＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl 温度过高时双氧水易分解 (5)去除晶体表面水分 (6)工艺简单，操作方便纯度较低 2．(2017·广西适应性测试)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行探究实验。
题型三综合实验探究 [专题强化训练] 1．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)： 相关信息如下表所示： 物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－ 3) 水溶性 TiCl4－25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂 CCl4－23 76.8 1.6 难溶于水 (1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________________(按正确的顺序填入下列操作的字母)。 A．关闭分液漏斗活塞 B．停止加热，充分冷却 C．打开分液漏斗活塞 D．加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。 (3)装置A中导管m的作用为_____________________________________________。 (4)装置C的作用为______________________________________________________。 (5)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (6)设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4： ________________________________________________________________________。
2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
题型20 探究型综合实验 一、解题策略 1．化学实验探究的基本环节 （1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。 （2）提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。 （3）设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。 （4）具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。 （5）观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析 和数据分析，通过对比归纳得出结论。 2．探究实验设计的四个要求 二、题型分类 （一）物质性质的探究 1．题型特点 主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，然后据此设计出合理的实验方案，去探究它所可能具有的性质。 2．基本思路和方法 根据物质的组成(或成分)→提出各物质(或离子)性质的假设→根据这些性质找到可能存在的反应→确定检验的试剂和 仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。 3．常见物质的热分解反应规律 （1）难溶性碳酸盐――→△ 氧化物＋CO 2；
（2）碳酸的酸式盐――→△ 碳酸的正盐＋CO 2＋H 2O ； （3）铵盐――→△ NH 3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H 2O)(NH 4NO 3除外)； （4）硝酸盐――→△ 金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO 或NO 2)＋O 2； （5）草酸晶体――→△ CO 2＋CO ＋H 2O 。 4．氧化性、还原性与所含元素化合价的关系 （1）元素处于最高价时，只具有氧化性，如Fe 3＋ 、H ＋ ； （2）元素处于最低价时，只具有还原性，如Cl －； （3）元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl 2。 （二）反应原理探究型 1．变量探究实验题的解题策略 解答变量探究类试题的关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。注意：选择数据要 有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。 思路总结 2．规律探究实验题的解题策略 物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。研究同周期、同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应(如置换反应)规律，物质的酸(碱)性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。 解决有关规律探究问题的实验设计，其常用方法示例如下： （1）同周期、同主族元素性质的递变规律，一般通过设计判断元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过让 金属单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生H 2的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱，推断元素金属性强弱，从而找出相应的性质递变规律。 （2）物质的酸(碱)性强弱的判断。 （3）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、 钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。 【典例1】【2019·北京理综，28】化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液
探究类实验题 热点一 物质性质的验证与探究 思维导图 第1步 第3步↓ 第4步↓ 第5步↓ 方法探究 1.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。 若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___淀粉--KI溶液，对应的现象为_______溶液变为蓝色。 2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是___________________________ ______________________________________________________________。 解析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－转化为I2：Cl2＋2I－=== 2Cl－＋I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。 答案E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 3. 根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________ _______________。装置A中试剂是________________。 ①能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________ ______________________________________________。 ①检验装置气密性① Cu＋2H2SO4(浓) = =CuSO4＋SO2↑＋2H2O 酸性KMnO4溶液 ① A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______________________。 ①BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：____________________ ______________________。 ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
从高考评卷视角看高中化学的教与学 2017高考理综化学全国（I） 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（） A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（） A．蒸馏B．升华 C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（） A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）
A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A ．K a 2（H 2X ）的数量级为10－ 6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H +)>c(OH － ) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)>c(HX － )>c(X 2－ ) > c(OH － )=c(H +)
2．(2019·成都模拟)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问 题： (1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________________ _____________________________________________________。 步骤Ⅰ：消耗反应样品中的水 下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图： (2)装置连接的顺序为a→__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________， 其在实验过程中的作用是__________________________ _____________________________________________________。 (3)操作步骤为①连接装置并检查装置气密性，②装入药品， ______________________________________________________； ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2， ⑤取下D装置，…… 步骤④中继续通入N2的目的是___________________________ _____________________________________________________。 步骤Ⅱ：测定剩余的碘 向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00 mL 用0.20 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反 应如下：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。 (4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并 洗涤液和滤液的目的是_______________________________ _____________________________________________________。 (5)滴定实验重复四次得到数据如下： 实验①②③④ 消耗的标准液的体积/mL 18.37 20.05 19.95 20.00 22