金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

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第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用

知识内容

必考要求

加试要求

1.钠的物理性质与用途。

2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。 3．钠的生产原理。 4.过氧化钠的主要性质。

a b a

a c

b c

目标定位

1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。 ３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。

一 钠的性质及应用

1.物理性质

颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体

熔、沸点较低

比水小

硬度小、质地软

2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应

按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

实验操作

实验现象

原因解释

钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗

钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O

把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体

金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程

式是2Na＋O2错误!Na２O2。由此你能得出的结论是。

②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？

（2)钠与水反应

在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：

实验现象原因分析

钠浮在水面上钠的密度比水小

钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低

四处游动生成气体

发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈

溶液变红色反应生成物显碱性

钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。３.钠的制备和用途

(1)制备

工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。

(２）用途

①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。

②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。

③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。

归纳总结

有关钠的反应

(1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。

(2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。

(3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。

（4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。

1.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(）

Ａ．第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的是() Ａ．HCl ?B.NaOH

C.Ｋ2SO4?

D.ＣｕSO4

二氧化钠和过氧化钠（过氧化钠为加试要求)

1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：

(1)氧化钠与水反应:Ｎa2O＋H2O＝=２NａOH;

(2）氧化钠溶于盐酸:Na２Ｏ＋２HCl==2ＮaＣl＋H2O；

(3）氧化钠与CO2反应：Nａ2O＋CO２==Nａ2CO3。

2.实验探究(加试要求)

(1)把水滴入盛有少量Nａ2Ｏ2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口,现象为_____＿__＿＿＿__＿＿＿＿__;用手轻摸试管外壁，感觉_＿________＿____＿___＿____＿_＿____＿＿_，

说明反应_＿＿＿______;向试管溶液中滴入酚酞溶液,现象为____＿＿__＿__＿______＿______＿。

实验结论:_＿_＿______＿_＿___＿________＿_____＿__＿_____＿_＿___＿_____＿＿____＿____＿_＿__。

(２)写出过氧化钠与水反应的化学方程式:_＿___＿___＿＿_____＿_＿_____；氧化剂是________，还原剂是＿_＿_＿_＿_；被氧化的元素是__＿_＿_＿_，被还原的元素是___＿____。

３．（加试要求)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠,其不同点是Na２O2与水反应有Ｏ2生成，Ｎa２O与水反应无Ｏ2生成。二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2Ｏ2+2CO2==2Ｎａ２ＣＯ3＋O２。

4.(加试要求)Na２O2具有强氧化性，与H2O、CO2反应生成Ｏ2，Na2Ｏ2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

归纳总结

氧化钠与过氧化钠的比较(加试要求)

名称氧化钠过氧化钠

化学式Nａ２ＯNa2O2氧元素的化合价－2价-１价颜色状态白色固体淡黄色固体

氧化物类别碱性氧化物过氧化物

化学性质相同点都能与H２O反应生成NaＯH,都能与CＯ2反应生成Na2CO3不同点

Na2O2与Ｈ2O、ＣO2反应有O2产生,具有强氧化性,而Ｎa2O不

具有此强氧化性

[提醒](１)Na2O2不属于碱性氧化物。

(２)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Nａ+、O 2－

,

其数目比为2∶1,Nａ2O2固体中的阳

离子和阴离子分别为Na＋、O错误!,其数目比为２∶1。

(3)Ｎａ2O2与CＯ２或H2Ｏ反应均为自身氧化还原反应，Na２Ｏ2既是氧化剂又是还原剂,H2O 和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 ｍol Nａ２O２参与反应转移1 mol电子。

3．(加试要求）下列对于Nａ2O、Ｎa2O2的比较正确的一项是（)

A.Nａ2O、Ｎa2O２都是钠的氧化物,都是碱性氧化物

Ｂ．Na２Ｏ、Na2O2都是易溶于水（与水反应)的白色固体

C.Na2Ｏ２在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

Ｄ.Na2O2与水反应时,１mol Ｎａ2O2转移2 mol电子

4.(加试要求)下列判断正确的是( )

A.可用水来确定某Na2Ｏ粉末中是否含有Nａ２O2

Ｂ．可用CO２来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na２O２

D.将足量的Ｎa2O2、Ｎa２Ｏ分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

１．下列关于钠的叙述中正确的是（)

A.钠是银白色金属，硬度很大

Ｂ.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

Ｄ.金属钠的熔点很高

２.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是( )

A.①②?

B.①②③

C.①④D．①④⑤

3.将2．3g金属钠放入10０0 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()

A.错误!×100%

B.错误!×1０0%

C.＼f(4，1 0０0＋４)×１００%

D.错误!未定义书签。×100％

4.将一小块钠投入到盛有MgＣｌ2溶液的试管中，不可能观察到的现象是( )

Ａ.熔成小球并在液面上游动

B.有气体生成

Ｃ．溶液底部有白色物质生成

Ｄ.溶液变浑浊

5.（加试要求)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( ）

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同

Ｂ.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

6.(加试要求)下图中，A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。

(1)判断A、B、C、D是什么物质,写出其化学式：

A_＿＿____＿，B＿＿＿＿____，C__＿_____,D____＿___。

(2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B______＿＿___＿________________________＿__＿_＿____＿________＿________＿_＿_＿___。

②Ｂ→Ｄ_____＿__＿__________＿＿_＿____＿_＿＿_______＿______＿_______＿______＿＿____＿_____。

③A→Ｃ_________＿_______＿_＿__＿________＿___________________＿_______＿_＿_________＿。

40分钟课时作业

[经典基础题］

1.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的是( )

①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②钠立即与水反应,并有气体产生

③反应后溶液变红

④钠熔化成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤⑥?Ｄ.③④⑥

２.下列关于钠的说法中正确的是()

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠钾合金通常状况下呈固态,可作原子反应堆的导热剂

C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂ＣCl4中

D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

3．下列关于金属钠的说法中正确的是()

A.钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜

B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火

C.将4.６g金属钠投入９5.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于８%

D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠

4.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是(）

Ａ.HＣl ?B.Na２SO４

Ｃ.FeＣl3 D.NaOH

5.在烧杯中加入水和苯(密度为0.8８g·ｃm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各5０ｍL，将一小粒金属钠(密度为０.97g·cｍ－３)投入烧杯中,观察到的现象可能是( ）

Ａ.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉

6.(加试要求）下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件（温度、反应物用量比）,化学反应并不改变的是()

A.Nａ和O2?B．NａOH和CO2

C.Na2Ｏ2和ＣO2Ｄ．木炭和O２

7．(加试要求）对于Na2O2从氧元素化合价分析，它既有氧化性又有还原性。下列化学反应中,Na2O2只显示氧化性的是（)

Ａ.２Na2O2＋２ＣO2＝=2Na２CO3+Ｏ2

Ｂ．Nａ２O２+SO2＝=Ｎa2SO4

Ｃ.Ｎa２Ｏ2＋2ＨCl==2NａCl＋H２O2

D.Ｎa2Ｏ２＋２H2Ｏ==２ＮaＯH+H2O2

８.(加试要求)下列叙述正确的是( )

①Ｎa2O与Nａ2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

②Ｎa2O与CO2发生化合反应生成Ｎa２CO３,Nａ2O２与CＯ2发生置换反应生成O２

③Ｎa２Ｏ是淡黄色物质,Na２O2是白色物质

④Nａ2Ｏ2可作供氧剂,而Nａ２O不可

⑤Ｎa２O2和Ｎa2Ｏ焰色反应均为黄色

Ａ．都正确Ｂ．②③④⑤

C．②③⑤?D.④⑤

９．（加试要求)如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2Ｏ2颗粒。Ｕ形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O２抖落到试管b的水中，将发现的现象是(）

A.U形管内红水褪色?

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大Ｄ.Ｕ形管水位:d

1０．（加试要求)对于反应：２Nａ２O２+2H2O＝=４NａOＨ+O２↑，下列说法中正确的是() A．Nａ2Ｏ２是氧化剂，H2Ｏ是还原剂

B．Ｎa2Ｏ２既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中电子转移的数目为4e-

D．每有1８g H2O与足量Na2Ｏ2反应，则固体增重4 g

［能力提升题]

１１.（加试要求)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）:

Ａ错误!未定义书签。错误!未定义书签。错误!错误!未定义书签。O2

(1)若Ａ是一种金属，C是淡黄色固体，则Ｂ的化学式为__＿___＿_，A→C反应的化学方程式为＿_＿____＿___＿＿＿______________＿_＿____＿_＿___＿____＿____＿__________＿__＿______。

(2）若Ａ是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体，则C的分子式为_＿＿＿＿__＿＿_，B→Ｃ反应的化学方程式为__＿＿_______＿＿＿_＿_________＿＿__＿＿____＿___。

A和C是否能反应？_＿_____＿(填“能”或“不能”)，若能,写出反应的化学方程式：

_＿＿＿＿＿__________＿＿_＿＿＿_________＿____＿__＿__________＿_＿＿_＿＿_____（若不能，此空不填)。

12.(1)如图甲所示,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_＿＿___________＿_,发生反应的化学方程式为

____＿＿____＿＿_____＿________＿_______＿_＿____＿__＿__＿__＿_____＿___＿__＿_＿____＿_。

(2)某班同学用如图乙所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为＿_＿＿___＿_____＿__＿__＿__＿_________________。

②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的错误!，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的错误!未定义书签。。下列对这两种现象解释合理的是________(填字母)。

a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完

b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

ｄ.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

13.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H２的反应：①Ｚｎ＋盐酸;②Nａ+水。为点燃上述两个反应生成的Ｈ2,他们设计了下图装置。

请回答下列问题:

(１)写出Na与Ｈ2O反应的化学方程式:__＿__＿_＿______＿__＿_____＿＿＿＿____＿____________。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H２时,①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Nａ与H2Ｏ的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__＿_＿＿_＿___＿_＿____＿＿_______＿__＿＿_＿_。

（3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为０.97g·cm－3、0.80g·cm－３、1.00ｇ·cm-3，并据此对实验进行改进。

在改进后的实验中H２的生成速率减慢,原因是＿_＿＿_____＿＿＿_＿___＿__＿________＿_＿＿__＿＿。

１4.（加试要求)一块表面已部分被氧化、质量为０．77 g的钠放入１0 g水中后,收集到氢气

0.0２g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是_＿_____＿。

(２)所得溶液里溶质的质量分数是__＿_____。

《金属钠的性质与应用》 教学设计

人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。

金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

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第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 知识内容 必考要求 加试要求 1.钠的物理性质与用途。 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。 3．钠的生产原理。 4.过氧化钠的主要性质。 a b a a c b c 目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。 ３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。 一 钠的性质及应用 1.物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体 熔、沸点较低 比水小 硬度小、质地软 2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 实验操作 实验现象 原因解释 钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗 钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O 把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体 金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程 式是2Na＋O2错误!Na２O2。由此你能得出的结论是。 ②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ （2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠浮在水面上钠的密度比水小 钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低 四处游动生成气体 发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈 溶液变红色反应生成物显碱性 钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。３.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。 (２）用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。 归纳总结 有关钠的反应 (1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。 (2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。

金属钠的性质练习题一

高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是（）

钠的性质与应用教案

钠的性质与应用教案(1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。 【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。 【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。 【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、 铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液 【教学过程】: ●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已 经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 ●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物 ●金属钠的性质 ．．与应用 ●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家 来回忆一下“什么决定性质”。 ●[学生思考后回答]结构决定性质 ●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示 意图。 ●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中， 钠原子容易失去还是得到电子？ ●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的一个电子，形成钠离子。

●[指导语]：回答得很好。 ●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ ●[学生回答]：物理性质 ●[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ ●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 ●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 ●[指导语]：回答得很好。 ●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开 的钠却不能呢？ ●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气 充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 ●[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生 成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 ●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O ●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？ ●[学生思考后回答]：有。 ●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空 气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 ●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中 比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 ●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 ●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 ●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割 感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸

金属钠的教案

金属钠的性质滦县一中 孔范丽

金属钠的性质与应用教案 滦县一中孔范丽 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、 酒精灯等。 教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其 中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)

《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解

《金属钠的性质》课后评课

《金属钠的性质》课后评课 新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方 式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题,尝试运用多种方式分析问题和解决问题,在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式,以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是:“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程,从实验中获得感性认识(实验现象的观察）,然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时,让学生体验探索科学真谛的乐趣,考查学生 动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲,激发了学生的学习兴趣。 二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力,化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面,有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此,在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析,很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水

平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。 三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质,性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。 四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中,在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成,就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念,达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历,老师也没给学生太多的限制,只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣,又存在一定的危险性(钠取得太多已引起爆炸),所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育;钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。

金属钠的性质与应用教学设计

《金属钠的性质与应用》教学设计 设计：罗银先福建师大附中 点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校 一、概述 本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。 点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。这是一节学教并重的课。 二、教学目标分析 1、知识与技能： （1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质 （3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2、过程与方法： （1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。 （2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力； （3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。 3、情感态度价值观： 通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。 点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。

金属钠的性质与应用说课稿(精编文档).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：

a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程

钠的性质与应用教学说课设计优选稿

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《金属钠的性质与应用》说课稿 各位老师大家上午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情与学法、教法分析、教学目标、教学过程和板书设计六个方面展开说课。 一、教材分析 本节课选自苏教版化学必修1专题2第二单元，教材首先介绍了钠的物理性质，然后通过几个探究实验引出了钠的化学性质，并介绍了钠的制取和应用。本节课编排在氯、溴、碘三种非金属元素学习之后，是高中阶段学习的第一种金属元素，而钠也是一种典型的金属元素，是高中化学必修阶段重要的元素，因此本节内容对以后其它金属元素的学习具有指导性的作用；而本节课安排在氧化还原反应之后，也是对氧化还原反应知识的进一步巩固。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对钠与水反应实验现象的观察和分析。（用实验现象和理论相结合的方法观察分析学习） 二、学情与学法 学生在前面的学习中已经初步的学习了氧化还原反应的基础知识，也掌握了钠原子的 结构示意图，这都为理解钠的化学性质，认识钠的活泼型奠定了基础；而学生在本专题第 一单元刚刚接触过氯、溴、碘等非金属元素的学习，掌握了元素化合物学习的一般方法， 这为本节课探究实验的展开提供了有利条件。但学生为高一学生，他们虽思维敏捷但仍不 够严谨，喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。 三、教法分析 在本节课的教学设计上，着重于基础知识的落实和基本科学方法的培养，并通过讲授法、演示法、实验探究法、讨论法等教学方法的有机结合，创设情景预设、实验探究等环节，在教师的指导下由学生主动地学习、发现事物，做到真正把学生放在主体地位。

金属钠的性质与应用教学设计

金属钠的性质与应用教学设计 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程：

【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。 【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】 合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 【实验现象】（学生记录）

钠的性质与应用教学设计

金属钠的性质与应用 一、教学设计思路 根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“金属钠的性质与应用”的教学设计方案。对于“金属钠的物理性质和化学性质”内容，主要采用实验探究的方式，具体的设计思路是：通过魔术创设问题情境，引出实验中钠的功劳，提出问题“钠是如何发挥这一作用的”，然后进行学生分组实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论；对于“金属钠的用途”内容，主要采用合作学习的方式，具体的设计思路是：各小组先自行找材料，阅读课本，然后交流讨论总结出钠的用途；对于“钠的存在及制法”主要采用接受式和合作学习共存的方式，具体思路：教师讲解，学生主动质疑，最后师生一起总结。 二、前期分析 “金属钠的性质与用途”是选自苏教版化学1专题二第二单元，本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。 学习者的分析主要表现为以下方面：①已经学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，②学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视，③学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发④对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。 本节课的实施具有丰富的教学资源和完备的学校设施、实验条件，也有便利的社会环境。 教学重点：金属钠的化学性质 教学难点：对实验现象的观察和分析 三、教学目标 知识与技能： 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.知道钠的存在、用途及制备方法。 过程与方法：

(完整版)金属钠的性质与应用

第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 一 钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1) 钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。

苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教案

第2单元金属钠的性质与应用 一、学习目标 1．知道钠的物理性质和用途。 2．掌握钠的化学性质。 3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。 二、教学重点及难点 钠的物理性质和化学性质 三、教学方法 新授、实验 四、实验药品和器材 药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠 器材：250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶 五、教学过程 [引入] 俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。 [学生] 写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。 [教师] 那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。 [投影] 实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 [学生] 两人一组，分组实验。用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。得出钠的物理性质：银白色金属，质软。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。写出方程式。 [板书]第2单元金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 银白色金属，质软

二、钠的化学性质 （1）与氧气反应 常温： [教师] 常温钠与氧气生成了白色的氧化钠。如果将钠点燃呢？ [投影] 实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 [学生] 两人一组，分组实验。钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。 [投影] 钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。 [板书]燃烧时：2Na＋O2 Na2O2 （过氧化钠，淡黄色）。可标出Na2O2中氧元素的化合价。 [叙述] 同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们在以后书写反应方程式时更要注意写出正确的反应条件。 [教师]钠除了与氧气这种非金属单质反应，还能和氯气，硫磺反应，生成化合物。钠能与化合物反应吗？ [学生]和水反应。 [教师] 做钠与水反应的实验。 [投影]实验3：向一只盛有水的250ml小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（米粒大小）金属钠，盖上表面皿，观察实验现象。 [学生] 两人一组，分组实验。钠先浮在水面上，熔成一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后消失。溶液呈红色。 [投影] 钠与水反应的现象。 [提问]反应现象中能得出哪些结论？ [学生]浮在水面上——密度比水小；熔成一个光亮的小球——此反应放热，钠的熔点低；在水面上四处游动——有外界力量推动，有气体生成；溶液呈红色———有碱性物质生成。 [教师]发出“嘶嘶”的响声，是气体燃烧的轻微爆鸣声。 [教师] 碱性物质是NaOH，那气体是哪一种？此反应为氧化还原反应，钠元素化合价升高，则必有元素化合价降低。 [学生] 是氢元素化合价降低。生成气体是H2 。 [板书]（2）与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2.2.1《金属钠的性质与应用》教学设计

《金属钠的性质与应用》教学设计 一、教材分析 本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。 二、教学目标 1、知识与技能： （1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质 （3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2．过程与方法 （1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。 （2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。 （3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。 3．情感态度与价值观 （1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观； （2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。 （3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。 三、学情分析 在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。 四、教学重点、难点 金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析 五、教学过程 【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。 【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠 【板书】金属钠的性质及应用 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图： 【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。

金属钠的性质与应用教案

金属钠的性质与应用教案 【教学目标】 1．通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2．了解钠的存在、用途及制备方法。 3．通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。 【教学重点】 钠的化学性质 【教学难点】 对实验现象的观察和分析 【教学方法】 情景设计、实验探究、分析、归纳 【教学用具】 1．多媒体课件 2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。 【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。 【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。 【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。 先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。 【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？ 【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。 总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？ 【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。【板书一】一、钠的物理性质 银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。 【探究活动2】Na与H2O反应实验探究 【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。 【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？

金属钠的性质与应用

第三届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛 教学设计 姓名顾佳萍 学号08090146 课题金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用 设计课时：1课时授课类型：新授课 08090146 顾佳萍 一、教学设计思路分析 教材分析： 本节课选自苏教版化学必修一专题二第二单元。通过本专题第一单元的学习，同学们已经知道从海水中得到的氯、溴、碘都是典型的非金属单质；而在此基础上，安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠和镁单质及其化合物的性质，从而使学生既了解典型的非金属单质，又了解典型的金属单质。 钠作为最基础的碱金属，学好金属钠，有利于以后金属元素及元素周期表ⅠA 族的学习。在学习本节课时，充分利用第一专题所学的简单的原子结构的知识：钠原子最外层只有一个电子，这个电子极易失去，因而其具有强还原性；使学生充分认识到“结构决定性质”。分组实验的加入，更利于学生对元素化合物的理解，及充分识记元素化合物的性质和反应现象。 学情分析： 对于高一的学生，在学习本节课之前，他们已经学过了氯溴碘等典型的非金属元素，所以他们对于元素化合物的学习方法——“实验探究”，已经有了一定的掌握，实验动手能力和科学素养都有了一定的提高。在实验方面，更应该注重学生科学探究能力的培养，避免学生实验后但又学不到知识的现象的发生。 教学方法： <一>问题链 “问题链”，是教师为了实现一定的教学目标，根据学生的已有知识或经验，针对学生学习过程中将要产生或可能产生的困惑，将教材知识转换成为层次鲜明、具有系统性的一连串的教学问题；是一组有中心、有序列、相对独立而又相互关联的问题。 对于元素钠的学习，我认为最重要是的性质的识记。本节课，多方使用问题，构成一组问题链，引入、对比、探究、迁移等，逐步深入，使学生牢记钠的性质。 [激发兴趣引入新课] 1、同学们相信水能生火吗？ 2、（“滴水生火实验”）为什么实验中用水能点燃酒精灯？ [实验探究学习新知] 3、钠与水的反应 钠与水反应的现象有哪些？ 实验中钠怎么会变小？ 反应过程中的钠是什么形状？

范文金属钠的性质及应用练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是() A．钠在自然界中可以以游离态存在 B．钠在燃烧时产生黄色火焰 C．钠与硫化合时可能发生爆炸 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。 【答案】 A 2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。 【答案】 B 3．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为() A．g B．g C．21 g D．23 g 【解析】设投入m金属钠 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 2 2 由条件得 m 2 g ? ? ? ? 90－ m 2 g×18/18 ＝1 10 ，解m＝g。 【答案】 A 4．在烧杯中加水和苯(密度：g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是() A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动 【解析】苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。 【答案】 D 5．钠长期放置在空气中，最后变为() A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3D．NaHCO3 【解析】Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na→变暗(生成Na2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3)。 【答案】 C 6．钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()

高中化学 金属钠的性质与应用教案

金属钠的性质与应用 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察描述和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、针筒、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水点灯”。（现场在学生喝水的杯子中倒出半烧杯水，用滴 管吸取，将水滴到预先准备好的酒精灯焰上） 【引导】魔术中,有奇妙的现象。让我们一起来揭开这个神秘的面纱。 【新课教学】（学生自主探究）

【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 （将试剂瓶展示，由学生自主观察得出结论：钠的保存。并分析钠与煤油的 密度关系） 实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液 温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 2Na + O2