上海市崇明区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.地壳中含量最多的元素是（）
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 钙
2.包含化学变化的是（）
A. 美酒飘香
B. 食物腐败
C. 切割玻璃
D. 水的沸腾
3.硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（）
A. 分子
B. 原子
C. 元素
D. 单质
4.Na2SO3中“S”的化合价是（）
A. B. 0 C. D.
5.某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是（）
A. B.
C. D.
6.属于分解反应的是（）
A. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
B. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
C. 2Na + Cl22NaCl
D. 2Mg + CO22MgO + C
7.对空气质量指标不会产生影响的是（）
A. 露天焚烧垃圾
B. 用氢气作燃料
C. 汽车排放尾气
D. 用煤作燃料
8.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（）
A. 花生
B. 苹果
C. 西瓜
D. 沙枣
9.在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体的是（）
A. 红磷
B. 木炭
C. 铁丝
D. 硫粉
10.下列物质在水中，不能形成溶液的是（）
A. 味精
B. 淀粉
C. 食盐
D. 蔗糖
11.图示实验操作正确的是（）
A. 点燃酒精灯
B. 溶解NaCl
C. 点燃镁条
D. 加入铜片
12.水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（）
A. 分子质量
B. 分子种类
C. 分子间隔
D. 分子大小
13.化学方程式书写正确的是（）
A. CaCO3CaO + CO2
B. H2 + CuO Cu + H2O
C. C + CO2CO
D. 2KClO32KCl + 3O2↑
14.有关燃烧和灭火的说法合理的是（）
A. 任何发光、发热现象的变化都叫燃烧
B. 物质燃烧一定要点燃
C. 将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分
D. 降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
15.关于金刚石、石墨、C60的叙述，错误的是（）
A. 都属于碳单质
B. 都由碳原子构成
C. 互为同素异形体
D. 碳元素都以游离态存在
16.有关物质性质和用途的说法错误的是（）
A. 稀有气体性质稳定，可作保护气
B. 干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂
C. 金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D. 生石灰遇水放出热量，可作食品干燥剂
17.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）
A. ②中溶液是饱和洛液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
18.有关氧分子、氧原子的描述正确的是（）
A. 一个氧原子的质量是16克
B. 16g氧原子和16g氧分子含有相同的原子个数
C. 氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的相对原子质量
D. 氧原子的相对原子质量就是1个氧原子的质量和一个碳-12原子质量的十二分之一的比值
19.现有一包CaCO
和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是，则此混合物中Ca元素
与O元素的质量比是（）
A. B. C. D.
20.硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）
A. N2
B. NO2
C. NH3
D. SO2
二、填空题
21.联系学过的化学知识，回答下列问题。
（1）①空气中体积分数约为21%的气体是________，作为植物光合作用原料的是________（均用化学式表示）。
②2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。
可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）2mol甲烷（CH4）中约含________个原子（用科学记数法表示）。
（3）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
上图所示反应的化学方程式为________；反应物中含碳元素的物质中碳元素质量分数为________。
三、综合题
22.水是一种重要的资源。请回答下列问题：
（1）①活性炭常用于净水，主要利用其________性。
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是________。
③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随________而减小。
④在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
⑤水是一种重要的溶剂，配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，所需水的体积为________mL（水的密度是1.0g/cm3）；溶解时玻璃棒搅拌的目的是________。
⑥甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图。
（2）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是________物质。
（3）若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是________。（任写一种即可）（4）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是________。
（5）t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，则t1℃时乙的溶解度为________。
（6）t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是________。（选填编号）
A. B. C. D.
23.根据实验装置图，回答问题。
（1）①仪器a的名称是________。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气。
请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套作为发生装置，并说明选择的理由。________。
（2）如用D装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是________。
（3）二氧化锰的作用是________；反应结束后，要回收混合物中的MnO2，实验操作是________。
（4）探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响：分别取10mL 5%、15%、30%的过氧
化氢溶液三份，测定收集到100mL氧气所用的时间（其它实验条件均相同），记录如下：
（5）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，把光亮的细铁丝盘成螺旋状，________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；该反应的化学方程为________。
③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
（Ⅰ）制取二氧化碳时，能随时控制反应的发生和停止，则选择的发生装置和收集装置是________（写序号）。
（Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。________（根据化学方程式列式计算）。
（ⅡⅠ）如图G向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是________。
四、简答题
24.根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：如下图所示，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是________mL。
（2）从微观上分析：说法正确的是__________（选填编号）。
A. 水是由氢分子和氧分子构成的
B. 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 每个水分子由2个氢原子和l个氧原子构成的
D. 水是由水分子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为________。
（4）说明水是一种化合物的实验事实是________。
五、科学探究题
25.为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
①【实验猜想】猜想1：只有CO2；
猜想2：只有________（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为________。
②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。
（提示：NaOH溶液能吸收CO2）
（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是________。
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：C装置中澄清石灰水________，E装置中出现浑浊的现象。
现象2：D装置中出现________的现象。
（Ⅲ）C装置的作用是________。
（Ⅳ）图中气球的作用是________。
【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【考点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低的顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢，故答
故答案为：A【分析】根据地壳中元素的含量进行解答
2.【答案】B
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A、美酒飘香是酒精挥发，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、食物变质是物质发生了缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化，B符合题意；
C、切割玻璃过程中无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、水的沸腾是水由液态变为气态，只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意
故答案为：B【分析】有新物质生成的变化是化学变化，反之为物理变化
3.【答案】C
【考点】元素的概念
【解析】【解答】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：C【分析】根据物质是由元素组成的分析解答
4.【答案】C
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设硫元素的化合价为x，根据正负化合价的代数和为0，列方程（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得X=+4，
故答案为：C【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零解答
5.【答案】B
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A．氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，A不符合题意；
B．碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，B符合题意；
C．氯化钠中，钠显+1价，氯元素显-1价，则氯化钠的化学式为NaCl，C不符合题意；
D．氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，D不符合题意。故答案为：B。
【分析】本题主要考察化学式的书写，化学式的书写遵循正价在前负价在后，正负化合价代数和为零的规则。
6.【答案】A
【考点】反应类型的判定
【解析】【解答】A、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，A 符合题意；
B、CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓，该反应中反应物有2种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，B不符合题意；
C、2Na + Cl22NaCl，该反应中反应物有2种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，C不符合题意；
D、2Mg + CO22MgO + C，该反应中反应物有2种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，D不符合题意
故答案为：A【分析】根据分解反应的特征“一变多”进行分析解答
7.【答案】B
【考点】空气的污染及其危害
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、烟尘等总悬浮颗粒，A不符合题意；
B、因为氢气燃烧生成无污染的水，B符合题意；
C、汽车排放尾气会含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、二氧化氮、烟尘，C不符合题意；
D、煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物炭粒、尘粒等，D不符合题意
故答案为：B
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘，有害气体主要有二氧化氮、一氧化碳、和二氧化硫等据此解答
8.【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，A不符合题意；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，B不符合题意；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，C不符合题意；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植，D符合题意
故答案为：D【分析】溶液pH＞7时是碱性，等于7是中性，小于7是酸性，据此解答
9.【答案】D
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷燃烧不能生成气体，A不符合题意；
B、木炭燃烧生成的二氧化碳气体是无色无味的，B不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧不能生成气体，C不符合题意
D、硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，D符合题意
故答案为：D【分析】根红磷、木炭、铁丝和硫在氧气总燃烧的试验现象解答
10.【答案】B
【考点】溶液的概念、组成及其特点
【解析】【解答】A、味精溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，A不符合题意
B、淀粉与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，B符合题意
C、食盐溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，C 不符合题意
D、蔗糖溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，D不符合题意
故答案为：B【分析】根据溶液的特征：均一的、稳定的、混合物进行分析解答
11.【答案】B
【考点】加热器皿-酒精灯，固体药品的取用，给试管里的固体加热，物质的溶解
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，A不符合题意；
B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，B符合题意；
C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，C不符合题意；
D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，D不符合题意
故答案为：B【分析】A根据酒精灯的使用方法解答
B溶解时要用玻璃棒搅拌
C用坩埚钳夹镁条加热，不能直接用手
D固体大颗粒的取用方法是一横二斜三慢立
12.【答案】C
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】水变成水蒸气是物理变化，由液态变为气态，变化的过程中，发生变化的分子间隔。故答案为：C【分析】分子的特性：分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是不断运动的，据此分析解答
13.【答案】D
【考点】书写化学方程式
【解析】【解答】A、CaCO3CaO + CO2，生成物二氧化碳是气体，没有标注气体符号，A不符合题意；
B、H2 + CuO Cu + H2O，没有注明反应条件，B不符合题意；
C、C + CO2CO，化学方程式没有配平，C不符合题意；
D、2KClO32KCl + 3O2↑，书写完全正确。D符合题意
故答案为：D
【分析】化学方程式的书写。首先，遵循客观事实及能反应且化学式要写对，其次，遵循质量守恒定律及要配平，再次，条件书写合适，最后箭头搭配要合理
14.【答案】C
【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、任何发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、发热，A不符合题意；
B、物质燃烧不一定要点燃，如有些物质在一定条件下能够自然，B不符合题意；
C、将煤块粉碎，增大了煤粉与空气的接触面积，燃烧更充分，C符合题意；
D、可燃物的着火点是物质的固有属性，无法改变，D不符合题意
故答案为：C【分析】A燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应
B物质可以自燃
C根据充分燃烧的条件解答
D着火点是物质的属性，不能降低
15.【答案】B
【考点】碳元素组成的单质
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都属于碳单质，A不符合题意；
B、金刚石、石墨由碳原子构成，C60由分子构成，B符合题意；
C、由同种元素组成的不同单质，称为同素异形体，金刚石、石墨、C60互为同素异形体，C不符合题意；
D、元素以单质形式存在的属于元素的游离态，故碳元素都以游离态存在，D不符合题意
故答案为：B【分析】金刚石、石墨、C60都属于碳单质，燃烧都会生成二氧化碳，由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，据此解答
16.【答案】D
【考点】常见气体的用途，二氧化碳的用途，生石灰的性质与用途，碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体性质稳定，可作保护气，A不符合题意；
B、干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂，B不符合题意；
C、金刚石硬度大，可作钻探机钻头，C不符合题意；
D、生石灰有吸水性，可作食品干燥剂，D符合题意
故答案为：D【分析】A根据稀有气体常温下不活波解答
B 干冰升华的原理解答
C根据金刚石是纯天然最硬的物质分析
D利用生石灰和水反应的原理做干燥剂
17.【答案】B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A. ②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，A不符合题意；
B. ③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，B符合题意；
C. ②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，C不符合题意；
D. 被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，D不符合题意
故答案为：B【分析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
18.【答案】D
【考点】有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】A、氧原子的相对原子质量是16，A不符合题意；
B、氧分子是由氧原子构成，16g氧原子和16g氧分子含有相同的原子个数，B不符合题意；
C、氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的相对原子质量，C不符合题意；
D、氧原子的相对原子质量就是1个氧原子的质量和一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，D符合题意。
故答案为：D【分析】A根据原子的质量很小进行分析
B根据氧分子是由氧原子构成的进行分析
C摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量
D根据相对原子质量的定义进行分析
19.【答案】B
【考点】有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】混合物中只有CaCO3含有钙元素，设CaCO3中Ca的质量为x，，x= ,设CaCO3
中O的质量为y，,y=4, CaO中Ca的质量为5- = ，设CaO中O的质量为w, ,w= ，
混合物中O的质量为4+ = 。此混合物中Ca元素与O元素的质量比是5：=15:14。
故答案为：B【分析】先设碳元素的质量为12，根据钙元素和碳元素的质量是5：1，计算出钙元素的质量为60，再根据碳酸钙中碳元素与钙元素的质量比计算碳酸钙中钙元素的质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素的质量，计算出氧化钙中钙元素的质量，在根据碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比，计算
出碳酸钙中氧元素的质量，同理计算出氧化钙中氧元素的质量，碳酸钙中氧元素加上氧化钙中氧元素即
为总的氧元素的质量，在用钙元素质量与氧元素质量比即可
20.【答案】B
【考点】空气的成分及各成分的体积分数，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氮气是空气中的主要成分之一，没有毒性，A不符合题意，
B、二氧化氮能形成酸雨且有毒，B符合题意
C、D根据质量守恒定律，CD答案中含有氢元素和硫元素，而Cu(NO3)2中不含有氢元素和硫元素，故CD
不符合题意；
故答案为：B【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变及空气中的气体成分解答
二、填空题
21.【答案】（1）O2；CO2；混合物
（2）6.02 ×1024
（3）CH4+H2O CO+3H2；75%
【考点】空气的成分及各成分的体积分数，二氧化碳的用途，书写化学方程式，纯净物和混合物的判别，元素的质量分数计算
【解析】【解答】。①空气中体积分数约为21%的气体是O2，作为植物光合作用原料的是CO2；②（1）可燃冰属于混合物；（2）2mol甲烷（CH4）中约含6.02×1023×2（1+4）=6.02 ×1024个原子；（3）由微观示意图可知，该反应是甲烷与水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+3H2；反应物中含碳元素的物质是CH4，CH4中碳元素质量分数为×100％=75%。
故答案为：（1）O2；CO2；混合物（2）6.02 ×1024（3）CH4+H2O CO+3H2；75%【分析】（1）根据空气中各成分的体积分数及用途解答；根据题目中的信息及纯净物和混合物的概念解答
（2）根据物质的分子构成进行分析
（3）根据化学方程式的书写方法及化合物中元素质量分数的计算方法解答
三、综合题
22.【答案】（1）吸附；硫酸铜（或CuSO4）；压强的减小；84；加速固体溶解速度
（2）甲
（3）加溶质或恒温蒸发溶剂
（4）降温结晶
（5）31.6g/100g水
（6）C
【考点】结晶的原理、方法及其应用，电解水实验，固体溶解度曲线及其作用，气体溶解度的影响因素，碳单质的物理性质及用途
【解析】【解答】(1)①活性炭常用于净水，主要利用其吸附性；②硫酸铜遇水变蓝，用来检验无水酒精中是否含有水的物质是硫酸铜（或CuSO4）；③打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小；⑤配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，所需水的质量为100g-100g×16％=84g。84g÷1.0g/cm3=84 cm3=84mL；溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解速度；⑥由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，乙物质的溶解度曲线较平缓。（2）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；（3）若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂；（4）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；（5）t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，则已溶解的乙物质的质量为15.8g。由此可知，100g水中最多溶解31.6g 。故t1℃时乙的溶解度为31.6g/100g水；
（6）t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃时，降低温度由不饱和溶液变成饱和溶液且有晶体析出。A、刚开始降低温度时，没有溶质析出，A不符合题意；B、降低温度，溶剂质量不变，B不符合题意；C、降低温度，溶液由不饱和变为恰好饱和，然后有晶体析出，到温度为t1℃时为止，故溶质质量分数的图像为不变、下降、不变，C符合题意；D、刚降低温度时，没有晶体析出，D不符合题意
故答案为：（1）吸附；硫酸铜（或CuSO4）；压强的减小；84；加速固体溶解速度（2）甲（3）加溶质或恒温蒸发溶剂（4）降温结晶（5）31.6g/100g水（6）C【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线图可知：①常用活性炭的吸附性净水，②利用硫酸铜与水会变蓝的特性来检验酒精中是否有水，③根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大分析；⑤根据稀释溶液前后溶质的质量不变列式计算，溶液配制过程中玻璃棒的作用是搅拌。
（2）根据溶解度曲线图解答
（3）根据甲的溶解度随温度的升高而增大结合不饱和溶液和饱和溶液的转化方法解答
（4）根据甲乙两物质的溶解度随温度的变化选择提纯方法
（5）根据溶解度的概念解答
（6）t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃时，降低温度由不饱和溶液变成饱和溶液且有晶体析出，据此解答
23.【答案】（1）水槽；A，便于添加液体药品（或能制得较多气体）【或B，装置简单（或节约药品）】（2）将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明收集满
（3）加快反应速度（或催化作用）；过滤
（4）相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快
（5）下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时；3Fe + 2O2Fe3O4；C；D；14.6g 软塑料瓶变瘪,试液从紫色变为红色
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，氧气的检验和验满，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式
【解析】【解答】①仪器a的名称是水槽；②（Ⅰ）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气选择A 装置作为发生装置，理由是便于添加液体药品等（或B，装置简单等）；（Ⅱ）用D装置收集O2，是用向上排空气法收集O2，检验O2是否收集满的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明收集满；（3）二氧化锰的作用是催化作用；反应结束后，要回收混合物中的MnO2，实验操作是过滤；（Ⅳ）由表中数据可知，相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快；（Ⅴ）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；该反应的化学方程
式为3Fe+2O2Fe3O4；③（Ⅰ）制取二氧化碳时，能随时控制反应的发生和停止，应选择C装置，当打开止水夹时，长颈漏斗中的稀盐酸与大理石接触，反应开始，当关闭止水夹时，装置内气压增大，将
稀盐酸压回到长颈漏斗中，使稀盐酸与塑料隔板分离，反应停止，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶
于水，故应选择D做为收集装置；
（Ⅱ）稀盐酸中参与反应的HCl的质量为x。
CaCl2+H2O+ CO2↑
CaCO3+ 2HCl
═
73 44
x 0.2mol
x=14.6g;（3）如图G向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是软塑料瓶变瘪,试液从紫色变为红色。
故答案为：（1）水槽；A，便于添加液体药品（或能制得较多气体）【或B，装置简单（或节约药品）】（2）将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明收集满（3）加快反应速度（或催化作用）；过滤（4）相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快（5）下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时；3Fe + 2O2Fe3O4；C；D；14.6g 软塑料瓶变瘪,试液从紫色变为红色；
【分析】（1）①根据常用仪器名称解答；根据制取气体发生装置和收集装置的选择方法解答
（2）根据氧气的性质分析验满的方法
（3）根据催化剂的特点及固液分离的方法解答
（4）根据过氧化氢的浓度对反应速率的影响解答
（5）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项及反应方程式解答；根据实验室制取二氧化碳的试剂确定发生装置，根据二氧化碳的性质确定收集装置，根据二氧化碳利用化学方程式求出盐酸中溶质的质量；根据二
氧化碳的性质分析瓶子变瘪的原因
四、简答题
24.【答案】（1）4mL
（2）C,D
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
（4）水分解生成了氢气和氧气
【考点】电解水实验，水的组成
【解析】【解答】（1）电解水实验结论是“负氢正氧，氧一氢二”。a管连接电源的负极，b管连接电源的正极。若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是4mL；
（2）A、水是由水分子构成的，A不符合题意；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，B不符合题意；
C、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的，C符合题意；
D、水是由水分子构成的，D符合题意。
（3）2H2O 2H2↑+O2↑；（4）说明水是一种化合物的实验事实是水分解生成了氢气和氧气。【分析】（1）根据电解水试验正极氧气负极氢气，体积比1:2解答
（2）从微观上讲；水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（3）水通电生成氧气和氢气利用化学方程式的书写方法解答
（4）说明水是一种化合物的实验事实是水分解生成了氢气和氧气。
五、科学探究题
25.【答案】CO；C + 2CuO 2Cu+ CO2↑；CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；不浑浊（或无明显变化）；固体从黑色变红色；检验二氧化碳气体是否除尽；收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式
【解析】【解答】①猜想2：只有CO；木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化
学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑；②（Ⅰ）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；（Ⅱ）装置B将混合气体的二氧化碳吸收完，C中澄清石灰水无明显变化，CO将玻璃管内的CuO还原成铜（黑色物质变成红色），同时生成二氧化碳，二氧化碳使E中澄清石灰水变浑浊。现象1：C装置中澄清石灰水无明显变化，E装置中出现浑浊的现象；现象2：D装置中出现固体从黑色变红色的现象；（Ⅲ）C装置的作用是检验装置B是否将二氧化碳气体除尽；（Ⅳ）图中气球的作用是收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。
故答案为：CO；C + 2CuO2Cu+ CO2↑；CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；不浑浊（或无明显变化）；固体从黑色变红色；检验二氧化碳气体是否除尽；收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。【分析】由题目信息可知，猜想一是二氧化碳，猜想二是一氧化碳；若猜想一成立，则有木炭和氧化铜在高温下生成铜
和二氧化碳；实验探究中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，A装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；（Ⅱ）有两种试验现象都能证明气体产物中含有一氧化碳，现象1：C装置中澄清石灰水无明显变化，E装置中出现浑浊的现象；现象2：D装置中出现固体从黑色变红色的现象；（Ⅲ）C装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽；（Ⅳ）图中气球的作用是：收集尾气，防止一氧化碳污染大气，通过实验探究，猜想三成立
2018年上海市浦东新区中考化学一模试卷 六、单项选择题（共20分） 1．（1分）“Na”的元素名称是（） A．钠B．氮C．氦D．纳 2．（1分）属于纯净物的是（） A．蒸馏水B．自来水C．食盐水D．矿泉水 3．（1分）属于氧化物的是（） A．O2B．H2SO4C．SO2D．CaCO3 4．（1分）我国古代技术中属于物理变化的是（） A．粮食酿酒B．棉纱织布C．烧制陶瓷D．冶炼金属 5．（1分）放入水中能形成溶液的食品是（） A．淀粉B．辣酱C．香油D．蔗糖 6．（1分）试剂标签错误的是（） A．B．C．D． 7．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．（1分）化学符号“2H”表示（） A．二个氢原子B．二个氢元素C．二个氢分子D．氢气 9．（1分）最接近中性的洗涤剂是（） A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4 10．（1分）在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是（） A．硫粉B．镁带C．木炭D．红磷 11．（1分）“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）
A． B．C． D． 12．（1分）书写正确的化学方程式是（） A．H2O2H2↑+O2↑B．H2O2H2O+O2↑ C．2H2O22H2O+O2D．2H2O22H2O+O2↑ 13．（1分）物质的用途由其化学性质决定的是（） A．干冰﹣﹣人工降雨B．氦气﹣﹣制霓虹灯 C．石墨﹣﹣制铅笔芯D．生石灰﹣﹣作干燥剂 14．（1分）酒精灯的使用方法正确的是（） A．酒精灯内装满酒精B．用嘴吹灭酒精灯 C．拨松灯芯调大火焰D．用内焰加热试管 15．（1分）用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2→2LiH ②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（） A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O 16．（1分）对“水结冰”的认识正确的是（） A．水分子变大B．质量变大 C．水分子停止运动D．体积变大 17．（1分）有关如图试剂的描述正确的是（） A．溶质为胆矾B．溶液呈蓝色 C．CuSO4的摩尔质量为160 D．溶质与溶剂的质量比是1：20 18．（1分）归类不正确的一组是（） A H2CO CO2都难溶于水 B H2CO3KNO3Ca（OH）2都含有原子团 C C60石墨金刚石都是碳的同素异形体 D O2O3空气都含有游离态氧元素
2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯） 预赛试卷 （总分100 分时间 1 小时） Cu-64Fe-56 K-39 Ca-40 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Ba-137 分，每小题只有一个正确答案）40 分，共一、单项选择题（每题 2 1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用 来生产光导纤维的是（） A 硫 B 二氧化硅 C 铁 D 氧化铝 ）的是（pH 小于7 2. 正常情况下，下列液体 生理盐水 D C 小苏打溶液A 人体胃液 B 人体血液3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。下列物质分类方法错误 的是：（） ⑧氧化铁⑥铜⑦石墨③醋酸④熟石灰⑤酒精①纯碱②生石灰A 有机物：③⑤ B 碱：①④ C 氧化物：②⑧ D 单质：⑥⑦ 后最终木块上浮，则Y X 中缓缓加入（或通入）少量物质如图，一木块漂浮于X 中，向 4. 可能是（溶液的体积变化忽略不计）Y 与X A②④B①③C①②③D②③④ 5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误 的是（）
A．试管内试剂受热温度不超过100℃ B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比） C．试管底部不能接触到烧杯底部 D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃ 6. 盐的组成中，一定含有的是（） 氢元素D C 氧元素 A 非金属元素B 金属元素 7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的， 下列可能属于锅垢成分的一组是（） A.Ca(OH)和MgCO B.CaSO和Mg(OH) C.CaCO和Mg(OH) D.CaCl和MgCO 34 3 2 2 2 2 3 8. 分离FeCl、KCl、BaSO的固体混合物，应选用的一组试剂是( ) 4 3A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸 9. 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入B g 该）的质量为（R ，从原饱和溶液中析出溶质W g结晶水合物R 盐，保持温度不变，析出 23232377Bg(W?B)g?B)(W?B)gW?g(W．B．A．DC．1237710023摩尔的基准是（）10. 物质的量的单位-23106.02×A． 摩尔任何物质所含的微粒数．B1 的碳C．0.012kg 所含有的原子数12C 的D．0.012kg ）22g 二氧化碳中所含分子数是（X 个甲烷分子,那么11. 如果2g 甲烷含有 4x．3x D．x C．A．0.5x B12. 测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体，不考虑其它 误差因素，则该固体产物的组成可能是（） A. FeO和Fe B. FeO和FeO C. FeO和FeO D. FeO、FeO 和Fe 43 334 4 2334 2++2+13. 某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，用NaOH、NaCO、NaCl 溶液使它们分32别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．NaCO、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、NaCO 3223C．NaCl、NaOH、NaCOD．NaCl、NaCO、NaOH 33 2214. 将足量CO通入KOH 和Ca(OH)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 2 2 体积(V)的关系正确的是（） 15. 下图中白球代表H 原子，黑球代表He 原子。表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（）
WORD格式 2019年上海中考化学试卷及答案 六．选择题 27.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 A．H B.He C.N D.Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A.食用油 B.白醋 C. 白糖 D. 食盐 29属于有机物的是 一、C60 B.CO C.H2CO3 D. C2H6O 30.互为同素异形体的一组物质是 A.氢气与液氢 B.水银与银 C.干冰与冰 D. 氧气与臭氧 31．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2 B.+3 C.+5 D.+6 32.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水 33.在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 C.木炭A.硫粉 B.铁丝 D.红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是 3 A.天然气：CO B.烧碱：Na2CO C.熟石灰：Ca（OH） 2D.烧碱：KOH 35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应 属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应
36.用稀硫酸除铁锈的原理是 37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒 专业资料整理
WORD格式 38．右图为市售盐酸标签的部分内容，其 中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A.氯元素含量 度 B.溶质溶解 C.溶质质量分数 D.溶质式量 39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A.可燃性 B.挥发性 C.不稳定性 D.还原性 40．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 41.在空气中放置较长时 间的锌片，表面会形成一 层薄膜，其中含有 2CO3。若该物质通过化合反 Zn（2OH） 应生成。反应物除了A.一种 B. Zn外，还有 两种 C. 1.N2 2.O2 三种 3.CO2 D. 4.H 四种 2O中的 42下图是某化学反应的示意图（ 应可能为 O与o分别代表不同元素原子），该反 A.氢气的燃烧C.甲烷的燃烧 B. D. 水的电解 一氧化碳的燃烧 43.X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物====== 盐+水。X可能是 A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 44.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 A. D.溶质质量相同
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
上海市2019年初中毕业统一学业考试化学试卷 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】B 【解析】解：由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。故选：B。 2.【答案】B 【解析】A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。 C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。 D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选：B。 3.【答案】A 【解析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选：A。 4.【答案】C 【解析】A、氯化钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误； B、碳酸钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误； C、氯化铵中含有氮元素，故是氮肥，故正确； Ca H PO中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误。故选C。 D、() 242 5.【答案】D Fe O中氧元素的化合价为2-价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为3+价，故选D。【解析】 23 6.【答案】B 【解析】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误； B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确； C、食盐溶液水形成溶液，故错误； D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。 7.【答案】C 【解析】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故错误； B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B操作不正确； C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；
2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）
A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温 【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。 故选：A。 4．下列各种能源中，属于再生能源的是（） A．煤B．水能C．天然气D．石油 5．盖沙灭火的原理是（） A．降低温度B．取走可燃物 C．隔绝氧气供应D．降低着火点 6．下列食物中，富含维生素C的是（） A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃
7．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（） A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁 二、填空与连线题（本大题共5分） 8．将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。 班氏试剂水 澄清的石灰水葡萄糖 氯化钴试纸二氧化碳 9．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。 四、分析与综合（本大题共10分） 10．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。 （1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。 （2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。 A．深化落实河长制、湖长制
市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 （满分120分，考试时间120分钟） 理化试卷化学部分 相对原子质量（原子量）： C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花 C．洒水降温D．食品变质 30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说确的是…………………………………（） A．属于单质B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．式量（分子量）为60 足球烯结构模型 31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 A．原子的核质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染
物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O 35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜 C．胆矾D．生石灰 36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4 39．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………（） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 40．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是……（）
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
中考化学二模试卷 题号 得分 一 二 三 四 总分 一、单选题（本大题共 20 小题，共 20.0 分） 1. 属于金属元素的是（ ） A. Al B. Cl C. Ne D. Si 2. 下列气体含量过多引起温室效应的是（ ） A. 二氧化碳 3. 在水中能形成溶液的是（ ） A. 面粉 B. 食盐 4. 常用来改良酸性土壤的物质是（ ） A. 烧碱 B. 石灰石 5. 属于钾肥的是（ ） B. 氮气 C. 氧气 D. 水蒸气 D. 食用油 D. 稀硫酸 D. CO 2 C. 牛奶 C. 熟石灰 C. CO （NH 2）2 C. CuCl 2 A. K 2CO 3 B. NH 4NO 3 6. 焰色反应火焰呈黄色的是（ ） A. KNO 3 B. Mg D. NaCl 7. 属于有机物的是（ ） A. 酒精 B. 二氧化碳 C. 活性炭 C. +2 D. 碳酸 D. +5 8. KNO 3 中，N 元素的化合价是（ ） A. 0 B. -3 9. 互为同素异形体的一组物质是（ ） A. 金刚石、钻石 B. C 60、石墨 10. 实验操作正确的是（ ） C. 氧气、液氧 D. 银、汞 A. C. 加热液体 B. D. 取块状固体 滴加液体 读取液体体积 11. 有关实验现象描述正确的是（ ） A. 硫在氧气中燃烧放出大量热，生成二氧化硫 B. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有大量白烟 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末 12. 物质的用途错误的是（ ） A. 大理石做建筑材料 B. 干冰用于食品保鲜 C. 氢氧化钠溶液用于清除铁锈 D. 氢氧化铝治疗胃酸过多
——教学资料参考参考范本—— 【中考化学】2019- 2020最新上海市中考化学试题（word版含解析） ______年______月______日 ____________________部门
一、选择题：共20分。 1．（1分）（20xx?上海）空气中含量最多的气体是（） O2B．N2C．H e D．C O2 A ． 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 专题：空气与水． 分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断． 解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%． A、O2占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． B、N2占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确． C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项错 误． D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． 故选：B． 点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气； 还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健． 2．（1分）（20xx?上海）属于氮肥的是（） A．K2CO3B．N a2SO4C．N H4HCO3D．C a（H2PO4）2 考点：常见化肥的种类和作用． 专题：常见的盐化学肥料． 分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答：解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥． B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥． C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥． D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥． 故选：C． 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键． 3．（1分）（20xx?上海）加碘食盐中的“碘”是指（） A．分子B．原子C．元素D．单质 考点：元素的概念． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量
12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是
2018年上海市初中毕业统一学业考试化学试卷 （满分60分，考试时间40分钟） 相对原子质量：H-1 O-16Al-27S-32Zn-65Ag-108 六、选择题（共20分） 27.属于纯净物的是（） A.泉水 B.河水 C.雨水 D.蒸馏水 28.氦气的化学式是（） A.He B.H2 C.Hg D.N2 29.属于氮肥的是（） A.NH4NO3 B.KCl C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 30.属于有机物的是（） A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 31.在水中能形成溶液的是（） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.粉笔灰 32.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A.明矾 B.氯气 C.活性炭 D.氯化铁 33.属于石墨化学性质的是（） A.黑色 B.质软 C.稳定性 D.导电性 34.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 35.物质俗称正确的是（） A.K2CO3：纯碱 B.CaCO3：熟石灰 C.Na2CO3：烧碱 D.CUSO4·5H2O：胆矾 36.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）
A.HCl 、KNO 3 B.HCl 、MgCl 2 C.KNO 3、NaNO 3 D.HCl 、H 2SO 4 37.分子数相等的任何物质具有相同的（ ） A.质量 B.体积 C.物质的量 D.摩尔质量 38.水电解的化学方程式书写正确的是（ ） A.222O 2H O 2H +?? →?通电 B.↑+↑??→?222O H O H 通电 C.↑+↑?? →?222O 2H O 2H 通电 D.↑+↑?→?222O 2H O 2H 39.有关实验操作正确的是（ ） 40.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A.颜色改变 B.温度升高 C.碱性减弱 D.质量增加 41.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A.产生蓝色火焰 B.产物无污染 C.证明水由氢气和氧气组成 D.反应的氢气和氧气的质量比为2:1 42.如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）
《分析化学》B考试试卷 1.定量分析过程包括, 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F 的作用是。 5.写出NaCN溶液的PBE：。 6.误差分为、和。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。 7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。 8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。 9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 1、下列数据中具有两位有效数字的是： A、30 B、logK MY=8.7 C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1 2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是： A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 3、在分析工作中，减小偶然差的方法是： A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：
A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O C、无水Na2CO3 D、H2SO4 5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为： A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6 6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是： A、P2O5 / 2（NH3）3PO4?12H2O B、P2O5/（NH3）3PO4?12H2O C、2（NH3）3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4?12H2O 7、某物质的吸光系数很大，则表明： A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大 C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大 8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是： A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4 9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是： A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0 10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的： A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少 三、问答题：（每题5分，共30 分） 1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体 积应控制为多少? 2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
上海市2018年中考化学试题 （满分60分） 第Ⅰ卷（选择题共20分） 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Al -27 S -32 Zn -65 Ag -108 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题1分，共20分） 1.属于纯净物的是（） A.泉水 B.河水 C.雨水 D.蒸馏水 2.氦气的化学式是（） A.He B.H2 C.Hg D.N2 3.属于氮肥的是（） A.NH4NO3 B.KCl C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 4.属于有机物的是（） A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 5.在水中能形成溶液的是（） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.粉笔灰 6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A.明矾 B.氯气 C.活性炭 D.氯化铁 7.属于石墨化学性质的是（） A.黑色 B.质软 C.稳定性 D.导电性 8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 9.物质俗称正确的是（） A.K2CO3：纯碱 B.CaCO3：熟石灰 C.Na2CO3：烧碱 D.CuSO4·5H2O：胆矾 10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4 11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A.质量 B.体积 C.物质的量 D.摩尔质量
12.水电解的化学方程式书写正确的是（ ） A .222O 2H O 2H +??→?通电 B .↑+↑??→?222O H O H 通电 C .↑+↑??→?222O 2H O 2H 通电 D .↑+↑?→?222O 2H O 2H 13.有关实验操作正确的是（ ） A .收集氧气 B .滴加液体 C .振荡溶解 D .加热固体 14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ） A .甲、乙混合后为t 1℃的不饱和溶液 B .乙升温至t 2℃，溶液质量增加 C .乙、丙溶液中溶质质量相等 D .丙降温至t 1℃，有晶体析出 17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A .溶液体积减小 B .稀盐酸浓度减小