福州八中2010—2011高三毕业班第五次质量检查
理科综合试题
考试时间：150分钟试卷满分：300分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（必考）
本卷共18小题，每小题6分，共108分
一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。）
1. 下列有关酶的叙述，正确的是
①是有分泌功能的细胞产生的②有的从食物中获得，有的在体内转化而来③凡是活细胞都能产生酶④酶都是蛋白质⑤有的酶是蛋白质⑥酶在代谢中有多种功能⑦在新陈代谢和生殖发育中起调控作用⑧酶只是起催化作用，其催化作用的实质是降低反应的活化能⑨病毒也能合成酶A．③⑤⑧
B．②⑤⑧⑨
C．①③⑤⑥
D．③④⑥⑦
2．下列与细胞膜有关的叙述，不正确
．．．的是
A．效应T细胞与靶细胞的密切接触可导致细胞膜解体
B．受精过程与细胞膜的信息交流功能关系密切
C．神经冲动的传导与细胞膜的选择透过性有关
D．白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有免疫功能
3. 用3H标记小白鼠(体细胞含20对同源染色体)的精原细胞和皮肤生发层细胞的DNA分子双链，再将这些细胞转入不含3H的培养基中培养，在前者减数第二次分裂后期和后者第二次有丝分裂后期，一个细胞中的染色体总条数和被3H标记的染色体条数分别为
A．前者20和10，后者40和20 B．前者40和20，后者80和40
C．前者40和40，后者80和40 D．前者40和20，后者80和80
4．由于实验材料用品或试剂所限，有时候需要设法替代。下列各项处理中正确的是A．做植物细胞有丝分裂实验时，可用蒜叶代替洋葱根尖
B．做叶绿体色素提取和分离实验时，可用干净的细沙代替二氧化硅
C．做质壁分离和复原实验时，可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞
D ．做脂肪鉴定实验时，可用龙胆紫溶液代替苏丹Ⅲ染液 5. 早在宋代，我国就产生了四大家鱼混养
技术。下图表示某池塘中四大家鱼及其食物的分布，相关分析正确的是
A ．四大家鱼在池塘中的分布现象是群落
的水平结构 B ．此图表明四种鱼类在能量流动上的关系为：鲢鱼→鳙鱼→青鱼 C ．鲢鱼和鳙鱼、青鱼和草鱼在混合放养时都是共生关系
D ．若浮游动物大量死亡，鲢鱼数量在短时间会增加
6．下列说法不正确的是
A ．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构
B ．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C ．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别
D ．实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯 7．下列实验操作或装置符合实验要求的是
8．下列叙述不正确的是
A ．25℃时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH 溶液时恰好呈中性，则此NaOH 溶液的pH 大于10
B ．一定温度下，1L lmol?L —1的氨水与2L 0.5mol ?L —1的氨水中，n(NH 4+
)前者多
C ．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH ：盐酸＜醋酸
D ．0.2 mol?L
—1
的一元酸HX 与0.1 mol?L
—1
的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定有：
a(H +
)+c(K +
)=c(OH —
)+c(X —
)
9．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2L 以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
种
群数量
水层及优势种
Cu C
Cu
三角
三角架
M N
电源
C
饱和NaCl 溶液
Fe
A
B ．一定条件下，0.1mol 铝与一定量NaOH 溶液充分反应后生成0.1molH 2，则转移的电子数约为0.3 N A
C ．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A
D ．标状况下，N A 个NO 分子和0.5N A 个O 2分子混合后气体的总体积为33.6 L
10．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是
A ．X 可能是金属
B ．X 可能是非金属
C ．n 可以等于2或3
D ．XY m 与XY n 的相互转化是可逆反应
11．如图，将纯Fe 棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。下列说法正确的是 A ．去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，则Fe 棒上产生气泡
B ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，则Fe 棒被保护不会溶解
C ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol
NaOH
D ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO 4溶液，反应一段时间后，
烧杯中溶液pH 增大
12．T 0℃时，在2 L 密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间
变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为T 1℃、T 2℃时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是
A ．该反应的正反应是吸热反应
B ．当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态
C ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5％
D ．T 1℃时，若该反应的平衡常数K =50，则T 1＜T 0
13．如图为一质点作匀变速直线运动的v-t 图象,质点的质量为
v/（m/s ） 10 0 -10
4
t
a b
c
d
e
2kg,在前4s 内向东运动,由图线作出以下判断正确的是 A. 质点在8s 内始终向东运动
B. 质点在8s 内所受的合外力先减小后增大
C. 在8s 内合外力对质点做的功为200J
D. 质点在8s 内的加速度大小不变,方向始终向西
14．如下图所示，图（1）为一简谐横波在t=0时刻的波形图象，图（2）为横波中x=2处质点的振动图象，则下列说法正确的是
A ．波的传播方向沿x 轴负方向；
B ．在t=0时刻，图（1）中x=2处质点的振动速度大小为2m/s ；
C ．再经过1s ，图（1）中x=2处质点将处于（2，20）位置；
D ．再经过1s ，图（1）中x=2处质点将处于（0，20）位置；
15．图为一头大一头小的导体周围等势面和电场线（带有箭头为电场线）示意图，已知两个相邻等势面间的电势之差相等，则 A ．a 点和d 点的电场强度一定相同 B ．a 点的电势一定低于b 点的电势
C ．将负电荷从c 点移到d 点，电场力做正功
D ．将正电荷从c 点沿虚线移到e 点，电势能先减小后增大
16．如图所示，闭合矩形线圈abcd 与长直导线MN 在同一平面内线圈的ab 、dc 两边与直导线平行，直导线中通有向下均匀增大的电流，则 A ．矩形线圈中的感应电流为顺时针方向 B ．矩形线圈的感应电流随时间均匀增大 C ．整个线圈所受的磁场力合力方向向左
D ．整个线圈所受的磁场力合力为零
d
b
M
y （cm ） x （m ）
x （cm ） t （s ）
图（1） 20
2
4
6
8
1
2
3
4
-20
-20
17．在如图所示的是路中，当变阻器R 3的滑片P 向b 端移动时，以下关于电压表与电流表示数变化的说法正确的是
A ．电压表示数变大，电流表示数变小
B ．电压表示数变小，电流表示数变大
C ．电压表示数变大，电流表示数变大
D ．电压表示数变小，电流表示数变小
18．如图所示，在一次空地演习中，离地H 高处的飞机以水平速度v 1发射一颗炮弹欲轰炸地面目标P ，设地面同时以速度v 2竖直向上发射炮弹拦截，拦截系统与飞机的水平距离为s ，若拦截成功，不计空气阻力，则v 1、v 2的关系应满足
A ．v 1=v 2
B ．21v s
H
v = C ．21v s H v =
D. 21v H
s v =
第Ⅱ卷（必考部分）
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
二、实验题．18分，答案中必须明确写出数值和单位． 19 (18分）
①我国将要发射一颗绕月运行的探月卫星 “嫦娥1号”。设该卫星的轨道是圆形的，且贴近月球表面。已知月球的质量约为地球质量的
181，月球的半径约为地球半径的1
4
，地球上的第一宇宙速度约为7．9m ／s ，则该探月卫星绕月运行的速率约为_______
②如图16所示，电源电动势E 为8V ，内电阻r 为0.5Ω，“3V ，3W ”的灯泡L 与直流电动机M 串联接在电源上，灯泡刚好正常发光，直流电动机恰好正常工作，直流电
动机的线圈电阻R 0为1.5Ω。通过直流电动机的电流为_____A ，直流电动机
的效率为
_________。
③如图17所示为一列沿x 轴正方向传播的简谐横波在某时刻
的波形图，A 为沿传播方向上的某一质点（该时刻位于平衡位置），该时刻A 质点的运动方向是_________（填“向右”、“向左”、“向
E r
R 2
R 1
R 3
p
b
2 -2
y /cm
x /m
2
4 6
8 v
A
图17
L
E
r
M 图16
上”、“向下”）。如果该质点振动的频率为2Hz ，则此列波的传播速度大小为_________m/s 。
三、计算题．本题共3小题，共54分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出
最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位. 20．(18分）某游乐场过山车模型简化为如图所示，光滑的过山车轨道位于竖直平面内，该轨道由一段斜轨道和与之相切的圆形轨道连接而成，圆形轨道的半径为R 。可视为质点的过山车从斜轨道上某处由静止开始下滑，然后沿圆形轨道运动
（1）若要求过山车能通过圆形轨道最高点，则过山车初始位置相对圆形轨道底部的高度h 1至少要多少？
（2）考虑到游客的安全，要求全过程游客受到的支持力不超过自身重力的7倍，过山车初始位置相对圆形轨道底部的高度h 2不得超过多少？
21．(18分）在离地面H =10m 高的平台边缘，以v 0=12m/s 的速度竖直向上抛出一个小球，小球上升到最高点时比平台高出h =6m ，若空气阻力f 大小不变，g =10m/s 2
。求： （1）空气阻力与小球重力大小的比值
mg
f
。 （2）小球从抛出到落到地面所经过的时间t 。
22．(18分）如图，在竖直面内有两平行金属导轨AB 、CD ，导轨间距为L ，电阻不计。一根电阻不计的金属棒ab 可在导轨上无摩擦地滑动，棒与导轨垂直，并接触良好。导轨之间有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感强度为B ，导轨右边与电路连接，电路中的三个定
值电阻阻值分别为2R 、R 和R ，在BD 间接有一水平放置的平行板电容器C ，板间距离为d 。
（1）当ab 以速度v 0匀速向左运动时，电容器中质量为m 的带电微粒恰好静止。试判断微粒的带电性质，及带电量的大小
（2）ab 棒由静止开始，以恒定的加速度a 向左运动。讨论电容器中带电微粒的加速度如何变化。（设带电微粒始终未与极板接触。）
23．（14分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A 、B 、C 为同一周期依次相邻的3种元素，A 和C 的原子序数之比为3∶4，E 原子的电子层数等于最外层电子数，D 的原子序数小于E 。请用化学用语．．．．
回答相关问题： （1）A 元素在周期表中的位置 。 （2）比较C 和E 简单离子半径大小： 。
（3）元素E 的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。
①若甲的电子数与C2相同，则甲的分子式为；丙的电子式为。
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。
24．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程放出的热量为867 kJ，则ΔH2= ；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为；
（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，状态A混合气体中氨占25％，试回答：
①状态A时N2的浓度为 mol/L；
②状态A时，平衡常数K A = （填写代入数值的计算式，不要求化简）；右图中当温度由T1变化到T2时， K A K B（填“>”、“<”或“=”）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间
c (N2) c (H2) c (NH3)
/min
浓度/mol?L—1
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣
②加还原剂使溶液中的Fe 3+完全转化为Fe 2+后，过滤、洗涤
③将滤液稀释至250mL
④取稀释液25.00mL ，用浓度 0.100ml/L 的酸性KMnO 4溶液滴定
6 0.36 1.08 0.48 9
0.36
1.08
0.48
反应从0 min 到3 min 之间，H 2的反应速率为 ；反应在3 min 时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。
a ．使用催化剂
b ．降低温度
c ．增加H 2的浓度
d ．充入N
e 增大压强
25．(16分)黄铁矿（主要成分为FeS 2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m 1 g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS 2 + 11O 2
===== 2Fe 2O 3 + 8SO 2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。
III 、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
问题讨论：
（1）I 中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。 （2）II 中，乙瓶加入H 2O 2溶液时反应的离子方程式为_____________________。 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
（4）III 的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
高温
2
____________________________________________。
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL （KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为。
26．Ⅰ（12分）.根据以下实验内容回答问题：
（1）在上述实验过程中，必须借助显微镜才能完成的是（序号），实验中需要水浴加热的有（序号）。
（2）在上述实验中，常用到酒精的实验有②⑤⑥，其中酒精所起的作用分别是、、。
（3）下列有关实验的叙述中正确的是。
A．做①实验时，可用白色葡萄组织提取液
B．做③实验时，要用新配制的斐林试剂进行检验
C．⑤实验根据四种色素在提取液中溶解度不同的原理进行色素的分离
D．做⑦实验时，可用溴麝香草酚蓝溶液来检验酒精
Ⅱ．（12分）某同学为了探究不同条件对植物光合作州速率和呼吸作用速率的影响，做了如下实验：用8株有20片叶片、大小和长势相似的天竺葵盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同实验条件下，利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳含量的变化。实验结果统计如下表，请分析回答下列问题：
5 30 0 6.0 7.3
6 30 1500 6.0 2.5
7 40 0 6.0 7.1
8 40 1500 6.0 2.8
（1）序号1、3、5、7 可构成一个相对独立的实验组合，则该实验组合研究的内容是。
（2）序号2、4、6、8组成的实验组合中，实验自变量是。
（3）序号2、4、6、8在实验前后二氧化碳含量的变化值表示。
（4）根据表中实验数据，在坐标图里绘制出不同实验条件（表中所示实验条件）下该植物的光合作用速率变化曲线（用光合作用时消耗二氧化碳的量表示光合作用速率）。
（5）30℃时，1500 LX光照条件下，植株每小时制造的有机物（葡萄糖）是 mg（小数点后留两位）。
27．（16分）果蝇是研究遗传学的好材料。据图及所学知识回答下列
问题：
（1）此图是________性果蝇体细胞染色体组成示意图，该细胞中一
个染色体组由______________组成（用图中的标号回答）。
（2）果蝇的红眼（R）对白眼（r）是显性。长翅（B）对残翅（b）
是显性。将红眼长翅雌果蝇和红眼长翅雄果蝇作为亲本进行杂交。子代
的雄果蝇中，红眼长翅：红眼残翅：白眼长翅：白眼残翅=3∶l∶3∶1。雌果蝇中红眼长翅：红眼残翅=3∶l。
①根据杂交实验结果，可知控制果蝇眼色（R、r）的基因位于染色体上，翅形（B、b）的基因位于染色体上。
②亲本中红眼长翅雌果蝇的基因型是________________________。雄性亲本的一个精原细胞产生精细
胞的基因型是____________________________。
（3）在一个自然繁殖、表现型正常的果蝇种群中，性别比例偏离较大，雌果蝇多于雄果蝇。经研究发现该种群果蝇的X染色体上存在隐性致死基因。在该种群中任选一只雌果蝇，为了用一次杂交实验来鉴别它是纯合子还是杂合子，某同学将该果蝇与雄果蝇交配，统计子代雌雄果蝇的性别比例。请预测实验结果，并得出相应结论。
①；
②。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5小题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30题、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。
28．细绳拴一个质量为m的小球，小球用固定在墙上的水平弹簧支撑，小球与弹簧不粘连。平衡时细绳与竖直方向的夹角为53o，如图所示。以下说法正确的是（已知sin53°=0.8，cos53°=0.6）
A．细线烧断后小球做平抛运动
5
B．细线烧断瞬间小球的加速度为g
3
3
C．小球静止时弹簧的弹力大小为mg
5
3
D．小球静止时细绳的拉力大小为mg
5
29. 电吉它是利用电磁感应原理工作的一种乐器。如图所示为电吉它的拾音器的原理图，在金属弦的下方置有一个连接到放大器的螺线管。一条形磁铁固定在管内，当拨动金属弦后，螺线管内就会产生感应电流，经一系列转化后可将电信号转为声信号。若由于金属弦的振动，螺线管内的磁通量随时间的变化如图乙所
示，则对应感应电流的变化为
30（14分）．[化学选考Ⅰ]
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO 的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K 时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH 如下表所示。
离子 开始沉淀时的pH
完全沉淀时的
pH
Fe 2＋
6.34 9.7 Fe 3＋ 1.48 3.2 Zn 2＋
6.0
8.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，这是由于相同温度下：K sp (CuS) K sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲较为合适。
A ．KMnO 4
B ．O 3
C ．H 2O 2
D ．Cl 2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在 范围之间，
过量Fe
Fe(OH)3
NH 4HCO 3
工业废酸
氧化铜锌矿
堆浸 过滤 除铁
沉淀Zn 2
＋
焙烧
活性
ZnO
Zn 2(OH)2CO 3
写出加甲物质后，加入氨水调控溶液的pH生成Fe(OH)3的反应离子方程式。
（4）298K时，当Zn2+刚要出现沉淀时，残留在溶液中的c(Fe3＋)约为
mol/L。[Fe(OH)3的K sp= 2.70×10-39]
（5）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学键是。
（6）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式。 31．（14分） [化学选考Ⅱ]
芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：
其中，D与HCOOH是相对分子质量相同的不同类有机物，E是D的同系物。
（1）水杨酸所含官能团的名称是。
（2）A的分子式是， B的结构简式是。
（3）C与E反应的化学方程式是，反应类型是____________。
（4）1molB最多可与 molNaOH完全反应。
（5）水杨酸的同分异构体很多，写出同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体结构简式两个
①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一溴取代物只有2种。 32．（10分）下图虚线方
框内表示一个生态系统。箭头表示该生态系统能量流动的一般性模型。请据图回答：
（1）图中A代表生态系统成分中的，也可称__________生物。
（2）用图中字母表示出该生态系统的一条食物链：。
（3）下表表示该生态系统的能量流动情况。第一营养级到第二营养级的能量传递效率为 。从能量输入和输出来看，该生态系统的总能量是否增加？为什么？ 。
福州八中2010—2011高三毕业班第五次质量检查
理科综合试卷参考答案及评分标准
物理答案
19○11．8km ／s ○2． 1；66.7%○3．向下；8 20．（18
分）（1）高度h 1至少要2.5R （9分）
（2）高度h 2不得超过3R （9分） 21．（18分）解：（1）从抛出到最高点，2a 1h =v 02
代入数据求得a 1=12m/s
2
根据牛顿第二定律：mg +f =ma 1
mg
f
=0.2
（2）上升过程所用时间t 1=
1
v a =1s 下落过程加速度2mg f a m -=
=8m/s 2 下落过程所用时间t 2 2
22
12
h H a t += 得t 2=2s 总时间 t =t 1+t 2=3s
当t < t 0时，a 1 =g t t )1(0
-（或写成a 1 = g –t md Blaq 3）
，越来越小，加速度方向向下 当t = t 0时，a 2 = 0
当t > t 0时，a 3 =g t t
)1(
-，越来越大，加速度方向向上 生物答案
1 2 3 4 5 A
D
C
B
D
32．(10分)
(1) 生产者 自养 （2）A →B →C
（3）11% 否(或不增加)
因为该生态系统输入的总能量小于所有生物呼吸消耗能量之和。
化学答案
6 7 8 9 10 11 12 D
C
B
A
D
C
D
23．（14分）（1）第二周期ⅣA 族。（2分） （2）O 2->Al 3+
（2分）。 （3）A1O 2-+2H 2O
Al(OH)3+OH -
（3分）
（4）①C 2H 4，H :O :O :H ???
????
? （各2分）
②N 2H 4(1)+2H 2O 2(1)=N 2(g)+4H 2O(g),△H=-641.40kJ/mol （3分）
24．（14分）
（1）－1160 kJ·mol －1
（2分） （2）N 2＋6H ＋
＋6e －
===2NH 3 （3分） （3）①0.06（2分）
O H —C —O —
—
OH
O
HO —C —
—
OH
O
H —C —
—OH —
OH
②3
2
18
.006.008.0?（2分）， >（1分） ③0.08 mol·L －1
·min －1
（2分，单位错0分）； a （2分）
25．（16分）
（1）氢氧化钠（或氢氧化钾） （2分）
SO 2+2OH —
=SO 32—
+H 2O ；（2SO 32—
+O 2=2SO 42—
未写不扣分）（3分）
（2）SO 32—
+H 2O 2===SO 42—
+H 2O
（3分） （3）
%100233321
2
?m m （2分）
（4）250ml 容量瓶（2分）
（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s 内不变色。（2分）
（6）1
m 7
或
%100m 56101000.25100.0513??????-或其它合理答案（2分）
（4）3（2分）
（5）（每个1分）（写出下列四个中的任意两个）
O H —C —
OH