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最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套

2019备战高考化学巩固复习-

必修一第一章从实验学化学（含解析）

一、单选题

1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()

A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

2.下列实验操作中正确的是（）

A. 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒

B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A

C. 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N A

D. 常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子

4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2

③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．

A. ①③

B. ③

C. ③④

D. ②④

5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2

④HCl，加入的先后顺序可以是（）

A. ①②③④

B. ②③①④

C. ②①③④

D. ①③②④

6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）

A. 检查装置气密性

B. 实验室制氨气

C. 验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热

D. 检验K2CO3中的K+

7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N A

C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A

D. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A

8.下列过程中，没有颜色变化的是（）

A. 石蕊试剂滴入稀盐酸

B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

C. 食盐溶液加水稀释

D. 干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N A

B. 28g聚乙烯中所含原子数为6N A

C. 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N A

D. 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A

10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是（）

A. 蒸馏焰色反应

B. 萃取升华

C. 蒸馏丁达尔效应

D. 升华焰色反应

11.下列有关叙述正确的是（）

A. 1 L0.6mol?L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6mol

B. 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1

C. 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol?L﹣1

D. 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol?L﹣1的溶液，可得溶液1L

12.下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）

A. 四氯化碳和溴

B. 乙醇和水

C. 苯和汽油

D. 乙酸乙酯和水

二、多选题

13.下列叙述中，正确的是（）

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7

D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

14.下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A. 称量前先调节托盘天平的零点

B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g

15.下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是（）

A. B. C. D.

16.下列说法正确的是（）

A. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

B. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

C. 今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9价铱元素的离子（IrO n+）．在这种离子中，n=8

D. 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

17.下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A. 150 mL 1 mol?L﹣1的NaCl

B. 75 mL 2 mol?L﹣1的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol?L﹣1的KCl

D. 75 mL 2 mol?L﹣1的CaCl2

18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

三、填空题

19.硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol?L﹣1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

①从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接 ________、 ________接b （填连接的字母）．

②当观察到 ________．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

20.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 ________ ．（判断对错）

21.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

（1）从Na、Mg原子结构示意图1推知，金属Na、Mg性质不同的原因是 ________（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 ________（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．

（2）图2反应的实质是 ________；氢气在氧气中燃烧也可以生成水．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同

22.现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：

①该气体所含原子总数为 ________．

②该气体的质量为 ________g．

③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度

为 ________．

④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ________ml．

23.下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．

请回答下列问题：

（1）用装置A收集NH3气体，气体应从 ________（填“①”或“②”）处通入．

（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸： ________．

（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为 ________．

24.市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L．

四、解答题

25.将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

26.在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全．保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量．

五、实验探究题

27.实验室配制500 mL 0．2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：a．在天平上称出14．2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为________（填编号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填编号）。a．某同学观察液面的情况如右图所示

b．没有进行上述操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

六、综合题

28.Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘________；

（2）实验室制取蒸馏水________；

（3）去粗盐中的泥沙________；

（4）与海水晒盐原理相符的是________。

（5）Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③CO④CO2 ⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2

属于单质的是________；属于酸性氧化物的是________；所给状态能导电的电解质是________；(填所给物质的序号)

（6）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：________；

（7）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。

29.根据题意进行计算：

（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为________．（2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【考点】阿伏伽德罗定律及推论

【解析】【解答】同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积即，x g的甲气体和y g的乙气体物质的量相等；

A、甲与乙的相对分子质量之比：，不符合题意；

B、等质量的甲与乙的分子个数之比即为物质的量之比，，不符合题意；

C、同温同压下甲与乙的密度之比为摩尔质量这比，即，不符合题意；

D、同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比为y∶x，不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据阿伏伽德罗定律的内容进行分析即可。

2.【答案】A

【考点】蒸发和结晶、重结晶

【解析】【解答】A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；

B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；

C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．

故选A．

【分析】A．沸石起防止暴沸作用；

B．根据蒸发操作的注意事项分析；

C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

D．根据萃取剂的选择标准分析．

3.【答案】C

【考点】阿伏伽德罗常数

【解析】【解答】解：A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则1molFeCl3与沸水反应生成Fe（OH）胶粒的数目小于N A个，故A错误；

B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量，故B错误；

C．25℃，1.01×105Pa的温度大于标准状况下，该条件下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于=0.5mol，则含有的氯气分子数小于0.5N A，故C正确；

D．23g二氧化氮的物质的量为：=0.5mol，含有氧原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有N A 个氧原子，故D错误；

故选C．

【分析】A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；

B．缺少溶液体积，无法计算含有氯离子的数目；

C．常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol；

D．根据n= 计算出二氧化氮的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量及数目．

4.【答案】B

【考点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】根据N=nN A可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，

①同质量、不同密度的Cl2和CO，根据n= 可知，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量

不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，故①不符合题意；

②同温度、同体积的H2和N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量

不一定相等，故②不符合题意；

③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，根据m=ρV可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，故③符合题意；

④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，故④不符合题意；

故答案为：B．

【分析】根据摩尔质量、气体摩尔体积判断物质的量的多少，然后结合气体分子的组成进行判断即可，注意气体摩尔体积的使用条件.

5.【答案】B

【考点】粗盐提纯

【解析】【解答】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入适量①除去除去钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加④盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为②③①④或③②①④，

故选：B．

【分析】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，据此进行分析．

6.【答案】B

【考点】气体发生装置的气密性检查

【解析】【解答】A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故A正确；

B．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）

CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢冷却生成氯化铵，无法制取纯净的2

氨气，故B错误；

C．2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH，把一根带火星的木条放在管口处，木条复燃，证明是氧气，盛放过氧化钠的试管是封闭的，封闭了一段空气，当过氧化钠和水反应放热，气体被加热，体积膨胀，通过支管向烧杯中排放，看到烧杯水中有气泡说明该反应放热，故C正确；

D．在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的

光滤去，透过蓝色钴玻璃观察K+的焰色反应（紫色），故D正确；

故选B．

【分析】A．检查装置的气密性装置气密性的原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；

B．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气；

C．检验是否有氧气生成，用带火星的木条检验即可，检验放热利用气体的热胀冷缩原理；

D．观察钾元素的火焰颜色，需透过蓝色钴玻璃观察；

7.【答案】B

【考点】阿伏伽德罗常数

【解析】【解答】A、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，A不符合题意；

B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含氧原子为2N A 个，B符合题意；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2N A个，C不符合题意；

D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．氦气为单原子分子；

B．利用极值法，根据公式计算混合物最简式NO2中所含氧原子数；

C．氢氧化铁胶体是由氯化铁水解后产生的，水解是不完全的；

D．CCl4不是气体，无法用气体摩尔体积计算；

8.【答案】C

【考点】指示剂的使用

【解析】【解答】A．稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变为红色，颜色变化明显，故A错误；

B．氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变蓝色，故B错误；

C．氯离子和钠离子无颜色，稀释不变色，故C正确；

D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误．

故选C．

【分析】A．石蕊遇酸变红；

B．酚酞遇碱变蓝色；

C．氯离子和钠离子无颜色；

D．氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性．

9.【答案】B

【考点】阿伏伽德罗常数

【解析】【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、聚乙烯的最简式为CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6mol原子即6N A个，故B正确；

C、由于苯环不是单双键交替结构，故苯乙烯中含1条双键，即0.1mol苯乙烯中含0.1N A条双键，故C错误；

D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的个数大于0.1N A个，故D错误．

故选B．

【分析】A、标况下四氯化碳为液体；

B、聚乙烯的最简式为CH2；

C、苯乙烯中含1条双键；

D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子．

10.【答案】A

【考点】分液和萃取

【解析】【解答】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理；钾元素的焰色反应为紫色。通过以上分析，A选项符合题意，

故答案为：A。

【分析】本题考查史书中蕴含的化学。

11.【答案】A

【考点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.1 L0.6mol?L﹣1的食盐水中含氯化钠为1L×0.6mol/L=0.6mol，故A正确；

B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1mol?L﹣1，故B错误；C．溶于1L水，溶液体积未知，不能计算溶液的浓度，故C错误；

D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol?L﹣1的溶液，n==0.5mol，溶液体积为=0.5L，

故D错误；

故选A．

【分析】A．结合n=cV计算；

B．结合c=计算；

C．溶于1L水，溶液体积未知；

D．结合n=、V=计算．

12.【答案】D

【考点】分液和萃取

【解析】【解答】A、四氯化碳和溴互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；

B、水和乙醇以任意比例互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；

C、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；

D、乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确；故选D．

【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．

二、多选题

13.【答案】B,C

【考点】摩尔质量

【解析】【解答】A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；

B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；

C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；

D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；

故选BC．

【分析】A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等；

C．根据n=计算判断物质的量关系，再根据分子中含有的C原子数目判断；

D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L．

14.【答案】CD

【考点】计量仪器及使用方法

【解析】【解答】解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；B、称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；

C、潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，但是其他固体药品不能直接放在天平托盘上称

量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C错误；

D、托盘天平能够准确到0.1g，故D错误；

故选CD．

【分析】天平的使用规则及注意事项是一个重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等．

15.【答案】C,D

【考点】气体发生装置

【解析】【解答】A、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的，故A正确；

B、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；

C、澄清石灰水的浓度偏小，与氯化铵反应生成的氨气极易溶与水，不利于氨气放出，故C错误；

D、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故D错误；故选CD．

【分析】A、根据浓氨水易挥发分析；

B、CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；

C、澄清石灰水的浓度偏小，与氯化铵反应生成的氨气极易溶与水，不利于氨气放出；

D、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl．

16.【答案】A,D

【考点】化学研究基本方法及作用

【解析】【解答】A．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字，故A正确；B．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，牺牲阳极的阴极保护法属于原电池工作原理，故B 错误；

C．氧元素的化合价为﹣2价，根据化合价代数和为+1可知，n=4，故C错误；

D．分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故D正确．

故选AD．

【分析】A．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控；

B．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理；

C．离子中元素化合价代数和为+1；

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，从而使研究更方便．

17.【答案】A,B

【考点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】50mL 1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等，

A.150 mL 1 mol?L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A符合；

B.75 mL 2 mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×1=0.15mol，故B符合；

C.150 mL 3 mol?L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不符合；

D.75 mL 2 mol?L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不符合，

故选AB．

【分析】电解质溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等．

18.【答案】C,D

【考点】粗盐提纯

【解析】【解答】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：

②⑤④①③或⑤②④①③．

故选CD．

【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．

三、填空题

19.【答案】f；e；E中球形干燥管中出现红棕色

【考点】实验装置综合

【解析】【解答】①装置c用于收集NO气体，由于NO与氮气的密度相同，所以应该选用排二氧化碳的方法收集，二氧化碳的密度大于氮气，则a应该连接f，e连接b，

故答案为：f；e；

②NO遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，所以当观察到E中球形干燥管中出现红棕色时，表明NO已经收集满，

故答案为：E中球形干燥管中出现红棕色．

【分析】①NO气体的密度与氮气相同，二氧化碳的密度大于NO，应该选排出二氧化碳的方法收集NO，采用短进长出的方式；

②一氧化氮遇到空气显示红棕色，据此判断NO收集满的现象．

20.【答案】×

【考点】药品的取用

【解析】【解答】滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：×．

【分析】根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．

21.【答案】最外层的电子数不同；分子的结构不同；氢离子和氢氧根离子结合成水分子

【考点】化学科学的主要研究对象

【解析】【解答】（1）元素的性质与原子结构特别是最外层电子数有关，最外层电子数不同，则性质不同．所以，金属Na、Mg 性质不同；物质的结构不同，物质的性质不同，CO与CO2的分子结构不同，即一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，所以CO与CO2的性质不同，

故答案为：最外层的电子数不同；分子的结构不同；

（2）从图2可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水．所以，图2反应的实质是：H+和OH﹣结合成水分子，

故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子．

【分析】（1）元素的性质与原子结构特别是最外层电子数有关，最外层电子数不同，则性质不同．所以，金属Na、Mg 性质不同；物质的结构不同，物质的性质不同，CO与CO2的分子结构不同，即一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，所以CO与CO2的性质不同；

（2）从图2可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水．所以，图2反应的实质是：H+和OH﹣结合成水分子．

22.【答案】8N A；34；1.8mol/L；18

【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【解析】【解答】①25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，25℃101KPa条件下48LNH3物质的量为

=2mol，则含有原子数目为2mol×4×N A mol﹣1=8N A，故答案为：8N A；

②氨气质量为2mol×17g/mol=34g，故答案为：34；

③水的质量为966mL×1g/mL=966g，溶液质量=966g+34g=1000g，溶液体积为=L，氨水的物质的量浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8mol/L；

④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是=18mL，故答案为：18．

【分析】①根据n=计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，再根据N=nN A计算原子数目；

②根据m=nM计算氨气质量；

③根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；

④根据稀释定律计算．

23.【答案】②；不能；3NO2+H2O=HNO3+NO

【考点】气体的收集

【解析】【解答】（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从②进气，故答案为：②；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：不能；

（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为

3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO

【分析】（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；

（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应．

24.【答案】11.9

【考点】物质的量浓度的相关计算

【解析】【解答】解：c= = mol/L=11.9mol/L，

故答案为：11.9

【分析】题干中给出溶液的质量分数和密度，应结合公式进行计算。

四、解答题

25.【答案】解：50g ρ=0.98g/mL的10%的氨水中含有氨气的质量为：50g×10%=5g，100g ρ=0.93g/mL的40%的氨水中含有氨气的质量为：100g×40%=40g，则混合液中氨气的总质量为：5g+40g=45g，氨气的物质

的量为：≈2.65mol，混合液的质量为：100g+50g=150g，混合液体积为：

≈157.89mL≈0.158L，

则所得氨水的物质的量浓度为：≈16.8mol/L

答：所得氨水的物质的量浓度为16.8mol/L

【考点】物质的量浓度的相关计算

【解析】【分析】分别计算出50g ρ=0.98g/mL的10%的氨水、100g ρ=0.93g/mL的40%的氨水中含有溶质

氨气的质量及混合液的质量，再根据n= 计算出氨气的物质的量，然后根据V= 计算出混合液的体积，

最后根据c= 计算出所得氨水的物质的量浓度．

26.【答案】解：设碳酸氢铵的物质的量为1mol，则

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

1mol 1mol 1mol 1mol

氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g，44g，18g，在150℃时，水时气体，所以生成气体的平均摩尔质量

M==26.3g/mol，相对分子质量26.3．

答：生成气体的平均相对分子质量为26.3．

【考点】相对分子质量及其计算

【解析】【分析】根据碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，设碳酸氢铵的物质的量，利用摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于平均相对分子质量．

五、实验探究题

27.【答案】（1）abdce

（2）量筒；胶头滴管；500 mL容量瓶

（3）ad

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。（2）配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。（3）根据c＝＝进行判断。a．俯视使V减小，故使c偏高；b．未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c．V增大，故使c偏低；d．m增大，故使c偏高；e．无影响。【分析】根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析进行分析即可。

六、综合题

28.【答案】（1）C

（2）A

（3）B

（4）D

（5）②⑤；④；⑧

（6）Ba(OH)2=Ba2++2OH-

（7）+8H2O；0.8mol

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【解析】【解答】Ⅰ．（1）碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘需要萃取分液，

故答案为：C；（2）实验室制取蒸馏水需要蒸馏，故答案为：A；（3）去粗盐中的泥沙需要过滤，故答案为：B；（4）海水晒盐利用蒸发原理，故答案为：D。Ⅱ．（5）由一种元素形成的纯净物是单质，属于单质的是Cu、金刚石；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的是CO2；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此所给状态能导电的电解质是熔融KAl(SO4)2；（6）Ba(OH)2是二元强碱，在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（7）Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应中电子转移的方向和

数目为；根据方程式可知若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol。

【分析】该题第Ⅰ小题考察物质的分离和提纯的方法，该问较简单；第Ⅱ问考察电解质、电离方程式的书写、氧化还原反应、双线桥法、氧化还原反应的相关计算，题目属于记忆东西偏多（电解质和非电解质），关于氧化还原反应的计算问题学生一定要理解，方能做到运用自如。

29.【答案】（1）2：3

（2）5：6

【考点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】解：（1）每个SO2分子含有2个O原子，每个SO3分子含有3个O原子，等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为2：3，

故答案为：2：3；

（2）根据n= 可知，质量相等的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，

故答案为：5：6．

【分析】（1）根据二氧化硫和三氧化硫分子中氧原子数进行判断；

（2）首先根据二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量计算等质量的两种气体的物质的量，然后根据分子组成判断氧原子数之比即可.

2019备战高考化学巩固复习-必修一第二章化学物质及其变化（含解析）

一、单选题

1.过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

D 11.2L 0.5mol

A. A

B. B

C. C

D. D

2.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是()

A. KHSO4

B. NH4NO3

C. Ca(H2PO4)2

D. Cu2(OH)2CO3

3.将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol?L﹣1稀盐酸，下列说法不正确的是（）

A. 当a≤100时，发生的离子反应为：OH﹣+H+=H2O

B. 当a≥300时，发生的离子反应为：OH﹣+3H++CO32﹣=2H2O+CO2↑

C. 当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32﹣与HCO3﹣的物质的量之比为（a×10﹣4﹣0.01）：（0.02﹣a×10﹣4）

D. 当a=200时，发生的离子反应为：OH﹣+2H++CO32﹣=H2O+HCO3﹣

4.在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）

A. 纳米铜是一种新型化合物

B. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D. 纳米铜无需密封保存

5.下列微粒中只具有还原性的是（）

A. Cl－

B. Cl

C. H＋

D. H2O

6.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）

A. 淡化海水

B. 高炉炼铁

C. 食物酸败

D. 光合作用

7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A. 泥水

B. 盐酸

C. NaCl溶液

D. Fe（OH）3胶体

8.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A. 木已成舟

B. 铁杵成针

C. 蜡炬成灰

D. 滴水成冰

9.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A. 1 ：1 ：1

B. 2 ：2 ：1

C. 2 ：3 ：1

D. 4：3：2

10.下列离子方程式中书写正确的一组是（）

①向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+刚好完全沉淀：Al3++SO42﹣+3OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓

②氟气和水反应：2F2+2H2O=4H++4F﹣+O2

③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3﹣+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+

⑤钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑

⑥碳酸钙放入盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

⑧过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣．

A. ③⑦

B. ①②③④

C. ①③④⑤

D. ①④⑥⑦⑧

11.墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（）

A. 氧化物

B. 酸

C. 碱

D. 盐

12.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A. 在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-

B. 无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-

C. 由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

二、多选题

13.将淀粉、碘化钾的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸馏水中，过几分钟后进行下列实验，其现象正确的是（）

A. 取杯中袋外液体加AgNO3溶液有黄色沉淀

B. 取杯中袋内液体加氯水变蓝色

C. 取杯中袋外液体加氯水变蓝色

D. 取杯中袋外液体加碘水变蓝色

14.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A. 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣

B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣

C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣

D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

15.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”

不等于“2”的是（）

A. 1g酒精和1g水混合后的总质量

B. 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积

C. 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量

D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量

A. A

B. B

C. C

D. D

17.有关电解质的说法正确的是（）

A. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质

B. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D. 溶于水或熔融状态下能导电的化合物

18.关于胶体，下列说法正确的是（）

A. 胶体的聚沉是化学变化

B. 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个

C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D. NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

20.已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列判断正确的是（）

A. 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

B. 还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

C. 氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+

D. 还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+

三、填空题

21.已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________mol．

22.纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙．

供选择的药品：

①石灰石

②氯化铵

③氢氧化钙

④饱和氯化钙溶液

⑤浓硫酸

⑥6mol?L﹣1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液

（1）装置A中，仪器a的名称是________ ，仪器b中发生反应的离子方程式为________ 装置D的试

管中发生反应的化学方程式为________ 装置B中盛放的溶液是________ （填药品序号）．

（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级________ （简述实验的步骤、现象和结论）

（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显________ （填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是________ （用离子方程式表示）．

（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为________

23.有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl．以上能导电的是________（填序号，下同）；

以上属于电解质的是________；属于非电解质的是________；

写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式________．

24.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、S2﹣、K+、Al3+、SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是________ ．

25.下列物质：①Na②H2O ③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2⑧冰醋酸（纯净的醋酸）⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4．属于电解质的是________，属于非电解质的是________．（填序号）

26.在反应11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是________ 和________；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是________，整个反应电子转移总数是________．

27.地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式

为 ________、 ________、 ________

现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥

已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜

其中属于混合物的有（填序号下同） ________

纯净物 ________单质 ________

化合物 ________氧化物 ________

28.某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式________ ．

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式________ ．

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因________ ．

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式________ ．

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图________（并注明盛装试剂）．

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明________ ；

________ ,

________ .

四、实验探究题

29.按照一定的分类标准，根据物质与水反应的原理进行分类的情况，如图所示，请填空：

（1）上图中分类标准Ⅰ（分成A，B组的依据）为________

（2）工业上常用D组中________（填化学式）来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为________

（3）实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选择D组中________（填化学式）的水溶液，离子方程式为________ （4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________．

五、综合题

30.

（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是________，还原剂是________。

②该反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

________+□________=□________+□________+□________+□________

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：________ ，苯酚的俗称为________

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：________

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）________ ，该物质发生加聚反应的化学方程式为________

（4）能使酸性高锰酸钾褪色的烃是（填结构简）________ ________ ________

（5）彼此互为同系物的是（填序号）：________

（6）甲苯的一氯取代产物的有________ 种，请写出甲苯的一氯取代产物结构简式：________

32.现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe（OH）3胶体⑧蔗糖，

（1）其中属于电解质的是________，

（2）写出FeCl3的电离方程式：________，

（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________．②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO 4 溶液蒸发结晶

9．1.42 g，操作步骤略。第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发

1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。

5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。

高中化学必修一专题五铁及其化合物

专题五铁及其化合物 1、铁元素的存在形态：游离态：陨铁化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。 2、按不同标准给铁及其化合物分类（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱：Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。 0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3 4．铁的氢氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较（1）氢氧化亚铁：制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：①与强酸反应 ②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 思考：实验室在制备Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。（2）氢氧化铁：制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁元素显0价时，只有还原性；显+3价时，只有氧化性；显+2价时，既有氧化性，又有还原性。

高中化学一轮复习必修一习题

高中化学一轮复习必修一习题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 1．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2．下列离子方程式正确的是 ---O ==Cl+ClO+H ．Cl与NaOH溶液反应：Cl+2OH A222-- +2H溶液反应：F+4OH==2F+OO B．F与NaOH2222++C．AgNO溶液中加入过量氨水：Ag+2NH·HO==Ag(NH)+2HO 233232+2+3+ O O+8H==Fe+2Fe+4HOD．Fe与稀HNO反应：Fe2344333．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 NH和 B A．同质量、不同密度的N和CO ．同温度、同体积的222 CO OC C．同体积、同密度的CH和H D．同压强、同体积的N和2463224．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O+2KI+HO==2KOH+I+O 2232B．2CHCOOH+Ca(ClO)==2HClO+Ca(CHCOO) 2332C．I+2NaClO==2NaIO+Cl 2233 D ．4HCl+MnO==MnCl+Cl↑+2HO 22225．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 9 / 1 高中化学一轮复习必修一习题 I高压钠灯发出透雾性强的光对；Ⅱ对；无C 金属钠具有强还原性石墨的化学性质稳定且导电性 ID 石墨常用作电解池的电极对；Ⅱ对；有好．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是6 溶液中A．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液，再滴入淀粉溶液FeCl溶液中滴入KI B．往3固体加入到过量NaHSO溶液中 C．少量NaO322 )稀溶液(SOD．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe324关于铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 7、我国最新报道的高温超导体中, 铊的判断有错误的是都是两性氢氧化物．ATl(OH)和Al(OH)33．铊能置换出盐酸中的氢B ．铊是质软的银白色的金属C 3D．铊能生成＋价的化合物溶液混合后，下O]的溶液和100 Ba(OH)mol/L 的mL 2 )8、将含有0.1mol明矾[KAl(SO·12H2242列叙述正确的是．液体浑浊，沉淀物是BaSOA．反

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

(完整)高一化学必修一专题一.doc

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类

高中化学全套化学公式大全

化学方程式一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC lO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中： Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2C l==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I 2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl –+S↓ Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中： Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3C a==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6 K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn= =Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2==2NO 4P+5O2==P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2==PX5 P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2==CF4

高中化学必修一专题测试卷

必修一专题1、2测试试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Na---23 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H 2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解 C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶与水 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 5．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．64 C．64g·mol-1D．64g 6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（） A、NaCl B、KCl C、CuCl2 D、BaCl2 7．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（） A．0.03mol/LB．0.3mol/L C.0.05mol/LD．0.04mol/L 8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（） A．容量瓶中原有少量蒸馏B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视 9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

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高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液专题2 解读除杂的化学方法化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。

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必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．．共存的是（） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．．的是（） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．．的是（） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

高中化学全套化学公式大全

. 精品化学方程式一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ，H) 1、氧化性： F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M==2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂) 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl==2NaF+Cl2 F2+2NaBr==2NaF+Br2 F2+2NaI==2NaF+I2 7F2(过量)+I2==2IF7 F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF +HClO3==) Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 3Cl2+I –+3H2O=6H++6Cl –+IO3– 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl –+IO3–+12H+ Cl2+Na2S==2NaCl+S ↓==Cl2+S2–=2Cl –+S ↓ Cl2+H2S==2HCl+S ↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl –+S ↓ Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl – Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl –+O2 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2 S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2 N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P +3Zn==Zn3P2 H2+2Li==2LiH 2、还原性 S+O2==SO2 S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

高中化学高三一轮复习教案

高中化学高三一轮复习教案 1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合) 要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。 (2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。 PS：这个工作，没有任何其他人及书籍能够代替自己亲自动手完成! 2、微观层面 (1)落实基础知识，收获新的一年 ①基本概念物质的组成、分类： (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备) 离子反应： (离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：

(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、水平的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量： (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能： (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用 ②基础理论平衡化学平衡： (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡： (强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促动和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：

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